Пособие для учащихся девятых классов по теме неметаллы.
учебно-методическое пособие по химии (9 класс)
Пособие для учащихся девятых классов предназначено для эффективного изучения темы "Неметаллы": Сера и кислород, азот и его соединения, углерод и его соединения. Пособие представлено в виде таблиц, которые позволяют систематизировать учебный материал, акцентируя внимания на самых важных понятиях и свойствах.
Скачать:
| Вложение | Размер |
|---|---|
 soedineniya_azota.docx | 36.77 КБ |
| sera_i_ee_soedineniya.docx | 34.36 КБ |
| uglerod.docx | 86.69 КБ |
Предварительный просмотр:
Физические свойства Основные параметры строения:
Тип NH3 Тип химической связи:
Длина хим.связи:
Валентный угол:
Кратность связи:
Получение
Химические свойства аммиака:
Кислотно-основные Окислительно-восстановительные
Соли аммония
Физические свойства HNO3 | Способы получения HNO3 | Соли азотной кислоты: | ||||
Химические свойства азотной кислоты: | ||||||
Общие: | Специфические: | |||||
Me + HNO3 = Me(NO3)n+ H2O + продукт восстановления азота | ||||||
Металлы | HNO3 конц. | HNO3 разб. | ||||
Продукт восстановления азота | ||||||
Li-Mg Активные металлы |
N2O | NH4NO3 | ||||
Be-Pb Металлы средней активности |
NO | N2; N2O | 2. Азотная кислота реагирует с некоторыми неметаллами, способными проявлять восстановительные свойства (C, P, I2…). При этом образуются NO или NO2. 3. 4. | |||
Cu-Ag Малоактивные металлы | NO2 |
NO | ||||
С азотной кислотой не реагируют: - благородные металлы – Au, Ru, Rh, Os, Ir, Pt вследствие слишком малой восстановительной способности; - некоторые металлы - Al, Cr, Fe – не реагируют с концентрированной азотной кислотой (ώ > 68%) вследствие образования на поверхности металла плотной защитной оксидной пленки – эти металлы пассивируются. При нагревании может происходить реакция окисления этих металлов. | ||||||
Предварительный просмотр:
Кислород и сера.
Аллотропия:
Виды аллотропии:
Кислород Сера
Положение в ПСХЭ, особенности строения, Положение в ПСХЭ, особенности строения,
возможные степени окисления и валентности: возможные степени окисления и валентности:
Аллотропные модификации (сравнение) Аллотропные модификации (сравнение)
S S S S
S S S S
Сера в природе:
Химические свойства серы
Окислитель: Восстановитель:
Применение серы:
Соединения серы
Сероводород и сульфиды Оксид серы (IV), сернистая кислота, сульфиты
Физические специфические свойства Физические свойства оксида:
Кислотно-основные свойства оксида:
Получение в лаборатории:
Окислительно-восстановительные свойства:
Кислотно-основные свойства: Качественная реакция на сульфиты:
Применение SO2
Качественная реакция на сульфиды:
Оксид серы (VI) – серный ангидрид
Физические свойства, способ получения:
Серная кислота
Строение молекулы, физические свойства Химические свойства серной кислоты
Качественная реакция на сульфаты:
Контактный способ получения серной кислоты:
Специфические свойства серной кислоты
Взаимодействие концентрированной серной кислоты с металлами
Me + H2SO4 = Men(SO4)m + H2O + продукт восстановления серы
Li - Mg активные металлы | Be - Pb металлы средней активности | Cu, Hg, Ag (при нагревании) |
H2S | S, SO2 | SO2 |
Общие хим. свойства серной кислоты
Концентрированная серная кислота не реагирует:
- с алюминием, железом, хромом и никелем,
- с платиной и золотом.
Серная кислота взаимодействует с немеет., со сложными неорг. и орг. в.
Предварительный просмотр:
Углерод и его соединения
Углерод – элемент | Углерод – простое вещество | ||
| Аллотропные модификации | Строение кристаллической решетки | Физические свойства |
Основное состояние: Возбужденное состояние: | |||
Фуллерен С60 Фуллерен С540 | |||
и возможные степени окисления | |||
| Графен | ||
Адсорбция - Десорбция –
Важнейшие соединения углерода
Оксиды | Высший гидроксид. Соли. Качественная реакция на анион. |
Формулы, названия, физические свойства, физиологическое действие на организм, химические свойства (окислительно-восстановительные и кислотно-основные), способы получения, применение. | |
Летучее водородное соединение: |
По теме: методические разработки, презентации и конспекты
Методическое пособие для учащихся 11 классов и учителей по теме "Химическая связь"
Методическое пособие по теме " Химическая связь" рассчитано для учащихся 11 классов и учителей. В нем представленны все виды химической связи, механизм образования и рассмотренно геометрическое ...
Социальный проект: Исследование образовательных потребностей учащихся девятых классов.
Данный проект позволил обучающимся познакомится с особенностями профильного обучения, образовательными возможностями родного города, а также оказал помощь в выборе профиля обучения и дальнейшего...
Материал к уроку в девятом классе по теме "Семья и друзья": карточки с заданиями.
Раздаточный материал для фонетической зарядки, речевой разминки и карточки с заданиями для активизации лексических и орфографических навыков на уроке английского языка в девятом классе по теме: "...
Пособие для учащихся 10 класса для обобщения грамматического материала по теме "Употребление инфинитива и герундия."
Данный материал предназначен для учащихся 10 класса, изучающих грамматическую тему "Употребление инфинитива и герундия". Дается систематизированная таблица для лучшего запоминания случ...
Пособие для учащихся 6 класса по изучению темы "В мире литературы"
Данный материал представляет собой нестандартный способ обобщения материала по теме "В мире литературы". Выбранная форма отработки лексики и страноведческого материала (КВН) помогает п...
Пособие для учащихся 6 класса по теме "В мире литературы". Приложения к КВН "В мире литературы"
Данный материал представляет собой приложения к КВН "В мире литературы"для учащихся средней ступени обучения, а также ключи к заданиям....
Программа психолого-педагогического сопровождения учащихся девятых классов с ограниченными возможностями здоровья при подготовке к сдаче экзаменов.
1.Название Программа психолого-педагогического сопровождения учащихся девятых классов с ограниченными возможностями здоровья при подготовке к сдаче экзаменов. 2.АктуальностьНа сегодняш...