Рабочая программа 8 класс химия
рабочая программа по химии (8 класс)

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ   ЗАПИСКА

      За основу рабочей программы взята программа курса химии для 8-9 классов общеобразовательных учреждений (автор  Н.Н.Гара), рекомендованная Департаментом образовательных программ и стандартов общего образования Министерства образования РФ, опубликованная издательством «Просвещение» в 2011 году (Гара Н.Н. Химия. Рабочие программы. Предметная линия учебников Г.Е.Рудзитиса, Ф.Г.Фельдмана. 8-9 классы. - М.: Просвещение, 2011. -48с.).

     Рабочая  программа ориентирована  на  использование  учебника:

Г.Е. Рудзитис, Ф.Г Фельдман Химия. 8 класс: учебник для общеобразовательных организаций с приложением на электронном носителе (DVD)/ Г.Е Рудзитис, Ф.Г Фельдман. - М.: Просвещение, 2014. - 208с.: ил.

     Структура и содержание рабочей программы соответствует требованиям Федерального Государственного образовательного стандарта основного общего образования.

     Согласно действующему Базисному учебному плану рабочая программа рассчитана на 70 часов, из расчета - 2 учебных часа в неделю.        

Количество учебных часов по рабочей программе  и авторской программе.

Изменения, внесенные в авторскую программу:

     Тема «Предмет химии» изучается в объеме 6 часов, вместо 7. Материал достаточно простой и этот час времени стоит отвести на изучение более сложного материала.

     Тема «Первоначальные химические понятия» изучается в объеме 16 часов, вместо 15 часов. Дополнительный урок выделяется на повторение и обобщение материала темы перед предстоящей первой контрольной работой.    

     Тема «Закон  Авогадро. Молярный объем газов»  изучается учащимися после тем «Кислород» и «Водород»  в объеме 2 часов. Такая последовательность изучения тем является логичной и позволяет учащимся освоить алгоритм решения задач на нахождение объемных отношений, относительной плотности газа, вычисления по химическим уравнениям  объема и количества вещества одного из продуктов реакции по по массе, объему или количеству исходного вещества.

      Тема  «Растворы. Вода» изучается в объеме 7 часов, вместо 6 часов. Дополнительный час отводится на расчетные задачи по нахождению массовой доли растворенного вещества в растворе; нахождению массы вещества или раствора по массовой доле вещества. В данной теме предусмотрена практическая работа, которая в случае отсутсвия необходимого оборудования может быть видоизменена.

     Тема «Основные классы неорганических соединений» увеличена с 9 до 12 часов, т.к. материал данной темы наиболее сложен для восприятия учащимися.

СОДЕРЖАНИЕ КУРСА

8 класс – 70 часов в год (2 часа в неделю)

Неорганическая химия.

Тема 1. Предмет химии.  Первоначальные химические понятия (22 часа)

         Предмет химии. Химия как часть естествознания. Вещества и их свойства. Чистые вещества и смеси. Способы очистки веществ: отстаивание, фильтрование, выпаривание, кристаллизация, дистилляция, хроматография. Физические и химические явления. Химические реакции. Признаки химических реакций и условия возникновения и течения химических реакций.

         Атомы и молекулы. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Качественный и количественный состав вещества. Простые и сложные вещества. Химический элемент. Язык химии. Знаки химических элементов, химические формулы. Закон постоянства состава веществ.

         Атомная единица массы. Относительная атомная и молекулярная массы. Количество вещества, моль. Молярная масса.

         Валентность химических элементов. Определение валентности элементов по формулам их соединений. Составление химических формул по валентности.

         Атомно-молекулярное учение. Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Классификация химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ.

     Демонстрации. Лабораторное оборудование и приёмы безопасной работы с ним. Способы очистки веществ. Нагревание сахара. Нагревание парафина. Горение парафина. Взаимодействие растворов  гидроксида натрия и сульфата меди (II), карбоната натрия и соляной кислоты.

         Химические соединения количеством вещества 1 моль. Модель молярного объема газов.

         Лабораторные опыты. Рассмотрение веществ с различными физическими свойствами. Разделение смеси с помощью магнита. Примеры физических и химических явлений. Реакции, иллюстрирующие основные признаки характерных реакций. Разложение основного карбоната меди (II). Реакция замещения меди железом.

         Практические работы.

Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Ознакомление с лабораторным оборудованием и посудой.

Очистка загрязненной поваренной соли (разделение смесей, очистка веществ, фильтрование).

         Расчетные задачи. Вычисление относительной молекулярной массы вещества по формуле. Вычисление массовой доли элемента в химическом соединении. Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов. Вычисления по химическим уравнениям массы или количества вещества по известной массе или количеству одного из вступающих или получающихся в реакции веществ.

Тема 2. Кислород. (5 часов)

         Кислород. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Получение, применение. Круговорот кислорода в природе. Горение. Оксиды. Воздух и его состав. Медленное окисление. Тепловой эффект химических реакций.

         Топливо и способы его сжигания. Защита атмосферного воздуха от загрязнений.

         Демонстрации. Получение и собирание кислорода методом вытеснения воздуха и воды. Определение состава воздуха. Коллекции нефти, каменного угля и продуктов их переработки.

         Лабораторный опыт. Ознакомление с образцами оксидов.

         Практическая работа. Получение и свойства кислорода.

         Демонстрации. Физические свойства кислорода. Получение и собирание кислорода методом вытеснения воздуха и воды. Условия возникновения и прекращения горения. Определение состава воздуха.

Тема 3. Водород. (3 часа)

         Водород. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Водород - восстановитель. Получение, применение.

         Демонстрации. Получение водорода в аппарате Кипа, проверка водорода на чистоту, горение водорода, собирание водорода методом вытеснения воздуха и воды.

         Практическая работа. Получение водорода и изучение его свойств.

         Лабораторные опыты. Взаимодействие водорода с оксидом меди (II).

Тема 4. Количественные отношения в химии. (2 часа)

          Закон Авогадро. Молярный объем газов. Объемные отношения газов при химических реакциях.

          Расчетные задачи. Объемные отношения газов при химических реакциях.

Тема 5. Растворы. Вода. (7 часов)

         Вода – растворитель. Растворимость веществ в воде. Определение массовой доли растворенного вещества. Вода. Методы определения состава воды – анализ и синтез. Физические и химические свойства воды. Вода в природе и способы ее очистки. Круговорот воды в природе.

         Демонстрации. Анализ воды. Синтез воды. Взаимодействие воды с натрием, оксидом кальция, оксидом углерода (IV) и испытание полученных растворов индикаторами.

         Практическая работа. Приготовление растворов солей с определенной массовой долей растворенного вещества.

         Расчетные задачи. Нахождение массовой доли растворенного вещества в растворе. Вычисление массы растворенного вещества и воды для приготовления раствора определенной концентрации.

Тема 6. Основные классы неорганических соединений. (12 часов)

         Оксиды. Классификация. Основные и кислотные оксиды. Номенклатура. Физические и химические свойства. Получение. Применение.

         Основания. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства. Реакция нейтрализации. Получение. Применение.

         Кислоты. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства. Вытеснительный ряд металлов Н.Н. Бекетова. Применение.

         Соли. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства. Способы получения солей.

         Генетическая связь между основными классами неорганических соединений.

         Демонстрации. Знакомство с образцами оксидов, кислот, оснований и солей. Нейтрализация щелочи кислотой в присутствии индикатора.

         Лабораторные опыты. Опыты, подтверждающие химические свойства кислот, оснований.

         Практическая работа. Решение экспериментальных задач по теме «Основные классы неорганических соединений».

Тема 7. Периодический закон и периодическая система химических элементов

Д.И. Менделеева. Строение атома. (10 часов)

         Первые попытки классификации химических элементов. Понятие о группах сходных элементов. Периодический закон Д.И. Менделеева. Периодическая таблица химических элементов. группы и периоды. Короткий и длинный варианты периодической таблицы. Значение периодического закона. Жизнь и деятельность Д.И. Менделеева.

         Строение атома. Состав атомных ядер. Электроны. Изотопы. Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И. Менделеева.

         Лабораторный опыт. Взаимодействие гидроксида цинка с растворами кислот и щелочей.

Тема 8. Строение веществ. Химическая связь. (7 часов)

         Электроотрицательность химических элементов. Основные виды химической связи: ковалентная неполярная, ковалентная полярная, ионная. Валентность элементов в свете электронной теории. Степень окисления. Правила определения степени окисления элементов. Окислительно-восстановительные реакции.

         Кристаллические решетки: ионная, атомная и молекулярная. Кристаллические и аморфные вещества. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток.

         Демонстрации. Ознакомления с моделями кристаллических решеток ковалентных и ионных соединений. Сопоставление физико-химических свойств соединений с ковалентными и ионными связями.

Примечание: в ходе учебного процесса лабораторные и практические работы  проводятся по мере возможности, при присутствии необходимых реактивов и соответствующего оборудования!

ТРЕБОВАНИЯ И РЕЗУЛЬТАТЫ УСВОЕНИЯ УЧЕБНОГО МАТЕРИАЛА ЗА 8 КЛАСС

        Учащиеся должны знать:

     Основные формы существования химического элемента (свободные атомы, простые и сложные вещества); основные сведения о строении атомов элементов малых периодов; основные виды химических связей; типы кристаллических решеток; факторы, определяющие скорость химических реакций и состояние химического равновесия; типологию химических реакций по различным признакам; названия, состав, классификацию и свойства важнейших классов неорганических соединений.

Учащиеся должны уметь:

     а) Применять следующие понятия: химический элемент, атом, изотопы, ионы, молекулы; простое и сложное вещество; аллотропия; относительная атомная и молекулярная массы, количество вещества, молярная масса, молярный объем, число Авогадро; валентность; электроотрицательность, степень окисления, окислительно-восстановительный процесс; химическая связь, ее виды и разновидности; химическая реакция и ее классификации; скорость химической реакции и факторы ее зависимости; обратимость химических реакций, химическое равновесие и условия его смещения; электрохимический ряд напряжений металлов.

     б) Разъяснять смысл химических формул и уравнений; объяснять действие изученных закономерностей (сохранения массы веществ при химических реакциях); определять валентность и степени окисления атомов химических элементов по формулам их соединений; составлять уравнения реакций, определять их вид и характеризовать окислительно-восстановительные реакции, определять по составу (химическим формулам) принадлежность веществ к различным классам соединений и характеризовать их химические свойства; устанавливать генетическую связь между классами неорганических соединений и зависимость между составом вещества и его свойствами.

     в) Обращаться с лабораторным оборудованием; соблюдать правила техники безопасности; проводить простые химические опыты; наблюдать за химическими процессами и оформлять результаты наблюдений.

     г) Производить расчеты по химическим формулам и уравнениям с использованием изученных понятий.

Примечание: 23.02, 09.03 (перенос с 08.03), 01.05, 04.05  и 09.05 – праздничные дни

Учебно-методический комплект:

1. Учебник Рудзитис Г.Е. Ф.Г Фельдман Химия: неорганическая химия: учебник для 8 кл. общеобразовательных учреждений/ Г.Е Рудзитис, Ф.Г Фельдман. - М.: Просвещение, 2014.-198с.,
2.  Гара Н.Н. Рабочие программы. Предметная линия учебников Г.Е.Рудзитиса, Ф.Г.Фельдмана. 8-9 классы. - М.: Просвещение, 2011. -48с.).
3. Гара Н.Н. Химия: уроки в 8 классе: пособие для учителя. М.: Просвещение 2010.- 11с.

Дополнительная литература  для учителей:

1. Контрольно-измерительные материалы. Химия. 8 класс/ сост. Н.П.Троегубова, Е.Н.Стрельникова.
2. Городова Н.М.Сборник тестовых заданий по химии. 8-9 класс.
3. Альбицкая В.М.Задачи и упражнения поорганической химии.
4. Гара Н.Н.,Зуева М.В. Химия. Система заданий для контроля обязательного уровня   подготовки  выпускников основной школы.
5. Сборники тестов. Химия. 8-9 классы.
6. Новошинский И.И., Новошинская Н.С., Федосова Л.Ф. Сборник самостоятельных работ по     химии: 8-9 кл. - 176 с.
7. Шмаков Ю.А. Тесты. Неорганическая химия.
8. Химия. ЕГЭ.2014 Сборник экзаменационных заданий.
9. Химия. ГИА.2014 Сборник экзаменационных заданий.
10. Журнал: «Химия в школе», «Химия» - приложение к газете «Первое сентября».
11. Библиотечка газеты «Первое сентября»
12. Электронные носители: Репититор. Химия.Полный школьный курс. Готовимся к ГИА и ЕГЭ. 

1. для учащихся:

1.  Кузьменко Н.Е. Учись решать задачи по химии. – М.: Просвещение, 2009.

2.Кузьменко Н.Е., Еремин В.В. Химия для абитуриентов и учащихся. – М.: Экзамен, 2003.

3. Лидин Р.А., Молочко В.А. Химия для абитуриентов – М.: Химия, 1993.

4.  Маршанова Г.Л. 500 задач по химии. 8-11 класс. – М.: Издат-школа, 2009.

5.Слета Л.А., Холин Ю.В., Черный А.В. 1001 задача по химии с решениями. – Москва-Харьков: Илекса-гимназия, 2008.

6.Хомченко Г.П., Хомченко И.Г. Сборник задач по химии для поступающих в вузы. – М.: Новая волна, 2009.

2. Справочная литература:

1. Химия. Большой справочник для школьников и поступающих в вузы. 784 с.

2. Химия. Краткий справочник школьника. 8-11 классы (авт. Е.А.Еремина, В.В.Еремин, Н.Е.Кузьменко. 208 с.

3. Химия. Справочник школьника и студента - 368 с.

4. Химия в формулах. 8-11 классы. (авт. В.В.Еремин) - 64 с.

5. Химия в таблицах. 8-11 классы. (авт. А.Е.Насонова) - 96 с.

Согласовано:                                                        Согласовано:

на заседании ШМО                                                Зам.директора по УВР

учителей  естествознания                                                          

____________ Л.А.Мотчаная                                           _________ В.В.Иванушкина

Протокол №___  от «___»________2014г