ПОДГРУППА АЗОТА
презентация к уроку по химии (9 класс)

Слайд 1

Слайд 2

Цель урока: Сформировать представление о строении атома и молекулы азота. Рассмотреть физические и химические свойства азота. Показать значение азота как биогенного элемента.

Слайд 3

открытие открыт Д. Резерфордом в 1772г.,

Слайд 4

Получил название назван А.Лавуазье в 1787г. «азоэ» (греч.) - «безжизненный», не поддерживает горение (горящая лучина в нем гаснет)

Слайд 5

атмосфера (% по объёму) азот N 2 кислород О 2 организм человека (% по массе) О С Н N По распространенности в земной коре азот занимает 17-е место, на его долю приходится 0,0019% земной коры по массе.

Слайд 6

Природная форма Оболочка Земли Соли аммония и азотной кислоты Литосфера, гидросфера Азот Атмосфера Азот и аммиак вулканов Литосфера Соединения в некоторых видах топлива (нефть, уголь) Литосфера Нуклеиновые кислоты, белковые вещества Биосфера

Слайд 7

Природный азот состоит из двух стабильных изотопов: 14 N — 99,635 % 15 N — 0,365 %

Слайд 9

Степень окисления азота Примеры веществ +5 N 2 O 5 , HNO 3 , NaNO 3 +4 NO 2 , N 2 O 4 +3 N 2 O 3 , HNO 2 , NaNO 2 +2 NO +1 N 2 O 0 N 2 -3 NH 3 , Li 3 N

Слайд 10

N2 молекулярная формула

Слайд 12

Получение

Слайд 13

1. Разложением нитритов NH 4 NO 2 N 2 + 2H 2 O в лаборатории

Слайд 18

в промышленности - из жидкого воздуха (в воздухе содержится 78%) ( t кип (О 2 )= -183 0 С, t кип ( N 2 )= -196 0 С при температуре -196 0 С азот испаряется .) O 2 N 2 -196 -183 воздух

Слайд 19

Физические свойства газ, без цвета, без запаха, мало растворим в воде, t кип= -196 0 С, tпл=-210 0 С

Слайд 20

Химические свойства Свободный азот химически инертен из-за высокой прочности молекулы азота, в которой атомы связаны тройной связью. N -3 N 2 0 N +2

Слайд 21

восстановитель N 2 0 N +2

Слайд 22

Взаимодействие с кислородом N 2 + О 2  2 NO Температура электрической дуги 3000 - 4000 0 С (или в атмосфере при грозовых разрядах) 0 0 - 2 +2 4 е - t

Слайд 23

Взаимодействие с фтором N 2 0 +3 F 2 0 2 N +3 F 3 -1

Слайд 24

Окислитель N 2 0 2 N -3

Слайд 25

Взаимодействие с водородом N 2 + 3 Н 2  2 N Н 3 0 0 +1 -3 6е -

Слайд 26

Взаимодействие с металлами 6 Li + N 2  2 Li 3 N (нитрид лития) 2 Al + N 2  2 AlN ( нитрид алюминия) t 0 0 -3 + 3 0 0 -3 +1 6 е - 6 е -