Технологическая карта
план-конспект урока по химии (9 класс)

                                                                    Технологическая карта урока

Учитель  Левашова Е.Н. учитель химии, МБОУ СОШ  № 3 г.Ардон.

Предмет: Химия

Класс:  9

Автор УМК:  Габриелян О. С. Химия 9 класс «Дрофа», 2014

Тема урока: Алюминий.

Дата проведения: 28.11.2016 г.

Тип урока: изучение и первичное закрепление новых  знаний и способов деятельности.

Цели урока: создание условий для:

1. Формирования у учащихся знаний  об алюминии как химическом  элементе и простом веществе, о строении его атома, физических и химических свойствах, а так же его применении.
2. Формирования у учащихся умений  анализировать, сравнивать, делать выводы, экспериментально решать задачи и делать выводы, устанавливать соответствие между объектами и их характеристиками; проводить сравнение объектов
3. Совершенствование навыков работы с текстом, навыков анализа и синтеза, структурирования информации; формирования основных приемов самоопределения, планирования и реализации учебных действий, а также навыков устной речи, способности выступать перед аудиторией
4. Формирование личностных результатов: умение соотносить свои действия с планируемыми результатами; осуществлять контроль соей деятельности в процессе достижения результата; корректировать свои действия в соответствии с изменяющейся ситуацией.

Задачи урока:

Личностные: создать условия для проведения исследования, совершенствования умений работать в команде, участвовать в обсуждении содержания материала, учиться формулировать собственное мнение и позицию.

Предметные: усвоить правила техники безопасности при работе в кабинете химии; использовать знания в повседневной жизни.

Метапредметные: способствовать овладению приёмами анализа, синтеза; умению аргументированно доказывать свою точку зрения; проводить коллективное исследование.

Методы обучения: проблемный, эвристический, развивающий, здоровьесберегающий, ИКТ.

Формы организации познавательной деятельности обучающихся: коллективная, индивидуальная, групповая.

Средства обучения: презентация, учебник, тексты с историческими фактами, сайт с видеоопытами, периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева, раздаточные материалы,  микролаборатории, коллекции образцов природных соединений алюминия и его сплавов.

Оборудование и ресурсы: 

- Периодическая система химических элементов Д.И.Менделлева,

-  компьютер,

-  проектор

- презентация учителя к уроку «Алюминий»,

 -алюминиевая фольга, гранулы алюминия,  алюминиевая проволока, изделий из алюминия – ложки, вилки – для демонстрации

- для выполнения лабораторной работы: гранулы алюминия,  растворы соляной кислоты,  хлорида меди (II), штатив с пробирками.

Приложение 1.

Группа 1. Рассмотрите положение алюминия в периодической системе химических элементов и строение его

атома по предложенному плану. Объясните, почему алюминий проявляет переходные свойства?

Оборудование: план характеристики химического элемента по периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева.

а) порядковый номер;

б) период;

в) группа;

г) подгруппа;

д)схема строения атома

е) Ar (Al) =  

а) Электронно-графическая формула

б) p  …    n =   …    e = …

в) возможные степени окисления

г) окислительно-восстановительные возможности в химических реакциях, примеры соединений

Группа 2. Рассмотрите алюминий как простое вещество и охарактеризуйте  его как представителя металлов по плану:

а) вид кристаллической решетки;

б) вид химической связи;

в) физический свойства: цвет, запах, металлический блеск, твердость, теплопроводность, электропроводность, температура плавления, плотность.

Какие физические свойства обусловили  такое широкое применение в нашей жизни? Оборудование: алюминиевая фольга, алюминиевая проволока, спиртовка, держатель.

(§16 стр. 68 и стр. 72  учебника).

Группа 3. Изучите химические свойства алюминия и составьте схему, отражающую общие химические свойства алюминия как металла. Объясните, почему алюминий в электрохимическом ряду напряжения металлов стоит сразу же после активных щелочных и щелочноземельных металлов? Почему в алюминиевой посуде нельзя хранить не только кислые, но и щелочные растворы?

Оборудование: инструкция к выполнению лабораторного опыта,

гранулы алюминия, растворы соляной кислоты и хлорида меди (II), штатив с пробирками. ( 16 стр.69-70 учебника).

Группа 4.  Распространение алюминия в природе и его получение и объясните, почему алюминий, занимающий третье место по распространённости на земле, в XIX веке стоил так дорого? (§16  стр. 70-71 учебника).

Группа 5.  Применение алюминия на основе его свойств. Почему из алюминия изготовляют посуду? ( 16 стр.668,69,72 учебника).        

Приложение 2.         Тест

1. Алюминий в природе по распространённости в земной коре занимает среди металлов:

2. Степень окисления алюминия в соединениях: а) + 2 б) +3 в) - 3 г) -2

3. В ряду  Na – Мg – Аl – Si

       а) увеличивается число энергетических уровней в атомах

       б) усиливаются металлические свойства элементов

       в) уменьшается высшая степень окисления элементов

       г) ослабевают металлические свойства элементов

4.Укажите название вещества, из которого состоит защитная пленка на поверхности алюминия

а) оксид алюминия б) гидроксид алюминия в) хлорид алюминия г) сульфид алюминия

5.Амфoтерные соединения образует: а) Са б) Na в) Аl г) Li        

6. Алюминий не реагирует: а) с кислородом б) с азотом в) с оксидом магния г) с раствором серной кислоты

7. Какую химическую реакцию положил в основу рассказа «Бенгальские огни» его автор Н. Носов?

       а) взаимодействие алюминия с хлором б) взаимодействие алюминия с водой

       в) взаимодействие алюминия с кислородом  г) взаимодействие алюминия с серой

8.Минерал состава Al2O3, обладающий очень высокой прочностью и твердостью: а) корунд  б) магнетит в) кремнезем  г) боксит .

9.Способ получения металлов из оксидов с помощью алюминия: а) электролиз б) алюминотермия в) пирометаллургия г) гидрометаллургия..

10.Чем является алюминий в химических реакциях? а) восстановитель б) окислитель  в) окислитель и восстановитель.

Ответы:                            

1. А
2. Б
3. Г
4. А
5. В
6. В
7. В
8. А
9. Б
10. А

Оценка работ:

«5» - 9-10 баллов            «4»  - 7-8 баллов       «3»  -  5-6 баллов                 «2»  - 1-4 балла

Приложение 3.

 Лабораторный опыт «Взаимодействие алюминия с растворами кислот и солей»

Инструкция по выполнению лабораторного опыта

Цель: Изучить отношение алюминия к кислотам и солям .

Правила работы с кислотами: Соблюдай осторожность при работе с кислотами! В случае попадания на кожу – промой проточной водой! Сообщи учителю! При нагревании, прогрей сначала всю пробирку. Отверстие пробирки направляй в сторону от себя и товарищей.

Опыт 1. В пробирку положите 2 кусочка алюминия и прилейте 3–4 мл раствора соляной кислоты. Пробирку слегка нагрейте.

Опыт 2. В пробирку положите 2 кусочка алюминия и прилейте 3–4 мл раствора хлорида меди(2) . Пробирку слегка прогрейте.

Вывод: … .