Муниципальное бюджетное образовательноеучреждение «Верхне-Ичетуйская

средняя общеобразовательная школа им. М. Д. Цаганова»

671900, Бурятия, Джидинский район,  с.ВерхнийИчетуй, ул.Ленина 22, тел./факс 8 301 34 93345,

е-mail: wischool@mail.ru

_____________________________________________________________________________________

Рабочая программа

Химия

8  класс

Основное    общее образование

Базовый уровень

Рабочая программа составлена на основе:

- Рабочая программа разработана с учетом Закона РФ «Об образовании»;

- Федерального Государственного образовательного стандарта общего образования;

- Программы авторского курса химии для 8-11 классов Н.Е.Кузнецовой, допущенной Министерством образования и науки Российской Федерации;

- Учебник: Кузнецова Н.Е. Химия: учебник для 8 класса общеобразовательных учреждений

/Н.Е.Кузнецова, И.М.Титова, Н.Н. Гара, М.: «Вентана-Граф», 2013

-Образовательной программы МБОУ «Верхне-Ичетуйская СОШ им. М.Д. Цаганова» Джидинского района Республики Бурятия на 2018-2019  учебный год.

Доржиева Сэсэгма Санжиевна

учитель химии и биологии, учитель высшей категории

с. Верхний Ичетуй, 2019 г.

РАССМОТРЕНО

Методическим объединением

Протокол № «___»_________2019  г.

Приказ

 ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

Рабочая программа по химии составлена на основе:

1. Федерального компонента государственного образовательного стандарта основного общего образования 2004 года.
2. Примерной программы по химии для основной школы.
3. Программы авторского курса химии для 8-11 классов Н.Е.Кузнецовой, допущенной Министерством образования и науки Российской Федерации
4. В соответствии с учебным планом МБОУ «Верхне-Ичетуйская СОШ им. М.Д. Цаганова»  
5. Программа рассчитана на 68 часов (2 часа в неделю), в том числе на контрольные - 5 часов и практические - 5 часов. Данная программа ориентирована на общеобразовательные классы.

Цель курса - вооружение учащихся основами химических знаний, необходимых для повседневной жизни, производственной деятельности, продолжения образования, правильной ориентации и поведении в окружающей среде, внесение существенного вклада в развитие научного миропонимания учащихся.

В данной программе выражена гуманистическая и химико-экологическая направленность и ориентация на развивающее обучение.

В ней отражена система важнейших химических знаний, раскрыта роль химии в познании окружающего мира, в повышении уровня материальной жизни общества, в развитии его культуры, в решении важнейших проблем современности.

Задачи курса

Образовательные:

• вооружить учащихся знаниями основ науки и химической технологии, способами их добывания, переработки и применения;
• раскрыть роль химии в познании природы и обеспечении жизни общества, показать значение общего химического образования для правильной ориентации в жизни в условиях ухудшении экологической обстановки;
• внести вклад в развитие научного миропонимания ученика;
• развить внутреннюю мотивацию учения, повысить интерес к познанию химии;

Воспитательные:

• воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества,
• необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;
• развить экологическую культуру учащихся.

Курс химии 8 класса предполагает изучение двух разделов. Первый посвящен теоретическим объяснениям химических явлений на основе атомно – молекулярного учения и создает прочную базу для дальнейшего изучения курса химии. Особое внимание уделено формированию системы основных химических понятий и языку науки; веществам и явлениям, химическим реакциям, которые рассматриваются на атомно – молекулярном уровне. Второй раздел посвящен изучению электронной теории и рассмотрению на ее основе периодического закона и системы химических элементов, строения и свойств веществ, а также сущности химических реакций.

Помимо основ науки, в содержание предмета химия включен ряд сведений занимательного, исторического, прикладного характера, содействующих мотивации учения, развитию познавательных интересов и решению других задач воспитания личности.

В программе реализованы следующие направления:

1. гуманизации содержания и процесса его усвоения;

2. экологизации курса химии;

3. интеграции знаний и умений;

4. последовательного развития и усложнения учебного материала и способов его изучения.

Для контроля уровня достижений учащихся используются такие виды и формы контроля как текущий, тематический, итоговый контроль. Текущая проверка проводится систематически из урока в урок, итоговая – по завершению темы или раздела школьного курса.

Виды и формы контроля: устный опрос, проверочная работа, тестирование, дифференцированный индивидуальный письменный опрос, работа с контрольно-измерительными материалами, письменные домашние задания.

Методы работы:

• Словесные методы (источником знания является устное или печатное слово);
• Наглядные методы (источником знаний являются наблюдаемые предметы, явления, наглядные пособия);
• Практические методы (учащиеся получают знания и вырабатывают умения, выполняя практические действия).

Формы работы:

• Фронтальная
• Групповая
• Индивидуальная

Применяемые технологии:

Данный курс даёт возможность использовать в образовательном процессе многие образовательные технологии:

- технологию дифференцированного обучения,

- технологию развивающего обучения,

- технологию проблемного обучения,

- технологию игрового обучения,

- информационно-коммуникативные технологии,

-элементы здоровьесберегающих технологий,

- личностно – ориентированное обучение,

- проектно – исследовательская деятельность учащихся.

СОДЕРЖАНИЕ УЧЕБНОГО МАТЕРИАЛА

Рассчитана на 68 часов (2 часа в неделю)

Контрольных работ – 5

Практических работ – 5

Тема 1. Введение (3часа)

Предмет химии как науки. Методы познания в химии: наблюдение, эксперимент. Описание хода эксперимента и результатов наблюдений.

Оборудование школьной химической лаборатории. Приёмы безопасной работы с оборудованием и веществами. Строение пламени.

Практическая работа№1. Приёмы обращения с лабораторным оборудованием.

РАЗДЕЛ 1. Вещество и химические явления с позиции атомно-молекулярного учения

Тема 2. Химические элементы и вещества в свете атомно-молекулярного учения. (10часов)

Физические и химические явления.

Атомы. Молекулы. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Химические элементы. Знаки химических элементов. Относительная атомная масса.

Простые и сложные вещества. Химические формулы простых и сложных веществ.

Относительная молекулярная масса. Массовые доли элементов в соединениях. Расчёты по формуле. Валентность. Определение валентности по формуле. Составление формул по валентности. Атомно-молекулярное учение. Роль М.В. Ломоносова и Д. Дальтона в создании основ атомно-молекулярное учения. Закон постоянства состава. Количество вещества. Моль – единица количества вещества. Молярная масса.

Расчетные задачи. Вычисление молярной массы вещества по формуле, вычисление массы и количества вещества.

Демонстрации:

1. Физические и химические явления (нагревание и охлаждение воды, горение свечи, взаимодействие мела с соляной кислотой.).

2. Соединение железа с серой.

Тема 3. Химические реакции. Законы сохранения массы и энергии.(7 часов)

Сущность, признаки и условия протекания химических реакций. Тепловой эффект химической реакции. Закон сохранения массы веществ и энергии. Составление уравнений реакций.

Типы химических реакций. Реакции соединения, разложения, замещения, обмена.

Расчётные задачи. 1. Расчёты по химическим уравнениям, определение массы или количества вещества при известной массе или количестве исходного вещества или продуктам реакции.

Демонстрации:

1. Горение спиртовки

2. Взаимодействие оксида марганца с перекисью водорода

3. Взаимодействие уксусной кислоты и соды

4. Взаимодействие хлорида меди (2) и щелочи

5. Нагревание медной проволоки

Тема 4. Вещества в окружающей нас природе и технике (5часов).

Тела. Вещества. Свойства веществ. Чистые вещества и смеси. Растворы. Растворение как физико-химический процесс. Растворимость. Концентрация раствора. Массовая доля растворённого вещества.

Расчётные задачи. Решение задач с использованием понятий массовая доля вещества в растворе.

Демонстрации:

1. Однородные и неоднородные смеси

2. Способы разделения смесей (фильтрование, выпаривание, действие магнитом)

3. Растворение в воде мела, поваренной соли;

4. Получение насыщенного раствора калийной селитры при нагревании с последующим охлаждением раствора (выпадение кристаллов)

Практическая работа №2 Очистка веществ.

Практическая работа №3 Приготовление растворов заданной концентрации.

Тема 5. Понятие о газах. Воздух. Кислород. Горение (7часов).

Понятие о газах. Закон Авогадро. Воздух – смесь газов. Относительная плотность газов.

Кислород – химический элемент и простое вещество. Аллотропия. Получение кислорода в промышленности и лаборатории. Химические свойства кислорода. Процессы горения и окисления. Применение кислорода. Атмосфере – воздушная оболочка Земли. Круговорот кислорода в природе.

Расчётные задачи. 1. Определение относительной плотности газов по значениям их молекулярных масс. 2. Определение относительных молекулярных масс газообразных веществ по значению их относительной плотности.

Демонстрации:

1. Получение кислорода.
2. Сжигание в кислороде угля, серы, железа.

Практическая работа №4 Получение кислорода и изучение его свойств.

Тема 6. Классы неорганических соединений (11 часов).

Оксиды – состав, номенклатура, классификация. Понятие о гидроксидах – кислотах и основаниях. Названия и состав оснований. Классификация кислот, их состав, названия. Состав, названия солей, правила составления формул солей. Химические свойства оксидов. Общие химические свойства кислот. Растворимость кислот. Физические свойства и способы получения щелочей. Химические свойства солей. Генетическая связь классов неорганических соединений.

Демонстрации:

1. Растворение оксидов и действие индикаторов на продукты растворения
2. Взаимодействие оксида кальция с водой.
3. Взаимодействие углекислого газа с известковой водой
4. Взаимодействие оксида меди с соляной кислотой.

5. Опыты, иллюстрирующие химические свойства солей.

Лабораторные опыты:

1. Действие индикаторов на раствор соляной кислоты.

2. Взаимодействие раствора соляной кислоты с цинком и медью, оксидом меди (2)

Практическая работа №5 Исследование свойств кислот, оснований, солей.

РАЗДЕЛ 2. Вещества и химические реакции в свете электронной теории.

Тема 7. Строение атома. (2часа).

Строение атома. Строение электронных оболочек атомов: s-, p- , d- ,f- электроны.

Место элемента в периодической системе и электронная структура атомов. Понятие о превращении химических элементов.

Тема 8. Периодический закон и Периодическая система элементов Д.И. Менделеева (3 часа).

Классификация химических элементов. Открытие периодического закона. Строение атомов химических элементов малых и больших периодов, главных и побочных подгрупп. Современная трактовка периодического закона. Семейства элементов. Характеристика свойств элементов главных подгрупп и периодичность их изменения в свете электронного строения атома. Общая характеристика элемента по положению в периодической системе.

Демонстрации: Таблица «Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева»

Тема 9. Строение вещества. Химические реакции в свете электронной теории. (9 часов).

Понятие о химической связи и причинах многообразия. Электроотрицательность. Ковалентная полярная и неполярная связи. Ионная связь. Кристаллические решётки. Степень окисления. ОВР.

Демонстрации:

1. Плакат «Виды ковалентной связи»
2. Плакат «Ионная связь»
3. Демонстрация моделей кристаллических решёток поваренной соли, графита, твёрдого оксида углерода (4)
4. Плакат «Окислительно-восстановительные реакции»

Тема 10. Водород – рождающий воду и энергию (1 часа).

Водород как химический элемент и простое вещество. Физические и химические свойства. Водород – восстановитель. Получение водорода в лаборатории и в промышленности. Вода – оксид водорода. Пероксид водорода: состав, строение, свойства

Лабороторный опыт. Получение водорода.

Тема 11. Галогены (4часа).

Характеристика галогенов как химических элементов и простых веществ. Строение атомов галогенов. Нахождение галогенов в природе. Физические и химические свойства галогенов. Получение хлороводорода и соляной кислоты в лаборатории. Свойства соляной кислоты.

Лабораторные опыты:

1. Действие лакмуса на раствор соляной кислоты
2. Взаимодействие соляной кислоты с цинком.
3. Взаимодействие соляной кислоты с гидроксидом натрия
4. Взаимодействие соляной кислоты с карбонатом кальция

Повторение основных вопросов за курс 8 класса. (6 часов)

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева, типы химических реакций, классификация и генетическая взаимосвязь классов неорганических соединений.

Планируемые результаты:

Предметные результаты:

Знать:

∙ химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

∙ важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;

∙ основные законы химии: сохранения массы веществ и энергии, постоянства состава вещества, периодический закон;

уметь:

∙ называть химические элементы, соединения изученных классов;

∙ объяснять физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д. И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность химических реакций;

∙ характеризовать химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д. И. Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;

∙ определять состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях;

∙ составлять формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д. И. Менделеева; уравнения химических реакций;

∙ обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

∙ распознавать опытным путем кислород, водород, углекислый газ; растворы кислот и щелочей;

∙ вычислять массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

Метапредметные результаты:

для безопасного обращения с веществами и материалами;

 экологически грамотного поведения в окружающей среде;

 оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

 критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

 приготовления растворов заданной концентрации.

Календарно-тематическое планирование по химии. 8 класс.

Муниципальное бюджетное образовательноеучреждение «Верхне-Ичетуйская

средняя общеобразовательная школа им. М. Д. Цаганова»

671900, Бурятия, Джидинский район,  с.ВерхнийИчетуй, ул.Ленина 22, тел./факс 8 301 34 93345,

е-mail: wischool@mail.ru

_________________________________________________________________________________

Рабочая программа

Химия

9  класс

Основное    общее образование

Базовый уровень

Рабочая программа составлена на основе:

- Рабочая программа разработана с учетом Закона РФ «Об образовании»;

- Федерального Государственного образовательного стандарта общего образования;

- Программы авторского курса химии для 8-11 классов Н.Е.Кузнецовой, допущенной Министерством образования и науки Российской Федерации;

- Учебник: Кузнецова Н.Е. Химия: учебник для  9 класса общеобразовательных учреждений

/Н.Е.Кузнецова, И.М.Титова, Н.Н. Гара, М.: «Вентана-Граф», 2013

-Образовательной программы МБОУ «Верхне-Ичетуйская СОШ им. М.Д. Цаганова» Джидинского района Республики Бурятия на 2018-2019  учебный год.

Доржиева Сэсэгма Санжиевна

учитель химии и биологии, учитель высшей категории

с. Верхний Ичетуй, 2019 г.

РАССМОТРЕНО

Методическим объединением

Протокол № «___»_________2019 г.

Приказ 

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

Данная рабочая программа по химиив в  9 классе составлена в соответствии со следующими нормативными документами:

• Законами РФ и РТ «Об образовании» (в действующей редакции);
• Приказом Министерства образования и науки Российской Федерации от 31января 2012 года № 69 «О внесении изменений в федеральный компонент государственных образовательных стандартов начального общего, основного общего среднего (полного) общего образования»;
• Приказом Министерства образования и науки РФ от 30.08.2013 №1015 «О порядке организации и осуществления образовательной деятельности по основным общеобразовательным программам - образовательным программам начального общего, основного общего и среднего общего образования»;
• Основной образовательной программой основного общего образования МБОУ «Верхне-Ичетуйская СОШ им. М.Д. Цаганова» Примерной программой основного общего образования по химии;
• Рабочей программой по химии 8 – 11 классы, по программе Н.Е.Кузнецовой – М.: Вентана- Граф, 2015 г

Изучение химии на ступени основного общего образования направлено на достижение следующих целей и задач:

• освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

• овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

• развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

• воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

• применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Задачи:

- Материальное единство веществ природы, их генетическая связь;

- Причинно-следственные связи между составом, строением, свойствами и применением веществ;

- Познаваемость веществ и закономерностей протекания химических реакций;

- Объясняющая и прогнозирующая роль теоретических знаний для фактического материала химии элементов;

- Конкретное химическое соединение представляет собой звено в непрерывной цепи превращений веществ, оно участвует в круговороте химических элементов и в химической эволюции;

- Законы природы объективны и познаваемы, знание законов дает возможность управлять химическими превращениями веществ, находить экологически безопасные способы производства и охраны окружающей среды о загрязнений.

- Наука и практика взаимосвязаны: требования практики – движущая сила науки, успехи практики обусловлены достижениями науки;

- Развитие химической науки и химизации народного хозяйства служат интересам человека, имеют гуманистический характер и призваны способствовать решению глобальных проблем современности.

Ожидаемые  результаты

Общеучебные умения, навыки и способы деятельности:

Примерная программа предусматривает формирование у учащихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций. В этом направлении приоритетами для учебного предмета «Неорганическая химия» на ступени основного образования на базовом уровне являются: сравнение объектов, анализ, оценка, классификация полученных знаний, поиск информации в различных источниках, умений наблюдать и описывать полученные результаты, проводить элементарный химический эксперимент.

Программа построена с учетом межпредметных связей с курсом физики, где изучаются основные сведения о строении атомов, и биологии где дается знакомство с химической организацией клетки и процессами обмена веществ. Помимо основ науки, в содержание предмета химия включен ряд сведений занимательного, исторического, прикладного характера, содействующих мотивации учения, развитию познавательных интересов и решению других задач воспитания личности.

В программе реализованы следующие направления:

• гуманизации содержания и процесса его усвоения;
• экологизации курса химии;
• интеграции знаний и умений;
• последовательного развития и усложнения учебного материала и способов его изучения.

Содержание

Раздел 1. Повторение основных вопросов из курса 8 класса (2 часа) 

Химические элементы и их свойства. Периодический закон. Закономерности изменения свойств элементов в периодах и группах. Основные классы неорганических соединений. Типы химических реакций. Химическое уравнение. Основные типы химических задач.

Раздел 2. Теоретические основы химии (14 часов)

Тема 1: Химические реакции и закономерности их протекания (5 часов)

Тепловой эффект химических реакций. Термохимические уравнения. Скорость химической реакции. Факторы, влияющие на скорость реакций. Катализ. Закон действия масс. Обратимые реакции. Химическое равновесие. Смещение химического равновесия. Принцип Ле Шателье.

Расчетные задачи

1. Тепловой эффект химической реакции.
2. Вычисление выхода продукта от теоретически возможного.

Практическая работа №1

«Влияние различных факторов на скорость химической реакции».

Демонстрации

1. Горение серы с железом.
2. Изделия из металлов, подвергшиеся коррозии.
3. Зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ на примере реакции цинка с разбавленным и концентрированным раствором соляной кислоты.
4. Зависимость скорости реакции от температуры на примере реакции гранулы цинка с разбавленным раствором серной кислоты с нагреванием и без нагревания.
5. Зависимость скорости реакции от природы реагирующих веществ на примере реакции цинка и магния с разбавленным раствором соляной кислоты.
6. Зависимость скорости реакции от действия катализатора на примере разложения пероксида водорода при действии иодида калия.
7. Влияние концентрации реагирующих веществ на химическое равновесие (на примере реакции хлорида железа (III) с роданидом калия).

Лабораторная работа

1. Реакция гранулы цинка и цинковой пыли с кислотой, влияние нагревания на скорость химической реакции.

Тема 2: Теория электролитической диссоциации (11 часов)

Сведения о растворах. Электролиты и неэлектролиты. Механизм электролитической диссоциации. Гидратация ионов. Общие свойства ионов. Сильные и слабые электролиты. Обменные реакции электролитов. Химические свойства кислот, солей и оснований в свете теории электролитической диссоциации. Гидролиз солей

Расчетные задачи

Решение задач на реакции в растворах.

Практическая работа №2

«Решение экспериментальных задач».

Демонстрации

8. Испытание веществ на электрическую проводимость.
9. Гидратация и дегидратация ионов на примере безводных солей и кристаллогидратов.
10. Изучение электропроводности концентрированных растворов аммиака, уксусной кислоты и раствора, полученного в результате их смешивания.
11. Зависимость электропроводности раствора уксусной кислоты от концентрации.
12. Реакции ионного обмена, протекающие с образованием осадка, газа, реакция нейтрализации.
13. Реакции ионного обмена с участием кислот.
14. Растворимые и нерастворимые основания, реакции, демонстрирующие химические свойства растворимых и нерастворимых оснований.
15. Соли, их растворы, реакции растворов солей как электролитов.
16. Изменение окраски индикаторов в растворах кислот, щелочей и солей (гидролиз).

Лабораторная работа

2. Изучение растворимости веществ (NaCl, Na2CO3, S, I2) в различных растворителях (вода, бензин).

Раздел 3. Элементы-неметаллы и их важнейшие соединения (24 часа)

Тема 3: Общая характеристика неметаллов (3 часа)

Положение элементов — неметаллов в периодической системе Д. И. Менделеева. Особенности строения их атомов. Простые вещества — неметаллы. Аллотропия. Общие свойства, получение и применение неметаллов (на примере хлора, азота, серы). Водородные соединения неметаллов. Оксиды неметаллов и гидроксиды неметаллов.

Демонстрации

17. Состав и строение атомов неметаллов, их распространенность в природе.
18. Образцы простых веществ-неметаллов и их соединений.
19. Коллекция «Галогены».
20. Электропроводность неметаллов.
21. Возгонка йода, получение водорода, хлора.
22. Получение газообразного хлороводорода, растворение в воде (опыт «Фонтан»).

Тема 4: Подгруппа кислорода и ее типичные представители (7 часов)

Характеристика представителей VIА группы элементов. Кислород и озон. Сера – представитель VIА-группы. Аллотропия и свойства серы. Соединения серы. Серная кислота. Сульфаты. Качественная реакция на сульфат-ион. Производство серной кислоты.

Демонстрации

17. Простые вещества халькогены и их соединения.
18. Получение озона в озонаторе.
19. Горение веществ в кислороде.
20. Образцы аллотропных модификаций серы. Превращение кристаллической серы в пластическую.
21. Взаимодействие серы с водородом, медью, натрием, кислородом.
22. Горение сероводорода на воздухе, неполное горение, восстановительные свойства сероводорода, растворение сероводорода в воде.
23. Качественные реакции на сероводород и сульфиды.
24. Качественные реакции на сульфиты.
25. Модели молекулы серной кислоты.
26. Растворение серной кислоты в воде.
27. Реакция концентрированной серной кислоты с медью, обугливание лучины, бумаги и сахарной пудры в концентрированной серной кислоте.

Лабораторная работа

3. Ознакомление с образцами серы и ее природных соединений.
4. Качественная реакция на сульфат-ион, распознавание растворов серной кислоты, сульфата натрия, сульфита натрия.

Тема 5: Подгруппа азота и ее типичные представители (7 часов)

Характеристика представителей VА группы элементов. Азот и фосфор. Аммиак. Соли аммония. Кислородные соединения азота. Азотная кислота и её соли. Фосфор и его соединения.

Практическая работа №3

«Получение аммиака и изучение его свойств».

Демонстрации

34. Видеофильм: «Азот – химический элемент и простое вещество».
35. Получение аммиака, растворимость аммиака в воде (опыт «Фонтан»), горение аммиака в кислороде, взаимодействие аммиака с хлороводородом (опыт «Дым без огня»).
36. Качественная реакция на соли аммония.
37. Получение оксидов азота (II), (IV) и изучение их растворимости.
38. Разложение азотной кислоты.
39. Реакция азотной кислоты с металлами.
40. Горение угля и серы в расплавленной селитре.
41. Качественная реакция на нитрат-ион.
42. Спичечный коробок, воспламенение спичек, получение белого фосфора и его воспламенение на воздухе, получение оксида фосфора (V).
43. Качественная реакция на фосфат-ион.

Тема 6: Подгруппа углерода (10 часов)

Характеристика представителей IV группы элементов. Углерод. Кислородные соединения углерода. Кремний и его свойства. Силикатная промышленность. Минеральные удобрения.

Практическая работа №4

«Получение оксида углерода (VI) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов».

Практическая работа №5

«Минеральные удобрения».

Демонстрации

34. Аллотропные модификации углерода.
35. Активированный уголь. Поглощение активированным углем паров брома.
36. Получение и исследование свойств оксида углерода (IV), тушение пламени с помощью углекислого газа.
37. Горение магния в углекислом газе.
38. Качественная реакция на углекислый газ.
39. Углекислый газ в газированной воде.
40. Реакции, демонстрирующие химические свойства угольной кислоты.
41. Кремний. Кварц. Природные кристаллы кварца.
42. Получение кремниевой кислоты, силана.

Лабораторная работа

5. Качественная реакция на углекислый газ и карбонат-ион, распознавание карбонатов.

Раздел 4. Металлы (13 часов)

Тема 7: Общие свойства металлов (4 часа)

Положение металлов в периодической системе. Особенности строения металлов. Общие способы получения металлов. Сплавы. Химические свойства металлов. Электрохимический ряд напряжения металлов.

Демонстрации

53. Модели кристаллических решеток металлов.
54. Образцы металлов и их соединений.
55. Коллекция «Металлы и сплавы».
56. Горение магниевой ленты.
57. Реакция порошка алюминия с йодом, железа с раствором сульфата меди.
58. Образцы сплавов.
59. Видеофильм: «Сплавы и их применение».

Лабораторная работа

6. Изучение физических свойств металлов и сплавов.
7. Рассмотрение образцов сплавов.

Тема 8: Металлы главных и побочных подгрупп (9 часов)

Металлы — элементы IА группы. Металлы — элементы IIА группы. Жесткость воды. Металлы — элементы IIIА группы. Железо как представитель d-элементов. Коррозия металлов, ее виды: химическая и электрохимическая, способы борьбы с коррозией. Понятие о металлургии. Производство и применение чугуна и стали.

Практическая работа №6

«Решение экспериментальных задач».

Демонстрации

60. Взаимодействие металлов с неметаллами.
61. Реакции калия и натрия с водой.
62. Реакция натрия с концентрированной серной кислотой.
63. Реакция оксида кальция с водой.
64. Бытовые фильтры для очистки воды, в том числе для устранения жесткости воды.
65. Эксперименты, демонстрирующие основные методы устранения жесткости воды.
66. Доказательство механической прочности оксидной пленки алюминия.
67. Реакция алюминия с бромом, кислотами, щелочами.
68. Коллекция: «Алюминий».
69. Качественные реакции на ионы железа.
70. Превращение ионов железа +2 в ион железа +3 на примере разрезанного яблока и в пробирке на примере свежеосажденного гидроксида железа (II).

Лабораторная работа

8. Ознакомление с образцами природных соединений кальция.
9. Качественные реакции на ионы кальция и бария.
10. Ознакомление с образцами алюминия и его сплавов.
11. Реакция алюминия с водой.
12. Свойства оксидов и гидроксидов алюминия.
13. Ознакомление с образцами чугуна и стали.
14. Получение и исследование свойств гидроксидов железа (II), (III).

Раздел 5. Общие сведения об органических соединениях (9 часов)

Тема 9: Углеводороды (5 часов)

Возникновение и развитие органической химии. Основные понятия органической химии. Классификация углеводородов. Общие свойства. Краткая характеристика их классов. Предельные углеводороды – алканы. Непредельные углеводороды – алкены, алкины. Природные источники углеводородов.

Демонстрации

71. Продукты и материалы органической химии.
72. Портрет А.М. Бутлерова.
73. Модели молекул углеводородов и органических соединений разных классов.
74. Коллекция: «Нефть и нефтепродукты».
75. Получение этилена.
76. Взаимодействие этилена с бромной водой и раствором перманганата калия.
77. Получение ацетилена, его горение и взаимодействие с бромной водой.

Лабораторная работа

15. Изготовление моделей молекул простейших углеводородов.

Тема 10: Кислородосодержащие органические соединения (2 часа)

Спирты. Карбоновые кислоты.

Демонстрации

78. Спиртосодержащие жидкости: одеколон, лекарственные препараты, антифризы, глицерин.
79. Модели молекул углеводородов, метилового и этилового спиртов.
80. Горение этилового и пропилового спиртов.
81. Опыты, подтверждающие химические свойства карбоновых кислот. Реакция этерификации.

Лабораторная работа

16. Качественная реакция на глицерин.

Тема 11: Биологически важные органические соединения (жиры, белки, углеводы) (2 часа)

Демонстрации

82. Получение мыла в результате щелочного гидролиза жира.
83. Модель молекулы белка.

Календарно-тематическое планирование по химии. 9 класс.

Муниципальное бюджетное образовательноеучреждение «Верхне-Ичетуйская

средняя общеобразовательная школа им. М. Д. Цаганова»

671900, Бурятия, Джидинский район,  с.ВерхнийИчетуй, ул.Ленина 22, тел./факс 8 301 34 93345,

е-mail: wischool@mail.ru

____________________________________________________________________________________________________________________

Рабочая программа

Химия

10  класс

Среднее общее  образование

Базовый уровень

Рабочая программа составлена на основе:

- Рабочая программа разработана с учетом Закона РФ «Об образовании»;

- Федерального Государственного образовательного стандарта общего образования;

- Программы авторского курса химии для 8-11 классов Н.Е.Кузнецовой, допущенной Министерством образования и науки Российской Федерации;

- Учебник: Кузнецова Н.Е. Химия: учебник для 10  класса общеобразовательных учреждений

/Н.Е.Кузнецова, И.М.Титова, Н.Н. Гара, М.: «Вентана-Граф», 2013

-Образовательной программы МБОУ «Верхне-Ичетуйская СОШ им. М.Д. Цаганова» Джидинского района Республики Бурятия на 2018-2019  учебный год.

Доржиева Сэсэгма Санжиевна

учитель химии и биологии, учитель высшей категории

с. Верхний Ичетуй, 2018 г.

РАССМОТРЕНО

Методическим объединением

Протокол № «___»_________2018 г.

Приказ

 ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

Рабочая программа по химии составлена на основе:

1. Федерального компонента государственного стандарта среднего (полного) общего образования по химии (2010 год).
2. Примерной программы по химии среднего общего (полного) образования по химии (базовый уровень).
3. Программы авторского курса химии для 8-11 классов Н.Е.Кузнецовой, допущенной Министерством образования и науки Российской Федерации
4. В соответствии с учебным планом МБОУ «Верхне-Ичетуйская СОШ им. М.Д. Цаганова» на 2018-2019 учебный год.

Программа рассчитана на 2 ч в неделю всего – 68 ч., в том числе 5 ч. контрольных работ и практических работ - 6 ч.

Для реализации программного содержания используется учебник «Химия»: 10 класс: базовый уровень: учебник для учащихся общеобразовательных учреждений/ Н.Е Кузнецова, Н.Н Гара; под редакцией Н.Е. Кузнецовой. - М.: Вентана-Граф, 2016.

Цель: формирование целостных системных знаний об органических веществах.

Задачи:

1. расширить и углубить знания учащихся по курсу химии 9 класса:
2. развивать знания и умения при установлении связи между строением и свойствами вещества;
3. развивать умения при решении расчетных задач по курсу органической химии и осуществлять генетические связи между основными классами органических соединений;

4.  освоение знаний о химической составляющей естественнонаучной картины мира, важнейших химических понятиях, законах и теориях на основе курса органической химии 10 класса;

5.   развивать умения переводить теоретические знания на уровень их практического применения, т.е. умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;

6.   развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе интернета;

7.   воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;

8.   применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, для решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Программа курса 10 класса отражает учебный материал в четырех крупных разделах : «Теоретические основы органической химии», «Классы органических соединений», «Вещества живых клеток», «Органическая химия в жизни человека».

В первом разделе рассматривается современная теория строения органических соединений, показывающая единство химического, электронного и пространственного строения, явления гомологии и изомерии, классификация и номенклатура органических соединений, а так же закономерности протекания и механизмы реакций органических веществ.

При изучении классов органических соединений особое влияние уделено раскрытию явления изомерии и универсальности ограниченного количества функциональных групп, благодаря которым в природе существует огромное многообразие соединений углерода. Также приводятся сведения о нахождении каждой группы веществ в природе, об их применении. Весь курс органической химии пронизывают идеи зависимости свойств веществ от особенности их строения и от характера функциональных групп. Значительное внимание уделено раскрытию особенностей веществ, входящих в состав живых клеток. При этом осуществляется межпредметная связь с биологией.

Методы работы:

• Словесные методы (источником знания является устное или печатное слово);
• Наглядные методы (источником знаний являются наблюдаемые предметы, явления, наглядные пособия);
• Практические методы (учащиеся получают знания и вырабатывают умения, выполняя практические действия).

Формы работы:

• Фронтальная
• Групповая
• Работа в парах
• Индивидуальная

Применяемые технологии:

• Развивающего обучения
• Проблемного обучения
• Традиционные

Основными методами проверки знаний и умений обучающихся является устный опрос, письменные и практические работы. К письменным формам контроля относятся: химические диктанты, самостоятельные и контрольные работы, тесты. Основные виды проверки знаний - текущая и итоговая. Текущая проверка проводится систематически из урока в урок, итоговая – по завершению темы или раздела школьного курса.

Завершение изучения курса химии в 10 классе осуществляется итоговой аттестацией в форме контрольной работы.

СОДЕРЖАНИЕ УЧЕБНОГО МАТЕРИАЛА

Рассчитана на 68 часов (2 часа в неделю)

Контрольных работ – 5

Практических работ – 6

Форма итоговой аттестации – контрольная работа.

Повторение за курс 9 класса (5ч)

Периодический закон, Периодическая система химических элементов, классификация и генетическая взаимосвязь классов неорганических соединений, теория электролитической диссоциации, реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции. Химическая связь.

Раздел1. Теоретические основы органической химии.

Тема 1. Введение в органическую химию (2ч).

Предмет и значение органической химии, признаки органических соединений.

Демонстрация: Образцы органических веществ.

Тема 2. Теория строения органических соединений (2ч)

Теория химического строения А.М.Бутлерова: основные понятия, положения, следствия. Развитие теории химического строения в XX в. на основе электронной теории строения атома.

Демонстрация: Шаростержневые модели молекул.

Тема 3. Особенности строения и свойств органических соединений. Их классификация. (2ч)

Электронное и пространственное строение органических веществ. Гибридизация. Классификация и методы познания органических веществ.

Тема 4. Теоретические основы, механизмы и закономерности протекания реакций органических соединений. (3).

Химические реакции между органическими соединениями. Классификация химических реакций.

Демонстрация: Плавление, обугливание и горение органических веществ.

Растворимость органических веществ в воде.

Раздел11. Классы органических соединений.

Тема 5. Углеводороды (13ч)

Алифатические углеводороды: алканы, алкены, алкины, алкадиены.

Алканы. Гомологический ряд. Номенклатура. Строение молекул алканов на примерах метана, этана. Физические свойства. Химические свойства: горение, галогенирование, термическое разложение, изомеризация.

Получение и применение алканов и их производных.

Циклоалканы.

Алкены и алкины. Гомологические ряды и закономерности изменения физических свойств. Изомерия: углеродной цепи, положения кратной связи, цис-, транс-изомерия. Номенклатура.

Реакция окисления, присоединения. Правило В.В.Марковникова. реакция замещения алкинов. Реакции полимеризации. Полиэтилен и полихлорвинил.

Источники и способы получения в лаборатории и промышленности этилена и ацетилена, основные области их применения.

Алкадиены. Состав, строение. Химические свойства. Реакция полимеризации. Натуральный и синтетический каучуки. Работы С.В.Лебедева. Вулканизация каучука. Резина. Применение каучука и резины.

Ароматические углеводороды: бензол.

Бензол и его гомологи: изомерия, номенклатура. Сведения из истории открытия бензола. Физические свойства бензола, его токсичность, заперт на применение. Химические свойства: нитрование, алкилирование, галогенирование, присоединения, окисления. Особенности химических свойств на примере толуола.

Демонстрации: 1. Шаростержневые модели молекул углеводородов. 2. Примеры у/в в разных агрегатных состояниях (пропанобутановая смесь для зажигалок, бензин, парафин). 3. Горение этилена. 4. Коллекции каучуков, образцов резины.

Лабораторный опыт: Изготовление моделей молекул углеводородов.

Практическая работа №1. Получение этилена и изучение его свойств.

Тема 6. Спирты. Фенолы. (5ч)

Спирты. Функциональная группа, классификация: одноатомные, многоатомные; предельные, непредельные, ароматические.

Гомологический ряд метанола. Изомерия, номенклатура. Тривиальные названия наиболее распространённых спиртов.

Физические свойства одноатомных спиртов. Химические свойства спиртов, обусловленные: а) замещением атома водорода в гидроксиле; б) свойствами гидроксильной группе; в) замещением атомов водорода в радикале; г) окислением.

Распространение спиртов в природе. Применение спиртов. Физиологическое действие на организм человека.

Фенолы: одноатомные, двухатомные, трёхатомные. Состав, строение молекулы, физико-химические свойства фенола. Токсичность фенола и его соединений.

Простые эфиры. Состав, строение.

Демонстрации: Горение этанола. Взаимодействие этанола с натрием. Качественная реакция на этанол.

Лабораторный опыт: Каталитическое окисление спиртов. Качественная реакция на глицерин (взаимодействие глицерина со свежеосаждённым гидроксидом меди(II)).

Тема 7. Альдегиды , кетоны, карбоновые кислоты и сложные эфиры.(9ч)

Альдегиды. Карбонильная группа в составе альдегидов. Гомологический ряд предельных альдегидов, номенклатура, физические свойства. Химические свойства: окисление, восстановление; качественная реакция - реакция «серебряного зеркала»;

Демонстрация

Карбоновые кислоты. Карбоксильная группа. Классификация карбоновых кислот: предельные, непредельные, ароматические; одно- и многоосновные. Гомологический ряд предельных одноосновных кислот. Номенклатура. Природные источники и способы получения.

Физико-химические свойства. Особые свойства, применение и получение муравьиной, уксусной кислот.

Сложные эфиры: состав и свойства. Реакция этерификации. Гидролиз сложных эфиров.

Амины. Состав, изомерия и номенклатура аминов. Строение аминогруппы. Амины как органические основания. Анилин – представитель ароматических аминов. Строения молекулы. Физико-химические свойства. Способы получения. Применение аминов.

Демонстрации: Реакция альдегидной группы органических веществ со свежеосаждённым гидроксидом меди(II)). Общие свойства кислот(взаимодействие с индикатором, активным металлом, раствором щелочи, раствором соли слабой кислоты).

Практическая работа №2 Получение уксусной кислоты и изучение её свойств.

Тема 8. Азотосодержащие соединения (5ч)

Азотосодержащие органические соединения. Амины. Анилин.

Ароматические гетероциклические соединения.

Практическая работа №3. Решение экспериментальных задач по теме «Химические свойства органических веществ»

Раздел111. Вещества живых клеток

Тема 9. Жиры. (1ч.)

Жиры – триглицериды: физические свойства. Насыщенные и ненасыщенные высшие жирные карбоновые кислоты. Состав, номенклатура. Химические свойства: омыление едкими щелочами. Энергетическая ценность жиров.

Тема10. Углеводы. (3ч.)

Углеводы. Образование углеводов в процессе фотосинтеза. Роль углеводов в питании человека.

Глюкоза: физические свойства. Строение молекулы: альдегидная и циклическая формы. Химические свойства. Природные источники и способы получения.

Сахароза: состав, физические свойства, промышленное получение. Гидролиз.

Крахмал и целлюлоза – природные полимеры, сравнительная характеристика их состава,

структуры, свойств, нахождения в природе, применения.

Тема 11. Аминокислоты. Пептиды. Белки. Нуклеиновые кислоты. (5ч.)

Аминокислоты. Состав, строение, свойства. Белки. Классификация. Структуры: первичная, вторичная, третичная, четвертичная. Характеристика связей, поддерживающих эти структуры. Обратимая и необратимая денатурация. Синтез белков. Нуклеиновые кислоты - природные полимеры.

Демонстрации: 1. Взаимодействие раствора глюкозы со свежеприготовленным гидроксидом меди (11) 2. Растворение белка в воде. 3. Осаждение белка, денатурация, цветные реакции белков.

Практическая работа №4. Приготовление растворов белков и выполнение опытов с ними.

Практическая работа №5. Решение экспериментальных задач по теме "Вещества живых клеток"

Тема 12. Природные источники и способы переработки углеводородов. Промышленный органический синтез (4ч).

Природные источники углеводородов. Переработка газа и нефти, коксование угля. Проблема повышения качества бензина. Коксохимическое производство.

Тема 13. Полимеры и синтетические высокомолекулярные соединения. (4ч)

Производство полимерных материалов: полиэтилена, синтетических волокон, каучука. Обобщение сведений о научных принципах организации производства.

Демонстрации: коллекция «Волокна»; коллекция «Пластмассы»; коллекция «Каучуки»

Лабораторные опыты: работа с коллекцией пластмасс, каучука, волокон.

Практическая работа №6 Распознавание пластмасс и волокон.

Повторение основных вопросов за курс 10 класса (4ч)

Классификация органических соединений и их генетическая взаимосвязь.

Тема 14 Органическая химия и окружающая среда. (1ч)

Химическая экология. Защита окружающей среды от воздействия вредных органических веществ.

ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ УЧАЩИХСЯ.

Требования на базовом уровне направлены на реализацию деятельностного, практикоориентированного и личностно ориентированного подходов: освоение учащимися интеллектуальной и практической деятельности; овладение знаниями и умениями, востребованными в повседневной жизни, позволяющими ориентироваться в окружающем мире, значимыми для сохранения окружающей среды и собственного здоровья.

В результате изучения химии на базовом уровне ученик должен:

знать (понимать): 1) важнейшие химические понятия;

2) теорию химического строения органических соединений А.М. Бутлерова, правила: В.В.Марковникова, О.С.Зайцева.

3) важнейшие вещества и материалы: метан, этилен, ацетилен, бензол, этанол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, целлюлоза, амино- и нитросодержащие органические соединения, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы;

уметь:1)  называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;

2) определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах органических соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к различным классам органических соединений;

3)  характеризовать: основных классов органических соединений; строение и химические свойства изученных органических соединений;

4)  объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи (сигма- и пи-связей); взаимное влияние атомов в молекулах органических соединений;

5) выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших органических веществ;

6) проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

1) объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

2) определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;

3) экологически грамотного поведения в окружающей среде;

4) оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

5)  безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;

6) приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве.

УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКОЕ ОБЕСПЕЧЕНИЕ

Учебно-методический комплект для учителя:

1. Шаталов М.А. Уроки химии. Методическое пособие /Шаталов М.А., М.: «Вентана- Граф»,2012
2. Программа по химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений. Под редакцией проф. Н. Е. Кузнецовой.- М.: «Вентана-Граф», 2015 г.
3. Н.Е. Кузнецова, А.Н. Лёвкин. Задачник по химии.10 класс.

Учебно-методический комплект для обучающихся:

1. «Химия»: 10 класс: базовый уровень: учебник для учащихся общеобразовательных учреждений/ Н.Е Кузнецова, Н.Н Гара; под редакцией Н.Е. Кузнецовой. - М.: Вентана-Граф, 2016.

ЛИТЕРАТУРА

Основная литература.

Нормативно-правовые документы в соответствии с которыми составлена рабочая программа:

1. Федеральный компонент государственного стандарта среднего общего образования (приказ № 1089 от 05.03.2010 г.)
2. Федеральный базисный учебный план и примерные учебные планы для общеобразовательных учреждений Российской Федерации, реализующих программы общего образования (приказ МОРФ от 09.03.2004г. № 1312 "Об утверждении федерального базисного учебного плана и примерных планов для образовательных учреждений Р.Ф.").
3. Стандарт среднего общего образования по химии. Базовый уровень.
4. Примерная программа основного общего образования по химии (базовый уровень)
5. Н.Е.Кузнецова, Н.Н. Гара. Химия: рабочие программы учителя: 8-11 классы.-М.: «Вентана-Граф» 2015г.
6. «Химия»: 10 класс: базовый уровень: учебник для учащихся общеобразовательных учреждений/ Н.Е Кузнецова, Н.Н Гара; под редакцией Н.Е. Кузнецовой. - М.: Вентана-Граф, 2016.

Дополнительная литература:

1. Радецкий А.М., Горшкова В.П., Кругликова Л.Н. Дидактический материал по химии для 10-11 классов: пособие для учителя. – М.: Просвещение,1999
2. Химия. Подготовка к ЕГЭ -2013: учебно-методическое пособие/Под редакцией В.Н.Доронькина.-Ростов н/Д: Легион, 2012.
3. Иванова Р.Г., Каверина А.А., Корощенко А.С. Контроль знаний учащихся по химии для 10-11 классов. - М.: Дрофа, 2006
4. Пичугина Г.В. Химия и повседневная жизнь человека. – М.: Дрофа,2014
5. Контрольно-измерительные материалы. Химия:10 класс /Сост. Н. П. Троегубова. -М.: ВАКО,2011.
6. Химия. Тематические тесты для подготовки к ЕГЭ. Задания высокого уровня сложности (С1-С5): учебно-методическое пособие/Под ред. В.Н.Доронькина.-Ростов н/Д: Легион,2015
7. Демонстрационные варианты ЕГЭ 2016, 2017.

Задачники:

1. Г.Л. Маршанова. 500 задач по химии. 8-11 класс. Задачи по общей и неорганической химии. М. «Издат-школа 2000».
2. Н.Е. Кузьменко, В.В. Еремин Химия. 2400 задач для школьников и поступающих в вузы. М. «Дрофа» 1999.

МАТЕРИАЛЬНО-ТЕХНИЧЕСКОЕ И ИНФОРМАЦИОННО-ТЕХНИЧЕСКОЕ ОБЕСПЕЧЕНИЕ

1. Лабораторное оборудование:

• стеклянная химическая посуда
• металлические штативы
• штативы для пробирок
• спиртовки

2. Реактивы:

• набор неорганических и органических веществ

3. Наглядные пособия

• ПСХЭ
• таблица растворимости
• ряд активности металлов
• плакаты
• шаростержневые наборы молекул
• модели кристаллических решёток веществ

4. Аппаратные средства:

• телевизор
• компьютер
• виртуальная школа Кирилла и Мефодия. Уроки химии 9 класс - М.: ООО " Кирилл и Мефодий" 2011г.
• цифровая лаборатория АРХИМЕД

Календарно-тематическое планирование по химии. 10 класс (2 часа в неделю).

Описание учебно-тематического обеспечения образовательного процесса

Муниципальное бюджетное образовательноеучреждение «Верхне-Ичетуйская

средняя общеобразовательная школа им. М. Д. Цаганова»

671900, Бурятия, Джидинский район,  с.ВерхнийИчетуй, ул.Ленина 22, тел./факс 8 301 34 93345,

е-mail: wischool@mail.ru

_____________________________________________________________________________

Рабочая программа

Химия

11  класс

Основное    среднее  образование

Базовый уровень

Рабочая программа составлена на основе:

- Рабочая программа разработана с учетом Закона РФ «Об образовании»;

- Федерального Государственного образовательного стандарта общего образования;

- Программы авторского курса химии для 8-11 классов,  Г. Е. Рудзитиса, Ф. Г. Фельдмана., допущенной Министерством образования и науки Российской Федерации;М.: Просвещение, 2013.

- Учебник: Г. Е. Рудзитиса, Ф. Г. Фельдмана. Химия: учебник для 11  класса общеобразовательных учреждений, М.: «Просвещение», 2013

-Образовательной программы МБОУ «Верхне-Ичетуйская СОШ им. М.Д. Цаганова» Джидинского района Республики Бурятия на 2018-2019  учебный год

Доржиева Сэсэгма Санжиевна

учитель химии и биологии, учитель высшей категории

с. Верхний- Ичетуй, 2019 г.

РАССМОТРЕНО

Методическим объединением

Протокол № «___»_________2019 г.

Приказ

Пояснительная записка

     Рабочая программа по химии для 11 класса разработана на основе Примерных программ основного общего образования по химии (базовый уровень) (письмо Департамента государственной политики в образовании Минобрнауки РФ от 07.07.2005 г. №03-1263), соответствующих федеральному компоненту государственного стандарта общего образования (базовый уровень).

Нормативные документы, обеспечивающие реализацию программы:

• Федеральный закон «Об образовании в РФ» от 29 декабря 2012 года, №273-ФЗ
• Приказ Министерства образования РФ от 5 марта 2004 г. № 1089 «Об утверждении федерального компонента государственных образовательных стандартов основного общего и среднего (полного) общего образования»
• Приказ Министерства образования РФ от 9 марта 2004 г. № 1312 «Об утверждении федерального базисного учебного плана и примерных учебных планов для общеобразовательных учреждений РФ, реализующих программы общего образования»;
• Приказ Министерства образования и науки РФ от 31.03.2014 г. №253 «Об утверждении федерального перечня учебников,
• Учебный план МБОУ «Верхне-Ичетуйская СОШ им. М.Д. Цаганова» на 2018-2019  учебный год.

      Рабочая программа раскрывает содержание обучения химии в 11 классе общеобразовательных учреждений. Она рассчитана на 66 ч в год (2 ч в неделю), из них 2 часа – резервное время.

        Одной из важнейших задач основного среднего образования является подготовка обучающихся к осознанному и ответственному выбору жизненного и профессионального пути. Обучающиеся должны научиться самостоятельно ставить цели и определять пути их достижения, использовать приобретённый в школе опыт в реальной жизни, за рамками учебного процесса.

Химия как учебный предмет вносит существенный вклад в воспитание и развитие обучающихся: она призвана вооружить их основами химических знаний, необходимых для повседневной жизни, заложить фундамент для дальнейшего совершенствования этих знаний, а также способствовать безопасному поведению в окружающей среде и бережному отношению к ней.

Изучение химии в старшей школе на базовом уровне направлено:
      • на освоение знаний о химической составляющей естественно-научной картины мира, о важнейших химических понятиях, законах и теориях;
      • на овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, для оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;
      • на развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных;
      • на воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;
      • на применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, для решения практических задач в повседневной жизни, для предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Формы организации обучения:

• индивидуальная;
• парная;
• групповая;
• интерактивная…

Методы обучения:

• по источнику знаний: словесные, наглядные, практические;
• по уровню познавательной активности: проблемный, частично-поисковый, объяснительно-иллюстративный;
• по принципу расчленения или соединения знаний: аналитический, синтетический, сравнительный, обобщающий, классификационный…

Технологии обучения:

• классно-урочная система,
• индивидуальные консультации,
• дидактические игры,
• работа в малых группах,
• работа в парах сменного состава,
• технология учебно-поисковой деятельности учащихся,
• проблемное обучение,
• информационно-коммуникационные технологии …

Требования к обучающимся

Изучение химии в основной школе даёт возможность достичь следующих результатов: воспитание российской гражданской идентичности: патриотизма, любви и уважения к Отечеству, чувства гордости за свою Родину, за российскую химическую науку;

• формирование целостного мировоззрения, соответствующего современному уровню развития науки и общественной практики, а также социальному, культурному, языковому и духовному многообразию современного мира;
• формирование ответственного отношения к учению, готовности и способности к саморазвитию и самообразованию на основе мотивации к обучению и познанию, выбору профильного образования на основе информации о существующих профессиях и личных профессиональных предпочтений, осознанному построению индивидуальной образовательной траектории с учётом устойчивых познавательных интересов;
• формирование коммуникативной компетентности в образовательной, общественно полезной, учебно-исследовательской, творческой и других видах деятельности;
• формирование понимания ценности здорового и безопасного образа жизни; усвоение правил индивидуального и коллективного безопасного поведения в чрезвычайных ситуациях, угрожающих жизни и здоровью людей;
• формирование познавательной и информационной культуры, в том числе развитие навыков самостоятельной работы с учебными пособиями, книгами, доступными инструментами и техническими средствами информационных технологий;
• формирование основ экологического сознания на основе признания ценности жизни во всех её проявлениях и необходимости ответственного, бережного отношения к окружающей среде;
• развитие готовности к решению творческих задач, умения находить адекватные способы поведения и взаимодействия с партнёрами во время учебной и внеучебной деятельности, способности оценивать проблемные ситуации и оперативно принимать ответственные решения в различных продуктивных видах деятельности (учебная поисково-исследовательская, клубная, проектная, кружковая и т. п.).

Предметно-информационная составляющая образованности:

знать

• - важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;
• - основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;
• - основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации, строения органических соединений;
• - важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы; серная, соляная, азотная и уксусная кислоты; щелочи, аммиак, минеральные удобрения, метан, этилен, ацетилен, бензол, этанол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы;

Деятельностно-коммуникативная составляющая образованности:

уметь:

• - называть изученные вещества по "тривиальной" или международной номенклатуре;
• - определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к различным классам органических соединений;
• - характеризовать: элементы малых периодов по их положению в периодической системе Д.И. Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений; строение и химические свойства изученных органических соединений;
• - объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической), зависимость скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов:
• - выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ;
• - проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;

Ценностно-ориентационная составляющая образованности:

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

• - объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;
• - определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;
• - экологически грамотного поведения в окружающей среде;
• - оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;
• - безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием.

Содержание учебного курса

Тема 1. Важнейшие понятия и законы химии.

Химический элемент. Закон сохранения массы веществ, закон сохранения и превращения энергии. Закон постоянства состава. Классификация неорганических веществ. Демонстрации. 1. Плакат «Классификация веществ». 2. Видеофильм «Химические элементы».

Тема 2. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева в свете учения о строении атома.

Периодический закон, структура Периодической системы, орбиталь. Энергетические уровни, подуровни, s-, p-,d-элементы. Значение периодического закона. Валентность и валентные возможности атомов. Изменение свойств оксидов, гидроксидов и водородных соединений химических элементов в зависимости от положения элементов в Периодической системе.

Демонстрации. Комплект таблиц «Электронные оболочки атомов».

Тема 3. Строение вещества.

Основные типы химической связи: ковалентная (полярная и неполярная), водородная, ионная, металлическая; механизмы их образования, характеристики химической связи, кристаллические решетки.

Демонстрации.1. Таблицы «Химическая связь». 2. Модели кристаллических решеток. 3. Транспаранты «Виды химической связи».

Тема 4. Химические реакции

Классификация химических реакций. Скорость химических реакций. Факторы, влияющие на скорость реакций. Химическое равновесие. Условия, влияющие на смещение химического равновесия (принцип Ле-Шателье).

Демонстрации.1. Реакции экзо- и эндотермические. 2. Влияние на скорость химической реакции: концентрации реагирующих веществ, поверхности соприкосновения реагирующих веществ, температуры, катализатора. 3. Видеофильм «Основы молекулярно-кинетической теории».

Тема 5. Неметаллы.

Неметаллы. Характеристика элементов и простых веществ. Водородные соединения неметаллов, оксиды неметаллов, кислородсодержащие кислоты, окислительные свойства азотной и серной кислот.

Демонстрации. 1. Образцы неметаллов. 2. Модели кристаллических решеток йода. Алмаза и графита. 3. Получение аммиака и хлороводорода. Растворение их в воде, доказательство кислотно-основных свойств этих веществ. 4. Сжигание угля и серы в кислороде, определение химических свойств продуктов сгорания. 5. Взаимодействие концентрированной серной кислоты с медью. 6. Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью. 7. Взаимодействие разбавленной азотной кислоты с медью.

Практические занятия. Решение практических расчетных задач. Получение, собирание и распознавание газов.

Тема 6. Металлы.

Металлы. Характеристика элементов и простых веществ. Металлы главных и побочных подгрупп Периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева. Оксиды и гидроксиды железа, меди. Хрома. Общие способы получения металлов. Электролиз. Сплавы.

Демонстрации. 1. Образцы металлов, их оксидов, некоторых солей. 2. Доказательство амфотерности алюминия. 3. Взаимодействие железа с кислородом. 4. Взаимодействие железа, меди. Хрома с соляной и серной кислотами. 5. Получение гидроксидов меди и хрома, оксидов меди. 6. Взаимодействие оксидов и гидроксидов металлов с кислотами. 7. Доказательство амфотерности соединений хрома(3), кислотных свойств хромовой кислоты. 8 Образцы сплавов и изделий из них. 9. Электролиз раствора сульфата меди.

Практическое занятие. Решение экспериментальных задач по неорганической химии.

Тема 7. Химия и жизнь.

Бытовая химическая грамотность. Продукты питания. Бытовая химия. Мебель. Лекарственные препараты. Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия. Способы защиты окружающей среды и способы очистки и утилизации промышленных отходов.

Календарно-тематическое планирование по химии. 11 класс.