Презентация по химии на тему: "Классификация химических элементов" (8 класс)
презентация к уроку по химии (8 класс)

Слайд 1

Тема урока 8 класс: Классификация химических элементов

Слайд 2

Предшественники Д. И. Менделеева 1. Й. Я. Берцелиус ( шведский учёный ) классифицировал все элементы на металлы и неметаллы. Он определил, что металлам чаще всего соответствуют основные оксиды и основания , а неметаллам – кислотные оксиды и кислоты. Na→Na 2 O→NaOH S →SO 3 →H 2 SO 4

Слайд 3

Свойства гидроксида цинка Взаимодействие гидроксида цинка с соляной кислотой: Zn(OH) 2 + 2HCl = ZnCl 2 + 2H 2 O 2. Взаимодействие гидроксида цинка с гидроксидом натрия: Zn(OH) 2 + 2NaOH = Na 2 [Zn(OH) 4 ] Вывод: гидроксид цинка – основание Вывод: гидроксид цинка – кислота Итоговый вывод: гидроксид цинка – амфотерное соединение

Слайд 4

Предшественники Д. И. Менделеева 2. И. В. Дёберейнер ( немецкий химик) в 1829 г . предпринял первую значимую попытку систематизации элементов . Он заметил, что некоторые сходные по своим свойствам элементы можно объединить по три в группы, которые он назвал триадами. Триады Дёберейнера: Li Ca P S Cl Na Sr As Se Br K Ba Sb Te I М (Na) = ( 7 + 39 ) / 2 = 23

Слайд 5

Предшественники Д. И. Менделеева 3. А. Бегье де Шанкуртуа (профессор Парижской высшей школы) в 1862 г . Предложил располагать элементы по спирали в порядке возрастания их атомных масс. Спираль Шанкуртуа:

Слайд 6

Предшественники Д. И. Менделеева 4. Д. Ньюлендс ( английский учёный) в 1865 г . расположил элементы в порядке возрастания их атомных масс. Заметил, что сходство в свойствах проявляется между каждым восьмым элементом. Такую закономерность Ньюлендс назвал законом октав по аналогии с семью интервалами музыкальной гаммы. Октава Ньюлендса: до ре ми фа соль ля си H Li Be B C N O F Na Mg Al Si P S Cl K Ca Ti Cr Mn Fe Co Ni Cu V Zn In As Se

Слайд 7

Предшественники Д. И. Менделеева 5 . Л. Мейер (немецкий химик) в 1864 г. расположил химические элементы в порядке увеличения атомных масс и по валентности. Таблица Мейера содержала только 28 элементов. Валентность IV Валентность III Валентность II Валентность I Валентность I Валентность II I ряд Li Be II ряд C N O F Na Mg III ряд Si P S Cl K Ca IV ряд As Se Br Rb Sr V ряд Sn Sb Te I Cs Ba VI ряд Pb Bi Tl

Слайд 8

С возрастанием атомного веса 1) металлические свойства постепенно ослабевают (Na Mg Al Si), а неметаллические усиливаются (Si, P, S, Cl) и обрываются у инертного газа (Ar); 2) валентность в высших оксидах возрастает от 1-го до 7-и; 3) валентность в летучих водородных соединениях уменьшается от 4-х до 1-го; 4)свойства химических элементов повторяются периодически (через 7 на 8-ой). В основу периодического закона Д. И. Менделеев взял коренное свойство химического элемента- его атомный вес.

Слайд 9

Семейства химических элементов со сходными свойствами Естественные группы Химические элементы Высшая валентность Формула высшего оксида Общие свойства Щелочные металлы Li, Na, K, Rb, Cs I R 2 O В воде образуют щёлочи Щелочноземельные металлы Ca, Sr, Ba II RO Их оксиды – «земли» сообщают в воде щелочную реакцию Халькогены S, Se, Te VI RO 3 «Рождающие руды» Галогены F, Cl, Br, I VII R 2 O 7 С металлами образуют соли

Слайд 10

Вывод Классификация химических элементов до Д. И. Менделеева была не точной, не научной, не совершенной, так как за основу классификации брался не главный признак.

Слайд 11

Распределите по группам следующие оксиды: Na2O, CO2, P2O5, Cr2O3, ZnO, SO2, CaO, BeO, Ai2O3, CuO. Распределите по группам следующие оксиды: CO, Fe2O3, BaO, K2O, SiO2, Li2O, Al2O3, H2O, SO3, N2O5

Слайд 12

Соедините прямой линией по горизонтали, вертикали или диагонали три клетки, которые содержат формулы 1 вариант 2 вариант H 2 S CH 4 K 2 SO 4 HCl Na 2 SO 4 H 2 O Ca 2 SiO 3 Na 2 O MgF H 2 CO 3 CH 3 OH Na 2 O H 2 SO 4 Na 2 SO 4 H 2 SO 3 H 3 PO 4 HClO 4 Cu(OH) 2 Соли кислородсодержащих кислот Кислородсодержащие кислоты

Слайд 13

1 замещения 1 CaCO 3 = CaO+ CO 2 2 разложения 2 HCL+NaNO 3 = HNO 3 +NaCL 3 нейтрализации 3 Fe+CuCL 2 = Cu+FeCL 2 4 соединения 4 HCL+KOH = KCL+H 2 O 5 обмена 5 2Mg+O 2 = 2MgO Установите соответствие Тип реакций Уравнение реакции 1 кислоты 1 KCl, CuSO 4 2 оксиды 2 H 2 CO 3 , HF 3 соли 3 Ba(OH) 2 , KOH 4 простые вещества 4 P 2 O 5 , CaO 5 щелочи 5 N 2 , H 2 Название соединений Формула

Слайд 14

Третий лишний" Необходимо найти на каждой строке лишнюю формулу вещества и объяснить, почему именно эта формула лишняя. 1. Найти лишнюю формулу, вычеркнуть ее и назвать класс веществ: 1) Н 2 0, К 2 SO 4 , SO 2 -. . .; 2) ВаSО 4 , НС1, СuС1 2 -. . .; 3) NaОН, СuО, Сu(ОН) 2 - . . .; 4) Н 2 SО 3 , НС1, КNO 3 -. . .. 2. Найти лишнюю формулу, вычеркнуть ее и назвать класс веществ: 1) Н 2 SO 3 , LiNO 3 , Н 2 SO 4 -. . .; 2) NаОН, Ва(ОН) 2 , Н 2 S - . . . ; . 3) Nа 2 СO 3 , Р 2 O 5 , МgO -. . .; 4)А1РО 4 , СuSО 4 , Zn(ОН) 2 - . . ..

Слайд 15

Домашнее задание Д/з §34 упр. 1-3 стр. 122