Рабочая прграмма 8 класс
рабочая программа по химии (8 класс) на тему

№

главы

Название главы

Кол-во

часов

Практические

работы

Контрольные работы

Введение

5

-

-

1.

Атомы химических элементов

11

1

Контрольная работа №1

2.

Простые вещества

6

-

Зачет

3.

Соединения химических элементов

12

-

Контрольная работа №2

4.

Изменения, происходящие с веществом

14

4

Контрольная работа №3

5.

Растворение. Растворы. Реакции ионного обмена

21

2

Контрольная работа №4

Повторение по курсу химии за 8 класс

1

Итого

70

7

4

четверть

Недель

часы

Контрольные работы

Проверочные работы

Практические работы

1

8

16

1

3

1

2

8

16

1

3

-

3

10

20

1

7

3

4

9

18

1

5

3

Итого за год

35

70

4

18

7

№

№ темы

Раздел.                  Тема урока

Элементы содержания

Практическая часть Демонстрационный опыт

        Форма организации урока

Домашнее задание

Срок выполнения

1

2

3

4

5

5

7

8

1. Введение (5 ч.)

1.

1.1

Предмет химии. Вещества и их свойства.

Техника безопасности в кабинете химии. Что изучает химия. Простые и сложные вещества. Свойства веществ. Химический элемент. Формы существования химического элемента

Коллекция стеклянных и алюминиевых предметов

Лекция с элементами беседы

§ 1 упр. 3,4,5

2.

1.2

Превращение веществ. Роль химии в жизни человека. Исторические сведения по химии

Химические явления (реакции), отличие их от физических явлений. Достижения химии и их правильное использование

1. Взаимодействие соляной кислоты с мелом

2. Щелочи с фенолфталеином  

3. Щелочи с сульфатом меди (II)

Лекция с элементами беседы

§ 2,3, № 1,2,3,4,6,7,8

1

2

3

4

5

6

7

8

3.

1.3

Знаки химических элементов. Периодическая таблица химических элементов Д.И.Менделеева.

Структура Периодической системы: периоды и группы. Обозначение химических элементов, их названия,  происхождение названий

Таблица Д.И.Менделеева и карточки с химическими элементами

Лекция

§ 4 упр. 1 – 4

4.

1.4

Химические формулы. Относительные атомные массы.

Химическая формула, запись и чтение формул. Индексы и коэффициенты. Масса атомов. Относительная атомная масса и  молекулярная масса

Таблица Д.И.Менделеева и карточки с химическими элементами, с формулами веществ

Объяснение нового материала.        

§ 5 упр. 1,2

5.

1.5

Молекулярная масса. Массовая доля элементов в формуле

Масса молекул. Относительная молекулярная масса. Массовая доля хим.элементов. Вычисление относительной молекулярной массы по формуле. Вычисление массовой доли элемента в хим.соединении и установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов

Карточки с химическими элементами и формулами веществ

Проверочная работа

§ 5 упр. 3,4,5

2. Атомы химических элементов (11 ч.)

6.

2.1

Основные сведения о строении атома. Изотопы

История открытия строения атома. Опыты Резерфорда. Планетарная модель строения атома. Характеристика нуклонов. Взаимосвязь понятий: протон, нейтрон, относительная атомная масса. Физический смысл порядкового номера Современное определение понятия «Химический элемент». Изотопы

Таблицы и схемы строения атома

Лекция, презентация «Строение атома»

§ 6,7 упр.5 с.25

1

2

3

4

5

6

7

8

7. – 8.

2.2 2.3

Строение электронных оболочек атомов химических элементов малых периодов № 1 – 20

Характеристика электрона. Электронное облако, s и p – орбитали. Энергетические уровни. Понятие о завершенном и незавершенном электронных уровня. Физический смысл номера группы и номера периода Электронные формулы

Схемы и модели орбиталей и электронного строения атомов

Лекция

§ 8 упр. 1,2,3

9.

2.4

Периодическая таблица химических элементов. Элементы металлы и неметаллы

Электронное строение элементов металлов и неметаллов. Металлические и неметаллические свойства.  Причины и изменение свойств химических элементов в периодах и группах.

Таблицы и схемы строения металлов и неметаллов, изменение свойств в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева

Лекция

§ 9 с. 53 – 55

10.

2.5

Химическая связь. Ионная химическая связь. Схема образования  ионной связи.

Понятие иона. Ионы, образованные атомами металлов и неметаллов. Понятие об ионной связи. Схемы ионных соединений

Схемы и видеоролик образования ионов и ионной химической связи

Лекция

§ 9 с. 56 – 58 упр. 2

11

2.6

Ковалентная  полярная и неполярная химическая связь. Схемы образования  связи. Электроотрицатель-ность.

Понятие о ковалентной полярной и неполярной связи. Схемы образования двухатомных молекул (H2, Cl2, S2, N2). Электронные и структурные формулы. Кратность химической связи. Схемы образования молекул соединений воды, аммиака, хлороводорода.

Схемы и видеоролик образования ковалентной неполярной связи и полярной

Лекция, проверочная работа

§ 10-11, упр. 1-5, упр. 1-4

12

2.7

Металлическая химическая связь и ее свойства.

Понятие о металлической связи

Схемы образования металлической связи

Лекция, самостоятельная работа

§12  упр.1,2

1

2

3

4

5

6

7

8

13

2.8

Определение массовой доли элемента в соединении. Нахождение простейшей формулы вещества.

Знакомство с формулами при решении задач

Схемы оформления задач

Объяснение нового материала

§ 12, задачи

14

2.9

Повторение и обобщение темы: «Атомы химических элементов»

Выполнение заданий теста и подготовка к контрольной работе

§ 4 – 12

15

2.10

Контрольная работа № 1 по теме: Атомы химических элементов.

Контрольная работа

16

2.11

Практическая работа №1

Правила по технике безопасности при работе в кабинете химии. Приёмы обращения с лабораторным оборудованием

Практическая работа

С. 174 – 180

3. Простые вещества (6 ч.)

17

3.1

Простые вещества – металлы. Общие физические свойства металлов. Аллотропия

Положение металлов в ПСХЭ . Металлическая связь. Физические свойства металлов. Аллотропия олова

Коллекция металлов

Лекция

§ 13

18

3.2

Простые вещества – неметаллы. Физические свойства неметаллов – простых веществ

Положение неметаллов в ПСХЭ Д.И. Менделеева. Строение их атомов. Аллотропы. Ковалентная связь. Физические свойства неметаллов. Химические св-ва

Коллекция неметаллов

Лекция

§ 14

1

2

3

4

5

6

7

8

19

3.3

Количество вещества. Моль

Количество вещества и его единицы: моль, кмоль, моль. Число Авогадро

Набор веществ в количестве 1 моль

Объяснение нового материала, решение задач

§ 15 упр.1

С. 79 – 80

20

3.4

Молярная масса вещества.

Расчет молярных масс по химической формуле. Выполнение упражнений с использованием количество вещества, число Авогадро, масса, молярная масса

Объяснение нового материала, решение задач

§ 15 упр.2

 До конца

21

3.5

Молярный объем газообразных веществ

Понятие о молярном объёме газов, расчеты с использованием молярного объёма

Объяснение нового материала, решение задач

§ 16 упр. 1

22

3.6

Решение задач с использованием понятий: количество вещества, молярная масса, молярный объем, число Авогадро. (Зачет по теме)

Решение задач и упражнений с использованием количество вещества, молярная масса, молярный объём, число Авогадро

Зачет

Упр. 1,2

4. Соединения химических элементов (12 ч.)

23

4.1

Степень окисления. Правила определения степени окисления.

Понятие о степени окисления. Правила определения степени окисления. Определение степени окисления в бинарных соединениях

Схема

Лекция

§ 17 упр. 1

24

4.2

Номенклатура бинарных соединений

Оксиды.

Составление бинарных соединений по степени окисления, общий способ построения названия бинарных соединений

Образцы оксидов, сульфидов, хлоридов, бромидов

Лекция

§ 17 упр.2

25

4.3

Оксиды и водородные соединения

Составление формул оксидов, их названий. Характеристика и знакомство с представителями оксидов и водородных соединений

Коллекция оксидов

Проверочная работа

§ 18 упр. 1

26

4.4

Основания. Состав и классификация. Индикаторы

Состав, название и классификация оснований. Представители (Ca(OH)2, NaOH, KOH)

Образцы щелочей и нерастворимых оснований. Знакомство с индикаторами

Изменение окраски индикаторов в растворах щелочей

Лекция

§ 19 упр. 1,2

27

4.5

Кислоты. Состав и название кислот

Состав, название и  классификация кислот. Характеристика серной, угольной, сернистой кислот

Образцы кислот

Изменение окраски индикаторов в кислотах

Лекция

§ 20 упр. 1,2

28-29

4.6 4.7

Соли. Состав и название солей. Составление формул солей.

Состав и название солей. Составление формул солей. Характеристика представителей солей (NaCl, CaCO3, Ca3(PO4)2)

Коллекция солей

Лекция, проверочная работа

§ 21 упр.1,2

30

4.8

Кристаллические решетки, их виды и свойства.

Вещества в жидком, твердом и газообразном состоянии. Кристаллические и аморфные вещества. Кристаллические решётки (атомная, молекулярная, ионная и металлическая) и их свойств. Взаимосвязь типов кристаллических решеток и видов хим.связи.

Модели кристаллических решеток

Лекция

§ 22 упр.1

31

4.9

Чистые вещества и смеси

Понятие о чисто веществе и смеси, их отличиях. Примеры жидких и газообразных смесей. Способы разделения смесей и очистки веществ

Способы разделения смесей: фильтрование, с помощью делительной воронки

Лекция

§ 23 упр.1

32

4.10

Решение задач, связанные с понятием «доля»

Понятие о доле компонента в смеси. Вычисление массовой доли вещества в растворе

Решение задач

§ 24 упр. 2

33

4.11

Обобщение по темам: «Простые вещества» и «Соединения химических элементов»

Решение задач и упражнений теста. Подготовка к контрольной работе

§ 15 – 22 упр.3 с.78

34

4.12

Контрольная работа № 2 по теме: «Соединения химических элементов»

1

2

3

4

5

6

7

8

5. Изменения, происходящие с веществами

35

5.1

Физические явления

Физические явления. Способы очистки веществ, основанные на их физических свойствах

Плавление парафина, возгонка йода

Лекция

§ 25 упр.3

36

5.2

Химические реакции. Закон сохранения массы вещества.

Понятие о химических реакциях и отличие от физических явлений. Признаки и условия протекания реакций. Реакции горения. Экзо- и эндотермические реакции

Горение магния, получение Cu(OH)2, взаимодействие мела с HCl

Лекция

§ 26,27 с. 139 – 140

39

5.3

Химические уравнения. Реакции разложения

Понятие о химической реакции. Значение индексов и коэффициентах. Сущность реакции разложения. Составление уравнений по алгоритму. Правила подбора коэффициентов. Катализаторы и ферменты

Разложение Cu(OH)2, KMnO4

Лекция, проверочная работа

§ 27 c. 141 – 145  § 29

40

5.4

Реакции соединения

Сущность реакции соединения. Составление уравнений по алгоритму и расстановка коэффициентов. Каталитические и некаталитические, обратимые и необратимые реакции

S → SO2 → H2SO3 

P → P2O5 → H3PO4

Лекция

§ 30 упр. 1,2

1

2

3

4

5

6

7

8

41

5.5

Реакции замещения

Сущность реакции замещения. Ряд активности металлов. Взаимодействие металлов с растворами кислотами и солями

Взаимодействие цинка с соляной кислотой, железа и хлорида меди

Лекция, проверочная работа

§ 31 упр. 2

42

5.6

Реакции обмена. Понятие о гидролизе

Сущность реакции обмена. Составление реакций обмена по алгоритму. Реакции нейтрализации. Условия протекания реакций до конца. Понятие о гидролизе.

Взаимодействие оснований и кислот, солей с кислотами и щелочами

Лекция

§ 32 упр.4 §33

37 - 38

5.7 5.8

Расчеты по химическим уравнениям

Нахождение количество вещества, массы, объёма продукта реакции по количеству вещества, массе и объёму исходного вещества. Те же расчеты, но с использованием понятие массовая доля вещества в растворе или долю примеси

Решение задач

§ 28 упр.2

43

5.9

Обобщение по теме: «Изменения, происходящие с веществами»

Решение задач и упражнений теста. Подготовка к контрольной работе

§ 24 – 33 упр.3

44

5.10

Контрольная работа № 3 по теме: «Изменения, происходящие с веществами»

6. Химический практикум

1

2

3

4

5

6

7

8

45

6.1

Практическая работа № 2 Приготовление раствора сахара и расчет его массовой доли в растворе

С. 180 - 183

46

6.2

Практическая работа № 3  Наблюдение за горящей свечой

С. 183 - 184

47

6.3

Практическая работа №4  Признаки химических реакций

С. 185

7. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов

48

7.1

Растворение. Растворимость веществ в воде

Растворы. Гидраты. Кристаллогидраты. Тепловые явления при растворении. Кривые растворимости. Насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные растворы. различная растворимость веществ. Зависимость от температуры

Растворение безводного сульфата меди

Лекция

§ 34 упр.1

49

7.2

Электролитическая диссоциация. Электролиты и неэлектролиты.

Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. Механизм диссоциации веществ с разным типом связи. Степень диссоциации. Сильные и слабые электролиты

Презентация «Электролитическая диссоциация». Испытание веществ и их растворов на электропроводность

Лекция

§ 35 упр.1

50

7.3

Основные положения теории электролитической диссоциации

Ионы. Свойства ионов. Классификация ионов по составу (простые и сложные), по наличию водной оболочки (гидраты и негидраты)

Лекция

§ 36

1

2

3

4

5

6

7

8

51- 52

7.4 - 7.5

Ионные реакции. Ионные уравнения

Реакции обмена, идущие до конца. Запись уравнений реакций (молекулярных, полных и сокращенных ионных уравнений) при помощи таблицы растворимости

Примеры реакций идущих до конца

Лекция, проверочная работа

§ 37 упр.3,5

53 – 54

7.6- 7.7

Кислоты, их классификация и свойства

Определение кислот, диссоциа ция, классификация кислот по различным признакам. Взаимодействие кислот с металлами условия течения этих реакций. Электрохимический ряд напря

жений металлов. Взаимодейст

вие кислот с оксидами металлов и основаниями. Реакции нейтрализации.    Взаимодействие кислот с солями. Использование таблицы растворимости веществ в воде для характеристики       химических свойств кислот

Примеры реакций соляной и серной кислот

Лекция

§ 38 упр. 2,4

55- 56

7.8 – 7.9

Основания, их классификация и свойства

Диссоциация растворимых оснований. Классификация оснований по различным признакам. Взаимодействие растворимых оснований с кислотами, оксидами неметаллов, солями (работа с табл. раст.). Разложение нерастворимых оснований

Химические свойства оснований NaOH, Cu(OH)2 

Лекция

§ 39 упр.1,2,3

57– 58

7.10 – 7.11

Оксиды, их классификация и свойства

Состав   оксидов.   Несолеобразующие и солеобразующие оксиды. Кислотные и основные

оксиды. Свойства основных и

кислотных оксидов

Изучение свойства СаО и СО2 

Лекция

§ 40 упр.1,2,3

1

2

3

4

5

6

7

8

59 - 60

7.12 – 7.13

Соли, их классификация и свойства

Определение солей как электролитов, и диссоциация. Взаимодействие солей с металлами, особенности  этих  реакций  и взаимодействие солей с солями (работа с табл. растворимости).

Взаимодействие солей с кислотами и щелочами

Химические свойства солей

Лекция

§ 41 упр.2

61– 62

7.14 – 7.15

Генетическая связь между классами веществ. Генетические ряды металлов и неметаллов

Понятие о генетической связи и генетических рядах металлов и неметаллов

Mg → MgO → Mg(OH) → MgSO4 

P → P2O5 → H3PO4 → Mg3(PO4)2 

Лекция, осуществление цепочек переходов веществ

§ 42 упр.2,3

63

7.16

Обобщение по теме: Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов

Решение и выполнение заданий теста. Подготовка к контрольной работе.

§ 35 – 42 упр.4

64

7.17

Контрольная работа № 4 по теме: Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов

65

7.18

Классификация химических реакций. Окислительно-восстановительные реакции.

Различные признаки классификации химических реакций. Алгоритм составления схемы электронного баланса.

Лекция, тест

§ 43 упр.1,2

1

2

3

4

5

6

7

8

66

7.19

Составление

окислительно-восстановительных реакций

Метод электронного баланса. Упражнения по составлению уравнений окислительно – восстановительных реакций методом электронного баланса

§ 43 упр.7

8.Химический практикум

67

7.20

Практическая работа № 5 Ионные реакции

С. 237 - 239

68

7.21

Практическая работа №6 Условия протекания химических реакций между растворами электролитов до конца

69

7.22

Практическая работа №7 Свойства кислот, оснований, солей.

С. 242 - 243

70

7.23

Обобщение и систематизация знаний учащихся за курс химии 8 класса.

Выполнение упражнений. Учет и контроль знаний по теме