Фосфор и его соединения
презентация к уроку по химии (9 класс)

Слайд 1

Урок в 9 классе . Фосфор и его соединения Тхайцухова Ф.Б., учитель географии, биологии, химии МБОУ «СОШ№11»

Слайд 2

обеспечить усвоение учащимися знаний о фосфоре как о химическом элементе и простом веществе; познакомить с аллотропными видоизменениями фосфора; развивать умение сравнивать; Цели урока:

Слайд 3

Открытие фосфора Гамбургский алхимик Хеннинг Бранд 1669 год «Фосфор» - от греческого «светоносный»

Слайд 4

период Фосфор как химический элемент группа валентных электронов степени окисления высший оксид водородное соединение

Слайд 5

период Фосфор как химический элемент III группа V А валентных электронов 5 степени окисления -3, +3, +5 высший оксид Р 2 О 5 водородное соединение РН 3

Слайд 6

АЛЛОТРОПНЫЕ МОДИФИКАЦИИ Р БЕЛЫЙ КРАСНЫЙ ЧЕРНЫЙ Сравните физические свойства АЛЛОТРОПНЫХ МОДИФИКАЦИЙ ФОСФОРА

Слайд 7

Молекулы P 4 имеют форму тетраэдра. Это легкоплавкое t (пл)=44,1 о С, t (кип)=275 о С, мягкое, бесцветное воскообразное вещество. Хорошо растворяется в сероуглероде и ряде других органических растворителей. Ядовит, воспламеняется на воздухе, светится в темноте. Хранят его под слоем воды. БЕЛЫЙ ФОСФОР

Слайд 8

Существует несколько форм красного фосфора Их структуры окончательно не установлены. Известно, что они являются атомными веществами с полимерной кристаллической решеткой. Их температура плавления 585-600 о С, цвет от темно-корчневого до красного и фиолетового. Не ядовит. КРАСНЫЙ ФОСФОР

Слайд 9

Черный фосфор имеет слоистую атомную кристаллическую решетку. По внешнему виду похож на графит, но является полупроводником. Не ядовит. ЧЕРНЫЙ ФОСФОР

Слайд 10

С металлами: Ca + P = C неметаллами: P + O 2 = P + S = ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

Слайд 11

с бертолетовой солью при ударе взрывается, воспламеняется : KClO 3 + P = P 2 O 5 + KCl

Слайд 12

Р ОРГАНИЗМЫ МИНЕРАЛЫ ФОСФОЛИПИДЫ, ФЕРМЕНТЫ, ФОСФАТ КАЛЬЦИЯ ЭФИРЫ ОРТОФОСФОРНОЙ КИСЛОТЫ В ЗУБАХ И КОСТЯХ ФОСФОРИТ БИРЮЗА АПАТИТ НАХОЖДЕНИЕ В ПРИРОДЕ АПАТИТ

Слайд 13

Оксиды фосфора

Слайд 14

Свойства ортофосфорной кислоты Н 3 РО 4 Металлы до Н Основные и амфотерные оксиды Основания Соли Н 3 РО 4 +Са= Н 3 РО 4 +СаО= Н 3 РО 4 +Са(ОН) 2 = Н 3 РО 4 +СаСО 3 = Изменяет окраску индикатора

Слайд 15

Фосфорная кислота и её свойства

Слайд 16

Качественная реакция на фосфат ион- ионы серебра K3PO4+3AgNO3=Ag3PO4 ↓ +3KNO3 при этом выпадает жёлтый осадок нитрата серебра

Слайд 17

Физиологическое действие белого фосфора Результат применения чрезмерного количества фосфора Появление лягушек с уродствами -результат применения фосфорных удобрений, которые смываются в реки и пруды , Фосфорный некроз – поражение челюстей

Слайд 18

нагреванием смеси фосфорита, угля и песка в электропечи: Ca 3 (PO 4 ) 2 + C + SiO 2 → P 4 + CaSiO 3 + CO Получение фосфора

Слайд 19

ПРИМЕНЕНИЕ ФОСФОРА Р Удобрения Ядохимикаты Производство спичек Создание дымовых завес полупроводники Производство красок Защита от коррозии Умягчение воды Моющие средства

Слайд 20

Войска США использовали фосфорные Бомбы в Ираке, 2004 г.

Слайд 21

2 . Задача: Какова масса фосфора в вашем теле, если известно, что фосфор составляет ≈1% от массы тела? Самостоятельная работа 1.ЗАКОНЧИТЕ УРАВНЕНИЯ : Р + F 2 = Al + P = 3.Осуществите превращения: Р РН 3 Р 2 О 5 Н 3 РО 4

Слайд 22

ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ Индивидуальные задания. Подготовить сообщения: 1)об истории спичек; 2) о биологической роли фосфора и его соединений.