Презентация по теме "Строение молекулы метана" 10 класс
презентация к уроку по химии (10 класс)

Слайд 1

Слайд 2

Электронно-графическая формула внешнего энергетического уровня атома углерода С 1 s 2 2 s 2 2 p 2 ……

Слайд 3

Электронно-графическая формула внешнего энергетического уровня атома углерода в возбужденном состоянии С* 1 s 2 2 s 1 2 p 3 ……

Слайд 5

Гибридизация – выравнивание атомных орбиталей по форме и энергии. Понятие гибридизации является теоретическим и было введено ученым Лайнусом Полингом в 20-е годы XX века.

Слайд 6

Форма гибридной орбитали за счет комбинации s - и p -атомных орбиталей гибридная орбиталь больше вытянута по одну сторону ядра, чем по другую увеличивается её перекрывание с электронными облаками взаимодействующего атома образуется более прочная химическая связь

Слайд 7

sp 3 -гибридизация – гибридизация, в которой участвуют атомные орбитали одного s- и трех p-электронов.

Слайд 8

Четыре sp 3 -гибридные орбитали симметрично ориентированны в пространстве под углом 109°28'

Слайд 9

Тетраэдрическая пространственная конфигурация молекулы метана

Слайд 10

Модель молекулы метана (CH 4 )

Слайд 11

Примеры соединений, для которых характерна sp 3 -гибридизация: H 2 O, NH 3 , POCl 3 , SO 2 F 2 , SOBr 2 , NH 4 + , H 3 O + . предельные углеводороды и другие органические соединения, в молекулах которых есть атом углерода, имеющий только одинарные связи с другими атомами: CH 4 , C 5 H 12 , C 6 H 14 , C 8 H 18 и др.