Физические и химические явления
презентация к уроку по химии

Слайд 2

Химическая реакция и ее признаки. Вещества в природе и их физические признаки

Слайд 3

Слайд 4

Слайд 5

ХИМИЧЕСКИЕ ЯВЛЕНИЯ (РЕАКЦИИ) ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ- ЭТО ЯВЛЕНИЯ, ПРИ КОТОРЫХ ПРОИСХОДИТ ПРЕВРАШЕНИЕ ОДНИХ ВЕЩЕСТВ В ДРУГИЕ.

Слайд 6

Слайд 7

1. ГОРЕНИЕ УГЛЯ – ЭТО ФИЗИЧЕСКОЕ ЯВЛЕНИЕ. 2.СКИСАНИЕ МОЛОКА – ЭТО ХИМИЧЕСКОЕ ЯВЛЕНИЕ. 3.ДИФФУЗИЯ ПАРОВ ДУХОВ – ЭТО ФИЗИЧЕСКОЕ. ЯВЛЕНИЕ. 4.НАГРЕВАНИЕ МЕДНОЙ ПРОВОЛОКИ В ПЛАМЕНИ СПИРТОВКИ – ЭТО ФИЗИЧЕСКОЕ ЯВЛЕНИЕ.

Слайд 8

Признаки химических реакций: Выделяется газ Выпадает осадок 3) Происходит изменение окраски веществ Выделяется или поглощается тепло, свет

Слайд 9

Запишите уравнение реакции Na 2 CO 3 +Ca(OH) 2 =CaCO 3 +2NaOH Признак: выпадение осадка.

Слайд 10

Запишите уравнение реакции СаСО 3 +Н 2 S О 4 =Са S О 4 +Н 2 О+СО 2 Признаки: растворение осадка, выделение газа.

Слайд 11

Запишите уравнение реакции FeCl 3 +3KSCN=Fe(SCN) 3 +3KCl Признак: изменение окраски.

Слайд 12

Огромное количество энергии в виде тепла и света выделяется при извержении вулканов.

Слайд 13

РЕАКЦИИ, ПРОТЕКАЮЩИЕ С ВЫДЕЛЕНИЕМ ТЕПЛОТЫ И СВЕТА, НАЗЫВАЮТ РЕАКЦИЯМИ ГОРЕНИЯ РЕАКЦИИ, ПРОТЕКАЮЩИЕ С ВЫДЕЛЕНИЕМ ТЕПЛОТЫ – ЭКЗОТЕРМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ, ПРОТЕКАЮЩИЕ С ПОГЛОЩЕНИЕМ ТЕПЛОТЫ – ЭНДОТЕРМИЧЕСКИЕ

Слайд 14

Запишите уравнения реакции (NH 4 ) 2 Cr 2 O 7 =N 2 +Cr 2 O 3 +4H 2 O Признак: выделение тепла и света.

Слайд 15

По числу и составу реагирующих веществ: Реакции, идущие без изменения состава веществ В неорганической химии к таким реакциям можно отнести процессы получения аллотропных модификаций одного химического элемента, например: С (графит) < = > С (алмаз) 3О 2 (кислород) < = > 2О 3 (озон) S ( ромбическая ) < = > S (пластическая) Р (красный) < = > Р (белый) КЛАССИФИКАЦИЯ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ:

Слайд 16

АЛЛОТРОПИЯ СЕРЫ: S ( ромбическая ) < = > S (пластическая)

Слайд 17

АЛЛОТРОПИЯ ФОСФОРА: Р (красный) < = > Р (белый)

Слайд 18

РЕАКЦИИ, ИДУЩИЕ С ИЗМЕНЕНИЕМ СОСТАВА ВЕЩЕСТВА РЕАКЦИИ СОЕДИНЕНИЯ – ЭТО ТАКИЕ РЕАКЦИИ, ПРИ КОТОРЫХ ИЗ ДВУХ И БОЛЕЕ ВЕЩЕСТВ ОБРАЗУЕТСЯ ОДНО СЛОЖНОЕ ВЕЩЕСТВО. А ) ПОЛУЧЕНИЕ ОКСИДА СЕРЫ( IV ): S + O 2  SO 2 - ИЗ ДВУХ ПРОСТЫХ ВЕЩЕСТВ ОБРАЗУЕТСЯ ОДНО СЛОЖНОЕ, Б) ПОЛУЧЕНИЕ ОКСИДА СЕРЫ( VI ) : 2 SO 2 + O 2 <=> 2SO 3 - ИЗ ПРОСТОГО И СЛОЖНОГО ВЕЩЕСТВ ОБРАЗУЕТСЯ ОДНО СЛОЖНОЕ, В) ПОЛУЧЕНИЕ СЕРНОЙ КИСЛОТЫ: SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4 - ИЗ ДВУХ СЛОЖНЫХ ВЕЩЕСТВ ОБРАЗУЕТСЯ ОДНО СЛОЖНОЕ .

Слайд 19

2. РЕАКЦИИ РАЗЛОЖЕНИЯ – ЭТО ТАКИЕ РЕАКЦИИ, ПРИ КОТОРЫХ ИЗ ОДНОГО СЛОЖНОГО ВЕЩЕСТВА ОБРАЗУЕТСЯ НЕСКОЛЬКО НОВЫХ ВЕЩЕСТВ. А) РАЗЛОЖЕНИЕ ОКСИДА РТУТИ( II ) : 2HGO  T 2HG + O 2  - ИЗ ОДНОГО СЛОЖНОГО ВЕЩЕСТВА ОБРАЗУЮТСЯ ДВА ПРОСТЫХ. Б) РАЗЛОЖЕНИЕ НИТРАТА КАЛИЯ: 2KNO 3  T 2KNO 2 + O 2  - ИЗ ОДНОГО СЛОЖНОГО ВЕЩЕСТВА ОБРАЗУЮТСЯ ОДНО ПРОСТОЕ И ОДНО СЛОЖНОЕ. В) РАЗЛОЖЕНИЕ ПЕРМАНГАНАТА КАЛИЯ: 2KMNO 4  T K 2 MNO 4 + MNO 2 + O 2  - ИЗ ОДНОГО СЛОЖНОГО ВЕЩЕСТВА ОБРАЗУЮТСЯ ДВА СЛОЖНЫХ И ОДНО ПРОСТОЕ.

Слайд 20

3. РЕАКЦИИ ЗАМЕЩЕНИЯ – ЭТО ТАКИЕ РЕАКЦИИ, В РЕЗУЛЬТАТЕ КОТОРЫХ АТОМЫ ПРОСТОГО ВЕЩЕСТВА ЗАМЕЩАЮТ АТОМЫ КАКОГО-НИБУДЬ ЭЛЕМЕНТА В СЛОЖНОМ ВЕЩЕСТВЕ. А) ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ ЩЕЛОЧНЫХ ИЛИ ЩЕЛОЧНОЗЕМЕЛЬНЫХ МЕТАЛЛОВ С ВОДОЙ: 2 NA + 2H 2 O = 2NAOH + H 2  СА + 2Н 2 О = СА(ОН) 2 + H 2  Б ) ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ МЕТАЛЛОВ С КИСЛОТАМИ В РАСТВОРЕ: ZN + 2HCL = ZNCL 2 + H 2  В) ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ МЕТАЛЛОВ С СОЛЯМИ В РАСТВОРЕ: FE + CU SO 4 = FESO 4 + CU

Слайд 21

ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ ЩЕЛОЧНОГО МЕТАЛЛА НАТРИЯ С ВОДОЙ: 2 NA + 2H 2 O = 2NAOH + H 2 

Слайд 22

4. РЕАКЦИИ ОБМЕНА – ЭТО ТАКИЕ РЕАКЦИИ, ПРИ КОТОРЫХ ДВА СЛОЖНЫХ ВЕЩЕСТВА ОБМЕНИВАЮТСЯ СВОИМИ СОСТАВНЫМИ ЧАСТЯМИ ЭТИ РЕАКЦИИ ХАРАКТЕРИЗУЮТ СВОЙСТВА ЭЛЕКТРОЛИТОВ И В РАСТВОРАХ ПРОТЕКАЮТ ПО ПРАВИЛУ БЕРТОЛЛЕ, ТО ЕСТЬ ТОЛЬКО В ТОМ СЛУЧАЕ, ЕСЛИ В РЕЗУЛЬТАТЕ ОБРАЗУЕТСЯ ОСАДОК, ГАЗ ИЛИ МАЛОДИССОЦИИРУЮЩЕЕ ВЕЩЕСТВО (НАПРИМЕР, Н 2 О). А) РЕАКЦИЯ НЕЙТРАЛИЗАЦИИ, ИДУЩАЯ С ОБРАЗОВАНИЕМ СОЛИ И ВОДЫ: NAOH + HNO 3 = NANO 3 + H 2 O ИЛИ В ИОННОМ ВИДЕ: ОН - + Н + = Н 2 О Б) РЕАКЦИЯ МЕЖДУ ЩЕЛОЧЬЮ И СОЛЬЮ, ИДУЩАЯ С ОБРАЗОВАНИЕМ ГАЗА: 2NH 4 CL + CA(OH) 2 = CACL 2 + 2NH 3  + 2 H 2 O В) РЕАКЦИЯ МЕЖДУ ЩЕЛОЧЬЮ И СОЛЬЮ, ИДУЩАЯ С ОБРАЗОВАНИЕМ ОСАДКА: СИ SO 4 + 2KOH = CU(OH) 2  + K 2 SO 4

Слайд 23

2. По изменению степеней окисления химических элементов, образующих вещества: ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ – РЕАКЦИИ, ИДУЩИЕ С ИЗМЕНЕНИЕМ СТЕПЕНЕЙ ОКИСЛЕНИЯ ЭЛЕМЕНТОВ. 0 +1 +2 0 0 0 +2 -2 А) MG + H 2 SO 4 = MGSO 4 + H 2  Б) 2М G + O 2 = 2MGO 0 +2 0 +2 MG – 2E¯  MG – ОКИСЛЕНИЕ MG – 2E¯  MG 2 – ОКИСЛЕНИЕ +1 0 0 -2 2Н + 2E¯  H 2 – ВОССТАНОВЛЕНИЕ O 2 + 4E¯  2O 1 –ВОССТА - НИЕ

Слайд 24

НЕ ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ: К НИМ ОТНОСЯТСЯ ВСЕ РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА, НАПРИМЕР : NA 2 CO 3 + 2HCL = 2NACL + Н 2 СО 3 НО Т.К. УГОЛЬНАЯ КИСЛОТА – ОЧЕНЬ СЛАБАЯ, ОНА МОЖЕТ СУЩЕСТВОВАТЬ ТОЛЬКО В РАЗБАВЛЕННЫХ РАСТВОРАХ, А В ПРИСУТСТВИИ БОЛЕЕ СИЛЬНЫХ КИСЛОТ НЕУСТОЙЧИВА И РАЗЛАГАЕТСЯ НА УГЛЕКИСЛЫЙ ГАЗ И ВОДУ. ТАКИМ ОБРАЗОМ, ОКОНЧАТЕЛЬНОЕ УРАВНЕНИЕ ИМЕЕТ ВИД: NA 2 CO 3 + 2HCL = 2NACL + CO 2  + H 2 O, Не окислительно-восстановительные реакции – реакции, идущие без изменения степеней окисления элементов.

Слайд 25

3 . ПО УЧАСТИЮ КАТАЛИЗАТОРА: КАТАЛИЗАТОРЫ – ЭТО ВЕЩЕСТВА, УЧАСТВУЮЩИЕ В ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ И ИЗМЕНЯЮЩИЕ ЕЕ СКОРОСТЬ ИЛИ НАПРАВЛЕНИЕ, НО ПО ОКОНЧАНИИ РЕАКЦИИ ОСТАЮЩИЕСЯ НЕИЗМЕННЫМИ КАЧЕСТВЕННО И КОЛИЧЕСТВЕННО. НЕКАТАЛИТИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ: НЕКАТАЛИТИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ - РЕАКЦИИ, ИДУЩИЕ БЕЗ УЧАСТИЯ КАТАЛИЗАТОРА: 2HGO  T 2HG + O 2  2AL + 6HCL  T 2ALCL 3 + 3H 2  КАТАЛИТИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ: КАТАЛИТИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ – РЕАКЦИИ, ИДУЩИЕ С УЧАСТИЕМ КАТАЛИЗАТОРА: H 2 O 4AL + 3 I 2  2ALI 3

Слайд 26

4. ПО АГРЕГАТНОМУ СОСТОЯНИЮ РЕАГИРУЮЩИХ ВЕЩЕСТВ (ФАЗОВОМУ СОСТАВУ): ГЕТЕРОГЕННЫЕ РЕАКЦИИ: ГЕТЕРОГЕННЫЕ РЕАКЦИИ – РЕАКЦИИ, В КОТОРЫХ РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА И ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ НАХОДЯТСЯ В РАЗНЫХ АГРЕГАТНЫХ СОСТОЯНИЯХ (В РАЗНЫХ ФАЗАХ): 2 AL( Т ) + 3С U С L 2 ( Р-Р ) = 3С U( Т ) + 2ALCL 3 ( Р-Р ) ГОМОГЕННЫЕ РЕАКЦИИ: ГОМОГЕННЫЕ РЕАКЦИИ – РЕАКЦИИ, В КОТОРЫХ РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА И ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ НАХОДЯТСЯ В ОДНОМ АГРЕГАТНОМ СОСТОЯНИИ (В ОДНОЙ ФАЗЕ ): H 2 ( Г ) + F 2 ( Г ) = 2HF( Г )

Слайд 27

5 . ПО НАПРАВЛЕНИЮ: НЕОБРАТИМЫЕ РЕАКЦИИ: НЕОБРАТИМЫЕ РЕАКЦИИ ПРОТЕКАЮТ В ДАННЫХ УСЛОВИЯХ ТОЛЬКО В ОДНОМ НАПРАВЛЕНИИ. К ТАКИМ РЕАКЦИЯМ МОЖНО ОТНЕСТИ ВСЕ РЕАКЦИИ ОБМЕНА, СОПРОВОЖДАЮЩИЕСЯ ОБРАЗОВАНИЕМ ОСАДКА, ГАЗА ИЛИ МАЛОДИССОЦИИРУЮЩЕГО ВЕЩЕСТВА (ВОДЫ) И ВСЕ РЕАКЦИИ ГОРЕНИЯ: ГОРЕНИЕ ПОРОХА

Слайд 28

ОБРАТИМЫЕ РЕАКЦИИ: ОБРАТИМЫЕ РЕАКЦИИ В ДАННЫХ УСЛОВИЯХ ПРОТЕКАЮТ ОДНОВРЕМЕННО В ДВУХ ПРОТИВОПОЛОЖНЫХ НАПРАВЛЕНИЯХ. ТАКИХ РЕАКЦИЙ ПОДАВЛЯЮЩЕЕ БОЛЬШИНСТВО. НАПРИМЕР: 2 SO 2 + O 2 <=> 2SO 3 N 2 +3H 2 <=> 2NH 3

Слайд 29

ВСЕМ СПАСИБО ЗА СОТРУДНИЧЕСТВО И ПЛОДОТВОРНЫЙ ТРУД! ДО НОВЫХ ВСТРЕЧ!