Презентация Ацетилен и его гомологи.
презентация к уроку по химии (10 класс) по теме

Слайд 2

1. СН 3 - СН 3 2. СН 2 = СН 2 3. СН ≡ СН 4. СН 2 = СН - СН = СН 2 Среди указанных веществ выберите вещество, которое не относится ни к одному из изученных ранее классов углеводородов : П. Бертло 1860г. ацетилен

Слайд 3

Ацетилен и его гомологи.

Слайд 4

Поиграйте в «крестики-нолики». Выигрышный путь составляют формулы, которые могут соответствовать алкинам: С 2 Н 2 С 10 Н 22 С 7 Н 16 С 6 Н 12 С 4 Н 6 С 5 Н 10 С 5 Н 8 С 4 Н 8 С 3 Н 4

Слайд 5

1. СН 3 – СН = СН -СН 3 2. СН 2 = СН - С =СН 2 ∣ СН 3 3. СН 3 – СН 2 - СН 2 – С ≡ СН 4. СН 3 – С ≡ С – С Н 2 – СН 3 5. СН 3 - СН – СН 3 ∣ СН 3 6. СН ≡ С - СН– СН – СН 3 ∣ ∣ СН 3 СН 3 Выберите формулы алкинов : пент ин -2 3,4-диметилпент ин -1 пент ин -1 -ИН

Слайд 6

Строение молекулы ацетилена

Слайд 11

Способы получения ацетилена : эл. ток 1. 2СН 4  С 2 Н 2 + 3Н 2 (метановый способ) эл. ток 2. 2С + Н 2  С 2 Н 2 3. СаС 2 + 2 Н 2 О  Са(ОН) 2 + С 2 Н 2 ↑ (карбидный способ)

Слайд 12

Химические свойства РЕАКЦИЯ ГОРЕНИ Я 2СН ≡ СН + 5О 2 → 4СО 2 + 2Н 2 О

Слайд 13

Реакции присоединения ГИДРИРО- ВАНИЯ ГАЛОГЕНИ- РОВАНИЯ ГИДРАТАЦИИ ГИДРОГАЛО- ГЕНИРОВАНИЯ CH≡CH + H 2 O Hg2+, → CH 3 CH=O У ксусный альдегид (р.Кучерова ) С H≡CH + Br 2 → CHBr=CHBr ( 1,2- дибромэтен) CHBr=CHBr + Br 2 → CHBr 2 -CHBr 2 (1,1,2,2- тетрабромэтан ) НC≡CH + HС I AlBr3 → C НСI =CH 2 винилхлорид R – С ≡ С – R + Н 2 → R – СН = СН – Н – С ≡ С – Н + Н 2 → Н – СН = СН – Н

Слайд 14

( - СН 2 – СН – ) n ∣ С l поливинилхлорид РЕАКЦИЯ ПОЛИМЕРИЗАЦИИ

Слайд 15

Качественн ая реакци я на алкины с тройной связью в конце цепи: Н C≡CH + [Ag(NH 3 ) 2 ]OH → Аg -C≡C-Ag↓ +2NH 3 + H 2 O серо-белый осадок ацетиленид серебра

Слайд 17

Поливинилхлорид ПЛАСТИКАТ ВИНИПЛАСТ

Слайд 18

ПОЛИВИНИЛХЛОРИД ПОЛИВИНИЛХЛОРИД Панели ПВХ. Трубы из ПВХ

Слайд 19

ПОЛИВИНИЛХЛОРИД Углекислый газ Хлорорганические соединения Вода ЯД! НЕ СЖИГАТЬ!

Слайд 20

Применение ацетилена для газопламенной обработки металлов испытывает сильную конкуренцию со стороны более доступных горючих газов (природный газ, пропан–бутан и т.д.). Однако, преимущество ацетилена – в самой высокой температуре горения, которая достигает 3100 ° С. Именно поэтому газопламенная обработка ответственных узлов машиностроительных конструкций производится только с помощью ацетилена, который обеспечивает наивысшую производительность и качество процесса сварки.

Слайд 21

СИНТЕТИЧЕСКИЙ КАУЧУК Синтетический каучук Шины из синтетического каучука Материал синтетический каучук

Слайд 22

Ацетилен используют для так называемой автогенной сварки и резки металлов. Для этого нужны два баллона с газами — с кислородом (он окрашен в голубой цвет) и с ацетиленом (белого цвета ). Также, ацетилен может служить исходным продуктом для синтеза многих более сложных органических соединений. Ацетилен - реакционноспособное соединение, вступающее в многочисленные реакции. Химия ацетилена богата. Из него можно получить сотни разнообразных соединений. Недаром из общего объема производства ацетилена примерно 70% используют для промышленного органического синтеза, а 30% — для сварки и резки металлов

Слайд 23

Задача 1. Напишите структурные формулы изомерных ацетиленовых углеводородов состава С 7 Н 12 , главная цепь которых состоит из пяти углеродных атомов, и назовите их. Задача 2. При пропускании смеси пропана и ацетилена через склянку с бромной водой масса склянки увеличилась на 1,3 г. При полном сгорании такого же количества исходной смеси углеводородов выделилось 14 л (н.у.) оксида углерода ( IV ). Определите массовую долю пропана в исходной смеси.

Слайд 24

3,3-диметилпентин-1 4,4-диметилпентин-1 3.4-диметилпентин-1 3-этилпентин-1 Во втором случае возможен единственный изомер, когда две метильные группы находятся в положении 4: 4,4-диметилпентин-2 Ответ. 5 изомеров. Решение задачи №1. Тройная связь в главной цепи может находиться в положениях 1 и 2: С – С – С – С ≡ С С – С – C ≡ С - С В первом случае возможны четыре структурных изомера (две группы -СН 3 в положениях 3,3; 3,4; 4,4 или одна группа -С 2 Н 5 в положении 3):

Слайд 25

Решение задачи №2. Ацетилен поглощается бромной водой: НC ≡ СH + 2Вr 2 → НСВr 2 -СНВr 2 . 1,3 г - это масса ацетилена. v ( C 2 H 2 ) = 1,3/26 = 0,05 моль. При сгорании этого количества ацетилена по уравнению 2С 2 Н 2 + 5О2 = 4СО 2 + 2Н 2 О выделилось 2-0,05 = 0,1 моль СО 2 . Общее количество СО 2 равно 14/22,4 = 0,625 моль. При сгорании пропана по уравнению С 3 Н 8 + 5О 2 = ЗС O 2 + 4Н 2 О выделилось 0,625 - 0,1 = 0,525 моль СО 2 , при этом в реакцию вступило 0,525/3 = 0,175 моль С 3 Н 8 массой 0,175 - 44 = 7,7 г. Общая масса смеси углеводородов равна 1,3+7,7 = 9,0 г, а массовая доля пропана составляет: w(С 3 Н 8 ) = 7,7/9,0 = 0,856, или 85,6%. Ответ. 85,6% пропана.

Слайд 26

« Подъём по лестнице знаний» Составьте рассказ об алкинах Особенности строения Общая формула Родовой суффикс Изомерия алкинов Способы получения ацетилена Характерные химические свойства Применение