Рабочая программа по химии, 8 класс
календарно-тематическое планирование по химии (8 класс)
Рабочая программа составлена на основе рабочей программы к линии УМК О. С. Габриеляна Химия. 7—9 классы, М.: Дрофа, 2017 и предназначена для изучения химии в 8 классе основной общеобразовательной школы по учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 8 класс». Дрофа, 2018. Учебник соответствует Федеральному государственному образовательному стандарту основного общего образования по химии и реализует авторскую программу О.С. Габриеляна. Входит в федеральный перечень учебников, рекомендованных Министерством образования и науки Российской Федерации к использованию в образовательном процессе в общеобразовательных учреждениях, на 2016-2017 учебный год, Учебник имеет гриф «Рекомендовано Министерством образования и науки Российской Федерации».
Скачать:
| Вложение | Размер |
|---|---|
 rp_po_himii_8_kl_anishchenko_ls.docx | 83.34 КБ |
Предварительный просмотр:
Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение
«Южно-Подольская средняя общеобразовательная школа"
Черлакского муниципального района Омской области
Структурное подразделение
«Макаркинская основная общеобразовательная школа»
Рассмотрено Согласовано Утверждено
Руководитель ШМО Заместитель директора Директор школы
________/______________/ по УВР __________ Т.Н. Сырицына ____________А.К. Вульферт
Протокол № 1 Протокол педсовета №8 от Приказ №144
от «28» августа 2019 «30» августа 2019 от «02» сентября 2019
Рабочая программа
по химии,
8 класс
Разработчик:
Анищенко Людмила Сергеевна,
учитель химии
с. Макаркино
2019
Пояснительная записка
Рабочая программа составлена на основе рабочей программы к линии УМК О. С. Габриеляна Химия. 7—9 классы, М.: Дрофа, 2017 и предназначена для изучения химии в 8 классе основной общеобразовательной школы по учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 8 класс». Дрофа, 2018. Учебник соответствует Федеральному государственному образовательному стандарту основного общего образования по химии и реализует авторскую программу О.С. Габриеляна. Входит в федеральный перечень учебников, рекомендованных Министерством образования и науки Российской Федерации к использованию в образовательном процессе в общеобразовательных учреждениях, на 2016-2017 учебный год, Учебник имеет гриф «Рекомендовано Министерством образования и науки Российской Федерации».
Ценностные ориентиры курса химии в основной школе определяются спецификой химии как науки. Понятие «ценности» включает единство объективного (сам объект) и субъективного (отношение субъекта к объекту), поэтому в качестве ценностных ориентиров химического образования выступают объекты, изучаемые в курсе химии, к которому у обучающихся формируется ценностное отношение. При этом ведущую роль играют познавательные ценности, так как данный учебный предмет входит в группу предметов познавательного цикла, главная цель которых заключается в изучении природы.
Основу познавательных ценностей составляют научные знания, научные методы познания, а ценностные ориентации, формируемые у обучающихся в процессе изучения химии, проявляются:
-в признании ценности научного знания, его практической значимости, достоверности;
-в ценности химических методов исследования живой и неживой природы;
-в понимании сложности и противоречивости самого процесса познания как извечного стремления к истине.
В качестве объектов ценностей труда и быта выступают творческая созидательная деятельность, здоровый образ жизни, а ценностные ориентации содержания курса химии могут рассматриваться как формирование:
-уважительного отношения к созидательной, творческой деятельности;
-понимания необходимости здорового образа жизни;
-потребности в безусловном выполнении правил безопасного использования веществ в повседневной жизни;
-сознательного выбора будущей профессиональной деятельности.
Курс химии обладает возможностями для формирования коммуникативных ценностей, основу которых составляют процесс общения, грамотная речь, а ценностные ориентации направлены на воспитание у учащихся:
правильного использования химической терминологии и символики;
потребности вести диалог, выслушивать мнение оппонента, участвовать в дискуссии;
способности открыто выражать и аргументировано отстаивать свою точку зрения.
Цели изучения учебного курса химии в 8 классе:
-освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;
-овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;
-развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;
-воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;
-применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, -решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.
Задачи учебного курса:
-формирование у учащихся знаний основ науки – важнейших фактов, понятий, законов и теорий, химического языка, доступных обобщений и понятий о принципах химического производства;
-развитие умений работать с веществами, выполнять несложные химические опыты, соблюдать правила техники безопасности, грамотно применять химические знания в общении с природой;
-раскрытие роли химии в решении глобальных проблем человечества;
-развитие личности обучающихся, формирование у них гуманистических отношений и экологически целесообразного поведения в быту и в трудовой деятельности.
Химия, как одна из основополагающих областей естествознания, является неотъемлемой частью образования школьников. Школьный курс химии включает объем химических знаний, необходимый для формирования в сознании школьников химической картины мира. Химическое образование необходимо также для создания у школьника отчетливых представлений о роли химии в решении экологических, сырьевых, энергетических, продовольственных, медицинских проблем человечества. Кроме того, определенный объем химических знаний необходим как для повседневной жизни, так и для деятельности во всех областях науки, народного хозяйства, в том числе не связанных с химией непосредственно.
Изучая химию, учащиеся узнают о материальном единстве всех веществ окружающего мира, обусловленности свойств веществ их составом и строением, познаваемости и предсказуемости химических явлений. Поэтому каждый человек, живущий в мире веществ, должен иметь основы фундаментальных знаний по химии (химическая символика, химические понятия, факты, основные законы и теории), позволяющие выработать представления о составе веществ, их строении, превращениях, практическом использовании, а также об опасности, которую они могут представлять.
Изучение свойств веществ и их превращений способствует развитию логического мышления, а практическая работа с веществами (лабораторные опыты) – трудолюбию, аккуратности и собранности. На примере химии, учащиеся получают представления о методах познания, характерных для естественных наук - экспериментальном и теоретическом.
Поэтому в рабочей программе по химии нашли отражение основные содержательные линии:
вещество — знания о составе и строении веществ, их важнейших физических и химических свойствах, биологическом действии;
химическая реакция — знания об условиях, в которых проявляются химические свойства веществ, способах управления химическими процессами;
применение веществ — знания и опыт практической деятельности с веществами, которые наиболее часто употребляются в повседневной жизни, широко используются в промышленности, сельском хозяйстве, на транспорте;
язык химии — система важнейших понятий химии и терминов, в которых они описываются, номенклатура неорганических веществ, т. е. их названия (в том числе и тривиальные), химические формулы и уравнения, а также правила перевода информации с естественного языка на язык химии и обратно.
Поскольку основные содержательные линии школьного курса химии тесно переплетены, в программе содержание представлено не по линиям, а по разделам: «Основные понятия химии (уровень атомно-молекулярных представлений)», «Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение вещества», «Многообразие химических реакций», «Многообразие веществ».
Курс химии 8 класса изучается в два этапа.
Первый этап — химия в статике, на котором рассматриваются состав и строение атома и вещества. Его основу составляют сведения о химическом элементе и формах его существования — атомах, изотопах, ионах, простых веществах и их важнейших соединениях (оксидах и других бинарных соединениях, кислотах, основаниях и солях), строении вещества (типологии химических связей и видах кристаллических решеток).
Второй этап — химия в динамике, на котором учащиеся знакомятся с химическими реакциями как функцией состава и строения участвующих в химических превращениях веществ и их классификации. Свойства кислот, оснований и солей сразу рассматриваются в свете теории электролитической диссоциации. Кроме этого, свойства кислот и солей характеризуются также в свете окислительно-восстановительных процессов.
Рабочая программа построена на основе концентрического подхода. Это достигается путем вычленения дидактической единицы – химического элемента - и дальнейшем усложнении и расширении ее: здесь таковыми выступают формы существования (свободные атомы, простые и сложные вещества). В программе учитывается реализация межпредметных связей с курсом физики (7 класс) и биологии (6-7 классы), где дается знакомство с строением атома, химической организацией клетки и процессами обмена веществ.
Основной формой организации учебного процесса является классно-урочная система. В качестве дополнительных форм организации образовательного процесса используется система консультационной поддержки, индивидуальных занятий, самостоятельная работа учащихся с использованием современных информационных технологий.
Преобладающей формой контроля выступают письменный (самостоятельные и контрольные работы) и устный опрос (собеседование).
На изучение курса химии в 8 классе отводится 2 ч в неделю, всего 68 ч, из них 1 ч резервное время.
Личностные, метапредметные, предметные результаты
При изучении химии в основной школе обеспечивается достижение личностных, метапредметных и предметных результатов.
Личностные:
1. В ценностно-ориентационной сфере:
- воспитание чувства гордости за российскую химическую науку, гуманизма, позитивного отношения к труду, целеустремленности;
- формирование ценности здорового и безопасного образа жизни; усвоение правил индивидуального и коллективного безопасного поведения в чрезвычайных ситуациях, угрожающих жизни и здоровью людей;
- формирование экологического мышления: умения оценивать свою деятельность и поступки других людей с точки зрения сохранения окружающей среды - гаранта жизни и благополучия людей на Земле.
2. В трудовой сфере:
- воспитание готовности к осознанному выбору дальнейшей образовательной траектории.
3. В познавательной (когнитивной, интеллектуальной) сфере:
- формирование умения управлять своей познавательной деятельностью;
- развитие собственного целостного мировоззрения, потребности и готовности к самообразованию, в том числе и в рамках самостоятельной деятельности вне школы;
- формирование основ экологической культуры, соответствующей современному уровню экологического мышления, развитие опыта экологически ориентированной рефлексивно-оценочной и практической деятельности в жизненных ситуациях.
Метапредметные:
умение самостоятельно определять цели своего обучения, ставить и формулировать для себя новые задачи в учёбе и познавательной деятельности, развивать мотивы и интересы своей познавательной деятельности;
- умение самостоятельно планировать пути достижения целей, в том числе альтернативные, осознанно выбирать наиболее эффективные способы решения учебных и познавательных задач;
- умение соотносить свои действия с планируемыми результатами, осуществлять контроль своей деятельности в процессе достижения результата, определять способы действий в рамках предложенных условий и требований, корректировать свои действия в соответствии с изменяющейся ситуацией;
- умение оценивать правильность выполнения учебной задачи, собственные возможности её решения;
- владение основами самоконтроля, самооценки, принятия решений и осуществления осознанного выбора в учебной и познавательной деятельности;
- умение определять понятия, создавать обобщения, устанавливать аналогии, классифицировать, самостоятельно выбирать основания и критерии для классификации, устанавливать причинно-следственные связи, строить логическое рассуждение, умозаключение (индуктивное, дедуктивное и по аналогии) и делать выводы;
- умение создавать, применять и преобразовывать знаки и символы, модели и схемы для решения учебных и познавательных задач;
- смысловое чтение;
- умение организовывать учебное сотрудничество и совместную деятельность с учителем и сверстниками; работать индивидуально и в группе: находить общее решение и разрешать конфликты на основе согласования позиций и учёта интересов; формулировать, аргументировать и отстаивать своё мнение;
- умение осознанно использовать речевые средства в соответствии с задачей коммуникации для выражения своих чувств, мыслей и потребностей; планирования и регуляции своей деятельности; владение устной и письменной речью, монологической контекстной речью;
- формирование и развитие компетентности в области использования информационно-коммуникационных технологий (далее ИКТ– компетенции);
- формирование и развитие экологического мышления, умение применять его в познавательной, коммуникативной, социальной практике и профессиональной ориентации.
Предметные:
1. В познавательной сфере:
- знание определений изученных понятий: умение описывать демонстрационные и самостоятельно проведенные химические эксперименты, используя для этого родной язык и язык химии;
- умение различать изученные классы неорганических соединений, простые и сложные вещества, химические реакции, описывать их;
- умение классифицировать изученные объекты и явления;
- способность делать выводы и умозаключения из наблюдений, изученных химических закономерностей, прогнозировать свойства неизученных веществ по аналогии со свойствами изученных;
- умение структурировать изученный материал и химическую информацию, полученную из других источников;
- умение моделировать строение атомов элементов 1-3 периодов, строение простых молекул;
2. В ценностно-ориентационной сфере:
- умение анализировать и оценивать последствия для окружающей среды бытовой и производственной деятельности человека, связанной с переработкой веществ;
3. В трудовой сфере:
- формирование навыков проводить химический эксперимент;
4. В сфере безопасности жизнедеятельности:
- умение различать опасные и безопасные вещества;
- умение оказывать первую помощь при отравлениях, ожогах и других травмах, связанных с веществами и лабораторным оборудованием.
Содержание курса химии, 8 класс
Введение
Предмет химии. Методы познания в химии: наблюдение, эксперимент, моделирование. Источники химической информации, ее получение, анализ и представление результатов анализа. Понятие о химическом элементе и формах его существования: свободных атомах, простых и сложных веществах.
Демонстрации. Модели (шаростержневые и Стюарта—Бриглеба) различных простых и сложных веществ. Коллекция стеклянной химической посуды. Коллекция материалов и изделий из них на основе алюминия.
Лабораторные опыты. 1. Сравнение свойств твердых кристаллических веществ и растворов.
Отличие химических реакций от физических явлений. Роль химии в жизни человека. Хемофилия и хемофобия. Роль отечественных ученых в становлении химической науки — работы М. В. Ломоносова, А. М. Бутлерова, Д. И. Менделеева.
Демонстрации. Взаимодействие мрамора с кислотой и помутнение известковой воды.
Лабораторные опыты. 2. Сравнение скорости испарения воды, одеколона и этилового спирта с фильтровальной бумаги.
Химическая символика. Знаки химических элементов и происхождение их названий. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева, ее структура: малые и большие периоды, группы и подгруппы. Периодическая система как справочное пособие для получения сведений о химических элементах.
Химические формулы. Индексы и коэффициенты. Относительные атомная и молекулярная массы. Расчет массовой доли химического элемента в веществе на основе его формулы.
Тема 1. Атомы химических элементов
Атомы как форма существования химических элементов. Основные сведения о строении атомов. Доказательства сложности строения атомов. Опыты Резерфорда. Планетарная модель строения атома. Состав атомных ядер: протоны, нейтроны. Относительная атомная масса. Взаимосвязь понятий «протон», «нейтрон», «относительная атомная масса». Изменение числа протонов в ядре атома — образование новых химических элементов. Изменение числа нейтронов в ядре атома — образование изотопов. Современное определение понятия «химический элемент». Изотопы как разновидности атомов одного химического элемента.
Демонстрации. Модели атомов химических элементов.
Лабораторные опыты. 3. Моделирование принципа действия сканирующего микроскопа
Электроны. Строение электронных уровней атомов химических элементов малых периодов. Понятие о завершенном электронном уровне.
Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева и строение атомов: физический смысл порядкового номера элемента, номера группы, номера периода.
Демонстрации. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева различных форм.
Изменение числа электронов на внешнем электронном уровне атома химического элемента — образование положительных и отрицательных ионов. Ионы, образованные атомами металлов и неметаллов. Причины изменения металлических и неметаллических свойств в периодах и группах. Образование бинарных соединений. Понятие об ионной связи. Схемы образования ионной связи.
Взаимодействие атомов элементов- неметаллов между собой — образование двухатомных молекул простых веществ. Ковалентная неполярная химическая связь. Электронные и структурные формулы.
Взаимодействие атомов неметаллов между собой — образование бинарных соединений неметаллов. Электроотрицательность. Ковалентная полярная связь. Понятие о валентности как свойстве атомов образовывать ковалентные химические связи. Составление формул бинарных соединений по валентности. Нахождение валентности по формуле бинарного соединения.
Лабораторные опыты. 4. Изготовление моделей молекул бинарных соединений.
Взаимодействие атомов металлов между собой — образование металлических кристаллов. Понятие о металлической связи.
Лабораторные опыты. 5. Изготовление модели, иллюстрирующей свойства металлической связи.
Обобщение и систематизация знаний по теме «Атомы химических элементов». Контрольная работа по теме «Атомы химических элементов»
Тема 2. Простые вещества
Положение металлов в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Важнейшие простые вещества — металлы: железо, алюминий, кальций, магний, натрий, калий. Общие физические свойства металлов.
Демонстрации. Образцы металлов.
Лабораторные опыты. 6. Ознакомление с коллекцией металлов.
Положение неметаллов в Периодической системе. Важнейшие простые вещества — неметаллы, образованные атомами кислорода, водорода, азота, серы, фосфора, углерода. Молекулы водорода, кислорода, азота, галогенов. Относительная молекулярная масса. Способность атомов химических элементов к образованию нескольких простых веществ — аллотропия. Аллотропные модификации кислорода, фосфора, олова. Металлические и неметаллические свойства простых веществ. Относительность этого понятия.
Демонстрации. Получение озона. Образцы белого и серого олова, белого и красного фосфора.
Лабораторные опыты. 7. Ознакомление с коллекцией неметаллов.
Постоянная Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Кратные единицы измерения количества вещества — миллимоль и киломоль, миллимолярная и кило- молярная массы вещества. Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «постоянная Авогадро».
Демонстрации. Некоторые металлы и неметаллы с количеством вещества 1 моль.
Молярный объем газообразных веществ.
Кратные единицы измерения — миллимолярный и киломолярный объемы газообразных веществ. Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро».
Демонстрации. Молярный объем газообразных веществ.
Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «число Авогадро».
Выполнение заданий по теме «Простые вещества».
Тема 3. Соединения химических элементов
Степень окисления. Сравнение степени окисления и валентности. Определение степени окисления элементов в бинарных соединениях. Составление формул бинарных соединений, общий способ образования их названий. Бинарные соединения металлов и неметаллов: оксиды, хлориды, сульфиды и пр. Составление формул бинарных соединений.
Бинарные соединения неметаллов: оксиды, летучие водородные соединения, их состав и названия. Представители оксидов: вода, углекислый газ, негашеная известь. Представители летучих водородных соединений: хлороводород и аммиак.
Демонстрации. Образцы оксидов.
Лабораторные опыты. 8. Ознакомление с коллекцией оксидов. 9. Ознакомление со свойствами аммиака. 10. Качественная реакция на углекислый газ.
Основания, их состав и названия. Растворимость оснований в воде. Представители щелочей: гидроксиды натрия, калия и кальция. Понятие об индикаторах и качественных реакциях.
Демонстрации. Образцы оснований. Кислотно-щелочные индикаторы и изменение их окраски в щелочной среде
Кислоты, их состав и названия. Классификация кислот. Представители кислот: серная, соляная, азотная. Понятие о шкале кислотности (шкале pH). Изменение окраски индикаторов.
Демонстрации. Образцы кислот. Кислотно-щелочные индикаторы и изменение их окраски в нейтральной и кислотной средах. Универсальный индикатор и изменение его окраски в различных средах. Шкала pH.
Лабораторные опыты. 11. Определение pH растворов кислоты, щелочи и воды. 12. Определение pH лимонного и яблочного соков на срезе плодов.
Соли как производные кислот и оснований. Их состав и названия. Растворимость солей в воде. Представители солей: хлорид натрия, карбонат и фосфат кальция. Демонстрации. Образцы солей.
Лабораторные опыты. 13. Ознакомление с коллекцией солей.
Аморфные и кристаллические вещества. Межмолекулярные взаимодействия. Типы кристаллических решеток. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток.
Демонстрации. Модели кристаллических решеток хлорида натрия, алмаза, оксида углерода (IV)*
Лабораторные опыты. 14. Ознакомление с коллекцией веществ с разным типом кристаллической решетки. Изготовление моделей кристаллических решеток.
Чистые вещества и смеси. Примеры жидких, твердых и газообразных смесей. Свойства чистых веществ и смесей. Их состав. Массовая и объемная доли компонента смеси. Расчеты, связанные с использованием понятия «доля».
Лабораторные опыты. 15. Ознакомление с образцом горной породы.
Расчеты по формулам соединений изученных классов, связанные с использованием понятия «доля». Выполнение заданий по теме «Соединения химических элементов».
Контрольная работа по теме «Соединения химических элементов»
Тема 4. Изменения, происходящие с веществами
Понятие явлений как изменений, происходящих с веществом. Явления, связанные с изменением кристаллического строения вещества при постоянном его составе, — физические явления. Физические явления в химии: дистилляция, кристаллизация, выпаривание и возгонка веществ, фильтрование и центрифугирование.
Демонстрации. Примеры физических явлений: плавление парафина; возгонка йода или бензойной кислоты; диффузия душистых веществ с горящей лампочки накаливания.
Явления, связанные с изменением состава вещества, — химические реакции. Признаки и условия протекания химических реакций. Выделение теплоты и света — реакции горения. Понятие об экзо- и эндотермических реакциях.
Демонстрации. Примеры химических явлений: горение магния, фосфора; взаимодействие соляной кислоты с мрамором или мелом.
Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Значение индексов и коэффициентов. Составление уравнений химических реакций.
Расчеты по химическим уравнениям. Решение задач на нахождение количества, массы или объема продукта реакции по количеству, массе или объему исходного вещества. Расчеты с использованием понятия «доля», когда исходное вещество дано в виде раствора с заданной массовой долей растворенного вещества или содержит определенную долю примесей.
Реакции разложения. Представление о скорости химических реакций. Катализаторы. Ферменты.
Демонстрации. Получение гидроксида меди (II) и его разложение при нагревании; разложение перманганата калия; разложение пероксида водорода с помощью диоксида марганца и каталазы картофеля или моркови.
Реакции соединения. Каталитические и некаталитические реакции, обратимые и необратимые реакции.
Демонстрации. Горение красного фосфора и растворение полученного оксида в воде, испытание раствора полученной кислоты индикатором.
Лабораторные опыты. 16. Окисление меди в пламени спиртовки или горелки.
Реакции замещения. Ряд активности металлов, его использование для прогнозирования возможности протекания реакций между металлами и кислотами, реакций вытеснения одних металлов из растворов их солей другими металлами.
Демонстрации. Взаимодействие разбавленных кислот с металлами.
Лабораторные опыты. 17. Замещение меди в растворе хлорида меди (II) железом.
Реакции обмена. Реакции нейтрализации. Условия протекания реакций обмена в растворах до конца.
Демонстрации. Растворение гидроксида меди (II) в кислотах; взаимодействие оксида меди (II) с серной кислотой при нагревании.
Типы химических реакций на примере свойств воды. Реакция разложения — электролиз воды. Реакции соединения — взаимодействие воды с оксидами металлов и неметаллов. Условие взаимодействия оксидов металлов и неметаллов с водой. Понятие «гидроксиды». Реакции замещения — взаимодействие воды с металлами. Реакции обмена — гидролиз веществ. Демонстрации. Прибор для электролиза воды. Взаимодействие оксида кальция с водой и испытание полученного раствора фенолфталеином. Взаимодействие натрия с водой.
Выполнение заданий по теме «Изменения, происходящие с веществами».
Контрольная работа по теме «Изменения, происходящие с веществами»
Тема 5. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов
Растворение как физико-химический процесс. Понятие о гидратах и кристаллогидратах. Растворимость. Кривые растворимости как модель зависимости растворимости твердых веществ от температуры. Насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные растворы. Значение растворов для природы и сельского хозяйства.
Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Механизм диссоциации электролитов с различным характером связи. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.
Демонстрации. Испытание веществ и их растворов на электропроводность.
Основные положения теории электролитической диссоциации. Ионные уравнения реакций. Реакции обмена, идущие до конца. Классификация ионов и их свойства. Молекулярные и ионные уравнения реакций.
Демонстрации. Зависимость электропроводности уксусной кислоты от концентрации. Движение окрашенных ионов в электрическом поле.
Лабораторные опыты. 18. Взаимодействие растворов хлорида натрия и нитрата серебра.
Кислоты, их классификация. Диссоциация кислот и их свойства в свете ТЭД. Взаимодействие кислот с металлами. Электрохимический ряд напряжений металлов.
Взаимодействие кислот с оксидами металлов. Взаимодействие кислот с основаниями — реакция нейтрализации. Взаимодействие кислот с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств кислот.
Лабораторные опыты. 19. Получение нерастворимого гидроксида и взаимодействие его с кислотами. 20. Взаимодействие кислот с основаниями. 21. Взаимодействие кислот с оксидами металлов. 22. Взаимодействие кислот с металлами.
23. Взаимодействие кислот с солями
Основания, их классификация. Диссоциация оснований и их свойства в свете ТЭД. Взаимодействие оснований с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств оснований. Взаимодействие щелочей с оксидами неметаллов.
Лабораторные опыты. 24. Взаимодействие щелочей с кислотами. 25. Взаимодействие щелочей с оксидами неметаллов. 26. Взаимодействие щелочей с солями. 27. Получение и свойства нерастворимых оснований.
Обобщение сведений об оксидах, их классификации и свойствах.
Лабораторные опыты. 28. Взаимодействие основных оксидов с кислотами. 29. Взаимодействие основных оксидов с водой. 30. Взаимодействие кислотных оксидов с щелочами. 31. Взаимодействие кислотных оксидов с водой.
Соли, их диссоциация и свойства в свете ТЭД. Взаимодействие солей с металлами, особенности этих реакций. Взаимодействие солей с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств солей.
Лабораторные опыты. 32. Взаимодействие солей с кислотами. 33. Взаимодействие солей с щелочами. 34. Взаимодействие солей с солями. 35. Взаимодействие растворов солей с металлами.
Генетические ряды металла и неметалла. Генетическая связь между классами неорганических веществ.
Решение задач, упражнений и тестов по теме. Подготовка к контрольной работе.
Контрольная работа по теме «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов».
Окислительно-восстановительные реакции. Определение степеней окисления для элементов, образующих вещества разных классов. Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель, окисление и восстановление. Составление уравнений окислитель- но-восстановительных реакций методом электронного баланса.
Демонстрации. Взаимодействие цинка с серой, соляной кислотой, хлоридом меди (II). Горение магния. Взаимодействие хлорной и сероводородной воды.
Свойства простых веществ — металлов и неметаллов, кислот и солей в свете окислительно-восстановительных реакций.
Решение задач, упражнений и тестов по теме.
Учебно-тематический план по химии 8 класс
№ п/п | Наименование разделов (модулей, блоков, тем) | Всего часов | В том числе: | ||
Практические работы | Проверочная работы | Контрольные работы (указать вид контроля) | |||
1. | Введение | 6 | 2 | 1 | |
2. | Атомы химических элементов | 11 | 3 | - | 1 |
3. | Простые вещества | 5 | 2 | 1 | - |
4. | Соединения химических элементов | 12 | 3 | 2 | 1 |
5. | Изменения, происходящие с веществами | 15 | 2 | - | 1 |
6. | Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов. | 19 | 4 | - | 1 |
ИТОГО: | 68 | 16 | 4 | 4 | |
Календарно-тематическое планирование 8 класс
№ п/п | № урока в теме | Дата | Тема урока | Характеристика деятельности обучения | Планируемые результаты | |||
план | факт | предметные | метапредметные | личностные | ||||
Введение (6 ч) | ||||||||
1 | 1 | Предмет химии. Вещества. Вводный инструктаж по охране труда и технике безопасности на уроках химии и в лаборатории Лабораторные | Объяснять, что такое атом, молекула, химический элемент, вещество, простое вещество, сложное вещество, свойства веществ. Описывать и сравнивать предметы изучения естественно-научных дисциплин, в том числе химии. Классифицировать вещества по составу (простые и сложные). Характеризовать основные методы изучения естественных дисциплин. Различать тела и вещества, химический элемент и простое вещество. Описывать формы существования химического элемента, свойства веществ. Наблюдать свойства веществ и явления, происходящие с веществами, с соблюдением правил техники безопасности и анализировать их. | Знать понятия; химический элемент, вещество, атом, молекула. Различать понятия; простое вещество, вещество, тело, химический элемент. | Анализировать, сравнивать, классифицировать и обобщать факты и явления. Выявлять причины и следствия простых явлений. Осуществлять сравнение. Самостоятельно обнаруживать и формулировать учебную проблему, определять цель учебной деятельности | Формируют ответственное отношение к учению | ||
2 | 2 | Превращения веществ. Роль химии в жизни человека Лабораторные | Объяснять, что такое химические явления, физические явления. Объяснять сущность химических явлений с точки зрения атомно-молекулярного учения и их принципиальное отличие от физических явлений. Характеризовать положительную и отрицательную роль химии в жизни человека, вклад М. В. Ломоносова, А. М. Бутлерова, Д. И. Менделеева в отечественную и мировую химическую науку. Составлять сложный план текста. Находить источники химической информации и получать информацию из них Объяснять, что такое химические явления, физические явления. Объяснять сущность химических явлений с точки зрения атомно-молекулярного учения и их принципиальное отличие от физических явлений. Характеризовать положительную и отрицательную роль химии в жизни человека, вклад М. В. Ломоносова, А. М. Бутлерова, Д. И. Менделеева в отечественную и мировую химическую науку. Составлять сложный план текста. Находить источники химической информации и получать информацию из них | Знать понятие химическая реакция, уметь отличать химические реакции от физических явлений. | Анализировать, сравнивать, классифицировать и обобщать факты и явления. Выявлять причины и следствия простых явлений. Осуществлять сравнение. Самостоятельно обнаруживать и формулировать учебную проблему, определять цель учебной деятельности | Формируют ответственное отношение к учению | ||
3 | 3 | Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Знаки химических элементов | Объяснять, что такое химический знак (символ), коэффициент, индекс. Описывать табличную форму Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, положение элемента в таблице Д. И. Менделеева. Использовать знаковое моделирование | Уметь определять положение химического элемента в периодической системе, уметь называть химические элементы, знать знаки первых 20 химических элементы | Наблюдать и сопоставлять, выявлять взаимосвязи и зависимости, отражать полученную при наблюдении информацию в виде рисунка, схемы, таблицы. | Выстраивают собственное целостное мировоззрение | ||
4 | 4 | Химические формулы. Относительная атомная и молекулярная массы | Объяснять, что такое химическая формула, относительная атомная масса, относительная молекулярная масса, массовая доля элемента. Находить относительную молекулярную массу вещества по формуле и массовую долю элемента в нем. Характеризовать химическое вещество по его формуле | Знать определение химической формулы вещества, формулировку закона постоянства состава, понимать и записывать химические формулы веществ. Определять состав веществ по химической формуле, принадлежность к простым и сложным веществам | Осуществлять поиск информации, необходимой для решения учебных задач. Наблюдать и сопоставлять, выявлять взаимосвязи и зависимости, отражать полученную при наблюдении информацию в виде рисунка, схемы, таблицы. Сопоставлять информацию из разных источников. Действовать согласно составленному плану, а также по инструкциям учителя или данным в учебнике, рабочей тетради | Формирование ответственного отношения к учению используя специально подобранные средства. Умение оценить степень успеха или неуспеха своей деятельности | ||
5 | 5 | Вычисления по химической формуле | решение расчетных задач по химической формуле (выводить алгоритм вычисления массовой доли элемента по химической формуле; устанавливать простейшую формулу вещества по массовым долям элементов); уметь характеризовать вещества по химической формуле | Уметь вычислять массовую долю элемента в соединении | Осуществлять поиск информации, необходимой для решения учебных задач. Действовать согласно составленному плану, а также по инструкциям учителя или данным в учебнике, рабочей тетради. Ставить учебнопознавательные задачи перед чтением учебного текста и выполнением разных заданий | Осознавать потребность к самообразованию | ||
6 | 6 | Проверочная работа № 1. Химическая формула. Вычисления по химической формуле | Контроль знаний | проверить знания и умения по теме, степень усвоения материала | Осуществлять поиск информации, необходимой для решения учебных задач, из материалов учебника (текстов и иллюстраций), рабочей тетради. Отражать полученную при наблюдении информацию в виде рисунка, схемы, таблицы. Определять основную и второстепенную информацию. | Формировать у учащихся учебно-познавательный интерес к новому учебному материалу и способам решения новой частной задачи | ||
Тема 1. Атомы химических элементов (10 ч) | ||||||||
7 | 1 | Основные сведения о строении атомов. | Объяснять, что такое протон, нейтрон, электрон, химический элемент, массовое число. Описывать строение ядра атома, используя Периодическую систему химических элементов Д. И. Менделеева. Получать информацию по химии из различных источников, анализировать ее. | представления об истории открытия сложного строения атома, знания об элементарных частицах, входящих в состав атома, атомного ядра, и их основных характеристиках; | характеризовать строение атома химического элемента на основании его порядкового номера в ПСХЭ Д.И. Менделеева, химический элемент на основе его положения в ПСХЭ Д.И. Менделеева | Формирование интереса к конкретному химическому элементу | ||
8 | 2 | Изменения в составе ядер атомов химических элементов. Изотопы Лабораторные | Объяснять, что такое изотоп. Описывать строение ядра атома, используя Периодическую систему химических элементов Д. И. Менделеева. Получать информацию по химии из различных источников, анализировать ее. | о ядерных процессах и о том, как образуются изотопы; знания об изотопах водорода; | определять сходство и различие элементов по составу атомов и изотопов, сравнивать состав атома химического элемента с составом его изотопа | Определяют свою личную позицию, адекватную дифференцированную самооценку своих партнеров успехов в учебе | ||
9 | 3 | Строение электронных оболочек атомов | Объяснять, что такое электронный слой или энергетический уровень. Составлять схемы распределения электронов по электронным слоям в электронной оболочке | физический смысл номера периода и номера группы химических элементов в ПСХЭ Д.И. Менделеева; знать о распределении электронов в атоме по энергетическим уровням 1, 2, 3-го периодов и максимальном количестве электронов на I, II, III энергетических уровнях | уметь составлять схемы строения электронных оболочек атомов химических элементов I, II, уровней, электронные формулы атомов химических элементов | Определяют свою личную позицию, адекватную дифференцированную самооценку своих партнеров успехов в учебе | ||
10 | 4 | Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева и строение атома | Различать понятия «элементы- металлы», «элементы-неметаллы». Объяснять закономерности изменения свойств химических элементов в периодах и группах (А-группах) Периодической системы с точки зрения теории строения атома. Сравнивать строение и свойства атомов химических элементов, находящихся в одном периоде или одной A-группе Периодической системы. Составлять характеристики химических элементов по их положению в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева | Знать о периодичности изменения свойств элементов на основании строения внешних энергетических уровней; объяснять физический смысл порядкового номера, номера периода, номера группы (главной подгруппы) химического элемента, характеризовать химический элемент на основании его положения в ПСХЭ Д.И. Менделеева, определять его металличность или неметалличность | Осуществлять поиск информации, необходимой для решения учебных задач, из материалов учебника (текстов и иллюстраций), рабочей тетради | Выстраивают собственное целостное мировоззрение | ||
11 | 5 | Изменение числа электронов на внешнем энергетическом уровне атомов химических элементов. Ионная связь | Объяснять, что такое ионная связь, ионы. Характеризовать механизм образования ионной связи. Составлять схемы образования ионной связи. Использовать знаковое моделирование. Определять тип химической связи по формуле вещества. Приводить примеры веществ с ионной связью. Устанавливать причинно-следственные связи между составом вещества и видом химической связи | Знать механизм образования ионной связи; определять соединения с ионной связью и объяснять механизм ее образования | Осуществлять поиск информации, необходимой для решения учебных задач, из материалов учебника (текстов и иллюстраций), рабочей тетради | Формирование интереса к конкретному химическому элементу | ||
12 | 6 | Взаимодействие атомов элементов-неметаллов между собой. Ковалентная неполярная связь | Объяснять, что такое ковалентная неполярная связь. Составлять схемы образования ковалентной неполярной химической связи. | Знать о механизме образования ковалентной неполярной химической связи между неметаллическими элементами с одинаковой ЭО, ее кратности и длине; | характеризовать неметаллические элементы по их ЭО и образованию ковалентной неполярной связи, определять соединение с ковалентной неполярной связью и объяснять механизм ее образования | Выстраивают собственное целостное мировоззрение | ||
13 | 7 | Взаимодействие атомов элементов-неметаллов между собой. Ковалентная полярная связь Лабораторные | Объяснять, что такое ковалентная полярная связь, электроотрицательность, валентность. Составлять схемы образования ковалентной полярной химической связи. Использовать знаковое моделирование. Характеризовать механизм образования полярной ковалентной связи. Определять тип химической связи по формуле вещества. Приводить примеры веществ с ковалентной полярной связью. Устанавливать причинно-следственные связи между составом вещества и видом химической связи. Составлять формулы бинарных соединений по валентности и находить валентность элементов по формуле бинарного соединения. Использовать материальное моделирование | Знать о механизме образования ковалентной полярной связи между неметаллическими элементами с разной ЭО, о форме молекулы в пространстве | характеризовать неметаллические элементы по их ЭО и образованию ковалентной полярной связи, определять соединение с ковалентной полярной связью и объяснять механизм ее образования | Формировать у учащихся учебно-познавательный интерес к новому учебному материалу и способам решения новой частной задачи | ||
14 | 8 | Металлическая химическая связь. Лабораторные | Объяснять, что такое металлическая связь. Составлять схемы образования металлической химической связи. Использовать знаковое моделирование. Характеризовать механизм образования металлической связи. Определять тип химической связи по формуле вещества. Приводить примеры веществ с металлической связью. Устанавливать причинно-следственные связи между составом вещества и видом химической связи. Использовать материальное моделирование. Представлять информацию о химической связи в виде таблиц, схем, опорного конспекта, в том числе с применением средств ИКТ | Знать о механизме образования металлической химической связи, о сходстве и различиях металлической связи и ковалентной и ионной связей | характеризовать металлические элементы по строению атома, определять соединения с металлической связью и объяснять механизм ее образования | Выражают адекватное понимание причин успеха и неуспеха учебной деятельности | ||
15 | 9 | Обобщение и систематизация знаний по теме «Атомы химических элементов» | обобщить и систематизировать знания по узловым вопросам темы «Атомы химических элементов»: строение атома химического элемента, изотопы, строение электронных оболочек атомов, электронная формула, механизмы образования ковалентной неполярной связи, ковалентной полярной связи, ионной связи, металлической связи | закрепить умения характеризовать химический элемент по его положению в ПСХЭ Д.И. Менделеева и строению атома, определять вид химической связи в соединениях и объяснять механизмы ее образования | Ставить учебнопознавательную задачу и сохранять её до конца учебных действий. Действовать по инструкциям учителя или данным в учебнике, рабочей тетради | Выстраивают собственное целостное мировоззрение | ||
16 | 10 | Контрольная работа № 1 Атомы химических элементов | Контроль знаний | проверить знания и умения учащихся, степень усвоения ими учебного материала по теме «Атомы химических элементов» | Осуществлять поиск информации, необходимой для решения учебных задач, из материалов учебника (текстов и иллюстраций), рабочей тетради. Отражать полученную при наблюдении информацию в виде рисунка, схемы, таблицы. Определять основную и второстепенную информацию. | Выстраивают собственное целостное мировоззрение | ||
Тема 2. Простые вещества (5 ч) | ||||||||
17 | 1 | Простые вещества — металлы Лабораторные | Объяснять, что такое металлы, пластичность, теплопроводность, электропроводность. Описывать положение элементов- металлов в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Классифицировать простые вещества — металлы и неметаллы. Характеризовать общие физические свойства металлов. Устанавливать причинно-следственные связи между строением атома и химической связью в простых веществах — металлах. Изучать самостоятельно свойства металлов при соблюдении правил техники безопасности. Оформлять отчет с описанием наблюдения, его результатов и выводов. Получать химическую информацию из различных источников | Знать строения атомов металлов и металлической связи, обусловливающей общие физические свойства металлов | Уметь описывать физические свойства металлов | Получат представления о значимости металлов в жизни человека на всех этапах его исторического развития | ||
18 | 2 | Простые вещества — неметаллы. Лабораторные | Объяснять, что такое неметаллы, аллотропия, аллотропные видоизменения, или модификации. Описывать положения элементов- неметаллов в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Определять принадлежность неорганических веществ к одному из изученных классов: металлы и неметаллы. Доказывать относительность деления простых веществ на металлы и неметаллы. Устанавливать причинно-следственные связи между строением атома и химической связью в простых веществах — неметаллах. Объяснять многообразие простых веществ таким фактором, как аллотропия. Изучать самостоятельно свойства неметаллов при соблюдении правил техники безопасности. Оформлять отчет с описанием наблюдения, его результатов и выводов. Выполнять сравнение по аналогии | Знать особенности строения атомов неметаллов и химической связи, обусловливающей физические свойства неметаллов, о ковалентной полярной и неполярной связях | характеризовать неметаллы по положению их в ПСХЭ Д.И. Менделеева и строению атома, описывать физические свойства неметаллов | Выстраивают собственное целостное мировоззрение | ||
19 | 3 | Количество вещества. Молярная масса | Объяснять, что такое количество вещества, моль, постоянная Авогадро, молярная масса. Решать задачи с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «постоянная Авогадро» | Знать о единицах измерения количества вещества (моль, ммоль, кмоль), о молярной массе, о взаимосвязи массы, числа частиц и количества вещества | вычислять молярную массу по формуле соединения, массу вещества и число структурных частиц — по количеству вещества | Выражают адекватное понимание причин успеха и неуспеха учебной деятельности | ||
20 | 4 | Молярный объем газов | Объяснять, что такое молярный объем газов, нормальные условия. Решать задачи с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро» | взаимосвязи объема газа и количества газообразного вещества | вычислять количество вещества по объему газа и молярному объему, используя единицы измерения молярного, миллимолярного и киломолярного объемов газа | Мотивация научения предмету химия; развитие чувства гордости за российскую химическую науку | ||
21 | 5 | Проверочная работа № 2. Простые вещества | Характеризовать количественную сторону химических объектов и процессов. Решать задачи с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро» | усвоения материала по теме «Простые вещества» и умение применять полученные знания на практике | Осуществлять поиск информации, необходимой для решения учебных задач, из материалов учебника (текстов и иллюстраций), рабочей тетради. Отражать полученную при наблюдении информацию в виде рисунка, схемы, таблицы. Определять основную и второстепенную информацию. | Выражают адекватное понимание причин успеха и неуспеха учебной деятельности | ||
Тема 3. Соединения химических элементов (12 ч) | ||||||||
22 | 1 | Степень окисления. | Объяснять, что такое степень окисления, валентность. Определять степени окисления элементов в бинарных соединениях. Составлять формулы бинарных соединений на основе общего способа образования их названий. Сравнивать валентность и степень окисления | Знать о бинарных (двухэлементных) соединениях, степени окисления (с. о.) элементов — отрицательной, положительной и нулевой, номенклатуре бинарных соединений | определять с. о. элементов в бинарных соединениях, составлять формулы бинарных соединений по с. о. элементов, называть бинарные соединения, применяя химическую номенклатуру | Формирование ответственного отношения к учению используя специально подобранные средства. Умение оценить степень успеха или неуспеха своей деятельности | ||
23 | 2 | Важнейшие классы бинарных соединений — оксиды и летучие водородные соединения Лабораторные | Объяснять, что такое оксиды. Определять принадлежность неорганических веществ к классу оксидов по формуле. Находить валентности и степени окисления элементов в оксидах. Описывать свойства отдельных представителей оксидов. Составлять формулы и названия оксидов. Проводить наблюдения (в том числе опосредованные) свойств веществ и происходящих с ними явлений с соблюдением правил техники безопасности. Оформлять отчет с описанием эксперимента, его результатов и выводов | представление о классах бинарных соединений: оксидах, водородных соединениях, их составе и номенклатуре | составлять формулы оксидов металлов, оксидов неметаллов, водородных соединений и называть их, определять по составу соединения принадлежность его к классу оксидов или водородных соединений | Развитие внутренней позиции школьника на уровне положительного отношения к школе, понимания необходимости учения, выраженного в преобладании учебно-познавательных мотивов и предпочтении социального способа оценки знаний; | ||
24 | 3 | Основания | Объяснять, что такое основания, щелочи, качественная реакция, индикатор. Классифицировать основания по растворимости в воде. Определять принадлежность неорганических веществ к классу оснований по формуле. Находить степени окисления элементов в основаниях. Характеризовать свойства отдельных представителей оснований. Составлять формулы и названия оснований. Использовать таблицу растворимости для определения растворимости оснований. | Знать о классе сложных веществ — основаниях, их составе, общей формуле и их названиях, классификации оснований по их растворимости в воде, качественном определении растворимых оснований индикаторами | составлять формулы оснований и называть их, определять по составу соединения принадлежность его к классу оснований, индикаторами определять растворимые основания — щелочи | Выражают адекватное понимание причин успеха и неуспеха учебной деятельности | ||
25 | 4 | Кислоты Лабораторные | Объяснять, что такое кислоты, кислородсодержащие кислоты, бескислородные кислоты, кислотная среда, щелочная среда, нейтральная среда, шкала pH. Классифицировать кислоты по основности и содержанию кислорода. Определять принадлежность неорганических веществ к классу кислот по формуле. Находить степени окисления элементов в кислотах. Описывать свойства отдельных представителей кислот. Составлять формулы и названия кислот. Использовать таблицу растворимости для определения растворимости кислот. Устанавливать генетическую связь между оксидом и гидроксидом и наоборот. | Знать классификацию кислот по их составу, качественное определение кислот индикаторами, физические свойства, | составлять формулы кислот, характеризовать кислоты и называть их, определять по составу соединения принадлежность его к классу кислот | Развитие внутренней позиции школьника на уровне положительного отношения к школе, понимания необходимости учения, выраженного в преобладании учебно-познавательных мотивов и предпочтении социального способа оценки знаний | ||
26 | 5 | Соли | Объяснять, что такое соли. Определять принадлежность неорганических веществ к классу солей по формуле. Находить степени окисления элементов в солях. Описывать свойства отдельных представителей солей. Составлять формулы и названия солей. Использовать таблицу растворимости для определения растворимости солей. Проводить наблюдения (в том числе опосредованные) свойств веществ и происходящих с ними явлений с соблюдением правил техники безопасности. Оформлять отчет с описанием эксперимента, его результатов и выводов | представление о классе сложных веществ — солях и их составе; знать классификацию солей по их растворимости в воде, физические свойства и применение солей — хлорида натрия, карбоната кальция, фосфата кальция | составлять формулы солей и называть их, определять по составу соединения принадлежность его к классу солей, по названиям солей составлять формулы | Выстраивают собственное целостное мировоззрение | ||
27 | 6 | Кристаллические решетки Лабораторные | Объяснять, что такое аморфные вещества, кристаллические вещества, кристаллическая решетка, ионная кристаллическая решетка, атомная кристаллическая решетка, молекулярная кристаллическая решетка, металлическая кристаллическая решетка. Устанавливать причинно-следственные связи между строением атома, химической связью и типом кристаллической решетки химических соединений. Характеризовать атомные, молекулярные, ионные и металлические кристаллические решетки; среду раствора с помощью шкалы pH. Приводить примеры веществ с разными типами кристаллической решетки. Проводить наблюдения (в том числе опосредованные) свойств веществ и происходящих с ними явлений с соблюдением правил техники безопасности. Оформлять отчет с описанием эксперимента, его результатов и выводов. Составлять на основе текста таблицы, в том числе с применением средств ИКТ | Знать о кристаллических и аморфных веществах, о типах кристаллических решеток: атомной, ионной, молекулярной и металлической | характеризовать и объяснять свойства веществ на основании вида химической связи и типа кристаллической решетки | Развитие внутренней позиции школьника на уровне положительного отношения к школе, понимания необходимости учения, выраженного в преобладании учебно-познавательных мотивов и предпочтении социального способа оценки знаний | ||
28 | 7 | Физические явления в химии. Чистые вещества и смеси. Способы разделения смесей | Объяснять, что такое смеси. Проводить наблюдения (в том числе опосредованные) свойств веществ и происходящих с ними явлений с соблюдением правил техники безопасности. Оформлять отчет с описанием эксперимента, его результатов и выводов. Объяснять, что такое дистилляция, или перегонка, кристаллизация, выпаривание, фильтрование, возгонка, или сублимация, отстаивание, центрифугирование. Устанавливать причинно-следственные связи между физическими свойствами веществ и способом разделения смесей | Знать способы разделения смесей. Давать определения понятиям, классифицировать, объяснять, доказывать, анализировать информацию, преобразовывать ее из одной формы в другую. | Проводить наблюдение и эксперимент под руководством учителя. Делать умозаключения и выводы на основе аргументации. Действовать согласно составленному плану, а также по инструкциям учителя или данным в учебнике, рабочей тетради. Ставить учебнопознавательные задачи перед чтением учебного текста и выполнением разных заданий. | Формирование ответственного отношения к учению используя специально подобранные средства. Умение оценить степень успеха или неуспеха своей деятельности. | ||
29 | 8 | Практическая работа № 1. Анализ почвы и воды | Проводить наблюдения (в том числе опосредованные) свойств веществ и происходящих с ними явлений с соблюдением правил техники безопасности. Оформлять отчет с описанием эксперимента, его результатов и выводов | Знать способы разделения однородных смесей | Планировать пути достижения целей. Адекватно самостоятельно оценивать правильность выполнения действия и вносить необходимые коррективы. | Мотивация научения предмету химия; развитие чувства гордости за российскую химическую науку | ||
30 | 9 | Массовая и объемная доли компонентов смеси (раствора) | Объяснять, что такое массовая доля растворенного вещества, объемная доля вещества в смеси. Решать задачи с использованием понятий «массовая доля элемента в веществе», «массовая доля растворенного вещества», «объемная доля газообразного вещества» | Знать понятия, массовая и объемная доля компонентов смеси, уметь производить вычисления по формуле. | Анализировать, сравнивать, классифицировать и обобщать факты и явления. Выявлять причины и следствия простых явлений | Выражают адекватное понимание причин успеха и неуспеха учебной деятельности | ||
31 | 10 | Практическая работа № 2. Приготовление раствора сахара и расчет его массовой доли в растворе | Описывать наблюдения и делать соответствующие выводы | Знать понятия, массовая и объемная доля компонентов смеси, уметь производить вычисления по формуле. | Анализировать, сравнивать, классифицировать и обобщать факты и явления. Выявлять причины и следствия простых явлений | Мотивация научения предмету химия; развитие чувства гордости за российскую химическую науку | ||
32 | 11 | Обобщение и систематизация знаний по теме «Соединения химических элементов» | Решать задачи с использованием понятий «массовая доля элемента в веществе», «массовая доля растворенного вещества», «объемная доля газообразного вещества». Представлять информацию по теме «Соединения химических элементов» в виде таблиц, схем, опорного конспекта, в том числе с применением средств ИКТ | Давать определения понятиям, классифицировать, объяснять, доказывать, анализировать информацию, преобразовывать ее из одной формы в другую. | Осуществлять поиск информации, необходимой для решения учебных задач. Действовать согласно составленному плану, а также по инструкциям учителя или данным в учебнике, рабочей тетради. | Овладение навыками для практической деятельности | ||
33 | 12 | Контрольная работа № 2. Соединения химических элементов | Уметь определять принадлежность к определенному классу соединений, составлять формулы веществ. Составлять уравнения химических реакций. Уметь определять тип химических реакций. | Давать определение понятиям. Осуществлять сравнение, самостоятельно выбирая критерии для логической операции. Объяснять явления, выявляемые в ходе исследования. | Принимать решения в проблемной ситуации на основе переговоров. Осуществлять познавательную рефлексию в отношении действий по решению учебных и познавательных задач. | Выстраивают собственное целостное мировоззрение | ||
Тема 4. Изменения, происходящие с веществами (15 ч) | ||||||||
34-35 | 1-2 | Практическая работа № 3. Приёмы обращения с лабораторным оборудованием. Нагревание вещества в открытом пламени. | Работать с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами в соответствии с правилами техники безопасности. Выполнять простейшие приемы обращения с лабораторным оборудованием: с лабораторным штативом, со спиртовкой | Знать работу с лабораторным оборудованием, уметь описывать наблюдения и делать выводы. | Работать с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами в соответствии с правилами техники безопасности. Выполнять простейшие приемы обращения с лабораторным оборудованием: с лабораторным штативом, со спиртовкой | Формирование ответственного отношения к учению используя специально подобранные средства. Умение оценить степень успеха или неуспеха своей деятельности | ||
36 | 3 | Химические явления, или химические реакции | Объяснять, что такое химическая реакция, реакция горения, экзотермическая реакция, эндотермическая реакция. Наблюдать и описывать признаки и условия течения химических реакций, делать выводы на основании анализа наблюдений за экспериментом | Знать понятия химическая реакция, классификация химических реакций. | Осуществлять поиск информации, необходимой для решения учебных задач, из материалов учебника (текстов и иллюстраций), рабочей тетради. | Формирование ответственного отношения к учению используя специально подобранные средства. Умение оценить степень успеха или неуспеха своей деятельности | ||
37 | 4 | Практическая работа № 4. Наблюдение за горящей свечой | Описывать наблюдения и делать соответствующие выводы | Знать работу с лабораторным оборудованием; понимать существенные отличия физических явлений от химических, зависимости реакций от условий проведения, качественном определении продуктов реакции; | Анализировать, сравнивать, классифицировать и обобщать факты и явления. Выявлять причины и следствия простых явлений | Мотивация научения предмету химия; развитие чувства гордости за российскую химическую науку | ||
38 | 5 | Практическая работа № 5. Признаки химических реакций и условия их протекания | Описывать наблюдения и делать соответствующие выводы | Знать работу с лабораторным оборудованием, уметь описывать наблюдения и делать выводы. | Анализировать, сравнивать, классифицировать и обобщать факты и явления. Выявлять причины и следствия простых явлений | Мотивация научения предмету химия; развитие чувства гордости за российскую химическую науку | ||
39 | 6 | Химические уравнения. Закон сохранения массы веществ. | Объяснять, что такое химическое уравнение. Характеризовать закон сохранения массы веществ с точки зрения атомно-молекулярного учения. Составлять уравнения химических реакций на основе закона сохранения массы веществ. Классифицировать химические реакции по тепловому эффекту | Знать закон сохранения массы веществ | Осуществлять поиск информации, необходимой для решения учебных задач, из материалов учебника (текстов и иллюстраций), рабочей тетради. | Овладение навыками для практической деятельности | ||
40 | 7 | Расчеты по химическим уравнениям | Характеризовать количественную сторону химических процессов. Производить расчеты по химическим уравнениям на нахождение количества, массы или объема продукта реакции по количеству, массе или объему исходного вещества; с использованием понятия «доля», когда исходное вещество дано в виде раствора с заданной массовой долей растворенного вещества или содержит определенную долю примесей | Уметь вычислять количество вещества, объем или массу по распознавать опытным путем, растворы щелочей. | Ставить учебнопознавательную задачу и сохранять её до конца учебных действий. Действовать по инструкциям учителя или данным в учебнике, рабочей тетради. | Овладение навыками для практической деятельности | ||
41 | 8 | Решение расчётных задач по уравнениям химических реакций с использованием понятий примеси, массовая доля растворённого вещества | Производить расчеты по химическим уравнениям на нахождение количества, массы или объема продукта реакции по количеству, массе или объему исходного вещества; с использованием понятия «доля», когда исходное вещество дано в виде раствора с заданной массовой долей растворенного вещества или содержит определенную долю примесей | Уметь находить количество вещества, массу и объём продуктов реакции по количеству вещества, объёму и массе исходных веществ. | Ставить учебнопознавательную задачу и сохранять её до конца учебных действий. Действовать по инструкциям учителя или данным в учебнике, рабочей тетради. | Овладение навыками для практической деятельности | ||
42 | 9 | Реакции разложения. | Объяснять, что такое реакции соединения, катализаторы, ферменты. Классифицировать химические реакции по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции. Наблюдать и описывать признаки и условия течения химических реакций, делать выводы на основании анализа наблюдений за экспериментом | Уметь составлять уравнения химической реакции. | Осуществлять поиск информации, необходимой для решения учебных задач, из материалов учебника (текстов и иллюстраций), рабочей тетради | Овладение навыками для практической деятельности | ||
43 | 10 | Реакции соединения. Лабораторные | Объяснять, что такое реакции соединения, реакции разложения, обратимые реакции, необратимые реакции, каталитические реакции, некаталитические реакции. Классифицировать химические реакции по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции; направлению протекания реакции; участию катализатора. Наблюдать и описывать признаки и условия течения химических реакций, делать выводы на основании анализа наблюдений за экспериментом | Уметь составлять уравнения химической реакции. | Осуществлять поиск информации, необходимой для решения учебных задач, из материалов учебника (текстов и иллюстраций), рабочей тетради | Развитие внутренней позиции школьника на уровне положительного отношения к школе, понимания необходимости учения, выраженного в преобладании учебно-познавательных мотивов и предпочтении социального способа оценки знаний | ||
44 | 11 | Реакции замещения. Лабораторные | Объяснять, что такое реакции замещения, ряд активности металлов. Классифицировать химические реакции по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции. Использовать электрохимический ряд напряжений (активности) металлов для определения возможности протекания реакций между металлами и водными растворами кислот и солей. Наблюдать и описывать признаки и условия течения химических реакций, делать выводы на основании анализа наблюдений за экспериментом | Уметь составлять уравнения химической реакции, характеризовать химические свойства металлов. | Осуществлять поиск информации, необходимой для решения учебных задач. Наблюдать и сопоставлять, выявлять взаимосвязи и зависимости, отражать полученную при наблюдении информацию в виде рисунка, схемы, таблицы. | Выражают адекватное понимание причин успеха и неуспеха учебной деятельности | ||
45 | 12 | Реакции обмена. | Объяснять, что такое реакции обмена, реакции нейтрализации. Классифицировать химические реакции по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции. Использовать таблицу растворимости для определения возможности протекания реакций обмена. Наблюдать и описывать признаки и условия течения химических реакций, делать выводы на основании анализа наблюдений за экспериментом | Уметь составлять уравнения химической реакции, определять тип химической реакции, определять возможность протекания реакции ионного обмена | Осуществлять поиск информации, необходимой для решения учебных задач. Наблюдать и сопоставлять, выявлять взаимосвязи и зависимости, отражать полученную при наблюдении информацию в виде рисунка, схемы, таблицы. | Выражают адекватное понимание причин успеха и неуспеха учебной деятельности | ||
46 | 13 | Типы химических реакций на примере свойств воды. | Объяснять, что такое гидролиз. Характеризовать химические свойства воды, описывать их с помощью уравнений соответствующих реакций | Уметь составлять уравнения химической реакции, определять тип химической реакции, характеризовать химические свойства воды. | Давать определение понятиям. Осуществлять сравнение, самостоятельно выбирая критерии для логической операции. Объяснять явления, выявляемые в ходе исследования. | Формирование ответственного отношения к учению используя специально подобранные средства. Умение оценить степень успеха или неуспеха своей деятельности | ||
47 | 14 | Обобщение и систематизация знаний по теме «Изменения, происходящие с веществами» | Использовать знаковое моделирование. Получать химическую информацию из различных источников. Представлять информацию по теме «Изменения, происходящие с веществами» в виде таблиц, схем, опорного конспекта, в том числе с применением средств ИКТ | Уметь определять принадлежность к определенному классу соединений, составлять формулы веществ. Составлять уравнения химических реакций. Уметь определять тип химических реакций. | Давать определение понятиям. Осуществлять сравнение, самостоятельно выбирая критерии для логической операции. Объяснять явления, выявляемые в ходе исследования. | Выражают адекватное понимание причин успеха и неуспеха учебной деятельности | ||
48 | 15 | Контрольная работа № 3. Изменения, происходящие с веществами | Уметь определять принадлежность к определенному классу соединений, составлять формулы веществ. Составлять уравнения химических реакций. Уметь определять тип химических реакций | Давать определение понятиям. Осуществлять сравнение, самостоятельно выбирая критерии для логической операции. Объяснять явления, выявляемые в ходе исследования. | Принимать решения в проблемной ситуации на основе переговоров. Осуществлять познавательную рефлексию в отношении действий по решению учебных и познавательных задач. | Выстраивают собственное целостное мировоззрение | ||
Тема 5. Растворение. Растворы. Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции (19 ч) | ||||||||
49 | 1 | Растворение. Растворимость веществ в воде | Использовать таблицу растворимости. Решать простейшие задачи на растворимость. | Знать роль растворов в природе и жизни человека, тепловые явления при растворении и образовании гидратов, кристаллогидратов, растворимость веществ в воде при определённой температуре, растворимость кислот, оснований и солей. | Осуществлять поиск информации, необходимой для решения учебных задач, из материалов учебника (текстов и иллюстраций), рабочей тетради | Формирование ответственного отношения к учению используя специально подобранные средства. Умение оценить степень успеха или неуспеха своей деятельности | ||
50 | 2 | Электролитическая диссоциация | Характеризовать понятия «электролитическая диссоциация», «электролиты», «неэлектролиты» | Знать классификацию веществ по растворимости в воде. | Давать определение понятиям. Осуществлять сравнение, самостоятельно выбирая критерии для логической операции. Объяснять явления, выявляемые в ходе исследования. | Формирование ответственного отношения к учению используя специально подобранные средства. Умение оценить степень успеха или неуспеха своей деятельности | ||
51 | 3 | Основные положения теории электролитической диссоциации Лабораторные | Характеризовать понятия «степень диссоциации», «сильные электролиты», «слабые электролиты», «катионы», «анионы», «кислоты», «основания», «соли». Составлять уравнения электролитической диссоциации кислот, оснований и солей. Иллюстрировать примерами основные положения теории электролитической диссоциации; генетическую взаимосвязь между веществами (простое вещество — оксид — гидроксид — соль). Различать компоненты доказательств (тезисов, аргументов и формы доказательства). | Знать понятия электролит, неэлектролит, электролитическая диссоциация | Давать определение понятиям. Осуществлять сравнение, самостоятельно выбирая критерии для логической операции. Объяснять явления, выявляемые в ходе исследования | Формирование ответственного отношения к учению используя специально подобранные средства. Умение оценить степень успеха или неуспеха своей деятельности | ||
52-53 | 4-5 | Ионные уравнения | Раскрывать сущность понятия «ионные реакции». Составлять молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения реакций с участием электролитов. Наблюдать и описывать реакции между электролитами с помощью естественного (русского или родного) языка и языка химии | Знать понятия реакции ионного обмена, реакции нейтрализации. Составлять уравнения химических реакций. | Давать определение понятиям. Осуществлять сравнение, самостоятельно выбирая критерии для логической операции. Объяснять явления, выявляемые в ходе исследования. | Формирование ответственного отношения к учению используя специально подобранные средства. Умение оценить степень успеха или неуспеха своей деятельности | ||
54 | 6 | Практическая работа № 6. Ионные реакции. Условия протекания химических реакций между растворами электролитов до конца | Описывать наблюдения и делать соответствующие выводы | Знать работу с лабораторным оборудованием; уметь наблюдать признаки протекания реакций ионного обмена до конца. | Анализировать, сравнивать, классифицировать и обобщать факты и явления. Выявлять причины и следствия простых явлений | Формирование ответственного отношения к учению используя специально подобранные средства. Умение оценить степень успеха или неуспеха своей деятельности | ||
55 | 7 | Кислоты: классификация и свойства в свете ТЭД. Лабораторные | Характеризовать общие химические свойства кислот с позиций ТЭД. Составлять молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения реакций с участием кислот. Наблюдать и описывать реакции с участием кислот с помощью естественного (русского или родного) языка и языка химии. Проводить опыты, подтверждающие химические свойства кислот, с соблюдением правил техники безопасности | Знать формулы кислот, уметь называть кислоты, характеризовать химические свойства кислот, составлять уравнения химических реакций распознавать опытным путем растворы кислот | Давать определение понятиям. Осуществлять сравнение, самостоятельно выбирая критерии для логической операции. Объяснять явления, выявляемые в ходе исследования. | Формирование ответственного отношения к учению используя специально подобранные средства. Умение оценить степень успеха или неуспеха своей деятельности | ||
56 | 8 | Основания: классификация и свойства Лабораторные | Составлять молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения реакций с участием оснований. Наблюдать и описывать реакции с участием кислот с помощью естественного (русского или родного) языка и языка химии. Проводить опыты, подтверждающие химические свойства оснований, с соблюдением правил техники безопасности | Знать формулы кислот, уметь называть кислоты, характеризовать химические свойства кислот, составлять уравнения химических реакций распознавать опытным путем растворы кислот. | Давать определение понятиям. Осуществлять сравнение, самостоятельно выбирая критерии для логической операции. Объяснять явления, выявляемые в ходе исследования. | Формирование ответственного отношения к учению используя специально подобранные средства. Умение оценить степень успеха или неуспеха своей деятельности | ||
57 | 9 | Оксиды: классификация и свойства Лабораторные | Объяснять, что такое несолеобразующие оксиды, солеобразующие оксиды, основные оксиды, кислотные оксиды. Характеризовать общие химические свойства солеобразующих оксидов (кислотных и основных) с позиции ТЭД. Составлять молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения реакций с участием оксидов. Наблюдать и описывать реакции с участием оксидов с помощью естественного (русского или родного) языка и языка химии. Проводить опыты, подтверждающие химические свойства оксидов, с соблюдением правил техники безопасности | Уметь называть оксиды, составлять формулы уравнений реакции. | Осуществлять исследовательскую деятельность, участвовать в проектах, выполняемых в рамках урока или внеурочных занятиях. Обобщать и систематизировать информацию, переводить её из одной формы в другую (принятую в словесной форме, переводить в изобразительную, схематическую, табличную). | Формирование ответственного отношения к учению используя специально подобранные средства. Умение оценить степень успеха или неуспеха своей деятельности | ||
58 | 10 | Соли: классификация и свойства | Различать понятия «средние соли», «кислые соли», «основные соли». Характеризовать общие химические свойства солей с позиций ТЭД. Составлять молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения реакций с участием солей. Наблюдать и описывать реакции с участием солей с помощью естественного (русского или родного) языка и языка химии. Проводить опыты, подтверждающие химические свойства солей, с соблюдением правил техники безопасности | Уметь называть соли, характеризовать химические свойства солей, определять возможность протекания реакций ионного обмена. | Проводить наблюдение и эксперимент под руководством учителя. Делать умозаключения и выводы на основе аргументации. Адекватно самостоятельно оценивать правильность выполнения действия и вносить необходимые коррективы | Учитывать разные мнения и стремиться к координации различных позиций в сотрудничестве. Устраивать эффективные групповые обсуждения и обеспечивать обмен знаниями между членами группы для принятия эффективных совместных решений | ||
59 | 11 | Генетическая связь между классами неорганических веществ | Характеризовать понятие «генетический ряд». Иллюстрировать: а) примерами основные положения ТЭД; б) генетическую взаимосвязь между веществами (простое вещество — оксид — гидроксид — соль). Составлять молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения реакций с участием электролитов. Записывать уравнения реакций, соответствующих последовательности («цепочке») превращений неорганических веществ различных классов | Умение из одного класса веществ получить другое. Различать классы веществ | Анализировать, сравнивать, классифицировать и обобщать факты и явления. Выявлять причины и следствия простых явлений. Осуществлять сравнение. | Учитывать разные мнения и стремиться к координации различных позиций в сотрудничестве. Устраивать эффективные групповые обсуждения и обеспечивать обмен знаниями между членами группы для принятия эффективных совместных решений | ||
60 | 12 | Практическая работа № 7. Свойства кислот, оснований, оксидов и солей | Уметь обращаться с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами в соответствии с правилами техники безопасности. Распознавать некоторые анионы и катионы. Наблюдать свойства электролитов и происходящих с ними явлений. Наблюдать и описывать реакции с участием электролитов с помощью естественного (русского или родного) языка и языка химии. Формулировать выводы по результатам проведенного эксперимента | Уметь составлять уравнения реакции, уметь определять возможности протекания реакции до конца, объяснять сущность реакции обмена. | Проводить наблюдение и эксперимент под руководством учителя. Делать умозаключения и выводы | Формирование ответственного отношения к учению используя специально подобранные средства. Умение оценить степень успеха или неуспеха своей деятельности | ||
61 | 13 | Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) | Объяснять, что такое окислительно восстановительные реакции, окислитель, восстановитель, окисление, восстановление. Классифицировать химические реакции по признаку «изменение степеней окисления элементов». Определять окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления. Использовать знаковое моделирование | Давать определения понятиям окислительно-восстановительные реакции, окислитель, восстановитель, процесс окисления, метод электронного баланса. Уметь определять степень окисления химических элементов в соединениях. | Организовывать свою деятельность, готовить рабочее место для выполнения разных видов работ. Действовать согласно составленному плану, а также по инструкциям учителя или данным в учебнике | Формирование ответственного отношения к учению используя специально подобранные средства. Умение оценить степень успеха или неуспеха своей деятельности | ||
62 | 14 | Обобщение и систематизация знаний по теме «Окислительно-восстановительные реакции» | Проводить оценку собственных достижений в усвоении темы. Корректировать свои знания в соответствии с планируемым результатом. Получать химическую информацию из различных источников. Представлять информацию по теме «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов» в виде таблиц, схем, опорного конспекта, в том числе с применением средств ИКТ | Давать определения понятиям, классифицировать, объяснять, доказывать, анализировать информацию, преобразовывать ее из одной формы в другую. | Анализировать, сравнивать, классифицировать и обобщать факты и явления. Выявлять причины и следствия простых явлений. Осуществлять сравнение. | Формирование ответственного отношения к учению используя специально подобранные средства. Умение оценить степень успеха или неуспеха своей деятельности | ||
63 | 15 | Свойства веществ изученных классов в свете теории ОВР | Составлять уравнения окислительно-восстановительных реакций, используя метод электронного баланса. Определять окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления | Знать понятие окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, уметь определять степень окисления соединении составлять уравнения химических реакций. составлять уравнения химических реакций. | Организовывать свою деятельность, готовить рабочее место для выполнения разных видов работ. Действовать согласно составленному плану, а также по инструкциям учителя или данным в учебнике, рабочей тетради. Ставить учебнопознавательные задачи перед чтением учебного текста и выполнением разных заданий. | Формирование ответственного отношения к учению используя специально подобранные средства. Умение оценить степень успеха или неуспеха своей деятельности | ||
64 | 16 | Практическая работа № 8. Решение экспериментальных задач | Уметь обращаться с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами в соответствии с правилами техники безопасности. Наблюдать химические свойства кислот, оснований, оксидов и солей. Наблюдать и описывать реакции. Формулировать выводы по результатам проведенного эксперимента | Уметь составлять уравнения реакции, уметь подтверждать качественный состав веществ реакциями ионного обмена | Проводить наблюдение и эксперимент под руководством учителя. Делать умозаключения и выводы | Учитывать разные мнения и стремиться к координации различных позиций в сотрудничестве. Устраивать эффективные групповые обсуждения и обеспечивать обмен знаниями между членами группы для принятия эффективных совместных решений | ||
65-66 | 17-18 | Обобщение и систематизация знаний, умений и навыков по теме: «Растворение. Растворы. Реакции ионного обмена и ОВР» Решение расчётных задач по формулам и уравнениям реакций | Проводить оценку собственных достижений в усвоении темы. Корректировать свои знания в соответствии с планируемым результатом. Получать химическую информацию из различных источников. Представлять информацию по теме «Растворение. Растворы. Реакции ионного обмена и ОВР» в виде таблиц, схем, опорного конспекта, в том числе с применением средств ИКТ | Знать решение расчётных задач по формулам и уравнениям реакций | Анализировать, сравнивать, классифицировать и обобщать факты и явления. Выявлять причины и следствия простых явлений. Осуществлять сравнение. | Формирование ответственного отношения к учению используя специально подобранные средства. Умение оценить степень успеха или неуспеха своей деятельности | ||
67 | 19 | Контрольная работа № 4. Растворение. Растворы. Реакции ионного обмена и ОВР | Контроль знаний | Давать определения понятиям, классифицировать, объяснять, доказывать, анализировать информацию, преобразовывать ее из одной формы в другую. | Анализировать, сравнивать, классифицировать и обобщать факты и явления. Выявлять причины и следствия простых явлений. Осуществлять сравнение. | Формирование ответственного отношения к учению используя специально подобранные средства. Умение оценить степень успеха или неуспеха своей деятельности | ||
68 | 1 | Резервный урок | Проводить оценку собственных достижений в усвоении темы. Корректировать свои знания в соответствии с планируемым результатом. | Давать определения понятиям, классифицировать, объяснять, доказывать, анализировать информацию, преобразовывать ее из одной формы в другую. | Анализировать, сравнивать, классифицировать и обобщать факты и явления. Выявлять причины и следствия простых явлений. Осуществлять сравнение. | Формирование ответственного отношения к учению используя специально подобранные средства. Умение оценить степень успеха или неуспеха своей деятельности | ||
По теме: методические разработки, презентации и конспекты
Рабочие программы по химии на основе программы авторского курса химии для 8-11 классов О.С. Габриеляна
Рабочие программы по химии на основе программы авторского курса химии для 8-11 классов О.С. Габриеляна...
Рабочая программа по химии (класс естественнонаучный)
Рабочая программа по химии составлена на основе федерального компонента государственного стандарта среднего (полного) общего образования.Рабочая программа конкретизирует содержание предметных ...
Рабочая программа курса химии 8 класс, разработанная на основе Примерной программы основного общего образования по химии (авторская рабочая программа)
Рабочая программа курса химии 8 класс,разработанная на основеПримерной программы основного общего образования по химии,Программы курса химии для 8-9 классовобщеобразовательных учреждений (а...
Рабочая программа по химии для 8 класса, 2 часа в неделю,на основе программы авторского курса химии для 8-11 классов О.С. Габриеляна
Рабочая программа по химии для 8 класса, 2 часа в неделю,на основе программы авторского курса химии для 8-11 классов О.С. Габриеляна...
Рабочая программа по химии для 9 класса, 2 часа в неделю,на основе программы авторского курса химии для 8-11 классов О.С. Габриеляна
Рабочая программа по химии для 9 класса, 2 часа в неделю,на основе программы авторского курса химии для 8-11 классов О.С. Габриеляна...
Рабочая программа по химии для 10-11 классов, составленная на основе авторской программы М.Н.Афанасьева, Москва "Просвещение" 2017г к учебникам " Химия.10 класс" и ""Химия. 11класс" Г.Е Рудзитиса ФГ Фельдмана, Москва "Просвещение"
Данная рабочая программа реализуется в учебниках для общеобразовательных учреждений авторов Г.Е. Рудзитиса и Ф.Г. Фельдмана «Химия. 10 класс» и «Химия 11 класс». Рабочая ...
Рабочая программа по биологии 5-9 класс, Рабочая программа по внеурочной деятельности с использованием оборудования центра "Точка роста" 5 класс, Рабочая программа по химии, Рабочая программа по географии
Рабочая программа по биологии 5-9 класс, Рабочая программа по внеурочной деятельности с использованием оборудования центра "Точка роста" 5 класс, Рабочая программа по химии, Рабочая программ...