Реакции окисления углеводородов
материал для подготовки к егэ (гиа) по химии (10 класс) на тему
В этом материале собраны реакции окисления углеводородов, которые помогут обучающимся при подготовке к ЕГЭ
Скачать:
| Вложение | Размер |
|---|---|
 okislitelnye_reaktsii_uglevodorodov.pptx | 94.82 КБ |
Предварительный просмотр:
Подписи к слайдам:
Окисление кислородом СН 4 + 2О 2 = СО 2 + 2 H 2 O С 4 Н 10 + 13 О 2 = 8 СО 2 + 10 H 2 O АЛКАНЫ
Каталитическое окисление 2 СН 4 + О 2 = 2 СН 3 ОН 2 СН 4 + 3 О 2 = Н-СОН + H 2 O 2 С 4 Н 10 + 5 О 2 = 4 СН 3 СООН + 2 H 2 O
Жесткое окисление С 4 Н 10 + О 2 = С 2 Н 5 ОН + СН 3 СОН неполное окисление 2 С 4 Н 10 + 5 О 2 = 4 СН 3 СООН + 2 H 2 O
АЛКЕНЫ С 2 Н 4 + 3 О 2 = 2 СО 2 + 2 H 2 O (горит несветящим бесцветным пламенем) Каталитическое окисление Реакция Прилежаева , 250 0 С, kat – Ag + С 2 Н 4 + О 2 = 2СН 2 -СН 2 О Этиленоксид ( эпоксиэтан ) С 2 Н 4 + О 2 = 2 СН 3 СОН ( t , kat – Pd 2+ )
АЛКАДИЕНЫ 2 С 4 Н 6 + 11 О 2 =8 СО 2 + 6 H 2 O
АЛКИНЫ 2 С 2 Н 2 + 5 О 2 = 4 СО 2 + 2 H 2 O
Кислая среда АЛКАНЫ алканы + КМ n О 4 = реакция не идет алканы + К 2 Сr 2 О 7 = реакция не идет
АЛКЕНЫ Жесткое окисление с разрывом двойной связи при нагревании СН 3 СН=СН 2 + 2КМ n О 4( конц ) + 3Н 2 S О 4 = СН 2 СООН + СО 2 + 2 MnSO 4 + K 2 SO 4 + 4 H 2 O 5 С 2 Н 4 + 12КМ n О 4( конц ) + 18Н 2 S О 4 = 10 СО 2 + 12 MnSO 4 +6 K 2 SO 4 + 28 H 2 O 5 (СН 3 ) 2 С=СН 2 + 8КМ n О 4 + 12Н 2 S О 4 = 5 СН 3 СОСН 3 + 5 СО 2 + 8 MnSO 4 + 4 K 2 SO 4 + 17 H 2 O (неполное окисление) СН 3 СН=СНСН 3 + 8КМ n О 4 + 12Н 2 S О 4 = 10 СН 3 СООН + 8 MnSO 4 + 4 K 2 SO 4 + 12 H 2 O Симметричная молекула 5 (СН 3 ) 2 С=С(СН 3 ) 2 + 4КМ n О 4 + 6Н 2 S О 4 = 10 СН 3 СОСН 3 + 4 MnSO 4 + 2 K 2 SO 4 + 6 H 2 O C Н 3 СН=С(СН 3 ) 2 + 6КМ n О 4 + 9Н 2 S О 4 = 5 СН 3 СООН + 5(СН 3 ) 2 СО + 6 MnSO 4 + 3 K 2 SO 4 + 9 H 2 O диметилкетон
ЦИКЛОАЛКАНЫ С 3 Н 6 + 2КМ n О 4 + 2Н 2 S О 4 = НООС-СН 2 -СООН + 2 MnSO 4 + K 2 SO 4 + 4 H 2 O С 5 Н 10 + 2КМ n О 4 + 3Н 2 S О 4 = НООС-(СН 2 ) 3 -СООН + 2 MnSO 4 + K 2 SO 4 + 4 H 2 O АЛКАДИЕНЫ СН 2 =СН-СН=СН 2 + 4КМ n О 4 + 6Н 2 S О 4 = НООС-СООН + 4 MnSO 4 + 2 K 2 SO 4 + 2 CO 2 + 8 H 2 O СН 2 =СН-СН 2 -СН=СН 2 + 4 КМ n О 4 + 6 Н 2 S О 4 = НООС-СН 2 -СООН + 4 MnSO 4 + 2 K 2 SO 4 + 2 CO 2 + 8 H 2 O
АЛКИНЫ Жесткое окисление при температуре с разрывом С-С связи С 2 Н 2 → НСООН → CO 2 С 2 Н 2 + 2 КМ n О 4( конц ) + 3 Н 2 S О 4 = 2 CO 2 + 2 MnSO 4 + K 2 SO 4 + 4 H 2 O СН 3 -С ≡ С-СН 3 + 6 КМ n О 4( конц ) + 9 Н 2 S О 4 = 10 СН 3 СООН + 6 MnSO 4 + 3 K 2 SO 4 + 4 H 2 O СН 3 -СН 2 -С ≡СН + 4 КМ n О 4 + 6 Н 2 S О 4 = 5 СН 3 СН 2 СООН + 5 CO 2 + 4 MnSO 4 + 2 K 2 SO 4 + 6 H 2 O
АРЕНЫ Мягкое окисление на холоду без разрыва С-С связи 5 С 6 Н 5 -СН 3 + 6 КМ n О 4 + 3 Н 2 S О 4 = 5 С 6 Н 5 -СООН + 6 MnSO 4 + 3 K 2 SO 4 + 14 H 2 O Мягкое окисление, перевод толуола в бензальдегид С 6 Н 5 СН 3 + 2 MnO 2 + 2 Н 2 S О 4 = С 6 Н 5 СНО + 2 MnSO 4 + 3 H 2 O
Жесткое окисление сильными окислителями с разрывом боковой цепи 5 С 6 Н 5 -С 2 Н 5 + 12 КМ n О 4 + 18 Н 2 S О 4 = 5 С 6 Н 5 СООН + 5 CO 2 + 12 MnSO 4 + 6 K 2 SO 4 + 28 H 2 O С 6 Н 5 -С 3 Н 7 + КМ n О 4 + 3 Н 2 S О 4 = С 6 Н 5 СООН + СН 3 СООН + 2 MnSO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O 5 С 6 Н 5 -СН(СН 3 ) 2 + 18 КМ n О 4 + 27 Н 2 S О 4 = 5 С 6 Н 5 СООН + 10 CO 2 + 18 MnSO 4 + 9 K 2 SO 4 + 42 H 2 O 5 С 6 Н 5 -СН 2 -С≡ СН + 14КМ n О 4 + 21Н 2 S О 4 = 5 С 6 Н 5 СООН + 10 CO 2 + 14 MnSO 4 + 7 K 2 SO 4 +21 H 2 O
Нейтральная и щелочная среда АЛКЕНЫ Реакия Вагнера(на холоду) 2 С 2 Н 4 + 2 КМ n О 4(3%) + 4 H 2 O = 3 С 2 Н 4 (ОН) 2 + 2 MnO 2 + 2 КОН СН 3 СН = СН 2 + 2 КМ n О 4(3%) + 4 H 2 O = 3 СН 3 СН(ОН)СН 2 (ОН) + 2 MnO 2 + 2КОН Мягкое окисление H 2 O 2 на холоду СН 2 =СН 2 + H 2 O 2 = СН 2 ОН-СН 2 ОН СН 3 СН = СН 2 + H 2 O 2 = СН 3 СН(ОН)СН 2 (ОН)
Жесткое окисление с разрывом С=С связи 3 СН 3 СН = СНСН 3 + 8 КМ n О 4( конц ) = 6 СН 3 СООК + 8 MnO 2 + 2КОН 3 СН 3 СН = СН 2 + 10КМ n О 4( конц ) = 3 СН 3 СООК + 3 K 2 CO 3 + КОН + 10 MnO 2 + 4 H 2 O Образование карбонатов 3 С 2 Н 4 + 12 КМ n О 4 ( конц ) = 6 K 2 CO 3 + 12 MnO 2 + 6 H 2 O
АЛКАДИЕНЫ Мягкое окисление (обесцвечивание КМ n О 4 ) 3 С 4 Н 6 + 2 КМ n О 4 + 4 H 2 O = НО-СН 2 -СН=СН-СН 2 -ОН + 2 MnO 2 + 2 КОН
АЛКИНЫ Мягкое окисление на холоду без разрыва С-С связи 2 С 2 Н 2 + 8 КМ n О 4 = 3 КООС-СООК + 8 MnO 2 + 2 КОН + 2 H 2 O 3 СН 3 СН≡СНСН 3 + 4КМ n О 4 + 2 H 2 O = 3 СН 3 С(О)-(О)ССН 3 + 4 MnO 2 + 4КОН
3 СН 3 СН≡СН + 8 КМ n О 4( конц ) = 3 СН 3 СООК + 2 K 2 CO 3 + K Н CO 3 +8 MnO 2 + H 2 O Жесткое окисление при повышенной температуре с разрывом С≡С связи СН 3 СН≡СНСН 3 + 2 КМ n О 4( конц ) = 2 СН 3 СООК + 2 MnO 2
По теме: методические разработки, презентации и конспекты
Пособие–памятка по теме: «Степень окисления. Окислительно-восстановительные реакции» (8-9 класс).
Пособие – памятка («шпаргалка») по теме: «Степень окисления. Окислительно-восстановительные реакции» может быть предложено учащимся 8 - 9 классов при изучении соответствующей темы и практическом...
«Реакции окисления в органической химии.»
Одной из сложных тем школьного курса химии является составление уравнений окислительно-восстановительных реакций органических веществ. В ряде заданий единого государственного экзамена по химии ч...
РАССТАНОВКА КОЭФФИЦИЕНТОВ В УРАВНЕНИЯХ РЕАКЦИЙ ОКИСЛЕНИЯ АЛКЕНОВ ПЕРМАНГАНАТОМ КАЛИЯ, ПРОТЕКАЮЩИХ В КИСЛОЙ СРЕДЕ С РАЗРЫВОМ УГЛЕРОДНОЙ ЦЕПИ
В заданиях категории С3 ЕГЭ особые трудности вызывают реакции окисления органических веществ перманганатом калия KMnO4 в кислой среде, протекающие с разрывом углеродной цепочки. Например, реакция окис...
Степень окисления. Алгоритм определения степени окисления.
Степень окисления. Алгоритм определения степени окисления....
Тестовый материал для подготовки к ЕГЭ по теме "Степень окисления. Окислительно-восстановительные реакции"
В данном документе собрано большое количество тестовых заданий для проверки знаний обучающихся по теме "Степень окисления. Окислительно-восстановительные реакции" и подготовке к ЕГ...
Тест по теме «Ионные реакции и реакции окисления-восстановления» 9 класс (УМК Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г)
Тест по химии для 9 класса...
Проверочная работа по теме "Соединения серы со степенью окисления -2, +4, +6. Качественные реакции на серную кислоту и сульфаты".
В проверочной работе 3 задания, рассчитано на 15 мин работы. Учащимся необходимо записать качественные реакции, их признаки; осуществить цепочку превращений и определить степени окисления...