Химические свойства металлов
презентация к уроку по химии (9 класс)

Слайд 1

Слайд 2

Металлы

Слайд 3

Ряд активности металлов Увеличение восстановительных свойств

Слайд 4

Химические свойства металлов Взаимодействие с неметаллами: с кислородом * Li K Ca Na Mg Al Zn Cr Fe Ni Pb Cu Hg Ag Pt Au При обычных условиях M + О 2 → оксид Медленно или при нагревании M + O 2 → оксид M + O 2 ≠

Слайд 5

Взаимодействие со сложными веществами : с водой Li K Ca Na Mg Al Zn Cr Fe Ni Pb (H 2 ) Cu Hg Ag Pt Au При обычных условиях M + H 2 O → H 2 + основание При нагревании M+H 2 O →H 2 + оксид M + H 2 O ≠

Слайд 6

Взаимодействие растворами кислот Li K Ca Na Mg Al |Zn Cr Fe Ni Pb ( H 2 ) Cu Hg Ag Pt Au Вытесняют H 2 ↑ из растворов кислот Не вытесняют H 2 ↑ из растворов кислот

Слайд 7

Взаимодействие с растворами солей Каждый металл вытесняет из растворов солей другие металлы, находящиеся правее него в ряду напряжений, и сам может быть вытеснен металлами, расположенными левее.

Слайд 9

Какие реакции практически осуществимы? Реагирующие вещества K Ca Fe Cu Au О 2 Н 2 О HCl ( раствор) Pb(NO 3 ) 2 раствор

Слайд 10

Какие реакции практически осуществимы? Реагирующие вещества Na Ca Fe Cu Au О 2 + + + + - Н 2 О + + + - - HCl ( раствор) + + + - - Pb(NO 3 ) 2 раствор + + + - -

Слайд 11

1. Zn +2 HCl→ 2. С u+HCl→ 3.Fe+CuSO 4 → 4. Cu + FeCl 2 → 5. Cu + O 2 →

Слайд 12

все ли реакции протекали? если не все, то почему? свойства окислителя или восстановителя проявляют металлы в химических реакциях?

Слайд 13

1. Zn +2 HCl→ZnCL 2 +H 2 ↑ 1│ Zn 0 -2 e → Zn +2 - восстановитель, окисление 1│2 H + +2 e → H 2 - окислитель, восстановление 2.С u + HCl ≠ 3. Fe+CuSO 4 →FeSO 4 +Cu 1│ Fe 0 -2 e → Fe +2 - восстановитель, окисление 1│ Cu +2 +2 e → Cu 0 - окислитель, восстановление 4. Cu + FeCl 2 ≠ 5. 2Cu+O 2 →2CuO 2 │ Cu 0 -2 e → Cu +2 - восстановитель, окисление 1│ O 2 0 +4 e →2 O -2 - окислитель, восстановление