Типы химических реакций
презентация к уроку по химии (8 класс)

Слайд 1

«Типы химических реакций» Выполнили: магистры 17.1-706 группы Ганиева Рамиля Йосыфовна Назипова Миляуша Фаилевна

Слайд 2

Классификация реакций по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции реакция соединения реакция разложения реакция замещения реакция обмена

Слайд 3

По числу и составу исходных веществ и продуктов реакции Реакция соединения – реакция, в ходе, которой из нескольких простых и сложных веществ образуется одно более сложное вещество. Взаимодействие оксида кальция с водой CaO + H 2 O = Ca(OH) 2 Взаимодействие оксида серы ( IV ) с водой SO 2 + H 2 O = H 2 SO 3 Горение оксида серы ( IV ) 2 SO 2 + O 2 = 2 SO 3

Слайд 4

Реакция разложения Реакция разложения – реакция, в которой из одного исходного вещества образуется несколько новых веществ. Электролиз воды 2H 2 O = 2H 2 + O 2  Разложение нитрата калия 2 KNO 3 = 2 KNO 2 + O 2  Разложение перманганата калия 2KMnO 4 = K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 

Слайд 5

Реакция замещения Реакция замещения – реакция между простым и сложным веществами, в результате которой атомы простого вещества замещают атомы одного из элементов сложного вещества. Взаимодействие цинка с соляной кислотой Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2  Взаимодействие натрия с водой 2Na + 2H 2 O = 2NaOH + H 2  Взаимодействие железа с раствором сульфата меди ( II ) Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu↓

Слайд 6

Реакция обмена Реакция обмена – реакция, в результате которой два вещества обмениваются своими составными частями, образуя два новых вещества. Взаимодействие растворов сульфата меди ( II ) и гидроксида калия CuSO 4 + 2KOH = Cu(OH) 2  + K 2 SO 4 Взаимодействие раствора гидроксида натрия с азотной кислотой NaOH + HNO 3 = NaNO 3 + H 2 O Взаимодействие хлорида аммония с гидроксидом кальция 2NH 4 Cl + Ca(OH) 2 = CaCl 2 + 2NH 3  + 2H 2 O

Слайд 7

Проверьте свои знания Определите тип химической реакции. Распределите предложенные вам уравнения, расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. H 2 + O 2 = H 2 O NaOH + H 3 PO 4 = Na 3 PO 4 + H 2 O Fe(OH) 3 = Fe 2 O 3 + H 2 O P 2 O 5 + H 2 O = H 3 PO 4 Mg(OH) 2 + HNO 3 = Mg(NO 3 ) 2 + H 2 O Ca + H 2 O = Ca(OH) 2 + H 2 CaCO 3 = CaO + CO 2 Fe + HCl = FeCl 2 + H 2 Реакция соединения Реакция обмена Реакция разложения Реакция замещения

Слайд 8

Сравни и оцени Реакция соединения Реакция обмена Реакция разложения Реакция замещения 2 H 2 + O 2 = 2 H 2 O 3 NaOH + H 3 PO 4 = Na 3 PO 4 + 3 H 2 O 2 Fe(OH) 3 = Fe 2 O 3 + 3 H 2 O P 2 O 5 + 3 H 2 O = 2 H 3 PO 4 Mg(OH) 2 + 2 HNO 3 = Mg(NO 3 ) 2 + 2 H 2 O Ca + 2 H 2 O = Ca(OH) 2 + H 2 CaCO 3 = CaO + CO 2 Fe + 2 HCl = FeCl 2 + H 2 0 ошибок - «5» 1-2 ошибки – «4» 3-4 ошибки – «3» 5 и более – «2»

Слайд 9

Глоссарий Химическая реакция – процесс превращения исходных веществ в продукты реакций. Физические явления – явления, приводящие к изменению формы или агрегатного состояния вещества, но не приводящие к образованию новых веществ. Химические явления – явления, при которых одни вещества превращаются в другие, отличающиеся от исходных составом и свойствами. Электролиз – процесс, протекающий на электродах при пропускании электрического тока. Горение – физико-химический процесс, при котором превращение вещества сопровождается интенсивным выделением энергии (тепла). Коэффициенты – оказывают количество молекул данного вещества. Индексы – показывают количество атомов элемента в веществе. Уравнения реакций – условная запись химической реакции посредством химических формул и математических знаков.

Слайд 10

Список литературы Рудзитис Г. Е. Химия. Неорганическая химия. 8 класс : учеб, для общеобразоват. уч­реждений / Г. Е. Рудзитис, Ф. Г. Фельдман. - 13-е изд. - М. : Просвещение, 2011. - 176 с.: ил. Брейгер, Л. М. Нестандартные уроки. Химия. 8, 10, 11 классы / Л. М. Брейгер. - Вол­гоград : Учитель, 2004 http://www.nachalka.com/book/export/html/1325 http://www.youtube.com/watch?v=Le3Jxjx7ABs http://www.himikatus.ru/art/nvideo_neorg/razlojenem.php http://www.himikatus.ru/art/nvideo_neorg/gorenieamm.php http://yandex.ru/yandsearch?text=%D1% http://images.yandex.ru/yandsearch?stype=image&lr=51&noreask=1&source=psearch&text=%D1%84%