Открытый урок основания презентация
план-конспект урока по химии (8 класс)

• Что такое оксиды? (это вещества, состоящие из металла/неметалла и кислорода в степени окисления -2 )

• Какие типы оксидов ты знаешь? (кислотные, основные и амфотерные)

• Какие химические элементы образуют основные оксиды? (металлы со степенями окисления +1,+2)

• Какие химические элементы образуют кислотные оксиды? (НЕМЕТАЛЛЫ И МЕТАЛЛЫ СО СТЕПЕНЯМИ ОКИСЛЕНИЯ +5,+6,+7)

• Какие химические элементы образуют амфотерные оксиды? (металлы со степенями окисления +3,+4 и некоторые исключения цинк, олово, свинец, бериллий)

• Перечисли амфотерные оксиды, которые являются исключениями( оксиды цинка, олова, свинца, бериллия)

• Сколько классов химических соединений существует ? (4)

• Объясни что такое степень окисления (это число, которое показывает сколько электронов может принять или отдать атом или количество связей, которое может образовывать атом)

• Что показывает индекс?(количество атомов в молекуле)

• Что показывает коэффициент? (количество молекул вещества)

• Что такое оксиды? (это вещества, состоящие из металла/неметалла и кислорода в степени окисления -2 )

• Какие типы оксидов ты знаешь? (кислотные, основные и амфотерные)

• Какие химические элементы образуют основные оксиды? (металлы со степенями окисления +1,+2)

• Какие химические элементы образуют кислотные оксиды? (НЕМЕТАЛЛЫ И МЕТАЛЛЫ СО СТЕПЕНЯМИ ОКИСЛЕНИЯ +5,+6,+7)

• Какие химические элементы образуют амфотерные оксиды? (металлы со степенями окисления +3,+4 и некоторые исключения цинк, олово, свинец, бериллий)

• Перечисли амфотерные оксиды, которые являются исключениями( оксиды цинка, олова, свинца, бериллия)

• Сколько классов химических соединений существует ? (4)

• Объясни что такое степень окисления (это число, которое показывает сколько электронов может принять или отдать атом или количество связей, которое может образовывать атом)

• Что показывает индекс?(количество атомов в молекуле)

• Что показывает коэффициент? (количество молекул вещества)

Инструкция по проведению самостоятельной лабораторной работе.

Прежде чем приступить к работе, вспомните технику безопасности при работе в лаборатории.

Оборудование:

Штатив для пробирок; Пробирки с веществами; Склянки с индикаторами для определения класса веществ

Реактивы:

Раствор серной кислоты; Раствор гидроксида натрия; Вода; Лакмус; Фенолфталеин; Метиловый оранжевый; Универсальный индикатор

Ход работы:

Положите перед собой таблицу № 7 и бланк для проведения лабораторной работы.

Опыт № 1.

1.  Выберите 3 любые пробирки с веществами ( пронумерованные № 1,2,3,4)
2. Возьмите  склянку с лакмусом и добавьте в каждую из трех пробирок по 5-7 капель индикатора.
3. Зафиксируйте изменение цвета раствора в бланке для проведения лабораторной работы

Опыт № 2.

1.  Выберите 4 любые пробирки с веществами ( пронумерованные № 1,2,3,4)
2. Возьмите  склянку с Фенолфталеином и добавьте в каждую из трех пробирок по 5-7 капель индикатора.
3. Зафиксируйте изменение цвета раствора в бланке для проведения лабораторной работы

Опыт № 3.

1.  Выберите 4 любые пробирки с веществами ( пронумерованные № 1,2,3,4)
2. Возьмите  склянку с метиловым оранжевым и добавьте в каждую из трех пробирок по 5-7 капель индикатора.
3. Зафиксируйте изменение цвета раствора в бланке для проведения лабораторной работы

Опыт № 4.

1.  Выберите 4 оставшиеся пробирки с веществами ( пронумерованные № 1,2,3,4)
2. Возьмите  4  универсальные индикаторные бумажки  и опустите в каждую из пробирок
3. афиксируйте изменение цвета индикаторной бумаги в бланке для проведения лабораторной работы

Лист самооценки

Ф.И.

Тема урока:

Цель урока:

Иметь

Уметь

Текст по теме основания (работа с партнером по плечу)

Задания:

1. Прочитайте текст.
2. Ответьте на вопросы (устно в паре с партнером по плечу):

• Что такое основания?
• Чем отличается щелочь от основания?
• Какое название является синонимом основанию?
• Как правильно назвать основание?
• Какие два типы оснований выделены в тексте?
• Какое агрегатное состояние характерно для оснований?
• В чем особенность амфотерных гидроксидов?

Основания (гидроксиды) – сложные вещества, молекулы которых в своём составе имеют одну или несколько гидроксо-групп (OH). Чаще всего основания состоят из атома металла и группы OH. Например, NaOH – гидроксид натрия, Ca(OH)2 – гидроксид кальция и др.

Названия оснований формируются следующим образом: Сначала необходимо указать название класса: гидроксид, а затем название металла в родительном падеже.

Существует основание – гидроксид аммония, в котором гидрокси-группа присоединена не к металлу, а к иону NH4+ (катиону аммония). Гидроксид аммония образуется при растворении аммиака в воде  (реакции присоединения воды к аммиаку):

NH3 + H2O = NH4OH (гидроксид аммония).

Степень окисления гирокси-группы – 1. Число гидроксильных групп в молекуле основания зависит от степени окисления металла и равно ей. Например, NaOH, LiOH, Al (OH)3, Ca(OH)2,  Fe(OH)3 и т.д.

Все основания – твёрдые вещества, которые имеют различную окраску. Некоторые основания хорошо растворимы в воде (NaOH, KOH и др.). Однако большинство из них в воде не растворяются.

Растворимые в воде основания называются щелочами. Растворы щелочей «мыльные», скользкие на ощупь и довольно едкие. К щелочам относят гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов (KOH, LiOH, RbOH, NaOH, CsOH, Ca(OH)2, Sr(OH)2, Ba(OH)2 и др.). Остальные являются нерастворимыми.

Нерастворимые основания – это амфотерные гидроксиды(т.е. проявляют свойства, как кислот, так и оснований), которые при взаимодействии с кислотами выступают как основания, а со щёлочью ведут себя, как кислоты.