Рабочие программы по химии
рабочая программа по химии
Рабочие программы по химии
Скачать:
| Вложение | Размер |
|---|---|
 Рабочая программа по химии 8 класс УМК Рудзитис, Фельдман | 39.03 КБ |
| Рабочая программа по химии 9 класс УМК Рудзитис, Фельдман | 352.15 КБ |
| Рабочая программа по химии 11 класс УМК Рудзитис, Фельдман | 731.12 КБ |
Предварительный просмотр:
Планируемые предметные результаты изучения предмета «Химия»
Предметными результатами изучения предмета «Химия» являются следующие умения:
– осознание роли веществ:
- определять роль различных веществ в природе и технике;
- объяснять роль веществ в их круговороте.
– рассмотрение химических процессов:
- приводить примеры химических процессов в природе;
- находить черты, свидетельствующие об общих признаках химических процессов и их различиях.
– использование химических знаний в быту:
– объяснять значение веществ в жизни и хозяйстве человека.
– объяснять мир с точки зрения химии:
– перечислять отличительные свойства химических веществ;
– различать основные химические процессы;
- определять основные классы неорганических веществ;
- понимать смысл химических терминов.
– овладение основами методов познания, характерных для естественных наук:
- характеризовать методы химической науки (наблюдение, сравнение, эксперимент, измерение) и их роль в познании природы;
- проводить химические опыты и эксперименты и объяснять их результаты.
– умение оценивать поведение человека с точки зрения химической безопасности по отношению к человеку и природе:
- использовать знания химии при соблюдении правил использования бытовых химических препаратов;
– различать опасные и безопасные вещества.
Содержание программы учебного предмета
№ п/п | Тема | Количество часов по программе | Количество часов по КТП |
1 | Тема 1. Первоначальные химические понятия | 20 | 20 |
Основные виды деятельности ученика: Различать предметы изучения естественных наук. Наблюдать свойства веществ и их изменения в ходе химических реакций. Учиться проводить химический эксперимент. Соблюдать правила техники безопасности. Оказывать первую помощь при отравлениях, ожогах и травмах, связанных с реактивами и лабораторным оборудованием. Знакомиться с лабораторным оборудованием. Изучать строение пламени, выдвигая гипотезы и проверяя экспериментально. Различать понятия «чистое вещество» и «смеси веществ». Уметь разделять смеси методами отстаивания, фильтрования и выпаривания. Различать физические и химические явления. Определять признаки химических реакций. Фиксировать в тетради наблюдаемые признаки реакций. Различать понятия «атом», «молекула», «химический элемент», «ион», «элементарные частицы». Различать понятия «вещества молекулярного и немолекулярного строения». Формулировать определение понятия «кристаллические решётки». Объяснять зависимость свойства вещества от типа его кристаллической решётки. Определять относительную атомную массу элементов и валентность элементов в бинарных соединениях. Определять состав простейших соединений по их химическим формулам. Составлять формулы бинарных соединений по известной валентности элементов. Изображать простейшие химические реакции с помощью химических уравнений. Различать понятия «индекс» и «коэффициент»; «схема химической реакции» и «уравнение химической реакции». Рассчитывать относительную молекулярную массу по формулам веществ. Рассчитывать массовую долю химического элемента в соединении. Устанавливать простейшие формулы веществ по массовым долям элементов. Пользоваться информацией из других источников для подготовки кратких сообщений. | |||
2 | Тема 2. Кислород | 5 | 5 |
Основные виды деятельности ученика: Исследовать свойства изучаемых веществ. Наблюдать физические и химические превращения изучаемых веществ. Распознавать опытным путем кислород. Описывать химические реакции, наблюдаемые в ходе эксперимента. Делать выводы из результатов проведенных химических опытов. Участвовать в совместном обсуждении результатов опытов. Оказывать первую помощь при отравлениях, ожогах и травмах, связанных с реактивами и лабораторным оборудованием. Составлять формулы оксидов по известной валентности. Записывать простейшие уравнения химических реакций. Пользоваться информацией из других источников для подготовки кратких сообщений. | |||
3 | Тема 3. Водород | 3 | 3 |
Основные виды деятельности ученика: Исследовать свойства изучаемых веществ. Наблюдать физические и химические превращения изучаемых веществ. Распознавать опытным путем водород. Описывать химические реакции, наблюдаемые в ходе эксперимента. Делать выводы из результатов проведенных химических опытов. Участвовать в совместном обсуждении результатов опытов. Записывать простейшие уравнения химических реакций. Пользоваться информацией из других источников для подготовки кратких сообщений. | |||
4 | Тема 4. Вода. Растворы | 7 | 7 |
Основные виды деятельности ученика: исследовать свойства изучаемых веществ. Наблюдать физические и химические превращения изучаемых веществ. Описывать химические реакции, наблюдаемые в ходе эксперимента. Делать выводы из результатов проведенных химических опытов. Участвовать в совместном обсуждении результатов опытов. Записывать простейшие уравнения химических реакций. Вычислять массовую долю растворенного вещества в растворе, массу растворенного вещества и воды для приготовления раствора определенной концентрации. Готовить растворы с определенной массовой долей растворенного вещества. | |||
5 | Тема 5. Количественные отношения в химии | 5 | 5 |
Основные виды деятельности ученика: Использовать внутри- и межпредметные связи. Рассчитывать малярную массу вещества, относительную плотность газов. Вычислять по химическим формулам и химическим уравнениям массу, количество вещества, молярный объем по известной массе, молярному объему, количеству одного из вступивших или получающихся в реакции веществ. Вычислять объемные отношения газов при химических реакциях. Использовать примеры решения типовых задач, задачники с приведенными алгоритмами решения задач. | |||
6 | Тема 6. Основные классы неорганических соединений | 11 | 11 |
Основные виды деятельности ученика: Исследовать свойства изучаемых веществ. Наблюдать физические и химические превращения изучаемых веществ. Описывать химические реакции, наблюдаемые в ходе эксперимента. Делать выводы из результатов проведенных химических опытов. Участвовать в совместном обсуждении результатов опытов. Классифицировать изучаемые вещества по составу и свойствам. Составлять формулы оксидов, кислот, оснований, солей. Характеризовать состав и свойства веществ, относящихся к основным классам неорганических соединений. Записывать простейшие уравнения химических реакций. | |||
7 | Тема 7. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Строение атома | 7 | 7 |
Основные виды деятельности ученика: Классифицировать изученные химические элементы и их соединения. Сравнивать свойства веществ принадлежащих к разным классам, химические элементы разных групп. Устанавливать внутри- и межпредметные связи. Формулировать периодический закон Д.И. Менделеева и раскрывать его смысл. Характеризовать структуру периодической таблицы. Различать периоды, А- и Б-группы. Объяснять физический смысл порядкового номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и А-групп. Формулировать определения понятий «химический элемент», «порядковый номер», «массовое число», «изотопы», «относительная атомная масса, «электронная оболочка», «электронный слой» («энергетический уровень»). Определять число протонов, нейтронов, электронов у атомов химических элементов, используя периодическую таблицу. Составлять схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы элементов. Характеризовать химические элементы на основе их положения в периодической системе и особенностей строения их атомов. Делать умозаключения о характере изменения свойств химических элементов с увеличением зарядов атомных ядер. Исследовать свойства изучаемых веществ. Наблюдать физические и химические превращения изучаемых веществ. | |||
8 | Тема 8. Строение веществ. Химическая связь | 7 | 8 |
Основные виды деятельности ученика: Формулировать определения понятий «ковалентная неполярная связь», «ковалентная полярная связь», «ионная связь», «степень окисления», «электроотрицательность». Определять тип химической связи в соединениях на основании химических формул. Определять степень окисления элементов в соединениях. Составлять формулы веществ по степени окисления элементов. Устанавливать внутри- и межпредметные связи. Составлять сравнительные и обобщающие таблицы и схемы. | |||
9 | Резервное время | 5 | 2 |
ИТОГО | 70 | 68 | |
Календарно-тематическое планирование по химии 8 класс (2 часа в неделю)
учебник – Химия 8 класс, авторы Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман
№ п/п | Сроки проведения урока | Тема урока | Примечание | ||||||||
плановые | скорр | Практикум | Домашнее задание | ||||||||
Раздел 1. Основные понятия химии (уровень атомно-молекулярных представлений) (51 ч) Тема «Первоначальные химические понятия» (20 ч) | |||||||||||
1 | Инструктаж по ТБ при работе в кабинете химии. Предмет химии. Химия как часть естествознания. Вещества и их свойства | Л.о № 1 «Рассмотрение веществ с различными физическими свойствами» | п.1, упр. 3-5 стр 7 | ||||||||
2 | Методы познания в химии. Видеофрагмент | п.2-3, подготовиться к пр.р№1 | |||||||||
3 | Практическая работа № 1.Приемы безопасной работы с оборудованием и веществами. Строение пламени | тест стр 11 | |||||||||
4 | Чистые вещества и смеси. Способы очистки веществ | Л.о № 2 «Разделение смеси с помощью магнита» | п.4, тест стр 18 подготовиться к пр.р№2 | ||||||||
5 | Практическая работа № 2. Очистка загрязненной поваренной соли | п.5 | |||||||||
6 | Физические и химические явления. Химические реакции | Л.о № 3 «Примеры физических и химических явлений» | п.6, упр 2 стр 24 | ||||||||
7 | Атомы, молекулы и ионы | п.7, тест стр 28 | |||||||||
8 | Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Кристаллические решётки | п.8, тест стр 28 | |||||||||
9 | Простые и сложные вещества. Химические элементы. Металлы и неметаллы | Л.о № 4 «Ознакомление с образцами простых и сложных веществ, минералов и горных пород» | п.9-10, тест стр 36, 39 | ||||||||
10 | Язык химии. Знаки химических элементов. Относительная атомная масса. Видеофрагмент | п.11-12 тест стр 41, 44 | |||||||||
11 | Закон постоянства состава веществ | п.13, задание в тетради | |||||||||
12 | Химические формулы. Относительная молекулярная масса. Качественный и количественный состав вещества | п.14, тест стр 50 | |||||||||
13 | Массовая доля химического элемента в соединении | п.15, упр 3-4, 7 стр 53 | |||||||||
14 | Контрольная работа №1 по теме «Первоначальные химические понятия» | Задание в тетради, решение задач | |||||||||
15 | Анализ контрольной работы. Валентность химических элементов. Определение валентности элементов по формулам бинарных соединений | п.16, упр 3-5 стр 58 | |||||||||
16 | Составление химических формул бинарных соединений по валентности. | п.17, упр 5-7 стр 60 | |||||||||
17 | Атомно-молекулярное учение | п.18, упр 3 стр 62 | |||||||||
18 | Закон сохранения массы веществ | п.19, тест стр 65 | |||||||||
19 | Химические уравнения | п.20, тест стр 68 | |||||||||
20 | Типы химических реакций | Л.о № 5-6 «Разложение основного карбоната меди (II)»; «Реакции замещения сульфата меди железом» | п.21, упр 3 стр 71 | ||||||||
Тема «Кислород» (5 ч) | |||||||||||
1(21) | Анализ контрольной работы. Кислород, его общая характеристика, получение, физические свойства | п.22, упр 4-7 стр 76 | |||||||||
2(22) | Химические свойства и применение кислорода. Оксиды. Круговорот кислорода в природе | Л.о № 7 «»Ознакомление с образцами оксидов» | п.23-24, упр 4-7 стр 80 подготовиться к пр.р№3 | ||||||||
3(23) | Практическая работа № 3. Получение и свойства кислорода | п.25 | |||||||||
4(24) | Озон. Аллотропия кислорода | п.26, тест стр 87 | |||||||||
5(25) | Воздух и его состав. Защита атмосферного воздуха от загрязнений | п.27, тест стр 92 | |||||||||
Тема «Водород» (3 ч) | |||||||||||
1(26) | Водород, его общая характеристика и нахождение в природе. Получение водорода и его физические свойства.Меры безопасности при работе с водородом | п.28, тест стр 96 | |||||||||
2(27) | Химические свойства водорода и его применение | Л.о № 8 «Взаим. водорода с оксидом меди (II)» | п.29, тест стр 101 подготовиться к пр.р№4 | ||||||||
3(28) | Практическая работа № 4. Получение водорода и исследование его свойств | п.30 | |||||||||
Тема «Вода. Растворы» (7 ч) | |||||||||||
1(29) | Вода. Методы определения состава воды — анализ и синтез. Вода в природе и способы ее очистки. Аэрация воды | п.31, упр 5 стр 106 | |||||||||
2(30) | Физические и химические свойства воды. Применение воды | п.32, тест стр 109 | |||||||||
3(31) | Вода — растворитель. Растворы. Насыщенные и ненасыщенные растворы. Растворимость веществ в воде | п.33, тест стр 113 | |||||||||
4(32) | Массовая доля растворенного вещества. Решение задач. | п.34, тест стр 117 подготовиться к пр.р№5 | |||||||||
5(33) | Практическая работа № 5. Приготовление растворов солей с определенной массовой долей растворенного вещества. | п.35 | |||||||||
6(34) | Повторение и обобщение по темам «Кислород», «Водород», «Вода. Растворы» | Задание в тетради – решение задач | |||||||||
7(35) | Контрольная работа № 2 по темам «Кислород, Водород. Вода. Растворы» | Задание в тетради – решение задач | |||||||||
Тема «Количественные отношения в химии» (5 ч) | |||||||||||
1(36) | Анализ к. р. Моль — единица количества вещества. Молярная масса | п.36, тест стр 122 | |||||||||
2(37) | Вычисления по химическим уравнениям | п.37, упр 1-3 стр 125 | |||||||||
3(38) | Закон Авогадро. Молярный объем газов | п.38, упр 3-4 стр 128 | |||||||||
4(39) | Относительная плотность газов | п.38, задание в тетради – решение задач | |||||||||
5(40) | Объемные отношения газов при химических реакциях | п.39, тест стр 130 | |||||||||
Тема «Основные классы неорганических соединений» (11 ч) | |||||||||||
1(41) | Оксиды: классификация, номенклатура, свойства, получение, применение | Л.о № 9 «Химические свойства оксидов» | п.40, тест стр 136 | ||||||||
2(42) | Гидроксиды. Основания: классификация, номенклатура, получение | п.41, упр 1-3 стр 139 | |||||||||
3(43) | Химические свойства и применение оснований. Окраска индикаторов в щелочной и нейтральной среде. Реакция нейтрализации | Л.о № 10 «Химические свойства оснований» | п.42, тест стр 145 | ||||||||
4(44) | Амфотерные оксиды и гидроксиды | п.43, тест стр 148 | |||||||||
5(45) | Кислоты: состав, классификация, номенклатура, получение кислот | п.44, тест стр 152 | |||||||||
6(46) | Химические свойства кислот | Л.о № 11 «Химические свойства кислот» | п.45, упр 2-4 стр 155 | ||||||||
7(47) | Соли: состав, классификация, номенклатура, способы получения солей | п.46, упр 1-3 стр 160 | |||||||||
8(48) | Свойства солей | Л.о № 12 «Химические свойства солей» | п.47, упр 1-2 стр 164 | ||||||||
9(49) | Генетическая связь между основными классами неорганических соединений | п.47, упр 3 стр 164 подготовиться к пр.р№6 | |||||||||
10(50) | Практическая работа № 6. Решение экспериментальных задач по теме «Основные классы неорганических соединений» | п.48 | |||||||||
11(51) | Контрольная работа № 3 по теме «Основные классы неорганических соединений» | Задание в тетради – решение задач | |||||||||
Раздел 2. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома (7 ч) | |||||||||||
1(52) | Анализ контрольной работы. Классификация химических элементов. Понятия о группах сходных элементов | Л.о № 13 «Взаимодействие гидроксида цинка с растворами кислот и щелочей» | п.49, тест стр 172 | ||||||||
2(53) | Периодический закон Д. И. Менделеева | п.50, тест стр 176 | |||||||||
3(54) | Периодическая таблица химических элементов (короткая форма): А- и Б-группы, периоды | п.51, тест стр 180 | |||||||||
4(55) | Строение атома. Состав атомных ядер. Изотопы. Химический элемент — вид атома с одинаковым зарядом ядра | п.52, тест стр 184 | |||||||||
5(56) | Расположение электронов по энергетическим уровням. Современная формулировка периодического закона | п.53, тест стр 188 | |||||||||
6(57) | Значение периодического закона. Научные достижения Д. И. Менделеева. Видеофрагмент | п.51, упр 3 стр 190 | |||||||||
7(58) | Повторение и обобщение по теме «Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома» | Задание в тетради – решение задач | |||||||||
Раздел 3. Строение веществ. Химическая связь (8 ч) | |||||||||||
1(59) | Электроотрицательность химических элементов | п.55, тест стр 193 | |||||||||
2(60) | Ковалентная связь. Полярная и неполярная ковалентные связи | п.56 задание в тетради | |||||||||
3(61) | Ионная связь | п.56, упр 2-4 стр 198 | |||||||||
4(62) | Валентность и степень окисления. Правила определения степеней окисления элементов | п.57, упр 3 стр 202 | |||||||||
5(63) | Окислительно-восстановительные реакции | п.57, упр 2,4 стр 202 | |||||||||
6(64) | Повторение и обобщение по теме «Строение вещества. Химическая связь» | Задание в тетради – решение задач | |||||||||
7(65) | Контрольная работа № 4 по темам «Периодический закон и ПСХЭ Д. И. Менделеева. Строение атома. Строение вещества». | Задание в тетради – решение задач | |||||||||
8(66) | Анализ контрольной работы. | Задание в тетради – решение задач | |||||||||
Резервное время. (2 ч) | |||||||||||
67-68 | Систематизация и повторение пройденного материала. Решение задач. | Задание в тетради – решение задач | |||||||||
Предварительный просмотр:
Планируемые предметные результаты освоения химии
- класс:
- результате изучения темы «Многообразие химических реакций» учащиеся должны
Знать/понимать:
∙важнейшие химические понятия: классификация химических реакций
различными способами,окислительно-восстановительные реакции, окисление,
восстановление, | окислитель, восстановитель, степень | окисления;тепловой эффект | ||
химической реакции, экзо и эндотермические реакции, | скорость химической реакции и | |||
зависимость | ее | от различных факторов, катализаторы, ингибиторы, | химическое | |
равновесие, | условия необратимости реакции, условия смещения химического равновесия; | |||
- электролиты и неэлектролиты, электролитическая диссоциация; ионы, катионы и анионы, степень электролитической диссоциации, сильные электролиты, слабые электролиты, определение понятий «кислоты», «основания», «соли» с позиций ТЭД, реакции ионного обмена;
- основные законы химии: основные положения теории электролитической диссоциации;принцип Ле-Шателье;
- сущность реакций ионного обмена.
Уметь:
- характеризовать реакции по известным признакам классификации;
- объяснять зависимость скорости реакции от различных факторов;
- применять принцип Ле-Шателье для определения направления смещения химического равновесия;
- объяснятьзависимость свойств веществ от их строения, сущность электролитической диссоциации;
- записывать уравнения диссоциации кислот, оснований, солей; уравнения реакций ионного обмена в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде; уравнения окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса;
- определять возможность протекания реакций ионного обмена; степень окисления;
- проводить эксперимент, соблюдая правила ТБ.
Применять полученные знания и умения:
- для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве;
- для решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.
- результате изучения темы: « Общие свойства неметаллов, галогены» учащиеся должны
Знать/понимать:
- положение неметаллов и галогенов в периодической таблице и строение их атомов,нахождение в природе, физические и химические свойства;
- свойства хлора, его получение и применение;
- свойства хлороводорода, соляной кислоты и хлоридов;
- лабораторный способ получения соляной кислоты, ее свойства, качественную реакцию на соляную кислоту и ее соли;
- качественную реакцию на хлорид-ион.
Уметь:
- характеризовать галогены как химические элементы;
- обосновывать свойства галогенов как типичных неметаллов;
- составлять уравнения характерных для хлора реакций;
- записыватьуравнения химических реакций, характерных для соляной кислоты;
- давать сравнительную характеристику галогенов;
- выполнять химический эксперимент, соблюдая правила техники безопасности.
Применять полученные знания и умения:
- для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве;
- для решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.
В результате изучения темы: « Кислород и сера» учащиеся должны
Знать/понимать:
- важнейшие химические понятия: аллотропия, аллотропные видоизменения; особенности строения атомов элементов подгруппы кислорода;
- строение, свойства аллотропных модификаций серы, химические свойства серы, ее получение и применение;
- состав и свойства сероводорода, сероводородной кислоты, ее солей; оксида серы (IV), сернистой кислоты и ее солей; качественную реакцию на сульфид-ионы;
- состав и свойства оксида серы (VI); серной кислоты, ее солей, качественную реакцию на сульфат-ионы; особенности взаимодействия концентрированной серной кислоты с металлами.
Уметь:
- характеризоватьсвойства аллотропных модификаций серы;
- характеризовать свойства кислот с точки зрения ТЭД;
- записывать формулы изученных веществ и уравнения реакций с их участием, уравнения реакций, отображающих генетическую связь;
- записыватьуравнения ОВР концентрированной серной кислоты с металлами;
- проводить химический эксперимент, соблюдая правила ТБ;
- решать экспериментальные задачи на распознавание веществ;
- подтверждать экспериментально качественный состав веществ;
- вычислять по химическим уравнениям массу, объём и количество вещества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества, объёму или количеству вещества, содержащего определённую долю примесей.
Применять полученные знания и умения:
- для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве;
- для решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.
В результате изучения темы « Азот и фосфор» учащиеся должны
Знать/понимать:
- важнейшие химические понятия: донорно-акцепторный механизм образования ковалентной связи; соли аммония;
- особенности строения и свойств атомов элементов главной подгруппы V группы; строение, физические и химические свойства, получение и применение азота – простого вещества;
- строение и свойства аммиака, способы распознавания среди других газов, способы его получения и применения;
- состав, строение, свойства, получение и применение солей аммония, качественную реакцию на катион аммония;
- состав, строение, свойства аммиака, способы его получения и распознавания, применение;
- строение, свойства, получение и применение азотной кислоты;
- свойства, получение и применение нитратов, биологическую роль азота;
- состав и свойства аллотропных видоизменений фосфора, нахождение в природе, получение и применение фосфора;
- состав, свойства, получение и применение оксида фосфора (V), ортофосфорной кислоты и ее солей;
- определение понятия «минеральные удобрения», названия и химические формулы некоторых азотных и фосфорных удобрений, важнейшие макроэлементы и микроэлементы, их значение для растений.
Уметь:
- давать сравнительную характеристику строения и свойств элементов главной подгруппы V группы; белого и красного фосфора;
∙ характеризовать азот как химический элемент и простое вещество,
биологическую роль азота, круговорот азота в природе;
- определятьопытным путем аммиак, катион аммония;
- записывать уравнения реакций, характеризующих химические свойства и способы получения веществ, уравнения ОВР, уравнения реакций, отображающих генетическую связь;
- определять принадлежность веществ к определенным классам соединений, тип химической реакции, валентность и степень окисления химических элементов в соединениях;
- называть соединения изученных классов, определять состав веществ по их формулам;
- проводить хим. эксперимент, соблюдая правила ТБ.
Применять полученные знания и умения:
- для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве;
- для решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.
В результате изучения темы « Углерод и кремний» учащиеся должны:
Знать/понимать:
- особенности строения и свойств атомов элементов главной подгруппы IV группы; строение, физические и химические свойства, получение и применение углерода – простого вещества, сущность круговорота углерода в природе;
- состав, строение, свойства, применение оксида углерода (II) и оксида углерода (IV), качественную реакцию на оксид углерода (IV);
- свойства угольной кислоты и карбонатов, качественную реакцию на карбонат-
ионы;
- иметь представление и жесткости воды и способах ее устранения;
- важнейшие природные соединения кремния, свойства, применение; строение кристаллической решетки оксида кремния (IV), его свойства, применение;
- состав, строение, свойства, получение, применение кремниевой кислоты и ее солей
- технологию производства керамики, стекла, цемента.
Уметь:
- давать сравнительную характеристику строения и свойств элементов главной подгруппы IV группы; сравнительную характеристику оксидов углерода;
∙ характеризовать углерод как химический элемент и простое вещество,
аллотропные модификации углерода;
- распознавать оксид углерода (IV), карбонат-ионы;
- записывать уравнения реакций, отражающих химические свойства и способы получения веществ, генетическую связь;
- проводить химический эксперимент, соблюдая правила ТБ;
- приводить примеры изделий силикатной промышленности;
- производить вычисление массы или объема продукта реакции по известной массе или объему исходного вещества, содержащего примеси.
Применять полученные знания и умения:
- для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве;
- для решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.
В результате изучения темы « Металлы» учащиеся должны:
Знать/понимать:
- важнейшие химические понятия: металлическая химическая связь, металлическая кристаллическая решетка; металлургия, сплавы;
- особенности строения и свойств атомов металлов, их физические и общие химические свойства;
- способы получения металлов; особенности строения и свойств атомов, нахождение в природе, физические и химические свойства, получение и применение щелочных, щелочно-земельных металлов, кальция, алюминия, железа и их соединений;
- качественные реакции на ионы;
- генетическую связь соединений;
- важнейшие сплавы, их свойства и применение.
Уметь:
- объяснятьфизический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп, объяснять взаимосвязь строения и свойств;
- характеризовать химические свойства металлов, составлять уравнения реакций с участием металлов, указывать их тип, называть продукты реакций, записывать уравнения реакций, отражающих генетическую связь;
- записывать уравнения реакций получения металлов;
- характеризовать свойства некоторых сплавов и их применение;
- даватьсравнительную характеристику строения и свойств атомов элементов главной подгруппы I группы;
- распознавать вещества, используя качественные реакции;
- осуществлять реакции, лежащие в основе цепочки превращений;
- составлятьуравнения ионных реакций, окислительно-восстановительных реакций;
- характеризоватьалюминий по плану, составлять уравнения реакций с участием алюминия и его соединений, указывать их тип, называть продукты реакций;
- характеризовать железо по плану, составлять уравнения реакций с участием железа и его соединений, указывать их тип, называть продукты реакций.
Применять полученные знания и умения:
- для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве;
- для решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.
- результате изучения темы « Краткий обзор важнейших органических соединений»учащиеся должны
Знать/понимать:
- важнейшие химические понятия: органическая химия, органические вещества, химическое строение, валентность, гомологи, гомологический ряд, гомологическая
разность, изомерия, изомеры, предельные углеводороды, алкены, алкины, функциональная группа, спирты, карбоновые кислоты, карбоксильная группа, сложные эфиры, жиры, аминокислоты, белки, мономер, полимер, структурное звено, реакция полимеризации;
- общую формулу алканов, гомологический ряд метана, нахождение алканов в природе, получение, свойства алканов на примере метана, применение;
- общую формулу алкенов, гомологический ряд этилена, получение, свойства алкенов на примере этилена, применение;
- общую формулу алкинов, гомологический ряд ацетилена, получение, свойства алкинов на примере ацетилена, применение;
- формулы и важнейшие свойства, применение и влияние на организм человека одноатомных спиртов (метанола, этанола), многоатомных спиртов (глицерина);
- формулы и важнейшие свойства карбоновых кислот (уксусной), применение карбоновых кислот, сложных эфиров, биологическую роль жиров;
- важнейших представителей углеводов, их молекулярные формулы, свойства, значение в природе и в жизни человека;
- названия важнейших аминокислот, их свойства, биологическое значение; функции белков;
- свойства, применение полимеров на примере полиэтилена, поливинилхлорида.
Уметь:
- записывать молекулярные и структурные формулы органических веществ, формулы структурных изомеров;
- составлятьшаростержневые модели молекул веществ;
- составлять молекулярные и структурные формулы метана и его гомологов, изомерных алканов;
- характеризовать основные химические свойства алканов на примере метана;
- составлять молекулярные и структурные формулы этилена и его гомологов, изомерных алкенов;
- характеризовать основные химические свойства алкенов на примере этилена.
- составлять молекулярные и структурные формулы ацетилена и его гомологов, изомерных алкинов;
- характеризовать основные химические свойства алкинов на примере ацетилена;
- составлять формулы простейших спиртов, давать им характеристики;
- составлять формулы простейших карбоновых кислот, сложных эфиров, общую формулу жиров, характеризовать их важнейшие свойства;
- характеризовать важнейшие углеводы;
- характеризовать биологическое значение и свойства аминокислот и белков.
Применять полученные знания и умения:
- для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве;
- для решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.
Содержание учебного предмета «Химия»
9 класс (2 ч. в неделю, всего 68 ч., из них 2 ч. – резервное время)
Раздел I. Многообразие химических реакций – 15 ч.
Тема 1 «Классификация химических реакций» (6 часов)
Классификация химических реакций: реакции соединения, разложения, замещения, обмена. Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель, восстановитель, процессы окисления и восстановления. Составление уравнений окислительно - восстановительных реакций с помощью метода электронного баланса.
Тепловые эффекты химических реакций. Экзотермические и эндотермические реакции.
Термохимические уравнения. Расчеты по термохимическим уравнениям.
Скорость химических реакций. Факторы, влияющие на скорость химических реакций.
Первоначальное представление о катализе.
Обратимые реакции. Понятие о химическом равновесии.
Демонстрации:
- Примеры экзо- и эндотермических реакций.
- Взаимодействие цинка с соляной и уксусной кислотой.
- Взаимодействие гранулированного цинка и цинковой пыли с соляной кислотой.
- Взаимодействие оксида меди (II) серной кислотой разной концентрации при различных температурах.
Практические работы:
- Изучение влияния условий проведения химической реакции на её скорость.
Расчётные задачи:
- Вычисления по термохимическим уравнениям.
Тема 2 «Химические реакции в водных растворах» (9 часов)
Химические реакции в водных растворах. Электролиты и неэлектролиты. Ионы. Катионы и анионы. Гидратная теория растворов. Электролитическая диссоциация кислот, оснований и солей. Слабые и сильные электролиты. Степень диссоциации. Степень диссоциации. Реакции ионного обмена. Условия течения реакций ионного обмена до конца. Химические свойства основных классов неорганических соединений в свете представлений об электролитической диссоциации и окислительно-восстановительных реакций. Понятие о гидролизе солей.
Демонстрации:
5.Испытание растворов веществ на электролитическую проводимость.
Лабораторные опыты:
- Реакции обмена между растворами электролитов.
Практические работы:
- Решение экспериментальных задач по теме «Свойства кислот, оснований и солей как электролитов».
Раздел 2. Многообразие веществ – 42 ч.
Тема 3 «Неметаллы. Галогены» (5 часов)
Неметаллы. Галогены. Положение в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Нахождение в природе. Физические и химические свойства галогенов. Получение и применение галогенов. Хлор. Физические и химические свойства хлора. Применение хлора. Хлороводород. Физические свойства. Получение. Соляная кислота и её соли. Качественная реакция на хлорид-ионы. Распознавание хлоридов, бромидов, иодидов.
Демонстрации:
- Физические свойства галогенов.
- Получение хлороводорода и растворение его в воде.
Практические работы:
3.Получение соляной кислоты и изучение её свойств.
Тема 4 «Неметаллы. Кислород и сера» (8 часаов)
Кислород и сера. Положение кислорода и серы в ПСХЭ, строение их атомов. Сера. Аллотропия серы. Физические и химические свойства. Нахождение в природе. Применение серы. Сероводород. Сероводородная кислота и ее соли. Качественная реакция на сульфид-ионы. Оксид серы (IV). Физические и химические свойства. Применение. Сернистая кислота и ее соли. Качественная реакция на сульфит-ионы. Оксид серы (VI). Серная кислота. Химические свойства разбавленной и концентрированной серной кислоты. Качественная реакция на сульфат-ионы. Химические реакции, лежащие в основе получения серной кислоты в промышленности. Применение серной кислоты.
Демонстрации:
- Аллотропные модификации серы.
- Природные образцы сульфидов и сульфатов.
Лабораторные опыты:
- Ознакомление с образцами серы и ее природных соединений.
- Качественные реакции на сульфид-, сульфит-, сульфат- ионы в растворе.
Практические работы:
- Решение экспериментальных задач по теме: «Кислород и сера».
Расчётные задачи:
- Вычисления по химическим уравнениям массы, объема и количества вещества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества, объему или количеству вещества, содержащего определенную долю примесей.
Тема 5 «Неметаллы. Азот и фосфор (9 часов)
Азот и фосфор. Положение азота и фосфора в ПСХЭ, строение их атомов. Азот, физические и химические свойства, получение и применение. Круговорот азота в природе. Аммиак: физические и химические свойства, получение и применение. Соли аммония. Азотная кислота и ее свойства. Окислительные свойства азотной кислоты. Получение азотной кислоты в лаборатории. Химические реакции, лежащие в основе получения азотной кислоты в промышленности. Применение азотной кислоты. Соли азотной кислоты и их применение. Азотные удобрения.
Фосфор. Аллотропия фосфора. Физические и химические свойства фосфора. Оксид фосфора (V). Ортофосфорная кислота и ее соли. Фосфорные удобрения.
Демонстрации:
10. Получение аммиака и его растворение в воде.
- Образцы природных нитратов и фосфитов.
Лабораторные опыты:
- Взаимодействие солей аммония сощелочами.
Практические работы:
- Получение аммиака и изучение его свойств.
Тема 6 «Неметаллы. Углерод и кремний (8 часов)
Углерод и кремний. Положение углерода и кремния в ПСХЭ, строение их атомов. Углерод. Аллотропия углерода. Физические и химические свойства углерода. Адсорбция. Угарный газ, свойства и физиологическое действие на организм. Углекислый газ. Угольная кислота и ее соли. Качественные реакции на карбонат-ионы. Круговорот углерода в природе. Органические соединения углерода.
Кремний. Оксид кремния (IV). Кремниевая кислота и ее соли. Стекло. Цемент.
Демонстрации:
- Модели кристаллических решеток алмаза и графита.
- Образцы природных карбонатов и силикатов.
Лабораторные опыты:
- Качественная реакция на углекислый газ. Качественная реакция на карбонат-ион.
Практические работы:
- Получение оксида углерода (IV) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов.
Расчётные задачи:
- Вычисления по химическим уравнениям массы, объема или количества вещества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества, объему или количеству вещества, содержащего определенную долю примесей.
Тема 7 Металлы (12 часов)
Металлы. Положение металлов в ПСХЭ Д.И.Менделеева, строение их атомов. Металлическая связь. Физические свойства металлов. Ряд активности металлов. Химические свойства металлов. Общие способы получения металлов. Сплавы металлов. Щелочные металлы. Положение щелочных металлов в периодической системе, строение их атомов. Нахождение в природе. Магний и кальций, их важнейшие соединения. Жесткость воды и способы ее устранения.
Алюминий. Положение алюминия в периодической системе, строение его атома. Нахождение в природе. Физические и химические свойства алюминия. Амфотерность оксида и гидроксида алюминия.Железо. Положение железа в периодической системе, строение его атома. Нахождение в природе. Физические и химические свойства железа. Важнейшие соединения железа: оксиды, гидроксиды и соли железа (II) и железа (III). Качественные реакции на ионы.
Демонстрации:
- Образцы важнейших соединений Na,K,Ca, природных соединений Mg,Ca,Al и руд Fe. 15.Сжигание железа в кислороде и хлоре.
Лабораторные опыты:
- Взаимодействие металлов с растворами солей.
- Получение гидроксида Al и взаимодействие его с кислотами и щелочами.
- Качественные реакции на ионы Fe2+ иFe3+.
Практические работы:
- Решение экспериментальных задач по теме «Металлы».
Расчётные задачи:
- Вычисления по химическим уравнениям массы, объема или количества вещества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества, объему или количеству вещества, содержащего определенную долю примесей
Раздел 3. Краткий обзор важнейших органических веществ – 9 часов Тема 8 Краткий обзор важнейших органических веществ (9 ч.)
Предмет органической химии. Неорганические и органические соединения. Углерод – основа жизни на Земле. Особенности строения атома углерода в органических соединениях.
Углеводороды. Предельные углеводороды. Метан, этан, пропан – простейшие представители предельных углеводородов. Структурные формулы углеводородов. Гомологический ряд предельных углеводородов. Гомологи. Физические и химические свойства предельных углеводородов. Реакции горения и замещения. Нахождение в природе предельных углеводородов. Применение метана.
Непредельные углеводороды. Этиленовый ряд непредельных углеводородов.
Этилен. Физические и химические свойства этилена.
Ацетиленовый ряд непредельных углеводородов. Ацетилен. Свойства ацетилена.
Применение ацетилена.
Производные углеводородов. Краткий обзор органических соединений: одноатомные спирты, карбоновые кислоты, сложные эфиры, жиры, углеводы, аминокислоты, белки. Роль белков в организме.
Понятие о высокомолекулярных веществах. Структура полимеров: мономер, полимер, структурное звено, степень полимеризации. Полиэтилен, полипропилен, поливинилхлорид.
Демонстрации:
- Модели молекул органических веществ.
17. Образцы изделий из полиэтилена и полипропилена.
Тематическое планирование
9 класс
№п/п | Разделы программы | Количество | Коли | Количест | Характеристика основных видов деятельности | ||||||||
часов | честв | во | |||||||||||
о | практичес | ||||||||||||
контр | ких работ | ||||||||||||
ольн | |||||||||||||
ых | |||||||||||||
работ | |||||||||||||
1. | Многообразие | 15 | 1 | 2 | Классифицировать химические реакции. | Приводить | |||||||
химических реакций | примеры реакций каждого типа. Распознавать окислительно- | ||||||||||||
восстановительные | реакции. | Определять | окислитель, | ||||||||||
восстановитель, процесс окисления, восстановления. Наблюдать | |||||||||||||
и описывать химические реакции с помощью естественного | |||||||||||||
языка и языка химии. Исследовать условия, влияющие на | |||||||||||||
скорость химической реакции. Вычислять тепловой эффект | |||||||||||||
реакции по ее термохимическому уравнению. Проводить | |||||||||||||
наблюдения за поведением веществ в растворах, за | |||||||||||||
химическимиреакциями,протекающимиврастворах. | |||||||||||||
Формулировать | определения | понятий | «электролит», | ||||||||||
«неэлектролит», | «электролитическая | диссоциация». | |||||||||||
Возможность о реакций ионного обмена, распознавать эти | |||||||||||||
реакции, составлять уравнения реакций ионного обмена. | |||||||||||||
2. | Многообразие веществ | 42 | 2 | 5 | Объяснять | закономерности | изменения | свойств | |||||
неметаллов в периодах и А-группах. Характеризовать элементы | |||||||||||||
IV-VIIА-групп на основе их положения в периодической | |||||||||||||
системеД.И.Менделеева.Объяснятьзакономерности | |||||||||||||
изменения свойств | элементов | IV-VIIА-групп. | Определять | ||||||||||
принадлежность | веществ | к | определенному | классу | |||||||||
соединений.Вычислять по химическим уравнениям массы, | |||||||||||||
объемы и количества вещества одного из продуктов реакции по | |||||||||||||
массе исходных веществ, объему или количеству вещества, | |||||||||||||
содержащего определенную | долю | примесей. | Распознавать | ||||||||||
опытным путем растворы кислот и ионы кислотного остатка. | |||||||||
Характеризовать металлы на основе их положения в | |||||||||
периодической системе и особенностей строения их атомов. | |||||||||
Объяснять закономерности изменения свойств металлов по | |||||||||
периоду и в А-группах. Исследовать свойства изучаемых | |||||||||
веществ. Объяснять зависимость физических свойств металлов | |||||||||
от вида химической связи между их атомами. Наблюдать и | |||||||||
описывать химические реакции с помощью естественного языка | |||||||||
и языка химии. Наблюдать демонстрируемые и самостоятельно | |||||||||
проводимые опыты. Описывать свойства изучаемых веществ на | |||||||||
основе наблюдений за их превращениями. Вычислять по | |||||||||
химическим уравнениям массы, объемы или количества веществ | |||||||||
одного из продуктов реакции по массе исходного | вещества, | ||||||||
объему или количеству вещества, содержащего определенную | |||||||||
долю примесей. Пользоваться информацией из других | |||||||||
источников для подготовки кратких сообщений. | |||||||||
3. | Краткий обзор | 9 | 1 | Использоватьвнутри-имежпредметныесвязи. | |||||
важнейших | Составлять | молекулярные | и | структурные | формулы | ||||
органических веществ | углеводородов. Определять принадлежность веществ к | ||||||||
определенному классу органических соединений. Записывать | |||||||||
уравнения реакций замещения и присоединения с участием | |||||||||
органических веществ. Описывать свойства изучаемых веществ | |||||||||
на основе наблюдений за их превращениями. Проводить | |||||||||
качественные реакции на некоторые органические вещества. | |||||||||
Пользоваться информацией из других источников для | |||||||||
подготовки кратких сообщений. Готовить компьютерные | |||||||||
презентации. | |||||||||
4. | Резервное время | 2 | - | - | |||||
Итого: | 68 | 4 | 7 | ||||||
КАЛЕНДАРНО - ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ ПО ХИМИИ
9 КЛАСС (2 ЧАСА В НЕДЕЛЮ)
учебник – Химия 9 класс, авторы Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман
№ | Колич | Химич. эксперимент | Дата урока | Домашнее задание | |||||
урока | ество | Тема урока | |||||||
По | По | ||||||||
по пред- | часов | ||||||||
плану | |||||||||
мету | факту | ||||||||
Раздел 1. Многообразие химических реакций (15 часов). | |||||||||
Классификация химических реакций (6 часов) | |||||||||
1. | 1 | Окислительно-восстановительные реакции. Реакции | |||||||
соединения, разложения, замещения и обмена с точки | П.1 , № 1,2 | ||||||||
зрения окисления и восстановления. | |||||||||
2. | 1 | Окислительно-восстановительные реакции. Реакции | |||||||
соединения, разложения, замещения и обмена с точки | П.1, № 4,т.з. 1,2 | ||||||||
зрения окисления и восстановления. | |||||||||
3. | 1 | Тепловой эффект химических реакций. Экзо- и | Дем.: Примеры экзо- и | П.2 | |||||
эндотермические реакции. | эндотерм. реакций. | № 1,4 | |||||||
Решение расчетных задач: Вычисления по | |||||||||
термохимическим уравнениям. | |||||||||
4. | 1 | Скорость химических реакций. Первоначальные | Дем.: | П.3 ,№ 4 | |||||
представления о катализе. | Взаимодействие цинка с | ||||||||
соляной и уксусной | |||||||||
кислотой. Взаимодействие | |||||||||
гранул цинка и цинковой | |||||||||
пыли с соляной кислотой. | |||||||||
Взаимодействие оксида | |||||||||
меди (II) серной кислотой | |||||||||
разной концентрации при | |||||||||
различных темп. | |||||||||
5. | 1 | Практическая работа № 1 Изучение влияния условий | П/Р №1. | ||||||
проведения химической реакции на её скорость. | |||||||||
6. | 1 | Обратимые и необратимые реакции. Понятие о | П. 5, № 1,2 | ||||||
химическом равновесии.
Химические реакции в водных растворах (9 часов)
7. | 1 | Сущность процесса электролитической диссоциации. | П. 6 | |||||||
8. | 1 | Диссоциация кислот, оснований и солей. | Дем.: | П. 7. № 1,2 | ||||||
Испытание растворов | ||||||||||
веществ на электролитичес- | ||||||||||
кую проводимость. | ||||||||||
9 | 1 | Входная контрольная работа по итогам 8 класса | Повторить п 1-7 | |||||||
10 | 1 | Слабые и сильные электролиты. Степень диссоциации. | П. 8, № 3.т.з. № 2 | |||||||
11. | 1 | Реакции ионного обмена и условия их протекания. | Л/О № 1: | П. 9, № 4 | ||||||
Реакции обмена между | ||||||||||
растворами электролитов. | ||||||||||
12. | 1 | Химические свойства основных классов неорганических | конспект | |||||||
соединений в системе представлений об | ||||||||||
электролитической диссоциации (ТЭД) и окислительно- | ||||||||||
восстановительных реакциях. | ||||||||||
13. | 1 | Гидролиз солей. Обобщение по темам Классификация | П. 10, т. З. № 1,2 | |||||||
химических реакций» и «Электролитическая | ||||||||||
диссоциация». | ||||||||||
14. | 1 | Практическая работа № 2 Решение экспериментальных | П/Р № 2. | П. 11 | ||||||
задач по теме «Свойства кислот, оснований и солей как | ||||||||||
электролитов». | ||||||||||
15. | 1 | Контрольная работа № 2 по темам: «Классификация | ||||||||
химических реакций» и «Электролитическая | ||||||||||
диссоциация». | ||||||||||
Раздел 2. Многообразие веществ (42 часа). | ||||||||||
Галогены (5 часов) | ||||||||||
16. | 1 | Положение галогенов в периодической таблице и строение | Дем.: | П. 12, № 1,3 | ||||||
их атомов. Свойства, получение и применение галогенов. | Физические свойства | |||||||||
галогенов. | |||||||||||
17. | 1 | Хлор. Свойства и применение хлора. | П. 13, № 1,4 | ||||||||
18. | 1 | Хлороводород: получение и свойства. | Дем.: | П. 14 | |||||||
Получение хлороводорода | |||||||||||
и растворение его в воде. | |||||||||||
19. | 1 | Соляная кислота и ее соли | П. 15, т. з. 1,2 | ||||||||
20. | 1 | Практическая работа № 3 Получение соляной кислоты и | П/Р № 3. | П. 16 | |||||||
изучение её свойств. | |||||||||||
Кислород и сера (8 часов) | |||||||||||
21. | 1 | Положение кислорода и серы в периодической системе | Дем.: | П. 17, № 1-3 | |||||||
химических элементов, строение их атомов. Аллотропия | Аллотропные модификации | ||||||||||
серы. | серы. | ||||||||||
Л/О № 2: | |||||||||||
Ознакомление с образцами | |||||||||||
серы и ее природных | |||||||||||
соединений. | |||||||||||
22. | 1 | Свойства и применение серы. | П. 18, т. з. 1,2 | ||||||||
23. | 1 | Сероводород. Сульфиды. | Л/О № 3: | П. 19 | |||||||
Качественная реакция на | |||||||||||
сульфид- ионы в растворе. | |||||||||||
24. | 1 | Оксид серы (IV). Сернистая кислота и её соли. | Л/О № 3: | П. 20, № 1,3 | |||||||
Качественная реакция | |||||||||||
сульфит-ионы в растворе. | |||||||||||
25. | 1 | Оксид серы (VI). Серная кислота и её соли. | Дем. | П. 21, № 2,4 | |||||||
Природные образцы | |||||||||||
сульфидов и сульфатов. | |||||||||||
Л/О № 3: | |||||||||||
Качественная реакция на | |||||||||||
сульфат-ионы в растворе. | |||||||||||
26. | 1 | Окислительные свойства | концентрированной серной | П. 21 | |||||||
кислоты. | |||||||||||
27. | 1 | Практическая работа № 4 Решение экспериментальных | П/Р № 4. | П. 22 | |||||||
задач по теме: «Кислород и сера». | |||||||||||
28. | 1 | Решение расчетных задач «Вычисления по химическим | конспект | ||||||||
уравнениям массы, объема и количества вещества одного | |||||||||||
из продуктов реакции по массе исходного вещества, | |||||||||||
объемуиликоличествувещества,содержащего | |||||||||||
определенную долю примесей». | |||||||||||
Азот и фосфор (9 часов) | |||||||||||
29. | 1 | Положение азота и фосфора в периодической системе | П. 23, № 2,3 | ||||||||
химических элементов, строение их атомов. Азот: свойства | |||||||||||
и применение. | |||||||||||
30. | 1 | Аммиак. Физические и химические свойства. Получение и | Дем.: | П. 24, т. з. 1,2 | |||||||
применение. | Получение аммиака и его | ||||||||||
растворение в воде | |||||||||||
31. | 1 | Практическая работа № 5 Получение аммиака и изучение | П/Р № 5. | П. 25 | |||||||
его свойств. | |||||||||||
32. | 1 | Соли аммония. | Л/О № 4: | П. 26, № 3 | |||||||
Взаимодействие солей | |||||||||||
аммония со щелочами. | |||||||||||
33. | 1 | Азотная кислота.Строениемолекулы.Свойства | П. 27, № 1,2 | ||||||||
разбавленной азотной кислоты. | |||||||||||
34. | 1 | Свойства концентрированной азотной кислоты. | П. 28, № 3 | ||||||||
35. | 1 | Соли азотной кислоты. Азотные удобрения. | П. 29, № 1,3 | ||||||||
36. | 1 | Фосфор. Аллотропия фосфора. Свойства фосфора. | П. 29, № 4 | ||||||||
37. | 1 | Оксиды фосфора (V). Фосфорная кислота и ее соли. | Дем.: | ||||||||
Фосфорные удобрения. | Образцы природных | П. 30, № 1,4 | |||||||||
нитратов и фосфитов. | |||||||||||
Углерод и кремний (8 часов) | |||||||||||
38. | 1 | Положение углерода и кремния в периодической системе | Дем.: | П. 31,№ 2 | |||||||
химических элементов, строение их атомов. Аллотропные | Модели кристаллических | ||||||||||
модификации углерода. | решеток алмаза и графита. | ||||||||||
39. | 1 | Химические свойства углерода. Адсорбция. | П. 32, № 4 | ||||||||
40. | 1 | Угарный газ, свойства, физиологическое действие на | П .33, т. з. 1,2 | ||||||||
организм. | |||||||||||
41. | 1 | Углекислый газ. Угольная кислота и её соли. Круговорот | Л/О № 5: | П. 34-35, № 1,3 | |||||||
углерода в природе. | Качественная реакция на | ||||||||||
углекислый газ. | |||||||||||
Качественная реакция на | |||||||||||
карбонат-ион. | |||||||||||
42. | 1 | Практическая работа № 6 Получение оксида углерода (IV) | П/Р № 6. | П. 36 | |||||||
и изучение его свойств. Распознавание карбонатов. | |||||||||||
43. | 1 | Кремний и его соединения. Стекло. Цемент. | Дем.: | П. 37, № 2,3, п. 38 | |||||||
Образцы природных | |||||||||||
карбонатов и силикатов. | |||||||||||
44. | 1 | Обобщение по теме «Многообразие веществ (Неметаллы)». | Повторить п. 12-38 | ||||||||
45. | 1 | Контрольная работа № 3 по теме «Неметаллы». | |||||||||
Металлы (12 часов) | |||||||||||
46. | 1 | Положение металлов в периодической системе химических | Дем. | П. 39, № 2 | |||||||
элементов Д.И. Менделеева. Металлическая связь. | Образцы важнейших | ||||||||||
Физические свойства металлов. Сплавы металлов. | соединений Na,K,Ca, | ||||||||||
природ.соед. Mg,Ca,Alи руд | |||||||||||
Fe. | |||||||||||
47. | 1 | Нахождение металлов в природе и общие способы их | П. 40, № 1-3 | ||||||||
получения. | |||||||||||
48. | 1 | Химические свойства металлов.Ряд активности | Л/О № 6: | П. 41, № 2,4 | |||||||
(электрохимический ряд напряжений металлов). | Взаимод, металлов с | ||||||||||
растворами солей. | |||||||||||
49. | 1 | Сплавы. | П. 42, № 3 | ||||||||
50. | 1 | Щелочные металлы. | П. 43, № 2,4 | ||||||||
51. | 1 | Щёлочно-земельные металлы. Магний. | . | П.44-45 | |||||||
Кальций и его соединения. Жесткость воды и способы её | № 2,3 | |||||||||||
устранения. | ||||||||||||
52. | 1 | Алюминий. Нахождение в природе. Свойства алюминия. | П. 46, т. з 1,2 | |||||||||
53. | 1 | Важнейшие соединения алюминия | Л/О № 7: | П. 47 | ||||||||
Получение гидроксида Al и | ||||||||||||
взаим. его с кисл. и | ||||||||||||
щелочами | ||||||||||||
54. | 1 | Железо. Нахождение в природе. Свойства железа. | Дем. | П.48, т.з. 1,3 | ||||||||
Сжигание железа в кисл. и | ||||||||||||
хлоре. | ||||||||||||
55. | 1 | Соединения железа. | Л/О № 8: | П. 49 | ||||||||
Качественные реакции на | ||||||||||||
ионы Fe2+ иFe3+. | ||||||||||||
56. | 1 | Практическая работа | П/Р № 7. | П. 50 | ||||||||
№ 7 | Решение экспериментальных задач по | теме | ||||||||||
«Металлы». | ||||||||||||
57. | 1 | Контрольная работа № 4 по теме «Металлы». | ||||||||||
Раздел 3. Краткий обзор важнейших органических веществ (9 часов) | ||||||||||||
58. | 1 | Органическая химия. | Дем.: | П. 51,№ 1-3 | ||||||||
Модели молекул | ||||||||||||
органических веществ. | ||||||||||||
59. | 1 | Углеводороды. Предельные (насыщенные) углеводороды. | П. 52, № 2, т. з. 1,2 | |||||||||
60. | 1 | Непредельные (ненасыщенные) углеводороды. | П. 53, № 2,5 | |||||||||
60 | 1 | Полимеры | ||||||||||
62. | 1 | Производные углеводородов. Спирты. | П. 55 | |||||||||
63. | 1 | Карбоновые кислоты. Сложные эфиры, Жиры. | П.56,т.з. 1,2 | |||||||||
64. | 1 | Углеводы. | П. 57 | |||||||||
65. | 1 | Аминокислоты. Белки. | П. 58 | |||||||||
- 1. Контрольная работа № 4 по теме «Важнейшие органические соединения».
Резервное время (2 часа). | ||||||
67. | 1 | Обобщение, систематизация и коррекция знаний за курс 9 | ||||
класса. | ||||||
68. | 1 | Обобщение, систематизация и коррекция знаний за курс 9 | ||||
класса. | ||||||
Предварительный просмотр:
ПЛАНИРУЕМЫЕ ПРЕДМЕТНЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ
В результате изучения химии на базовом уровне ученик должен
Знать/понимать:
- важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;
- основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;
- основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации, строения органических соединений;
- важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы; серная, соляная, азотная и уксусная кислоты; щелочи, аммиак, минеральные удобрения, метан, этилен, ацетилен, бензол, этанол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы;
уметь:
- называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;
- определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к различным классам органических соединений;
- характеризовать: элементы малых периодов по их положению в периодической системе Д.И. Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений; строение и химические свойства изученных органических соединений;
- объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической), зависимость скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов:
- выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ;
- проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:
- объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;
- определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;
- экологически грамотного поведения в окружающей среде;
- оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;
- безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;
- приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;
- критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.
СОДЕРЖАНИЕ ТЕМ УЧЕБНОГО КУРСА
Тема 1. Важнейшие химические понятия и законы (2 часа)
Атом. Химический элемент. Изотопы. Простые и сложные вещества.
Закон сохранения массы веществ, закон сохранения и превращения энергии при химических реакциях, закон постоянства состава. Вещества молекулярного и немолекулярного строения.
Тема 2. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева с точки зрения учения о строении атомов (8 часов)
Атомные орбитали, s-, p-, d-, f-электроны. Особенности размещения электронов по орбиталям в атомах малых и больших периодов. Энергетические уровни, подуровни. Связь периодического закона и периодической системы химических элементов с теорией строения атомов. Короткий и длинный варианты таблицы химических элементов. Положение в периодической системе химических элементов водорода, лантаноидов, актиноидов и искусственно полученных элементов.
Валентность и валентные возможности атомов. Периодическое изменение валентности и размеров атомов.
Расчетные задачи. Вычисление массы, объема или количества вещества по известной массе, объему или количеству вещества одного из вступивших в реакцию или получившихся в результате реакции веществ.
Тема 3. Строение вещества (9 часов)
Химическая связь. Виды и механизмы образования химической связи. Ионная связь. Катионы и анионы. Ковалентная неполярная связь. Ковалентная полярная связь. Электроотрицательность. Степень окисления. Металлическая связь. Водородная связь. Пространственное строение молекул неорганических и органических веществ.
Типы кристаллических решеток и свойства веществ. Причины многообразия веществ: изомерия, гомология, аллотропия, изотопия.
Демонстрации. Модели ионных, атомных, молекулярных и металлических кристаллических решеток. Эффект Тиндаля. Модели молекул изомеров, гомологов.
.
Расчетные задачи. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если для его получения дан раствор с определенной массовой долей исходного вещества.
Практическая работа. Приготовление растворов с заданной молярной концентрацией.
Тема 4. Химические реакции (13 часов)
Классификация химических реакций в неорганической и органической химии.
Скорость реакции, ее зависимость от различных факторов. Закон действующих масс. Энергия активации. Катализ и катализаторы. Обратимость реакций. Химическое равновесие. Смещение равновесия под действием различных факторов. Принцип ЛеШателье. Производство серной кислоты контактным способом.
Демонстрации. Зависимость скорости реакции от концентрации и температуры. Разложение пероксида водорода в присутствии катализатора. Определение среды раствора с помощью универсального индикатора.
Лабораторные опыты. Проведение реакций ионного обмена для характеристики свойств электролитов.
Практическая работа. Влияние различных факторов на скорость химической реакции.
Расчетные задачи. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса исходного вещества, содержащего определенную долю примесей.
Дисперсные системы. Истинные растворы. Способы выражения концентрации растворов: массовая доля растворенного вещества, молярная концентрация. Коллоидные растворы. Золи, гели.
Электролитическая диссоциация. Сильные и слабые электролиты. Кислотно-основные взаимодействия в растворах. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная. Ионное произведение воды. Водородный показатель (pH) раствора.
Гидролиз органических и неорганических соединений.
Химические источники тока. Ряд стандартных электродных потенциалов.Электролиз растворов и расплавов. Понятие о коррозии металлов. Способы защиты от коррозии.
Тема 5. Металлы (16 часов)
Положение металлов в периодической системе химических элементов. Общие свойства металлов. Электрохимический ряд напряжений металлов. Общие способы получения металлов.
Обзор металлов главных подгрупп (А-групп) периодической системы химических элементов.
Обзор металлов главных подгрупп (Б-групп) периодической системы химических элементов (медь, цинк, титан, хром, железо, никель, платина).
Сплавы металлов.
Оксиды и гидроксиды металлов.
Демонстрации. Ознакомление с образцами металлов и их соединений. Взаимодействие щелочных и щелочноземельных металлов с водой. Взаимодействие меди с кислородом и серой. Электролиз раствора хлорида меди (II). Опыты по коррозии металлов и защите от нее.
Лабораторные опыты. Взаимодействие цинка и железа с растворами кислот и щелочей. Знакомство с образцами металлов и их рудами (работа с коллекциями).
Расчетные задачи.Расчеты по химическим уравнениям, связанные с массовой долей выхода продукта реакции от теоретически возможного
Тема 6. Неметаллы ( 15 часов)
Обзор свойств неметаллов. Окислительно-восстановительные свойства типичных неметаллов. Оксиды неметаллов и кислородосодержащие кислоты. Водородные соединения неметаллов.
Демонстрации.Образцы неметаллов. Образцы оксидов неметаллов и кислородсодержащих кислот. Горение серы, фосфора, железа, магния в кислороде.
Лабораторные опыты. Знакомство с образцами неметаллов и их природными соединениями (работа с коллекциями). Распознавание хлоридов, сульфатов, карбонатов.
Генетическая связь неорганических и органических веществ.
Практикум7 ч). Решение экспериментальных задач по неорганической химии; решение экспериментальных задач по органической химии; решение практических расчетных задач; получение, собирание и распознавание газов.
ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ
№ раздела и тем | Наименование разделов и тем | Учебные часы | Контрольные работы | Практическая часть | |
лабораторные опыты | практические работы | ||||
Важнейшие химические понятия и законы | 2 | - | - | - | |
Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева с точки зрения учения о строении атомов | 6 | 1 | - | - | |
Строение вещества | 9 | 1 | - | 1 | |
Химические реакции | 13 | - | 2 | 1 | |
Металлы | 16 | 2 | 1 | - | |
Неметаллы | 15 | 1 | 2 | - | |
Практикум | 7 | 1 | - | 4 | |
Итого: | 68 | 6 | 6 | 6 | |
Тематическое планирование учебного материала по химии
для изучения предмета по УМК Г.Е. Рудзитиса и Ф.Г. Фельдмана 11 класс
(2 часа в неделю, в течение года - 68 часов)
№ урока | Дата | Тема урока | Элементы содержания | Требования к уровню подготовки | Формы и методы | Дом. задание | ||
Теоретические основы общей химии Тема 1. «Важнейшие химические понятия и законы» (2 часа) | ||||||||
Вводный инструктаж по т/б. Химический элемент. Изотопы. | Строение атома. Ядро (протоны, нейтроны) и электроны. Изотопы. Состав атомных ядер | Знать основные химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительная атомная и молекулярная массы, ион, изотопы; уметь определять заряд иона | Индивидуальная, фронтальная, работа, работа с учебником, Словесный, наглядный, частично-поисковый. Первичный контроль знаний | §1,с.7.в.2-3 | ||||
Закон сохранения массы и энергии в химии | Закон сохранения массы веществ. Закон сохранения и превращения. Дефект массы | Уметь применять закон сохранения массы вещества | Индивидуальная, фронтальная, работа, работа с учебником, Словесный, наглядный, частично-поисковый. | §2,с.7.№ 4,5 | ||||
Тема 2 «Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева с точки зрения учения о строении атомов» (6 часов) | ||||||||
Периодический закон. Распределение электронов в атомах элементов малых периодов. | Структура П.С. главные и побочные подгруппы, малые и большие периоды. Орбиталь, s-, p-, d-орбитали, энергетические подуровни, спин, спаривание электронов | Знать основные химические понятия: переходные элементы. Уметь определять максимальное число электронов на уровне (слое) по формуле, характеризовать порядок заполнения электронами подуровней в атомах химических элементов с №1 по №38, записывать их электронные формулы и графические схемы. Уметь давать характеристику химических элементов по положению в периодической системе и строению атома. | Индивидуальная, фронтальная, работа, работа с учебником, Словесный, наглядный, частично-поисковый. Первичный контроль знаний | §3,с.22,№ 1-4 | ||||
Распределение электронов в атомах больших периодов | Знать основные химические понятия: переходные элементы. Уметь определять максимальное число электронов на уровне (слое) по формуле, характеризовать порядок заполнения электронами подуровней в атомах химических элементов, записывать их электронные формулы и графические схемы. Уметь давать характеристику химических элементов по положению в периодической системе и строению атома. | Индивидуальная, фронтальная, работа, работа с учебником, Словесный, наглядный, частично-поисковый. Первичный контроль знаний | §3,с.22 № 5-7 | |||||
Положение в ПСХЭ водорода, лантаноидов, актиноидов искусственно полученных элементов | Лантоноиды, Актиноиды.Искуственно полученные элементы. | Уметь доказывать двойственное положение водорода в периодической системе, определять местоположение лантаноидов и актиноидов. Знать значение периодического закона и периодической системы | Индивидуальная, фронтальная, работа, работа с учебником, | §4 с.22, №8-10 | ||||
Валентность и валентные возможности атомов | Валентные возможности. Свободные орбитали, Изменения атомного радиуса, числа энергетических уровней, числа валентных электронов в периодах и группах ПСХЭ | Знать валентные возможности атомов элементов 2 малого периода, уметь объяснять причину их высшей валентности (IV). Уметь определять валентность элементов при образовании хим. связи по донорно-акцепторному и обменному механизму. Уметь составлять графические схемы строения внешних электронных слоёв атомов, показывающие валентные возможности некоторых атомов хим. элементов в возбуждённом и невозбуждённом состоянииУметь характеризовать изменение радиусов атомов хим. элементов по группам и периодам, объяснять причины этих изменений, их влияние на валентность и о-в свойства атомов. | Словесный, наглядный, частично-поисковый. Первичный контроль | §5 С.22 №11-14 | ||||
Периодическое изменение валентности и радиусов атомов. | ||||||||
Входная контрольная работа | Усвоение курса 10 класса | |||||||
Тема 2 «Строение вещества» (9 часов) | ||||||||
Основные виды химической связи Ионная и ковалентная связь. Составление электронных формул веществ с ковалентной связью Ковалентная связь, её разновидности и механизм образования | Знать определение хим. связи, виды хим. связи, механизмы их образования. Уметь определять вид хим. связи в простых и сложных веществах, составлять схемы образования веществ с различными видами связи Уметь объяснять механизм образования донорно-акцепторной, ковалентной связи, особенности водородной связи. | Словесный, наглядный, частично-поисковый. | §6,стр. 24-26, ,в. 1-4 стр. 41 | |||||
Металлическая связь. Водородная связь. | Электроотрицательность Водородная, металлическая связь | Первичный контроль знаний | §6,стр. 26-28. | |||||
Пространственное строение молекул неорганических и органических веществ. | Гибридизация атомных орбиталей | Знать основные характеристики хим. связи (длину, энергию, направленность, насыщаемость). Уметь доказывать зависимость этих характеристик от различных факторов (прочность – от перекрывания электронных облаков, гибридизация связи и др.; насыщаемость – от валентных возможностей атома и др.) Знать различные формы молекул, определение веществ постоянного и переменного состава, различные виды кристаллических решёток. | §7,с.41 упр. 5-6 | |||||
Типы кристаллических решеток и свойства веществ. | Вещества молекулярного и немолекулярного строения.. Кристаллические и аморфные вещества. Типы кристаллических решеток (атомная, молекулярная, ионная и металлическая). Закономерность свойств веществ от типов кристаллической решетки. | Знать различные формы молекул, определение веществ постоянного и переменного состава, различные виды кристаллических решёток. | §8,стр. 41упр. 7-8 | |||||
Причины многообразия веществ | Изомерия, гомология, аллотропия. | § 9, стр. 41 в 9, стр. 42 зад. 1-2 | ||||||
Дисперсные системы. | Дисперсные системы. Растворы. Грубодисперсные системы. Коллоидные растворы. Аэрозоли Задачи: вычисление массы продукта реакции (количества вещества, объема) если для его получения дан раствор с определенной массовой долей. | Знать понятие «дисперсная система» Уметь характеризовать свойства различных видов дисперсных систем, указывать причину коагуляции коллоидов и значение этого явления | § 10, стр. 41 в. 10-13, стр. 42 зад. 3-4 | |||||
Решение задач на приготовление раствора определенной молярной концентрации | Уметь решать задачи на приготовление раствора определенной молярной концентрации | § 10 | ||||||
Практическая работа №1 Приготовление раствора с заданной молярной концентрацией. | Уметь готовить раствор определенной молярной концентрации. Уметь пользоваться лабораторным оборудованием. | Практическая работа. Работа в парах | ||||||
Контрольная работа №2 по темам «Важнейшие химические понятия и законы», «Строение вещества» | Важнейшие химические законы, ПЗ и ПСХЭ на основе учения о строении атомов. Строение вещества. | |||||||
Тема 3 «Химические реакции» (13 часов) | ||||||||
Анализ к/р. Классификация химических реакций | ОВР. Обратимые и необратимые реакции. Экзо- и эндотермические реакции. Правило протекания реакций в растворах | Иметь представление о хим-ой форме движения материи. Знать сущность хим-й реакции, закон сохранения массы и энергии, его значение. Знать признаки классификации хим-х реакций. Уметь классифицировать предложенные хим-е реакции или самим приводить примеры на разные типы реакций | §11,с 43-46, стр. 48 в 1-4, 7,8. | |||||
Повторный инструктаж по т/б. Классификация химических реакций | §11,с 46-48, стр. 48 в.5,6, зад. 1,2. | |||||||
Скорость химических реакций | Скорость химических реакций. Активированный комплекс. Закон действующих масс. | Уметь объяснять механизмы реакций на примере орг-х и неорган-х веществ. Уметь решать задачи на тепловой эффект. Знать понятие скорости для гомогенной и гетерогенной реакций. Знать факторы, влияющие на скорость реакции (природа реагирующих веществ, концентрация, площадь соприкосновения, температура) Уметь объяснять действие каждого фактора, влияющего на скорость реакции на примерах. | §12,стр. 49-52. | |||||
Скорость химических реакций. Кинетическое уравнение реакции. | Химическая кинетика. Гомогенная и гетерогенная среда. Энергия активации. Кинетическое уравнение реакции | конспект | ||||||
Катализ | Катализ, катализатор, ингибитор | Знать понятие скорости для гомогенной и гетерогенной реакций. Знать факторы, влияющие на скорость реакции (природа реагирующих веществ, концентрация, площадь соприкосновения, температура) Уметь объяснять действие каждого фактора, влияющего на скорость реакции на примерах. Знать факторы, влияющие на скорость реакции (катализатор) Знать сущность и механизм катализа, применение катализатора и ингибитора на практике. | §12 до конца, стр.62, в. 1-6, зад. 1-2 | |||||
Химическое равновесие и способы его смещения | Химическое равновесие. Принцип ЛеШателье | §13,стр. 63 в. 7-8. | ||||||
Урок-обобщение по теме «Химические реакции» | Работа в парах. | |||||||
Производство серной кислоты контактным способом. | §14, стр. 63 в. 9-11, зад.4 | |||||||
Электролитическая диссоциация. Электролиты и неэлектролиты.. | Электролитическая диссоциация. Сильные и слабые электролиты. | Уметь объяснять,почему растворы веществ с ионной и ковалентной полярной связья проводят электрический ток. | §15, стр. 68 в.1-4, зад. 1-2 | |||||
Сильные и слабые электролиты. Степень и константа диссоциации. | Водородный показатель (рН). | Уметь определять Ph среды с помощью водородного показателя | §16, стр.68 в. 5-9, зад.3 | |||||
Реакции ионного обмена | Реакции ионного обмена | Уметь объяснять с позиций ТЭД сущность химических реакций, протекающих в водной среде. | §17,стр.74 ,в. 1-3, зад. 1,2 | |||||
Гидролиз органических и неорганических соединений | Гидролиз неорганических (солей) и органических (сложных эфиров, углеводов, белков) | Знать сущность гидролиза. Уметь составлять уравнения реакций гидролиза. | §18,стр. 74 в. 4-12, зад. 3,4 | |||||
Практическая работа № 2 Влияние различных факторов на скорость химической реакции. | Работа в парах | |||||||
Тема 5 «Металлы» (16 часов) | ||||||||
Общие способы получения металлов. | Металлы. Положение металлов в ПС Электрохимический ряд напряжений металлов. | §19, в.1-4 стр. 89 | ||||||
Электролиз | Электролиз | Знать, какие процессы происходят на катоде и аноде при электролизе расплавов и растворов солей. Уметь составлять суммарные уравнения реакций электролиза. | §19, стр. 88-89 в. 5-10, з. 2-3 | |||||
Коррозия металлов и ее предупреждение | Коррозия. Химическая коррозия, электрохимическая коррозия. Способы защиты. | Знать отличия химичческой коррозии от электрохимической.Знать способы защиты мет.изделий от коррозии | §20, подготовиться к к/р. | |||||
Итоговая контрольная работа №3 за I полугодие по разделу «Теоретические основы химии» | Итоговый контроль знаний по теме, индивидуальная работа | |||||||
Анализ к/р. Обзор металлических элементов А-групп | Металлы А-групп | Уметь характеризовать химические свойства металловIА-IIА групп и алюминия, составлять соответствующие уравнения реакций | §21,стр.97-98,в. 1-5, зад. 1 | |||||
Обзор металлических элементов А-групп | Изучение таблиц | Уметь характеризовать химические свойства металлов IА-IIА групп и алюминия, составлять соответствующие уравнения реакций | §21, стр. 97-98, в. 5-10, зад. 2,3 | |||||
Общий обзор металлических элементов Б-групп | Уметь характеризовать химические свойства металлов Б- групп , составлять соответствующие уравнения реакций | §22,стр.118 в. 1-3, зад.1 | ||||||
Медь | Уметь составлять уравнения реакций, характеризующих свойства меди | §23,стр. 118 в.4, зад. 3 | ||||||
Цинк | Уметь составлять уравнения реакций, характеризующих свойства цинка | §24, стр. 118 в.5 | ||||||
Титан и хром | Уметь составлять уравнения реакций, характеризующих свойства титана и хрома | §25,26 стр. 118 в. 1-9 | ||||||
Железо, никель, платина | Уметь составлять уравнения реакций, характеризующих свойства железа | § 27, стр. 118 в. 10-12, зад. 4 | ||||||
Сплавы металлов | Сплавы.Легирующие добавки. Черные металлы..Цветные металлы. Чугун.Сталь. | Уметь предсказать свойства сплава, зная его состав | § 28 | |||||
Оксиды и гидроксиды металлов | Оксиды.Гидроксиды. | Знать важнейшие степени окисления меди, железа, хрома в их соединениях (оксидах, гидроксидах, кислотах | § 29, стр. 118 в. 16-18, зад. 6 | |||||
Свойства металлов IIА-группы и характеристика их оксидов и гидроксидов | § 29, рефераты | |||||||
Решение задач. | Уметь решать задачи на расчеты по химическим уравнениям, связанные с массовой долей выхода продукта реакции от теоретически возможного Повторить, углубить и обобщить материал по темам «Металлы» Подготовиться к контрольной работе | Подготовиться к контр.работе | ||||||
Контрольная работа №4 по теме «Металлы» | Выявить уровень полученных знаний учащихся по пройденной теме | Итоговый контроль знаний по теме, индивидуальная работа | ||||||
Тема 6 «Неметаллы» (15 часов) | ||||||||
Анализ к/р. Обзор неметаллов | Неметаллы и их физические свойства. Строение атомов неметаллов. | Уметь давать характеристику хим. элементов неметаллов по положению в периодической системе и строению атомов | Индивидуальная, фронтальная, работа, работа с учебником, Словесный, наглядный, частично-поисковый. Первичный контроль знаний | §30 | ||||
Свойства и применение важнейших неметаллов | Знать свойства и применение важнейших неметаллов | Индивидуальная, фронтальная, работа, работа с учебником, Словесный, наглядный, частично-поисковый. Первичный контроль знаний | §30 | |||||
Свойства и применение важнейших неметаллов | Знать свойства и применение важнейших неметаллов | Индивидуальная, фронтальная, работа, работа с учебником, Словесный, наглядный, частично-поисковый. Первичный контроль знаний | §30 | |||||
Оксиды неметаллов и кислородосодержащих кислот | Знать классификацию оксидов, их состав, строение, свойства, применение. Уметь составлять формулы оксидов хим. элементов – неметаллов I—IV периодов периодической системы, определять в них тип связи, тип кристаллической решётки, предсказать исходя из этого физические и химические свойства оксидов. Уметь записывать уравнения реакций, доказывающие хим. свойства оксидов неметаллов в молекулярном, ионном и окислительно-восстановительном виде. Знать об изменении свойств оксидов неметаллов по периодам и группам, уметь объяснять причины этих изменений | Индивидуальная, фронтальная, работа, работа с учебником, Словесный, наглядный, частично-поисковый. Первичный контроль знаний | §31 | |||||
Окислительные свойства азотной и серной кислот | Классификация неорганических соединений. Химические свойства основных классов химических соединений. | Уметь составлять уравнения реакций, характеризующих окислительные свойства азотной и серной кислот | Индивидуальная, фронтальная, работа, работа с учебником, Словесный, наглядный, частично-поисковый. Первичный контроль знаний | §31 | ||||
Серная кислота и азотная кислоты. Их применение. | Знать область применения кислот | Индивидуальная, фронтальная, работа, работа с учебником, Словесный, наглядный, частично-поисковый. Первичный контроль знаний | Дополнительная литература, стр. 138 в 5-10, 13(б, в), зад. 2 | |||||
Водородные соединения неметаллов | Окислительно – восстановительные свойства неметаллов ( на примере водорода, кислорода, серы) | Уметь составлять формулы летучих водородных соединений неметаллов на основе строения их атомов и электроотрицательности, определять тип связи, вид кристаллической решётки, описывать физические и химические свойства, записывать уравнения хим. реакций. | Индивидуальная, фронтальная, работа, работа с учебником, Словесный, наглядный, частично-поисковый. Первичный контроль знаний | §32, стр. 138 в. 11-12, зад. 3 | ||||
Генетическая связь неорганических и органических веществ | Уметь доказывать взаимосвязь неорганических и органических соединений, составлять уравнения химических реакций | Индивидуальная, фронтальная, работа, работа с учебником, Словесный, наглядный, частично-поисковый. Первичный контроль знаний | §33 , выполнить упр. Стр. 143 | |||||
КИМ ЕГЭ 2019 | Подготовка к ЕГЭ | |||||||
Контрольная работа № 5 по теме «Неметаллы» | Итоговый контроль знаний по теме, индивидуальная работа | |||||||
Анализ к/р. Бытовая химическая грамотность. Продукты питания. Бытовая химия. | Химическая промышленность. Химическая технология. | Знать правила безопасной работы со средствами бытовой химии | Индивидуальная, фронтальная, работа, работа с учебником, Словесный, наглядный, частично-поисковый. Первичный контроль знаний | § 34 | ||||
Бытовая химическая грамотность. Отделочные материалы. Мебель. | Химическая промышленность. Химическая технология | Знать правила безопасной работы со средствами бытовой химии | Индивидуальная, фронтальная, работа, работа с учебником, Словесный, наглядный, частично-поисковый. Первичный контроль знаний | § 34 | ||||
Лекарственные препараты. | Химическая промышленность. Химическая технология | Знать правила безопасной работы со средствами бытовой химии | Индивидуальная, фронтальная, работа, работа с учебником, Словесный, наглядный, частично-поисковый. Первичный контроль знаний | §34 | ||||
КИМ для подготовки к ЕГЭ | Индивидуальная, фронтальная, работа, работа с учебником, Словесный, наглядный, частично-поисковый. Первичный контроль знаний | |||||||
КИМ для подготовки к ЕГЭ | Индивидуальная, фронтальная, работа, работа с учебником, Словесный, наглядный, частично-поисковый. Первичный контроль знаний | |||||||
Тема 7 «Практикум» (7 часов) | ||||||||
ПР/Р №3 Решение экспериментальных задач по неорганической химии | Цепочки превращений. Генетическая связь между классами соединений. | Уметь решать экспериментальные задачи: а) на определение с помощью характерных реакций 2-3 предложенных неорганических или органических веществ; б) провести реакции, под-тверждающие качественный состав неорганических или органических веществ; в) испытать растворы 3х солей индикатором и объяснить наблюдаемые явления; г) получить амфотерный гидроксид и провести реакции, подтверждающие его химические свойства; д) получить заданное органическое вещество; е) осуществить практические превращения неорганических или органических веществ по схеме, проделать соответствующие хи-мические реакции. Уметь делать выводы, подбирать реактивы и оборудование, правильно проводить опыты, соблюдая правила по технике безопасности | Практическая работа. Работа в парах | |||||
ПР/Р № 4 Решение экспериментальных задач по органической химии | ||||||||
ПР/Р №5 Решение практических расчетных задач | ||||||||
Итоговая контрольная работа № 6 | ||||||||
ПР/Р №6 Получение собирание и распознавание газов | ||||||||
Решение заданий по ЕГЭ | Подготовка к ЕГЭ | |||||||
Обобщение пройденного материала | ||||||||
Итого: 68 часов, контрольных работ-6, практических работ-6.
По теме: методические разработки, презентации и конспекты
Рабочая программа по химии 8 класс Факультативный курс «Введение в мир химии»
пояснительная записка, тематическое планирование....
Рабочие программы по химии на основе программы авторского курса химии для 8-11 классов О.С. Габриеляна
Рабочие программы по химии на основе программы авторского курса химии для 8-11 классов О.С. Габриеляна...
Рабочая программа курса химии 8 класс, разработанная на основе Примерной программы основного общего образования по химии (авторская рабочая программа)
Рабочая программа курса химии 8 класс,разработанная на основеПримерной программы основного общего образования по химии,Программы курса химии для 8-9 классовобщеобразовательных учреждений (а...
Рабочая программа по химии для 8 класса, 2 часа в неделю,на основе программы авторского курса химии для 8-11 классов О.С. Габриеляна
Рабочая программа по химии для 8 класса, 2 часа в неделю,на основе программы авторского курса химии для 8-11 классов О.С. Габриеляна...
Рабочая программа по химии для 9 класса, 2 часа в неделю,на основе программы авторского курса химии для 8-11 классов О.С. Габриеляна
Рабочая программа по химии для 9 класса, 2 часа в неделю,на основе программы авторского курса химии для 8-11 классов О.С. Габриеляна...
Рабочая программа по химии для 10-11 классов, составленная на основе авторской программы М.Н.Афанасьева, Москва "Просвещение" 2017г к учебникам " Химия.10 класс" и ""Химия. 11класс" Г.Е Рудзитиса ФГ Фельдмана, Москва "Просвещение"
Данная рабочая программа реализуется в учебниках для общеобразовательных учреждений авторов Г.Е. Рудзитиса и Ф.Г. Фельдмана «Химия. 10 класс» и «Химия 11 класс». Рабочая ...
Рабочая программа по химии 8-9 класс к учебникам Г. Е. Рудзитис и Ф. Г. Фельдман Химия 8, Химия 9
Рабочая программа по химии разработана в соответствии с ФГОС по химии . Она содержит пояснительную записку, планируемые результаты освоения учебного предмета,учебно-тематический план и т. д....