Практическая работа " Получение водорода и изучение его свойств"
методическая разработка по химии (8 класс)

Практическая работа №4

Получение водорода и исследование его свойств.

Цель работы: научиться использовать лабораторное оборудование и посуду для получения, собирания и доказательства наличия водорода, исследовать свойства водорода.

Оборудование и реактивы:. Штатив с пробирками, спиртовка, спички, пробка с газоотводной трубкой, цинк (гранулы), соляная кислота HCl, серная кислота H2SO4.

Правила техники безопасности

                Осторожно  работайте с химическим оборудованием!

            а                     б                     в                      г                  д                                          

• Запрещается пробовать вещества на вкус (а);
• брать вещества руками (б);
• менять пробки и пипетки от различных банок или склянок (в);
• надо работать только над столом (г);
•  смыть водой, затем нейтрализующим веществом реактив, если он попал   на кожу  или одежду (д);  

Осторожно обращайтесь с химическим оборудованием!

Помните! Пробирку прогревают, держа ее в наклонном положении, по всей длине двумя-тремя движениями в пламени спиртовки. При нагревании направляйте отверстие пробирки в сторону от себя и соседей.

Прежде чем выполнять работу ответьте на вопросы и используйте их в формулировке выводов:

1. При взаимодействии каких веществ можо получить водород? Что вытесняет водород из кислоты?
2. Почему водород собирают в перевернутую вверх дном пробирку?
3. Какие методы собирания водорода вы знаете?
4. Как распознать наличие водорода?

Для этого проанализируйте представленную информацию:

1. Рассмотрите рис 1. и сделайте вывод о методе собирания водорода.

2. Рассмотрите рис 2. и сделайте вывод о способе собирания водорода.

М (Н2) = 2 г/моль      

М (воздуха) = 29 г/моль

М (воздуха)     =   29 г/моль     = 14,5

М (Н2)                      2 г/моль

3. Рассмотрите физические свойства  водорода.

У водорода в наличие следующие физические свойства:

• Температура кипения водорода составляет 252,76 °C;
• А при температуре 259,14 °C он уже начинает плавиться.
• В воде водород растворяется слабо.
• Чистый водород – весьма опасное взрывчатое и горючее вещество.
• Водород легче воздуха в 14,5 раз.

Ход работы:

Опыт 1

1. Соберите прибор для получения водорода:

2. В пробирку поместите 1-2 гранулы цинка и добавьте 2-3 мл разбавленной соляной кислоты. В течение минуты выделяющемуся из прибора газу дайте свободно выходить из пробирки (там есть примеси воздуха), а затем переверните пустую пробирку вверх дном (Почему?) и соберите выделяющийся газ. Запишите наблюдения и уравнение реакции получения водорода.

Опыт 2

3.Повторите опыт, взяв вместо соляной кислоты серную. Наблюдения и уравнение реакции получения водорода запишите в тетрадь.

Опыт 3

4.Проверьте собранный вами водород на чистоту. Для этого пробирку, наполненную водородом, держа ее отверстием вниз, поднесите к горящей спиртовке. Если вы собрали чистый водород, он сгорает спокойно, с характерным звуком «п-пах». Если водород содержит примесь воздуха, слышен характерный свистящий хлопок. Запишите наблюдения и выводы о чистоте полученного газа в тетрадь.

Составьте отчет о проделанной работе, используя таблицу.

Прежде чем сформулировать вывод ответьте на вопросы , поставленные в начале работы.

Выполните задание, запишите ответ после таблицы.

Сделайте общий вывод по работе, опираясь на цель работы.

Приведите в порядок свое рабочее место.   

Рисунок 1

(А ) – Метод вытеснения воздуха                      (Б) – Метод вытеснения воды

Рисунок 2