Сравнение химических свойств галогенов.
методическая разработка по химии (9, 11 класс)

Сравнение химических свойств галогенов.

Задание: прочитайте информацию, допишите уравнения реакций, расставьте коэффициенты и степени окисления, сделайте вывод об окислительной активности галогенов.

1. Взаимодействие с металлами 

(с F2 реакции идут бурно, активно, а с I2 реакции идут при нагревании, часто требуется вода, как катализатор):

Fe +   F2 =   FeF3

Fe +   Cl2 =   FeCl3

Fe +   Br2 =   FeBr3

Fe + Br2 =   FeBr2

Fe + I2 =   FeI2

2. Взаимодействие   с неметаллами 

(Cl2, Br2, I2 не реагируют с благ.газами,N2,O2)

а)  с водородом:

H2 + F2 = 2HF        

 реагирует даже при t = - 250 0C

H2 +Cl2 =         

 реагирует при н.у. на свету

H2+Br2 =                 - реагируют при

H2+I2 =                         t = 350-500 0C

б)  с серой:

S +   F2 = SF6                при любой t

S + Cl2 = SCl2                при t = 20 0C

S + Cl2 = S2Cl2                при t = 125 - 1300C

S + Br2 = S2Br2                при t = 100 0C

S + I2 =

в) с фосфором:

F2 +   P =   PF5

Cl2+   P =   PCl3

Br2 +   P = PBr3

г) с углеродом (реагирует только фтор):

С +   F2 = СF4

3. Взаимодействие с  водой:

F2 +   H2O =   HF + O2

Cl2 + H2O      HCl + HClO

Br2 + H2O        

I2 + H2O      

Расставьте коэффициенты методом электронного баланса.

4. со щелочами:

в холодном растворе щелочи:

F2 +   KOH =   KF+OF2+ H2O

в горячем концентрированном растворе щелочи:

F2 +   KOH =   KF+O2+ H2O

 (Cl2, Br2, I2 реагируют одинаково)

в холодном растворе щелочи:

Сl2+  KOH =KCl+KClO+H2O

в горячем концентрированном растворе щелочи:

Сl2+  KOH =  KCl+KClO3+H2O

Расставьте коэффициенты методом электронного баланса.

5. Галогены вытесняют друг друга из их солей и галогенводородов (F2 вытесняет все остальные галогены, Cl2 вытесняет Br2 и I2, Br2 вытесняет только I2, а I2 не вытесняет другие галогены)

NaI + Сl2 =   NaCl + I2

HBr + F2 =   HF + Br2

KCl + F2 =  

НI + Br2 =  

NaI + Сl2 =  

LiBr + Сl2 =  

НI + F2 =  

6. Галогены-простые вещества могут окислять друг друга:

Br2 + Cl2 =    BrCl

F2 + Br 2 =   

Br2 + I2 =   

Cl2 + I2 = 

Вывод: наблюдается снижение окислительной активности от ……….…  к  ………..….  

по причине……..