рабочая программа по химии 8 класс
календарно-тематическое планирование по химии (8 класс)

№ п/п

Дата

Тема раздела, урока

Кол-во часов

Основные виды учебной деятельности

Оборудование

Элементы содержания урока

Предметные УУД

Метапредметные УУД

Д/З

Введение 4 часа

1.Химия- часть естествознания. Предмет химии.Вещества.

1

Определение понятий «атом», «молекула», «хим.элемент».»вещество»,» «сложное вещество» «свойства веществ».

Описание и сравнение веществ.

Классификация веществ. Описание форм существования химических элементов.

Использование моделирования. Определения понятий

«химический элемент».

Объяснение химических Составление плана явлений Определение понятий «химические явления» и «физические явления» Объяснение сущности химических явлений.

Составление плана текста.

Коллекция изделий тел из стекла и алюминия. 

Д. Власть над веществом (сода с уксусом, обесцвечивание йода аскорбиновой кислотой)

Предмет химии. Методы

познания в химии: наблю-

дение, эксперимент, моде-

лирование. Источники хи-

мической информации, её

получение, анализ и пред-

ставление его результатов.

Понятие о химическом

элементе и формах его су-

ществования: свободных

атомах, простых и слож-

ных веществах.

Д. Модели (шаростержне-

вые и Стюарта—Бриглеба)

различных простых. и сложных веществ. Кол-

лекция стеклянной хими-

ческой посуды. Коллек-

ция материалов и изделий

из них на основе алюми-

ния.

Л. 1. Сравнение свойств

твёрдых кристаллических

веществ и растворов

Знать понятия «химия», «вещество», «простое вещество», «сложное вещество»; правила поведения и ТБ при  работе в кабинете химии.

Уметь приводить примеры физических тел, хим. веществ, их физические свойства.

Познавательные: организовывать деятельность, умение работать с учебником;

производить поиск информации, 

Коммуникативные

:планировать учебное сотрудничество; владеть речью;

Регулятивные: принимать учебную задачу;

Личностные: ответственно относиться к обучению; осознавать ценность безопасного образа жизни.

§ 1, упр. 2—4;

§ 2, упр. 3, 4, 6

2.Превращение веществ. Роль химии в нашей жизни. Краткие сведения по истории развития химии. Основоположники отечественной химии.

1

Явления физические и химические. Бытовая химия. Промышленная химия. Алхимия, М.В. Ломоносов, Д.И. Менделеев, А.И. Бутлеров.

Знать понятия   химические и физические явления, «химические свойства»;

Уметь приводить примеры физических тел, хим. веществ, их физические свойства.

Познавательные: умение наблюдать, делать выводы, производить поиск информации;

Коммуникативные:

:планировать учебное сотрудничество; владеть речью;

Регулятивные: принимать учебную задачу;

Личностные: ответственно относиться к обучению; демонстрировать способности.

§ 3, упр. 1—5;

§ 4, упр. 1—3

3.Знаки химических элементов. Периодическая система химических элементов

1

Определение понятий «хим.знак»,, «коэффициент»., «Индекс».

. Описание П.С,Х.Э. Д.И.Менделеева.

Описание положения элементов в П.С.

Использования знакового моделирования

Химическая символика.

Знаки  химических элементов и происхождение их названий. Периодическая

система химических эле-

ментов Д. И. Менделеева,

её структура: малые и

большие периоды, группы

и подгруппы. Периодиче-

ская система химических

элементов Д. И. Менделе-

ева как справочное посо-

бие для получения сведе-

ний о химических элементах

Знать хим. понятие: хим. элемент, структуру ПС

Уметь называть: хим. элементы.

Познавательные: организовывать деятельность, умение работать с учебником;

производить поиск информации, 

Коммуникативные

:планировать учебное сотрудничество; владеть речью;

Регулятивные: принимать учебную задачу;

Личностные: ответственно относиться к обучению;

§ 5, упр. 1, 5,

2—4 (по выбо-

ру)

4. Химические формулы. Относительная атомная и молекулярная массы. Массовая доля элемента в соединении

1

Определения понятий « химическая формула», « Относительная атомная и молекулярная массы», «массовая доля элемента».

Вычисление относительной молекулярной массы вещества и массовой доли элементов в химических элементах.

Химические формулы. Ин-

дексы и коэффициенты.

Относительные атомная имолекулярная массы. Про-

ведение расчётов массовой

доли химического элемен-

та в веществе на основе его

формулы

Знать знаки химических элементов; уметь читать химические формулы, находить относительную атомную массу по ПС

Уметь вычислять  массовую долю химического элемента по формуле вещества

Познавательные: умение наблюдать, делать выводы, производить поиск информации;

Коммуникативные:

:планировать учебное сотрудничество; владеть речью;

Регулятивные: принимать учебную задачу;

Личностные: ответственно относиться к обучению; демонстрировать способности. Познавательные: умение наблюдать, делать выводы, производить поиск информации; формулировать ответы; выражать свои мысли.

Коммуникативные:

:планировать учебное сотрудничество; владеть речью; адекватно воспринимать речь учителя,

Регулятивные: принимать учебную задачу; составлять план ответа;

Личностные: ответственно относиться к обучению; демонстрировать способности, проявлять познавательный интерес

§ 6, упр. 1, 3,

6—8

5. Основные сведения о

Строении атомов. Состав атомных ядер: протоны и

 нейтроны. Изотопы

1

Определения понятий «протон». «нейтрон»,«электрон»,«массовое число», «изотоп».

Описание состава элементов.

Получение химической информации из источников.

Д. Модели атомов химических элементов

Атомы как форма сущест-

вования химических эле-

ментов. Основные сведе-

ния о строении атомов. До-

казательства сложности

строения атомов. Опыты

Резерфорда.

Планетарная модель стро-

ения атома. Состав атомных ядер: протоны, нейтроны. Относительная атомная

масса.  Взаимосвязь понятий ≪протон≫, ≪нейтрон≫,

≪относительная  атомная

масса≫.

Изменение числа протонов

в ядре атома— образование новых химических элементов.

Изменение числа нейтронов в ядре атома— образование изотопов. Современное определение понятия

≪химический элемент≫.

Изотопы как разновидности атомов одного химического элемента.

Д. Модели атомов химических элементов.

Знать структуру периодической системы, физический смысл порядкового номера, понятие «изотопы». Уметь определять по ПС заряд ядра атома, число протонов, нейтронов в ядре, общее число электронов в атоме

Познавательные: осваивать приемы исслед. деятельности; устанавливать причинно-следственные связи;

Коммуникативные:

:планировать учебное сотрудничество; владеть речью; адекватно воспринимать речь учителя,

Регулятивные: принимать учебную задачу; составлять план ответа;

Личностные: ответственно относиться к обучению; демонстрировать способности, проявлять познавательный интерес.

§ 7, упр. 2, 4,

6, 7;

§ 8, упр. 1—3

6. Электроны. Строение

 электронных оболочек атомов элементов

№ 1—20 в таблице

Д. И. Менделеева

1

Определение понятий «электронный слой», «энергетический уровень 2. Составление схем распределения электронов по электронным слоям в электронной оболочке

.Модели атомов химических элементов. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.

Электроны. Строение элек-

тронных уровней атомов

химических элементов ма-

лых периодов. Понятие о

завершённом электронном

уровне

Знать понятия «энергетический уровень», «орбиталь». Уметь составлять: схемы строения атомов первых 20-ти элементов периодической системы Д.И.Менделеева

Познавательные:: умение самостоятельно работать по алгоритму. Коммуникативные:

:планировать учебное сотрудничество; владеть речью; адекватно воспринимать речь учителя,

Регулятивные: принимать учебную задачу; составлять план ответа;

Личностные: ответственно относиться к обучению; демонстрировать способности, проявлять познавательный интерес

§ 9, упр. 1—5

7.Металлические и   неметаллические   свойства

элементов. Изменение

свойств химических

элементов по группам

и периодам .

1

Определения понятий «Элементы-металлы», «Элементы-неметаллы.

Объяснение изменения химических элементов в П.С.в периодах и группах.

Составление характеристики химических элементов в П. С.

Д.Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.

Периодическая система

химических элементов

Д. И. Менделеева и стро-

ение атомов: физический

смысл порядкового номера

элемента, номера группы,

номера периода.

Д. Периодическая системахимических элементов

Д. И. Менделеева различных форм

Знать периодический закон

Объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера хим. элемента, номеров групп и периодов, к которым элемент принадлежит в периодической системе

Познавательные: осваивать приемы исслед. деятельности; устанавливать причинно-следственные связи;

Коммуникативные:

:планировать учебное сотрудничество; владеть речью; адекватно воспринимать речь учителя,

Регулятивные: принимать учебную задачу; составлять план ответа;

Личностные: ответственно относиться к обучению; демонстрировать способности, проявлять познавательный интерес

§ 10 до слов:

≪Каков же ре-

зультат...≫,

упр. 1

8. Ионная химическая связь.

1

Определения понятий «ионная связь», «ионы».

Составление схем образования ионной связи. Использования знакового моделирования.

Определения типа химической связи

Д.Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.

Использование интерактивных технологий

Изменение числа электро-

нов на внешнем электрон-

ном уровне атома химиче-

ского элемента — образо-

вание положительных и

отрицательных ионов.

Ионы, образованные ато-

мами металлов и неметал-

лов.  Причины изменения

металлических и неметал-

лических свойств в пери-

одах и группах. Образова-

ние бинарных соединений.

Понятие об ионной связи.

Схемы образования ион-

ной связи

Знать понятия: ион, заряд иона, ионная связь; уметь показывать образование ионной связи на типичных примерах

Познавательные: умение наблюдать и делать выводы

организовывать деятельность, умение работать с учебником;

производить поиск информации, 

Коммуникативные

:планировать учебное сотрудничество; владеть речью;

Регулятивные: принимать учебную задачу;

Личностные: ответственно относиться к обучению;

§ 10 до конца,

упр. 2, 3

9. Ковалентная неполярная химическая

связь

1

Определения понятий «Ковалентная неполярная связь»,

Составление схем образования ковалентно- неполярной связь связи. Использования знакового моделирования.

Определения типа химической связи

Д.Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.

Использование интерактивных технологий

Взаимодействие атомов

элементов-неметаллов

между собой— образование двухатомных молекул

простых веществ. Ковалентная неполярная химическая связь. Электронные и структурные формулы

Знать определения ковалентной связи, валентности; уметь составлять схему образования ковалентной неполярной связи, соответствующие структурные формулы, определять кратность связи.

Познавательные: осваивать приемы исслед. деятельности; устанавливать причинно-следственные связи;

Коммуникативные:

:планировать учебное сотрудничество; владеть речью; адекватно воспринимать речь учителя,

Регулятивные: принимать учебную задачу; составлять план ответа;

Личностные: ответственно относиться к обучению; демонстрировать способности, проявлять познавательный интерес

§ 11, упр. 1—3,

5

10.   Электроотрицательность. Ковалентная полярная

химическая связь.

1

Определения понятий «ковалентная полярная связь»,«электроотрицательность», «валентность»

Составление схем образования Ковалентная полярной связь связи. Использования знакового моделирования.

Определения типа химической связи по формуле.

Д.Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.

Использование интерактивных технологий

Взаимодействие атомов не-

металлов между собой—образование бинарных со-

единений неметаллов.

Электроотрицательность.

Ковалентная полярная

связь. Понятие о валент-

ности как свойстве атомов

образовывать ковалент-

ные химические связи. Со-

ставление формул бинар-

ных соединений по валент-

ности. Нахождение

валентности по формуле

бинарного соединения.

Л. 4. Изготовление моде-

лей молекул бинарных со-

единений

Знать понятия: ЭО, степень окисления; уметь составлять схемы образования ковалентной связи, показывать смещение электронной плотности.

Познавательные: осваивать приемы исслед. деятельности; устанавливать причинно-следственные связи;

Коммуникативные:

:планировать учебное сотрудничество; владеть речью; адекватно воспринимать речь учителя,

Регулятивные: принимать учебную задачу; составлять план ответа;

Личностные: ответственно относиться к обучению; демонстрировать способности, проявлять познавательный интерес

§ 12, упр. 1, 2,

5, 6

11. Металлическая химическая связь

1

Определение понятия « металлическая связь». Составление схем образования металлической связи.

Определения типа химической связи по формуле

Использования знакового моделирования.

Определения типа химической связи по формуле .Установление причинно- следственных связей..

Взаимодействие атомов ме-

таллов между собой— об-

разование металлических

кристаллов. Понятие о ме-

таллической связи.

Л. 5. Изготовление модели,

иллюстрирующей свойст-

ва металлической связи

Знать  понятия: хим. связь металлическая: уметь определять: тип хим. связи, составлять схемы образования связи.

Познавательные: осваивать приемы исслед. деятельности; устанавливать причинно-следственные связи;

Коммуникативные:

:планировать учебное сотрудничество; владеть речью; адекватно воспринимать речь учителя,

Регулятивные: принимать учебную задачу; составлять план ответа;

Личностные: ответственно относиться к обучению; демонстрировать способности, проявлять познавательный интерес

§ 13, упр. 1—4

12. Обобщение и систематизация по

теме ≪Атомы химических элементов≫

1

Характеризовать: хим. элементы (от Н до Са) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов.

Познавательные: умение наблюдать и делать выводы

организовывать деятельность, умение работать с учебником;

производить поиск информации, 

Коммуникативные

:планировать учебное сотрудничество; владеть речью;

Регулятивные: принимать учебную задачу;

Личностные: ответственно относиться к обучению;

13. Контрольная работа№1

по теме ≪Атомы химических элементов≫

1

14. Простые вещества — металлы

1

Определение понятий «металлы», « пластичность, тепло – электропроводимость».

Описание положения металлов в П.С.

Характеристика общих физических свойств.

Положение металлов в Пе-

риодической системе

химических элементов

Д. И. Менделеева. Важней-

шие простые вещества —

металлы: железо, алюми-

ний, кальций, магний, нат-

рий, калий. Общие физиче-

ские свойства металловД. Образцы металлов.

Л. 6. Ознакомление с коллекцией металлов

Знать  Общие физические свойства металлов, особенности строения их атомов. Уметь характеризовать:

Связь между составом, строением и свойствами простых веществ металлов

Познавательные:

наблюдать и делать выводы

организовывать деятельность, умение работать с учебником;

производить поиск информации, 

Коммуникативные

:планировать учебное сотрудничество; владеть речью;

Регулятивные: принимать учебную задачу;

Личностные: ответственно относиться к обучению;

§ 14, упр. 1, 3,

4

15. Простые вещества —неметаллы, их сравнение

с металлами. Аллотропия.

1

Определения понятий «неметаллы», Определения понятий «аллотропия», «аллотропные видоизменения».

Д. Получение озона. Образцы белого и серого олова, белого и красного фосфора.

Использование интерактивных технологий

Положение неметаллов

в Периодической системеВажнейшие простые вещества — неметаллы, образованные атомами кислорода, водорода, азота, серы, фосфора, углерода. Молекулы простых веществ — неметаллов: водорода, кислорода, азота, галогенов.

Относительная  молекулярная  масса.

Способность атомов хими-

ческих элементов к образо-

ванию нескольких прос-

тых веществ— аллотропия. Аллотропные модификации кислорода, фосфора, олова. Металлические и неметаллические свойства простых веществ.

Относительность этого понятия.

Д. Получение озона. Образ-

цы белого и серого олова,

белого и красного фосфора.

Л. 7. Ознакомление с коллекцией неметаллов

Знать особенности строения атомов неметаллов, состав воздуха, условия реакции горения и ее прекращения Уметь характеризовать:

Связь между составом, строением и свойствами простых веществ  неметаллов.

Познавательные:

наблюдать и делать выводы

организовывать деятельность, умение работать с учебником;

производить поиск информации, 

Коммуникативные:

:планировать учебное сотрудничество; владеть речью;

Регулятивные: принимать учебную задачу;

Личностные: ответственно относиться к обучению;

§ 15, упр. 3, 4

16. Количество вещества

1

Решение задач с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «постоянная Авогадро».

Д. Некоторые металлы и неметаллы количеством 1 моль. Модель молярного объема газа газообразных веществ.

Использование интерактивных технологий

Постоянная Авогадро.

Количество вещества.

Моль. Молярная масса.

Кратные единицы измерения количества вещества— миллимоль и киломоль, миллимолярная и киломолярная массы вещества.

Расчёты с использованием

понятий ≪количество ве-

щества≫, ≪молярная мас-

са≫, ≪постоянная Авогад-

ро≫.

Д. Некоторые металлы и

неметаллы с количеством

вещества 1 моль

Умение вычислять:

Количество вещества по массе,  массу по количеству вещества, числу частиц.Знать понятия: моль, число Авагадро.

Познавательные:: умение работать в группе, умение самостоятельно работать по алгоритму.

Коммуникативные:

:планировать учебное сотрудничество; владеть речью; адекватно воспринимать речь учителя,

Регулятивные: принимать учебную задачу; составлять план ответа;

Личностные: ответственно относиться к обучению; демонстрировать способности, проявлять познавательный интерес

§ 16, упр. 1—4

17. Молярный объём газо- образных веществ

1

Определение понятий « молярный объем газов», « нормальные условия»

Молярный объём газооб-

разных веществ.

Кратные единицы

измерения— миллимо-

лярный и киломолярный

объёмы газообразных веществ. Расчёты с использованием

понятий ≪количество ве-

щества≫, ≪молярная мас-

са≫, ≪молярный объём га-

зов≫, ≪постоянная Авогад-

ро≫.

Д. Молярный объём газо-

образных веществ

Уметь  производить расчеты с использованием понятий n, M, Vm, NA

Познавательные:: умение работать в группе, умение самостоятельно работать по алгоритму.

Коммуникативные:

:планировать учебное сотрудничество; владеть речью; адекватно воспринимать речь учителя,

Регулятивные: принимать учебную задачу; составлять план ответа;

Личностные: ответственно относиться к обучению; демонстрировать способности, проявлять познавательный интерес

§ 17, упр. 1, 2

18. Решение задач с ис-

пользованием понятий ≪количество вещества≫,

≪постоянная Авогадро≫,

≪молярная масса≫,

≪молярный объём газов≫

1

Решение задач с использованием основных понятий.

Представление информации по теме « Простые вещества» в виде таблиц, схем опорного конспекта, с применением средств ИКТ

Расчёты с использованием

понятий ≪количество ве-

щества≫, ≪молярная мас-

са≫, ≪молярный объём га-

зов≫, ≪число Авогадро≫

Уметь  производить расчеты с использованием понятий n, M, Vm, NA

Познавательные: умение самостоятельно работать по алгоритму, навык самопроверки и самооценки.

Коммуникативные:

:планировать учебное сотрудничество; владеть речью; адекватно воспринимать речь учителя,

Регулятивные: принимать учебную задачу; составлять план ответа;

Личностные: ответственно относиться к обучению; демонстрировать способности, проявлять познавательный интерес

§ 17, упр. 4, 5

19. Обобщение и систематизация знаний по

Теме ≪Простые вещества≫

1

Выполнение заданий по теме ≪Простые вещества≫

Знать понятия «Моль», «молярная масса», «молярный объем».

Уметь вычислять количество вещества, массу, объем по известному количеству вещества. массе, объему

Познавательные: умение наблюдать и делать выводы

организовывать деятельность, умение работать с учебником;

производить поиск информации, 

Коммуникативные

:планировать учебное сотрудничество; владеть речью;

Регулятивные: принимать учебную задачу;

Личностные: ответственно относиться к обучению;

Контрольная работа

по теме  ≪Простые вещества≫

20.Степень окисления. Основы номенклатуры бинарных соединений

1

Определения понятий «степень окисления», «валентность» сравнение валентности. И степени окисления. Определение понятия «оксиды», Определение валентности и степени окисления.

Составление формул

Д. Образцы хлоридов, сульфидов, оксидов металлов

Степень окисления. Срав-

нение степени окисления и валентности. Определе-

ние степени окисления

элементов в бинарных со-

единениях. Составление

формул бинарных соединений, общий способ их названий. Бинарные соединения металлов и неметаллов: оксиды, хлориды, сульфиды и пр. Составление их формул

Уметь определять степень окисления по ПС, по формуле бинарного соединения и составлять формулы бинарных соединений по степени окисления.

Познавательные: умение самостоятельно работать по алгоритму, навык самопроверки и самооценки.

Коммуникативные:

:планировать учебное сотрудничество; владеть речью; адекватно воспринимать речь учителя,

Регулятивные: принимать учебную задачу; составлять план ответа;

Личностные: ответственно относиться к обучению; демонстрировать способности, проявлять познавательный интерес

§ 18, упр. 1, 2

21 Оксиды. Летучие водородные соединения

2

Определение понятия «оксиды», Определение валентности и степени окисления.

Составление формул

Д. Образцы оксидов: Р2О5, СО2, SiO2,Н2О;

Бинарные соединения неметаллов: оксиды, летучие водородные соединения, их состав и названия.

Представители оксидов:

вода, углекислый газ, негашёная известь. Предста-

вители летучих водородных соединений: хлороводород и аммиак. Д. Образцы оксидов.

Л. 8. Ознакомление с кол-

лекцией оксидов. 9. Озна-

комление со свойствами

аммиака

Уметь определять степень окисления по ПС, по формуле бинарного соединения и составлять формулы бинарных соединений по степени окисления

Познавательные: умение самостоятельно работать по алгоритму, навык самопроверки и самооценки.

Коммуникативные:

:планировать учебное сотрудничество; владеть речью; адекватно воспринимать речь учителя,

Регулятивные: принимать учебную задачу; составлять план ответа;

Личностные: ответственно относиться к обучению; демонстрировать способности, проявлять познавательный интерес

§ 19, упр. 1—6

 22-23. Основания

2

Определение понятия «основания», «щелочи», « индикатор». Определение валентности и степени окисления.

Составление формул и названия.

Использования таблицы растворимости для определения растворимых оснований.

Описание свойств оснований

Д.Таблица растворимости гидроксидов и солей в воде.

Д.1. Образцы щелочей(твёрдых и в растворе) и нерастворимых оснований.

2. Изменение окраски индикаторов

Основания, их состав и на-

звания. Растворимость ос-

нований в воде. Представи-

тели щелочей: гидроксиды

натрия, калия и кальция Понятие об индикаторах и

качественных реакциях.

Д. Образцы оснований.

Кислотно-щелочные инди-

каторы и изменение их ок-

раски в щелочной среде.

Л. 10. Качественная реакция на углекислый газ

Знать символику: формулы, состав и названия оснований

Уметь называть: основания; определять щелочь с помощью качественной реакции

Познавательные:: умение работать в группе, умение самостоятельно работать по алгоритму.

Коммуникативные:

:планировать учебное сотрудничество; владеть речью; адекватно воспринимать речь учителя,

Регулятивные: принимать учебную задачу; составлять план ответа;

Личностные: ответственно относиться к обучению; демонстрировать способности, проявлять познавательный интерес

§ 20, упр. 1—6

24-25. Кислоты

2

Определение понятия «кислоты,, « кислотная среда, щелочная и нейтральная среда», «шкала рН».

Определение валентности и степени

Д.1. Образцы кислот: HCl, HNO3, H2SO4, H3PO4 , некоторых других минеральных и органических кислот.

2. Изменение окраски индикаторов Использование интерактивных технологий

Кислоты, их состав и названия. Классификациякислот. Представители кислот: серная, соляная, азотная. Понятие о шкале

кислотности (шкале pH).

Изменение окраски инди-

каторов.

Образцы кислот. Кислот-

но-щелочные индикаторы

и изменение их окраски в

нейтральной и кислотной

средах. Универсальный

индикатор и изменение его

окраски в различных сре-

дах. Шкала pH.

Д. 11. Определение pH рас-

творов кислоты, щёлочи и

воды. 12. Определение pH

лимонного и яблочного со-

ков на срезе плодов

Уметь распознавать опытным путем:

растворы кислот и щелочей, называть

кислоты.

Знать хим. символику: формулы, состав и названия кислот

Познавательные:: умение работать в группе, умение самостоятельно работать по алгоритму.

Коммуникативные:

:планировать учебное сотрудничество; владеть речью; адекватно воспринимать речь учителя,

Регулятивные: принимать учебную задачу; составлять план ответа;

Личностные: ответственно относиться к обучению; демонстрировать способности, проявлять познавательный интерес

§ 21, упр. 1—4

26-27. Соли как производные кислот

и оснований

2

Определение понятия «соли», Определение валентности и степени окисления.

Составление формул и названия.

Использования таблицы растворимости для определения растворимых солей

Описание свойств солей

Д.1.Образцы солей кислородсодержащих и бескислородных кислот.

Соли как производные кис-

лот и оснований. Их состав

и названия. Раствори-

мость солей в воде. Пред-

ставители солей: хлорид

натрия, карбонат и фосфат

кальция.

Д. Образцы солей.

Л. 13. Ознакомление с кол-

лекцией солей

Знать хим. символику: формулы, состав и названия солей.

Уметь называть: соли.

Познавательные:: умение работать в группе, умение самостоятельно работать по алгоритму.

Коммуникативные:

:планировать учебное сотрудничество; владеть речью; адекватно воспринимать речь учителя,

Регулятивные: принимать учебную задачу; составлять план ответа;

Личностные: ответственно относиться к обучению; демонстрировать способности, проявлять познавательный интерес

§ 22, упр. 1—3

Обобщение знаний о

классификации

сложных веществ

Использование интерактивных технологий

Классификация сложных

веществ по составу. Состав-

ление формул и названий

оксидов, оснований, кис-

лот и солей.

Решение эксперименталь-

ных задач на распознава-

ние растворов кислот и ще-

лочей

Уметь пределять: состав веществ по формуле, принадлежность вещества к определенному классу соединений, степень окисления элементов в соединении.

Познавательные:: умение работать в группе, умение самостоятельно работать по алгоритму, умение работать с учебником, справочниками, энциклопедиями и т.п.  умение обобщать, классифицировать, делать выводы. Коммуникативные

планировать учебное сотрудничество; владеть речью;

Регулятивные: принимать учебную задачу;

Личностные: ответственно относиться к обучению;

28.Аморфные

и кристаллические вещества

1

Определения основных понятий: кристаллическая решетка и типов ее типы: АКР.,МКР,. МеКР и ИКР.

Приведение примеров.

Использование интерактивных технологий

Аморфные и кристалличе-

ские вещества.

Межмолекулярные взаи-

модействия. Типы крис-

таллических решёток. За-

висимость свойств ве-

ществ от типов

кристаллических решёток.

Д. Модели кристалличе-

ских решёток хлорида нат-

рия, алмаза, оксида угле-

рода (IV).

Л. 14. Ознакомление с кол-

лекцией веществ с разным

типом кристаллической

решётки. Изготовление

моделей кристаллических

решёток

Знать типы кристаллических решеток. Уметь называть примеры веществ с разными типами кристаллических решеток, их физические свойства.

Познавательные: осваивать приемы исслед. деятельности; устанавливать причинно-следственные связи;

Коммуникативные:

:планировать учебное сотрудничество; владеть речью; адекватно воспринимать речь учителя,

Регулятивные: принимать учебную задачу; составлять план ответа;

Личностные: ответственно относиться к обучению; демонстрировать способности, проявлять познавательный интерес

§ 23, упр. 1—3,

7

29. Чистые вещества и

 смеси.  Массовая  и объёмная доли компонентов

в смеси.

1

Определения понятий» смеси», «массовая доля растворного , выпаривание, фильтрование, кристаллизация, возгонка вещества»

Решение задач. На массовую долю растворенного вещества

Использование интерактивных технологий

Чистые вещества и смеси.

Примеры жидких, твёрдых и газообразных смесей. Свойства чистых веществ и смесей. Их состав.

Массовая и объёмная доли

компонента смеси. Расчёты, связанные с использованием понятия ≪доля≫.

Л. 15. Ознакомление с образцом горной породы

Знать значение смесей в природе и жизни человека, способы разделения смесей.

Познавательные: осваивать приемы исслед. деятельности; устанавливать причинно-следственные связи;

Коммуникативные:

:планировать учебное сотрудничество; владеть речью; адекватно воспринимать речь учителя,

Регулятивные: принимать учебную задачу; составлять план ответа;

Личностные: ответственно относиться к обучению; демонстрировать способности, проявлять познавательный интерес

§ 24, упр. 1—4;

§ 25, упр. 1, 2

30. Расчёты, связанные

с понятием ≪доля≫.

1

Решение задач. На массовую долю растворенного вещества

Использование интерактивных технологий

Расчёты, связанные с использованием понятия

≪доля≫.

Выполнение заданий по теме ≪Соединения химических элементов≫

Умение  вычислять

массовую и объемную долю примесей.

Познавательные: умение самостоятельно работать по алгоритму, навык самопроверки и самооценки.

Коммуникативные:

:планировать учебное сотрудничество; владеть речью; адекватно воспринимать речь учителя,

Регулятивные: принимать учебную задачу; составлять план ответа;

Личностные: ответственно относиться к обучению; демонстрировать способности, проявлять познавательный интерес

§ 25, упр. 3—6

31-32. Обобщение

и систематизация знаний по

теме ≪Соединения химических элементов≫

2

Умение  вычислять

массовую и объемную долю примесей.

Познавательные: умение самостоятельно работать по алгоритму, навык самопроверки и самооценки.

Коммуникативные:

:планировать учебное сотрудничество; владеть речью; адекватно воспринимать речь учителя,

Регулятивные: принимать учебную задачу; составлять план ответа;

Личностные: ответственно относиться к обучению; демонстрировать способности, проявлять познавательный интерес

33. Контрольная работа№2

по теме ≪Соединения хими-

ческих элементов≫

1

34. Физические явления. Разделение смесей

1

Определения понятий: дистилляция, кристаллизация, отстаивание.

Установление причинно-следственных между физическими свойствами веществ и способом разделения смесей

Д.Примеры физических явлений: а) плавление парафина; б) возгонка иода ; в) растворение перманганата калия.

перманганата калия.

Понятие явлений как из-

менений, происходящих

с веществом.

Явления, связанные с из-

менением кристаллическо-

го строения вещества при

постоянном его составе,—

физические явления. Фи-

зические явления в химии:

дистилляция, кристалли-

зация, выпаривание и воз-

гонка веществ, фильтрова-

ние и центрифугирование.

Д. Примеры физических

явлений: плавление пара-

фина; возгонка иода или

бензойной кислоты; рас-

творение окрашенных со-

лей; диффузия душистых

веществ с горящей лампоч-

ки накаливания

Знать понятия: химические реакции, экзо- и эндотермические реакции. Знать сущность, признаки и условия протекания реакций.

Познавательные: осваивать приемы исслед. деятельности; устанавливать причинно-следственные связи;

Коммуникативные:

:планировать учебное сотрудничество; владеть речью; адекватно воспринимать речь учителя,

Регулятивные: принимать учебную задачу; составлять план ответа;

Личностные: ответственно относиться к обучению; демонстрировать способности, проявлять познавательный интерес

§ 26, упр. 1, 3,

4—6 (по выбо-

ру)

35. Химические явления. Условия и признаки

протекания химических реакций

1

Определение понятий: химическая реакция. Ее виды. Реакции: экзо-

эндотермические, горения. Наблюдения и описания признаков

Примеры химических явлений: а) горение магния, фосфора; б) взаимодействие соляной кислоты с мрамором или мелом; г) разложение

Явления, связанные с из-

менением состава

вещества,— химические

реакции. Признаки и усло-

вия протекания химиче-

ских реакций. Выделение

теплоты и света— реакции

горения. Понятие об экзо-

и эндотермических реак-

циях.

Д. Примеры химических

явлений: горение магния,

фосфора; взаимодействие

соляной кислоты с мрамо-

ром или мелом

Знать/понимать

-химические понятия:

химическая реакция, классификация реакций (экзотермические и эндотермические реакции).

§ 27, упр. 1

или 2 (по выбо-

ру), 3, 4

36. Закон сохранения

массы веществ. Химические

уравнения.

1

Определение понятия «химическое уравнение. Объяснение закона сохранения массы веществ».

Составление формул веществ и химических уравнений.

Названия на основе закона.

Закон сохранения массы

веществ. Химические

уравнения. Значение ин- дексов и коэффициентов.

Составление уравнений хи-

мических реакций

Знать определение химического уравнения.

Познавательные: осваивать приемы исслед. деятельности; устанавливать причинно-следственные связи;

Коммуникативные:

:планировать учебное сотрудничество; владеть речью; адекватно воспринимать речь учителя,

Регулятивные: принимать учебную задачу; составлять план ответа;

Личностные: ответственно относиться к обучению; демонстрировать способности, проявлять познавательный интерес

§ 28, упр. 1—3

37. Расчёты по химическим уравнениям

1

Расчёты по химическим

уравнениям. Решение за-

дач на нахождение количе-

ства, массы или объёма

продукта реакции по коли-

честву, массе или объёму

исходного вещества. Рас-

чёты с использованием по-

нятия ≪доля≫, когда исход-

ное вещество дано в виде

раствора с заданной массо-

вой долей растворённого вещества или содержит оп-

ределённую долю приме-

сей

Вычислять:

количество вещества, объем, массу по количеству вещества, массе, объему реагентов или продуктов реакции

Познавательные: умение самостоятельно работать по алгоритму, навык самопроверки и самооценки.

Коммуникативные:

:планировать учебное сотрудничество; владеть речью; адекватно воспринимать речь учителя,

Регулятивные: принимать учебную задачу; составлять план ответа;

Личностные: ответственно относиться к обучению; демонстрировать способности, проявлять познавательный интерес

§ 29, упр. 1, 3

38. Реакции разложения. Понятие о скорости химической реакции и

катализаторах

1

Определение р.разложения, катализаторы, ферменты. Классификация хим-х реакций по составу исходных веществ.

Наблюдение и описание признаков условий и течений реакций., Выводы

Д.1.Электролиз воды.

2. Разложение нитратов калия, перманганата калия, гидроксида меди(II)

Реакции разложения.

Представление о скорости

химических реакций. Катализаторы. Ферменты.

Д. Получение гидроксида

меди (II); разложение пер-

манганата калия; разложе-

ние пероксида водорода с

помощью диоксида мар-

ганца и каталазы картофеля или моркови

Знать понятие:

реакции  разложения

Уметь определять и составлять реакции разложения..

Познавательные:: умение работать в группе, умение самостоятельно работать по алгоритму, умение работать с учебником, справочниками, энциклопедиями и т.п.  умение обобщать, классифицировать, делать выводы. Коммуникативные

планировать учебное сотрудничество; владеть речью;

Регулятивные: принимать учебную задачу;

Личностные: ответственно относиться к обучению;

§ 30, упр. 1, 3,

4, 2 или 5 (по

выбору)

39. Реакции соединения. Цепочки переходов

1

Определение р.соединения, обратимые и необратимые реакции, каталитические, катализаторы , ферменты. Классификация хим-х реакций по составу исходных веществ.

Наблюдение и описание признаков условий и течений реакций., Выводы.

Д.Осуществление переходов:

S > SO2  > H2SO3

P > P2O5> H3PO4

Ca > CaO > Ca(OH)2

Реакции соединения. Ка-

талитические и некатали-

тические реакции, обрати-

мые и необратимые реак-

ции.

Л. 16. Окисление меди

в пламени спиртовки

Знать понятие:

реакции соединения

Уметь определять и составлять реакции соединения.

Познавательные:: умение работать в паре, умение самостоятельно работать по алгоритму, умение работать с учебником, справочниками, энциклопедиями и т.п.  умение обобщать, классифицировать, делать выводы. Коммуникативные

планировать учебное сотрудничество; владеть речью;

Регулятивные: принимать учебную задачу;

Личностные: ответственно относиться к обучению;

§ 31, упр. 1, 2,

6, 8

40. Реакции замещения. Ряд активности металлов

1

Определение р.замещения, ряд активности металлов. Классификация хим-х реакций по числу и составу исходных веществ.

Наблюдение и описание признаков условий и течений реакций. Выводы

Реакции замещения. Ряд

активности металлов, его

использование для прогно- зирования возможности

протекания реакций меж-

ду металлами и кислота-

ми, реакций вытеснения

одних металлов из раство-

ров их солей другими ме-

таллами.

Д. Взаимодействие разбав-

ленных кислот с металла-

ми.

Л. 17. Замещение меди в

растворе хлорида меди (II)

железом

Знать понятие:

Реакции замещения

Уметь определять и составлять реакции замещения. Знать  понятия:

Реакции обмена, условия течения реакций до конца

Уметь определять

тип химической реакции.

Познавательные:: умение работать в группе, умение самостоятельно работать по алгоритму, умение работать с учебником, справочниками, энциклопедиями и т.п.  умение обобщать, классифицировать, делать выводы. Коммуникативные

планировать учебное сотрудничество; владеть речью;

Регулятивные: принимать учебную задачу;

Личностные: ответственно относиться к обучению;

§ 32, упр. 1, 2,

3 или 4 (по вы-

бору)

41. Реакции обмена.

Правило Бертолле

1

Определения понятий: реакция обмена, реакции нейтрализации. Классификация хим-х реакций по числу и составу исходных веществ.

Наблюдение и описание признаков условий и течений реакций.

Д.1.Взаимодействие щелочных металлов с водой.

2.Взаимодействие цинка и алюминия с растворами соляной и серной кислот.

Л.Взаимодействие металлов (Fe, Al, Zn) с растворами солей (CuSO4 , AgNO3)

Реакции обмена. Реакции

нейтрализации. Условия

протекания реакций обме-

на в растворах до конца.

Д. Растворение гидрокси-

да меди (II) в кислотах;

взаимодействие оксида ме-

ди (II) с серной кислотой

при нагревании

§ 33, упр. 1, 3;

4, 5 или 6 (по

выбору)

42. Типы химических

реакций на примере

свойств воды. Понятие о гидролизе

1

Типы химических реакций

на примере свойств воды.

Реакция разложения —

электролиз воды. Реакции

соединения— взаимодействие воды с оксидами ме-

таллов и неметаллов. Усло-

вие взаимодействия окси-

дов металлов и неметаллов

с водой. Понятие ≪гидро-

ксиды≫. Реакции

замещения— взаимодей-

ствие воды с металлами.

Реакции обмена— гидро-

лиз веществ

Знать  свойства воды.

Уметь определять

тип химической реакции.

Познавательные: умение наблюдать и делать выводы

организовывать деятельность, умение работать с учебником;

производить поиск информации, 

Коммуникативные

:планировать учебное сотрудничество; владеть речью;

Регулятивные: принимать учебную задачу;

Личностные: ответственно относиться к обучен

§ 34, упр. 1, 3;

2, 4 или 5 (по

выбору)

43. Обобщение

и систематизация

знаний по теме ≪Изменения,

происходящие с  веществами≫

1

Выполнение заданий по те-

ме ≪Изменения, происхо-

дящие с веществами≫

Тема 5. Практикум 1. «Простейшие операции с веществом

44. Правила техники

Безопасности при работе в химическом кабинете. Приёмы обращения с

лабораторным оборудованием

и нагревательными приборами

1

Работа с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами. Выполнение простейших приемов обращения с лабораторным оборудованием штативом, со спиртовкой.

Правила техники безопас-

ности при работе в химиче-

ском кабинете. Приёмы об-

ращения с лабораторным

оборудованием и нагрева-

тельными приборами

Уметь

-обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием.

45. Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей

свечой, и их описание (до- машний эксперимент

0.

Наблюдения за изменения-

ми, происходящими с го-

рящей свечой, и их описа-

ние

46. Анализ почвы и воды (домашний эксперимент

0.

Анализ почвы и воды

47. Признаки химических реакций

1

Уметь

-обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием.

48. Приготовление раствора сахара и определение

Массовой доли его в растворе

1

Приготовление раствора

сахара и определение мас-

совой доли его в растворе

Уметь

-обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием.

Растворение как физико-химический процесс.

Растворимость. Типы растворов

0

Растворение как физи-

ко-химический процесс.

Понятие о гидратах и крис-

таллогидратах. Раствори-

мость. Кривые раствори-

мости как модель зависи-

мости растворимости

твёрдых веществ от темпе-

ратуры. Насыщенные, не-

насыщенные и пересыщен-

ные растворы. Значение

растворов для природы

и сельского хозяйства

Знать, что растворение физико-химический процесс

Познавательные: умение наблюдать и делать выводы

организовывать деятельность, умение работать с учебником;

производить поиск информации, 

Коммуникативные

:планировать учебное сотрудничество; владеть речью;

Регулятивные: принимать учебную задачу;

Личностные: ответственно относиться к обучению;

35, упр. 2, 5,

6

49. Электролитическая

диссоциация

1

Определение понятия «гидролиз»

Определения понятий: раствор, гидрат, кристаллогидрат, насыщенные, ненасыщенные, пересыщенные растворы, растворимость.

Определение растворимости веществ с использованием таблицы растворимости Определения понятий: Э.Д., электролиты, неэлектролиты

Д.1.Испытание веществ и их растворов на электропроводность.

2. Зависимость электролитической диссоциации уксусной кислоты от разбавления.

Понятие об электролитиче-

ской диссоциации. Элект-

ролиты и неэлектролиты.

Механизм диссоциаций

электролитов с различным

характером связи. Сте-

пень электролитической

диссоциации. Сильные и

слабые электролиты.

Д. Испытание веществ и их

растворов на электропро-

водность

Знать понятия:

ион, электролитическая диссоциация, электролит и неэлектролит.

Знать понятия: кислота, основание, соль.

Уметь составлять уравнения диссоциации кислот, оснований, солей.

Познавательные: осваивать приемы исслед. деятельности; устанавливать причинно-следственные связи;

Коммуникативные:

:планировать учебное сотрудничество; владеть речью; адекватно воспринимать речь учителя,

Регулятивные: принимать учебную задачу; составлять план ответа;

Личностные: ответственно относиться к обучению; демонстрировать способности, проявлять познавательный интерес

§ 36, упр. 1—5

50. Основные положения

 Теории электролитической

диссоциации.

Ионные уравнения

Реакций.

1

Определения понятий: степень Э.Д., электролиты и неэлектролиты , катионы и анионы. Составление электролитической диссоциации кислот, оснований и кислот

Определение « ионные уравнения»

Составление молекулярных ,полных, полных и сокращенных ионных уравнений.

Наблюдение и описание реакций между электролитами с помощью с помощью языка химии.

Д. Движение окрашенных ионов в электрическом поле.

Основные положения те-

ории электролитической

диссоциации. Реакции об-

мена, идущие до конца.

Классификация ионов и их

свойства. Молекулярные и ионные

уравнения реакций.

Д. Зависимость электро-

проводности уксусной кис-

лоты от концентрации.

Движение окрашенных

ионов в электрическом

поле.

Л. 18. Взаимодействие рас-

творов хлорида натрия и

нитрата серебра. 19. Полу-

чение нерастворимого гид-

роксида и взаимодействие

его с кислотами

Знать условия протекания реакций ионного обмена до конца.

Уметь составлять молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения реакций обмена.

Познавательные:: умение работать в паре, умение самостоятельно работать по алгоритму, умение работать с учебником, справочниками, энциклопедиями и т.п.  умение обобщать, классифицировать, делать выводы. Коммуникативные

планировать учебное сотрудничество; владеть речью;

Регулятивные: принимать учебную задачу;

Личностные: ответственно относиться к обучению;

§ 37, упр. 1—5;

§ 38, упр. 1, 2

50-52 Кислоты: классификация и

свойства в

свете ТЭД

3

Составление характеристики общих химических свойств кислот с помощью ТЭД. Составление молекулярных , полных и сокращенных ионных уравнений с участием кислот.

Наблюдение и описание реакций

между электролитами с помощью с помощью языка химии.

Проведение опытов, подтверждающих химические свойства кислот с соблюдением ТБ

Л. Химические свойства кислот (на примере HCl и H2SO4)

Кислоты, их классифика-

ция. Диссоциация кислот

и их свойства в свете те-

ории электролитической

диссоциации. Взаимодей-

ствие кислот с металлами.

Электрохимический ряд

напряжений металлов.

Взаимодействие кислот с

оксидами металлов. Взаи-

модействие кислот с

основаниями— реакция

нейтрализации. Взаимо-

действие кислот с солями. Использование таблицы

растворимости для харак-

теристики химических

свойств кислот.

Л. 20. Взаимодействие

кислот с основаниями.

21. Взаимодействие кис-

лот с оксидами металлов.

22. Взаимодействие кис-

лот с металлами. 23. Взаи-

модействие кислот с солями

Знать понятия:

Кислоты в свете теории ТЭД

Уметь характеризовать: хим. свойства кислот, связь между составом, строением и свойствами кислот.

Познавательные: осваивать приемы исслед. деятельности; устанавливать причинно-следственные связи;

Коммуникативные:

:планировать учебное сотрудничество; владеть речью; адекватно воспринимать речь учителя,

Регулятивные: принимать учебную задачу; составлять план ответа;

Личностные: ответственно относиться к обучению; демонстрировать способности, проявлять познавательный интерес

§ 39, упр. 1—6

53-55. Основания: классификация

и свойства

в свете ТЭД

3

Определение понятия «Основания» Составление характеристики общих химических свойств кислот с помощью ТЭД. Составление молекулярных ,полных, полных и сокращенных ионных уравнений с участием.

Наблюдение и описание реакций между электролитами с помощью с помощью языка химии

Л.Реакции, характерные для щелочей и нерастворимых оснований 

1. Взаимодействие CO2 и NaOH

2.  Разложение Cu(OH)2.

Основания, их классифи-

кация. Диссоциация осно-

ваний и их свойства в свете

теории электролитической

диссоциации. Взаимодей-

ствие оснований с солями.

Использование таблицы

растворимости для харак-

теристики химических

свойств оснований. Взаи-

модействие щелочей с ок-

сидами неметаллов. Л. 24. Взаимодействие ще-

лочей с кислотами. 25. Вза-

имодействие щелочей с ок-

сидами неметаллов.

26. Взаимодействие щело-

чей с солями. 27. Получе-

ние и свойства нераствори-

мых оснований

Знать понятие:

основания в свете теории ТЭД

Уметь характеризовать: хим. свойства оснований

Познавательные: осваивать приемы исслед. деятельности; устанавливать причинно-следственные связи;

Коммуникативные:

:планировать учебное сотрудничество; владеть речью; адекватно воспринимать речь учителя,

Регулятивные: принимать учебную задачу; составлять план ответа;

Личностные: ответственно относиться к обучению; демонстрировать способности, проявлять познавательный интерес

§ 40, упр. 1—6

56-57. Оксиды:

классификация  и свойства

Определение понятий  несолеобразующие оксиды, солеобразующие оксиды и кислотные оксиды. Составление характеристики общих химических свойств оксидов с помощью ТЭД. Составление молекулярных ,полных, полных и сокращенных ионных уравнений с участием оксидов.

Наблюдение и описание реакций между электролитами с помощью с помощью языка химии

Проведение опытов, подтверждающих химические свойства оксидов с соблюдением правил ТБ

Д.Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева

Л. Реакции, характерные для растворов  основных и кислотных оксидов( основных СаО и кислотных для СО2 или SO2 )

Обобщение сведений об ок-

сидах, их классификации

и свойствах. Л. 28. Взаимодействие ос-

но́вных оксидов с кислота-

ми. 29. Взаимодействие ос-

но́вных оксидов с водой.

30. Взаимодействие кис-

лотных оксидов с щелоча-

ми. 31. Взаимодействие

кислотных оксидов с водой

Уметь характеризовать хим. свойства оксидов, связь между составом, строением и свойствами оксидов. Составлять уравнения реакций, характеризующих свойства оксидов.

Познавательные: осваивать приемы исслед. деятельности; устанавливать причинно-следственные связи;

Коммуникативные:

:планировать учебное сотрудничество; владеть речью; адекватно воспринимать речь учителя,

Регулятивные: принимать учебную задачу; составлять план ответа;

Личностные: ответственно относиться к обучению; демонстрировать способности, проявлять познавательный интерес

§ 41, упр. 1—5

58-59.Соли: классификация

и свойства в свете ТЭД

2

Определение понятий: средние соли, кислые соли основные соли.

Составление характеристики общих химических свойств оксидов с помощью ТЭД. Составление молекулярных ,полных, полных и сокращенных ионных уравнений участием .

Наблюдение и описание реакций между электролитами с помощью с помощью языка химии.

Соли, их диссоциация и

свойства в свете теории

электролитической диссо-

циации. Взаимодействие

солей с металлами, особен-

ности этих реакций. Взаи-

модействие солей с соля-

ми. Использование табли-

цы растворимости для

характеристики химиче-

ских свойств солей.

Л. 32. Взаимодействие со-

лей с кислотами. 33. Взаи-

модействие солей с щело-

чами. 34. Взаимодействиесолей с солями. 35. Взаи-

модействие растворов со-

лей с металлами

Знать  понятия:

соли в свете теории ТЭД

Уметь характеризовать: хим. свойства солей, связь между составом, строением и свойствами солей

Познавательные: осваивать приемы исслед. деятельности; устанавливать причинно-следственные связи;

Коммуникативные:

:планировать учебное сотрудничество; владеть речью; адекватно воспринимать речь учителя,

Регулятивные: принимать учебную задачу; составлять план ответа;

Личностные: ответственно относиться к обучению; демонстрировать способности, проявлять познавательный интерес

§ 42, упр. 1—5

60.Генетическая связь

Между классами

неорганических веществ

1

Определение понятия «генетическая связь». Иллюстрировать : а) пример основных положения ТЭД; б)генетическую взаимосвязь веществами ( простое в-во - оксид – гидроксид соль).Составление молекулярных, полных, ионных и сокращенных уравнений реакций с участием электролитов.

Составление уравнения реакций, соответствующих последовательности(«цепочки»)превращений неорганических веществ различных классов. Выполнение прямого индуктивного доказательства.

Д. Осуществление переходов: а) Р > Р2О5 >Н3РО4 >Са3(РО4)2; Осуществление переходов Са > СаО >Са(ОН)2

Генетические ряды метал-

ла и неметалла. Генетиче-

ская связь между классами

неорганических веществ

Уметь называть свойства неорганических веществ, составлять уравнения по генетическим рядам.

Познавательные:: умение работать в паре, умение самостоятельно работать по алгоритму, умение работать с учебником, справочниками, энциклопедиями и т.п.  умение обобщать, классифицировать, делать выводы. Коммуникативные

планировать учебное сотрудничество; владеть речью;

Регулятивные: принимать учебную задачу;

Личностные: ответственно относиться к обучению;

§ 43, упр. 1, 2,

3 или 4 (по вы-

бору

61-62. Обобщение

и систематизация знаний по

теме ≪Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов≫

2

Получение химической информации из различных источников ,в том числе с применением ИКТ

63. Контрольная работа№4

по теме ≪Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов≫

1

64. Классификация химических реакций.

Окислительно-восстанови-

тельные реакции

1

Определение понятий «ОВР», «окислитель», «восстановитель», «окисление» , «.восстановление» классификация хим.реакций по признаку изменение С.О.элементов.

Определение окислителя и восстановителя, окисления, восстановления.

Использавание знакого моделирования.

Д.1. Примеры реакций соединения, разложения, замещения, обмена, гомо- и гетерогенных; экзо- и эндотермических; каталитических и некаталитических.

2 Взаимодействие Zn с HCl, S, CuSO4 

3. Горение магния.

Окислительно-восстанови-

тельные реакции.

Определение степеней

окисления для элементов,

образующих вещества раз-

ных классов. Реакции ион-

ного обмена и окислитель-

но-восстановительные ре-

акции. Окислитель ивосстановитель, окисле-

ние и восстановление.

Составление уравнений

окислительно-восстанови-

тельных реакций методом

электронного баланса.

Д. Взаимодействие цинка с

серой, соляной кислотой,

хлоридом меди (II). Горе-

ние магния. Взаимодейст-

вие хлорной и сероводород-

ной воды

Знать понятия:

окислительно-восстановительные реакции; окислитель, восстановитель, окисление, восстановление

Познавательные:: умение работать в паре, умение самостоятельно работать по алгоритму, умение работать с учебником, справочниками, энциклопедиями и т.п.  умение обобщать, классифицировать, делать выводы. Коммуникативные

планировать учебное сотрудничество; владеть речью;

Регулятивные: принимать учебную задачу;

Личностные: ответственно относиться к обучению;

65. Свойства изученных

классов веществ в свете окислительно-восстанови-тельных реакций

1

Составление уравнений ОВР, используя метод электронного баланса.. Определение окислителя, восстановителя ,окисления и восстановления.

Свойства простых

веществ— металлов и не-

металлов, кислот и солей в

свете окислительно-восста-

новительных реакций

Уметь составлять электронный баланс.

Познавательные:: умение работать в паре, умение самостоятельно работать по алгоритму, умение работать с учебником, справочниками, энциклопедиями и т.п.  умение обобщать, классифицировать, делать выводы. Коммуникативные

планировать учебное сотрудничество; владеть речью;

Регулятивные: принимать учебную задачу;

Личностные: ответственно относиться к обучению;

66. Обобщение и систематизация знаний по

Теме ≪Окислительно-восстановительные реакции≫

1

Ионные реакции

0

Условия течения химических реакций

между растворами

электролитов до конца

0

Свойства кислот, оснований, оксидов и солей

0

67. Решение экспериментальных задач

1

Обращение с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами с в соответствии с правилами ТБ.

Распознавание анионов, катионов Наблюдение свойств веществ и происходящих с ними явлений.

Описание технического эксперимента с помощью языка химии.

Формирование выводов по результатам проведенного эксперимента.

Условия течения химиче-

ских реакций между рас-

творами электролитов до

концаСвойства кислот, основа-

ний, оксидов и солейРешение эксперименталь-

ных задач

Уметь самостоятельно проводить опыты,

Распознавать анионы и катионы.

Описывать результаты наблюдений.

опытов. Записывать уравнения реакций.

Формулировать выводы

№

Тема

К-во часов

Формы контроля

1.

Введение

4

Текущий контроль

Самостоятельных работ - 3

2.

Атомы химических элементов.

9

Контрольных работ- 1

Текущий контроль

3.

Простые вещества

6

4.

Соединения химических элементов

4

Контрольных работ- 1

Самостоятельных работ - 3

Зачет - 1

5.

Изменения, происходящие с веществами

12

Контрольных работ-1

Самостоятельных работ - 3

Текущий контроль

6.

Простейшие операции с веществом

3

Практических работ – 3

7.

Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов

18

Контрольных работ- 1

Самостоятельных работ - 2

Текущий контроль

4

Практических работ – 1

8

Окислительно-восстановительные реакции

2

Текущий контроль

9.

Повторение.

1

Всего

68

Контрольных работ-4

Практических работ-4

Самостоятельных работ - 5

№

тема

страница

1

Контрольная работа  №1 по теме: «Атомы химических элементов».

Стр.:7

2

Контрольная работа  №2 по теме:

«Простые вещества».

Стр.: 16

3

Контрольная работа  №3 по теме:

«Соединения химических элементов».

Стр.: 24

4

Контрольная работа  №4 по теме:

«Изменения, происходящие с веществами».

Стр.: 33

5

Контрольная работа №5 по теме :

«Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов».

Стр.: 43

6

Итоговая контрольная работа за курс 8 класса.

Стр.:86