Презентация
презентация к уроку по химии (11 класс)

Слайд 1

Слайд 2

Цель урока. Изучить химические свойств соединений щелочных металлов, их применение в быту и производстве, значение в жизнедеятельности организмов. Установить причинно-следственные связи в ряду строение атома щелочного металла – свойства простого вещества – свойства соединений щелочных металлов. Развивать умение сравнивать, обобщать изучаемые факты, логически излагать свои мысли при ответе.

Слайд 3

Тест №1. Вариант 1 Вариант 2. 1. К щелочным металлам не относится: а) рубидий; б) калий; в) цезий; г) медь. 1. Электронная формула 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 соответствует элементу: а)литию; б)калию в)натрию; г) меди. 2.Радиус атома у элементов I группы главной подгруппы с увеличением заряда ядра: а) изменяется периодически; б) не изменяется; в) увеличивается; г) уменьшается. 2. Щелочные металлы проявляют очень сильные: а) окислительные свойства; в) восстановительные свойства; б) амфотерные свойства; г) нейтральные свойства. 3. Во всех своих соединениях щелочные металлы проявляют степень окисления: а) +1 б) +2; в) +3; г) +4. 3.При взаимодействии элементов I группы главной подгруппы с водой образуется: а) кислота; в) оксид и выделяется водород; б) щелочь и выделяется водород; г) соль .

Слайд 4

Оксиды Me 2 O - твердые вещества. Имеют ярко выраженные основные свойства: взаимодействуют с кислотными оксидами, водой, кислотами. Гидроксиды MeOH – твердые белые вещества. Очень гигроскопичны. Хорошо растворяются в воде с выделением теплоты. Относятся к щелочам. Взаимодействуют с кислотами, кислотными оксидами, солями, амфотерными оксидами и гидроксидами . Соли- твердые кристаллические вещества ионного строения Важнейшие соединения щелочных металлов

Слайд 5

Запишите уравнения реакций взаимодействия оксида калия с водой, соляной кислотой, оксидом углерода ( IV) . Задание 2.

Слайд 6

Получение оксидов натрия и калия

Слайд 7

KOH – гидроксид калия NaOH – гидроксид натрия LiOH – гидроксид лития Гидроксиды щелочных металлов Какова общая формула Гидроксидов ЩМ?

Слайд 8

Соли щелочных металлов NaCl – каменная соль Na 2 CO 3 – карбонат натрия NaHCO 3 -гидрокарбонат натрия (пищевая сода) K 2 CO 3 – карбонат калия (поташ) Na 2 SO 4 10 H 2 O – кристаллогидрат сульфата натрия(глауберова соль ) NaNO 3 - селитра NaCl KCl – сильвинит

Слайд 11

Качественное определение щелочных металлов .

Слайд 12

Домашнее задание :§11, стр. 54- 58, составить таблицу Упр.2(индивидуально ) Формула соли Название Применение