Дистанционный урок химия 8 класс 13.04.20
презентация к уроку по химии (8 класс)

Слайд 1

Слайд 2

Классы неорганических соединений Оксиды Кислоты Основания Соли

Слайд 3

оксиды Бинарные соединения, состоящие из двух элементов, одним из которых является кислород

Слайд 4

Классификация оксидов Солеобразующие Несолеобразующие Это оксиды, которые не взаимодействуют ни с кислотами, ни с основаниями и не образуют солей. Оксиды образованы атомами неметаллов: CO, NO, N 2 O, SiO 2 Это оксиды, которые взаимодействуют с кислотами или со щелочами с образованием солей и воды: N 2 O 5 , CO 2 , CaO , Na 2 O

Слайд 5

Классификация оксидов Основные Амфотерные Кислотные CaO CuO Al 2 O 3 ZnO SO 3 P 2 O 5 + Н 2 О = основания + Н 2 О = кислоты + Н 2 О = основания и кислоты

Слайд 6

Названия некоторых оксидов Химическая формула Традиционное название Международное название Н 2 О Вода Оксид водорода CO 2 Углекислый газ Оксид углерода ( IV) , или диоксид углерода CO Угарный газ Оксид углерода (II) , или монооксид углерода CaO Негашеная известь Оксид кальция Al 2 O 3 Глинозем Оксид алюминия Fe 2 O 3 Гематит Оксид железа (III) , или трииоксид дижелеза SO 2 Сернистый газ Оксид серы (IV) , или диоксид серы SO 3 Серный газ Оксид серы (VI) , или триоксид серы

Слайд 7

Структурные формулы оксидов SO 2 S О О Al 2 O 3 Al Al О О О К 2 O О К К

Слайд 8

Получение оксидов 1. Взаимодействие простых веществ с кислородом: С + O 2 = CO 2 Cu + O 2 = CuO Ca + O 2 = CaO 2 2 2 2

Слайд 9

Получение оксидов 2. Горение сложных веществ: CH 4 + O 2 = CO 2 + H 2 O 2 2 Метан

Слайд 10

Получение оксидов 3. Окисление оксидов: FeO + O 2 = Fe 2 O 3 CO + O 2 = CO 2 2 4 2 2

Слайд 11

Получение оксидов 4. Разложение нерастворимых оснований при нагревании: 2 Mg(OH) 2 = MgO + H 2 O Fe(OH) 3 = Fe 2 O 3 + H 2 O 3

Слайд 12

Получение оксидов 5. Разложение солей: CaCO 3 = CaO + CO 2 CaSO 4 = CaO + SO 3

Слайд 13

Агрегатное состояние оксидов: Немолекулярное строение (твердые) Молекулярное строение (жидкие или газообразные) CuO MgO Fe 2 O 3 CO 2 H 2 O NO 3 P 2 O 5

Слайд 14

Взаимодействие оксидов с водой Активно взаимодействуют с водой Слабо взаимодействуют с водой K 2 O Na 2 O CaO BaO CuO Fe 2 O 3 HgO SiO 2

Слайд 15

Химические свойства основных оксидов 1. Взаимодействие основных оксидов с водой и образованием щелочи: Na 2 O + H 2 O = NaOH 2 CaO + H 2 O = Ca(OH) 2

Слайд 16

Химические свойства основных оксидов 2. Взаимодействие основных оксидов с сильными кислотами с образованием соли и воды: MgO + H 2 SO 4 = MgSO 4 + H 2 O BaO + HCL = BaCL 2 + H 2 O 2

Слайд 17

Химические свойства основных оксидов 3. Взаимодействие основных и кислотных оксидов между собой с образованием соли: CaO + CO 2 = CaCO 3 BaO + SiO 2 = BaSiO 3

Слайд 18

Химические свойства кислотных оксидов 1. Взаимодействие с водой с образование кислот: SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4 P 2 O 5 + H 2 O = H 3 PO 4 2 3

Слайд 19

Химические свойства кислотных оксидов 2. Взаимодействие кислотных оксидов со щелочами с образованием соли и воды: NaOH + SO 2 = Na 2 SO 3 + H 2 O Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3 + H 2 O 2

Слайд 20

Химические свойства кислотных оксидов 3. Взаимодействие кислотных оксидов с основными оксидами с образованием соли: SiO 2 + CaO = CaSiO 3

Слайд 21

Характерные химические свойства оксидов Основной оксид Кислотный оксид Щелочь Вода Сильная кислота Вода Вода Вода Соль Кислота Соль Соль Щелочь + + + + + + + = = = =

Слайд 22

Химические свойства амфотерных оксидов Основные свойства ZnO + H 2 SO 4 = ZnSO 4 + H 2 O Кислотные свойства ZnO + NaOH = Na 2 ZnO 2 + H 2 O Цинкат натрия 2

Слайд 23

Амфотерный оксид Сильная кислота Щелочь Соль Соль Вода Вода + + + + = = Характерны химические свойства амфотерных оксидов

Слайд 24

Домашнее задание Выполнить задания по учебнику