рабочая программа по химии 9 класс
календарно-тематическое планирование по химии (9 класс)

№ п/п

Дата

Тема раздела, урока

Кол-во часов

Основные виды учебной деятельности

Элементы содержания урока

Предметные УУД

Метапредметные УУД

Личностные УУД

Введение. Общая характеристика химических элементов и химических реакций. Периодический закон и периодическая система химических  элементов Д.И.Менделеева. (10ч.)

1-2

Характеристикахимического элемента на основании его положения в Периодической системе

Д. И. Менделеева

2

Характеризовать химические элементы 1—3-го периодов по их положению в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева.

Аргументировать свойства оксидов и гидроксидов металлов и неметаллов

посредством молекулярных, полных и сокращенных ионных уравнений

реакций

Вводный инструктаж по ОТ и ТБ.

Характеристика химического элемента по положенияю в ПСХЭ Д.И. Менделеева.

Демонстрация: модели атомов элементов 1-3 –го периодов

Научатся: характеризовать химические элементы 1-3 –го периода по их положению ПСХЭ Д.И. Менделеева.

Получат возможность научиться: описывать изученные  объекты как системы, применяя логику системного анализа

Регулятивные: ставят учебные  задачи на основе соотнесения того, что уже известно и усвоено учащимся, и того, что ещё неизвестно

Познавательные:самостоятельно выделяют и формулируют познавательную цель

Коммуникативные:формулируют собственное мнение и позицию, задают вопросы, стоят понятные для партнера понятия

Формируют ответственное отношение к учению

3

Амфотерные оксиды и гидроксиды

2

Объяснять, что такое амфотерные

соединения. Наблюдать и описывать реакции между веществами с помощью

русского (родного) языка и языка

химии. Характеризовать двойственный

характер свойств амфотерных оксидов и гидроксидов. Проводить опыты по получению и подтверждению химических свойств амфотерных оксидов и гидроксидов с

соблюдением правил техники безопасности

Понятие о переходных  элементах. Амфотерность. Генетический ряд переходногоэлемента.

Лаб.опыт: 1.Получение гидроксида цинка и исследование его свойств

Научатся: характеризовать  химические свойства амфотерных оксидов и гидроксидов; использовать при характеристике веществ понятие «амфотерность», проводить опыты, подтверждающие химические  свойства амфотерных оксидов и гидроксидов;

Получат возможность научиться: осознавать значение теоретических знаний для практической деятельности человека

Регулятивные:

Принимают и сохраняют учебную задачу, учитывают выделенные учителем ориентиры действия в новом учебном материале в сотрудничестве с учителем

Познавательные:

Ставят и формулируют проблему урока, самостоятельно создают алгоритм деятельности при решении проблемы

Коммуникативные:

Проявляют активность во взаимодействии для решения познавательных  и коммуникативных задач(задают вопросы, формулируют свои затруднения, предлагают помощь в сотрудничестве)

Проявляют доброжелательность,отзывчивость, как понимание чувств другихлюдей и сопереживание им

4

Периодический

закон и Периодическая система

Д. И. Менделеева в свете учения о строении атома

1

Различать естественную и искус-

ственную классификации.

Аргументировать отнесение Периодического закона к естественной

классификации.

Моделировать химические закономерности с выделением существенных

характеристик объекта и представлением их в пространственно-графической

или знаково-символической форме

Структура ПСХЭ Д.И. Менделеева. Строение атома. Физический смысл порядкового номера, номера периода, номера группы химического элемента в ПСХЭ Д.И. Менделеева. Причины изменения свойств химических элементов и их соединений в периодах и группах, главных подгруппах ПСХЭ Д.И. Менделеева, Демонстрация: различные формы таблиц периодической системы.

Лаб.опыт: 2.Моделирование построения Периодической системы Д.И. Менделеева

Научатся: описывать и характеризовать табличную форму ПСХЭ Д.И. Менделеева; делать умозаключения о характере изменения свойств химических элементов с увеличением зарядов атомных ядер.

Получат возможность научиться: применять знания о закономерностях периодической системы химических элементов для объяснения и предвидения свойств конкретных веществ

Регулятивные:

Планируют свои действия в соответствии с поставленной задачей и условиями ее реализации

Познавательные: ставят

и формулируют цели и проблемы урока; осознанно и произвольно строят в устной и письменной форме

Коммуникативные:

Владение монологической и диалогической формами речи

Определяют свою личную позицию, адекватную дифференцированную самооценку своих успехов в учебе

5

Химическая

организация живой и неживой природы

1

Характеризовать роль химических

элементов в живой и неживой природе.

Классифицировать химические

элементы в клетках на макро- и

микроэлементы

Химическая организация живой и неживой природы. Химический состав ядра, мантии и земной коры. Химические элементы в клетках живых организмов. Макро- и микроэлементы.

Демонстрация:Модель строения земного шара в  поперечном разрезе

Научатся: характеризовать химический состав живой клетки; состав ядра, мантии земной коры;

Получат возможность научиться: объяснять мир с точки зрения химии

Регулятивные: работать по плану, используя специально подобранные средства. Умение оценить степень успеха или неуспеха своей деятельности

Познавательные: анализировать, сравнивать и обобщать изученные понятия. Строить логическое рассуждение, включая установление причинно – следственных связей. Предствлять информацию в виде рисунка

Коммуникативные:

Отстаивать свою точку зрения, приводить аргументы, подтверждая их фактами

Формирование ответственного отношения к учению

6

Классификация

химических реакций по различным основаниям

1

Объяснять, что такое химическая

реакция, реакции соединения, реакции

разложения, реакции обмена, реакции

замещения, реакции нейтрализации,

экзотермические реакции, эндотермические реакции, обратимые реакции,

необратимые реакции, окислительно-восстановительные реакции,гомогенные реакции, гетерогенные реакции, каталитические реакции,

некаталитические реакции, тепловойэффект химической реакции.

Классифицировать химические

реакции по различным основаниям.

Составлять молекулярные, полные и

сокращенные ионные уравнения

реакций.

Определять окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления.

Наблюдать и описывать реакции

между веществами с помощью русского

(родного) языка и языка химии

Обобщение сведений о химических реакциях. Классификация химических реакций по различным основаниям:

составу и числу реагирующих и образующихся веществ, тепловому эффекту,

направлению, изменению степеней окисления элементов, образующих реагирующие вещества, фазе, использованию катализатора.

Лаб. опыты:

3. Замещение железом меди в растворе сульфата меди (II)

Научатся: устанавливать принадлежность химической реакции к определённому типу по одному из классификационных признаков: 1) по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции (реакции соединения, разложения, замещения и обмена);

 2) по выделению или поглощению теплоты (реакции экзотермические и эндотермические);

3) по изменению степеней окисления химических элементов (реакции окислительно-восстановительные);

4) по обратимости процесса (реакции обратимые и необратимые);
Получат возможность научиься: составлять молекулярные и полные ионные уравнения по сокращенным ионным уравнениям.

Регулятивные:

Выдвигают версии решения проблемы, осознавать конечный результат

Познавательные:

Выбирают основания и критерии для  классификации

Преобразовывать информацию из одного вида в другой и выбирать для себя удобную форму фиксации представления информации

Коммуникативные:

Отстаивать свою точку зрения, приводить аргументы, подтверждая их фактами. Различать в устной речи  мнение, доказательства, гипотезы, теории

Определяют внутреннюю позицию обучающихся на уровне положительного отношения к образовательному процессу, понимают необходимость учения

7

Понятие о скорости

 химической реакции

1

Объяснять, что такое скорость химической реакции.

Устанавливать причинно-следственные связи влияния некоторых факторов на скорость химических реакций. Наблюдать и описывать реакции

между веществами с помощью русского

(родного) языка и языка химии.

Проводить опыты, подтверждающие

зависимость скорости химической

реакции от различных факторов

Понятие о скорости химической реакции. Факторы, влияющие на скорость химических реакций.

Демонстрации:

Зависимость скорости

химической реакции от природы реагирующих веществ. Зависимость скорости химической реакции от концентрации

реагирующих веществ. Зависимость  скорости химической реакции от площади соприкосновения реагирующих веществ («кипящий слой»). Зависимость скорости химической реакции от

температуры реагирующих веществ.

Лаб. Опыты:

4. Зависимость скорости химической реакции от

природы реагирующих веществ на примере взаимодействии кислот с металлами. 5. Зависимость скорости химической реакции от концентрации реагирующих веществ на примере взаимодействия цинка с соляной кислотой различной концентрации.

6. Зависимость скорости химической реакции от площади соприкосновения реагирующих веществ.

7.Моделирование «кипящего слоя».

8. Зависимость скорости химической реакции от температуры реагирующих веществ на примере взаимодействия  оксида меди( II) с раствором серной  кислоты различной температуры

Научатся:  называть факторы, влияющие на скорость химической реакции и объяснять их влияние на скорость химической реакции; называть факторы, влияющие на смещение химического равновесия.

Получат возможность

научиться: прогнозировать результаты воздействия различных факторов на изменение скорости химической реакции; прогнозировать результаты воздействия различных факторов на смещение химического равновесия

Регулятивные:

Самостоятельно обнаруживают и формулируют проблему.

Познавательные:

Выявляют причины и следствия явлений. Строят логические рассуждения, устанавливают причинно – следственные связи

Коммуникативные:

Учитывают разные мнения и стремятся к координации различных позиций в сотрудничестве, формулируют собственное мнение и позицию

Проявляют устойчивый учебно – познавательный интерес к новым общим способам решения задач

8

Катализаторы

1

Объяснять, что такое катализатор.

Наблюдать и описывать реакции

между веществами с помощью русского

(родного) языка и языка химии.

Самостоятельно проводить опыты,

подтверждающие влияние катализато-

ров на скорость химической реакции

Катализаторы и катализ. Ингибиторы. Антиоксиданты.

Демонстрации:

Гомогенный и гетерогенный катализы. Ферментативный катализ. Ингибирование.

Лаб.опыты:

9. Разложение

пероксида водорода с помощью оксида марганца (IV) и каталазы. 10. Обнаружение каталазы в некоторых пищевых продуктах.

11. Ингибирование взаимодействия кислот с металлами уротропином

Научатся: использовать при характеристике превращений веществ понятия «катализатор», «ингибитор», «антиоксиданты», проводить несложные химические опыты и наблюдения за изменениями свойств свойств веществ в процессе превращений, соблюдать правила ТБ и ОТ.

Получат возможность научиться: грамотно обращаться с веществами в повседневной жизни

Регулятивные:

Учитывают правило в планировании и контроле способа решения, осуществляют пошаговый контроль

Познавательные:

Самостоятельно создают алгоритм деятельностит при решении проблем различного характера

Коммуникативные:

Договариваются о совместной деятельности, приходят к общему решению, в том числе и столкновению интересов

Усвоение правил индивидуального и безопасного поведения вЧС, угожающих жизни и здоровью людей

9

Обобщение и систематизация знаний по теме «Введение»

1

Проводить оценку собственных

достижений в усвоении темы.

Корректировать свои знания в

соответствии с планируемым результатом.

Получать химическую информации из

различных источников.

Представлять информацию по теме«Общая характеристика химических

элементов и химических реакций.

Периодический закон и Периодическая система химических элементов

Д. И. Менделеева» в виде таблиц, схем,опорного конспекта, в том числе

с применением средств ИКТ

Научатся:  обобщать знания и представлять их схем, таблиц, презентаций

Регулятивные:

Вносят необходимые коррективы в действие после его завершения на основе его и учета характера сделанных ошибок

Познавательные:

Строят речевое высказывание в устной и письменной форме

Коммукативные: контролируют действия партнера

10

Контрольная работа№1

 по теме  «Введение»

1

Контроль предметных и метапредметных учебных действий по теме « Введение.

Общая характеристика химических

элементов и химических реакций. Периодический закон и Периодическая

система химических элементов

Д. И. Менделеева»

Научатся: применять полученные знания и сформированные умения для решения учебных задач

Регулятивные: осуществляют пошаговый  и итоговый контроль по результату

Познавательные:

строят речевое высказывание в устной и письменной форме

Коммукативные: учитывают разные мнения и стремяться к координации различных позиций в сотркудничестве

Выражают адекватное понимание причин успеха и неуспеха учебной деятельности

Тема 1. Металлы(18ч.)

11

Положение

элементов-металлов в Периодической системе

Д. И. Менделеева и особенности строения их

атомов. Физические

свойства металлов. Сплавы

1

Объяснять, что такое металлы.

Различать формы существования металлов: элементы и простые вещества.

Характеризовать химические элементы-металлы по их положению в Периодической системе Д. И. Менде-

леева.

Прогнозировать свойства незнакомых

металлов по положению в Периодической системе химических элементов

Д. И. Менделеева.

Устанавливать причинно-следственные связи между строением атома,

видом химической связи, типом

кристаллической решетки металлов —

простых веществ и их соединений

Положение металлов в Периодической  системе химических элементов  

Д. И. Менделеева. Металлическая

кристаллическая решетка и металлическая химическая связь. Общие физические свойства металлов.

Сплавы, их свойства и значение.

Демонстрации:

Образцы сплавов

Научатся: характеризовать металлы по их положению в ПСХЭ Д.И.Менделеева, описывать строение физические свойства металлов, объяснять зависимость свойств металлов от их положения ПСХЭ Д.И.Менделеева;

Получат возможность научиться: прогнозировать свойства неизученных элементов и их соединений на основе знаний о периодическом законе.

Регулятивные:

Принимают и сохраняют учебную задачу, планируют свои действия в соответствии с поставленной задачей и условиями ее реализации

Познавательные:

Используют знаково – символические средства

Коммукативные:

Аргументируют свою позицию и координируют ее с позиции партнеров в сотрудничестве

Определяют свою личную позицию, адекватную дифференцированную самооценку своих успехов в учебе

12

Химические свойства металлов

1

Объяснять, что такое ряд активности

металлов. Применять его для характеристики химических свойств простых

веществ-металлов.

Обобщать систему химических

свойств металлов как «восстановительные свойства».

Составлять молекулярные уравнения

реакций, характеризующих химические свойства металлов в свете учения

об окислительно-восстановительных

процессах, а реакции с участием

электролитов представлять также

и в ионном виде.

Наблюдать и описывать реакции

между веществами с помощью русского

(родного) языка и языка химии.

Самостоятельно проводить опыты,

подтверждающие химические свойства

металлов, с соблюдением правил

техники безопасности

Химические свойства металлов как восстановителей, а также в свете их положения в электрохимическом ряду напряжений металлов.

Демонстрации: Взаимодействие металлов с неметаллами.

Лаб. опыты: 12.Взаимодействие растворов кислот и солей с металлами

Научатся: описывать свойства веществ на основе наблюдений за их превращениями, демонстрируемыми учителем, исследовать свойства веществ в ходе выполнения лабораторного опыта, делать выводы о закономерностях свойств металлов в периодах и группах.

Получат возможность научиться: прогнозировать химические свойства неизученных элементов и их соединений на основе знаний о периодическом законе.

Регулятивные:

Постановка учебной задачи на основе соотнесения того, что известно и усвоено , и того, что еще неизвестно

Познавательные:

Выдвижение гипотез, их обоснование, доказательство

Коммукативные:

Учавствуют в коллективном обсуждении проблем, проявляют активность во взаимодействии для решения коммуникативных и познавательных задач

Формируют умения использовать знания в быту

13

Металлы в природе. Общие

способы их

получения

1

Классифицировать формы природных

соединений металлов.

Характеризовать общие способы

получения металлов: пиро-, гидро- и электрометаллургии.

Конкретизировать эти способы

примерами и уравнениями реакций

с составлением электронного баланса

Металлы в природе. Общие способы их получения.

Лаб. опыты:

13. Ознакомление с рудами железа 14. Окрашивание  пламени солями щелочных металлов

Научатся: составлять уравнения реакций , лежащих в основе получения металлов.

Получат возможность научиться: приводить примеры  уравнений реакций, лежащих в основе промышленных способов получения чугуна и стали.

Регулятивные:

Учитывают правило в планировании и контроле способа действия

Познавательные:

Используют поиск необходимой информации для выполнения учебных заданий с использованием учебной литературы

Коммукативные:

Учитывют разные мнения и стремяться к координации различных позиций в сотрудничестве

Гордость  за  российскую науку

14

Решение расчетных задач с понятием массовая доля выхода продукта

1

Расчетные задачи по уравнениям химических реакций, протекающих с участием металлов и их соединений

Научатся:  решать расчетные  задачи по уравнениям химических реакций, протекающих с участием металлов и их соединений.

Получат возможность научиться: решать олимпиадные задачи.

Регулятивные:

Оценивают правильность выполнения действия на уровне адекватной ретроспекивной оценки

Познавательные:

Выбирают наиболее эффективные способы решения задач, контролируют и оценивают процессии результат деятельности

Коммукативные:

Контролируют действия партнера

Овладение навыками для практической деятельности

15

Понятие о коррозии металлов

1

Объяснять, что такое коррозия.

Различать химическую и электрохи-

мическую коррозию.

Иллюстрировать понятия «коррозия», «химическая коррозия», «электрохимическая коррозия» примерами.

Характеризовать способы защиты

металлов от коррозии

Коррозия металлов и способы борьбы с  ней

Научатся: использовать при характеристике металлов и их соединений понятия «коррозия металлов», «химическая коррозия», «электрохимическая коррозия», находить способы защиты металлов от коррозии.

Получат возможность научиться : применять знания о коррозии в жизни.

Регулятивные:

Различают способ и результат действия

Познавательные:

Владеют общим приемом решения задач

Коммукативные:

Договариваются о совместной деятельностм, приходят к общему решению

Умение интегрировать полученные знания в практических условиях

16

Щелочные металлы: общая характеристика

1

Объяснять этимологию названия

группы «щелочные металлы».

Давать общую характеристику

щелочных металлов по их положению

в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева.

Характеризовать строение, физические и химические свойства щелочныхметаллов в свете общего, особенного и

единичного.

Предсказывать физические и химические свойства оксидов и гидроксидов

щелочных металлов на основе их состава и строения и подтверждать

прогнозы уравнениями соответствующих реакций.

Проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций,

протекающих с участием щелочных

металлов и их соединений

Общая характеристика щелочных металлов. Металлы в природе. Общие способы их получения. Строение атомов.

Щелочные металлы — простые вещества

Научаться: давать характеристику щелочным металлам по их полжению в ПСХЭ Д.И.Менделеева, исследовать свойства щелочных металлов – как простых веществ.

Получат возможность научиться: грамотно обращаться с веществами в повседневной жизни.

Регулятивные:

Планируют свои действия в связи с поставленной задачей и условиями ее решения

Познавательные:

Ставят и формулируют цели и проблемы урока

Коммукативные:

Адекватно используют речевые средства для эффективного решения коммуникативных задач

Развитие осознанного, уважительного и доброжелательного отношения к другому человеку. Его мнению, способности вести диалог с другими людьми

17

Соединения щелочных металлов

1

Важнейшие соединения щелочных металлов — оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, сульфаты, нитраты), их свойства и применение в народном хозяйстве. Калийные  удобрения.

Демонстрации:

Образцы щелочных и

щелочноземельных металлов. Взаимодействие натрия, лития с водой. Взаимодействие натрия с кислородом

Научатся: характеризовать физические и  химические свойства оксидов и гидроксидов щелочных металлов, составлять химические уравнения, характеризующие свойства щелочных металлов, решать  «цепочки» превращений.

Получат возможность научиться:  составлять «цепочки» превращений.

Регулятивные:

Учитывают правило в планировании и контроле способа решения

Познавательные:

Используют поиск необходимой информации для выполнения учебных заданий с использованием учебной литратуры

Коммукативные:

Учитывают разные мнения и стремятся к координации различных позиций в сотрудничестве

18

Щелочноземельные металлы: общая характеристика

1

Объяснять этимологию названия

группы «щелочноземельные металлы».

Давать общую характеристику

металлов II А группы (Be, Mg, щелочноземельных металлов) по их положению в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева.

Характеризовать строение, физические и химические свойства щелочноземельных металлов в свете общего,

особенного и единичного.

Предсказывать физические и химические свойства оксидов и гидроксидов

металлов II А группы на основе их состава и строения и подтверждать

прогнозы уравнениями соответствую-

щих реакций. Проводить расчеты по химическим

формулам и уравнениям реакций,

протекающих с участием щелочных

металлов и их соединений

Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы. Строение атомов. Щелочноземельные

металлы — простые вещества.

Научаться: давать характеристику щелочноземельным металлам по их полжению в ПСХЭ Д.И.Менделеева,  характеризовать состав атомов, исследовать свойства щелочных металлов – как простых веществ.

Получат возможность научиться: грамотно обращаться с веществами в повседневной жизни

Регулятивные:

Планируют свои действия в связи с поставленной задачей и условиями ее решения

Познавательные:

Ставят и формулируют цели и проблемы урока

Коммукативные:

Адекватно используют речевые средства для эффективного решения коммуникативных задач

Развитие осознанного, уважительного и доброжелательного отношения к другому человеку. Его мнению, способности вести диалог с другими людьми

19

Соединения щелочноземельных металлов

1

Важнейшие соединения щелочноземельных

металлов — оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, нитраты,  сульфаты, фосфаты),  их свойства и применение в народном хозяйстве.

Демонстрации:

Взаимодействие кальция с водой. Взаимодействие магния с кислородом.

Лаб. опыты:

15. Взаимодействие кальция с водой. 16. Получение гидроксида кальция и исследование его

свойств

Научатся: характеризовать физические и  химические свойства оксидов и гидроксидов щелочноземельных металлов, составлять химические уравнения, характеризующие свойства щелочных металлов, решать  «цепочки» превращений.

Получат возможность научиться:  составлять «цепочки» превращений

Регулятивные:

Учитывают правило в планировании и контроле способа решения

Познавательные:

Используют поиск необходимой информации для выполнения учебных заданий с использованием учебной литратуры

Коммукативные:

Учитывают разные мнения и стремятся к координации различных позиций в сотрудничестве

20

Алюминий – переходный элемент. Физические и химические свойства алюминия. Получение и применение алюминия

1

Характеризовать алюминий по его положению в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева.

Описывать строение, физические и химические свойства алюминия,

подтверждая их соответствующими

уравнениями реакций.

Объяснять двойственный характер химических свойств оксида и гидроксида алюминия.

Конкретизировать электролитическое получение металлов описанием

производства алюминия.

Устанавливать зависимость областей

применения алюминия и его сплавов

от свойств.

Проводить расчеты по химическим

формулам и уравнениям реакций,

протекающих с участием алюминия и

его соединений

Строение атома, физические и химические свойства алюминия как простого вещества

Научаться: давать характеристику алюминия  по его полжению в ПСХЭ Д.И.Менделеева,  характеризовать состав атома, характеризовать физические и химические свойства алюминия, объяснять зависимость свойств алюминия от его положения в ПСХЭ Д.И.Менделеева, объяснять причины химической инертности алюминия.

Получат возможность научиться: грамотно обращаться с веществами в повседневной жизни

Регулятивные:

Планируют свои действия с поставленной задачей и условиями ее решения, оценивают правильность выполнения действия

Познавательные:

Самостоятельно выделяют и формулируют познавательную цель, используют общие приемы решения задач

Коммукативные:

Допускают возможность различных точек зрения, в том числе не совпадающих с их собственной. И ориентируются на позицию партнера в общении  и взаимодействии

Формируют интерес к конкретному химическому элементу

21

Соединения алюминия —

оксид и гидроксид, их амфотерный характер.

1

Соединения алюминия —

оксид и гидроксид, их амфотерный характер. Важнейшие соли алюминия.

Применение алюминия и его соединений.

Лаб. опыты:

17. П о л у ч е н и е

гидроксида алюминия и исследование

его свойств.

Научатся: характеризовать физические и  химические свойства оксида и гидроксида  алюминия, составлять химические уравнения, характеризующие свойства алюминия, решать  «цепочки» превращений.

Получат возможность научиться:  составлять «цепочки» превращений

Регулятивные:

Учитывают правило в планировании и контроле способа решения

Познавательные:

Используют поиск необходимой информации для выполнения учебных заданий с использованием учебной литратуры

Коммукативные:

Контролируют действие партнера

Формируют умение интегрировать полученные знания в прктическую жизнь

22

Практическая работа №1

Осуществление цепочки химических превращений

1

Работать с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами

в соответствии с правилами техники

безопасности.

Наблюдать свойства металлов и их

соединений и явлений, происходящих

с ними.

Описывать химический эксперимент

с помощью русского (родного) языка и

языка химии.

Формулировать выводы по результа-

там проведенного эксперимента

Осуществление цепочки химических

превращений

Научатся: обращаться с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами в соответствии с правилами техники безопасности, описывать химический эксперимент с помощью языка химии, делать выводы по результатам эксперимента.

Получат возможность научиться: осознавать необходимость соблюдения правилТБ и ОТ для сохранения  здоровья окружающих.

Регулятивные:

Осуществляют пошаговый контроль по результату

Познавательные:

Владеют общим приемом решения задач

Коммукативные:

Учитывают разные мнения и стремятся к координации различных позиций в сотрудничестве

Развитие коммуникативного  компонента в общении и сотрудничестве со сверстниками и учителями

23

Железо – элемент VIIIгруппы побочной подгруппы. Физические и химические свойства железа. Нахождение в природе.

1

Характеризовать положение железа

в Периодической системе химических

элементов Д. И. Менделеева, особенности строения атома.

Описывать физические и химические

свойства железа, подтверждая их соответствующими уравнениями реакций.

Различать чугуны и стали.

Объяснять наличие двух генетических

рядов соединений железа Fe2+ и Fe3+ .

Устанавливать зависимость областей

применения железа и его сплавов от свойств.

Проводить расчеты по химическим

формулам и уравнениям реакций,

протекающих с участием железа и его соединений

Расположение железа в ПСХЭД.И. Менделеева и строение его атома. Физические и химические свойства железа — простого вещества

Научаться: давать характеристику железа  по его полжению в ПСХЭ Д.И.Менделеева,  характеризовать состав атома, характеризовать физические и химические свойства железа, объяснять зависимость свойств железа от его положения в ПСХЭ Д.И.Менделеева,  исследовать свойства железа в ходе выполнения лабораторного опыта, описывать химический эксперимент.

Получат возможность научиться: грамотно обращаться с веществами в повседневной жизни

Регулятивные:

Планируют свои действия с поставленной задачей и условиями ее решения, оценивают правильность выполнения действия

Познавательные:

Самостоятельно выделяют и формулируют познавательную цель, используют общие приемы решения задач

Коммукативные:

Допускают возможность различных точек зрения, в том числе не совпадающих с их собственной. И ориентируются на позицию партнера в общении  и взаимодействии

Формируют интерес к конкретному химическому элементу

24

Соединения железа +2,+3 их качественное определение. Генетические ряды   Fe +2 и  Fe +3.

1

Генетические ряды Fe2+и Fe3+  Важнейшие соли железа. Значение железа

и его соединений для природы и народного хозяйства.

Демонстрации.

Взаимодействие металлов с 1неметаллами. Получение гидроксидов железа (II) и (III).

Лаб. опыты:

18. Взаимодействие железа с соляной кислотой.

19. Получение гидроксидов железа (II) и (III) и изучение их свойств.

Научатся: характеризовать физические и  химические свойства оксидов и гидроксидов железа, составлять химические уравнения, характеризующие свойства соединений железа,  проводить качественные реакции, подтверждающие наличие в водных растворах катионов железа, решать  «цепочки» превращений.

Получат возможность научиться:  составлять «цепочки» превращений, составлять молекулярные и полные ионные уравнения по сокращенным ионным уравнениям

Регулятивные:

Учитывают правило в планировании и контроле способа решения

Познавательные:

Используют поиск необходимой информации для выполнения учебных заданий с использованием учебной литратуры

Коммукативные:

Учитывают разные мнения и стремятся к координации различных позиций в сотрудничестве

Развитие осознанного, уважительного и доброжелательного отношения к другому человеку. Его мнению, способности вести диалог с другими людьми

25

Практическая работа №2

Получение и свойства соединений металлов

1

Работать с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами

в соответствии с правилами техники безопасности.

Наблюдать свойства металлов и их соединений и явлений, происходящих

с ними.

Описывать химический эксперимент

с помощью русского (родного) языка

и языка химии.

Формулировать выводы по результатам проведенного эксперимента

Получение и свойства соединений металлов

Научатся: обращаться с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами в соответствии с правилами техники безопасности, описывать химический эксперимент с помощью языка химии, делать выводы по результатам эксперимента.

Получат возможность научиться: осознавать необходимость соблюдения правилТБ и ОТ для сохранения  здоровья окружающих.

Регулятивные:

Осуществляют пошаговый контроль по результату

Познавательные:

Строят речевое высказывание в устной и письменной форме

Коммукативные:

Учитывают разные мнения и стремятся к координации различных позиций в сотрудничестве

Овладение навыками для практической деятельности

26

Практическая работа №3

Решение экспериментальных

задач на распознавание и получение соединений металлов

1

Экспериментально исследовать

свойства металлов и их соединений,

решать экспериментальные задачи по

теме «Металлы».

Работать с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами

в соответствии с правилами техники безопасности.

Наблюдать свойства металлов и их соединений и явлений, происходящих

с ними.

Описывать химический эксперимент с помощью русского (родного) языка

и языка химии.

Формулировать выводы по результатам проведенного эксперимента.

Определять (исходя из учебной

задачи) необходимость использования

наблюдения или эксперимента

Решение экспериментальных

задач на распознавание и получение соединений металлов

Научатся: обращаться с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами в соответствии с правилами техники безопасности, описывать химический эксперимент с помощью языка химии, делать выводы по результатам эксперимента.

Получат возможность научиться: осознавать необходимость соблюдения правилТБ и ОТ для сохранения  своего здоровья  и окружающих.

Регулятивные:

Осуществляют пошаговый контроль по результату

Познавательные:

Проводят сравнение и классификацию по заданным критериям

Коммукативные:

Договариваются о совместных действиях в различных ситуациях

Овладение навыками для практической деятельности

27

Обобщение знаний по теме «Металлы»

1

Проводить оценку собственных

достижений в усвоении темы.

Корректировать свои знания в соответствии с планируемым результатом.

Получать химическую информацию

из различных источников.

Представлять информацию по теме

«Металлы» в виде таблиц, схем,

опорного конспекта, в том числе

с применением средств ИКТ

Научатся:  обобщать знания и представлять их схем, таблиц, презентаций

Регулятивные:

Вносят необходимые коррективы в действие после его завершения на основе его и учета характера сделанных ошибок

Познавательные:

1Строят речевое высказывание в устной и письменной форме

Коммукативные: контролируют действия партнера

Выражают адекватное понимание причин  успеха и неуспеха учебной деятельности

28

Контрольная работа №2

по теме «Металлы»

1

Контроль предметных и метапредметных учебных действий по теме «Металлы»

Научатся: применять полученные знания и сформированные умения для решения учебных задач

Регулятивные:

Осуществляют итоговый и  пошаговый контроль по результату

Познавательные:

Строят речевое высказывание в устной и письменной форме

Коммукативные: контролируют действия партнера

Проявляют ответственно-сть за результаты

Тема 3. Неметаллы(28ч.)

29

Общая характеристика неметаллов

1

Объяснять, что такое неметаллы, галогены, аллотропные видоизменения.

Характеризовать химические элементы-неметаллы и простые вещества-неметаллы: строение, физические свойства неметаллов, способность

к аллотропии.

Раскрывать причины аллотропии. Называть соединения неметаллов по

формулам и составлять формулы по

их названиям.

Объяснять зависимость свойств (или

предсказывать свойства) химических

элементов-неметаллов от их положения в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева.

Устанавливать причинно-следственные связи между строением атома, химической связью, типом кристаллической решетки неметаллов и их соединений, их физическими свойствами.

Доказывать относительность понятий «металл» и «неметалл»

Общая характеристика неметаллов: положение в Периодической системе химических элементов

Д. И. Менделеева, особенности строения атомов, электроотрицательность (ЭО) как мера «неметалличности», ряд ЭО. Кристаллическое строение неметаллов — простых

веществ. Аллотропия. Физические

свойства неметаллов. Относительность понятий «металл» и «неметалл»

Научатся: давать определения понятиям «электроотрицательность» « аллотропия» характеризовать неметаллы по их положению в ПСХЭ Д.И.Менделеева, описывать строение физические свойства неметаллов, объяснять зависимость свойств неметаллов от их положения ПСХЭ Д.И.Менделеева;составлять названия соединений неметаллов по формуле и формул по названию, научатся давать определения «аллотропия», «аллотропные модификации».

Получат возможность научиться: прогнозировать свойства неизученных элементов и их соединений на основе знаний о периодическом законе

Регулятивные:

Планируют свои действия в связи с поставленной задачей и условиями ее решения

Познавательные:

Ставят и формулируют цели и проблемы урока

Коммукативные:

Адекватно используют речевые средства для эффективного решения коммуникативных задач

Формирование готовности и способности к обучению и саморазвитию и самообразованию на основе мотивации к обучению и познанию

30

Общие химические свойства

неметаллов.

Неметаллы в природе и способы их получения

1

Называть соединения неметаллов по формулам и составлять формулы по их названиям.

Объяснять зависимость свойств (или предсказывать свойства) химических элементов-неметаллов от их положения в Периодической системе химиче-

ских элементов Д. И. Менделеева.

Устанавливать причинно-следственные связи между строением атома, химической связью, типом кристаллической решетки неметаллов и их соединений, их физическими свойствами.

Доказывать относительность понятий

«металл» и «неметалл»

Общие химические свойства неметаллов

Научатся: характеризовать  строение неметаллов, общие химические свойства неметаллов, описывать общие химические свойства неметаллов с помощью языка химии, составлять уравнения химических реакций, характеризующих химические свойства неметаллов их соединений

 Получат возможность научиться: прогнозировать свойства неизученных элементов и их соединений на основе знаний о периодическом законе

Регулятивные:

Постановка учебной задачи на основе соотнесения того, что известно и усвоено , и того, что еще неизвестно

Познавательные:

Выдвижение гипотез, их обоснование, доказательство

Коммукативные:

Учавствуют в коллективном обсуждении проблем, проявляют активность во взаимодействии для решения коммуникативных и познавательных задач

Развивают осознанное отношение к своим собственным поступкам

31

Водород

1

Аргументировать обоснованность

двойственного положения водорода

в Периодической системе.

Характеризовать строение, физические и химические свойства, получение и применение водорода.

Называть соединения водорода по формулам и составлять формулы по

их названиям. Устанавливать причинно-следственные связи между строением атома,

химической связью, типом кристаллической решетки водорода, его физическими и химическими свойствами.

Проводить, наблюдать и описывать

химический эксперимент по получению, собиранию и распознаванию

водорода с соблюдением правил

техники безопасности.

Выполнять расчеты по химическим

формулам и уравнениям реакций,

протекающих с участием водорода и

его соединений

Положение водорода в Периодичеcкой системе химических элементов

Д. И. Менделеева. Строение атома и  молекулы. Физические и химические свойства водорода, его получение и применение.

Лаб. опыты:

20. Получение

и распознавание водорода

Научатся: характеризовать водород по его положению в ПСХЭ Д..И.Менделеева,

характеризовать строение атома водорода, объяснять его возможные степени окисления, характеризовать

физические и химические свойства водорода, объяснять зависимость свойств водорода от положения его в ПСХЭ Д.И.Менделеева, описывать лабораторные и промышленные  способы получения водорода .

Получат возможность научиться: объяснять двойственное положение водорода в ПСХЭ Д.И.Менделеева, грамотно обращаться с веществами в повседневной жизни

Регулятивные:

Различают способ и результат действия

Познавательные:

Владеют общим приемом решения задач

Коммукативные:

Договариваются о совместной деятельности под руководством учителя

Формируют коммуникативный компонент в общении и сотрудничестве со сверстниками в процессе образовательной деятельности

32

Вода

1

Характеризовать состав, физические

и химические свойства, нахождение в

природе и применение воды. Составлять молекулярные уравнения реакций, отражающие химические свойстваводы.

Устанавливать причинно-следственные связи между химическими связями, типом кристаллической решетки

воды, ее физическими и химическими

свойствами.

Выполнять расчеты по химическим

формулам и уравнениям реакций,

протекающих с участием воды

Строение молекулы. Водородная химическая связь. Физические свойства воды. Аномалии свойств воды. Гидрофильные и гидрофобные вещества. Химические свойства воды. Круговорот воды в природе. Водоочистка. Аэрация воды. Бытовые фильтры. Минеральные воды. Дистиллированная вода, ее

получение и применение.

Лаб.  опыты:

21. Исследование поверхностного натяжения воды.

22. Растворение перманганата калия  или медного купороса в воде. 23. Гидратация обезвоженного сульфата

меди (II). 24. Изготовление гипсового отпечатка. 25. Ознакомление с коллекцией бытовых фильтров.

26. Ознакомление с составом минеральной воды

Научатся : характеризовать строение молекулы водорода, физические и химические свойства воды, объяснять аномалии воды, способы очистки воды, применять в быту фильтры для очистки воды, правильно использовать минеральную воду, выполнять расчеты по уравнениям химических реакций, протекающих с участием воды.

Получат возможность научиться: объективно оценивать информацию о веществах и химических процессах, критически относиться к псевдонаучной информации, недобросовестной рекламе

Регулятивные:

Планируют свои действия в связи с поставленной задачей и условиями ее решения

Познавательные:

Ставят и формулируют цели и проблемы урока

Коммукативные:

Контролируют действия партнера

 Имеют целостное мировоззрение, соответствующее современному уровню развития науки

33

Галогены: общая характеристика

1

Характеризовать строение, физические и химические свойства, получе-

ние и применение галогенов с использованием русского (родного) языка и

языка химии.

Называть соединения галогенов по

формуле и составлять формулы по их названию.

Устанавливать причинно-следственные связи между строением атома,

химической связью, типом кристалли-

ческой решетки галогенов, их физическими и химическими свойствами

Общая характеристика галогенов: строение атомов; простые вещества и основные соединения галогенов, их свойства. Краткие сведения о хлоре, броме, фторе и йоде. Применение галогенов и

их соединений в народном хозяйстве.

Демонстрации:

Образцы галогенов —

простых веществ. Взаимодействие галогенов с натрием, алюминием. Вытеснение хлором брома или йода из растворов их солей

Научатся: характеризовать строение молекул галогенов, описывать физические и химические свойства галогенов на основе наблюдений за их превращениями во время демонстрационных опытов, объяснять зависимость свойств галогенов их от положения в ПСХЭ Д.И. Менделеева, составлять формулы соединений галогенов и по формулам давать названия соединениям галогенов

Получат возможность научиться:  осознавать необходимость соблюдения правил экологической безопасности при обращении с галогенами

Регулятивные:

Планируют свои действия в связи с поставленной задачей и условиями ее решения

Познавательные:

Ставят и формулируют цели и проблемы урока

Коммукативные:

Адекватно используют речевые средства для эффективного решения коммуникативных задач

Проявляют экологическое сознание

34

Соединения галогенов

1

Характеризовать состав, физические

и химические свойства, получение

и применение соединений галогенов

с использованием русского (родного)

языка и языка химии. Называть соединения галогенов по

формуле и составлять формулы по их

названию.

Устанавливать причинно-следственные связи между химической связью,

типом кристаллической решетки

соединений галогенов, их физически-

ми и химическими свойствами.

Проводить, наблюдать и описывать

химический эксперимент по распознаванию галогенид-ионов с соблюдением

правил техники безопасности.

Выполнять расчеты по химическим

формулам и уравнениям реакций,

протекающих с участием соединений

галогенов

Основные соединения галогенов: галогеноводороды, соли галогеноводородных кислот.

Демонстрации:

Образцы природных

соединений хлора.

Лаб.  опыты:

27. Качественная реакция на галогенид-ионы

Научатся: устанавливать связь между свойствами соединений и их применением, изучать свойства соединений галогенов в ходе выполнения лабораторных опытов ,

Получат возможность научиться: использовать приобретенные компетенции при выполнении  проектных работ по изучению свойств и способов получения и распознавания  соединений галогенов

Регулятивные:

Учитывают правило в планировании и контроле способа решения

Познавательные:

Используют поиск необходимой информации для выполнения учебных заданий с использованием учебной литратуры

Коммукативные:

Учитывают разные мнения и стремятся к координации различных позиций в сотрудничестве

Воспитание ответственного отношения к природе

35

Практическая работа №4

Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа галогенов»

1

Экспериментально исследовать

свойства неметаллов и их соединений.

Решать экспериментальные задачи по

теме «Подгруппа галогенов». Обращаться с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами

в соответствии с правилами техники

безопасности.

Наблюдать за свойствами галогенов,

их соединений и явлениями, происходящими с ними.

Описывать химический эксперимент

с помощью русского (родного) языка

и языка химии.

Формулировать выводы по результатам проведенного эксперимента.

Сотрудничать в процессе учебного

взаимодействия при работе в группах

Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа галогенов»

Научатся: обращаться с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами в соответствии с правилами техники безопасности, описывать химический эксперимент с помощью языка химии, делать выводы по результатам эксперимента.

Получат возможность научиться: осознавать необходимость соблюдения правилТБ и ОТ для сохранения  своего здоровья  и окружающих

Регулятивные:

Осуществляют пошаговый контроль по результату

Познавательные:

Проводят сравнение и классификацию по заданным критериям

Коммукативные:

Находят общее решение учебной задачи

Овладение навыками для практической деятельности

36

Кислород

1

Характеризовать строение, аллотропию, физические и химические

свойства, получение и применение

аллотропных модификаций кислорода

с использованием русского (родного)

языка и языка химии.

Устанавливать причинно-следственные связи между строением атома,

химической связью, типом кристаллической решетки кислорода, его физическими и химическими свойствами. Выполнять расчеты по химическим

формулам и уравнениям реакций,

протекающих с участием кислорода.

Проводить, наблюдать и описывать

химический эксперимент по получению, собиранию и распознаванию

кислорода с соблюдением правил

техники безопасности

Строение атома и аллотропия кислорода; свойства и применение его аллотропных модификаций. Лаб. опыты:

28. Получение

и распознавание кислорода

Научатся:,

характеризовать строение молекулы  кислорода, составлять химические уравнения, характеризующие химические свойства кислорода, объяснять применение аллотропных модификаций кислорода,

описывать лабораторные и промышленные  способы получения кислорода .

Получат возможность научиться: грамотно обращаться с веществами в повседневной жизни

Регулятивные:

Различают способ и результат действия

Познавательные:

Владеют общим приемом решения задач

Коммукативные:

Договариваются о совместной деятельности под руководством учителя

Стремление к здоровому образу жизни

37

Сера, ее физичекие и химические свойства

1

Характеризовать строение, аллотропию, физические и химические

свойства, получение и применение

серы с использованием русского

(родного) языка и языка химии.

Устанавливать причинно-следственные связи между строением атома,

химической связью, типом кристаллической решетки кислорода, его физическими и химическими свойствами.

Выполнять расчеты по химическим

формулам и уравнениям реакций,

протекающих с участием серы.

Проводить, наблюдать и описывать

химический эксперимент по горению

серы на воздухе и в кислороде с соблюдением правил техники безопасности

Строение атома и аллотропия серы;

свойства и применение ромбической серы.

Демонстрации:

Взаимодействие серы

с металлами, водородом и кислородом.

Лаб.  опыты:

29. Горение серы на воздухе и в кислороде

Научатся:,

характеризовать строение молекулы  серы объяснять зависимость свойств серы от ее положения в ПСХЭ Д.И. Менделеева, составлять химические уравнения, характеризующие химические свойства серы, объяснять применение аллотропных модификаций серы

Получат возможность научиться: грамотно обращаться с веществами в повседневной жизни

Регулятивные:

Различают способ и результат действия

Познавательные:

Владеют общим приемом решения задач

Коммукативные:

Договариваются о совместной деятельности, приходя к общему решению

Формируют  основы экологического мышления

38

Соединения серы

1

Характеризовать состав, физические

и химические свойства, получение

и применение соединений серы

с использованием русского (родного)

языка и языка химии.

Называть соединения серы по формуле и составлять формулы по их названию.

Составлять молекулярные и ионные

уравнения реакций, характеризующие

химические свойства соединений серы.

Описывать процессы окисления-восстановления, определять окислитель и

восстановитель и составлять электронный баланс.

Устанавливать причинно-следственные связи между химической связью,

типом кристаллической решетки

соединений серы, их физическими и

химическими свойствами

Оксиды серы (IV) и (VI); их получение,

свойства и применение

Научатся:,

описывать свойства соединений серы, составлять уравнения реакций, соответствующих «цепочке» превращений

Получат возможность научиться: прогнозировать химические свойства веществ на основе их свойств и строения

Регулятивные:

Учитывают правило в планировании и контроле способа решения

Познавательные:

Используют поиск необходимой информации для выполнения учебных заданий с использованием учебной литратуры

Коммукативные:

Контролируют действие партнера

Формируют интерес к конкретному химическому элементу, поиск дополнительной информации о нем.

39

Серная кислота  как электролит и ее соли

1

Характеризовать состав, физические

и химические свойства как электролита серной кислоты с использованием

русского (родного) языка и языка

химии.

Составлять молекулярные и ионные

уравнения реакций, характеризующих

химические свойства соединений серы и серной кислоты. Описывать области применения

серной кислоты в народном хозяйстве.

Проводить, наблюдать и описывать

химический эксперимент, характеризующий химические свойства серной

кислоты как электролита, с соблюдением правил техники безопасности.

Распознавать сульфат-ионы

Серная кислота как электролит и ее

соли, их применение в народном хозяйстве.

Демонстрации:

Образцы природных

соединений серы. Образцы важнейших для народного хозяйства сульфатов.

Лаб.  опыты:

30. Свойства разбавленной серной кислоты

Научатся:,

описывать свойства серной кислоты, в ходе проведения лабораторных опытов , проводить качественную реакцию на сульфат - ион

Получат возможность научиться: характеризовать особые свойства концентрированной серной кислоты

Регулятивные:

Различают способ и результат действия

Познавательные:

Владеют общим приемом решения задач

Коммукативные:

Договариваются о совместной деятельностм, приходят к общему решению

40

Серная кислота  как окислитель.  Получение и

применение серной кислоты

1

Характеризовать свойства концентрированной серной кислоты как окис-

лителя с использованием русского

(родного) языка и языка химии.

Составлять уравнения окислительно-восстановительных реакций методом

электронного баланса.

Описывать производство серной

кислоты.

Выполнять расчеты по химическим

формулам и уравнениям реакций,

протекающих с участием серной

кислоты.

Наблюдать и описывать химический эксперимент

Серная кислота как окислитель. Производство серной кислоты и ее применение

Научатся :составлять уравнения ОВР с участием серной кислоты, описывать области  применения серной кислоты

Получат возможность научиться: приводить примеры уравнений реакций, лежащих в основе производства серной кислоты

Регулятивные:

Планируют свои действия в соответствии с поставленной задачей и условиями ее реализации

Познавательные:

Владеют общим приемом решения задач

Коммукативные:

Контолируют действия партнера

Испытывают чувство гордости за российскую науку

41

Практическая работа №5

Решение экспериментальных задач по  теме «Подгруппа кислорода»

1

Экспериментально исследовать

свойства неметаллов и их соединений.

Решать экспериментальные задачи по

теме «Подгруппа кислорода».

Обращаться с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами

в соответствии с правилами техники безопасности.

Наблюдать за свойствами серы, ее

соединений и явлениями, происходящими с ними.

Описывать химический эксперимент

с помощью русского (родного) языка

и языка химии. Формулировать выводы по результатам проведенного эксперимента.

Сотрудничать в процессе учебно-

го взаимодействия при работе в группах

Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода»

Научатся: обращаться с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами в соответствии с правилами техники безопасности, описывать химический эксперимент с помощью языка химии, делать выводы по результатам эксперимента.

Получат возможность научиться: осознавать необходимость соблюдения правилТБ и ОТ для сохранения  своего здоровья  и окружающих

Регулятивные:

Осуществляют пошаговый контроль по результату

Познавательные:

Строят речевое высказывание в устной и письменной форме

Коммукативные:

Учитывают разные мнения и стремятся к координации различных позиций в сотрудничестве

Умеют управлять своей познавательной деятельностью

42

Азот и его свойства

1

Характеризовать строение, физические и химические свойства, получение и применение азота с использова-

нием русского (родного) языка и языка

химии.

Называть соединения азота по формуле и составлять формулы по их названию.

Устанавливать причинно-следственные связи между строением атома и

молекулы, видом химической связи,

типом кристаллической решетки азота

и его физическими и химическими

свойствами.

Выполнять расчеты по химическим

формулам и уравнениям реакций,

протекающих с участием азота

Строение атома и молекулы азота;

свойства азота как простого вещества

Научатся:,

характеризовать строение атома и молекулы  азота, объяснять зависимость свойств азота  от его положения в ПСХЭ Д.И. Менделеева, составлять химические уравнения, характеризующие химические свойства азота Получат возможность научиться: грамотно обращаться с веществами в повседневной жизни

Регулятивные:

Планируют свои действия в связи с поставленной задачей и условиями ее решения

Познавательные:

Ставят и формулируют цели и проблемы урока

Коммукативные:

Адекватно используют речевые средства для эффективного решения коммуникативных задач

Формируют интерес к конкретному химическому элементу

43

Аммиак и его соединения. Соли аммония

1

Характеризовать состав, строение

молекулы, физические и химические

свойства, получение и применение

аммиака с использованием русского

(родного) языка и языка химии.

Называть соли аммония по формулам

и составлять формулы по их названиям.

Записывать молекулярные и ионные

уравнения реакций, характеризующие химические свойства аммиака и солей

аммония.

Составлять уравнения окислительно-

восстановительных реакций с участием

аммиака с помощью электронного

баланса.

Устанавливать причинно-следственные связи между видами химических

связей, типами кристаллических

решеток аммиака и солей аммония

и их физическими и химическими

свойствами.

Проводить, наблюдать и описывать

химический эксперимент по распознаванию ионов аммония с соблюдением

правил техники безопасности.

Выполнять расчеты по химическим

формулам и уравнениям реакций,

протекающих с участием аммиака

Аммиак, строение, свойства, получение и применение. Соли аммония, их свойства и применение.

Лаб. опыты:

31. Изучение свойств аммиака.

32. Распознавание солей аммония

Научатся: описывать свойства аммиака в ходе проведения лабораторных опытов, проводить качественную реакцию на ион -аммония

Получат возможность научиться: приводить примеры уравнений реакций, лежащих в основе промышленных способов получения аммиака

Регулятивные:

Планируют свои действия в связи с поставленной задачей и условиями ее решения

Познавательные:

Ставят и формулируют цели и проблемы урока

Коммукативные:

Контролируют действия партнера

44

Оксиды азота

1

Характеризовать состав, физические

и химические свойства, получение и

применение оксидов азота с использованием русского (родного) языка и

языка химии. Составлять молекулярные и ионные

уравнения реакций, характеризующие

химические свойства оксидов азота.

Устанавливать причинно-следственные связи между видом химической

связи, типом кристаллической решетки

оксидов азота и их физическими и

химическими свойствами.

Характеризовать состав, физические

и химические свойства как электролита, применение азотной кислоты с

использованием русского (родного)

языка и языка химии.

Записывать молекулярные и ионные

уравнения реакций, характеризующие

химические свойства азотной кислоты

как электролита.

Проводить, наблюдать и описывать

химический эксперимент, характеризующий свойства азотной кислоты как

электролита, с соблюдением правил

техники безопасности

Оксиды азота(II)  и (IV)

Научатся:,

описывать свойства соединений азота, составлять уравнения реакций, соответствующих «цепочке» превращений

Получат возможность научиться: прогнозировать химические свойства веществ на основе их свойств и строения

Регулятивные:

Учитывают правило в планировании и контроле способа решения

Познавательные:

Используют поиск необходимой информации для выполнения учебных заданий с использованием учебной литратуры

Коммукативные:

Контролируют действие партнера

45

Азотная кислота как электролит, её применение

11

Характеризовать азотную кислоту

как окислитель.

Составлять уравнения окислительно-

восстановительных реакций, характеризующих химические свойстваазотной кислоты как окислителя,

с помощью электронного баланса.

Проводить, наблюдать и описывать

химический эксперимент, характеризующий свойства азотной кислоты как

окислителя, с соблюдением правил

техники безопасности

Азотная кислота как электролит, ее

свойства и применение.

Демонстрации:

Образцы важнейших

для народного хозяйства нитратов.

Лаб. опыты:

33. Свойства

разбавленной азотной кислоты

Научатся:,

описывать свойства азотной  кислоты, в ходе проведения лабораторных опытов

Получат возможность научиться: составлять  «цепочки» превращений по азоту

Регулятивные:

Различают способ и результат действия

Познавательные:

Владеют общим приемом решения задач

Коммукативные:

Договариваются о совместной деятельностм, приходят к общему решению

46

Азотная кислота как окислитель, её получение

1

Азотная кислота как окислитель. Нитраты и нитриты, проблема их содержания в с/х продукции. Азотные удобрения

Демонстрации:

Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью.

Лаб. опыты:

34. Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью

Научатся :составлять уравнения ОВР с участием азотной кислоты, применять соли азотной кислоты в практической деятельности, проводить качественную реакцию на нитрат - ион

Получат возможность научиться: характеризовать особые свойства концентрированной азотной кислоты

Регулятивные:

Планируют свои действия в соответствии с поставленной задачей и условиями ее реализации

Познавательные:

Владеют общим приемом решения задач

Коммукативные:

Контолируют действия партнера

47

Фосфор. Соединения фосфора. Понятие о фосфорных удобрениях

1

Характеризовать строение, аллотропию, физические и химические

свойства, получение и применение

фосфора с использованием русского

(родного) языка и языка химии.

Самостоятельно описывать свойства

оксида фосфора (V) как кислотного

оксида и свойства ортофосфорной

кислоты.

Иллюстрировать эти свойства

уравнениями соответствующих реакций.

Проводить, наблюдать и описывать

химический эксперимент с соблюдением правил техники безопасности.

Распознавать фосфат-ионы

Строение атома и аллотропия фосфора, свойства белого и красного фосфора, их применение. Основные соединения: оксид фосфора (V) и ортофосфорная кис-

лота, фосфаты. Фосфорные удобрения.

Демонстрации:

Образцы природных

соединений фосфора. Образцы важнейших для народного хозяйства фосфатов.

Лаб.  опыты:

35. Горение фосфора на воздухе и в кислороде.

36. Распознавание фосфатов

Научатся:

характеризовать строение атома фосфора, объяснять зависимость свойств фосфора от его положения в ПСХЭ Д.И. Менделеева, составлять химические уравнения, характеризующие химические свойства азота

в результате проведения лабораторных опытов, проводить качественную реакцию на фосфат - ион

Получат возможность научиться:  описывать физические и химические процессы, являющиеся частью круговорота веществ в природе

Регулятивные:

Планируют свои действия в связи с поставленной задачей и условиями ее решения

Познавательные:

Ставят и формулируют цели и проблемы урока

Коммукативные:

Адекватно используют речевые средства для эффективного решения коммуникативных задач

Формируют интерес к конкретному химическому элементу, поиск дополнительной информации о нем.

48

Углерод

1

Характеризовать строение, аллотропию, физические и химические свой-

ства, получение и применение аморфного углерода и его сортов с использованием русского (родного) языка и языка

химии.

Сравнивать строение и свойства

алмаза и графита.

Описывать окислительно-восстановительные свойства углерода.

Проводить, наблюдать и описывать

химический эксперимент с соблюдением правил техники безопасности

Строение атома и аллотропия углерода, свойства его модификаций и их применение.

Демонстрации:

Поглощение углем растворенных веществ или газов. Восстановление меди из ее оксида углем.

Лаб. опыты:

37. Горение угля в кислороде

Научатся: характеризовать строение атома углерода, объяснять зависимость свойств углерода  от его положения в ПСХЭ Д.И. Менделеева, составлять химические уравнения, характеризующие химические свойства углерода

Получат возможность научиться:  описывать физические и химические процессы, являющиеся частью круговорота веществ в природе

Регулятивные:

Различают способ и результат действия

Познавательные:

Владеют общим приемом решения задач

Коммукативные:

Договариваются о совместной деятельности под руководством учителя

Формируют интересс к конкретному химическому элементу, поиск дополнительной информации о нем.

49

Оксиды углерода

1

Характеризовать состав, физические

и химические свойства, получение и

применение оксидов углерода с использованием русского (родного) языка и

языка химии.

Устанавливать причинно-следственные связи между видами химических

связей, типами кристаллических

решеток оксидов углерода, их физическими и химическими свойствами,

а также применением.

Соблюдать правила техники безопасности при использовании печного

отопления. Оказывать первую помощь при

отравлении угарным газом.

Проводить, наблюдать и описывать

химический эксперимент с соблюдением правил техники безопасности

Оксиды углерода (II) и (IV), их

свойства и применение

Научатся:,

описывать свойства оксидов углерода, составлять уравнения реакций, соответствующих «цепочке» превращений . проводить качественную реакцию по распознаванию углекислого газа

Получат возможность научиться: прогнозировать химические свойства веществ на основе их свойств и строения

Регулятивные:

Учитывают правило в планировании и контроле способа решения

Познавательные:

Используют поиск необходимой информации для выполнения учебных заданий с использованием учебной литратуры

Коммукативные:

Контролируют действие партнера

Формируют умение использовать знания в быту

50

Угольная кислота и её соли.

Жесткость воды и способы её устранения

1

Характеризовать состав, физические

и химические свойства, получение и

применение угольной кислоты и ее

солей (карбонатов и гидрокарбонатов)

с использованием русского (родного)

языка и языка химии.

Иллюстрировать зависимость

свойств солей угольной кислоты от их состава.

Объяснять, что такое жесткость воды.

Различать временную и постоянную

жесткость воды.

Предлагать способы устранения

жесткости воды.

Проводить, наблюдать и описывать

химический эксперимент с соблюдением правил техники безопасности.

Распознавать карбонат-ионы. Выполнять расчеты по химическим

формулам и уравнениям реакций,

протекающих с участием соединений углерода

Угольная кислота. Соли угольной

кислоты: кальцит, сода, поташ, их

значение и природе и жизни человека.

Жесткость воды и способы ее устранения.

Демонстрации:

Образцы природных соединений углерода. Образцы важнейших для народного хозяйства карбонатов.

Лаб. опыты:

38. Получение угольной кислоты и изучение ее свойств. 39. Переход карбонатов в гидрокарбонаты.

40. Разложение гидрокарбоната натрия

Научатся:

 давать определения понятиям «жесткость воды» ,описывать свойства угольной кислоты, составлять уравнения реакций, соответствующих «цепочке» превращений , составлять названия солей угольной кислоты,

проводить качественную реакцию на карбонат - ион

Получат возможность научиться: прогнозировать химические свойства веществ на основе их свойств и строения

Регулятивные:

Различают способ и результат действия

Познавательные:

Владеют общим приемом решения задач

Коммукативные:

Договариваются о совместной деятельностм, приходят к общему решению

Формируют умения использовать знания в быту

51

Кремний

1

Характеризовать строение атомов и

кристаллов, физические и химические

свойства, получение и применение

кремния с использованием русского

(родного) языка и языка химии.

Устанавливать причинно-следственные связи между строением атома, видом химической связи, типом кристал-

лической решетки кремния, его физическими и химическими свойствами.

Выполнять расчеты по химическим

формулам и уравнениям реакций,

протекающих с участием кремния и егосоединений

Строение атома кремния; кристаллический кремний, его свойства и применение

Научатся:,

характеризовать строение атома кремния, объяснять зависимость свойств кремния  от его положения в ПСХЭ Д.И. Менделеева, составлять химические уравнения, характеризующие химические свойства кремния

Получат возможность научиться: грамотно обращаться с веществами в повседневной жизни

Регулятивные:

Адекватно воспринимают предложения и оценку учителя и одноклаасников

Познавательные:

Выбирают наиболее эффективные способы решения задач, контролируют и оценивают процесс и результат деятельности

Коммукативные:

Договариваются о распределении функций и ролей в совместной деятельности

Формируют интереса к конкретному химическому элементу, поиск дополнительной информации о нем.

52

Соединения кремния

1

Характеризовать состав, физические

и химические свойства, получение

и применение соединений кремния

с использованием русского (родного)

языка и языка химии.

Сравнивать диоксиды углерода и

кремния.

Описывать важнейшие типы природных соединений кремния как основного элемента литосферы.

Распознавать силикат-ионы

Оксид кремния (IV), его природные

разновидности. Силикаты. Значение соединений кремния в живой и неживой природе.

Демонстрации:

Образцы природных соединений кремния.

Лаб. опыты:

41. Получение кремневой кислоты и изучение ее свойств

Научатся:,

описывать свойства оксида кремния, составлять уравнения реакций, соответствующих «цепочке» превращений . проводить качественную реакцию  на силикат - ион

Получат возможность научиться: прогнозировать химические свойства веществ на основе их свойств и строения

Регулятивные:

Учитывают правило в планировании и контроле способа решения

Познавательные:

Используют поиск необходимой информации для выполнения учебных заданий с использованием учебной литратуры

Коммукативные:

Учитывают разные мнения и стремятся к координации различных позиций в сотрудничестве

53

Силикатная промышленность

1

Характеризовать основные силикатные производства.

Раскрывать значение силикатных

материалов в науке, энергетике,

медицине и других областях

Понятие о силикатной промышленности. Стекло, цемент, керамика.

Демонстрации:

Образцы стекла, керамики, цемента

Научатся: практическому применению соединений кремния

Получат возможность научиться: прогнозировать химические свойства веществ на основе их свойств и строения

Регулятивные:

Различают способ и результат действия

Познавательные:

Владеют общим приемом решения задач

Коммукативные:

Договариваются о совместной деятельности под руководством учителя

Формируют понимание особенностей жизни и труда в условиях информатизации общества

54

Практическая работа №6

Получение, собирание и распознавание газов

1

Получать, собирать и распознавать

водород, кислород, аммиак и углекислый газ.

Обращаться с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами

в соответствии с правилами техники

безопасности.

Наблюдать и описывать химический

эксперимент с помощью русского

(родного) языка и языка химии. Формулировать выводы по результатам проведенного эксперимента.

Сотрудничать в процессе учебного

взаимодействия при работе в группах

Получение, собирание и распознавание

газов

Научатся: обращаться с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами в соответствии с правилами техники безопасности, описывать химический эксперимент с помощью языка химии, делать выводы по результатам эксперимента.

Получат возможность научиться: осознавать необходимость соблюдения правилТБ и ОТ для сохранения  своего здоровья  и окружающих

Регулятивные:

Осуществляют пошаговый контроль по результату

Познавательные:

Строят речевое высказывание в устной и письменной форме

Коммукативные:

Учитывают разные мнения и стремятся к координации различных позиций в сотрудничестве

Овладение навыками для практической деятельности

55

Обобщение по теме «Неметаллы»

1

Проводить оценку собственных

достижений в усвоении темы.

Корректировать свои знания в соответствии с планируемым результатом.

Получать химическую информации из

различных источников.

Представлять информацию по теме

«Неметаллы» в виде таблиц, схем,

опорного конспекта, в том числе с применением средств ИКТ

Научатся:  обобщать знания и представлять их схем, таблиц, презентаций

Регулятивные:

Вносят необходимые коррективы в действие после его завершения на основе его учета сделанных ошибок

Познавательные:

Строят речевое высказывание в устной и письменной форме

Коммукативные:

 Корректируют действия партнера

Выражают адекватное понимание причин успеха и неуспеха учебной деятельности

56

Контрольная работа №3 по теме «Неметаллы»

1

Контроль предметных и метапредметных учебных действий по теме «Неметаллы»

Научатся: применять полученные знания и сформированные умения для решения учебных задач

Регулятивные: осуществляют пошаговый  и итоговый контроль по результату

Познавательные:

строят речевое высказывание в устной и письменной форме

Коммукативные: учитывают разные мнения и стремяться к координации различных позиций в сотркудничестве

Проявляют ответственность за результаты

Тема 5. Краткие сведения об органических соединениях (4 ч)

57

Углеводороды

Характеризовать особенности

состава и свойств органических

соединений.

Различать предельные и непредельные углеводороды.

Называть и записывать формулы

(молекулярные и структурные) важнейших представителей углеводородов.

Предлагать эксперимент по распознаванию соединений непредельного

строения.

Наблюдать за ходом химического

эксперимента, описывать его и делать

выводы на основе наблюдений.

Фиксировать результаты эксперимента с помощью русского (родного)

языка, а также с помощью химических

формул и уравнений

Неорганические и органические

вещества. Углеводороды. Метан, этан,

пропан как предельные углеводороды.

Этилен и ацетилен как непредельные

(ненасыщенные) углеводороды.

Горение углеводородов. Качественные

реакции на непредельные соединения.

Реакция дегидрирования.

Демонстрации. Модели молекул

метана, этана, пропана, этилена и

ацетилена. Взаимодействие этилена с

бромной водой и раствором перманга-

ната калия

58

Кислородсодержащие органические соединения

Характеризовать спирты как кислородсодержащие органические соединения.

Классифицировать спирты по атомности.

Называть представителей одно- и

трехатомных спиртов и записывать их

формулы.

Характеризовать кислоты как

кислородсодержащие органические

соединения.

Называть представителей предельных

и непредельных карбоновых кислот и

записывать их формулы.

Характеризовать жиры как сложные

эфиры, а мыла́ — как соли карбоновых кислот

Этиловый спирт, его получение, при-

менение и физиологическое действие.

Трехатомный спирт глицерин. Каче-

ственная реакция на многоатомные

спирты. Уксусная, стеариновая и

олеиновая кислоты — представители

класса карбоновых кислот. Жиры.

Мылá.

Демонстрации. Общие химические

свойства кислот на примере уксусной

кислоты. Качественная реакция на

многоатомные спирты

59

Азотсодержащие органиче-

ские соединения

Характеризовать амины как содержащие аминогруппу органические

соединения.

Характеризовать аминокислоты как органические амфотерные соединения,

способные к реакциям поликонденсации.

Описывать три структуры белков и их биологическую роль.

Распознавать белки с помощью

цветных реакций

Аминогруппа. Аминокислоты. Амино-

уксусная кислота. Белки (протеины),

их функции в живых организмах.

Качественные реакции на белки.

Лабораторные опыты. 42. Качествен-

ные реакции на белки

Тема 5. Обобщение знаний по химии за курс основной школы. Подготовка к итоговой аттестации (ГИА) (10ч.)

57

Периодический закон и Периодическая система

Д. И. Менделеева в свете теории строения  атома

1

Представлять информацию по теме

«Периодический закон и Периодическая система Д. И. Менделеева в свете

теории строения атома» в виде таблиц,схем, опорного конспекта, в том числе

с применением средств ИКТ.

Выполнять тестовые задания по теме

Периодический закон и Периодическая система химических элементов

Д. И. Менделеева. Физический смысл порядкового номера элемента, номеров периода и группы.

Научатся: обобщать   информацию по теме  в виде схем, выполнять тестовые  задания

Регулятивные:

Планируют свои действия в соответствии с поставленной задачей и условиями ее реализации

Познавательные: ставят

и формулируют цели и проблемы урока; осознанно и произвольно строят в устной и письменной форме

Коммуникативные:

Владение монологической и диалогической формами речи

Проявляют ответственность за результат

59

Виды химических связей и типы кристаллических решеток.

Взаимосвязь

строения и

свойств веществ

1

Представлять информацию по теме

«Виды химических связей и типы

кристаллических решеток. Взаимо-связь строения и свойств веществ»

в виде таблиц, схем, опорного конспекта, в том числе с применением средств

ИКТ.

Выполнять тестовые задания по теме

Виды химических связей и типы кристаллических решеток. Взаимосвязь строения и свойств веществ

Научатся: обобщать   информацию по теме  в виде таблицы, выполнять тестовую работу

Регулятивные:

Различают способ и результат действия

Познавательные:

Владеют общим приемом решения задач

Коммукативные:

Контролируют действия парнера

60

Классификация

химических реакций по различным признакам.

Скорость

химических реакций

1

1

Представлять информацию по теме

«Классификация химических реакций

по различным признакам. Скорость химических реакций» в виде

таблиц, схем, опорного конспекта,

в том числе с применением средств

ИКТ.

Выполнять тестовые задания по теме

Классификация химических реакций по различным признакам (число и состав реагирующих и образующихся веществ; наличие границы раздела фаз;

тепловой эффект; изменение степеней окисления атомов; использование катализатора; направление протекания).

Скорость химических реакций и факторы, влияющие на нее

Научатся: обобщать   информацию по теме  в виде схем, выполнять тестовые задания

Научатся:  обобщать   информацию по теме  в виде схем, выполнять тестовую работу

Регулятивные:

Различают способ и результат действия

Познавательные:

Владеют общим приемом решения задач

Коммукативные:

Договариваются о совместной деятельности под руководством учителя

Регулятивные:

Различают способ и результат действия

Познавательные:

Владеют общим приемом решения задач

Коммукативные:

Контролируют действия партнера

Имеют целостное мировоззрение, соответствующее современному уровню развития науки

61

Диссоциация

электролитов в

водных раство-

рах. Ионные

уравнения

реакций

Характеризовать общие, особенные

и индивидуальные свойства кислот,

оснований, солей в свете теории

электролитической диссоциации.

Аргументировать возможность протекания химических реакций в растворах электролитов, исходя из условий

Электролитическая диссоциация

кислот, оснований, солей. Ионные

уравнения. Условия протекания

реакций обмена до конца

62

Окислитель-

но-восстанови-

тельные реак-

ции

Характеризовать окислительно-восстановительные реакции, окислитель

и восстановитель.

Отличать этот тип реакций от реакций обмена.

Записывать уравнения окислительно-

восстановительных реакций с помощью

электронного баланса

Окислительно-восстановительные

реакции. Окислитель, восстановитель

63

Классификация

 неорганических веществ

1

Классифицировать неорганические

вещества по составу и свойствам.

Простые и сложные вещества. Металлы и неметаллы , состав, классификация

Научатся:  обобщать   информацию по теме  в виде схем, выполнять тестовую работу

Проявляют доброжелательность,отзывчивость, как понимание чувств другихлюдей и сопереживание им

64

Тренинг-тестирование по вариантам ГИА прошлых лет и демоверсии

1

Тренинг-тестирование по вариантам ГИА прошлых лет и демоверсии

Регулятивные:

Различают способ и результат действия

Познавательные:

Владеют общим приемом решения задач

Коммукативные:

Контролируют действия партнера

Выражают адекватное понимание причин успеха и неуспеха учебной деятельности

65

Контрольная работа №4

Решение ГИА

1

Тестирование по вариантам

ГИА  демоверсии

Научатся: применять полученные знания и сформированные умения для решения учебных задач

Регулятивные: осуществляют пошаговый  и итоговый контроль по результату

Познавательные:

строят речевое высказывание в устной и письменной форме

Коммукативные:

Формулируют собственное мнение и позицию

67-68

Резерв

2