Подготовка к ЕГЭ по химии. Основания.
материал для подготовки к егэ (гиа) по химии

Способ получения

Примеры реакций

Примечания

1) Реакция активных металлов с водой (только если образуется растворимый гидроксид!)

2Na + 2H2O = 2NaOH + H2

С водой реагируют металлы IA подгруппы, Са, Sr, Ba

2) Взаимодействие основных оксидов с водой (только если образуется растворимый гидроксид!)

ВаО + Н2О = Ва(ОН)2

С водой реагируют оксиды металлов IA подгруппы, Са, Sr, Ba.

3) Электролиз растворов хлоридов и бромидов щелочных металлов.

2KCl + 2H2O  Cl2+ H2 + 2KOH

4) Обменные реакции в растворе.

Ba(OH)2 + Na2SO4 = BaSO4 ↓+ 2NaOH

Исходные вещества должны быть растворимы!В продуктах должен быть осадок!

5) Взаимодействие солей тяжелых металлов со щелочами.

СuCl2 + 2KOH = Сu(OH)2↓ + 2KCl

Получение нерастворимых гидроксидов.

1) Взаимодействие с кислотами – реакция нейтрализации

NaOH + HNO2 = NaNO2 + H2O

2) С кислотными оксидами. В зависимости от соотношения щелочи и оксида  получаются средние и кислые соли

SiO2(тв.)+ 2NaOH → t   Na2SiO3 + +H2O

2NaOH (избыток) + CO2 = Na2CO3 + H2O

NaOH+ CO2(избыток)  = NaНCO3 

3)Реакция с растворами средних солей.

2NaOH + FeSO4 = Fe(OH)2↓+ Na2SO4

2KOH + (NH4)2SO4 = K2SO4 + 2NH3↑+ 2H2O

Исходные вещества должны быть  растворимы, в продуктах - газ или осадок.

3*) Соль амфотерного металла со щелочью.

AlCl3 + 3KOH(недостаток) = Al(OH)3↓ + 3KCl

AlCl3 + 4KOH(избыток) = 3KCl + K[Al(OH)4]

В зависимости от количества щелочи может образовывать гидроксид или гидроксокомплекс.  

4) Реакция с кислыми солями – образуется средняя соль или менее кислая.

NaOH + NaHCO3 = H2O + Na2CO3

КОН + КН2РО4 = К2НРО4

5) Реакция с амфотерными оксидами и гидроксидами.

2NaOH + Cr2O3 → t   2NaCrO2 + H2O (сплавление)

Раствор:

2KOH + ZnO +H2O=K2[Zn(OH)4]

2NaOH +Zn(OH)2=Na2[Zn(OH)4]  

 3KOH + Cr(OH)3 = K3[Cr(OH)6]

6) Реакция с амфотерными металлами

2NaOH + Zn +2H2O = Na2[Zn(OH)4] + H2

(кроме Fe и Cr)

7) Взаимодействие с  неметаллами (кроме N2, C, O2, инертных газов):

2F2 + 4NaOH = O2 + 4NaF + 2H2O

Si + 2KOH + H2O = K2SiO3 + 2H2

3S + 6NaOH = 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O– реакция диспропорционирования (S,P,Cl2,Br2,I2).

8) Щелочи  (кроме LiOH) при нагревании не разлагаются.

   2LiOH –(t)🡪 Li2O + H2O

1) Взаимодействие с  сильными кислотами – реакция нейтрализации.    

Fe(OH) 2+2HCl =FeCl2 + 2H2O

2) Реакция с  кислотными оксидами (только очень сильных кислот – SO3,N2O5, Cl2O7)

Cu(OH)2 + N2O5 → t   Cu(NO3)2

3) Разложение при нагревании.

Сu(OH)2 → t   CuO + H2O

AgOH распадается сразу в момент получения.

4) Окисление низших неустойчивых оснований кислородом.

4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3

2Mn(OH)2 + O2 = 2MnO2 + 2H2O

1) Реакции растворов солей со щелочью в недостатке:

 ZnCl2 + NaOH (недостаток) = Zn(OH)2↓ + 2NaCl

2) Реакции взаимного гидролиза солей Al+3 ,Cr+3 , Fe+3  и солей летучих кислот:

2AlCl3    +     3Na2CO3   + 3H2O =  2Al(OH)3↓+3CO2+ 6NaCl

                         (SO32-,S2-)

3) Выделение  из гидроксокомплекса под действием слабых кислот или их оксидов:

   K3[Cr(OH)6]  +   3CO2 🡪 Cr(OH)3 + 3KHCO3

       (Al3+)           (H2S, SO2)

        Свойства

Примеры реакций

Примечания

1) Реагируют с кислотами, образуются соли.

Zn(OH)2 + 2HCl = ZnCl2 + 2H2O

Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+ 3H2O

Только с сильными кислотами

2) Взаимо-действуют с растворами щелочей.

2NaOH+Zn(OH)2=Na2[Zn(OH)4]

Тетрагидроксоцинкат натрия.

3KOH+ Cr(OH)3 = K3[Cr(OH)6]

Гексагидроксохромат (III) калия

в растворе образуются гидроксокомплексы, кроме железа!

3) Реагируют с расплавами щелочей – образуя соли.

Al(OH)3 + KOH → t   KAlO2+ 2H2O↑

(или K3AlO3)

Zn(OH)2+2KOH→ t   K2ZnO2 + 2H2O↑           

4) При сплавлении реагируют с карбонатами щелочных металлов.

2Al(OH)3+ Na2CO3 = 2NaAlO2 (или Na3AlO3) + CO2↑+ 3Н2О (при нагревании)

Zn(OH)2  + Na2CO3 = Na2ZnO2 + CO2↑ + Н2О (при нагревании)

5) Разлагаются при нагревании

2Al(OH)3 → t   Al2O3 + 3H2O↑