Оксиды углерода
презентация к уроку по химии (9 класс)

Слайд 1

Слайд 2

Получение оксида углерода ( II ) Промышленный способ 1. Образуется при горении углерода или соединений на его основе (например, бензина) в условиях недостатка кислорода: 2C + O 2 = 2CO↑ 2. При восстановлении оксида углерода ( IV ) раскалённым углём: CO 2 + C = 2CO↑ Эта реакция часто происходит при печной топке.

Слайд 3

Получение оксида углерода ( IV ) 1.В промышленности получают обжигом природных карбонатов (известняк, доломит). CaCO 3 = CaO + CO 2 ↑ 2. В лабораторных условиях получают взаимодействием карбонатов и гидрокарбонатов с кислотами, например мрамора , мела или соды с соляной кислотой : CaCO 3 + 2HCI = CaCI 2 + H 2 O + CO 2 ↑ Для приготовления напитков может быть использована реакция пищевой соды с лимонной кислотой или с лимонным соком.

Слайд 4

Физические свойства CO - оксид углерода( II ), угарный газ, монооксид углерода Газ, без цвета, без запаха, легче воздуха, мало растворим в воде, намного лучше растворим в спирте, T. пл. -205,02 0 C, Т. кип. -191,5 плотность 1,25 г/л (0 0 C) Очень ядовит! CO 2 - оксид углерода( IV ), углекислый газ, диоксид углерода. Газ, без цвета, без запаха, в 1,5 раза тяжелее воздуха, растворим в воде, плотность 1,98 г/л Т.пл. −57 °C), Т, кип −78 °C, возгоняется. Твердый оксид называется «сухим льдом »

Слайд 5

Химические свойства оксида углерода ( II ) При комнатной температуре CO малоактивен, его химическая активность значительно повышается при нагревании и в растворах CO – несолеобразующий оксид 1. При нагревании восстанавливает металлы из оксидов: CO + CuO → Cu + CO 2 ↑ 2. Горит на воздухе синим пламенем (температура начала реакции 700 °C) : 2 CO + O 2 → 2CO 2 + Q Температура горения CO может достигать 2100 °C.

Слайд 6

Химические свойства оксида углерода ( IV ) CO 2 – кислотный оксид 1.Взаимодействует с водой , образуя нестойкую угольную кислоту (реакция обратимая) CO 2 + H 2 O H 2 CO 3 2. Взаимодействует со щелочами , при этом образуются карбонаты и гидрокарбонаты CO 2 + Ca ( OH ) 2 = CaCO 3 ↓ + H 2 O CaCO 3 + CO 2 + H 2 O = Ca ( HCO 3 ) 2 3.Взаимодействует с основными оксидами CO 2 + CaO = CaCO 3

Слайд 7

Применение оксида углерода ( II ) Как восстановитель СО применяется в металлургии при выплавке чугуна.

Слайд 8

Водяной газ используется как топливо, а также применяется в химическом синтезе — для получения аммиака,, высших спиртов и т. п.

Слайд 9

Оксид углерода( II ) применяется для обработки мяса животных и рыбы, придает им ярко красный цвет и вид свежести, не изменяя вкуса Допустимая концентрация CO равна 200 мг/кг мяса.

Слайд 10

Применение оксида углерода ( IV ) Углекислый газ применяют для газирования фруктовых и минеральных вод, для производства сахара, в медицине для углекислых ванн.

Слайд 11

В пищевой промышленности оксид углерода( IV ) используется как консервант и обозначается на упаковке под кодом Е290 , а также в качестве разрыхлителя теста.

Слайд 12

Баллоны с жидкой углекислотой широко применяются в качестве огнетушителей 1) в портативных огнетушителях; 2) в огнетушительных системах самолетов и кораблей, пожарных углекислотных машинах. Такое широкое применение в огнетушении связано с тем, что в некоторых случаях вода не годится для тушения.

Слайд 13

Технологии очистки различных поверхностей гранулами «сухого льда». Очистка форм для литья под давлением с помощью «сухого льда»

Слайд 14

Твёрдая углекислота — сухой лёд — используется в ледниках. Жидкая углекислота используется в качестве хладагента и рабочего тела в холодильниках, морозильниках, солнечных электрогенераторах.

Слайд 15

Ученые нашли способ, как использовать углекислый газ: из него можно делать поликарбонат , который применяется для изготовления компакт-дисков. Первые DVD и пластиковые бутылки из CO 2 могут появиться в продаже уже через пару лет .

Слайд 17

Биологическое значение углекислого газа Оксид углерода ( IV ) играет одну из главных ролей в живой природе, участвуя во многих процессах метаболизма живой клетки. Углекислый газ атмосферы — основной источник углерода для растений. Растения поглощают углекислый газ в процессе фотосинтеза,