презентация "Непредельные углеводороды.Этилен и его гомологи"
презентация к уроку по химии (10 класс) на тему

Слайд 1

НЕПРЕДЕЛЬНЫЕ УГЛЕВОДОРОДЫ. ЭТИЛЕН И ЕГО ГОМОЛОГИ. 10 класс ГБОУ ЦО №133 Учитель химии Кулагина Татьяна Геннадьевна

Слайд 2

№ п/п Утверждения До урока После урока ошибки 1 К непредельным относят углеводороды, содержащие в молекулах кратные связи между атомами углерода 2 Алкены химически менее активны, чем алканы 3 Непредельные углеводороды образуют гомологические ряды 4 Названия непредельных углеводородов происходит от названий предельных углеводородов путем изменения родового суффикса «ан» на соответствующий родовой суффикс «ен», «ин» и др. 5 Непредельные углеводороды могут иметь как циклическое строение, так и строение с открытой углеродной цепью 6 Для непредельных углеводородов характерны различные виды изомерии, например, положения кратной связи 7 Этилен( этен) – представитель непредельных углеводородов ряда алкенов 8 Этилен(этен) и его гомологи можно получить их предельных углеводородов (алканов) и других органических соединений 9 Непредельные углеводороды горят с выделением углекислого газа и воды, и эта реакция характерна и для алканов 10 Этилен и его гомологи вступают в реакции окисления 11 Этилен и его гомологи вступают в реакции замещения 12 Этилен и его гомологи вступают в реакции присоединения 13 Существуют реакции обратные реакциям присоединения 14 Присоединение полярных молекул к гомологам этилена подчиняется правилу Марковникова 15 Этилен (этен) и его гомологи не вступают в реакции полимеризации 16 Непредельные углеводороды не находят широкого применения в химическом производстве 17 Из пропилена можно получить глицерин и ацетон, а из этилена – этиловый спирт и антифриз Верите ли Вы что … ? ФИО ___________________класс_____________

Слайд 3

НЕПРЕДЕЛЬНЫЕ УГЛЕВОДОРОДЫ. ЭТИЛЕН И ЕГО ГОМОЛОГИ.

Слайд 4

Организация урока: 1.Рабочие листы для заполнения-1и2 2.Листы с информацией для каждого ряда: Определение класса алкенов , номенклатура и классификация Физические свойства и получение Изомерия

Слайд 5

Классификация углеводородов

Слайд 6

Непредельные, или ненасыщенные, углеводороды ряда этилена ( алкены , или олефины )- углеводороды, в молекулах которых между углеродными атомами имеется одна двойная связь и отвечающие общей формуле CnH 2 n . Алкены , или олефины (от лат. olefiant - масло — старое название, но широко используемое в химической литературе . Поводом к такому названию послужил хлористый этилен , полученный в XVIII столетии, — жидкое маслянистое вещество .)

Слайд 7

По систематической номенклатуре названия этиленовых углеводородов производят заменой суффикса -ан в соответствующих алканах на суффикс - ен ( алкан — алкен , этан — этен , пропан — пропен и т.д.). Выбор главной цепи и порядок названия тот же, что и для алканов . Однако в состав цепи должна обязательно входить двойная связь. Нумерацию цепи начинают с того конца, к которому ближе расположена эта связь. Номенклатура

Слайд 8

Виды изомерии углеродного скелета положения кратной связи Изомерия разных гомологических рядов . Пространственная или геометрическая изомерия

Слайд 9

Физические свойства Алкены – этен , пропен и бутен – при обычных условиях (20 °С, 1 атм ) – газы, от С 5 Н 10 до С 18 Н 36 – жидкости , высшие алкены – твердые вещества . Алкены нерастворимы в воде, хорошо растворимы в органических растворителях .

Слайд 10

Получение алкенов : Дегидратация спиртов 2) Дегидрирование алканов 3) Пиролиз и крекинг нефти и природного газа 4) Из галогенопроизводных алканов

Слайд 12

ПОЛУЧЕНИЕ ГОМОЛОГОВ ЭТИЛЕНА

Слайд 13

Химические свойства Характерные реакции Реакции окисления Реакции горения Реакция полимеризации реакции присоединения

Слайд 14

Реакции горения . H 2 C=CH 2 + 3O 2 → 2CO 2 + 2H 2 O 2 H 2 C=CH─ СН 3 + 9 O 2 → 6 CO 2 + 6 H 2 O

Слайд 15

Реакции окисления 3H 2 C=CH 2 + 2KMnO 4 + 4H 2 O →3CH 2 −CH 2 ( этиленгликоль) + 2 MnO 2 + 2KOH I I OH OH

Слайд 16

Реакции присоединения Гидрирование ( присоединение водорода) 2. Галогенирование ( присоединение галогенов) 3. Гидрогалогенирование ( присоединение галогеноводородов ) 4. Гидратация( присоединение воды)

Слайд 17

Галогенирование (присоединение галогенов) Гидрирование ( присоединение водорода) H 2 C=CH 2 + Br 2 → BrCH 2 ­– CH 2 Br ( 1,2- дибром -этан ) CH 3 –CH=CH 2 + H 2 → Ni → CH 3 –CH 2 –CH 3 ( пропан)

Слайд 18

Гидрогалогенирование H 2 C=CH 2 + HBr → CH 3 –CH 2 Br ( бромистый этил) CH 3 −CH=CH 2 + HCl → CH 3 −CH−CH 3 ( 2- хлор-пропан) I пропен Cl Присоединение полярных молекул( галогеноводородов , воды ) к пропену и другим высшим алкенам происходит в соответствии с правилом В.В. Марковникова ( водород присоединяется к наиболее гидрогенизированному атому углерода при двойной связи).

Слайд 19

Гидратация пропилена с образованием вторичного спирта ( пропанол-2)

Слайд 20

Реакции полимеризации

Слайд 22

Домашнее задание Подготовить доклад о применении гомологов этилена ( пропилена и др.)