Конспект урока "Обобщающее повторение по теме "Неметаллы" 9 класс
план-конспект урока по химии (9 класс)

План-конспект урока по теме: «Обобщение и систематизация знаний по теме «Неметаллы»                            

Цель: обобщить и систематизировать знания учащихся о свойствах неметаллов и их соединений

Задачи:

1. Обобщить и систематизировать знания учащихся о положении неметаллов в периодической системе, строении их атомов, о физических и химических свойствах, о важнейших отраслях их применения.

2. Продолжить развивать умение применять полученные знания на практике при решении расчетных и качественных задач, умение использовать химическую терминологию, умение проводить, наблюдать и описывать химический эксперимент, совершенствовать коммуникативные умения (умение совместно принимать решения, умение отстаивать свою точку зрения и уважать мнение другого человека), совершенствовать  навыки устной и письменной речи.

3. Расширить кругозор учащихся, развить познавательный интерес учащихся к предмету.

Тип урока: повторение и обобщение знаний.

Методы обучения: 

-  словесный (беседа);

-  наглядный (наблюдение при проведении опытов);

- практический ( выполнение лабораторных работ, выполнение заданий).

Приемы: групповая работа, критериальное оценивание, опережающее обучение

Ход урока:

I. Организационный момент. (2 мин).

Приветствие класса. Проверка готовности учащихся к уроку.

II. Знакомство учащихся с планом урока. (2 мин).

Учитель. Ребята, сегодня у нас с вами заключительный урок по теме: «Неметаллы». Вы должны будете показать свои знания о неметаллах, умения решать расчетные и качественные задачи. Работать вы будете индивидуально и в группах в группах. Этапы нашего урока такие:

1.  Безопасность в химической лаборатории (фронтальный опрос)

2. Работа в группах

3. Индивидуальная работа

4. Химия и биология (фронтальный опрос)

4. Получение домашнего задания

1Фронтальный опрос «Безопасность в химической лаборатории»(5 мин)

1. Задание

Верны ли следующие суждения о правилах безопасной работы в химической лаборатории и хранения веществ в быту?

А. При попадании раствора кислоты на кожу, её следует промыть водой и обработать раствором питьевой соды.

Б. Легковоспламеняющиеся жидкости, например ацетон, разрешается хранить только в холодильнике.

1) верно только А               2) верно только Б

3) верны оба суждения        4) оба суждения неверны

2. Задание

Верны ли следующие суждения о способах собирания газов в лаборатории?

А. Углекислый газ можно собрать в сосуд способом вытеснения воздуха.

Б. Кислород можно собрать в сосуд и способом вытеснения воздуха, и способом вытеснения воды.

1) Верно только А                     2) верно только Б

3) верны оба суждения              4) оба суждения неверны

3. Задание

Верны ли следующие суждения об обращении с газами в процессе лабораторных опытов?

А. Прежде, чем поджечь водород, его необходимо проверить на чистоту.

Б. Получаемый из бертолетовой соли хлор нельзя определять по запаху.

1) Верно только А                 2) верно только Б

3) верны оба суждения          4) оба суждения неверны

4. Задание

Верны ли следующие утверждения об озоне?

А. Озон в стратосфере поглощает часть ультрафиолетового излучения, защищая от этого излучения живые организмы.

Б. Озон – совершенно безвредный газ, поэтому его предпочтительно использовать вместо хлора для очистки воды.

1) верно только А                          2) верно только Б

3) верны оба утверждения               4) оба утверждения неверны

5. Задание

Верны ли следующие суждения о способах получения углекислого газа в лаборатории?

А. Углекислый газ в лаборатории получают разложением карбоната кальция при нагревании.

Б. Для лабораторных опытов углекислый газ получают при нагревании карбоната аммония.

1) Верно только А                           2) верно только Б

3) верны оба суждения                    4) оба суждения неверны

6. Задание

Какой из газов, попадающих в атмосферу в результате деятельности человека, наиболее токсичен?

1)   2)     3)      4) 

7. Задание

Верны ли следующие суждения о правилах безопасной работы в химической лаборатории?

А. Метан образует взрывчатые смеси с воздухом.

Б. Растворять серную кислоту следует, добавляя к ней воду.

1) верно только А                          2) верно только Б

3) верны оба суждения                   4) оба суждения неверны

                                  2  Работа в группах(15 мин)

Задания для групп по теме «Аллотропия» 

Свойства белого и красного фосфора

Свойства алмаза и графита

Задания для групп на производственные процессы

3 Индивидуальная работа (задания на слайдах)  (20 мин)

1.Даны вещества: Na2SO4, ВаС12, растворы НС1, H2SO4 и NH3. Используя воду и необходимые вещества только из этого списка, получите в две стадии раствор хлорида аммония. Опишите признаки проводимых реакций.

2.Для установления качественного состава учащимся была выдана соль тяжёлого металла, оксид которого используется в производстве хрустального стекла. При термическом разложении этой соли образуется оксид этого металла и два газообразных вещества: одно из них — газ бурого цвета, а другое — важнейший компонент воздуха. При приливании к раствору выданной соли раствора иодида калия выпадает осадок ярко-жёлтого цвета.

Для выполнения следующих заданий вспомним правила протекания реакций ионного обмена

Условия реакций ионного обмена (РИО):

1) Растворимость реагирующих веществ:

Кислота + Основание. Растворим хотя бы 1 из реагентов

Кислота + Соль. Обязательно растворима должна быть кислота

Основание + Соль. Растворимы оба реагента

Соль + Соль. Должны быть обе растворимы

2) В ходе реакции должны образоваться осадок, газ или вода.

3. Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: фосфин, нитрат серебра (I), оксид азота (IV), хлорид аммония, оксид алюминия. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна реакция ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения этой реакции.

4.  Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: перманганат калия, гидрокарбонат калия, сульфит натрия, сульфат бария, гидроксид калия. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна реакция ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения этой реакции.

5. Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: перманганат калия, хлороводород, хлорид натрия, карбонат натрия, хлорид калия. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

                           6.Через 10%-ный раствор серной кислоты пропускали аммиак до полного образования средней соли. Всего израсходовано 11,2 л (н. у.) аммиака. Определите массу исходного раствора серной кислоты.

7. Дана схема превращений:

Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения.

Фронтальный  БЛИЦ-опрос         «Химия и биология»  (2мин)

1 В какой капусте много йода?  (В морской).

2 Какая кислота входит в состав желудочного сока? (Соляная).

3 Он безжизненным зовется, но жизнь без него не создается. (Азот).

4 Это вещество с антимикробным эффектом, дезинфицирует. ( Хлор).

5 Какой элемент называют «элементом жизни и мысли?» ( Фосфор).

6  В состав зубных паст входит именно этот химический элемент (Фтор).

7 Недостаток, какого элемента вызывает заболевание щитовидной железы? (Йода).

  8 При недостатке этого элемента в организме наблюдается хрупкость и ломкость костей, и выпадение волос? (Серы).

9 Соединения этого галогена регулируют процессы возбуждения и торможения центральной нервной системы. Что это за галоген? (Бром).

Домашнее задание (2мин)

Заключение (1 мин)

Домашнее задание (1 уровень)

№1  Вычислите объём аммиака (н. у.), необходимого для полной нейтрализации соляной кислоты массой 146 г и массовой долей  10%.

Пояснение.

1) Составим уравнение реакции

 2) Рассчитаем массу и количество вещества соляной кислоты, содержащейся в растворе:

 3) Определим объём аммиака, необходимого для полного взаимодействия с указанным количеством соляной кислоты:

 Ответ: 8,96 л.

№2 Даны вещества: CaCO3, H3P04, NaOH, AgN03, HCl(p-p), Ba(NO3)2. Используя воду и необходимые вещества только из этого списка, получите в две стадии нитрат кальция. Опишите признаки проводимых реакций. Для второй реакции напишите сокращённое ионное уравнение реакции.

№3 Дана схема превращений:

 Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения.

Домашнее задание (2 уровень)

№1 Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: сероводород, марганцовая кислота, нитрат свинца (II). Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна реакция ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения этой реакции.

№2Даны вещества:  Используя воду и необходимые вещества только из этого списка, получите в две стадии металлическую медь. Опишите признаки проводимых реакций. Для реакции ионного обмена напишите сокращённое ионное уравнение

реакции.

№3  Раздобыв у дедушки в сарае немного белого порошка , школьник принёс его в школу и спросил у учителя: «Что это за вещество?». Проведя несколько опытов с неизвестным веществом, учитель записал его состав: ω(Ca) = 40%, ω(C) = 12%, ω(О) = 48%. Помогите юному химику определить вещество.