Непредельные углеводороды. Этилен.
презентация к уроку по химии (9 класс)

Слайд 1

Слайд 2

Вспомним: Что изучает органическая химия? - Что такое органические вещества? - Какой класс веществ вами изучен?

Слайд 3

«Верно-неверно» о метане: 1) мо­ле­ку­ла со­дер­жит 4 атома во­до­ро­да 2) яв­ля­ет­ся не­пре­дель­ным уг­ле­во­до­ро­дом 3) атом уг­ле­ро­да в мо­ле­ку­ле со­единён с ато­ма­ми во­до­ро­да двой­ной свя­зью 4) всту­па­ет в ре­ак­цию за­ме­ще­ния с хло­ром 5) не всту­па­ет в ре­ак­ции при­со­еди­не­ния с бро­мо­во­до­ро­дом 6) нерас­тво­рим в воде 7) при сго­ра­нии вы­де­ля­ет­ся боль­шое ко­ли­че­ство теп­ло­ты 8) ре­а­ги­ру­ет с во­до­ро­дом

Слайд 4

Проверка: Верно: 1, 4, 5, 6, 7; Неверно: 2, 3, 8.

Слайд 5

Мнение психологов: Человек, который успешно изучает химию, обладает логическим мышлением, но тот, кто разобрался в органической химии – обладает колоссальной логикой…

Слайд 6

Задание: Составить развернутые структурные формула следующих веществ: С 3 Н 8 и С 2 Н 4 .

Слайд 7

Проверим С 3 Н 8 Н Н Н │ │ │ Н−С – С − С − Н │ │ │ Н Н Н С 2 Н 4 проп ан алк ан эт ен алк ен

Слайд 8

История открытия этилена 1669 г. немецкий ученый Иоганн Иохим Бехер Нагревая этиловый спирт с серной кислотой, получил неизвестный ранее газ, названный «газ Бехера»

Слайд 9

История открытия этилена 1795 г. голландский химик И. Дейман установил, что «газ Бехера» состоит из углерода и водорода, при взаимодействии с хлором превращается в маслянистую жидкость (1,2-дихлорэтан)

Слайд 10

Непредельные углеводороды олефины (маслородный) Алкены

Слайд 11

1860 г. А. М. Бутлеров установил, что в этилене на два атома углерода приходится четыре атома водорода.

Слайд 13

Гомологический ряд этилен (международное название — эт ен ) СН 2 =СН 2 пропилен ( международное название – проп ен ) СН 2 =СН СН 3 Запишите 2 последующих у/ в . ( С 4, С 5 ). Назовите их. 4. Составьте общую формулу класса алкенов. CnH 2 n

Слайд 14

Сделайте вывод: Как отличается состав этиленового углеводорода от состава предельного с тем же числом углеродных атомов?

Слайд 15

Алкан → алкен + Н 2 (дегидрирование)

Слайд 16

Физические свойства По физическим свойствам этиленовые углеводороды близки к алканам. При нормальных условиях углеводороды C 2 – C 4 – газы, C 5 – C 15 – жидкости, высшие представители – твердые вещества. Температура их плавления и кипения, а также плотность увеличиваются с ростом молекулярной массы. Все они легче воды, плохо растворимы в ней, однако растворимы в органических растворителях.

Слайд 17

Химические свойства Для алкенов наиболее типичными являются реакции присоединения. 1) обесцвечивание бромной воды. H 2 C = CH 2 + Br 2 → BrCH 2 ­– CH 2 Br Приведенная реакция - обесцвечивание алкеном бромной воды является качественной реакцией на двойную связь.

Слайд 18

2) Гидрирование. Легко присоединяют водород в присутствии катализаторов ( Pt , Pd , Ni ) образуя предельные углеводороды. CH 3– CH = CH 2 + H 2 –– Ni → CH 3– CH 2– CH 3 3) Горение. При сжигании в кислороде алкены дают углекислый газ и воду. H 2 C = CH 2 + 3 O 2 → 2 CO 2 + 2 H 2 O

Слайд 19

4)Реакция полимеризации. Реакцией полимеризации называется проце cc соединения нескольких молекул низкомолекулярного вещества с образованием высокомолекулярного соединения (полимера) . Полимеризация алкенов происходит при нагревании, при повышенном давлении, при участии катализаторов nH 2 C = CH 2 → ( - H 2 C - CH 2 - ) n этилен полиэтилен

Слайд 20

Изомерия Вспомните определение явления изомерии и поясните его на примере бутана.

Слайд 21

Изомерия алкена Какие виды изомерии определили?

Слайд 22

Закрепление 1.Выпишите отдельно формулы предельных и этиленовых углеводородов и назовите вещества: С 5 Н 10 ; С 2 Н 2 ;СН 4 ;С 2 Н 6 ; С 3 Н 4 ;C 4 H 10 ;С 2 Н 2 ; C 6 H 6

Слайд 23

Непредельный углеводород Предположите,в какие реакции будут вступать непредельные углеводороды.

Слайд 24

Применение этилена В 1938 г. в России (тогда — в Советском Союзе) вступил в строй первый завод по производству полиэтилена.

Слайд 26

Домашнее задание Параграф 34