Подготовка к ЕГЭ по химии. Соли.
материал для подготовки к егэ (гиа) по химии

Способ получения

Примеры

Примечания

1. Металл + неметалл

2K+Cl2 → t   2KCl

Соли бескислородных кислот

2. Металл + кислота.

А) с минеральными кислотами (соляной, фосфорной, уксусной, разбавленной серной):Fe+H2SO4 (разб.) = FeSO4+H2 

Б) с азотной и конц.серной

3Cu+8HNO3(разб.)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 

А) металлы левее Н

3. Оксид + оксид

CaO+CO2 = CaCO3           

ВаО + ZnO = BaZnO2 цинкат бария

ZnO + SO3 = ZnSO4 

Идёт при нагревании. Соль должна существовать.

4. Основный и амфотерный оксид + кислота.

А) H2SO4+CаO = CаSO4+H2O

    H2SO4+ZnO = ZnSO4+H2O

Б) 2H2SO4(избыток) + СаО = H2O + Са(НSО4)2

Для многоосновных кислот возможно образование кислой соли в избытке кислоты.

5. Основание + кислотный оксид

Ca(OH)2(изб)+CO2 = CaCO3 +H2O  

карбонат кальция (средняя соль)

Ca(OH)2+CO2(изб) = Ca(НCO3)2 +H2O

  гидрокарбонат кальция (кислая соль)

В случае избытка основания получается средняя соль, в избытке кислотного оксида – кислая соль.

6. Основание + кислота

 ( а также аммиак + кислота)

H2SO4+2KOH(изб) = K2SO4+2H2O 

H2SO4(изб) + KOH = KНSO4+H2O

гидросульфат калия

Al(OH)3 + 2HCl =Al(OH)Cl2 +2Н2О              

 гидроксохлорид алюминия

NH3 + HCl = NH4Cl      

Хлорид  аммония

Нерастворимые основания реагируют только с достаточно сильными кислотами. При избытке многоосновной кислоты – кислая соль, в случае  избытка многокислотного основания – основная соль

7*. Неметалл + основание

Si +2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H2

Только с кремнием (остальные неметаллы дают смеси солей)

8. Основание + соль (средняя или кислая)

3NaOH+FeCl3 =Fe(OH)3↓+3NaCl

КОН+ KHSO4 = K2SO4+ H2O        

KOH + NH4NO3 = KNO3 + NH3 + H2O                    

И соль, и основание должны быть растворимы, а в продуктах должны быть – осадок, газ или вода.

9. Металл + соль

Zn+CuSO4  =Cu+ZnSO4

Более активный металл (но не реагирующий с водой) + растворимая соль.

10. Кислота + соль

H2S+CuCl2 = CuS ↓+ 2HCl

HCl + CaCO3 = CаСl2 + CO2↑+ H2O

Al(OH)2Cl+ 2HCl =AlCl3+2H2O         

В продуктах – осадок, газ или вода.

11*. Неметалл + соль

Cl2 + KI = KCl + I2

Более активный галоген вытесняет из соли менее активный.

12. Соль + соль

(обе растворимые!)

AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3 

Реакцию идёт, если хотя бы одна из образующихся солей выпадает в осадок.

Свойства

Примеры

Примечания

1) Диссоциация  в водных растворах.

1. Средние, двойные, смешанные соли диссоциируют полностью: (α = 1)

NaCl 🡪 Na+ + Cl–

КNaSO4 🡪 К+ + Na+ + SO42–

CaClBr🡪Ca2+ + Cl–+ Br–

2. Кислые соли:

КHSO4🡪 К+ + НSO4–  (α = 1)

 HSO4– ⇄ H+ + SO42– (α <1)

3. Основные соли:

FeOHCl 🡪FeOH+ + Cl–  (α = 1)

FeOH+ ⇄ Fe2+ + OH–( α <1)

4. Комплексные соли:

[Cu(NH3)4]SO4🡪[Cu(NH3)4]2++SO42–    (α = 1)

 [Cu(NH3)4]2+ ⇄  Cu2+ + 4NH3 (α <1)

2)Взаимодействие с кислотами:

А) Cоль1+кислота1=соль2+кислота2

2HCl +СаCO3 =СаCl2+CO2↑+ H2O

ВaCl2 +H2SO4 = ВaSO4↓+ 2HCl 

Б) Средняя соль + её же кислота = кислая соль.H2SO4+Na2SO4= 2NaHSO4

В) Основная соль+кислота = средняя соль.(СuOH)2CO3+4HCl=2CuCl2+CO2+3H2O

Al(OH)2Cl + 2HCl = AlCl3 + 2H2O

Реакция происходит, если соль образована более слабой или летучей кислотой, или если образуется осадок,газ, вода.

3) Взаимодействие с кислотными и амфотерными оксидами.

Na2CO3  + SiO2 → t   СО2 ↑+ Na2SiO3

Na2CO3  + Al2O3 → t   СО2↑+ NaAlO2

Вытеснение твёрдым оксидом летучего оксида при сплавлении.

4) Взаимодействие растворимых солей со щелочами.

CuSO4 + 2NaOH =Cu(OH)2↓+Na2SO4   

NH4Cl + KOH = KCl + NH3↑+ H2O

  Кислые соли при действии щелочей превращаются в средние:  

  KHCO3 + KOH = K2CO3 + H2O

Кислая соль может реагировать с аммиаком: NH4HSO4 + NH3 = (NH4)2SO4

Реакция происходит,  если образуется осадок, газ или вода.

5) Взаимодействие растворимых солей друг с другом.

AgNO3 + NaCl =AgCl↓+NaNO3     

При взаимодействии двух кислых солей разных по силе кислот возможно вытеснение более слабой и летучей: NaHSO4+NaHS =H2S↑ + Na2SO4

Реакция идёт, если взаимодействуют растворимые соли и при этом образуется осадок

6) Взаимодействие с металлами.

Fe + CuSO4  =Cu + FeSO4       

Металлы, стоящие левее в ряду активности  и не реагирующие с водой вытесняют из растворимых солей стоящие правее металлы.

7) Разложение при нагревании.

А) карбонаты и гидрокарбонаты.

Карбонаты(кроме Na,K,Rb,Cs) - разлагаются на 2 оксида.

Гидрокарбонаты  - до карбонатов.

СаСO3 → t   СаO + СО2.

2КНСО3 → t   К2СО3 + СО2 + Н2О

Б) соли аммония:

Без ОВР(выделяется аммиак) – карбонат, сульфат, сульфит, сульфид, хлорид, фосфат.

(NH4)2CO3 → t   2NH3 + CO2 + H2O

С ОВР:  нитрат, нитрит, дихромат:

NH4NO3→ t   N2O + 2H2O

NH4NO2→ t   N2 + 2H2O

(NH4)2Cr2O7 → t   N2 + 4H2O + Cr2O3

В) Галогениды (кроме фторидов):

2AgCl → t   2Ag + Cl2

Г) Нитраты:

Левее магния (кроме лития)

2КNO3 → t   2КNO2+ O2

От магния до меди включительно + литий 2Cu(NO3)2→ t   2CuO + 4NO2 + O2

После меди: 2AgNO3→ t   2Ag +2NO2 + O2 

Соли аммония - выделяется аммиак или идёт ОВР.