Презентация к уроку "Гидролиз солей"
презентация к уроку по химии (11 класс)

Слайд 1

Тема занятия: «Гидролиз солей» План занятия Отчеты о выполнении творческими группами исследовательских заданий Значение гидролиза Подведение итогов эксперимента Повторение знаний Девиз занятия: «Единственный путь, ведущий к знанию, - это деятельность» (Б.Шоу)

Слайд 2

Гидролиз солей - это химическое взаимодействие ионов соли с ионами воды, приводящее к образованию слабого электролита.

Слайд 6

Какие вещества называются солями? Какие ионы отвечают за цвет индикатора в кислой среде? Какие ионы отвечают за цвет индикатора в щелочной среде? Есть ли эти ионы в средних солях? Является ли вода электролитом? Какая среда должна быть по вашему мнению в растворах солей?

Слайд 7

Постановка проблемного вопроса Почему по разному ведут себя соли в водном растворе? Почему их растворы имеют различную среду?

Слайд 8

Если рассматривать соль как продукт нейтрализации основания кислотой, то можно разделить соли на четыре группы, для каждой из которых гидролиз будет протекать по-своему.

Слайд 9

Гидролиз солей, образованных сильным основанием и слабой кислотой K 2 CO 3 CO 3 2- + HOH HCO 3 - + OH - Сокращенное – ионное уравнение реакции Полное ионное уравнение реакции 2K + + CO 3 2- + HOH 2K + + HCO - + OH - Молекулярное уравнение реакции K 2 CO 3 + H 2 O KHCO 3 + KOH Среда раствора щелочная C амостоятельно написать уравнение реакции гидролиза соли Na 2 S

Слайд 11

Гидролиз солей, образованных слабым основанием и сильной кислотой AlCl 3 Al 3+ + HOH AlOH 2+ + H + Al 3+ + 3Cl - + HOH AlOH 2+ + H + + 3Cl - AlCl 3 + H 2 O AlOHCl 2 + HCl Среда раствора кислая Самостоятельно написать уравнение реакции гидролиза соли Zn(NO 3 ) 2

Слайд 13

Гидролиз солей, образованных слабым основанием и слабой кислотой CH 3 COONH 4 CH 3 COO - + NH 4 + +HOH NH 4 OH + CH 3 COOH CH 3 COONH 4 + H 2 O NH 4 OH + CH 3 COOH По справочнику определяем константы диссоциации основания и кислоты, они практически одинаковы и равны 1,8 * 10 -5 , поэтому реакция среды будет нейтральной. Если соль образована слабым основанием и слабой кислотой различной силы, реакция среды может быть слабокислой или слабощелочной. Самостоятельно запишите уравнение реакции гидролиза соли NH 4 CN , если константа диссоциации основания больше, чем кислоты

Слайд 14

Гидролиз - процесс обратимый. Повышение концентрации ионов водорода и гидроксид-ионов препятствует протеканию реакции до конца. Параллельно с гидролизом проходит реакция нейтрализации, когда образующееся слабое основание (Мg(ОН) 2 , Fe(ОН) 2 ) взаимодействует с сильной кислотой, а образующаяся слабая кислота ( СН 3 СООН, Н 2 СО 3 ) - со щелочью.

Слайд 15

Гидролиз протекает необратимо, если в результате реакции образуется нерастворимое основание и (или) летучая кислота: Al 2 S 3 + 6H 2 O =>2Al(OH) 3 + 3H 2 S

Слайд 16

Соли, образованные сильными основаниями и сильными кислотами KNO 3 KNO 3 + H 2 O KOH + HNO 3 K + + NO 3 - + HOH K + + OH - + H + + NO 3 - HOH H + + OH - Взаимодействия ионов соли с ионами воды не произошло, среда раствора нейтральная.

Слайд 19

Применяя его в отношении жиров, целлюлозы и углеводов давно получают мыло, глицерин, этиловый спирт и другие ценные продукты.

Слайд 20

Очень часто рассматриваемые реакции являются промежуточным этапом в многостадийных синтезах других продуктов целевого назначения.

Слайд 21

Влияние температуры на гидролиз солей Усиление гидролиза с повышением температуры объясняется увеличением эндотермической диссоциации воды: H 2 O H + + OH - - 57 кДж/моль,т.к. при этом равновесие смещается в сторону прямой реакции.

Слайд 22

Степень гидролиза – это отношение количества гидролизованной соли к общему количеству растворенной соли. Чем слабее кислота или основание, тем больше степень гидролиза. Гидролиз соли – процесс обратимый, поэтому к нему применим закон действия масс. Исходя из этого, можно найти математическое выражение константы гидролиза. Константа гидролиза величина постоянная и показывает способность соли гидролизоваться. Для уравнения: CH 3 COO - + HOH CH 3 COOH +OH -

Слайд 24

C пасибо за внимание!