интересные олимпиадные задачи
олимпиадные задания по химии

Интересные олимпиадные задачи (часть 2)

1. При взаимодействии водородного соединения одновалентного металла со 100 г воды получается раствор с массовой долей вещества в нем 0,0238. Масса конечного раствора оказалась на 0,2 г меньше массы воды и исходного водородного соединения. Назовите водородное соединение металла.
2. Газ, полученный при полном сгорании 2,24 л смеси ацетилена и пропилена (н.у.) пропущен через 100 г 5,6% раствора гидроксида калия. Полученный при этом раствор может поглотить еще 0,896 л оксида углерода (IV). Определить массовые доли исходных компонентов.
3. Смесь ацетилена и метана объемом 5 л и плотностью по гелию равной 5 сожгли в избытке кислорода. Продукты сгорания привели к н.у. и пропустили через 0,5 л 3%-ного водного раствора гидроксида натрия (ρ=1,067 г/мл). определите массовые доли солей в полученном растворе.
4. При гидролизе сложного эфира, молярная масса которого 160 г/моль, образуется спирт Б и кислота А, содержащая 6,6% водорода, 40% углерода, 53,3% кислорода, а ее серебряная соль содержит 54,8% серебра. Определить строение эфира, если спирт Б не окисляется дихроматом натрия и легко реагирует с хлороводородом с образованием хлоралкана.
5. На нейтрализацию 34,5 г олеума расходуется 74,5 мл 40% раствора гидроксида калия (ρ=1,41). Сколько молей оксида серы (VI) приходится на 1 моль серной кислоты и какова массовая доля оксида серы (VI) в олеуме?
6. К 0,5 л смеси углеводорода и углекислого газа добавили избыток кислорода и подожгли. После реакции объем новой смеси составил 3,4 л, а после конденсации паров – 1,8 л. После обработки избытком щелочи объем сократился до 0,5 л. Установить формулу углеводорода, если кислорода было взято 2,5 л.
7. Молярная масса галогенида первого металла в 1,087 раза больше молярной массы такого же галогенида второго металла. Отношение молярных масс металлов, входящих в состав галогенидов, равно 1,667. Найти молекулярные формулы галогенидов, если металлы двухвалентны.
8. При обработке трех равных порций уксусной кислоты, содержащей примесь этилового спирта и ацетальдегида: а) избытком водного раствора гидрокарбоната натрия выделилось 11,2 л газа; б) избытком аммиачного раствора оксида серебра образовалось 2,16 г осадка; в) при нагревании с несколькими каплями серной кислоты образовалось 0,88 г сложного эфира. Определить процентное содержание примесей в уксусной кислоте.
9. Медную пластинку массой 40 г опустили в 20% раствор нитрата серебра массой 500 г. найти массовые доли солей, когда они стали равны и массу медной пластинки.
10. Сколько литров кислородо-озоновой смеси (DH2 = 19) надо взять для полного сгорания 6 л метиламина и какой объем 5% раствора гидроксида калия (ρ=1,02) необходимо для получения кислой и средней соли в молярном отношении 1 : 2.
11. 192,3 мл 16% раствора сульфата меди подвергли электролизу до полного выделения меди на катоде. К оставшемуся раствору прибавили 41,4 г карбоната калия. Найти массовые доли вещества в полученном растворе.
12. К 50 г смеси хлоридов калия и натрия добавили 800 мл 17% раствора нитрата серебра (ρ=1,05). Осадок отфильтровали, а в фильтрат опустили медную пластинку массой 100 г. По окончании реакции масса пластинки увеличилась на 3,04 г. Найти массовые доли веществ в исходной смеси.
13.  При взаимодействии смеси железных и медных опилок с разбавленной серной кислотой выделилось 8,96 л газа (н.у.). При обработке такого же образца концентрированной азотной кислотой образовалась соль, при термическом разложении которой выделяется 11,2 л (н.у.) газа. Определите процентное содержание меди в смеси.
14. При обработке смеси гидроксида калия и гидрокарбоната калия избытком раствора соляной кислоты образовалось 59,6 г хлорида калия и выделилось 4,48 л газа (н.у.) рассчитайте процентное содержание гидрокарбоната калия в смеси.
15. При полном окислении 3,92 г муравьиной, уксусной и щавелевой кислот образовалось 2,24 л СО2. Для нейтрализации такого же количества смеси потребовалось 80 мл раствора едкого натра, содержащего 40 г NaOH  в 1 л. Вычислите молярное количество каждой кислоты в смеси.
16. В 198,2 мл (ρ=1) раствора сульфата алюминия опустили пластинку неизвестного двухвалентного металла. Через некоторое время масса пластинки уменьшилась на 1,8 г, а концентрация образовавшейся соли составила 18%. Определить металл.
17. В результате сжигания 1,64 г смеси муравьиной кислоты и одноосновной кислоты «Х» образуется 2,2 г СО2 и 0,72 г Н2О. на нейтрализацию этой же массы смеси расходуется 30 мл 1М раствора КОН. Установить строение «Х» и ее массовую долю в первоначальной смеси, если известно, что она обесцвечивает бромную воду и используется для получения полимеров.
18. К 100 г раствора, содержащего 16,25 г хлорида железа (III) и 10,95 г хлороводорода добавили 8,4 г железных опилок. Вычислите массовые доли веществ в растворе после окончания реакции.
19. При действии соляной кислоты на смеси железных, медных и золотых опилок масса раствора увеличилась на 5,4 г. Нерастворившуюся часть смеси обработали горячей концентрированной серной кислотой, при этом выделилось 2,24 л газа, а нерастворившийся осадок имел массу 8 г. установите массовые доли металлов в смеси.
20. Смесь муравьиной и уксусной кислот массой 9,9 г растворили в 20,1 мл воды и добавили избыток цинка. Образовавшийся газ пропустили через раствор, содержащий 6,6 г уксусного альдегида в присутствии катализатора. По окончании реакции катализатор отфильтровали, а к фильтрату добавили избыток аммиачного раствора оксида серебра. При легком нагревании выпало 10,8 г осадка. Найти массовые доли кислот (в %) в исходном растворе.
21. Смесь этиленового углеводорода и водорода общим объемом 26,88 л (н.у.) пропустили при 2000С  над платиновым катализатором. При этом реакция прошла с выходом 75% от теоретического, и объем смеси уменьшился до 20,16 л. При пропускании исходной смеси через склянку с бромной водой весь углеводород прореагировал, и масса склянки увеличилась на 16,8 г. определите состав исходной смеси (в % по объему) и строение исходного алкена.
22. Какой объем 9,4%-ного раствора фенола в этаноле (ρ=0,9 г/мл) должен прореагировать с избытком металлического натрия, чтобы выделившимся водородом можно было полностью каталитически гидрировать ацетилен объемом 5,12 л (н.у.)?

ИНТЕРЕСНЫЕ ОЛИМПИАДНЫЕ ЗАДАЧИ

1. Щелочной металл прореагировал с водой. Водород выделился в количестве необходимом для полного гидрирования смеси метана, этена и этина. Щелочи образовалось столько, сколько необходимо для полного поглощения углекислого газа, выделившегося при сгорании в избытке кислорода смеси углеводородов. Вычислите молярный состава смеси.
2. Массовая доля кислорода в его смеси с алканом равна 78,05%. Определите алкан, если при взрыве оба реагируют нацело. Какой изомер этого алкана имеет минимальную температуру кипения?
3. При температуре 5270С и нормальной атмосферном давлении трехокись серы частично диссоциирует с образованием кислорода и сернистого газа. Определите парциальное давление всех компонентов, если плотность газов при этих условиях 1,1 г/л.
4. Смесь водорода и хлора объемом 4,2 л (н.у.) поместили на рассеянный свет. При этом объемная доля водорода стала 20%. Полученную смесь газов пропустили через 86 г 18%-ного раствора гидроксида калия (горячий). В результате массовая доля хлората калия в полученном растворе стала 4,3%. Определите долю хлорида калия.
5. Сколько нужно взять уксусного ангидрида и пергидроля (ω(Н2О2) = 30%), чтобы смешав их получить 1 кг раствора перуксусной кислоты в уксусной кислоте? Какая массовая доля перуксусной кислоты может быть достигнута? Допустить, что пероксид водорода и вода количественно реагируют с уксусным ангидридом.
6. Теплую (450С) газовую смесь сернистого газа и кислорода (DH2=26) пропустили через слой катализатора (V2O5). При этом относительная плотность возросла в 4/3 раза. Определить выход продукта реакции.
7. Газовая смесь некоторого алкана и кислорода с массовой долей последнего 0,839 имеет относительную плотность по данному алкану 0,414. Определить:

1. что это за алкан?
2. достаточно ли кислорода для полного сгорания углеводорода при взрыве смеси?
3. если достаточно, то какова относительная плотность по водороду газовой смеси продуктов взрыва?
4. если нет, то каков недостающий объем кислорода для 1 л исходной смеси?

8. 2,64 г газовой смеси углекислого газа и 2-х благородных газов, соседей по подгруппе периодической системы, пропустили через 38,9 г раствора гидроксида натрия. Плотность газовой смеси не изменилась (плотность и температура const). Определить:

1. массовую долю щелочи в исходном растворе
2. качественный и количественный (объемные доли) состав исходной смеси газов, если в полученном растворе содержится 3,15% гидрокарбоната натрия и 2,65% карбоната натрия.

9. К 10 мл раствора, содержащего 0,001 моль ацетата калия и 0,001 моль уксусной кислоты постепенно добавили 20 мл 0,1М раствора гидроксида калия. По мере добавления раствора щелочи измеряли pH. Рассчитать кривую изменения рН по мере добавления щелочи (от объема щелочи). Считать, что по мере нейтрализации объем полученного раствора равен сумме объемов исходных растворов.
10. Для окисления пирротина Fe7S8 использовался сухой воздух. Окисление проводилось в избытке кислорода. Продукты окисления – железная окалина и сернистый газ. Рассчитать кривую изменения конечной молярной доли кислорода в зависимости от полученой молярной доли сернистого газа. Все газы считать идеальными. Также считать, что сухой воздух содержит кислород и азот с объемными долями 21% и 79% соответственно. Молярная доля компонента в газовой смеси равна отношению количества вещества данного компонента к количеству вещества газовой смеси (%%).
11. При взаимодействии монобромциклоалкана с гидроксидом натрия в зависимости от условий может образоваться 2 продукта отношение их молекулярных масс равно 1,22. Определите состав и строение монобромциклоалкана и продуктов его взаимодействия со щелочью.
12. Кипятили 4,51 г смеси 2-бромпропана и 2-бромбутана с водным раствором нитрата серебра в течение длительного времени. При этом образовалось 6,58 г осадка. Определите состав смеси бромидов (% по массе).
13. При обжиге образца пирита его масса уменьшилась на 20%. Определить состав (% по массе) образовавшейся смеси твердых веществ.
14. 300 г 11%-ного водного раствора нитрата ртути (II) подвергли электролизу на инертных электродах. Через некоторое время электролиз прекратился. Катод промыли, высушили, взвесили. Его масса увеличилась на 2 г. Газ, выделившийся из анодного пространства, собрали при 280С и 736 мм рт.ст. Какой объем занимает этот газ? Какова массовая доля веществ в растворе после электролиза?
15. 100 л смеси этана, пропана и фтороводорода (н.у.) пропустили через раствор гидроксида натрия. Масса поглотителя увеличилась на 17,86 г. оставшиеся газы сожгли в 400 л кислорода. В газовой смеси после реакции осталось 75 л кислорода. Определить массовые и объемные доли газов в исходной смеси и полученной смеси.
16. 1 моль оксида азота (II) окислили кислородом. Установилось химическое равновесие, когда израсходовалось 60% оксида. Установите равновесную концентрацию кислорода и константу равновесия.
17. Железную пластинку массой 20 г погрузили в раствор массой 80 г с массовой долей нитрата серебра 12%. Через некоторое время массовая доля нитрата серебра стала 8%. Определите массу пластинки.
18. Смесь равных объемов этилена и водорода пропустили над нагретым никелем. Какая часть смеси прореагировала, если плотность смеси увеличилась в 1,333 раза?
19. Сколько дигидрофосфата аммония надо добавить к 0,5 т гидрофосфата аммония, чтобы получить солей с массовой долей Р2О5 = 59,7%.
20. Под стеклянным колпаком в течение некоторого времени находились два открытых сосуда: 400 г насыщенного раствора сульфата магния и 20 г безводного сульфата натрия. В результате сульфат натрия полностью гидратировался до Na2SO4•10H2O. Определите массу MgSO4•7H2O, выделившегося после окончания гидратации сульфата натрия (растворимость сульфата магния равна 35,5 г/100 г Н2О).
21. При бромировании избытка изобутана получилась смесь с относительной плотностью по водороду 33,4. Определите состав полученной смеси в % по объему.

ОЛИМПИАДНЫЕ ЗАДАЧИ РАЗНЫХ ЛЕТ

1. (10-1985) – некоторое количество непредельного УВ при взаимодействии с избытком хлороводорода дает 7,03 г монохлорида. То же количество углеводорода с избытком бромоводорода дает 9,25 г монобромида. Напишите структурную формулу углеводорода.
2. (10-1987) – а) газообразный УВ поместили в бомбу из тугоплавкого материала. Бомбу герметически закрыли, нагрели до 15000С, а затем быстро охладили до исходной температуры. При этом давление в бомбе возросло в 3 раза. Какой углеводород был взят, если известно, что при реакции с бромом 1 моль углеводорода присоединяет 1 моль брома?                                                                                                                     б) газообразный при н.у. предельный углеводород поместили в бомбу из тугоплавкого материала. Бомбу герметически закрыли, нагрели до 15000С, а затем быстро охладили до исходной температуры. При этом давление в бомбе возросло в 5 раз. Какой УВ был взят?
3. (10-1987) – углеводород С9Н12 при бромировании на свету дает единственный монобромид C9H11Br. Бромирование в темноте в присутствии FeBr3 приводит к единственному монобромиду C9H11Br, отличному по строению от первого. Определите строение углеводорода.
4. (11-1990) – при бромировании на свету некоторого углеводорода получается единственное бромпроизводное, содержащее 37,56% брома. Определите состав и строение исходного углеводорода.
5. (9-1989) – газовая смесь, полученная при каталитическом дегидрировании бутана в бутадиен, имеет плотность по водороду 11,2. Определить объемный состав смеси, полагая, что другие УВ в ней отсутствуют.
6. (9-1989) – каталитическое дегидрирование гептана при высокой температуре позволяет получить толуол. Полагая, что другие углеводороды не образуются, рассчитайте объемный состав смеси, если ее плотность по водороду равна 16,7.
7. (11-1993) – навеска 680 мг углеводорода с плотностью паров по воздуху около 5 при каталитическом гидрировании поглощает 124 мл водорода, измеренные при 300С и атмосферном давлении. Сколько циклов содержит молекула этого углеводорода?
8. (11-1991) – при нитровании бензола получен образец нитросоединения, для полного восстановления 2,07 г которого необходим раствор 14,4 г нонагидрата сульфида натрия (Na2S•9H2O) в водном спирте (в ходе восстановления выпадает желтоватый осадок). Определите вероятный качественный и количественный состав образца.
9. (10-1991) – при полном сгорании навески газообразного углеводорода, широко применяющегося в промышленном органическом синтезе, масса образовавшейся воды оказалась равна массе навески газа. Определите строение углеводорода.
10. (10-1991) – при полном сгорании навески углеводорода масса СО2 оказалась втрое больше, чем масса исходной навески. Определите строение углеводорода.
11. (11-1992) – при хлорировании этана было выделено вещество, содержащее 87,5% хлора. Что это за вещество? Приведите его название.
12. (11-1992) – при хлорировании пропана было выделено вещество, содержащее 87% хлора. Что это за вещество? Приведите его название.
13. (10-1980) – при взаимодействии 0,3 г (л) смеси бутена-2 и бутадиена-1,3 (н.у.) с избытком брома образовалось 4,30 г смеси бромидов. Определите состав исходной смеси углеводородов.
14. (10-1994) – навеску 10 г хлорбензола бромировали в присутствии порошка железа до исчезновения паров брома. Выделившийся бромоводород поглотили 100 мл воды, при этом был получен раствор кислоты с массовой долей 3,9%. Определите, какие органические продукты бромирования и в каком количестве при этом получились.
15. (10-1994) – навеску 7,8 г бензола бромировали в присутствии порошка железа до исчезновения паров брома, при этом масса органических продуктов бромирования составила 18,4 г. Выделившийся бромоводород поглотили 100 мл воды. Определите концентрацию получившегося раствора кислоты.
16. (11-1994/гор.) – 6,30 г дигалоидного производного алкана, полученного из алкена, кипятили с избытком щелочи. Раствор подкислили избытком азотной кислоты и добавили избыток водного раствора нитрата серебра. При этом выпало 13,26 г осадка. Определите исходное вещество.
17. (11-1994/гор.) – газ, образовавшийся при полном сгорании 745,7 мл смеси пропана и метана (740 мм рт.ст., 220С) поглощен 49,02 мл 5,6%-ного раствора едкого кали  (плотность 1,02). Определите состав газовой смеси углеводородов (в %% по объему), если известно, что раствор, полученный после пропускания продуктов сгорания через раствор щелочи, не вызывает появления осадка при добавлении к нему раствора хлорида кальция. Какой объем воздуха (н.у.) потребуется для полного сгорания указанной газовой смеси?
18. (11-1990/гор.) – толуол длительное время хлорировали при кипячении и освещении. После окончания реакции анализ полученного образца показал наличие 51,9% хлора. Определите состав продуктов реакции.
19. (10-1996) - При полном сгорании 494 мг смеси пентана и пентена-1 выделилось 784 мл углекислого газа (н.у.) Определите количественный и качественный состав углеродной смеси.
20. (11-1996) – при взаимодействии монобромциклоалкана с гидроксидом натрия в зависимости от условий проведения реакции могут образоваться два продукта. Отношение их молекулярных масс равно 1,22. Определите строение исходного монобромциклоалкана.
21. (9-1980) – исходя из положения мышьяка в Периодической системе, можно заключить, что он образует два наиболее типичных оксида. Напишите уравнения возможных реакций этих оксидов с водой, твердой щелочью и концентрированной азотной кислотой.
22. (10-1980) – известно, что хром образует два наиболее характерных оксида. Напишите уравнения возможных реакций каждого из этих оксидов с водой, раствором щелочи и концентрированной соляной кислотой.
23. (9-1976) – для определения содержания воды в кристаллическом CaCl2•xH2O 247 мг соли растворили в воде и добавили избыток раствора нитрата серебра. Масса выпавшего осадка составляет 287 мг. Определите величины х.
24. (9-1976) – для определения содержания воды в кристаллическом MnSO4•xH2O 554 мг соли растворили в воде и добавили избыток раствора хлорида бария. Масса образовавшегося осадка составляет 466 мг. Определите величину х.
25. (9-1994) – через 400 г раствора серной кислоты с массовой долей 42,875% пропустили оксид серы (VI). При этом раствор поглотил 28 л газа (н.у.) Определить массовую долю вещества в образовавшемся растворе.
26. (9-1994) – в 1 л 36%-ного раствора гидроксида натрия (ρ = 1,39) небольшими порциями осторожно растворили 57,5 г металлического натрия. Определите массовую долю вещества в образовавшемся растворе.
27. (9-1990) – после прокаливания 12,1 г кристаллогидрата нитрата меди получили 4,0 г остатка. Определите формулу исходной соли.
28. (9-1998) – степень диссоциации плавиковой кислоты равна 2%. Определите концентрацию ионов водорода (моль/л) в 2%-ном растворе плавиковой кислоты пл.1,005
29. (10-1998) – к 150 мл 10%ного водного раствора фосфорной кислоты (плотность 1,2 г/мл) прилили 100 мл 20%-ного водного раствора гидроксида натрия (плотность 1,1 г/л). Кислую, щелочную или нейтральную реакцию среды будет иметь полученный раствор?
30. (10-1999) – к 100 мл 3%-ного раствора гидроксида кальция (плотность 1,01 г/мл) прилили 100 мл 7%-ного раствора гидросульфита натрия (плотность 1,04 г/мл). Определите состав полученного раствора в массовых долях.
31. (10-1999) – к 50 мл 5%-ного раствора гидрокарбоната калия (плотность 1,03 г/мл) прилили 45 мл 6%-ного раствора гидроксида бария (плотность 1,1 г/мл). Определите состав полученного раствора в массовых долях.
32. (10-1999) – для определения формулы кристаллогидрата двойного хлорида рубидия и магния (рубидиевого карналлита) образец массой 5,0 г прокалили при 5000С (при этом его масса уменьшилась на одну треть), полученный остаток обработали избытком водного раствора щелочи, выпавший осадок отфильтровали и прокалили при той же температуре. Масса остатка составила 12,4% массы образца. Установите формулу исходного вещества.
33. (10-1999) – для определения формулы кристаллогидрата двойного сульфата железа (II) и аммония (соли Мора) образец массой 6,00 г растворили в небольшом объеме воды и на раствор подействовали избытком щелочи. При этом выделилось 554,0 мл газа (н.у.) и выпал осадок. После прокаливания этого осадка без доступа воздуха масса полученного остатка составила 14,4% массы образца. Определи те состав исходного соединения.
34. (10-1989) – при восстановлении одного моля оксида алюминия магнием выделяется 127 кДж тепла, а при восстановлении одного моля оксида лантана (La2O3) алюминием поглощается 119 кДж. Определите, чему равен тепловой эффект реакции восстановления оксида лантана магнием.
35. (10-1989) – при восстановлении магнием одного моля оксида хрома (III) выделяется 662 кДж теплоты, а одного моля оксида железа (III) выделяется 981 кДж. Определите, чему равен тепловой эффект реакции восстановления одного моля оксида хрома (III) железом с образованием оксида железа (III).
36. (11-1995) - Для определения константы равновесия реакции этерификации 0,01 моль бутанола и 0,01 моль муравьиной кислоты запаяли в ампулу и нагрели. Ампулу разбили, содержимое разбавили бензолом и обработали избытком суспензии гидрида натрия. Объем выделившегося при этом водорода составил 392 мл (н.у.). Определите константу равновесия.
37. (11-1995) – для определения константы равновесия реакции этерификации 0,01 моль пропанола и 0,01 моль муравьиной кислоты запаяли в ампулу и нагрели. Ампулу разбили, содержимое разбавили бензолом и обработали избытком гидрида натрия. Объем выделившегося при этом водорода составил 403,2 мл (н.у.). определите константу равновесия.
38. (11-1991) – имеется раствор сульфида натрия и подкисленный серной кислотой раствор дихромата аммония. Как будут протекать реакции при смешении растворов: а) при добавлении небольшого количества первого раствора к большому избытку второго; б) при обратном порядке смешения и обратном соотношении количеств реагентов?
39. (10-1994) – при электролизе с инертным анодом 200 г водного раствора смеси сульфатов меди и натрия (массовые доли солей составляют 3,50% и 5,00% соответственно) на аноде выделилось 2,24 л газа (н.у.). Определите качественный и количественный состав раствора после электролиза.
40. (10-1994) – при электролизе с инертным анодом 150 г водного раствора смеси нитратов цинка и серебра (массовые доли солей 7,00% и 3,00% соответственно) на катоде выделилось 1,68 л газа (н.у.). Определите качественный и количественный состав раствора после электролиза.
41. (11-1992) – к 47 г 7,5%-ного раствора соляной кислоты добавили 70 г водного раствора аммиака, массовая доля которого в пересчете на гидроксид аммония составляла 4,7%. После этого в раствор капнули лакмус. Как окрасился раствор? Ответ поясните.
42. (11-1981) – в трех пробирках находятся подкисленные растворы KOCl, сульфата и иодида калия. Как распознать эти вещества, не пользуясь никакими другими реактивами?
43.  (9-1989) – к раствору, содержащему 2,85 г гидрокарбоната бария, добавили раствор, содержащий 2,99 г гидросульфата калия. Какое вещество и в каком количестве будет находится в растворе после окончания реакции?
44. (9-1991/город.) – на 31,6 г перманганата калия подействовали концентрированной соляной кислотой. Газообразный продукт реакции полностью израсходовался на взаимодействие с 625 см3 раствора, содержащего 0,8 моль сернистой кислоты в литре. Определите концентрацию ионов водорода (моль/л) в растворе, полученном при взаимодействии газа с сернистой кислотой. Какой объем 36%-ной соляной кислоты (плотностью 1,18 г/см3) потребовался для взаимодействия с перманганатом калия?
45. (9-1991/город.) – а) смесь оксида серы (IV) и оксида углерода (IV) объемом 4,68 л, имеющая плотность 2,31 г/л (температура 190С, давление 778 мм рт.ст.) поглощена  раствором гидроксида натрия объемом 571,5 см3 (плотность 1,05 г/см3, массовая доля 2%). Вычислите массовые доли соединений, содержащихся в растворе после окончания реакции.                                                                                                            б) в токе воздуха прокалили смесь нитрата меди и металлической меди. При этом масса образца не изменилась. Определите массовую долю меди в образце.
46. (9-1995) – железную пластинку массой 20 г поместили в раствор нитрата серебра массой 80 г и с массовой долей 12%. Через некоторое врем я массовая доля нитрата серебра стала 8%. Какова стала масса пластинки, если все полученное серебро осело на ней?
47. (9-1995) – в 250 г воды растворили 70 г медного купороса. В полученный раствор опустили железную пластинку массой 10 г. через некоторое время промытая и высушенная пластинка имела массу 11,4 г. Определите массовые доли веществ в получившемся растворе.
48. (11-1995) – определите массовые доли растворенных веществ в растворе, полученном при сливании 200 мл 10% раствора питьевой соды (плотность 1,1 г/см3) и 100 мл 15% раствора гидроксида бария (плотность 1,12 г/см3).
49. (11-1995) - Определите массовые доли растворенных веществ в растворе, полученном при сливании 50 мл 20% раствора гидросульфита калия (плотность 1,15 г/см3) и 200 мл свежеприготовленной известковой воды с массовой долей растворенного вещества 2% (плотность 1,02 г/см3)
50. (9-1998) – имеется смесь гидрокарбоната и хлорида натрия. При нагревании этой смеси выделяется 1,68 л газа (н.у.), а при добавлении избытка концентрированной серной кислоты к такому же количеству смеси выделилось 5,04 л газа (н.у.). Найти состав смеси в массовых долях.
51. (11-1994) – на 30 г сплава двух металлов подействовали разбавленной серной кислотой, при этом выделилось 3,43 л газа (н.у.). Остаток массой 20 г растворили в концентрированной серной кислоте, при этом для полного поглощения выделившегося газа потребовалось 150 г раствора едкого натра с массовой долей щелочи 8,40%. Определите состав сплава.
52. (11-1993) – при прокаливании неорганического вещества получена смесь газов. Из смеси выделен газ, являющийся индивидуальным веществом, с плотностью по водороду равной 22. Газ последовательно пропустили над взятыми в большом избытке:

1. раскаленным углем – при этом объем газа увеличился в 2 раза, а плотность по водороду уменьшилась до 14,
2. нагретым оксидом меди – при этом объем газа не изменился, а плотность по водороду увеличилась до 18,
3. твердой щелочью – при этом объем газа уменьшился в 2 раза, а оставшийся газ, являющийся индивидуальным веществом, имеет плотность по водороду 14.

        Напишите уравнения протекающих процессов.

53. (11-1993) – при прокаливании неорганического вещества получена смесь газов. Из смеси выделили газ, являющийся индивидуальным веществом, с плотностью по воздуху 1,59. Этот газ последовательно пропустили над взятыми в большом избытке:

1. раскаленным углем – при этом объем увеличился в 2,5 раза, а плотность по воздуху уменьшилась до 0,97,
2. нагретым оксидом меди – при этом объем не изменился, а плотность по воздуху возросла до 1,41,
3. твердой щелочью – при этом объем уменьшился в 5 раз, а плотность по воздуху непоглощенного газа, являющегося индивидуальным веществом, равно 0,97.                                                                                      Напишите уравнения протекающих процессов.

54. (11-1996) – при прокаливании смеси карбоната гидроксомагния и нитрата ртути получена смесь газов с плотностью по угарному газу 1,30. Определите массовые доли веществ в исходной смеси.
55. (11-1998) – циклоалкен последовательно обработали бромоводородом, раствором гидроксида калия на холоду и пропионовой кислотой при нагревании в присутствии небольшого количества серной кислоты. Молярная масса образовавшегося продукта в 1,902 раза большое молярной массы исходного циклоалкена. Какое строение может иметь исходный углеводород? Приведите структурную формулу.
56. (10-1998) – смесь продуктов бромирования метана состоит из трех компонентов. Для исчерпывающего бромирования 22,96 г этой смеси необходимо 20,78 г брома. Определите количество образовавшегося тетрабромметана.
57. (10-1998) – жидкая смесь продуктов хлорирования метана состоит из трех компонентов. Для исчерпывающего хлорирования 11,94 г этой смеси необходимо 7,09 г хлора. Определите количество образовавшегося тетрахлорида углерода.