Календарно-тематический план учителя химии
календарно-тематическое планирование по химии (8 класс)
Предварительный просмотр:
Окончание табл.
Пояснительная записка
Статус программы
Рабочая программа по учебному предмету «Химия», 8 класс составлена в соответствии требованиями федерального компонента государственного стандарта общего образования, примерной программы основного общего образования по химии 8 класс, М.: Просвещение», 2008г., учебно – методического комплекса учебного предмета «Химия», 8 класс:
- учебник для общеобразовательных учреждений Рудзитис Г. Е., Фельдман Ф. Г. Химия. Неорганическая химия. 8 класс. - М.: Просвещение, 2008г;
- дидактический материал по химии для 8-9 классов. Пособие для учителя. Радецкий А. М., Горшкова В. П. - М.: Просвещение, 2008г;
- химия - задачник с "помощником". 8-9 классы. Пособие для учащихся общеобразовательных учреждений. Гара Н. Н., Габрусева Н. И. - М.: Просвещение, 2008г.
- Химия.8-11 классы: развернутое тематическое планирование по учебникам Г.Е. Рудзитиса, Ф.Г. Фельдмана 2007-2008 годов(базовый уровень)/ - Волгоград: учитель, 2009.71с)
- Сборник нормативных документов. Химия/сост.Э.Д.Днепров. А.Г. Аркадьев.- 2-е изд.,стереотип.-М.:Дрофа,2008.-112с
- Халиуллин Р.И. Дидактические материалы по неорганической химии для8-9классов. –Казань: Магариф,2001.- 152с.
- Радецкий А.М., Горшкова В.П. Дидактический материал по химии для 8-9 классов: пособие для учителя. – М.: Просвещение, 2005 – 80 с.
- Химия: Система заданий для контроля обязательного уровня подготовки выпускников основной школы / Авт.: Н,Н, Гара, М.В. Зуева. –М.: Вентана-Графф,2003. – 128с.
- Химия. Система подготовки к итоговому экзаменационному тестированию (разбор типичных заданий, тематические и итоговые тесты). 9классов / авт.-сост. В.Г.Денисова.- Волгоград: Учитель, 2007. -143с.
- Горковенко М.Ю. Поурочные разработки по химии: 8класс. –М.: ВАКО,2007.-368с.
- Горковенко М.Ю. Поурочные разработки по химии: 9класс. –М.: ВАКО,2008.-368с.
Исходными документами для составления примера рабочей программы явились:
- Закон «Об образовании»
- Приказ Минобразования России от 05.03.2004 г. № 1089 «Об утверждении федерального компонента государственных образовательных стандартов начального общего, основного общего, и среднего (полного) общего образования»
- Письмо Минобразования России от 20.02.2004 г. № 03-51-10/14-03 «О введении федерального компонента государственных образовательных стандартов начального общего, основного общего и среднего (полного) общего образования»
- Приказ Минобразования России от 09.03.2004 г. № 1312 «Об утверждении федерального базисного учебного плана и примерных учебных планов для общеобразовательных учреждений РФ, реализующих программы общего образования»
- Письмо Минобрнауки России от 07.07.2005 г. «О примерных программах по учебным предметам федерального базисного учебного плана»
- Федеральный компонент государственного стандарта общего образования, утвержденный приказом Минобразования РФ № 1089 от 09.03.2004;
- Примерные программы по учебным предметам федерального базисного учебного плана Примерная программа основного общего образования по химии (базовый уровень). (Химия. Естествознание. Содержание образования: Сборник нормативно-правовых документов и методических материалов. – М.: Вентана-Граф, 2007. – 192 с. – (Современное образование).
- Федеральный перечень учебников, рекомендованных (допущенных) Министерством образования к использованию в образовательном процессе в образовательных учреждениях, реализующих образовательные программы общего образования на 2006/2007 учебный год, утвержденным Приказом МО РФ № 302 от 07.12.2005 г.;
- Письмо Минобрнауки России от 01.04.2005 № 03-417 «О перечне учебного и компьютерного оборудования для оснащения образовательных учреждений» (//Вестник образования, 2005, № 11или сайт http:/ www. vestnik. edu. ru).
Структура
Программа по химии состоит из трех взаимосвязанных между собой отделов :пояснительная записка, основное содержание курса, требования к знаниям и умениям учащихся.
Место предмета в базисном учебном плане
Данная программа содержит все темы, включенные в Федеральный компонент содержания образования. Учебный предмет изучается в 8 классе, рассчитан на 70 часов (2ч в неделю), в том числе на контрольные работы – 4 часа ,практические работы 6-7 часов, лабораторные работы – 14 часов.
Курс «Химия» имеет комплексный характер, включает основы общей, неорганической химии. Главной идеей является создание базового комплекса опорных знаний по химии, выраженных в форме, соответствующей возрасту учащихся.
Цели и задачи изучения учебного предмета «Химия», 8 класс
Цели:
- освоение знаний основных понятий и законов химии, химической символики; выдающихся открытиях в химической науке; роли химической науки в формировании современной естественнонаучной картины мира; методах научного познания;
- овладение умениями наблюдать химические явления; проводить химический эксперимент; производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций; обосновывать место и роль химических знаний в практической деятельности людей, развитии современных технологий;
- развитие познавательных интересов, интеллектуальных и творческих способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникшими жизненными потребностями.
Задачи обучения:
- привить познавательный интерес к новому для учеников предмету через систему разнообразных по форме уроков изучения нового материала, лабораторные работы, экскурсии, нестандартные уроки контроля знаний;
- создавать условия для формирования у учащихся предметной и учебно-исследовательской компетентностей:
обеспечить усвоение учащимися знаний основ химической науки: важнейших факторов, понятий, химических законов и теорий, языка науки, доступных обобщений мировоззренческого характера в соответствии со стандартом химического образования;
-способствовать формированию у школьников предметных умений и навыков: умения работать с химическим оборудованием, наблюдать и описывать химические явления, сравнивать их, ставить несложные химические опыты, вести наблюдения через систему лабораторных, практических работ и экскурсии;
- продолжить развивать у обучающихся общеучебные умения и навыки: особое внимание уделить развитию умения пересказывать текст, аккуратно вести записи в тетради и делать рисунки.
Задачи развития: создать условия для развития у школьников интеллектуальной, эмоциональной, мотивационной и волевой сферы:
- слуховой и зрительной памяти, внимания, мышления, воображения;
-эстетических эмоций;
-положительного отношения к учебе;
-умения ставить цели через учебный материал каждого урока, использование на уроках красивых наглядных пособий, музыкальных фрагментов, стихов, загадок, определение значимости любого урока для каждого ученика.
Задачи воспитания:
- способствовать воспитанию совершенствующихся социально-успешных личностей;
- формирование у учащихся коммуникативной и валеологической компетентностей;
- формирование гуманистических отношений и экологически целесообразного поведения в быту и в процессе трудовой деятельности;
- воспитание ответственного отношения к природе, бережного отношения к учебному оборудованию, умение жить в коллективе (общаться и сотрудничать) через учебный материал каждого урока.
Содержание учебного предмета
«Химия», 8 класс:
Тема 1. Первоначальные химические понятия (18ч.)
Химия в системе наук. Связь химии с другими науками. Вещества. Чистые вещества и смеси. Физические и химические явления. Молекулы и атомы. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Химические элементы. Относительная атомная масса. Знаки химических элементов. Химические формулы. Простые и сложные вещества. Относительная молекулярная масса. Вычисления по химическим формулам. Валентность. Составление химических формул по валентности. Атомно-молекулярное учение. Закон сохранения массы вещества. Уравнения химических реакций. Типы химических реакций. Количество вещества. Молярная масса. Число Авогадро. Молярная масса. Вычисление по химической формуле вещества: относительной молекулярной массы, отношения масс, массовых долей элементов. Вычисление молярной массы вещества по формуле, вычисление массы и количества вещества.
Демонстрации:
- Занимательные опыты, различные виды химической посуды, предметы, сделанные из различных веществ, приборы для измерения массы, плотности жидкости ,температуры, твердости.
- Однородные и неоднородные смеси, способы их разделения.
- Физические и химические явления (растирание сахара в ступке, кипение воды, горение свечи, изменение цвета и выпадение осадка при взаимодействии различных веществ).
- Соединения железа с серой; шаростержневые модели молекул различных веществ.
- Опыт, иллюстрирующий закон сохранения массы вещества.
- Разложение малахита при нагревании, горение серы в кислороде и другие типы химических реакций
Лабораторная работа:
- «Рассмотрение веществ с различными физическими свойствами».
- «Разделение смеси».
- «Примеры химических и физических явлений».
- «Ознакомление с образцами простых и сложных веществ, минералов и горных пород, металлов и неметаллов».
- «Разложение основного карбоната меди (II) CuCO3 ∙Cu(OH)2».
- «Реакция замещения меди железом».
Практическая работа:
- «Отработка правил техники безопасности. Приемы обращения с химическим оборудованием».
- «Очистка загрязненной поваренной соли».
Тема 2 «Кислород. Оксиды. Горение» (5ч).
Кислород как химический элемент и простое вещество. Физические свойства кислорода. Получение и применение кислорода. Окисление. Оксиды. Понятие о катализаторе. Воздух и его состав. Горение веществ в воздухе. Условия возникновения и прекращения горения, меры по предупреждению пожаров. Топливо и способы его сжигания. Тепловой эффект химической реакции. Закон сохранения массы и энергии. Охрана воздуха от загрязнений. Расчеты по химическим уравнениям.
Демонстрации:
- Ознакомление с физическими свойствами кислорода.
- Сжигание в кислороде угля, серы, фосфора, железа.
- Разложение пероксида водорода в присутствии катализатора.
- Получение кислорода из перманганата калия при разложении.
- Опыты, выясняющие условия горения.
- Ознакомление с различными видами топлива (Коллекция «Топливо»).
Лабораторная работа: «Ознакомление с образцами оксидов».
Практическая работа: «Получение и свойства кислорода».
Тема 3. Водород (3 ч)
Водород. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Водород — восстановитель. Получение, применение. Демонстрации.
- Получение водорода в аппарате Киппа,
- Проверка водорода на чистоту.
- Горение водорода.
- Собирание водорода методом вытеснения воздуха и воды.
Лабораторная работа
Получение водорода и изучение его свойств. Взаимодействие водорода с оксидом меди(II).
Тема 4. Растворы. Вода (8 ч)
Вода — растворитель. Растворимость веществ в воде. Определение массовой доли растворенного вещества. Вода. Методы определения состава воды — анализ и синтез. Физические и химические свойства воды. Вода в природе и способы ее очистки. Круговорот воды в природе.
Демонстрации:
- Взаимодействие воды с металлами (натрием, кальцием).
- Взаимодействие воды с оксидами кальция, фосфора. Определение полученных растворов индикаторами..
Практическая работа: «Приготовление раствора с определенной массовой долей».
Тема 5 «Важнейшие классы неорганических соединений» (9 ч).
Состав и строение оксидов, кислот, оснований, солей. Классификация, физические и химические свойства оксидов, кислот, оснований, солей. Способы получения и области применения оксидов, кислот, оснований, солей. Генетическая связь между оксидами , основаниями, кислотами и солями.
Демонстрации:
- Некоторые химические свойства оксидов, кислот, оснований, солей.
- Плакат «Связь между классами неорганических веществ».
Лабораторная работа:
- «Разложение гидроксида меди (II) при нагревании».
- «Взаимодействие щелочей с кислотами».
- «Взаимодействие нерастворимых оснований с кислотами».
- «Взаимодействие кислот с оксидами металлов».
Практическая работа: «Решение экспериментальных задач по теме «Важнейшие классы неорганических соединений ».
Тема 6 «Периодический закон и периодическая система химических элементов» (8ч)
Классификация химических элементов. Химические элементы, оксиды и гидроксид которых проявляет амфотерные свойства. Естественные семейства химических элементов: щелочные металлы, галогены, инертные газы. Периодический закон Д.И.Менделеева. Порядковый номер элемента. Состав атомных ядер. Изотопы. Строение электронных оболочек атомов. Периодическая система химических элементов. Большие и малые периоды. Группы и подгруппы. Характеристика химических элементов главных подгрупп на основании положения в Периодической системе и строения атомов. Значение периодического закона. Жизнь и деятельность Д.И. Менделеева.
Демонстрации:
- Взаимодействие натрия с водой; показ образцов щелочных металлов и галогенов.
- Плакат «Элементы и их свойства».
- Плакат «Строение атома».
- Плакат «Электронные оболочки атомов».
Лабораторная работа: «Взаимодействие гидроксида цинка с растворами кислот и щелочей».
Тема 7 «Химическая связь» (9ч).
Понятие о химической связи и причинах её образования. Электроотрицательность. Ковалентная полярная и неполярная связи. Ионная связь. Кристаллические решетки. Степень окисления. Процессы окисления, восстановления. Окислительно-восстановительные реакции. Решение задач различных типов, расчёты по уравнениям химических реакций.
Демонстрации: Модели пространственных решеток поваренной соли, графита, твердого оксида углерода (IV).
Лабораторная работа: «Составление моделей веществ с различной кристаллической решеткой».
Тема 8 «Галогены» (8ч).
Характеристика галогенов как химических элементов и простых веществ. Строение атомов галогенов. Нахождение галогенов в природе. Физические и химические свойства галогенов. Закон Авогадро. Объемные отношения газов при химических реакциях. Получение хлора и хлороводорода в лаборатории и промышленности. Соляная кислота и ее свойства. Биологическое значение галогенов. Решение задач различных типов, расчёты по уравнениям химических реакций.
Лабораторная работа:
- «Вытеснение галогенами друг друга из растворов их соединений».
- «Распознавание соляной кислоты, хлоридов, бромидов, иодидов».
Практическая работа: «Химические свойства соляной кислоты».
Учебно – тематический план по химии 8 класс.
№п/п | Наименование раздела и тем | Часы | Лабораторные работы | Практические работы | Контрольные работы |
1 | Первоначальные химические понятия | 18 | 6 | 2 | 1 |
2 | Кислород. Оксиды. Горение | 5 | 1 | 1 | |
3 | Водород. | 3 | 1 | ||
4 | Вода. Растворы. Основание | 8 |
| 1. | 1 |
5 | Основные классы неорганических веществ | 9 | 4 | 1 | |
6 | Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Строение атома. | 8 | 1 | ||
7 | Химическая связь. Строение вещества. | 9 | 1 |
| 1 |
8 | Галогены | 8 | 2 | 1 | |
Обобщение | 2 | 1 | |||
Всего | 70 | 16 | 6 | 4 | |
Требования к уровню подготовки обучающихся по учебному предмету «Химия»,
8 класс:
- называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;
- определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, принадлежность веществ к различным классам органических соединений;
- характеризовать: элементы малых периодов по их положению в периодической системе Д.И.Менделеева; строение и химические свойства изученных органических соединений;
- объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической); роль химии в формировании современной естественнонаучной картины мира, в практической деятельности людей и самого ученика
- выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ;
- проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах.
Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:
- безопасного обращения с веществами и материалами;
- экологически грамотного поведения в окружающей среде;
- оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;
- критической оценки информации о веществах, используемых в быту;
- приготовления растворов заданной концентрации.
Специальные умения, навыки и способы деятельности по учебному предмету «Химия»,
8 класс:
Учащиеся должны знать:
- химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ;
- важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций;
- основные законы химии: сохранение массы веществ, постоянство состава, периодический закон.
Должны уметь:
- называть: химические элементы, соединения изученных классов;
- объяснять: физический смысл атомного (порядного) номера химического элемента, номер
группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И.Менделеева: закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных групп;
- характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;
- определять: состав веществ по формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соотношениях;
- составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева, уравнения химических реакций;
- обращаться: с химической посудой и лабораторным оборудованием;
- распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, растворы кислот и щелочей;
- вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количества вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции.
Список литературы
Литература для учителя
- Радецкий А.М., Горшкова В.П., Кругликова Л.Н. Дидактический материал по химии для 8-9 классов: пособие для учителя. – М.: Просвещение, 2004. – 79 с.
- Брейгер Л.М., Химия. 8-9класс: дидактический материал, самостоятельные итоговые контрольные работы/Л.М.Брейгер. –Волгоград: Учитель, 2004г.
- Химия в школе: науч. метод. журн. – М.: Российская академия образования, изд-во «Центрхимпресс». – 2005-2006г.
- Горковенко М.Ю. Химия.9 класс: Поурочные разработки к учебникам О.С.Габриеляна, Л.С.Гузея и др., Г.К.Рудзитиса, Ф.Г.Фельдмана. – М.: ВАКО, 2005г. – 368с
- CD-ROM Электронная библиотека «Просвещение». Мультимедийное пособие нового образца. 8 класс. М.: Просвещение, 2005г
- CD-ROM Цифровая база видео. Химия. Сетевая версия.М.: Институт новых технологий. Интерактивная линия www.intline.ru, 2006г.
- CD-ROM Полный интерактивный курс химии для учащихся школ, лицеев, гимназий, колледжей, студентов технических вузов. Поддержка обучения на образовательном портале «Открытый колледж» www. сollege.ru, 2005г.
- CD-ROM Интерактивный мультимедия – курс. Образовательный комплекс 1С: Школа. Химия. 8 класс. под редакцией Ахлебина А.К., выпуск 3.00.028, 2005г.
- CD-ROM Электронные уроки и тесты. Химия в школе. Сложные химические соединения в повседневной жизни. М.: Просвещение. МЕДИА, 2005г.
- CD-ROM Электронные уроки и тесты. Химия в школе. Вещества и их превращения.
М.: Просвещение. МЕДИА, 2005г.
- CD-ROM Электронные уроки и тесты. Химия в школе. Соли. М.: Просвещение. МЕДИА, 2005г.
- CD-ROM Электронные уроки и тесты. Химия в школе. Минеральные вещества. М.: Просвещение. МЕДИА, 2005г.
- CD-ROM Электронные уроки и тесты. Химия в школе. Водные растворы.
М.: Просвещение. МЕДИА, 2005г.
- CD-ROM Электронные уроки и тесты. Химия в школе. Атом и молекула.
М.: Просвещение. МЕДИА, 2005г.
15. Видеофильм «Химия вокруг нас». Видеоэнциклопедия для народного образования. М.: Кварт, 2005г.
16. Видеофильм «М.И.Ломоносов Д.И.Менделеев». Видеоэнциклопедия для народного образования. М.: Кварт, 2005г.
17. Видеофильм «Химические элементы». Леннаучфильм, видеостудия «Кварт», 2004г
Литература для учащихся
- Рудзитис Г.Е Химия: неорган. химия: учебник для 8 кл. общеобразовательных учреждений/ Г.Е Рудзитис, Ф.Г Фельдман.- 12-е изд., испр. - М.: Просвещение, 2008.-176с.
- Габрусева Н. И. Рабочая тетрадь. 9 класс. Пособие для учащихся. - М.: Просвещение, 2008г;
- Гара Н. Н., Габрусева Н. И. Химия - задачник с "помощником". 8-9 классы. Пособие для учащихся общеобразовательных учреждений. - М.: Просвещение, 2008г.
- Н.Е. Кузнецова, А.Н.Левкин « Задачник по химии 8-9 кл.» М.; « Вентана – Граф» , 2000 – 2007.
- И.Г. Хомченко « Сборник задач и упражнений по химии для средней школы» М.; « Новая Волна», 2001 – 2005.
- Шмаков Ю. А. Химия. 8 класс. Лабораторные работы. – Саратов: Лицей, 2006г
- CD-ROM Виртуальная школа Кирилла и Мефодия. Уроки химии. 8-9 классы.-М.: ООО «Кирилл и Мефодий», 2002г.
- CD-ROM Виртуальная школа Кирилла и Мефодия. Репетитор по химии Кирилла и Мефодия.1999, 2000, 2002, 2004, 2005, 2006 с изменениями и джополнениями. М.: ООО «Кирилл и Мефодий», 2006г.
- CD-ROM Учебное электронное издание Химия (8-11 класс) Виртуальная лаборатория. МарГТУ, Лаборатория систем мультимедия, 2004г.
- CD-ROM Обучающие энциклопедии. Химия для всех. Общая и неорганическая химия. РНПО РОСУЧПРИБОР АО «ИНТОС», Курс, 1
РАЗВЕРНУТЫЙ ТЕМАТИЧЕСКИЙ ПЛАН 8 класс
№ п\п | Тема урока | Кол- во часов | Тип урока | Обязательные элементы содержания | Химический эксперимент (оборудование) | Характеристика основных видов деятельности ученика | Измерители (вид контроля) | Д/З | Дата проведения | |
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | |
Тема 1. ПЕРВОНАЧАЛЬНЫЕ ХИМИЧЕСКИЕ ПОНЯТИЯ (19 часов) | ||||||||||
1 (1) | Правила ТБ. Предмет химии. Вещества и их свойства | 1 | УИНЗ | Химия, вещества, тела, свойства веществ | Демонстрации:
ЛО № 1: рассмотрение веществ с различными физическими свойствами, шаростержневые модели. | Определять место предмета химии в группе естественных наук, описывать вещества по их физическим свойствам | Фронтальная беседа. | §1, | ||
2 (2) | Чистые вещества и смеси | 1 | КУ | Чистые вещества, однородные и неоднородные смеси, способы их разделения | Демонстрации:
| Различать чистые вещества и смеси, однородные и неоднородные смеси способы разделения смесей, иметь представление о материалах. | Текущий опрос, работа с ДМ | §2, упр. 7- 9, с. 13 | ||
3 (3) | Физические и химические явления. Химические реакции | 1 | КУ | Явления физические и химические, признаки химических реакций, условия возникновения и протекания реакций | Демонстрации:
с хлоридом бария и т. д.), ЛО № 3,4 | Наблюдать химический эксперимент, анализировать и делать выводы: различать физические и химические явления, определять признаки химических реакций, условия их возникновения. Составлять инструкцию для проведения химического эксперимента. | Текущий опрос, письменная сам. работа | §3, упр.10- 13, с. 13 | ||
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
4 (4) | Простые и сложные вещества. Молекулы и атомы. | 1 | КУ | Простые и сложные вещества, атом, молекула, сложные вещества и смеси, вещества молекулярного и немолекулярного строения | Демонстрации: - - взаимодействие железа с серой. ЛО № 5: ознакомление с образцами простых и сложных веществ, шаростержневые модели кислорода, водорода, воды, углекислого газа, азота. ЛО № 5. | Различать простые и сложные вещества, смеси и сложные вещества, вещества молекулярного и немолекулярного строения. Оперировать понятиями «атом», «молекула», «химический элемент». | Текущий. Работа с ДМ: А.М. Радецкий, стр. 4 Сообщения обучающихся. | §4, 5, упр. 11, 12, 13, с. 25, подготовиться к п/р, с. 51 | |
5 (5) | Правила ТБ при работе в химическом кабинете. Приёмы обращения с лабораторным штативом и спиртовкой. Знакомство с химической посудой | 1 | УЗЗ | Правила техники безопасности, приёмы обращения с лабораторным оборудованием, знакомство с химической посудой | Практическая работа № 1. Оборудование и материалы для практической работы. Инструкции ТБ. | Обращаться с лабораторным оборудованием, химической посудой, нагревательными приборами с соблюдением правил ТБ. Уметь оказывать первую помощь при отравлениях, ожогах и травмах, связанных с реактивами и лабораторным оборудованием | Практическ работа № 1 | Подготовиться к п/р, с. 52 | |
6 (6) | Правила ТБ. Очистка загрязненной поваренной соли | 1 | УЗЗ | Разделение однородных и неоднородных смесей, работа с лабораторным оборудованием | Практическая работа № 2 Оборудование и материалы для практической работы. Инструкции ТБ. | Уметь разделять смеси методами отстаивания, фильтрования, выпаривания с соблюдением правил ТБ. | Практическ работа № 2 | Повтор определ §1-5 |
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
7 (7) | Химические элементы. Относительная атомная масса. Знаки химических элементов | 1 | УИНЗ | Химический элемент. Относительная атомная масса. Знаки химических элементов. Простое вещество и химический элемент | Демонстрации: -ПС; - видеофильм «Химические элементы» | Отличать понятия «химический элемент» и «простое вещество», находить значение относительной атомной массы элементов, пользуясь ПС ДИМ. | Текущий опрос, работа с учебником с ДМ: А.М. Радецкий, стр. 5 | §6-8, выуч. 10 знаков, упр. 18, с. 25 | |
8 (8) 9 (9) | Закон постоянства состава. Химические формулы. Расчёты по формулам | 2 | КУ | Закон постоянства состава, химическая формула, относительная молекулярная масса, расчёты по формулам | Демонстрации:
8 класс. Ч. 1» (Первоначальные химические понятия.);
| Описывать вещества по плану и выполнять расчёты по формуле: относительную молекулярную массу вещества, массовую долю химического элемента. Устанавливать простейшие формулы веществ по массовым долям элементов | Текущий опрос, работа с учебником письм. сам. с ДМ: А.М. Радецкий, стр. 5 | § 9, 10, Выуч. определ Стр.32, упр.9- -12 | |
10 (10) 11 (11) | Валентность. Составление химических формул по валентности. Название бинарных соед. | 2 | КУ | Валентность (определение), определение валентности по формуле в бинарных соединениях, составление формул по валентности | Демонстрация: - видеофильм «Химия. 8 класс. Ч. 1» (Первоначальные химические понятия) | Моделировать строение молекул метана, аммиака, водорода, хлороводорода. Составлять формулы по валентности, определять валентность элементов в бинарных соединениях. | Текущий опрос, работа с учебником Работа с ДМ: А. М. Радецкий, стр.5-6 | § 11, 12, упр. 4, 5, с. 37 Записи по тетради С.37, упр.7, задача1 | |
12 (12) | Атомно- молекулярное учение. Закон сохранения массы веществ | 1 | КУ | Основные положения атомно- молекулярного учения, его значение, закон сохранения массы веществ, его значении | Демонстрация: опыт, иллюстрирующий закон сохранения массы веществ | Решать задачи на закон сохранения массы веществ. | Фронтальный опрос, письмен. опрос | § 13, 14, упр. 6, задача 2, с. 37 |
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
13 (13) | Химические уравнения | 1 | КУ | Химические уравнения(определение), составление химических уравнений | Демонстрация: - компакт-диск «Вещества и их превращения»,
| Составлять химические уравнения, расставлять коэффициенты | Текущий опрос. Работа с ДМ: А. М. Радецкий, стр.7-8 | § 15, упр. 4, с. 47 | |
14 (14) | Типы химических реакций | 1 | КУ | Классификация химических реакций: реакции соединения, разложения, замещения, обмена | Демонстрации:
| Наблюдать химический эксперимент и делать выводы. Определять типы химических реакций по химическим уравнениям | Текущий опрос. Работа с ДМ: А. М. Радецкий,. работа 5, с. 8-10, письм. сам | § 16, упр. 6, с. 47 | |
15 (15) 16 (16) | Количество вещества. Моль - единица количества вещества Молярная масса | 1 1 | УИНЗ | Количество вещества, моль, число Авогадро, молярная масса, расчёты по формуле массы, количества вещества, числа структурных частиц | Демонстрация некоторых веществ (Me, НеМе, их соединений) количеством 1 моль. Демонстрация: - плакат «Количественные величины в химии | Определять по формуле число молей по количеству структурных частиц и наоборот. Вычислять молярную массу веществ по формулам. | Текущий опрос, Работа с учебником, письмен. сам. раб: Работа с ДМ: А. М. Радецкий, стр.10 | § 17, с. 41-42, по тетради Задание в тетради | |
17 (17) | Вычисления по химическим уравнениям. | 1 | КУ | Уравнения химических реакций. Расчетные задачи по уравнениям реакций. | Презентация на алгоритм решения задач. | Находить по химическим уравнениям массу или количество вещества по известной массе или количеству одного из вступающих в реакцию или получающихся веществ | Текущий опрос. Работа с учебником, стр.45-46 | §17, с. 45-46, Задачи 1,2, стр.48 |
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
18 (18) | Обобщение и систематизация знаний по теме «Первоначальные химические понятия» | 1 | УОИСЗ | Повторение, систематизацияи коррекция УУД, полученных при изучении темы | Демонстрация: - видеофильм «Химия. 8 класс. Ч. 1» (Первоначальные химические понятия) | ПрименятьУУД при выполнении тренировочных упражнений и заданий, пользоваться информацией из других источников, готовить презентации по теме | Текущий опрос. Работа с ДМ: А. М. Радецкий, работа 7, с. 11-12 | Повторить § 11-17, записи в тетради. Подготовиться к к/р | |
19 (19) | Контрольная работа № 1 по теме «Первоначальные химические понятия» | 1 | УК | Выявление УУД, степени их усвоения, полученных при изучении данной темы | . | Применять УУД, полученные в ходе изучения данной темы, при выполнении контрольной работы | Контрольная работа № 1 | не задано | |
Т е м а 2. КИСЛОРОД. ОКСИДЫ. ГОРЕНИЕ (5 часов) | |||||||||
1 (20) | Кислород. Получение кислорода в лаборатории и промышленности. Физические свойства кислорода. | 1 | КУ | Характеристика кислорода как химического элемента и простого вещества, физические свойства, способы получения кислорода в лаборатории и в промышленности. Катализатор | Демонстрация: получение кислорода из перманганата калия, ознакомление с физическими свойствами кислорода | Различать понятия «химический элемент» и «простое вещество» на примере кислорода, записывать уравнения реакций, лежащих в основе получения кислорода в лаборатории. взаимодействия кислорода с простыми веществами, распознавать опытным путем кислород. | Фронтальная беседа. Сообщения обучающихся. Работа по учебнику | § 18- 19 выучить | |
2 (21) | Химические свойства кислорода. Оксиды. Окисление. Применение кислорода. Круговорот кислорода в природе | 1 | КУ | Характеристика химических свойств кислорода, оксиды, реакции окисления, горения. Области применения кислорода. | Демонстрации:
ознакомление с образцами оксидов. ЛО № 8 | Составлять уравнения реакций, характеризующие химические свойства кислорода. Составлять формулы оксидов, называть их. Выдвигать гипотезы, доказывать их связывая свойства веществ с областью применения на примере кислорода | Текущий опрос. Работа с ДМ: А. М. Ра- децкий, работа 1, с. 12, 29-30 | § 20,21, упр.5,7 задачи1,2, с. 60 | |
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
3 (22) | Воздух и его состав. Горение веществ в воздухе | 1 | КУ | Состав воздуха, горение простых и сложных веществ в воздухе, меры предупреждения пожаров | Демонстрации:
| Составлять уравнения горения сложных веществ (с уравниванием коэффициентов), сравнивать реакции горения и медленного окисления. Пользоваться информацией из других источников для подготовки кратких сообщений Готовить презентации по теме | Текущий опрос. Работа с ДМ: А. М. Радецкий, стр.13 | §22, Записи в тетради | |
4 (23) | Тепловой эффект химической реакции. Топливо и способы его сжигания. | 1 | УИНЗ | Тепловой эффект химической реакции, термохимические уравнения, экзо- и эндотермические реакции | Демонстрация: - сжигание в кислороде различных веществ, растворение в воде серной кислоты, хлорида аммония, коллекция «Топливо». | Различать экзо- и эндотермические реакции, записывать тепловой эффект для данной реакции | Фронтальная беседа | § 23, 24, упр. 9-11 (устно) стр.69, задачи 1.2 | |
5 (24) | Правила ТБ. Получение кислорода и изучение его свойств. | 1 | УЗЗ | Получение, собирание и распознавание кислорода. | Практическая работа №3 Оборудование и материалы для практической работы. Инструкции ТБ. | Проводить эксперимент, используя инструкцию, с соблюдением правил ТБ, делать выводы из результатов проведенных химических экспериментов. | Практическая работа № 3 | Не задано |
Тема3. ВОДОРОД (3 часа) | |||||||||
1 (25) | Водород. Физические свойства. Получение водорода в лаборатории и в промышленности | 1 | КУ | Характеристика водорода как элемента и как простого вещества. Физические и свойства. Получение водорода, способы собирания, ТБ. | Демонстрации: получение водорода при взаимодействии раствора кислоты с цинком, обнаружение водорода, ознакомление с физическими свойствами водорода Презентация. ЛО № 9. | Составлять уравнения реакций, лежащих в основе получения водорода в лаборатории, получать, собирать водород, проверять на чистоту и доказывать его наличие, соблюдая ТБ. Участвовать в совместном обсуждении результатов опытов, делать выводы из результатов проведенных химических опытов. | Фронтальная беседа, сообщения обучающихся | § 25-27, упр. 2, 3, 9, с. 76-77 | |
2 (26) | Химические свойства водорода. Применение водорода. | 1 | КУ | Области применения водорода. Способы получения водорода в лаборатории и в промышленности, сырьё, экологически чистое топливо | Демонстрации:
взаимодействие водорода с оксидом меди (II). ЛО № 10 | Составлять уравнения, характеризующие химические свойства водорода, составлять формулы гидридов по валентности, составлять и решать схемы превращений. | Текущий опрос. Работа с ДМ: Л. М. Брей- гер, с. 35, сообщения обучающихся, письм. раб. | § 26, 27, с. 76-77, упр. 4,6 с. 76, таблица по применению водорода | |
3 (27) | Правила ТБ. Получение водорода и изучение его свойств. | 1 | УЗЗ | Получение, собирание и распознавание водорода | Практическая работа №4 Оборудование и материалы для практической работы. Инструкции ТБ . | Проводить эксперимент, используя инструкцию, с соблюдением правил ТБ, делать выводы из результатов проведенных химических экспериментов, решать расчетные задачи, записывать ур-ния реакций | Практическая работа № 4 | Сообщен о воде.. | |
Т е м а 4. ВОДА. РАСТВОРЫ. ОСНОВАНИЯ (6 часов) | |||||||||
1 (28) | Вода - растворитель. Растворы | 1 | УИНЗ | Растворимость в воде различных веществ, способы очистки воды, растворы, охрана воды. Образование насыщенных и ненасыщенных растворов. | Демонстрации:
| Объяснять процесс растворения с точки зрения атомно-молекулярного учения, работать с таблицей растворимости. | Фронталь.беседа | §28, с.78-79 § 29, с. 83- 84 (до химических свойств); упр. 3, 4, с. 87 (устно | |
2 (29) | Концентрация растворов. Массовая доля растворённого вещества | 1 | УИНЗ | Концентрация растворов, массовая доля растворённого вещества (решение задач) | Демонстрация: - видеофильм «Химия. 8 класс. Ч. 3» (Вода, растворы, основания). Презентация | Решать расчетные задачи на вычисление массовой доли раствора и массу вещества в растворе | Текущий опрос. Работа по учебнику: с. 81, упр. 1-6 | §28. с. 80-81, задачи 1,2, с. 81 | |
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | б | 7 | 8 | 9 | 10 |
3 (30) | Состав воды. Физические и химические свойства воды | 1 | УИНЗ КУ | Состав воды, электролиз воды, физические и химические свойства воды, анализ, синтез | Демонстрации:
| Описывать химические реакции, наблюдаемые в ходе демонстрационного и лабораторного экспериментов Делать выводы из результатов проведенных химических опытов Участвовать в совместном обсуждении результатов опытов. Записывать простейшие уравнения химических реакций | Текущий опрос. Работа с ДМ: А. М. Ра- децкий, работа 1, с. 17-18. Сообщения обучающихся. | § 29, упр. 5, с. 87,задач на с. 88; подготовиться к п/р, с. 88 | |
4 (31) | «Приготовление растворов солей с определённой массовой долей растворённого вещества» | 1 | УЗЗ | Закрепление теоретических и практических навыков в решении задач на нахождение массовой доли растворённого вещества и приготовление растворов солей с определённой массовой долей растворённого вещества | Практическая работа №5 Оборудование и материалы для практической работы. Инструкции ТБ | Приготавливать раствор соли с определённой массовой долей растворённого вещества, решать задачи на определение массовой доли и массы растворённого вещества, взвешивать вещества на лабораторных весах, измерять объем растворителя мензуркой, описывать наблюдения и делать выводы. | Практическая работа № 5 | Повторить § 28-29 | |
5 (32) | Обобщение и повторение по темам « Кислород. Оксиды. Горение». «Водород». «Вода. Растворы». | 1 | УОИСЗ | Повторение , систематизация и коррекция УУД, полученных при изучении тем « Кислород. Оксиды. Горение Водород. Вода. Растворы». | Презентация, справочные таблицы. Алгоритмы решения расчетных задач. | Применять полученные УУД при выполнении тренировочных заданий и упражнений | Текущий опрос. Письм. сам. раб по ДМ: А. М. Радецкий, с. 18-19, | §31, с. 93-94 и 96, упр.1,2 задачи 1,2,3 с. 99. |
6 (33) | Контрольная работа №2 по темам « Кислород. Оксиды. Горение». «Водород». «Вода. Растворы». | 1 | УК | Выявление УУД, степени их усвоения, полученных при изучении данной темы | Применять УУД, полученные в ходе изучения тем, при выполнении контрольной работы | Контроль-ная работа № 2 | Не задано | ||
Т е м а 5. ОСНОВНЫЕ КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ (9 часов) | |||||||||
1 (34) 2 (35) | Классификация неорганических соединений. Состав и строение оксидов. Классификация оксидов. Химические свойства оксидов. | 2 | КУ | Классификация неорганических соединений, определение оксидов, их классификация, свойства оксидов | Лабораторные опыты:
| Исследовать свойства изучаемых веществ Наблюдать физические и химические превращения изучаемых веществ Описывать химические реакции, наблюдаемые в ходе демонстрационного и лабораторного эксперимента Соблюдать правила техники безопасности Делать выводы из результатов проведенных химических опытов Участвовать в совместном обсуждении результатов опытов Классифицировать изучаемые вещества по составу и свойствам | Текущий опрос. Устная и письменная работа по учебнику, упр. 1, 6, с. 93 | §30, упр. 1, 3 4, стр.92 Записи по тетради упр.2, 6 с. 92 | |
3 (36) | Состав и строение кислот. Классификация и химические свойства кислот | 1 | КУ | Состав и строение кислот, классификация, химические свойства кислот с соблюдением ТБ, ряд напряжения Ме | Демонстрация некоторых химических свойств кислот ЛО № 11, 12,13 | Текущий опрос, с/р. Работа по учебнику: упр. 8 (1-й столбик), с. 105 | § 32, упр. 1,7, 8 (2-й столбик), задачи 2,3 с. 104, | ||
4 (37) | Состав и строение оснований. Классификация и химические свойства | 1 | УЗЗ | Состав и строение оснований, классификация, физические и химические свойства оснований | Демонстрация некоторых химических свойств оснований, ЛО № 14,15.16,17 | Текущий опрос, с/р. Работа по учебнику: упр. 9, с. 99 | §31, упр. 5, 7, задачи 1-3, стр.. 99 | ||
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
5 (38) | Состав и строение солей | 1 | КУ | Состав, строение, классификация и химические свойства солей (способы получения) | Демонстрация некоторых химических свойств солей, | Составлять формулы оксидов, кислот, оснований, солей Характеризовать состав и свойства веществ основных классов неорганических соединений Записывать уравнения химических реакций по схемам, решать расчетные задачи по химическим уравнениям. | Текущий опрос, с/р. Работа по учебнику: упр. 4, 7, 9, с. 112 | §33, с. 105-107, упр.2, 3, 6, задача 1с. 112, | |
6 (39) 7 (40) | Генетическая связь между классами неорганических веществ. Обобщение и систематизация знаний по теме «Основные классы соед» | 2 | КУ, УОИСЗ | Генетическая связь между неорганическими веществами. Повторение, систематизация, коррекция УУД по теме | Демонстрация: - плакат «Связь между классами неорганических веществ» | Текущий опрос, работа по учебнику: упр. 10 (а, г), с. 112, письм. с/ раб. | §33, с. 110-111, упр. 10 (д, е,к), с. 112, подготовиться к п/р, с. 114 | ||
8 (41) | Правила ТБ. «Решение экспериментальных задач по теме: «Важнейшие классы неорганических соединений» | 1 | УЗЗ | Закрепление теоретических и практических навыков, полученных при изучении темы , в ходе практической работы | Практическая работа №6 Оборудование и материалы для практической работы. Инструкции ТБ | Экспериментально изучать химические св-ва классов соединений, осуществлять схему превращений, согласно составленной инструкции, описывать наблюдения, делать выводы | Практическая работа № 6 | Задание в тетради; подготовиться к к/р | |
9 (42) | Контрольная работа № 3 по теме «Важнейшие классы неорганических соединений» | 1 | УК | Выявление УУД, степени их усвоения, полученных при изучении данной темы | Применять УУД, полученные в ходе изучения тем, при выполнении контрольной работы | Контрольная работа № 3 | Не задано |
Т ем а 6. ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН И ПЕРИОДИЧЕСКАЯ ТАБЛИЦА ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ Д. И. МЕНДЕЛЕЕВА. СТРОЕНИЕ АТОМА (8 часов) | |||||||||
1 (43) | Классификация химических элементов. Амфотерность | 1 | КУ | Классификация химических эле ментов, амфотер- ные оксиды, ам- фотерные гидро- ксиды | Лабораторный опыт: взаимодействие гидроксида цинка с растворами кислот и щелочей, ЛО 18 | Экспериментально доказывать амфотерность гидроксидов цинка и алюминия. | Фронталь- ная беседа | §34, с. 115-117, упр. 3, за дача, с. 122 | |
2 (44) | ПЗ И ПТ ДИМ | 1 | УИНЗ | Определения ПЗ, порядко- вого номера, периода, группы,за- ряд ядра. Изменение свойств простых веществ, оксидов, гидроксидов. | Демонстрации: -ПС; - транспаранты «Элементы и их свойства» | Определять период, группу, подгруппу, порядковый номер элемента в ПСХЭ. Объяснять изменение свойств элементов и их соединений, знать причину этого. | Текущий опрос, работа по учебнику. | § 35,36, с. 125, упр. 4, (устно), с. 122, записи по тетради выучить | |
3 (45) | Состав атом- ных ядер. Изо- топы | 1 | КУ | Состав атомных ядер (протоны, нейтроны), понятие изотопов, причины дробной Аг | Демонстрации: -ПС; - транспаранты «Строение атома» | Описывать химический элемент с точки зрения строения атома, находить черты сходства и отличия у изотопов | Текущий Опрос, работа по учебнику, упр. 4, 5, с. 122, сам. раб. | §37, с.125—129, упр. 1-3 (устно), с. 138 | |
4-5 (46-47) | Строение электронных оболочек атомов | 2 | УИНЗ | Электронная оболочка, расположение электронов по слоям, формы электронных орбиталей (s-, р-, d-, f-электроны), спаренные и неспаренные электроны, электронные формулы и электронные ячейки | Демонстрации: -ПС;
| Записывать строение атомов элементов первых четырёх периодов, записывать электронные формулы и электронные ячейки для атомов элементов этих периодов | Текущий опрос. Работа с ДМ: А. М. Ра- децкий, работа 2, с. 26, письм. с/р | § 37, стр.129, задание в тетради, выучить записи по тетради | |
6 (48) | Характеристика химических элементов главной подгруппы на основании положения в ПС и строения атома | 1 | КУ | План характеристики химического элемента исходя из его положения в ПС и строения его атома | Демонстрации: -ПС; - план характеристики химического элемента | Давать характеристику по плану данного химического элемента главной подгруппы по его положению в ПС и строению его атома | Письменная работа по ДМ: | Повторить § 35-37, по тетради Подгото¬вить сообщ. | |
7 (49) | Значение периодического закона. Жизнь и деятельность Д. И. Менделеева | 1 | КУ | Значение периодического закона для науки, техники и других областей, основные этапы жизни и деятельности Д. И. Менделеева | Демонстрация: - видеофильм «М. Ломоносов. Д. Менделеев», презентация | Доказывать основные положения диалектики на примере ПС и строения атома | Текущий опрос. Сообщ. обучающихся | § 38,39. | |
8 50) | Обобщение и повторение темы « ПЗ и ПС ДИМ. Строение атома». | 1 | УОИСЗ | Повторение, систематизация и коррекция УУД, полученных при изучении темы | Применять УУД, полученные при изучении темы в ходе выполнения тренировочных заданий и упражнений | Письм. сам. работа - тест | Не задано | ||
Т е м а 7. ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ. СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВ (9 часов) | |||||||||
1-2 (51- 52) | Электроотрицательность. Ковалентная связь | 2 | УИНЗ | Электроотрицательность, ковалентная полярная и неполярная связи, схемы образования этих типов связи, энергия связи, электронная и структурная формулы | Демонстрация: - таблица по типам связи (ковалентная связь), презентация, шаростержневые модели. | Определять различные виды ковалентной связи, записывать схемы образования веществ с ковалентной полярной и неполярной связью | Текущий опрос. Работа с учебн. и ДМ: А. М. Радецкий | §40,41, задание в тетради | |
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
3 (53) 4-5 (54-55) | Ионная связь Степень окисления химических элементов | 1 | КУ | Образование ионов с завершением последнего энергетического уровня, ионная связь между Ме и НеМе, схема образования ионной связи, процессы окисления и восстановления | Демонстрация таблицы по ионной связи, презентация | Определять ионную и ковалентную связи в различных веществах, составлять схемы образования ионных соединений, объяснять процессы окисления и восстановления, определять окислитель и восстановитель. Определять степени окисления элементов и составлять ф-лы | Текущий опрос, письменная работа с ДМ | §41,43 упр. 4, с. 145, упр. 6, с. 152 | |
6 (56) | Кристаллические решётки | 1 | КУ | Кристаллическая решётка, типы кристаллических решёток: молекулярная, атомная, ионная, металлическая | Демонстрация моделей пространственных решёток поваренной соли, графита, твёрдого оксида углерода (IV); таблицы по кристаллическим решёткам, ЛО 19. | Характеризовать и объяснять свойства веществ на основании вида химической связи и типа кристаллической решётки | Фронтальный опрос | §42, упр. 3, 4, задача 1 с. 152 | |
7-8 (57- 58) | Обобщение и систематизация знаний по темам «ПЗ и ПС ДИМ. Строение атома. Химическая связь. Строение вещества» | 2 | УОИСЗ | Закрепление, систематизация, степень усвоения и контроль знаний, полученных при изучении темы | Демонстрации:
| Применять ЗУН, полученные при изучении тем при выполнении тренировочных заданий и упражнений | Текущий опрос. Письменная работа. Работа с ДМ: А. М. Ра- децкий, работа 1, с. 28-29 | задание в тетради | |
9 (59) | Контрольная работа по темам № 4 «ПЗ и ПС ДИМ. Строение атома. Химическая связь. Строение вещества» | 1 | УК | Выявление УУД, степени их усвоения, полученных при изучении данных тем | Применять УУД, полученные при изучении тем в ходе выполнения контрольной работы | Контрольная работа № 4 | не задано. |
Тема 8. Закон Авогадро. Молярный объем газов (3ч) | |||||||||
1 (60) | Закон Авогадро. | 1 | КУ | Закон Авогадро, (н.у.), молярный объем, взаимосвязь объема, кол-ва в-ва, числа частиц, относ. плотность газов. | Справочные таблицы. Алгоритмы решения задач по формулам. | Использовать внутри- и межпредметные связи Вычислять молярный объем газов, относительную плотность газов, объемные отношения газов при химических реакциях Использовать приведенные в учебниках и задачниках алгоритмы решения задач | Текущий опрос. Работа по по учебнику: упр. 4, 7, 9, с. 112 | §44 с. 156 задача 1 | |
2-3 (61-62) | Объемные отношения газов при химических реакциях. Решение задач. | 2 | КУ, УОИСЗ | Объемные отношения газов при химических реакциях. | Справочные таблицы. Алгоритмы решения задач по формулам. | Текущий опрос, дифферен. сам. раб. | §44, с. 156, задачи 2-4 | ||
Тема 9. Галогены (6ч) | |||||||||
1 (63) | Положение галогенов в ПС, строение их атомов. Хлор. | 1 | УИНЗ | Строение атомов галогенов, простых в-в, химич. связь в молекулах., физические св-ва, степени окисления в соединениях. Св-ва хлора и области его применения. | Демонстрация: коллекция галогенов как простых веществ, ПСХЭ, презентация. | Характеризовать галогены на основе их положения в ПТ Объяснять закономерности изменения свойств с увеличением атомного номера Описывать свойства веществ в ходе демонстрационного и лабораторного эксперимента Соблюдать технику безопасности | Текущий опрос, работа по учебнику | §46-47, стр.164, выучить записи по тетради. | |
2-3 (64 -65) | Хлороводород. Соляная кислота и ее соли. | 2 | КУ | Раствор хлороводорода- соляная к-та. Физич., хим. св-ва к-ты и ее применение. Специф. св-ва к-ты и ее солей | Демонстрация: получение хлороводорода и растворение его в воде. Качественные реакции на хлорид-ион. Знакомство с образцами солей ЛО № 20 | Описывать свойства веществ в ходе демонстрационного и лабораторного эксперимента Соблюдать технику безопасности Распознавать опытным путем соляную кислоту и ее соли, а также бромиды и иодиды | Текущий опрос | §48-49, стр.169, упр.4 | |
4 (66) | Сравнительная характеристика галогенов. | 1 | КУ | Строение атомов галогенов, СО, химич. связь, нахождение в природе, особенности физ. с -в в зависимости от относ. атомной массы | Демонстрация: возгонка йода, презентация, ПСХЭ, ЛО № 21 | Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни с целью безопасного обращения с веществами и материалами и экологически грамотного поведения в окружающей среде | Текущий опрос, Работа с ДМ А. М. Радецкий, стр35-36. письм. сам. раб. | § 50, стр.172, упр.4 | |
5-6 (67-68) | Обобщение знаний по курсу химии 8-го класса. Итоговый тест за курс химии 8 класса. | 2 | УОИСЗ | Закрепление, систематизация, степень усвоения и коррекция знаний, полученных при изучении курса химии | Справочные таблицы, ПСХЭ, презентация | Применять УУД, полученные при изучении тем курса химии при выполнении тренировочных заданий и упражнений | Устный опрос, индивидуальная работа, письменная работа по ДМ | Подготовиться к контрольной работе: задания в тетради | |
7-8- (69-70) | Итоговое повторение (резерв) | 2 | |||||||
Предварительный просмотр:
Пояснительная записка
Статус программы
Рабочая программа по химии в 9 классе составлена на основе Примерной программы основного общего образования по химии (базовый уровень). (Химия. Естествознание. Содержание образования: Сборник нормативно-правовых документов и методических материалов. – М.:Вентана-Граф, 2007.–192 с. – Современное образование.
Рабочая программа ориентирована на использование учебника:
Рудзитис Г.Е Химия: неорган. химия: учебник для 9 кл. общеобразовательных учреждений/ Г.Е Рудзитис, Ф.Г Фельдман.- 12-е изд., испр. - М.: Просвещение, 2008.-176с.
Программа рассчитана на 68 часов в IX классе, из расчета - 2 учебных часа в неделю, из них: для проведения контрольных - 4 часа, практических работ - 10 часов, лабораторных опытов - 8.
Исходными документами для составления примера рабочей программы явились:
- Закон «Об образовании»
- Приказ Минобразования России от 05.03.2004 г. № 1089 «Об утверждении федерального компонента государственных образовательных стандартов начального общего, основного общего, и среднего (полного) общего образования»
- Письмо Минобразования России от 20.02.2004 г. № 03-51-10/14-03 «О введении федерального компонента государственных образовательных стандартов начального общего, основного общего и среднего (полного) общего образования»
- Приказ Минобразования России от 09.03.2004 г. № 1312 «Об утверждении федерального базисного учебного плана и примерных учебных планов для общеобразовательных учреждений РФ, реализующих программы общего образования»
- Письмо Минобрнауки России от 07.07.2005 г. «О примерных программах по учебным предметам федерального базисного учебного плана»
- Федеральный компонент государственного стандарта общего образования, утвержденный приказом Минобразования РФ № 1089 от 09.03.2004;
- Примерные программы по учебным предметам федерального базисного учебного плана Примерная программа основного общего образования по химии (базовый уровень). (Химия. Естествознание. Содержание образования: Сборник нормативно-правовых документов и методических материалов. – М.: Вентана-Граф, 2007. – 192 с. – (Современное образование).
- Федеральный базисный учебный план для основного общего образования, утвержденный приказом Минобразования РФ № 1312 от 05.03. 2004;
- Федеральный перечень учебников, рекомендованных (допущенных) Министерством образования к использованию в образовательном процессе в образовательных учреждениях, реализующих образовательные программы общего образования на 2006/2007 учебный год, утвержденным Приказом МО РФ № 302 от 07.12.2005 г.;
- Письмо Минобрнауки России от 01.04.2005 № 03-417 «О перечне учебного и компьютерного оборудования для оснащения образовательных учреждений» (//Вестник образования, 2005, № 11или сайт http:/ www. vestnik. edu. ru).
Структура
Программа по химии состоит из трех взаимосвязанных между собой отделов :пояснительная записка, основное содержание курса, требования к знаниям и умениям учащихся.
Цели и задачи:
В рабочей программе нашли отражение цели и задачи изучения химии на ступени основного общего образования, изложенные в пояснительной записке к Примерной программе по химии:
- освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;
- овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;
- развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;
- воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;
- применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.
- В рабочей программе заложены возможности предусмотренного Стандартом формирования обучающихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций.
Общеучебные умения, навыки и способы деятельности
- использование для познания окружающего мира различных методов (наблюдения, измерения, опыты, эксперимент);
- проведение практических и лабораторных работ, несложных экспериментов и описание их результатов;
- использование для решения познавательных задач различных источников информации;
- соблюдение норм и правил поведения в химических лабораториях, в окружающей среде, а также правил здорового образа жизни.
Принципы отбора основного и дополнительного содержания связаны с преемственностью целей образования на различных ступенях и уровнях обучения, логикой внутрипредметных связей, а также с возрастными особенностями развития учащихся.
Познавательная деятельность
Использование для познания окружающего мира различных методов (наблюдений, измерений, эксперимента, моделирования и др.) Приобретение умений различать факты, гипотезы, причины, следствия, доказательства, законы, теории; приобретение опыта экспериментальной проверки выдвигаемых гипотез; выделение значимых функциональных связей и отношений между объектами изучения; выявление характерных причинно-следственных связей; творческое решение учебных и практических задач: умение искать оригинальные решения, самостоятельно выполнять различные творческие работы; умение самостоятельно и мотивированно организовывать свою познавательную деятельность от постановки цели до получения результата и его оценки.
Информационно-коммуникативная деятельность
Развитие способности понимать точку зрения собеседника и признавать право на иное мнение. Приобретение умения получать информацию из разных источников и использовать ее; отделение основной информации от второстепенной, критическое оценивание достоверности полученной информации, передача содержания информации адекватно поставленной цели; перевод информации из одной знаковой системы в другую; умение развернуто обосновывать суждения, давать определения, приводить доказательства; использование мультимедийных ресурсов и компьютерных технологий для обработки, передачи, систематизации информации, создания баз данных, презентации результатов познавательной и практической деятельности; владение основными видами публичных выступлений (высказывания, монолог, дискуссия, полемика), следование этическим нормам и правилам ведения диалога и диспута.
Рефлексивная деятельность
Приобретение умений контроля и оценки своей деятельности, умения предвидеть возможные результаты своих действий; объективное оценивание своих учебных достижений, поведения, черт своей личности; учет мнения других людей при определении собственной позиции и самооценке; определение собственного отношения к явлениям современной жизни; осуществление осознанного выбора путей продолжения образования или будущей профессиональной деятельности.
Соотношение содержания федерального компонента государственного Стандарта и Примерной программы по химии основного общего образования:
- Примерная программа по химии, составленная на основе федерального компонента государственного Стандарта основного общего образования, предусматривает изучение тем прописанных в федеральном компоненте государственного Стандарта.
- В Примерной программе отсутствует ряд вопросов из темы «Элементарные основы неорганической химии»: свойства простых веществ (металлов и неметаллов), оксидов, оснований, кислот, солей; водородные соединения неметаллов; озон. И из темы «Экспериментальные основы химии»: проведение химических реакций при нагревании.
- Тематика и количество лабораторных и практических работ, соответствуют Примерной программе по химии основного общего образования.
- Распределение часов по темам составлено по авторской программе с использованием резервного времени. Формулировка названий разделов и тем – соответствует авторской программе.
- Тема урока совпадает с названием параграфа учебника, кроме уроков «Вычисления по химическим уравнениям» и «Связь между классами неорганических соединений" (содержание в тексте в виде абзацев). Все демонстрации, лабораторные опыты и практические занятия взяты из Примерной программы.
- . Курсивом выделен материал, который подлежит изучению, но не включается в Требования к уровню подготовки выпускников.
- При организации учебного процесса по предмету 80% урока предполагается провести как комбинированные; 18% - изучение и первичного закрепления новых знаний; 1% - уроки комплексного применения ЗУН; 1% - уроки контроля, оценки и коррекции знаний учащихся.
Промежуточная аттестация проводится согласно Уставу и (или) локальному акту образовательного учреждения в форме теста.
Методы контроля: письменный и устный.
Формы контроля: тест, самостоятельная работа, устный опрос.
При изучении курса прослеживаются межпредметные связи с биологией, физикой, географией.
Тематическое планирование
Тема, раздел | Кол-во часов | Практические работы | Лабораторные работы | Уроки контроля |
Повторение курса химии 8 класс | 3 |
| 1 | |
Электролитическая диссоциация | 9 | 1 | 1 | 1 |
Подгруппа кислорода | 7 | 1 | 1 |
|
Основные закономерности химических реакции | 1 |
| ||
Подгруппа азота | 11 | 1 | 1 | 1 |
Подгруппа углерода | 9 | 1 | 1 |
|
Общие свойства металлов. | 13 | 3 | 2 |
|
Основы органической химии. | 10 | 1 |
| 1 |
Химия и жизнь | 5 | 2 | 1 | |
Всего: | 68 | 10 | 6 | 5 |
Содержание курса химии за 9 класс 68 ч/год (2 ч/нед.;)
НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
Повторение основных вопросов курса 8 класса (3 ч)
Тема 1. Электролитическая диссоциация (9 ч)
Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация веществ в водных растворах. Ионы. Катионы и анионы. Гидратная теория растворов. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей. Слабые и сильные электролиты. Степень диссоциации. Реакции ионного обмена. Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель, восстановитель. Гидролиз солей.
Демонстрации. Испытание растворов веществ на электрическую проводимость. Движение ионов в электрическом поле.
Лабораторные опыты. Реакции обмена между растворами электролитов.
Практическая работа. Решение экспериментальных задач по теме «Электролитическая диссоциация».
Тема 2. Кислород и сера (7 ч)
Положение кислорода и серы в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Аллотропия кислорода — озон.
Сера. Аллотропия серы. Физические и химические свойства. Нахождение в природе. Применение серы. Оксид серы(IV). Сероводородная и сернистая кислоты и их соли. Оксид серы(VI). Серная кислота и ее соли. Окислительные свойства концентрированной серной кислоты.
Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы.
Демонстрации. Аллотропия кислорода и серы. Знакомство с образцами природных сульфидов, сульфатов.
Лабораторные опыты. Распознавание сульфид-, сульфит- и сульфат-ионов в растворе .
Практическая работа. Решение экспериментальных задач по теме «Кислород и сера».
Расчетные задачи. Вычисления по химическим уравнениям реакций массы, количества вещества или объема по известной массе, количеству вещества или объему одного из вступающих или получающихся в реакции веществ.
Тема 3. Азот и фосфор (11 ч)
Положение азота и фосфора в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Азот, физические и химические свойства, получение и применение. Круговорот азота в природе. Аммиак. Физические и химические свойства аммиака, получение, применение. Соли аммония. Оксиды азота(II) и (IV). Азотная кислота и ее соли. Окислительные свойства азотной кислоты.
Фосфор. Аллотропия фосфора. Физические и химические свойства фосфора. Оксид фосфора(V). Ортофосфорная кислота и ее соли.
Минеральные удобрения.
Демонстрации. Получение аммиака и его растворение в воде. Ознакомление с образцами природных нитратов, фосфатов.
Лабораторные опыты. Взаимодействие солей аммония со щелочами. Ознакомление с азотными и фосфорными удобрениями.
Практические работы
- Получение аммиака и изучение его свойств.
- Определение минеральных удобрений.
Тема 4. Углерод и кремний (9 ч)
Положение углерода и кремния в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Углерод, аллотропные модификации, физические и химические свойства углерода. Угарный газ, свойства и физиологическое действие на организм. Углекислый газ, угольная кислота и ее соли. Круговорот углерода в природе.
Кремний. Оксид кремния(IV). Кремниевая кислота и ее соли. Стекло. Цемент.
Демонстрации. Кристаллические решетки алмаза и графита. Знакомство с образцами природных карбонатов и силикатов. Ознакомление с различными видами топлива. Ознакомление с видами стекла.
Лабораторные опыты. Ознакомление со свойствами и взаимопревращениями карбонатов и гидрокарбонатов. Качественные реакции на карбонат- и силикат-ионы.
Практическая работа. Получение оксида углерода(IV) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов.
Тема 5. Общие свойства металлов (13ч)
Положение металлов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Металлическая связь. Физические и химические свойства металлов. Ряд напряжений металлов.
Понятие о металлургии. Способы получения металлов. Сплавы (сталь, чугун, дюралюминий, бронза). Проблема безотходных производств в металлургии и охрана окружающей среды.
Щелочные металлы. Положение щелочных металлов в периодической системе и строение атомов. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Применение щелочных металлов и их соединений.
Щелочноземельные металлы. Положение щелочноземельных металлов в периодической системе и строение атомов. Нахождение в природе. Кальций и его соединения. Жесткость воды и способы ее устранения.
Алюминий. Положение алюминия в периодической системе и строение его атома. Нахождение в природе. Физические и химические свойства алюминия. Амфотерность оксида и гидроксида алюминия.
Железо. Положение железа в периодической системе и строение его атома. Нахождение в природе. Физические и химические свойства железа. Оксиды, гидроксиды и соли железа(II) и железа(III).
Демонстрации. Знакомство с образцами важнейших солей натрия, калия, природных соединений кальция, рудами железа, соединениями алюминия. Взаимодействие щелочных, щелочноземельных металлов и алюминия с водой. Сжигание железа в кислороде и хлоре.
Лабораторные опыты. Получение гидроксида алюминия и взаимодействие его с кислотами и щелочами. Получение гидроксидов железа(II) и (III) и взаимодействие их с кислотами и щелочами.
Практические работы
- Решение экспериментальных задач по теме «Элементы IА—IIIА-групп периодической таблицы химических элементов».
- Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и их соединения».
Расчетные задачи. Вычисления по химическим уравнениям массы, объема или количества вещества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества, объему или количеству вещества, содержащего определенную долю примесей.
ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
Тема 6. Первоначальные представления об органических веществах (10 ч)
Первоначальные сведения о строении органических веществ. Основные положения теории строения органических соединений А. М. Бутлерова. Изомерия. Упрощенная классификация органических соединений.
Тема 7. Углеводороды
Предельные углеводороды. Метан, этан. Физические и химические свойства. Применение.
Непредельные углеводороды. Этилен. Физические и химические свойства. Применение. Ацетилен. Диеновые углеводороды.
Понятие о циклических углеводородах (циклоалканы, бензол).
Природные источники углеводородов. Нефть и природный газ, их применение. Защита атмосферного воздуха от загрязнения.
Демонстрации. Модели молекул органических соединений. Горение углеводородов и обнаружение продуктов их горения. Качественные реакции на этилен. Образцы нефти и продуктов их переработки.
Расчетная задача. Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов.
Тема 8. Спирты
Одноатомные спирты. Метанол. Этанол. Физические свойства. Физиологическое действие спиртов на организм. Применение. Многоатомные спирты. Этиленгликоль. Глицерин. Применение.
Демонстрации. Количественный опыт выделения водорода из этилового спирта. Растворение этилового спирта в воде. Растворение глицерина в воде. Качественные реакции на многоатомные спирты.
Тема 9. Карбоновые кислоты. Жиры Муравьиная и уксусная кислоты. Физические свойства. Применение.
Высшие карбоновые кислоты. Стеариновая кислота.
Жиры — продукты взаимодействия глицерина и высших карбоновых кислот. Роль жиров в процессе обмена веществ в организме. Калорийность жиров. Демонстрации. Получение и свойства уксусной кислоты. Исследование свойств жиров: растворимость в воде и органических растворителях.
Тема 10. Углеводы
Глюкоза, сахароза — важнейшие представители углеводов. Нахождение в природе. Фотосинтез. Роль глюкозы в питании и укреплении здоровья. Крахмал и целлюлоза — природные полимеры. Нахождение в природе. Применение. Демонстрации. Качественные реакции на глюкозу и крахмал.
Тема 11. Белки. Полимеры Белки — биополимеры. Состав белков. Функции белков. Роль белков в питании. Понятие о ферментах и гормонах.
Полимеры — высокомолекулярные соединения. Полиэтилен. Полипропилен. Поливинилхлорид. Применение полимеров. Демонстрации. Качественные реакции на белок. Ознакомление с образцами изделий из полиэтилена, полипропилена, поливинилхлорида.
Тема12. Химия и жизнь (6часов) Химия в быту Химия и здоровье. Лекарства. Загрязнение природы промышленными отходами
Требования к уровню подготовки учащихся
В результате изучения химии ученик должен
знать / понимать:
--химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;
-важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;
-основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава,
периодический закон;
уметь
- называть: химические элементы, соединения изученных классов;
- объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента,
номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической
системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах
малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;
- характеризовать: химические свойства основных классов неорганических веществ;
- определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;
- составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И. Менделеева; уравнения химических реакций;
- обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
- распознавать опытным путем: кислород, водород; растворы кислот и щелочей, хлорид- ионы.
- вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:
- безопасного обращения с веществами и материалами;
- экологически грамотного поведения в окружающей среде;
- оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;
- критической оценки информации о веществах, используемых в быту;
- приготовление растворов заданной концентрации.
Формирование общеучебных умений и навыков учащихся
Учебно - организационные:
- уметь использовать в работе этапы индивидуального плана;
- владеть техникой консультирования;
- уметь вести познавательную деятельность в коллективе, сотрудничать при выполнять
- заданий (умеет объяснять, оказывать и принимать помощь и т.п.); анализировать и оценивать собственную учебно-познавательную деятельность.
Учебно - интеллектуальные:
- уметь устанавливать причинно-следственные связи, аналогии;
- уметь выделять логически законченные части в прочитанном, устанавливать
- взаимосвязь и взаимозависимость между ними;
- уметь пользоваться исследовательскими умениями (постановка задач, выработка гипотезы, выбор методов решения, доказательство, проверка;
- уметь синтезировать материал, обобщать, делать выводы.
Учебно - информационные:
- уметь применять справочный аппарат книги
- самостоятельно составлять список литературы для индивидуального плана обучения;
- уметь составлять тезисы, реферат, аннотацию.
Учебно - коммуникативные:
- связно самостоятельно формировать вопросы на применение знаний;
- излагать материал из различных источников;
- владеть основными видами письма, составлять план на основе различных источников, тезисы, конспекты, лекции.
ЛИТЕРАТУРА
Литература для учащихся:
- Рудзитис Г.Е Химия: неорган. химия: учебник для 9 кл. общеобразовательных учреждений/ Г.Е Рудзитис, Ф.Г Фельдман.- 12-е изд., испр. - М.: Просвещение, 2008.-176с.
- Габрусева Н.И. Химия: 9 кл.: рабочая тетр.: пособие для учащихся/ Н.И.Габрусева. – М.: Просвещение, 2008. – 95 с.
- Хомченко И.Г. Решение задач по химии. - М.: ООО «Изд-во Новая Волна»: Издатель Умеренков, 2002.
- Химия. Пособие-репетитор для поступающих в вузы // четв. издание - Ростов н/Д: изд-во «Феникс», 2002.
Литература для учителя:
- Гара Н.Н. Программы общеобразовательных учреждений. Химия. – М.: Просвещение, 2008. -56с.
- Гара Н.Н. Химия: уроки в 8 кл.: пособие для учителя. – М.: Просвещение, 2008. – 11 с.
- Титова И. М. Уроки химии V111 класс. : Пособие для учителя. СПб.: КАРО, 2002.
- Рыбникова З.Д., Рыбников А.В. Неорганическая химия. 8-9 классы: Ключевые темы. Конспекты занятий. Контрольные и проверочные работы. - М.: Айрис-пресс, 2004.
- Гара Н.Н. Химия: уроки в 8 кл.: пособие для учителя / Н.Н. Гара. - М.: Просвещение, 2008.
- Радецкий А.М., Горшкова В.П., Кругликова Л.Н. Дидактический материал по химии для 8-9 классов: пособие для учителя. – М.: Просвещение, 2004. – 79 с.
- Егоров А.С. Все виды расчетных задач по химии для подготовки к ЕГЭ. - Ростов н/Д: Феникс,2003.
- Городничева И.Н. Контрольные и проверочные работы по химии. 8-11 класс. М.: Аквариум, 1997.
- Новошинский И.И. Типы химических задач и способы их решения. 8-11 кл.: Учеб. пособие для общеобразоват. учреждений / И.И. Новошинский., Н.С. Новошинская. М: ООО «Издательство Оникс»: «Издательство «Мир И Образование», 2006.
- Лидин Р.А. Тесты по химии для обучения и текущего контроля знаний: 8-9 кл.: Кн. Для учителя / Р.А.
MULTIMEDIA - поддержка предмета:
- Открытая химия 2.0 ООО Физикон, 2001. Автор курса - проф. МФТИ, академик РАЕН В.В.Зеленцов.
- Единый государственный экзамен Химия. Готовимся к ЕГЭ. Версия 2.0 «Интерактивная линия», 2005.Просвещение - МЕДИА.
- Виртуальная школа Кирилла и Мефодия. Уроки химии. 11-11 классы. - М.: ООО «Кирилл
и Мефодий », 2004. - Химия. Мультимедийное учебное пособие нового образца. - М.: ЗАО Просвещение-Медиа,2005.
Календарно - тематическое планирование
Предварительный просмотр:
Пояснительная записка
Рабочая программа по химии для 11 класса разработана на основе Примерных программ основного общего образования по химии (базовый уровень) (письмо Департамента государственной политики в образовании Минобрнауки РФ от 07.07.2005 г. №03-1263), соответствующих федеральному компоненту государственного стандарта общего образования (базовый уровень).
За основу рабочей программы взята программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений (автор Н.Н.Гара), рекомендованная Департаментом образовательных программ и стандартов общего образования Министерства образования РФ, опубликованная издательством «Просвещение» в 2008 году (Гара Н.Н. Программы общеобразовательных учреждений. Химия.- М.: Просвещение, 2008. -56с.).
Нормативные документы, обеспечивающие реализацию программы:
- Федеральный закон «Об образовании в РФ» от 29 декабря 2012 года, №273-ФЗ
- Приказ Минобрнауки РФ от 20 августа 2008 года №241 «О внесении изменений в федеральный базисный учебный план и примерные учебные планы для образовательных учреждений Российской Федерации, реализующих программы общего образования, утверждённые приказом Министерства образования Российской Федерации от 9 марта 2004 г. №1312 «Об утверждении федерального базисного учебного плана и примерных учебных планов для образовательных учреждений Российской Федерации, реализующих программы общего образования»;
- Приказ Министерства образования РФ от 5 марта 2004 г. № 1089 «Об утверждении федерального компонента государственных образовательных стандартов основного общего и среднего (полного) общего образования»
- Приказ Министерства образования РФ от 9 марта 2004 г. № 1312 «Об утверждении федерального базисного учебного плана и примерных учебных планов для общеобразовательных учреждений РФ, реализующих программы общего образования»;
- Методическое письмо «О преподавании учебного предмета «Химия» в условиях введения федерального компонента государственного стандарта общего образования;
- Приказ Министерства образования и науки РФ от 31.03.2014 г. №253 «Об утверждении федерального перечня учебников, рекомендуемых к использованию при реализации имеющих государственную аккредитацию образовательных программ начального общего, основного общего, среднего общего образования»;
- Учебный план МБОУ Самагалтайской СОШ №2 на 2018-2019 учебный год.
Рабочая программа раскрывает содержание обучения химии в 11 классе общеобразовательных учреждений. Она рассчитана на 34 ч в год (1 ч в неделю), из них 1 час – резервное время.
Рабочая программа по химии составлена на основе:
- Фундаментального ядра содержания общего образования;
- требований к результатам освоения основной образовательной программы основного общего образования, представленных в Федеральном государственном образовательном стандарте общего образования второго поколения;
- примерной программы основного общего образования по химии;
- программы развития универсальных учебных действий;
- программы духовно-нравственного развития и воспитания личности.
Одной из важнейших задач основного общего образования является подготовка обучающихся к осознанному и ответственному выбору жизненного и профессионального пути. Обучающиеся должны научиться самостоятельно ставить цели и определять пути их достижения, использовать приобретённый в школе опыт в реальной жизни, за рамками учебного процесса.
Химия как учебный предмет вносит существенный вклад в воспитание и развитие обучающихся: она призвана вооружить их основами химических знаний, необходимых для повседневной жизни, заложить фундамент для дальнейшего совершенствования этих знаний, а также способствовать безопасному поведению в окружающей среде и бережному отношению к ней.
Изучение химии в старшей школе на базовом уровне направлено:
• на освоение знаний о химической составляющей естественно-научной картины мира, о важнейших химических понятиях, законах и теориях;
• на овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, для оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;
• на развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных;
• на воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;
• на применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, для решения практических задач в повседневной жизни, для предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.
Формы организации обучения:
- индивидуальная;
- парная;
- групповая;
- интерактивная…
Методы обучения:
- по источнику знаний: словесные, наглядные, практические;
- по уровню познавательной активности: проблемный, частично-поисковый, объяснительно-иллюстративный;
- по принципу расчленения или соединения знаний: аналитический, синтетический, сравнительный, обобщающий, классификационный…
Технологии обучения:
- классно-урочная система,
- индивидуальные консультации,
- дидактические игры,
- работа в малых группах,
- работа в парах сменного состава,
- технология учебно-поисковой деятельности учащихся,
- проблемное обучение,
- информационно-коммуникационные технологии …
Методы контроля:
- письменный;
- устный.
Формы контроля, способы проверки и оценки результатов обучения:
- формы промежуточного, итогового контроля, в том числе, презентации;
- защита творческих, проектных, исследовательских работ;
- тесты;
- самостоятельные, проверочные работы;
- интерактивные задания;
- практические и лабораторные работы;
- устный опрос.
Общая характеристика учебного предмета
Данный курс предусматривает формирование у учащихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций. В этом направлении приоритетами для учебного предмета «химия» в старшей школе на базовом уровне являются: умение самостоятельно и мотивированно организовывать свою познавательную деятельность (от постановки цели до получения и оценки результата); использование элементов причинно-следственного и структурно-функционального анализа; определение сущностных характеристик изучаемого объекта; умение развернуто обосновывать суждения, давать определения, приводить доказательства; оценивание и корректировка своего поведения в окружающей среде; выполнение в практической деятельности и в повседневной жизни экологических требований; использование мультимедийных ресурсов и компьютерных технологий для обработки, передачи, систематизации информации, создания баз данных, презентации результатов познавательной и практической деятельности.
В изучении курса значительная роль отводится химическому эксперименту: проведению практических и лабораторных работ и описанию их результатов; соблюдению норм и правил поведения в химических лабораториях.
В качестве ценностных ориентиров химического образования выступают объекты, изучаемые в курсе химии, к которым у обучающихся формируется ценностное отношение. При этом ведущую роль играют познавательные ценности, так как данный учебный предмет входит в группу предметов познавательного цикла, главная цель которых заключается в изучении природы.
Основу познавательных ценностей составляют научные знания, научные методы познания. Познавательные ценностные ориентации, формируемые в процессе изучения химии, проявляются в признании:
- ценности научного знания, его практической значимости, достоверности;
- ценности химических методов исследования живой и неживой природы.
Развитие познавательных ценностных ориентаций содержания курса химии позволяет сформировать:
- уважительное отношение к созидательной, творческой деятельности;
- понимание необходимости здорового образа жизни;
- потребность в безусловном выполнении правил безопасного использования веществ в повседневной жизни;
- сознательный выбор будущей профессиональной деятельности.
Курс химии обладает возможностями для формирования коммуникативных ценностей, основу которых составляют процесс общения, грамотная речь. Коммуникативные ценностные ориентации курса способствуют:
- правильному использованию химической терминологии и символики;
- развитию потребности вести диалог, выслушивать мнение оппонента, участвовать в дискуссии;
- развитию умения открыто выражать и аргументированно отстаивать свою точку зрения
Место курса химии в учебном плане школы
В основу программы положен принцип развивающего обучения. Программа опирается на материал, изученный в 8–9 классах, поэтому некоторые темы курса рассматриваются повторно, но уже на более высоком теоретическом уровне. Такой подход позволяет углублять и развивать понятие о веществе и химическом процессе, закреплять пройденный материал в активной памяти учащихся, а также сохранять преемственность в процессе обучения.
Ведущая роль в раскрытии содержания курса химии 11 класса принадлежит электронной теории, периодическому закону и системе химических элементов как наиболее общим научным основам химии.
В учебном плане на изучение химии в 11 классе отводится 1 учебный час в неделю, всего 34 учебных занятий, из них 3 часа отводится на контрольные работы.
Распределение часов по темам базируется на основе авторской программы Н.Н. Гары (Гара Н.Н. Программы общеобразовательных учреждений. Химия.- М.: Просвещение, 2008. -56с.).
- Практическая работа по решению экспериментальных задач на распознавание органических веществ из темы «Альдегиды, кетоны, карбоновые кислоты» объединена с практической работой из темы «Жиры. Углеводы».
- Из авторской программы могут быть исключены некоторые демонстрационные и лабораторные опыты, требующие сложного оборудования или реактивов, представляющих опасность для здоровья обучащихся, а также в соответствии с материальными возможностями кабинета.
В данном курсе систематизируются, обобщаются и углубляются знания о ранее изученных органических веществах, теориях и законах химической науки, химических процессах и производствах.
Программа обеспечивает сознательное усвоение обучающимися основ органической химии, важнейших химических законов, теорий и понятий; формирует представление о роли химии в развитии разнообразных отраслей производства; знакомит с веществами, окружающими человека. При этом основное внимание уделяется сущности химических реакций и методам их осуществления, а также способам защиты окружающей среды.
Программа составлена с учетом ведущей роли химического эксперимента. Предусматриваются все виды школьного химического эксперимента — демонстрации, лабораторные опыты и практические работы. В конце курса выделены четыре практических занятия обобщающего характера: решение экспериментальных задач по органической и неорганической химии, получение, собирание и распознавание газов.
Рабочая программа по химии реализуется через формирование у обучающихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций за счёт использования технологий коллективного обучения, опорных конспектов, дидактических материалов, и применения технологии графического представления информации при структурировании знаний.
В целом курс позволяет развить представления обучающихся о познаваемости мира, единстве живой и неживой природы, сформировать знания о важнейших аспектах современной естественнонаучной картины мира, умения, востребованные в повседневной жизни и позволяющие ориентироваться в окружающем мире, воспитать человека, осознающего себя частью природы.
Рабочая программа ориентирована на учебник:
Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. Химия: учебник для 11 класса общеобразовательных организаций с приложением на электронном носителе (DVD)-М.; Просвещение, 2014.
Предусматривается использование на уроках обучающимися двух тетрадей: рабочей и тетради для практических, лабораторных и контрольных работ.
Планируемые результаты освоения химии
Изучение химии в основной школе даёт возможность достичь следующих результатов в направлении личностного развития:
- воспитание российской гражданской идентичности: патриотизма, любви и уважения к Отечеству, чувства гордости за свою Родину, за российскую химическую науку;
- формирование целостного мировоззрения, соответствующего современному уровню развития науки и общественной практики, а также социальному, культурному, языковому и духовному многообразию современного мира;
- формирование ответственного отношения к учению, готовности и способности к саморазвитию и самообразованию на основе мотивации к обучению и познанию, выбору профильного образования на основе информации о существующих профессиях и личных профессиональных предпочтений, осознанному построению индивидуальной образовательной траектории с учётом устойчивых познавательных интересов;
- формирование коммуникативной компетентности в образовательной, общественно полезной, учебно-исследовательской, творческой и других видах деятельности;
- формирование понимания ценности здорового и безопасного образа жизни; усвоение правил индивидуального и коллективного безопасного поведения в чрезвычайных ситуациях, угрожающих жизни и здоровью людей;
- формирование познавательной и информационной культуры, в том числе развитие навыков самостоятельной работы с учебными пособиями, книгами, доступными инструментами и техническими средствами информационных технологий;
- формирование основ экологического сознания на основе признания ценности жизни во всех её проявлениях и необходимости ответственного, бережного отношения к окружающей среде;
- развитие готовности к решению творческих задач, умения находить адекватные способы поведения и взаимодействия с партнёрами во время учебной и внеучебной деятельности, способности оценивать проблемные ситуации и оперативно принимать ответственные решения в различных продуктивных видах деятельности (учебная поисково-исследовательская, клубная, проектная, кружковая и т. п.).
Предметно-информационная составляющая образованности:
знать
- - важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;
- - основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;
- - основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации, строения органических соединений;
- - важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы; серная, соляная, азотная и уксусная кислоты; щелочи, аммиак, минеральные удобрения, метан, этилен, ацетилен, бензол, этанол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы;
Деятельностно-коммуникативная составляющая образованности:
уметь:
- - называть изученные вещества по "тривиальной" или международной номенклатуре;
- - определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к различным классам органических соединений;
- - характеризовать: элементы малых периодов по их положению в периодической системе Д.И. Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений; строение и химические свойства изученных органических соединений;
- - объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической), зависимость скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов:
- - выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ;
- - проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;
Ценностно-ориентационная составляющая образованности:
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:
- - объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;
- - определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;
- - экологически грамотного поведения в окружающей среде;
- - оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;
- - безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;
- - приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;
- - критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.
Содержание учебного курса
Тема 1. Важнейшие понятия и законы химии.
Химический элемент. Закон сохранения массы веществ, закон сохранения и превращения энергии. Закон постоянства состава. Классификация неорганических веществ.
Демонстрации. 1. Плакат «Классификация веществ». 2. Видеофильм «Химические элементы».
Тема 2. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева в свете учения о строении атома.
Периодический закон, структура Периодической системы, орбиталь. Энергетические уровни, подуровни, s-, p-,d-элементы. Значение периодического закона. Валентность и валентные возможности атомов. Изменение свойств оксидов, гидроксидов и водородных соединений химических элементов в зависимости от положения элементов в Периодической системе.
Демонстрации. Комплект таблиц «Электронные оболочки атомов».
Тема 3. Строение вещества.
Основные типы химической связи: ковалентная (полярная и неполярная), водородная, ионная, металлическая; механизмы их образования, характеристики химической связи, кристаллические решетки.
Демонстрации.1. Таблицы «Химическая связь». 2. Модели кристаллических решеток. 3. Транспаранты «Виды химической связи».
Тема 4. Химические реакции
Классификация химических реакций. Скорость химических реакций. Факторы, влияющие на скорость реакций. Химическое равновесие. Условия, влияющие на смещение химического равновесия (принцип Ле-Шателье).
Демонстрации.1. Реакции экзо- и эндотермические. 2. Влияние на скорость химической реакции: концентрации реагирующих веществ, поверхности соприкосновения реагирующих веществ, температуры, катализатора. 3. Видеофильм «Основы молекулярно-кинетической теории».
Тема 5. Неметаллы.
Неметаллы. Характеристика элементов и простых веществ. Водородные соединения неметаллов, оксиды неметаллов, кислородсодержащие кислоты, окислительные свойства азотной и серной кислот.
Демонстрации. 1. Образцы неметаллов. 2. Модели кристаллических решеток йода. Алмаза и графита. 3. Получение аммиака и хлороводорода. Растворение их в воде, доказательство кислотно-основных свойств этих веществ. 4. Сжигание угля и серы в кислороде, определение химических свойств продуктов сгорания. 5. Взаимодействие концентрированной серной кислоты с медью. 6. Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью. 7. Взаимодействие разбавленной азотной кислоты с медью.
Практические занятия. Решение практических расчетных задач. Получение, собирание и распознавание газов.
Тема 6. Металлы.
Металлы. Характеристика элементов и простых веществ. Металлы главных и побочных подгрупп Периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева. Оксиды и гидроксиды железа, меди. Хрома. Общие способы получения металлов. Электролиз. Сплавы.
Демонстрации. 1. Образцы металлов, их оксидов, некоторых солей. 2. Доказательство амфотерности алюминия. 3. Взаимодействие железа с кислородом. 4. Взаимодействие железа, меди. Хрома с соляной и серной кислотами. 5. Получение гидроксидов меди и хрома, оксидов меди. 6. Взаимодействие оксидов и гидроксидов металлов с кислотами. 7. Доказательство амфотерности соединений хрома(3), кислотных свойств хромовой кислоты. 8 Образцы сплавов и изделий из них. 9. Электролиз раствора сульфата меди.
Практическое занятие. Решение экспериментальных задач по неорганической химии.
Тема 7. Химия и жизнь.
Бытовая химическая грамотность. Продукты питания. Бытовая химия. Мебель. Лекарственные препараты. Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия. Способы защиты окружающей среды и способы очистки и утилизации промышленных отходов
Тематический план
Темы | Количество часов | Практические работы | Контрольные работы | Лабораторные опыты |
Важнейшие химические понятия и законы химии. | 4 | - | - | - |
Строение вещества | 3 | - | - | - |
Химические реакции | 2 | - | - | 1 |
Растворы | 4 | - | 1 | 2 |
Электрохимические реакции | 3 | - | - | - |
Металлы | 5 | - | - | - |
Неметаллы | 5 | 1 | 1 | - |
Химия и жизнь | 8 | - | 1 | - |
Итого | 34 | 1 | 3 | 3 |
работы | 1 полугодие | 2 полугодие | Год |
контрольные | 1 | 2 | 3 |
практические | 0 | 1 | 1 |
Критерии оценивания
Оценка устных ответов учащихся. Исходя из поставленной цели и возрастных возможностей учащихся, необходимо учитывать:
- правильность и осознанность изложения содержания, полноту раскрытия понятий, точность употребления научных терминов;
- степень сформированности интеллектуальных и общеучебных умений;
- самостоятельность ответа;
- речевую грамотность, логическую последовательность ответа.
Отметка «5»:
- полно раскрыто содержание материала в объеме программы и учебника;
- четко и правильно даны определения и раскрыто содержание понятий; верно использованы научные термины;
- для доказательства использованы различные умения, выводы из наблюдений и опытов;
- ответ самостоятельный, использованы ранее приобретенные знания.
Отметка «4»:
- раскрыто основное содержание материала;
- в основном правильно даны определения понятий и использованы научные термины;
- ответ самостоятельный;
- определения понятий неполные, допущены незначительные нарушения последовательности изложения, небольшие неточности при использовании научных терминов или в выводах и обобщениях из наблюдений и опытов.
Отметка «3»:
- усвоено основное содержание учебного материала, но изложено фрагментарно, не всегда последовательно;
- определения понятий недостаточно четкие;
- не использованы в качестве доказательства выводы и обобщения из наблюдений и опытов или допущены ошибки при их изложении;
- допущены ошибки и неточности в использовании научной терминологии, определении понятий.
Отметка «2»:
- основное содержание учебного материала не раскрыто;
- не даны ответы на вспомогательные вопросы учителя;
- допущены грубые ошибки в определении понятий, при использовании терминологии;
Оценка выполнения практических (лабораторных) работ, опытов по предметам.
Отметка "5" ставится, если ученик:
- правильно определил цель опыта;
- выполнил работу в полном объеме с соблюдением необходимой последовательности проведения опытов и измерений;
- самостоятельно и рационально выбрал и подготовил для опыта необходимое оборудование, все опыты провел в условиях и режимах, обеспечивающих получение результатов и выводов с наибольшей точностью;
- научно грамотно, логично описал наблюдения и сформулировал выводы из опыта. В представленном отчете правильно и аккуратно выполнил все записи, таблицы, рисунки, чертежи, графики, вычисления и сделал выводы;
- проявляет организационно-трудовые умения (поддерживает чистоту рабочего места и порядок на столе, экономно использует расходные материалы).
- эксперимент осуществляет по плану с учетом техники безопасности и правил работы с материалами и оборудованием.
Отметка "4" ставится, если ученик выполнил требования к оценке "5", но:
- опыт проводил в условиях, не обеспечивающих достаточной точности измерений;
- или было допущено два-три недочета;
- или не более одной негрубой ошибки и одного недочета,
- или эксперимент проведен не полностью;
- или в описании наблюдений из опыта допустил неточности, выводы сделал неполные.
Отметка "3" ставится, если ученик:
- правильно определил цель опыта; работу выполняет правильно не менее чем наполовину, однако объём выполненной части таков, что позволяет получить правильные результаты и выводы по основным, принципиально важным задачам работы;
- или подбор оборудования, объектов, материалов, а также работы по началу опыта провел с помощью учителя; или в ходе проведения опыта и измерений были допущены ошибки в описании наблюдений, формулировании выводов;
- опыт проводился в нерациональных условиях, что привело к получению результатов с большей погрешностью; или в отчёте были допущены в общей сложности не более двух ошибок (в записях единиц, измерениях, в вычислениях, графиках, таблицах, схемах, анализе погрешностей и т.д.) не принципиального для данной работы характера, но повлиявших на результат выполнения; или не выполнен совсем или выполнен неверно анализ погрешностей (9-11 класс);
- допускает грубую ошибку в ходе эксперимента (в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с материалами и оборудованием), которая исправляется по требованию учителя.
Отметка "2" ставится, если ученик:
- не определил самостоятельно цель опыта; выполнил работу не полностью, не подготовил нужное оборудование и объем выполненной части работы не позволяет сделать правильных выводов;
- или опыты, измерения, вычисления, наблюдения производились неправильно;
- или в ходе работы и в отчете обнаружились в совокупности все недостатки, отмеченные в требованиях к оценке "3";
- допускает две (и более) грубые ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которые не может исправить даже по требованию учителя.
Отметка "1" ставится, если ученик:
- полностью не сумел начать и оформить опыт; не выполняет работу; показывает отсутствие экспериментальных умений; не соблюдал или грубо нарушал требования безопасности труда.
Оценка умений ставить опыты.
Учитель должен учитывать:
- правильность определения цели опыта;
- самостоятельность подбора оборудования и объектов;
- последовательность в выполнении работы по закладке опыта;
- логичность и грамотность в описании наблюдений, в формулировке выводов из опыта.
Отметка «5»:
- правильно определена цель опыта;
- самостоятельно, с необходимой последовательностью проведены подбор оборудования и объектов, а также работа по закладке опыта;
- научно, грамотно, логично описаны наблюдения и сформулированы выводы из опыта;
Отметка «4»:
- правильно определена цель опыта;
- самостоятельно проведена работа по подбору оборудования, объектов, при закладке опыта допускается 1-2 ошибки;
- научно грамотно, логично описаны наблюдения и сформулированы выводы из опыта;
- в описании наблюдений из опыта допускаются небольшие неточности.
Отметка «3»:
- правильно определена цель опыта;
- подбор оборудования и объектов, а также работы по закладке опыта проведены с помощью учителя;
- допускается неточности и ошибки при закладке опыта, описании наблюдений, формировании выводов.
Отметка «2»:
- не определена самостоятельно цель опыта;
- не отобрано нужное оборудование;
- допускаются существенные ошибки при закладке и оформлении опыта.
Оценка самостоятельных письменных и контрольных работ.
Отметка "5" ставится, если ученик:
- выполнил работу без ошибок и недочетов;
- допустил не более одного недочета.
Отметка "4" ставится, если ученик выполнил работу полностью, но допустил в ней:
- не более одной негрубой ошибки и одного недочета;
- или не более двух недочетов.
Отметка "3" ставится, если ученик правильно выполнил не менее половины работы или допустил:
- не более двух грубых ошибок;
- или не более одной грубой и одной негрубой ошибки и одного недочета;
- или не более двух-трех негрубых ошибок;
- или одной негрубой ошибки и трех недочетов;
- или при отсутствии ошибок, но при наличии четырех-пяти недочетов.
Отметка "2" ставится, если ученик:
- допустил число ошибок и недочетов превосходящее норму, при которой может быть выставлена оценка "3";
- или если правильно выполнил менее половины работы.
Отметка"1" ставится, если ученик:
- не приступал к выполнению работы;
- или правильно выполнил не более 10 % всех заданий.
Примечание.
1) Учитель имеет право поставить ученику оценку выше той, которая предусмотрена нормами, если учеником оригинально выполнена работа.
2) Оценки с анализом доводятся до сведения учащихся, как правило, на последующем уроке, предусматривается работа над ошибками, устранение пробелов.
КАЛЕНДАРНО-ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ
№ п/п | Дата | Тема урока | Основные понятия | Домашнее задание | |
По факту | По плану | ||||
Тема 1. Важнейшие химические понятия и законы (3 ч) | |||||
1 | Атом. Химический элемент. Изотопы. Простые и сложные вещества | Атом. Изотоп | &1 | ||
2 | Закон сохранения массы веществ, закон сохранения и превращения энергии при химических реакциях | Вещество. Химическая реакция | &2 | ||
3 | Закон постоянства состава веществ. Вещества молекулярного и немолекулярного строения | Вещество. Химическая реакция | &2 | ||
Тема 2. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева на основе учения о строении атомов (4 ч) | |||||
4 | Строение атома. Строение электронных оболочек атомов химических элементов | Атом | &3 | ||
5 | Строение электронных оболочек атомов химических элементов | Атом. Химический элемент | &3 | ||
6 | Валентность. Валентные возможности и размеры атомов химических элементов | Атом. Валентность | &5 | ||
7 | Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Закономерности в изменении свойств химических элементов | Химический элемент | &5 | ||
Тема 3. Строение вещества (5 ч) | |||||
8 | Химическая связь. Ионная и ковалентная химические связи | Химическая связь – ионная, ковалентная | &6 | ||
9 | Металлическая и водородная связи | Химическая связь – металлическая, водородная | &6 | ||
10 | Типы кристаллических решёток и свойства веществ | Вещество, кристаллическая решетка | &8 | ||
11 | Дисперсные системы. Обобщение знаний по темам 1 – 3 | Дисперсная система | &9,10 | ||
12 | КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА №1 «СТРОЕНИЕ АТОМА. СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА» | Вещество. Атом | Повторить формулы | ||
Тема 4. Химические реакции (7 ч) | |||||
13 | Анализ контрольной работы. Сущность и классификация химических реакций | Химическая реакция | &11 | ||
14 | Окислительно-восстановительные реакции | Окислительно-восстановительные реакции | Запись в тетради | ||
15 | Скорость химических реакций. Факторы, влияющие на скорость химических реакций | Скорость химической реакции | &12 | ||
16 | Химическое равновесие. Принцип Ле Шателье. Производство серной кислоты контактным способом | Химическое равновесие | &13 | ||
17 | Электролитическая диссоциация. Сильные и слабые электролиты. Среда водных растворов. Водородный показатель (pH) раствора | Электролитическая диссоциация | &15 | ||
18 | Обобщение и систематизация знаний по теме «Химические реакции» | Химические реакции | Подготовиться к контрольной работе | ||
19 | КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА №2 «ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ» | Химически реакции | Повторить формулы | ||
Тема 5. Металлы (6 ч) | |||||
20 | Положение металлов в ПСХЭ Д. И. Менделеева. Общие свойства металлов. | Металлы | &19 | ||
21 | Общие способы получения металлов | Металлы | &19 | ||
22 | Электролиз растворов и расплавов | Электролиз, раствор, расплав | &19,20 | ||
23 | Обзор металлов главных подгрупп (А-групп) периодической системы химических элементов | Металлы | &21 | ||
24 | Обзор металлов побочных подгрупп (Б-групп) периодической системы химических элементов (медь, цинк, железо) | Металлы | &22 | ||
25 | Оксиды и гидроксиды металлов | Оксиды, гидроксиды | &29 | ||
Тема 6. Неметаллы (9ч) | |||||
26 | Обзор свойств неметаллов. Окислительно-восстановительные свойства типичных неметаллов. Водородные соединения неметаллов | Неметаллы | &30 | ||
27 | Оксиды неметаллов и кислородсодержащие кислоты | Оксиды, кислоты | &31. Стр. 144 Пр №3 | ||
28 | Инструктаж по Т/Б. ПРАКТИЧЕСКАЯ РАБОТА №1. РЕШЕНИЕ ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНЫХ ЗАДАЧ ПО НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ | Стр. 144 Пр №4 | |||
29 | Инструктаж по Т/Б. ПРАКТИЧЕСКАЯ РАБОТА №2. РЕШЕНИЕ ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНЫХ ЗАДАЧ ПО ОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ | Стр. 145 Пр №6 | |||
30 | Инструктаж по Т/Б. ПРАКТИЧЕСКАЯ РАБОТА №3. ПОЛУЧЕНИЕ, СОБИРАНИЕ И РАСПОЗНАВАНИЕ ГАЗОВ | Повторить формулы | |||
31 | Генетическая связь неорганических и органических веществ. | Вещество | &33 | ||
32 | Обобщение и систематизация знаний по темам «Металлы» и «Неметаллы» | Металлы, неметаллы | Подготовиться к контрольной работе | ||
33 | КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА №3 «ВЕЩЕСТВА И ИХ СВОЙСТВА» | Вещество, свойства вещества | Повторить формулы | ||
34 | Анализ контрольной работы. Итоговый урок | ||||
По теме: методические разработки, презентации и конспекты
Календарно-тематическое планирование кружка "Занимательная химия"
Данный кружок предназначен для учащихся 11-х классов. Программа рассчитана на 34 часа, 1 час в неделю. Химия - наука экспериментальная. Юный химик еще не стал химиком, если он ни разу сам не провел р...
Календарно-тематическое планирование. Курс "Общая химия" 11 класс (базовый уровень)
Календарно-тематическое планирование.Курс «Общая химия» 11 класс (базовый уровень)...
Календарно-тематическое планирование для учителя химии и биологии основной школы
Данное КТП предназначено для тех педагогов, которые работают в основных (средних) общеобразовательных школах, преподавая одновременно 2 предмета: химию и биологию. Планирование рассчитано на биологию ...
Календарно-тематическое планирование. Домашнее обучение. Химия
Календарно-тематическое планирование по химии составлено по программе О.С. Габриеляна для обучающихся 8 класса, находящихся на домашней форме обучения, с использованием ресурса "Телешкола". Планирован...
Календарно - тематическое планирование консультаций по химии в 9 классе
Использовать при подготовке к экзамену по химии в 9 классе...
Календарно-тематическое планирование. Курс «Неорганическая химия» 8 класс (базовый уровень)1,5 часа в неделю (53 часа).
Календарно-тематическое планирование. Курс «Неорганическая химия» 8 класс (базовый уровень)1,5 часа в неделю (53 часа).Для обучения в заочных группах вечерних школ....
Календарно-тематическое планирование. Курс «Неорганическая химия» 9 класс (базовый уровень) 35 часов. .
Календарно-тематическое планирование. Курс «Неорганическая химия» 9 класс (базовый уровень) 35 часов. Данная разработка тематического планирования предназначена для преподавания химии в заочных группа...