Тестовый материал для подготовки к ЕГЭ по теме "Степень окисления. Окислительно-восстановительные реакции"
тест по химии (11 класс)

    СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ. ОКИСЛИТЕЛЬНО – ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ.  1.

1.   Процессу окисления соответствует схема                                                                                                                                        

      1)   С   →   СН4                                                 2)   СО   →   СО2 

      3)   СО3 2–   →   СО2                                         4)   СО2    →    СО

2.   Степень окисления фосфора в соединении Н3РО4  равна

      1)   –3                     2)   +1                   3)   +3                    4)   +5

3.   Степень окисления, равную +3 , железо имеет в соединении

      1)   Fe(NO3)2                 2)   FeCl2                 3)   Fe2(SO4)3                   4)   K2FeO4       

4.   В ряду  Be   →  Mg   →  Ca  максимальная степень окисления

      1)   увеличивается                               2)   изменяется периодически

      3)   уменьшается                                 4)   не изменяется

5.   В реакции оксида вольфрама ( \/I) с водородом окислителем является

      1)   W+6                  2)   H2O                  3)   O–2                  4)   W0       

6.   В реакции оксида марганца (II) с углеродом окислителем является

      1)   С0                     2)   О–2                   3)   Mn+2                4)   Mn0 

7.   Степень окисления окислителя в реакции, уравнение которой   4HCl  +  MnO2  =  Cl2  +  MnCl2  +  2H2O

      1)   +2                     2)   –2                     3)   –1                    4)   +4

8.    Степень окисления восстановителя в реакции, уравнение которой    2KI  +  O3  +  H2O  =  2KOH  +  O2  + I2 

      1)   –1                     2)   –2                      3)   0                      4)   +1    

9.   Согласно схеме   N+5  +  ne–   →   N–3   число принятых электронов ( n ) равно:

      1)   5                       2)   2                        3)   3                      4)   8           

10. Коэффициент перед формулой окислителя в уравнении реакции, схема которой   NH3  +  O2   →  NO  +  H2O ,

      равен:

      1)   1                       2)   2                        3)   3                      4)   5

11. Коэффициент перед формулой восстановителя в уравнении реакции, схема которой   NH3  +  O2   →  NO  +  H2O ,

      равен:

      1)   1                       2)   2                        3)   3                      4)   4

12. Коэффициент перед формулой окислителя в уравнении реакции, схема которой   Cr  +  O2   →  Cr2O3 , равен:

      1)   6                       2)   2                        3)   3                       4)   4

13. Коэффициент перед формулой восстановителя в уравнении реакции, схема которой   HCl  +  MnO2  =  Cl2  +                          

      +  MnCl2  +  H2O , равен:

      1)   1                       2)   2                        3)   8                       4)   4

14. В окислительно-восстановительной реакции, протекающей по схеме

      Cu  +  HNO3 (конц.)  =  Cu(NO3)2  +  NO2  +  H2O  сумма коэффициентов в левой части уравнения равна:

      1)   5                       2)   8                        3)   3                       4)   4

15. В реакции магния с концентрированной азотной кислотой окислителем является

      1)   Mg2+                2)   H+                      3)   Mg0                  4)   NO3–

16. В реакции цинка с концентрированной азотной кислотой окислителем является

      1)   Zn2+                 2)   NO3–                   3)   H+                    4)   Zn0 

17. В окислительно-восстановительной реакции, протекающей по схеме   Ca(OCl)2  +  NH3  →  N2  +  H2O  +  CaCl2 ,

      суммы коэффициентов исходных веществ и продуктов реакции соответственно равны:

      1)   7 и 10                     2)   7 и 11                  3)   6 и 11                     4)   6 и 10

18. Для молекулярного уравнения реакции, схема которой

      KMnO4  +  H2SO4  +  K2SO3  →  MnSO4  +  H2O  +  K2SO4 ,  сумма коэффициентов равна:

      1)   15                      2)   17                     3)   19                      4)   21

19. В водных растворах дихромат калия

      1)   проявляет только окислительные свойства

      2)   проявляет только восстановительные свойства

      3)   проявляет как окислительные, так и восстановительные свойства

      4)   не проявляет окислительно-восстановительных свойств

20. Установите соответствие между формулой частицы и степенью окисления азота в ней.

      1)   NO3–                        А)   –3

      2)   NВr3                        Б)   –2

      3)   NO2–                        В)   +2

      4)   NOF                         Г)   +3

                                             Д)   +4

                                             Е)   +5

21. В соединении, образованном элементами № 8, 15 и 17, наибольшую степень окисления имеет_________________ .

      ( Запишите словом название искомого элемента. )

22. В уравнении окислительно-восстановительной реакции расставьте коэффициенты любым известным вам спосо-

      бом. Укажите названия вещества-окислителя и вещества-восстановителя и степени окисления элементов.

      PH3  +   KMnO4  +  HCl  →  H3PO4  +  KСl  +  MnCl2  +  H2O  

23. В уравнении окислительно-восстановительной реакции расставьте коэффициенты любым известным вам спосо-  2.

      бом. Укажите названия вещества-окислителя и вещества-восстановителя и степени окисления элементов.

      K2S  +  K2MnO4  +  H2O  →  S  +  MnO2  +  KOH  

24. В уравнении окислительно-восстановительной реакции расставьте коэффициенты любым известным вам спосо-

      бом. Укажите названия вещества-окислителя и вещества-восстановителя и степени окисления элементов.

      Hg  +  H2SO4  →  HgSО4  +  SO2  +  H2O  

25. В уравнении окислительно-восстановительной реакции расставьте коэффициенты любым известным вам спосо-

      бом. Укажите названия вещества-окислителя и вещества-восстановителя и степени окисления элементов.

      HCl  +  MnO2  →  MnCl2  +  Cl2  +  H2O  

26. В уравнении окислительно-восстановительной реакции расставьте коэффициенты любым известным вам спосо-

      бом. Укажите названия элемента-окислителя и элемента-восстановителя и степени окисления элементов.

      KOH  +  Cl2  →  KСl  +  КClO3  +  H2O  

27. Среди веществ:  CaC2 , C2H6 , Al4C3 , CO , CO2  - число тех, в которых углерод проявляет степень окисления  –4,

      равно:

      1)   1                       2)   2                      3)   3                       4)   4

28. Азот в соединениях проявляет степени окисления:

      1)   –3, +3, +5

      2)   –3, +1, +2, +3, +4, +5

      3)   –2, +4, +6

      4)   –1, +1, +3, +5  

29. Только окислительные свойства проявляет:

      1)   сульфид натрия                  2)   сера                                3)   серная кислота                       4)   сульфит калия

30. Степень окисления элемента в высшем оксиде равна  +6, а в водородном соединении его степень окисления равна

      1)   –2                     2)   +2                       3)   +6                      4)   –6

31. В ряду  F2  →  Cl2  →  Br2  →  I2  окислительная активность

      1)   увеличивается                                   2)   уменьшается

      3)   не изменяется                                    4)   изменяется периодически

32. Степень окисления хрома в ионе  Cr2O72–  равна:

      1)   +3                     2)   +4                       3)   +5                        4)   +6

33. Отрицательную степень окисления атом серы проявляет в соединении:

      1)   NaHS               2)   NaHSO3              3)   SO2                      4)   H2SO4 

34. Степень окисления железа в соединении  FeCO3  равна:

      1)   +1                     2)   +2                        3)   +3                        4)   +6

35. Степень окисления азота в  Ca(NO2)2  равна:

      1)   0                       2)   +1                         3)   +3                        4)   +5

36. Атом азота проявляет одинаковую степень окисления в каждом из двух соединений:

      1)   NH3 , N2O3                2)   HNO2 , Li3N                  3)   Mg3N2 , NH3                  4)   NH3 , HNO2 

37. Наибольшую степень окисления азот проявляет в соединении:

      1)   NH3                   2)   N2                      3)   NO2                     4)   N2O5       

38. Только окислительные свойства способен проявлять:

      1)   кислород                             2)   фтор

      3)   хлор                                     4)   азот

39. Атом какого элемента легче всего отдаёт один электрон:

      1)   Na                      2)   Li                          3)   K                       4)   Cs

40. В порядке усиления восстановительных свойств химические элементы расположены в ряду:

      1)   As , P , N                               2)   Ca , Mg , Be

      3)   Al , Mg , Na                          4)   Si , P , Cl

41. В \/II А  группе сверху вниз окислительная активность простых веществ:

      1)   увеличивается                      2)   уменьшается

      3)   не изменяется                       4)   изменяется периодически

42. Коэффициент перед формулой восстановителя в уравнении реакции алюминия с оксидом железа (II) равен:

      1)   1                     2)   2                      3)   3                       4)   4

43. В реакции оксида железа (III) с оксидом углерода (II) окислителем является:

      1)   Fe0                  2)   C+2                   3)   Fe+3                  4)   C+4 

44. В реакции оксида хрома (III) с алюминием восстановительные свойства проявляет:

      1)   Cr+3                 2)   Al0                   3)   O–2                    4)   Cr0       

45. Процесс окисления отражён схемой:

      1)   CO32–   →   CO2                             2)   Al4C3   →   CH4

      3)   CO2   →   CO                                4)   CH4   →   CO2   

46. В окислительно-восстановительной реакции   Cu  +  HNO3 (разб.)  →  Cu(NO3)2  +  NO  +  H2O   коэффициент пе-

      ред формулой окислителя равен:

      1)   8                       2)   10                      3)   6                      4)   4  

47.  Коэффициент перед формулой окислителя в уравнении реакции, схема которой   NH3  +  O2   →  N2  +  H2O ,        3.

      равен:

      1)   1                       2)   2                        3)   3                      4)   4

48. В реакции, схема которой   C  +  HNO3  →  NO2  +  CO2  +  H2O  , коэффициент перед формулой восстановителя

      равен:

      1)   1                       2)   2                        3)   3                      4)   4

49. Коэффициент перед формулой окислителя в уравнении реакции, схема которой   S  +  HNO3  →  H2SO4  +  NO ,

      равен:

      1)   1                       2)   2                        3)   3                      4)   4

50. Сумма коэффициентов в уравнении реакции, схема которой  Cu  +  HNO3 (разб.)  →  Cu(NO3)2  +  NO  +  H2O  ,

      равна:

      1)   5                       2)   10                      3)   20                    4)   40

51. В уравнении реакции, схема которой   Al  +  Cl2  →  AlCl3 , коэффициент перед формулой восстановителя равен:

      1)   1                       2)   2                        3)   3                      4)   4

52. В уравнении реакции между алюминием и хлором коэффициент перед формулой окислителя равен:

      1)   1                       2)   2                        3)   3                      4)   4

53. Веществом, не проявляющим восстановительные свойства, является:

      1)   NaI                   2)   Na2S                    3)   Na2SO3                4)   Na2SO4   

54. Азот является восстановителем в реакции:

      1)   N2  +  O2  →                                      2)   N2  +  H2  →

      3)   N2  +  Mg  →                                    4)   N2  +  C  →  

55. Коэффициент перед формулой восстановителя в уравнении реакции горения этилена равен:

      1)   1                       2)   2                        3)   3                      4)   4

56. В уравнении окислительно-восстановительной реакции расставьте коэффициенты любым известным вам спосо-

      бом. Укажите названия вещества-окислителя и вещества-восстановителя и степени окисления элементов.

      Zn  +  KNO3  +  KOH  →  K2ZnO2  +  NH3  +  H2O  

57. Напишите уравнение реакции горения железа в кислороде. Расставьте коэффициенты с помощью метода полуре-

      акций или электронного баланса. Укажите степени окисления железа в полученном соединении.

58. Напишите уравнение реакции взаимодействия железа с концентрированной серной кислотой при нагревании. Рас-

      ставьте коэффициенты с помощью метода полуреакций или электронного баланса. Укажите степень окисления                

      железа в полученном соединении.

59. Степень окисления углерода в  CH3Cl :

      1)   +1                      2)   –1                      3)   +2                     4)   –2

60. Процессу окисления соответствует схема                                                                                                                                        

      1)   С   →   СН4                                                 2)   СО   →   СО2 

      3)   СО3 2–   →   СО2                                         4)   С    →   SiC

61. Степень окисления хрома в его амфотерных соединениях равна:

      1)   +6                     2)   +2                       3)   +3                     4)   +1    

62. Наибольшую степень окисления азот проявляет в соединении:

      1)   N2О3                 2)   NО                     3)   N2О                  4)   NО2       

63. Окислительные свойства не характерны для вещества, формула которого:

      1)   KMnO4             2)   K2Cr2O7              3)   K3PO4               4)   KNO3   

64. Ионы  Cr2O72–  в кислой среде легко восстанавливаются в ионы  Cr3+  под действием:

      A)   H2S

      Б)   H2SO4

      B)   SO2 

      Г)   Н3РО4 

      Д)   О2 

      Е)   Na2SO3   

      Ответ:_______________ . (Запишите соответствующие буквы в алфавитном порядке.)

65. Установите соответствие между формулой вещества и степенью окисления азота в нём.

      1)   (NH4)2Cr2O7                              А)   +3

      2)   N2O4                                          Б)   +4

      3)   Ca(NO2)2                                   В)   +5

      4)   N2H4                                           Г)   –3

                                                               Д)   +2

                                                               Е)   –2

66. В реакциях с другими веществами атом фтора:

      1)   отдаёт 1 электрон                                2)   присоединяет 1 электрон

      3)   присоединяет 7 электронов                4)   отдаёт 2 электрона                                

67. В главной подгруппе \/II группы не проявляет высшей степени окисления элемент ________________ .

      (Запишите название химического элемента в именительном падеже.)      

68. Восстановительные свойства в водных растворах проявляет:                                                                                          4.

      1)   сульфид натрия              2)   сульфат натрия              3)   фосфат натрия              4)   карбонат натрия      

69. Степень окисления азота в нитриде кальция  Ca3N2  равна:

      1)   –3                  2)   –2                3)   +2                 4)   +5        

70. Высшую степень окисления сера проявляет в соединении:

      1)   SO3                 2)   Al2S3                  3)   H2S                  4)   NaHSO3       

71. Степень окисления азота равна   –3 в соединении:

      1)   HNO3                 2)   NaNO2                  3)   (NH4)2SO4                 4)   N2O5       

72. Одинаковую степень окисления фосфор имеет в соединениях:

      1)   Ca3P2  и  H3PO4                   2)   KH2PO4  и  KPO3                  3)   P4O6  и  Р4О10                  4)   Н3РО4  и  Н3РО3   

73. Степень окисления   –1  кислород имеет в соединении:

      1)   H2O              2)   N2O5              3)   NaOH             4)   Na2O2       

74. Только восстановительные свойства за счёт азота проявляет вещество:

      1)   N2                2)   NH3              3)   HNO3               4)   NaNO3         

75. При взаимодействии фосфора с активными металлами образуются соединения, в которых его степень окисления

      равна:

      1)   –3                       2)   0                     3)   +3                  4)   +5  

76. Водород выступает в качестве элемента:

      1)   только окислителя                           2)   только восстановителя

      3)   и окислителя, и восстановителя     4)   не способного ни окислять, ни восстанавливать

77. Углерод выступает в качестве восстановителя в реакции с:

      1)   водородом               2)   алюминием             3)   кальцием             4)   оксидом меди  

78. Водород проявляет окислительные свойства при взаимодействии с:

      1)   кислородом               2)   азотом                3)   кальцием              4)   хлором

79. Наиболее сильным окислителем является:

      1)   O2                 2)   N2                3)   F2                4)   I2         

80. Схеме превращения   S–2  →  S+4   соответствует уравнение реакции:

                                                  t                                                                                                                                      t                                                                                                  

      1)   2 H2S  +  O2 (недостаток)   =  2 S  +  2 H2O                   2)   2 H2S  + 3 O2 (избыток)   =  2 SO2  +  2 H2O                  

      3)   H2SO3  +  H2O2  =  H2SO4  +  H2O                           4)   4 H2O2  +  PbS  =  PbSO4  +  4 H2O  

81. Реакции, уравнение которой   4 NH3  +  5 O2  =  4 NO  +  6 H2O  , соответствует схема превращения азота:

      1)   N+3  →  N+2                 2)   N–3  →  N–2                 3)   N+3  →  N–3                 4)   N–3  →  N+2                 

82. Установите соответствие между уравнением реакции и веществом-окислителем, участвующим в данной реакции.

      УРВНЕНИЕ РЕАКЦИИ                                              ОКИСЛИТЕЛЬ

      1)   2 NO  +  2 H2  =  N2  +  2 H2O                                 A)   H2 

      2)   2 NH3  +  2 Na  =  2 NaNH2  +  H2                           Б)   NO

      3)   H2  +  2 Na  =  2 NaH                                                B)   N2 

      4)   4 NH3  +  6 NO  =  5 N2  +  6 H2O                            Г)   NH3

83. Оксид углерода(II) проявляет восстановительные свойства при нагревании с:

      1)   N2                      2)   CO2                      3)   Fe                      4)   Fe2O3 

84. Степень окисления хлора в Ca(ClO2)2 равна:

      1)   0                  2)   –3                    3)   +3                  4)   +5  

85. Степень окисления железа в соединении, которое получается в результате взаимодействия его с хлором, равна:

      1)   +1                  2)   +2                    3)   +3                     4)   +6  

86. Восстановительные свойства проявляет:

      1)   H2                  2)   O2                   3)   O3                   4)   F2         

87. Степень окисления  +6 сера проявляет в соединении:

      1)   H2S                 2)   SO2                 3)   Na2SO3                  4)   K2SO4         

88. Максимальная степень окисления фосфора в соединениях равна:

      1)   +6                 2)   +5                    3)   +3                 4)   +4        

89. Степень окисления азота в ионе  NH4+  равна:

      1)   –1                 2)   –3                   3)   +3                  4)   +5        

90. В реакции, уравнение которой  3 P  +  5 HNO3  +  2 H2O  =  3 H3PO4  +  5 NO  фосфор:

      1)   окисляется                                       2)   восстанавливается                    

      3)   принимает электроны                    4)   не изменяет степень окисления

91. Степень окисления, равную  +6, атом хрома имеет в соединении:

      1)   CrCl3                2)   K2Cr2O7                3)   Cr2S3                  4)   KCrO2 

92. Сера выступает как окислитель в реакции с:

      1)   хлором              2)   кислородом                3)   бромом                 4)   железом  

93. Хлор является и окислителем, и восстановителем в реакции, уравнение которой:                                                        

      1)   2FeCl2  +  Cl2  =  2 FeCl3                                               2)   Fe  +  2 HCl  =  FeCl2  +  H2   

      3)   2 KOH  +  Cl2  =  КСl  +   КClO  +  H2O                      4)   MnO2  +  4 HCl  =  Cl2  +  MnCl2  +  2 H2O  

94. Установите соответствие между химическим элементом и возможными значениями его степеней окисления:        5.

      ЭЛЕМЕНТ                             СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ

      1)   Cl                                      A)   –2, –1, 0, +2    

      2)   F                                        Б)   –2, 0, +4, +6  

      3)   Р                                        В)   –3, 0, +3, +5

      4)   S                                        Г)   –1, 0

                                                      Д)   –1, 0, +1, +3, +5, +7  

                                                      Е)   –4, –2, 0, +2, +4  

95. Хлор в реакции  2 КВr  +  Cl2 =  Br2  +  2 КСl

      1)   является восстановителем                                  2)   является окислителем

      3)   не изменяет свою степень окисления                4)   окисляется