Контрольная работа
тест по химии (9 класс) по теме

Контрольная работа № 1 по теме: «Электролитическая диссоциация»

1  вариант.

1. Составить реакции ионного обмена, написать молекулярные, полные и сокращенные ионные

уравнения:

а) KOH + H 2SO 4 =

б) Na 2CO 3 + HNO 3 =

в) CuCI 2+ NaOH =

 2.Составить электронный баланс, указать окислитель и восстановитель и уравнять реакцию:

 а) HCIO +Br 2+ H 2O = HBrO 3 + HCI

 б) PbO 2 + Na 3CrO 3 + NaOH = Na 2CrO 4 + Na 2PbO 2 + H 2O

3. Составьте уравнения диссоциации следующих электролитов

H2CO3,  H3PO4 , ZnCl2, H3PO4,  NaHSO4 , Ca(OH)2.

  4) Решить задачу: Сколько граммов кальция прореагирует с соляной кислотой, если известно, что в результате реакции выделилось 11,2 л водорода?

_____________________________________________________________________________

Контрольная работа № 1 по теме: «Электролитическая диссоциация»

2  вариант.

1.Составить реакции ионного обмена, написать молекулярные, полные и сокращенные ионные

уравнения:

а) NaOH + H 3PO 4 =

б) K 2CO 3 + HCI =

в) FeCI 2 + NaOH =

2. Составить электронный баланс, указать окислитель и восстановитель и уравнять реакцию:

 а) I 2 + KOH = KIO3 + KI + H 2O

 б) CuCI2 + K 2Cr 2O 7 + HCI = CuCI 2 + CrCI 3 + KCI + H 2O

3. Составьте уравнения диссоциации следующих электролитов: NaOH, Na 3PO 4, HNO 3, FeCl 3, Al 2(SO 4) 3, KH 2PO 4.

4. Решить задачу: Сколько литров водорода выделится при взаимодействии 4 г кальция с серной кислотой?

Контрольная работа №2  «Сера и Азот»

I  вариант

1.   Сколько граммов серы составляет 10 моль серы?

                                А) 32г             Б) 3,2г          

                   В) 320г            Г) 10г               Д) 16г

2.   Высшую валентность азот проявляет в оксиде:

                                А) N2O           Б) NO            

                   В) N2O3           Г) NO2              Д) N2O5

3.   Химическая связь в молекуле NH3:

        А) Ионная            Б) Ковалентная полярная                В) Металлическая

                    Г) Ковалентная неполярная                   Д) Водородная

4.   Электронная формула атома серы:

        А) 1s22s22p63s1            Б) 1s22s22p63s13p2                  В) 1s22s22p63s13p3 

                      Г) 1s22s22p63s23p6                      Д) 1s22s22p63s23p4

5.   При нагревании 28г железа с 32г серы образуется сульфид железа массой:

                               А) 32г             Б) 38г          

                   В) 44г             Г) 60г               Д) 55г

6.   Разбавленная азотная кислота не реагирует с веществами:

                               А) Na2CO3     Б) CuO          

                    В) CO2           Г) Fe(OH)3           Д) KCl

7.   Среди перечисленных веществ неметаллические свойства наиболее сильно выражены:

         А) Сера          Б) Кремний          В) Фосфор             Г) Селен          Д) Теллур

8.   Серную кислоту и ее соли можно распознать с помощью:

         А) Индикаторов            Б) Растворов солей бария            В) Реакции нейтрализации

                      Г) Медной проволоки                    Д) Железного гвоздя

9.  С выделением водорода протекает реакция:

         А) H2SO4(р-р) + Zn             Б) H2SO4(р-р) + Au                  В) H2SO4(р-р) + Cu

10.  Восстановительные свойства серы проявляются в реакциях с:

          А) Железом                      Б) Цинком                        В) Кислородом

                            Г) Алюминием                      Д) Медью

11.  Массовая доля серы в оксиде серы(IV) равна:(дайте развернутый ответ)

        А) 20%            Б) 25%          В) 33%                Г) 32%                  Д) 50%

12.напишите уравнения реакций ,с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

H2S - SO2 - Na2SO3 - BaSO3 - SO2 - SO3 - H2SO4

Контрольная работа №2 «Сера и Азот»

II  вариант

1.   Сколько литров азота составляет 10 моль азота?

                                        А) 2,24л            Б) 22,4л          

                          В) 224л               Г) 4,48л                   Д) 44,8л

2.   Высшую степень окисления сера проявляет в соединении:

                                        А) SO2              Б) H2SO3           

                         В) H2S                 Г) FeS                      Д) H2SO4

3.   Химическая связь в молекуле H2S:

         А) Ковалентная неполярная                  Б) Ковалентная полярная

                         В) Ионная                   Г) Водородная                   Д) Металлическая

4.   Электронная формула атома азота:

                                         А) 1s22s12p3         Б) 1s22s22p1       

                         В) 1s22s22p2     Г) 1s22s22p4             Д) 1s22s22p3

5.   Формула кислоты с относительной молекулярной массой 98:

                                         А) HNO3          Б) HNO2           

                        В) H2SO4          Г) H2SO3                  Д) H2S

6.   Серная кислота не реагирует:

                                       А) K2CO3         Б) CO2             

                     В) MgO            Г) NaOH                     Д) CuCl2

7.  Массовая доля азота в оксиде азота(IV) равна:

                                       А) 20%              Б) 30%            

                     В) 40%           Г) 50%                  Д) 60%

8.  Выделение бурого газа возможно при реакции концентрированной  HNO3 с:

                                      А) Cu               Б) CuO              

                    В) Cu(OH)2         Г) CuSO4            Д) CuCl2

9.  Какой объём водорода (н.у.) образуется при взаимодействии 13г цинка с 24,5г                                        

       разбавленной серной кислоты?

                                    А) 7,12л            Б) 6,72л          

                   В) 5,60л             Г) 4,48л                Д) 2,24л

10.  Укажите ион, являющийся качественным реактивом на катион аммония:

                                    А) SO42-            Б) Cl-                

                   В) OH-                 Г) S2-                   Д) CO32-

11.  Холодный раствор азотной кислоты пассивирует металл:

                                  А) Медь              Б) Калий            

                   В) Натрий            Г) Цинк                Д) Алюминий

12.  Напишите уравнения реакций ,с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

NH3→NH4Cl→NH3→NO→NO2→HN03

 Ответы  «Сера и азот».

1вариант

H2S - SO2 - Na2SO3 - BaSO3 - SO2 - SO3

H2S + O2 → SO2 + H2O

SO2 + 2NaOH → Na2SO3 + H2O

Na2SO3 + Ba(OH)2 → BaSO3 + 2NaOH

BaSO3 + 2HCl → BaCl2 + SO2↑ + H2O

SO2 + O2 → SO3

2вариант

NH3→NH4Cl→NH3→NO→NO2→HN03

NH3+HCl=NH4Cl

NH4Cl=t=NH3+HCl или NH4Cl+KOH(NaOH)=NH3+KCl(NaCl)+H2O

4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O

2NO + O2 = 2NO2

4NO2+2H2O+O2=4HNO3

Кретерии оценивания

0-30%-2                                менее 5 б

31-60%-3                                 5-8 б- «3»            

61-85%-4                                 9  - 13б –«4»

86-100%-5                              14-16 б- «5»

Контрольная работа №3  «Неметаллы и металлы».

Вариант1

Часть А

( При выполнении заданий А1 –А10 из предложенного перечня ответов выберите один правильный.).

А1. Пять электронов находятся во внешнем электронном слое атома

      1) бора         2) стронция          3) фосфора         4) неона

А2. Неметаллические свойства углерода выражены сильнее, чем неметаллические свойства    

       1) кислорода          2) кремния         3) азота          4) фтора

А3. Ковалентная неполярная связь образуется между атомом хлора и атомом

       1) углерода          2) калия         3) водорода            4) хлора

А4.Степень окисления + 3 азот проявляет в соединении

       1) NН4С1                2) NaNO3               3) NO2                  4) KNO2

А5. Названия только простых веществ записаны в ряду:

       1) оксид магния, оксид серы(IV)        2) углекислый газ, угарный газ
      3) железо, аммиак                                4) алмаз, графит

А6. Взаимодействие алюминия с оксидом железа(III) относится к реакциям

       1) соединения                                                    2) обмена                  

       3) окислительно-восстановительным             4) нейтрализации

А7.  Железо реагирует с

       1) хлоридом кальция                                       2) бромом

       3) оксидом натрия                                           4) гидроксидом натрия

А8.Гидроксид кальция реагирует с

1. углекислым газом                                    3) кислородом
2. водородом                                                4) хлоридом натрия

А9.Находящийся в сосуде кислород можно обнаружить

      1)по затуханию горящей лучины, внесённой в сосуд  

      2) по характерному хлопку, слышному при поднесении горящей лучины к сосуду
     3) по изменению окраски влажной лакмусовой бумаги, внесённой в сосуд      

      4) по возгоранию тлеющей лучины, внесённой в сосуд

А10.Массовая доля серы в сульфатe железа(III) равна

     1)24,0%        2)32,0%        3)8,0%         4) 33,3

Часть В.

( При выполнении задания В1 из предложенного  перечня ответов выберите два правильных)

В1. В ряду химических элементов Al - Mg - Na происходит уменьшение (ослабление)

     1) числа электронов на внешнем энергетическом уровне

     2) числа электронных слоев в атомах

     3) металлических свойств

     4) степени окисления в высших оксидах

     5) основного характера свойств высших гидроксидов

( При выполнении задания В2 к каждому элементу первого столбца подберите соответствующий элемент из второго столбца.)

В2. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА        ПРОДУКТЫ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ

А) СО2 + Н20                                            1) СаСО3

Б) СО2 + СаО                                           2) СаС03 + Н20

В) СО2 + Са(ОН)2                               3) Са(НСО3)2

Г) СО2(из6ыток) + Са(ОН)2                   4) Са(НС03)2+ Н20

                                                       5) СО + Н2

                                                       6) н2со3

Часть С.

C1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции по схеме:

HNO3 +FeO = Fe(NO3)3 + NO2 +H2O

Определите окислитель и восстановитель

С2. К раствору силиката калия массой 20,53 г и массовой долей 15% прилили избыток раствора нитрата кальция. Вычислит 

Контрольная работа №3  «Неметаллы и металлы».

е массу образовавшегося осадка.

Контрольная работа №3  «Неметаллы и металлы

Вариант2

ЧастьА

( При выполнении заданий А1 –А10 из предложенного перечня ответов выберите один правильный.).

А1. Три электрона находятся во внешнем электронном слое атома

      1) углерода        2) мышьяка        3) алюминия         4) лития

А2 . Неметаллические свойства простых веществ усиливаются в ряду

     1) фосфор → кремний → алюминий                       2) фтор → хлор → бром
    3) селен → сера → кислород                                   4) азот → фосфор → мышьяк

А3. Ионная связь характерна для каждого из двух веществ:

     1) хлорид калия и хлороводород                 2) хлорид бария и оксид натрия
    3) хлорид натрия и оксид углерода(IV)      4) оксид лития и хлор

А4. Степень окисления  + 3 хром имеет в соединении

     1) СrО                   2) Сr2О3                 3) СrО3                  4) Н2СrО4

А5. Карбонат кальция и оксид калия являются соответственно

     1) простым и сложным веществами             2) простыми веществами
    3) сложным и простым веществам               4) сложными веществами

А6. К химическим явлениям относится процесс

     1) кипения спирта                  2) плавления серы
    3) испарения воды                 4) горения серы

А7. Какой из указанных металлов вступает в реакцию с соляной кислотой?

     1)серебро    2)золото     3)алюминий      4) медь

А8.И с серебром и с оксидом меди(II) будет реагировать

    1)соляная кислота    2)фосфорная кислота    3)азотная кислота     4) угольная кислота

А9. Находящийся в сосуде углекислый газ можно обнаружить

    1) по изменению окраски влажной фенолфталеиновой бумаги, внесённой в сосуд

    2)по характерному хлопку, слышному при поднесении горящей лучины к сосуду
   3)по возгоранию тлеющей лучины, внесённой в сосуд                

    4) по затуханию горящей лучины, внесённой в сосуд

А10. Массовая доля кислорода в нитратe железа(III) равна

    1)59,5%        2)6,6%           3)16,0%            4) 56,1%

Часть В.

( При выполнении задания В1 из предложенного  перечня ответов выберите два правильных)

В1. Среди химических элементов Mg, Si, S

    1) наибольший радиус имеют атомы серы

    2) наибольшую электроотрицательность имеет магний

    3) степень окисления −4 и +4 характерны только для кремния

    4) только сера образует высший оксид с кислотными свойствами

    5) простое вещество  металл образует только магний

( При выполнении задания В2 к каждому элементу первого столбца подберите соответствующий элемент из второго столбца.)

В2. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия.

Часть С.

C1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции по схеме:

Al + BaCO3 =BaO + C+ Al2O3

Определите окислитель и восстановитель

С2.Раствор соляной кислоты массой 116,8 г и массовой долей 10% добавили к избытку сульфида магния. Вычислите объём (н. у.) выделившегося газа.

Ключи