8 класс к.р количественные отношения
методическая разработка по химии (8 класс)

Контрольная работа  по теме: «Простые вещества. Количественные соотношения»

ВАРИАНТ № 1

Часть А. Тестовые  задания

1. (2) Знак элемента, образующего простое вещество-неметалл:

a)  Na        б)  C         в)  K       г) Al

2. (2) Простое вещество – металл :

a)  кислород       б) медь       в)  фосфор      г) сера

3. (2) Агрегатное состояние простого вещества ртути при обычных условиях

a)  твердое       б) жидкое       в)  газообразное

4. (2) Химическая связь является ковалентной неполярной в веществе:

 a)  железо       б)  хлор      в)  вода

5. (2) Аллотропная модификация кислорода:

a)  графит       б)  белый фосфор     в)  озон

6. (2) Атому элемента, образующего простое вещество-металл, соответствует электронная схема:

a)    + 18  )  )  )       б)  + 3 )  )      в)   +15  )  )  )

               2  8   8                        2  1                           2  8   5

7. (2) Запись  3 О2  означает :

a) 2 молекулы кислорода;   б) 3 молекулы кислорода;  в) 5 атомов кислорода;                      

г) 6 атомов кислорода

8. (2) Масса 3 моль сероводорода        H2S равна :

a) 33 г        б)  34г        в)  99г      г) 102г

9. (2) Объем, который занимает 2 моль газообразного вещества с формулой SO2  н.у.

a) 22,4л       б)  33,6л        в)  44,8л      г) 67,2л

10. (2)  Количество вещества углекислого газа CO2 , в котором содержится 36∙1023 молекул, равно :

a) 0,6 моль    б)  3 моль        в)  5 моль     г) 6 моль

11. (6) Соотнесите:

1) ионная связь                                                     а)  Cl2      б)  K   в) NaCl    г)   Fe   д) NH3

2) ковалентная полярная

3) металлическая

Часть Б. Задания со свободным ответом

12. (5) Рассчитайте объем для 160 г кислорода O2 .

13. (3) Дополните определение : «Аллотропия – это явление …»

14. (6) Выберите  свойства, характеризующие графит.

a) твердый, режет стекло.    б)  мягкий, оставляет след на бумаге.                                                     в) бесцветный, прозрачный.  г) имеет слабый металлический блеск.  д)электропроводен

15. (5) Расположите вещества с формулами Mg , Na , Al в порядке возрастания металлических свойств.

16.  (5) Даны элементы :  C , S,  Si . Выберите один  «лишний» элемент на основании электронного строения его атома и положения в Периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева.

   Контрольная работа  по теме: «Простые вещества. Количественные соотношения»

ВАРИАНТ № 2

Часть А. Тестовые  задания

1. (2) Знак элемента, образующего простое вещество-металл:

a)  O        б)  Fe         в)  Si      г) N

2. (2) Простое вещество – неметалл :

a)  алюминий      б) магний       в) графит      г) железо

3. (2) Агрегатное состояние простого вещества красного фосфора при обычных условиях

a) газообразное    б) жидкое       в)  твердое

4. (2) При помощи металлической химической  связи образовано вещество:

 a)  алмаз     б) поваренная соль      в)  медь

5. (2) Аллотропная модификация углерода:

a)  озон      б)  красный фосфор     в)  алмаз

6. (2) Атому элемента, образующего простое вещество-неметалл, соответствует электронная схема:

a)    + 11  )  )  )       б)  + 8 )  )      в)   +12  )  )  )

               2  8   1                        2  6                           2  8   2

7. (2) Запись  5 N2  означает :

a) 2 молекулы азота;   б) 5 молекул азота; в) 7 атомов азота;   г) 10 атомов азота

8. (2) Масса 3 ммоль  углекислого газа  СО2   равна :

a) 28 мг        б)  34 мг        в)  56 мг      г)  88 мг

9. (2)  3  моль  кислорода O2  н.у. занимают объем :

a) 11,2л       б)  22,4л        в)  44,8л      г) 67,2л

10. (2) Число молекул в 2 ммоль воды  равно :

a) 12  1023    б)  12  1020        в)  18  1020     

11. (6) Соотнесите:

1) ионная связь                                                     а)  H2O     б)  KCl    в) Cu    г)  O2  д) Al

2) ковалентная  неполярная

3) металлическая

Часть Б. Задания со свободным ответом

12. (5) Рассчитайте объем для 140 кг азота  N2  (Н.У.).

13. (3) Дополните определение : «Молярная масса вещества - это …»

14. (6) Выберите  свойства, характерные  для  озона О3.

a) при обычных условиях газ.    б) имеет  запах .                                                                           в) без запаха .  г) бесцветен.  д) бактерициден.

15. (5) Расположите вещества с формулами  C,  F2 ,  O2  в порядке возрастания неметаллических свойств.

16. (5) Даны элементы :  Na,   Mg,   Li . Выберите один  «лишний» элемент на основании электронного строения его атома и положения в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева.

Контрольная работа  по теме: «Простые вещества. Количественные соотношения»

ВАРИАНТ № 3

Часть А. Тестовые  задания

1. (2) Знак элемента, образующего простое вещество-металл:

a)  H        б)  O        в)  Zn       г) Cl

2. (2) Простое вещество – неметалл :

a)  медь       б) сера       в)  серебро      г) натрий

3. (2) Агрегатное состояние простого вещества серы при обычных условиях

a)  газообразное       б) жидкое       в)  твердое

4. (2) В каком из веществ химическая связь является металлической?

 a)  кислород      б) натрий      в) поваренная соль

5. (2) Аллотропная модификация химического элемента фосфора:

a)  алмаз       б)  кислород     в)  красный фосфор

6. (2) Атому элемента, образующего простое вещество-металл, соответствует электронная схема:

a)    + 16  )  )  )       б)  + 12 )  )  )    в)   +10  )  )  

                    2  8  6                          2  8   2                         2 8

7. (2) Запись  4 N   означает :

a) 4 атома азота;   б) 4 молекулы азота;  в) 2 молекулы азота;                      

8. (2) Масса 3 кмоль   воды    H2О  равна :

a) 27 к г        б)  54 кг        в)  60 г      г)  54 г

9. (2) Объем, который занимает 4  кмоль газообразного вещества Cl2  (н.у.)

a) 44,8 м3       б)  67,2 л        в)  89,6 м3      г) 100,8 л

10. (2) Число молекул в  углекислом газе CO2 количеством вещества 1,5 моль , равно :

a) 6  1023    б)  9  1023        в)  12  1023     

11. (6) Соотнесите:

1) ионная связь                                                     а)   SO3     б)  H2  в)  Mg   г)   CaF2  д) H2 O

2) ковалентная  неполярная

3) металлическая

Часть Б. Задания со свободным ответом

12. (5) Рассчитайте объем для   20 г   водорода  Н2   (н.у.).

13. (3) Дополните фразу : «Моль вещества -это  …»

14. (6) Выберите  свойства, характерные для алмаза.

a) имеет серый цвет .    б)  твердый, режет  стекло .                                                                        в) электропроводен.  г) бесцветен .  д)кристаллы сильно преломляют лучи света.

15. (5) Расположите  простые вещества, образованные химическими элементами   P , S , Si,  в порядке возрастания неметаллических свойств.

16. (5) Даны элементы :   Al , Mg , Ca . Выберите один  «лишний» элемент на основании электронного строения его атома и положения в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева.

Контрольная работа  по теме: «Простые вещества. Количественные соотношения»

ВАРИАНТ № 4

Часть А. Тестовые  задания

1. (2) Знак элемента, образующего простое вещество-неметалл:

a)  Mg       б)  S         в)  Ca       г) Cu

2. (2) Простое вещество – металл :

a)  водород      б) натрий       в)  азот      г) кремний

3. (2) Агрегатное состояние простого вещества водорода H2  при обычных условиях

a)  газообразное       б) жидкое       в)  твердое

4. (2) Химическая связь является ковалентной полярной в веществе:

 a)  вода       б)  кислород      в) цинк

5. (2) Аллотропная модификация олова:

a)  алмаз      б)  белый фосфор     в) серое олово

6. (2) Атому элемента, образующего простое вещество-неметалл, соответствует электронная схема:

a)    + 3  )  )        б)  + 9 )  )      в)   +13  )  )  )

                 2   1                         2   7                          2   8  3

7.  (2) Запись  6Н   означает :

a) 3 молекулы водорода;   б) 6 молекул  водорода; в) 6 атомов гелия;                      

г) 6 атомов водорода

8. (2) Масса 5 моль  аммиака NH3   равна :

a) 50 г        б)  68г        в)  75г      г) 85 г

9. (2) Объем, который занимает 2 кмоль газа метана CH4  (н.у.)

a) 22,4 м3       б)  33,6л        в)  44,8 м3     г) 67,2 л

10. (2) Количество вещества  сернистого  газа SO2 , в котором содержится 3  1023 молекул, равно :

a) 0,5 моль    б)  0,6 моль        в)  1 моль     г) 2 моль

11. (6) Соотнесите:

1) ионная связь                                                     а)  Ag    б)  N2   в) CO2   г)  MgCl2  д) P2O5

2) ковалентная неполярная

3) металлическая

Часть Б. Задания со свободным ответом

12. (5) Рассчитайте объем для 220 г углекислого газа СO2  (н.у.).

13. (3) Дополните определение : «Молярный объем газа - это …»

14. (6) Выберите  свойства, характерные  для кислорода.

a) имеет запах.    б)  без запаха.    в) при обычных условиях-газ.  г) применяется для обеззараживания воды.  д) бесцветен.

15.(5)  Расположите  простые вещества, образованные химическими элементами  Li , K, Na  в порядке возрастания металлических свойств.

16. (5) Даны элементы :  N,  P,  O . Выберите один  «лишний» элемент на основании электронного строения его атома и положения в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева.

ДОПОЛНИТЕЛЬНОЕ  ЗАДАНИЕ

ВАРИАНТ 1

Заполните  таблицу :

ДОПОЛНИТЕЛЬНОЕ  ЗАДАНИЕ

ВАРИАНТ 2

Заполните  таблицу :

ДОПОЛНИТЕЛЬНОЕ  ЗАДАНИЕ

ВАРИАНТ 3

Заполните  таблицу :

ДОПОЛНИТЕЛЬНОЕ  ЗАДАНИЕ

ВАРИАНТ 4

Заполните  таблицу :