Главные вкладки

    Немного о хроме. (из интернета)
    консультация по химии (11 класс)

    Громова Ольга Ильинична

    Хромовая кислота — кристаллическое вещество красного цвета. Окрашивает раствор в жёлтый цвет. 

    Также растворы хромовой кислоты являются качественным реактивом на серебро, наносится тонким слоем на металл. В случае, если изделие сделано из серебра, на нём в месте контакта с реактивом возникает кроваво-красное пятно. Чем чище серебро, тем интенсивнее окраска.

    Скачать:

    ВложениеРазмер
    Microsoft Office document icon hromovaya_kislota.doc29 КБ

    Предварительный просмотр:

    Хромовая кислота — кристаллическое вещество красного цвета. Окрашивает раствор в жёлтый цвет. 

    Также растворы хромовой кислоты являются качественным реактивом на серебро, наносится тонким слоем на металл. В случае, если изделие сделано из серебра, на нём в месте контакта с реактивом возникает кроваво-красное пятно. Чем чище серебро, тем интенсивнее окраска.

    Хроматы – соли не существующей в свободном состоянии хромовой кислоты H2CrO4, получаемой лишь в виде водных растворов с концентрацией не выше 75%. 

    Хорошо растворяются в воде хроматы щелочных металлов и магния, а для щелочноземельных металлов растворимость настолько резко снижается в ряду CaCrO4 – SrCrO4 – BaCrO4 – RaCrO4

    В отличие от хроматов, почти все соли-дихроматы хорошо растворимы в воде. 

    Кристаллические хроматы и их растворы в воде имеют желтый цвет. При их подкислении, например, добавлением небольшого количества разбавленной серной кислоты ионы CrO42- превращаются в дихроматные ионы Cr2O72-, отщепляя воду, и приобретают оранжевый цвет:

    Особые свойства у дихромата аммония: он легко разлагается. При слабом нагревании дихромат аммония (NH4)2Cr2O7 самовоспламеняется с выбрасыванием искр (этот опыт называют химическим вулканом) – раскаленных частичек оксида хрома(III) Cr2O3, газообразного азота N2 и паров воды. Хромат калия K2CrO4 плавится без разложения при 968° С, а дихромат калия K2Cr2O7 разлагается в соответствии с уравнением реакции:

    4K2Cr2O7 = 4K2CrO4 + 2 Cr2O3 + 3O2

    Хроматы получаю


    По теме: методические разработки, презентации и конспекты

    Хром.

    Элемент хром.Положение в Периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева.Физические свойства.Химические свойства.Соединения хрома.Оксиды и гидроксиды хрома.Химические свойства оксидов и гидр...

    Хром

    Презентация составлена к уроку объяснения нового материала в 11 классе по теме : " Хром и его соединения"....

    Конспект по теме "Хром и его соединения"

    Конспект содержит материал о строении атома хрома, его физических и химических свойствах, а также о свойствах его важнейших соединений....

    Презентация к уроку химии по теме: "Хром"

    Небольшая презентация создана для объяснения нового материала на уроках химии в 11 классе по теме"Хром"...

    «Медь, цинк, хром»

    Предлагаю в 11 классе после изучения металлических элементов побочных подгрупп провести обобщающий урок по теме: “Медь, цинк, хром”. Целью урока является обобщение и закрепление знаний о химических эл...

    "Структурно-содержательные параллели романов М.А. Булгакова "Мастер и Маргарита" и братьев Стругацких "Хромая судьба"

    "Структурно-содержательные параллели романов М.А. Булгакова "Мастер и Маргарита" и братьев Стругацких "Хромая судьба"...

    "Хром и его соединения" (9, 11 классы)

          Тема "Хром и его соединения", в частности, окислительно-восстановительные свойства, очень часто встречаются в заданиях итоговой аттестации (ЕГЭ) как  на базовом, так ...