Бериллий, магний и щелочноземельные металлы
план-конспект урока по химии (9 класс)

Машеева Цындема Дондоковна
Опубликовано 27.02.2020 - 12:56 - Машеева Цындема Дондоковна

Цель: дать общую характеристику металлов главной подгруппы II группы. Рассмотреть основные физические и химические свойства этих элементов

Познакомить со свойствами элементов II  группы, главной подгруппы, их соединениями и основными областями применения.

Развивать умения анализировать, сравнивать, предугадывать свойства металлов, опираясь на знания об особенностях строения атомов химических элементов. Расширять кругозор, обогащать словарный запас.

Воспитывать интерес к химии как науке, сознательное отношение к химическим знаниям.

ОБОРУДОВАНИЕ УРОКА:

  • образцы металлов (магний, кальций);
  • химический стакан,
  • тигельные щипцы;
  • спички, спиртовка; вода, фенолфталеин
  • мрамор, раствор соляной кислоты, известковая вода, вода

 

Скачать:

ВложениеРазмер
Файл berilliy_shchelochnozemelnye_metally.docx23.89 КБ
Office presentation icon berilliy_magniy_i_shchelochnozemelnye_metally.ppt2.72 МБ

Предварительный просмотр:

Тема урока: Бериллий, магний и щелочноземельные металлы

                                                                                                     Учитель: Машеева Ц.Д.

Цель: дать общую характеристику металлов главной подгруппы II группы. Рассмотреть основные физические и химические свойства этих элементов

Познакомить со свойствами элементов II  группы, главной подгруппы, их соединениями и основными областями применения.

Развивать умения анализировать, сравнивать, предугадывать свойства металлов, опираясь на знания об особенностях строения атомов химических элементов. Расширять кругозор, обогащать словарный запас.

Воспитывать интерес к химии как науке, сознательное отношение к химическим знаниям.

ОБОРУДОВАНИЕ УРОКА:

  • образцы металлов (магний, кальций);
  • химический стакан,
  • тигельные щипцы;
  • спички, спиртовка; вода, фенолфталеин
  • мрамор, раствор соляной кислоты, известковая вода, вода

Ход урока

  1. Орг момент
  2. Проверка умений и навыков (2 ученика у доски по карточкам)

Генетические ряды:

LiOH ←Li →Li2O →LiOH→LiCl             (Ванкеева  Надя)

                        ↓

                       LiCl

Na→Na2O2→Na2O→NaOH→Na2SO4               (Дашиев Саша)

                              ↓

                           Na3PO4

Беседа по вопросам:(Слайд2)

- Что общего в строении атомов ЩМ?

- Как меняются восстановительные свойства ЩМ в группе?

- Почему ЩМ хранят под слоем керосина?

- Перечислить физические свойства ЩМ.

- Как получают ЩМ?

- Перечислить основные химические свойства ЩМ.

- Какой характер имеют оксиды ЩМ?

- В какой цвет окрашиваю пламя соли лития, натрия, калия?

3. Изучение нового материала

Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы (слайд 3)

Элемент

Ar

Количество электронов на последнем уровне

СО

Атомный радиус

Металлические свойства

Восстановительные свойства

Бериллий
Be

9

2s2

+2

))

Магний
Mg

24

3s2

+2

)))

Кальций
Ca

40

4s2

+2

))))

Стронций
Sr

88

5s2

+2

)))))

Барий
Ba

137

6s2

+2

))))))

Радий
Ra

[226]

7s2

+2

)))))))

 К щелочноземельным металлам относят : Ca,  Sr,  Ba,  Ra

Ве - амфотерный металл, Mg – металл,  Сa, Sr,Ba  - щёлочноземельные металлы Ra –радиоактивный элемент

- Общим является одинаковое строение внешнего электронного слоя

- Элементы проявляют СО +2

- Атомы элементов являются сильными восстановителями, т.к содержат 2 электрона на внешнем энергетическом уровне, которые отдают при взаимодействиями с другими элементами.

- С увеличением № элементов увеличивается атомный радиус, увеличивается число электронных слоев, следовательно возрастает легкость отдачи электронов. Восстановительные свойства увеличиваются в группе сверху вниз.

 - Mg хранится на воздухе, ЩЗМ под слоем керосина.

Физические свойства.

Be – светло-серый, твердый, хрупкий металл

Mg – относительно мягкий, пластичный, ковкий

Ca – твердый, пластичный

Sr – ковкий

Ba -  пластичный, ковкий

Химические свойства элементов II группы главной подгруппы:

Демонстрация Опытов:  горение магния

                                               Взаимодействие кальция с водой.

1.С кислородом

2M+O2=2MO (оксид)

2.С галогенами

M+Cl2=MCl2 (хлорид)

3.С серой

M+S=MS (сульфид)

4.С азотом

3M+N2=M3N2 (нитрид)

5.С водородом  

M+H2=MH2 (гидрид)

6.С водой

M+2H2O=M(OH)2+H2http://www.alhimikov.net/elektronbuch/image_01/str_01.GIF

Химические свойства оксидов и гидроксидов

BeO – амфотерный оксид

MgO

CaO

SrO              Основные оксиды

BaO

CaO +H2O → Ca(OH)2

По таблице растворимости определить растворимость гидроксидов:

Ве(ОН)2 –  амфотерный гидроксид

Mg(OH)2 – нерастворимое основание

Ca(OH)2

Sr(OH)2                - растворимые основания (щелочи)

Ba(OH)2

  • Be(OH)2 + 2HCl = BeCl2 + 2H2O

       Be(OH)2 + 2NaOH = Na2BeO2 + 2H2O

  • Ca(OH)2 + CO2 =CaCO3 + H2O   (демонстрация опыта)

  • Изменение цвета  пламени:
  • Соединения кальция – оранжево-красный;
  • Стронция – карминно-красный;
  • Бария – желто-зеленый

Применение соединений кальция - Сообщения: СаСО3  - Красикова Вера;

                                                                                             MgSO4 - ВанкееваНадя

Закрепление:

Генетические ряды

Са(ОН)2 ←Са→СаО→Са(ОН)2→Са(NO3)2→CaSO4

Be→BeO→BeCl2→Be(OH)2→Na2BeO2

            ↓

          BeSO4

Взаимопроверка:

  • 1 вариант:                                                                    

Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2

2Ca +O2 =2CaO

CaO + H2O = Ca(OH)2

Ca(OH)2 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + 2H2O

Ca(NO3)2 + Na2SO4 = CaSO4 + 2NaNO3

2 вариант:

  • 2Be + O2 = 2BeO
  • BeO +2HCl =BeCl2+H2O
  • BeCl2 +2NaOH = Be(OH)2+ 2NaCl
  • Be(OH)2 + 2NaOH = Na2BeO2 + 2H2O
  • BeO + H2SO4 = BeSO4 + H2O

Заполните пропуски в тексте, вставив нужные слова:(Устно)

  • 1) Мел, мрамор и известняк – это минералы в состав которых входит одно и тоже соединение ……..
  • 2)BaSO4 – это………………………….каша
  • 3)В какой минерал входит сульфат кальция-………………………..
  • 4)Какой карбонат применяют в производстве цемента, стекла-…………
  • 5)MgSO4 известен под названием ……………………соль
  • 6)Фосфат кальция входит в состав фосфоритов, апатитов, ……………..

Рефлексия:

  • Что нового вы узнали на уроке?
  • Чему научились?
  • Чем урок был для вас интересен?

Домашнее задание

§51, упр 5 стр.240


Предварительный просмотр:


Подписи к слайдам:

Слайд 2

Вопросы: - Что общего в строении атомов ЩМ? - Как меняются восстановительные свойства ЩМ в группе? - Почему ЩМ хранят под слоем керосина? - Перечислить физические свойства ЩМ. - Как получают ЩМ? - Перечислить основные химические свойства ЩМ. - Какой характер имеют оксиды ЩМ? - В какой цвет окрашивают пламя соли лития, натрия, калия?

Слайд 3

Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы Элемент Ar Количество электронов на последнем уровне СО Атомный радиус Металлические свойства Восстановительные свойства Бериллий Be 9 2 s2 +2 )) Магний Mg 24 3s2 +2 ))) Кальций Ca 40 4s2 +2 )))) Стронций Sr 88 5s2 +2 ))))) Барий Ba 137 6s2 +2 )))))) Радий Ra [226] 7s2 +2 ))))))) У в е л и ч и в а ю т с я У в е л и ч и в а ю т с я

Слайд 4

Ве - амфотерный металл, Mg – металл, С a , Sr , Ba - щёлочноземельные металлы Ra –радиоактивный элемент

Слайд 5

Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы Одинаковое строение внешнего электронного слоя Элементы проявляют СО +2 Атомы элементов являются сильными восстановителями, т.к содержат 2 электрона на внешнем энергетическом уровне, которые отдают при взаимодействиями с другими элементами. С увеличением № элементов увеличивается атомный радиус, увеличивается число электронных слоев, следовательно возрастает легкость отдачи электронов. Восстановительные свойства увеличиваются в группе сверху вниз.

Слайд 6

Be – светло-серый, твердый, хрупкий Ca – твердый, пластичный Mg – относительно мягкий, пластичный, ковкий Sr – ковкий

Слайд 8

Химические свойства элементов II группы главной подгруппы 1.С кислородом 2M+O 2 =2MO (оксид) 2.С галогенами M+Cl 2 =MCl 2 (хлорид) 3.С серой M+S=MS (сульфид) 4.С азотом 3M+N 2 =M 3 N 2 (нитрид) 5.С водородом M+H 2 =MH 2 (гидрид) 6.С водой M+2H 2 O=M(OH) 2 +H 2 7. С кислотами М + 2 HCl = MCl 2 + H 2

Слайд 9

Химические свойства оксидов BeO – амфотерный оксид MgO CaO SrO Основные оксиды BaO CaCO3 =CaO + CO2 Оксид кальция СаО (негашеная известь) «кипелка»

Слайд 10

Взаимодействие оксида кальция с водой ( гашение извести)

Слайд 11

Химические свойства гидроксидов Ве(ОН) 2 – амфотерный гидроксид Mg ( OH ) 2 – нерастворимое основание Ca(OH) 2 Sr ( OH ) 2 Ba(OH) 2 Растворимые основания (щелочи) Гидроксид кальция Са(ОН) 2 – гашеная известь ( «пушонка» )

Слайд 12

Be(OH)2 + 2 HCl = BeCl2 + 2 H2O Be(OH)2 + 2 NaOH = Na2BeO2 + 2 H2O Ca(OH)2 + CO2 =CaCO3 + H2O Изменение цвета пламени: Соединения кальция – оранжево-красный ; Стронция – карминно-красный; Бария – желто-зеленый Применяются для изготовления фейерверков в пиротехнике

Слайд 15

Напишите уравнения реакций с помощью которых можно осуществить превращения: 1 вариант : Са(ОН) 2 ←Са→СаО→Са(ОН) 2 →Са( NO 3 ) 2 → CaSO 4 2 вариант: Be→BeO→BeCl 2 →Be(OH) 2 →Na 2 BeO 2 ↓ BeSO 4

Слайд 16

1 вариант: Ca + 2 H2O = Ca(OH)2 + H2 2 Ca +O2 = 2 CaO CaO + H2O = Ca(OH)2 Ca(OH)2 + 2 HNO3 = Ca(NO3)2 + 2 H2O Ca(NO3)2 + Na2SO4 = CaSO4 + 2 NaNO3 2 вариант: 2 Be + O2 = 2 BeO BeO + 2 HCl =BeCl2+H2O BeCl2 + 2 NaOH = Be(OH)2+ 2 NaCl Be(OH)2 + 2 NaOH = Na2BeO2 + 2 H2O BeO + H2SO4 = BeSO4 + H2O

Слайд 17

Заполните пропуски в тексте, вставив нужные слова: 1) Мел, мрамор и известняк – это минералы в состав которых входит одно и тоже соединение …….. 2) BaSO 4 – это………………………….каша 3)В какой минерал входит сульфат кальция-……………………….. 4)Какой карбонат применяют в производстве цемента, стекла-………… 5) MgSO 4 известен под названием ……………………соль 6)Фосфат кальция входит в состав фосфоритов, апатитов, ……………..

Слайд 18

Что нового вы узнали на уроке? Чему научились? Чем урок был для вас интересен?

Слайд 19

Домашнее задание §51, упр 5 , стр.240


По теме: методические разработки, презентации и конспекты

Бериллий, магний и щёлочноземельные металлы

Разработка урока может применяться полностью для проведения урока в 9 классе по теме: «Бериллий, магний и щелочноземельные металлы», а также могут использоваться отдельные ее части, например вид...

проверочные и зачетные задания по темам "Щелочные металлы" и "Щелочноземельные металлы"

...

Конспект урока по теме "Соединения щелочноземельных металлов"

Конспект урока к учебнику О.С. Габриеляна "Химия 9 класс"...

Урок по химии 9 класс Соединения магния и щелочноземельных металлов и их применение

Соединения магния и щелочноземельных металлов и их применениеЦель урока: изучить соединения магния и щелочноземельных металлов, знать их формулы и их применение.Задачи урока:Образовательные: 1....

Берилий, магний и щелочноземельные металлы

Данная презентация сопровождает изучение учебного материала на уроке химии в 9 классе по теме: "Берилий, магний и щелочноземельные металлы"...

Презентация "Берилий, магний и щелочноземельные металлы" 9 класс

Презентация "Берилий, магний и щелочноземельные металлы" 9 класс...

Открытый урок по теме: Обзор металлов главных подгрупп ПСХЭ: щелочные и щелочноземельные металлы

Тема урока: Обзор металлов главных подгрупп ПСХЭ: щелочные и щелочноземельные металлы Цель урока: Обобщение и систематизация  знаний обучающихся о щелочных и щелочноземельных металлах как  о...