В помощь учителю химии
тест по химии (8, 9, 10, 11 класс)

Контрольная работа. 8 класс

1. О простом веществе или химическом элементе кальции говорится в высказываниях:

1) Кальций входит в состав костей.

2) Кальций реагирует с водой.

3) В состав природного гипса входит кальций.

4) Температура плавления кальция 842.

2. Какие вещества называются простыми, сложными приведите примеры.

3. Определите относительные атомные массы элементов номер 12,  8,  26.

4. Определите относительные молекулярные массы веществ, формул которых: NaNO3, SO3, K2O.

5. Определите массовую долю кислорода в веществе, формула которого Р2О5.

6. По формуле определите валентность хлора в соединениях: HCl, CaCl2, Cl2O7, Cl2O3.

7. Закончите уравнения реакций, укажите тип реакций.

Zn + O2 = ZnO

P2O5 + H2O = H3PO4

HCl + Ca = CaCl2 + H2

Al(OH)3 = Al2O3 + H2O

H2SO4 + BaCl2 = HCl + BaSO4

Контрольная работа. 8 класс

1. О простом веществе или химическом элементе кальции говорится в высказываниях:

1) Кальций входит в состав костей.

2) Кальций реагирует с водой.

3) В состав природного гипса входит кальций.

4) Температура плавления кальция 842.

2. Какие вещества называются простыми, сложными приведите примеры.

3. Определите относительные атомные массы элементов номер 12,  8,  26.

4. Определите относительные молекулярные массы веществ, формул которых: NaNO3, SO3, K2O.

5. Определите массовую долю кислорода в веществе, формула которого Р2О5.

6. По формуле определите валентность хлора в соединениях: HCl, CaCl2, Cl2O7, Cl2O3.

7. Закончите уравнения реакций, укажите тип реакций.

Zn + O2 = ZnO

P2O5 + H2O = H3PO4

HCl + Ca = CaCl2 + H2

Al(OH)3 = Al2O3 + H2O

H2SO4 + BaCl2 = HCl + BaSO4

При выполнении заданий этой части работы обведите кружочком тот вариант ответа, который вы выбрали как правильный.

1. О железе как о простом веществе говорится в предложении

1. железо входит в состав гемоглобина
2. яблоки содержат железо
3. алюминий вытесняет железо из растворов его солей
4. железо входит в состав железной окалины

2. Количество электронов на внешнем уровне атома алюминия равно

1) 1         2) 2        3) 3          4) 4    

3. Ион, в составе которого 20 протонов и 18 электронов имеет заряд

1)  2-    2) 4+        3) 3+         4) 2+

4. Металлическую кристаллическую решетку  имеет

               1)  йод                                                             2) медь

               3)  поваренная соль                                      4) кремний

5. Реакция взаимодействия цинка с соляной кислотой относится к реакциям

1. окислительно-восстановительным, обмена
2. обратимым, замещения          
3.  окислительно-восстановительным, замещения
4. необратимым, обмена

6.    Ионы серебра Аg+ можно обнаружить в растворе с помощью

    1) нитрата серебра     2) соляной кислоты        3) гидроксида натрия   4) лакмуса

7. Алюминий вступает во взаимодействие с

1. нитратом бария
2. сульфатом меди (II)
3. хлоридом калия
4. сульфатом кальция

7. Схеме превращений веществ

       металл→ основный оксид→ соль→ металл

     соответствуют  левые части уравнений химических реакций под номерами

     а) СuО + НСl→                 б) Сu + О2 →         в) CuO + H2→          г) CuCl2 + Fe →  

   1) а, б, в     2) б, в, г      3) а, в, г       4) б, а, г

При выполнений задания 9 обведите тот вариант ответа, который вы выбрали как правильный.

8. Металлические свойства ярче выражены у

1) калия        2) бериллия      3) бария      4) кальция

При выполнении задания 10 запишите в алфавитном порядке буквы, соответствующие выбранному вами ответу.

9. В системе Fe2O3(T) + 3CO(Г) ↔ 2Fe(T) + 3CO2(Г)+ Q на смещение химического равновесия в сторону продуктов реакции не влияет

 А) понижение температуры

 Б) уменьшение концентрации CO2

 В) повышение давления

 Г) увеличение концентрации CO2

 Д) катализатор 

10. При взаимодействии цинка массой 13 г с кислородом  образовалось________ г оксида. (запишите в ответе число с точностью до целых)
11. Смесь медных и алюминиевых стружек массой 5 г обработали разбавленной серной кислотой, взятой в избытке. При этом выделилось 3 л (н.у.) водорода. Какова массовая доля металлов в исходной смеси?

               Контрольная работа №2                  по теме: «Металлы».

2 вариант

        При выполнении заданий этой части работы обведите кружочком тот вариант ответа, который вы выбрали как правильный.

1. К сложным веществам относится каждое из веществ группы

1. серная кислота, хлорид натрия, спирт, озон
2. кремний, фосфор, сера, железная окалина
3. соляная кислота, гидроксид натрия, оксид фосфора, мел
4. вода, алмаз, железо, графит

2. Щелочью является гидроксид элемента, который в ПСХЭ находится

1) в 3-м периоде, IIIА группе        2) в 4-м периоде, IА группе      

3) во 2-м периоде, IIА группе        4) в 3-м периоде IIА группе  

3. В атоме брома число электронных слоев и число электронов внешнего слоя соответственно равны

1) 4, 5    2) 3, 7       3) 4, 7       4) 4, 6

4. Самым пластичным является вещество, у которого кристаллическая решетка

               1)  молекулярная                            2) ионная

               3)  атомная                                      4) металлическая

5. К окислительно-восстановительным  не относится  реакция, уравнение которой

1. CuCl2 + Fe = FeCl2  + Cu
2. CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
3.  2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2↑
4. 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑

6. Реактивом на  катион Ва2+ является раствор

    1) гидроксида натрия     2) соляной кислоты        3) нитрата серебра     4) серной кислоты

7. Гидроксид цинка взаимодействует с каждым из двух веществ:

1. с нитратом бария и соляной кислотой
2. с соляной кислотой и гидроксидом натрия
3. хлоридом калия и гидроксидом калия
4. с магнием и азотной кислотой

8. С помощью соляной кислоты можно осуществить превращение

     1) Сu → CuCl2              2) Fe →  FeCl3       в) Na2SO4 → NaСl        г) Fe →  FeCl2

Часть 2

При выполнений задания 9 обведите тот вариант ответа, который вы выбрали как правильный.

9. Металлические свойства усиливаются в ряду элементов

1) B → Be → Li         2) O → N → C      3) As → P → N   4) Se → S → O

При выполнении задания 10 запишите в алфавитном порядке буквы, соответствующие выбранному вами ответу.

10. Необратимые химические реакции возможны между веществами

 А) хлорид железа(II) и нитрат кальция

 Б) цинк и серная кислота

 В) оксид меди (II) и азотная кислота

 Г) гидроксид бария и хлорид калия

 Д) медь и сульфат железа (II)  

11. При восстановлении 0,5 моль оксида меди (II) водородом образуется ________ г меди и вода. (в ответе число с точностью до целых).

12. Какой объем водорода выделится при взаимодействии 30 г технического кальция, содержащего 10% примесей и воды

Тестовая работа по теме « Азотсодержащие органические соединения»

Блок А ( выбрать один верный вариант ответа )

1.Производные аммиака в молекулах которых ,один или несколько атомов водорода замещены углеводородными радикалами это …

а) аминокислота б) белок в) амин г) гетероциклическое соединение

2. Группа NH2- это…

а) аминогруппа б) карбоксильная группа в) гидроксильная группа г) альдегидная

3.Какую химическую формулу имеет анилин ?

а) CH3-NH2 б) (CH3) 2-NH в) (CH3) 3-N г) C6H5-NH2

4.Выберите физические свойства характерные для анилина

а) белое кристаллическое вещество б) бесцветная маслянистая, ядовитая жидкость

в) твердое не растворимое вещество в воде г) бесцветная жидкость со специфическим запахом.

5. С каким из перечисленных веществ не реагирует анилин

а) соляная кислота б) гидроксид натрия в) хлор г)бром

6.Какие азотсодержащие соединения имеют две функциональные группы

а)амины б) аминокислоты б) гетероциклические соединения в) белки

7. Выберите физические свойства характерные для аминокислот.

а) белое кристаллическое вещество б) бесцветная маслянистая, ядовитая жидкость

в) бесцветное кристаллическое вещество хорошо растворимое вещество в воде г) бесцветная жидкость со специфическим запахом.

8. По своим свойствам аминокислоты являются соединениями

а)амфотерными б)нейтральными в)основаниями г) кислотами

9.Что образуется при взаимодействии аминокислот со спиртами ?

а) амины б)белки в) сложные эфиры г) соли

10. Как человек получает аминокислоты ?

а) вместе с водой б) с витаминами в) с пищей г) с солью

11.Сколько структур имеет белок ?

А) одну б)две в)три г) четыре

12.О какой структуру имеет белок гемоглобина ?

А) первичную б)вторичную в)третичную г)четвертичную

13. Выберите свойства характеризующие физические свойства белков.

а) белое кристаллическое вещество б) растворимые и не растворимые , с водой образуют коллоидные системы в) бесцветное кристаллическое вещество хорошо растворимое вещество в воде г) бесцветная жидкость со специфическим запахом.

14.Ксантопротеиновая реакция характерна при взаимодействии белка с

а) с гидроксидом натрия б) с концентрированной азотной кислотой в) с разбавленной азотной кислотой г) с сульфатом меди

15.Как называется первый белок структуру которого удалось расшифровать

а) адреналин б)инсулин в) норадреналин в) пепсин

16.Как называются соединения в циклах которых наряду с атомами углерода содержаться атомы других химических элементов .

а).азотсодержащие соединения б)амины в) аминокислоты г)гетероциклические соединения

17. Какое гетероциклическое соединение входит состав витамина РР, предупреждающего заболевание пеллагру?

а)пурин б) аденин в) пиридин г) гуанин

18.Какое основание не является пиримидиновым основание ?

а) тимин б) цитозин в)урацил г)аденин

19. Какая нуклеиновая кислота отвечает за хранение и передачу наследственной информации ?

а) ДНК б) РНк

20.Из скольких цепочек состоит молекула ДНК

а) одна б) две в)три г) четыре

21.Какое азотистое основание не входит в состав РНК ?

а) аденин б)гуанин в)цитозин г)тимин

22. Какое азотистое основание не входит в состав ДНК ?

а) урацил б)гуанин в)цитозин г)тимин

23.Какая их нуклеиновых кислот принимает участие в биосинтезе белка?

а) ДНК б) РНк

24. Как называется наука занимающаяся синтезом лекарственных препаратов?

а) органическая химия б) неорганическая химия в )фармакология г)селекция

25. Какой из препаратов является противовирусным

а) парацетамол б) аспирин в) интерферон г) активированный уголь

Блок Б.

Дополните предложения:

1.Аминикислоты имеют следующие виды изомерии :………..

2.Связь между -СО - NH - называется ……

3.Белки это ……..

4.О какой структуре белка идёт речь , когда полипептидная цепь образуется за счёт дисульфидных мостиков ?

5.Процесс разрушения белковой молекулы ….

6.Как расшифровывается ДНК …

7.Нулеиновая кислота состоит из остатков …

Тест «УГЛЕВОДЫ»

1вариант

1. К углеводам относятся вещества с общей формулой

1) CxHyOz 2) Cn(H2O)m 3) CnH2nO2 4) CnH2n+2O

2. Моносахариды, содержащие пять атомов углерода называются

1) гексозы 2) пентозы 3) тетрозы 4) триозы

3. Наиболее распространенный моносахарид гексоза

1) глюкоза 2) фруктоза 3) рибоза 4) сахароза

4. При полном гидролизе полисахаридов чаще всего образуется

1) фруктоза 2) глюкоза 3) рибоза 4) галактоза

5. Основная функция глюкозы в клетках животных и человека

1) запас питательных веществ 3) передача наследственной информации

2) строительный материал 4) источник энергии

6.Бесцветное кристаллическое вещество, хорошо растворимое в воде, получившее

название «виноградный сахар», - это

1) сахароза 2) глюкоза 3) фруктоза 4) крахмал

7.По своему химическому строению глюкоза является

1) кислотой 2) сложным эфиром 3) альдегидоспиртом 4) кетоспиртом

8.С аммиачным раствором оксида серебра глюкоза реагирует в виде

1) α-циклической формы 3) β-циклической формы

2) линейной (альдегидной) формы 4) смеси α- и β-циклических форм

9. Раствор ярко-синего цвета образуется при взаимодействии глюкозы с

1) Ag2О/NH3 2) Cu(OH)2 3) H2/Ni 4) СН3СООН

10.При спиртовом брожении глюкозы образуется

1) CH3COOH 2) C2H5OH 3) CH3CHOHCOOH 4) CH3CH2CH2COOH

11. Белый аморфный порошок, не растворяется в холодной воде, в горячей образует

коллоидный раствор (клейстер) - это

1) целлюлоза 2) сахароза 3) крахмал 4) мальтоза

12.В клетках растений крахмал выполняет функцию

1) передачи наследственной информации 3) строительную и конструкционную

2) запаса питательных веществ 4) катализатора биологических процессов

13.Содержание амилопектина в крахмале составляет

1) 10-20% 2) 30-40% 3) 50-60% 4) 80-90%

14. Конечным продуктом гидролиза крахмала является

1) мальтоза 2) фруктоза 3) глюкоза 4) галактоза

15. При полном окислении 1 моль крахмала выделяется CО2 в количестве

1) 6 моль 2) 6n моль 3) 12 моль 4) 12n моль

16. Общая формула целлюлозы, с выделением свободных ОН-групп

1) [С6Н7О2(ОН)3]n 2) [С6Н8О3(ОН)2]n 3) [С6Н9О4(ОН)]n 4) [С6Н6О(ОН)4]n

17. Чтобы отличить глюкозу от фруктозы, используют

1) H2/Ni 2) Ag2O/NH3 3) C2H5OH/H+ 4) CH3COOH

18. Продуктом восстановления глюкозы водородом на никелевом катализаторе

является

1) глюконовая кислота 2) сорбит 3) молочная кислота 4) фруктоза

19. Определите вещество В в следующей схеме превращений:

Глюкоза АБВ

1) ацетат натрия 2) этаналь 3) этил ацетат 4) этилен

20. При молочнокислом брожении 160 г глюкозы получили молочную кислоту с

выходом 85%, Определите массу полученной молочной кислоты

1) 116 г 2) 126 г 3) 136 г 4) 146 г

Тест «УГЛЕВОДЫ»

2 вариант

1.К углеводам относится вещество

1) CH2O 2) C2H4O2 3) C5H10O5 4) C6H6O

2.Моносахариды, содержащие шесть атомов углерода, называются

1) гексозы 2) пентозы 3) тетрозы 4) триозы

3. К дисахаридам не относится

1) сахароза 2) мальтоза 3) лактоза 4) галактоза

4. К полисахаридам не относится

1) крахмал 2) гликоген 3) целлюлоза 4) сахароза

5.РНК и ДНК, содержащие остатки рибозы и дезокси- рибозы, выполняют функцию

1) запаса питательных веществ 3) передачи наследственной информации

2) строительного материала 4) источника энергии

6. Бесцветное кристаллическое вещество, хорошо растворимое в воде, получившее

название «фруктовый сахар», - это

1) сахароза 2) глюкоза 3) фруктоза 4) крахмал

7. Изомер глюкозы - фруктоза - является

1) кислотой 2) сложным эфиром 3) альдегидоспиртом 4) кетоспиртом

8. Продуктом восстановления глюкозы водородом на никелевом катализаторе

является

1) глюконовая кислота 2) сорбит 3) молочная кислота 4) фруктоза

9. Максимальное число молекул уксусной кислоты, с которыми может прореагировать

глюкоза при образовании сложного эфира, равно

1) одной 2) двум 3) трем 4) пяти

10. При молочнокислом брожении глюкозы образуется

1) CH3COOH 2) C2H5OH 3) CH3CHOHCOOH 4) CH3CH2CH2COOH

11. Твердое волокнистое вещество, нерастворимое в воде

1) целлюлоза 2) сахароза 3) крахмал 4) мальтоза

12. В клетках растений целлюлоза выполняет функцию

1) передачи наследственной информации 3) строительную и конструкционную

2) запаса питательных веществ 4) катализатора биологических процессов

13. В горячей воде растворяется

1) амилоза 2) амилопектин 3) крахмал 4) целлюлоза

14. Общая формула целлюлозы, с выделением свободных OH-групп

1) [C6H7O2(OH)3]n 2) [C6H8O3(OH)2]n 3) [C6H9O4(OH)]n 4) [C6H6O(OH)4]n

15. Взрывчатое вещество «пироксилин» - это

1) тринитроцеллюлоза 2) ди- и триацетилцеллюлоза

3) мононитроцеллюлоза 4) триацетилкрахмал

16. Общая формула полисахаридов, образованных глюкозой

1) (CH2O)n 2) (C2H4O2)n 3) (C6H10O5)n 4) (C6H6O)n

17.Молочный сахар - это дисахарид

1) сахароза 2) мальтоза 3) лактоза 4) галактоза

18.Продуктом окисления глюкозы аммиачным раствором оксида серебра является

1) глюконовая кислота 2) сорбит 3) молочная кислота 4) фруктоза

19. Определите вещество В в следующей схеме превращений:

целлюлозаАБB

1) глюкоза 2) бутадиен-1,3 3) этилен 4) этанол

20. При взаимодействии 126 г глюкозы с избытком аммиачного раствора оксида

серебра получен металлический осадок массой 113,4 г. Определите выход продуктов

реакции в процентах.

1) 80 2) 75 3) 70 4) 60

Ответы

1вариант

1) 2;

2) 2;

3) 1;

4) 2;

5) 4;

6) 2;

7) 3;

8) 2;

9) 2;

10) 2;

11) 3;

12) 2;

13) 4;

14) 3;

15) 2;

16) 1;

17) 2;

18) 2;

19) 1;

20) 3;

2вариант

1) 3;

2) 1;

3) 4;

4) 4;

5) 3;

6) 3;

7) 4;

8) 2;

9) 4;

10) 3;

11) 1;

12) 3;

13) 1;

14) 1;

15) 1;

16) 3;

17) 3;

18) 1;

19) 2;

20) 2;

Содержание

Уче Поурочное планирование

спецкурса «Химия для начинающих» в 5- 7 классах в 2019-2020 уч.году

бно-темати Календарно-тематическое планирование

ческий план элективного

Тема: Азот и его соединения.

Выберите один или два правильных ответа.

1. Иону N-3 соответствует электронная формула:

1) 1s22s22p63s23p6;

2) 1s22s2;

3) 1s22s22p6;

4) 1s22s22p3.

2. Одинаковым у атомов азота и фосфора является ...

1. заряд ядра атома;
2. число энергетических уровней;
3. относительная атомная масса;
4. число электронов на внешнем уровне.

3. В молекуле азота атомы связаны…

1) двумя  - и одной  -связью;

2) двумя  -  и одной  -связью;

3) двумя  - и одной водородной связью;

4) ковалентными связями по донорно-акцепторному механизму.

4. Степень окисления азота в соединениях N2O5,  NH3 соответственно равна

1) +2 и -3;              3) +5 и -3;

2) +5 и +3;               4) -5 и +3.

5. Азот в природе встречается в виде ... и ...  

 l)Li3N;        2)N2 ;        3)KN03;        4)NH3.

6. Верны ли следующие суждения о свойствах азота?

А. Азот бесцветный газ без вкуса и запаха.

Б. Азот легче воздуха

1) верно только А ;              3) верны оба суждения;

2) верно только Б ;                4) оба суждения неверны.        

7.  Какая схема отражает процесс промышленного получения азота?

1. воздух        3) NH4N02        
2. Са + HNО3(разб)→                4) NH4N03  

8. Формула высшего оксида азота — ...

1)N20;   2)N203;      3)N02 ;    4)N205.

9.  Коэффициент перед восстановителем в уравнении реакции
кальция с азотом...

1)5;        2)2;        3)3;        4)4.

10  При взаимодействии некоторого металла массой 2,64 г с азотом образовался нитрид металла массой 2,92 г. Неизвестный металл – это:

1) алюминий;             3) литий;

2) стронций;               4) натрий.

11.    .  В схеме превращений NO-----X-------HNO3,  веществом  Х является

1) N2  ;              3) NH3;

2) N2O5 ;            4) NO2.

12. Аммиак распознают ... и ...:

1. тлеющей лучинкой;
2. влажной лакмусовой бумажкой;
3. известковой водой;
4. по запаху.

13.        Сокращенное ионное уравнение реакции NH4+ + OH- = NH3↑ + H2O  соответствует взаимодействию веществ

1) NH4Cl и Са(ОН)2 ;  

2) NH4Cl и H2O;      

3) NH3 и H2O;      

4) NH3 и HCl.

14. Продукты каталитического окисления аммиака кислородом...                  

1)N20  и H20 ;    

2)N2 и H20 ;  

 3)NO и H20 ;  

4)N02 и H20.

15. Сумма коэффициентов в левой части уравнения окисления аммиака до азота и воды равна...

4.  ;                2)7 ;           3)8  ;        4)9.

16. Объем аммиака, который получается при взаимодействии 56 л азота с избытком водорода и выходом 50% равен  

   1) 28 л;   2) 14 л;      3) 35 л ;     4) 56 л.

17. Нашатырный спирт – это:

1) Раствор аммиака в воде;   

2) Раствор аммиака в спирте; 

3) Хлорид аммония;

4) Медицинский спирт.

18. Водород не выделяется при нагревании магния с раствором ...

1) НС1;        2) H2S04 ;       3) HNO3;        4) H3PO4;

19. В лаборатории азотную кислоту получают по реакции:

1) NaNO3(тв) + H2SO4(конц) = NaHSO4 + HNO3↑;          

2) N2O5 + Н2О = 2HNO3;

3) 4NO2 + 2Н2О + О2 = 4HNO3  ;    

4) Ba(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2 HNO3.

20. Азотная кислота взаимодействует с ... и ...    

1) S03;        2) Ag;        3) H3P04 ;       4 )CuO.

21. Свободный металл образуется при термическом разложении

l)NaN03 ;     2)Mg(N03)2;     3)NH4N03 ;   4) AgN03.

22. В отличие от раствора соляной кислоты азотная кислота взаимодействует с ... и ...

l) CuO;        2) Ag;        3) Cu;        4) Ca(OH)2.

23.  Укажите верное суждение: А. Азотная кислота является сильным электролитом. Б. Концентрированная азотная кислота реагирует со всеми металлами.

    1) верно только А ;                             2) верно только Б;

    3) верны оба суждения;                     4) оба суждения неверны.

24. Укажите число ионов в сокращенном ионном уравнении взаимодействия сульфата натрия и нитрата серебра:

1) 1;                 2) 2 ;                3) 3;                 4) 4.

25. На какой диаграмме распределение массовых долей элементов отвечает  

количественному составу нитрата  аммония?

1)2) 

3) 4) 

Ключ с ответами к тесту

Азот и его соединения.

Часть А. Выберите один правильный ответ.

1. Какая связь в молекуле азота:

а) двойная;

б) одинарная;

в) тройная.

2. Свободный азот может выделиться в реакциях, идущих по схемам:

а) NH3 + O2 

б) KNO3 

в) NH3 + O2 

г) Cu + HNO3 (конц.)

3. Азот выполняет функцию восстановителя при взаимодействии с

а) кислородом;

б) литием;

в) водородом.

4. В какой цвет окрасится фенолфталеин при добавлении в него раствора аммиака:

а) малиновый;

б) желтый;

в) красный;

г) синий.

5. Получение аммиака в лаборатории осуществляется по схеме:

а) H2 + N2 

б) Zn + HNO3 (разб.)

в) NaOH(тв.) + NH4Cl

6. В промышленном синтезе аммиака катализатором служит …

а) оксид железа с добавкой оксида алюминия;

б) оксид ванадия (V);

в) сплав родия и палладия;

г) никель.

7. В результате реакции медной стружки с концентрированной азотной кислотой выделяется газ:

а) H2;

б) NO2;

в) N2O;

г) NH3.

8. Больше всего азота содержится в минеральном удобрении:

а) натриевая селитра;

б) калиевая селитра;

в) аммиачная селитра;

г) карбамид CO(NH2)2.

Часть В. Определите неизвестные вещества в пробирках, напишите необходимые уравнения реакций.

В трех пронумерованных пробирках находятся кристаллические вещества: хлорид аммония, сульфат аммония и хлорид натрия. Как их можно распознать? Напишите уравнения соответствующих реакций.

Ответы

Часть А.

1. в

2. в

3. а

4. а

5. в

6. г

7. б

8. г

Часть В.

Данные вещества можно распознать с помощью растворов:

NH4Cl + AgNO3 → NH4NO3 + AgCl↓ выпадает осадок белого цвета

NaCl + AgNO3 → NaNO3 + AgCl↓ выпадает осадок белого цвета

В третьей пробирке при добавлении AgNO3 осадок не выпадает, значит там находится (NH4)2SO4

NH4Cl + KOH → KCl + NH3↑ + H2O  выделяется газ с резким запахом

В пробирке с хлоридом натрия при добавлении KOH ничего не происходит.

Вариант 1

Часть А ( на выполнение отводится 15 мин)

К каждому заданию части А дано четыре ответа, из них только один правильный. Оценивается в один бал.

А1. Химический элемент, имеющий схему строения атома 2е8е5е – это:

1. фосфор 2. мышьяк 3. азот 4. сурьма

А2. Максимальное значение степени окисления азота равно:

1. +4 2. +5 3. +7 4. 0

А3. Элемент с наиболее выраженными металлическими свойствами:

1. азот 2. фосфор 3. фышьяк 4. сурьма

А4. В молекуле NO2 химическая связь:

1. ковалентная неполярная 2. ионная 3. ковалентная полярная 4. металлическая

А5. Азот проявляет окислительные свойства при взаимодействии с

1. хлором 2. Кислородом 3. водородом 4. Фтором

А6. Степень окисления азота в соединениях NO2 и NH3

1. +2 и -3; 2. +4 и -3; 3. +5 и +3; 4. -5 и -3

А7. Схема превращения N-3 ---- N 0 соответствует химическому уравнению:

1. NH3 +HCl = NH4CL

2. N2 + 3H2 = 2 NH3

3. 4NH3 + 3O2 = 2N2 +6H2O

4. 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6 H2O

А8. Укажите аллотропное видоизменение фосфора

1. красный фосфор 2. белый фосфор 3. черный фосфор 4. все ответы верны

А9. Как называется летучее водородное соединение фосфора

1. фосфин 2. пирит 3. фосфорит 4. апатит

А10. Какова массовая доля азота (%) в аммиаке?

1. 0,82 2. 0,18 3. 82 4. 18

А11. Аммиак будет реагировать с каждым веществом пары:

1. соляной кислотой и гидроксидом натрия

2. водой и серной кислотой

3. азотной кислотой и хлоридом калия

4. соляной кислотой и углекислым газом

А12. Азот является окислителем согласно схеме:

1. N+4 ----- N+5 2. N-3 ------- N 0

3. N 0 ----- N+2 4. N+5 ----- N+4

Часть В (10 мин) (за В1, В3 – 2 балла, В2 – 1 балл)

В1. Установите соответствие между молекулярным уравнением реакции и сокращенным ионным уравнением

Молекулярное уравнение реакции Сокращенное ионное уравнение

А. (NH4)2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NH4Cl 1. NH4+ + OH- = NH3 + H2O

Б. NH4Cl + NaOH = NaCl + NH3 + H2O 2. CO32- + 2H+ = CO2 +H2O

B. (NH4)2CO3 + 2HCl = 2NH4Cl + CO2 + H2O 3. Ba2+ + SO4 2- = BaSO4

Г. (NH4)NO3 + NaOH = NaNO3 + NH3 + H2O

В2. Верны ли суждения о свойствах азота?

А. Бесцветный газ, без вкуса и запаха 1. Верно только А

Б. Азот легче воздуха 2. Верно только Б

3. верны оба суждения

4. оба суждения не верны.

В3. Установите соответствие между названием вещества и реагентами, с которыми это вещество может взаимодействовать

Название вещества Реагенты

А. фосфор 1. NaOH, CaO

Б. фосфорная кислот 2. Mg, Cl2

В. Аммиак 3. HCl, O2

4. H2,O2

Часть С ( 10 мин) (За С 1- каждая реакция по 1 баллу + 2 балла за задание ОВР), за С2 – 2 балла; реакция + вычисление объема)

Дать развернутый ответ

С1. Осуществить цепочку превращения. Для первой реакции составить окислительно-восстановительную реакцию. Указать окислитель и восстановитель

N2 ----- NH3 ----- Х ----- NO2 ---- HNO3 ------ NO2

C2. Решить задачу.

Вычислите объем бурого газа, который образуется при взаимодействии меди массой 3,2 г с концентрированной азотной кислотой.

Ответы: часть А 1-1; 2-2; 3-4; 4-3; 5-3; 6-2; 7-3; 8-4; 9-1; 10-3; 11-2; 12-4.

Часть Б . В1. А-3, Б-1, В- 2, Г-1

В2. -3

В3. А-2, Б-1, В-3.

Часть С. C1. Вещество Х -NO

C2. Объем оксида азота равен 2,24л.

Оценивание:

20 – 26 баллов – «3»

27 - 31 баллов – «4»

32 баллов и выше – «5»

Вариант 2

Часть А ( на выполнение отводится 15 мин)

К каждому заданию части А дано четыре ответа, из них только один правильный. Оценивается в один бал.

А1. Химический элемент, имеющий схему строения атома 2е 5е – это:

1. фосфор 2. мышьяк 3. азот 4. сурьма

А2. Минимальное значение степени окисления азота равно:

1. +4 2. +5 3. -3 4. 0

А3. Элемент с наиболее выраженными окислительными свойствами:

1. азот 2. фосфор 3. фышьяк 4. сурьма

А4. В молекуле N2 химическая связь:

1. ковалентная неполярная 2. ионная 3. ковалентная полярная 4. металлическая

А5. Азот проявляет восстановительные свойства при взаимодействии с

1. магнием 2. Кислородом 3. водородом 4. углеродом

А6. Степень окисления азота в соединениях НNO2 и NH3

1. +4 и -3; 2. +4 и -3; 3. +5 и +3; 4. -5 и -3

А7. Схема превращения N+2 ---- N +4 соответствует химическому уравнению:

1. NH3 +HCl = NH4CL

2. 2NО + О2 = 2 NО2

3. 4NH3 + 3O2 = 2N2 +6H2O

4. 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6 H2O

А8. У какого элемента нет аллотропного видоизменения

1. фосфор 2. Азот 3. сера 4. все ответы верны

А9. Как называется летучее водородное соединение азота

1. фосфин 2. аммиак 3. фосфорит 4. апатит

А10. Какова массовая доля азота (%) фосфине?

1. 0,91 2. 0,08 3. 91 4. 8

А11. Оксид азота (IV) реагирует с каждой парой веществ:

1. оксид магния и вода;

2. оксид кальция и оксид серы (IV)

3. кислород и оксид азота (II)

4. гидроксид натрия и хлорид калия

А12. При разложении нитрата меди образуется:

1. медь , оксид азота (II) 2. Оксид меди, оксид азота (IV)

3. медь, оксид азота (IV) , вода 4. Оксид меди, оксид азота (IV) , кислород

Часть В (10 мин) (за В1, В3 – 2 балла, В2 – 1 балл)

В1. Установите соответствие между исходными и полученными веществами

Исходные вещества Продукты реакции

А. HNO3 = 1. AgO + NO2 +O2

Б. NH4NO3 + NaNO3 = 2. NO2 + O2 +H2O

B. AgNO3 = 3. NH3 + NaNO3 + H2O

4. Ag + NO2 +O2

В2. Верны ли суждения о свойствах аммиаке?

А. Бесцветный газ, без вкуса и с неприятным запахом 1. Верно только А

Б. Аммиак хорошо растворяется в воде 2. Верно только Б

3. верны оба суждения

4. оба суждения не верны.

В3. Установите соответствие между названием реагирующих веществ и типом реакции в которую они могут вступать

Название реагирующих веществ Тип(название)реакции

А. азот и магний 1. разложения

Б. нитрат аммония и гидроксид натрия 2. нейтрализации

В. Нитрат натрия 3. обмена

Г. азотная кислота и гидроксид натрия 4. замещения

5. соединения

Часть С ( 10 мин) (За С 1- каждая реакция по 1 баллу + 2 балла за задание ОВР), за С2 – 2 балла; реакция + вычисление объема)

Дать развернутый ответ

С1. Осуществить цепочку превращения. Для первой реакции составить окислительно-восстановительную реакцию. Указать окислитель и восстановитель

N2 ----- X ----- NO2 ----- HNO3 ---- Mg(NO3)2 ------ Mg(OH)2

C2. Решить задачу.

Вычислите объем аммиака, который образуется при взаимодействии хлорида аммония массой 10,7 г с гидроксидом кальция.

Ответы: часть А 1-3; 2-3; 3-1; 4-1; 5-2; 6-1; 7-2; 8-2; 9-2; 10-3; 11-1; 12-4.

Часть Б . В1. А-2, Б-3, В- 4.

В2. -3

В3. А-5, Б-3, В-1, Г – 2.

Часть С. C1. Вещество Х -NO

C2. Объем оксида азота равен 4,48л.

Оценивание:

20 – 26 баллов – «3»

27 - 31 баллов – «4»

32 баллов и выше – «5»

Литература:

1. https://nsportal.ru/shkola/khimiya/library/2014/02/04/test-po-teme-azot-ammiak

2. https://multiurok.ru/files/tiest-ammiak-soli-ammoniia.html

3. https://nsportal.ru/shkola/khimiya/library/2012/09/24/urok-po-khimii-v-9-klasse-ammiak-stroenie-poluchenie-svoystva-soli

4. https://nsportal.ru/shkola/khimiya/library/2018/01/21/test-po-himii-9-klass-azot-i-fosfor

5. https://nsportal.ru/shkola/khimiya/library/2016/02/22/trenirovochnyy-test-po-himii-dlya-podgotovki-uchashchihsya-9-klass

6. https://chem-oge.sdamgia.ru/

7. Ким Е.П. Химия. 9класс. Тесты: В 2 ч.- Саратов: Лицей, 2011. – Ч.1. – 64 с.

8.Ширшина Н.В.. Химия 9 класс подготовка к итоговой аттестации. Сборник тестовых заданий: Волгоград: Учитель, 2005. – 80с.

Опубликовано 16.02.18 в 17:08 в группе «УРОК.РФ: группа для участников конкурсов»

курса 9 класс.

Самостоятельная работа по теме: «Аммиак. Соли аммония» 

I вариант

1.  Азот входит в главную подгруппу:

a)      IV группы;  б) V группы   в) VI группы;    г) VII группы.

2.  Раствор аммиака в воде окрашивает лакмус в:

a)      Красный цвет;       б) Синий цвет;  в) Фиолетовый цвет;   г) Не окрашивает совсем. 3.Аммиак горит в кислороде без катализатора с образованием:

a)  Азота;     б) Оксида азота (II);  в) Оксида азота (III)     г) Азотной кислоты.

4.   Степень окисления азота в аммиаке может быть равна:        а) +1;   б) 0;    в) +4;       г) -3;     

5.   Нашатырный спирт – это:

а) Р-р аммиака в воде;    б) Р-р аммиака в спирте;  в) Хлорид аммония; г) Медицинский спирт.

6  При взаимодействии аммиака с кислотами образуются:

а) соли азотной кислоты б) соли аммония в) соли азотистой кислоты г) аммиачная вода

7.   Назовите формулу – NH4Cl:

а) сульфат аммония б) хлорид аммония в) нитрат аммония г) нитрит аммония

8  Все соли аммония вступают в реакции:

а) разложения и горения б) разложения и обмена с щелочами

в) горения и обмена с щелочами г) разложения и замещения металлами

9  Запишите уравнения реакций, взаимодействия:

А) аммиака и соляной кислоты

Б) аммиака и кислорода (без катализатора)

В) хлорида аммония и гидроксида натрия

Г) разложения нитрата аммония

Д) карбоната аммония и соляной кислоты

10  Назовите области применения солей аммония.

 9 класс

Самостоятельная работа по теме: «Аммиак. Соли аммония»                  

II вариант

1.   Азот при обычных условиях - …

a)      Тяжелый металл;   б) Бесцветная маслянистая жидкость;

в) Одноатомный инертный газ;  г) Газ без цвета и запаха, состоящий из двухатомных молекул.

2  Реакция между хлоридом аммония и гидроксидом кальция идет потому что:

a)    Выпадает осадок;  б)Выделяется газ – аммиак;  в)Образуется соль;  г)Реакция не идет.

3.   Аммиак горит в кислороде в присутствии катализатора с образованием:

a)      Азота;  б) Оксида азота (II);  в) Оксида азота (III);  г) Азотной кислоты

4.   Степень окисления азота в молекуле аммиака:     а)  0;     б) +3;   в) -3;   г) +5;

5.   Нашатырь – это:

а) Раствор аммиака в воде;  б) Раствор аммиака в спирте;  в) Хлорид аммония; г) Поваренная соль.

6.   хлорид аммония взаимодействует с:

а)  хлоридом натрия б) гидроксидом бария в) нитратом калия г) соляной кислотой

7  Назовите формулу – NH4NO3:

а) сульфат аммония б) хлорид аммония в) нитрат аммония г) нитрит аммония

8.   Газ, образующийся при взаимодействии щелочей с солями аммония, имеющий резкий запах: а) сероводород б) аммиак в) хлороводород г) фосфин

9.   Запишите уравнения реакций, взаимодействия:

А) аммиака и азотной кислоты

Б) аммиака и кислорода (в присутствиии катализатора)

В) нитрата аммония и гидроксида калия

Г) разложения хлорида аммония

Д) карбоната аммония и азотной кислоты

10.   Назовите области применения аммиака.

ТЕМА "КИСЛОРОД. ОКСИДЫ. ГОРЕНИЕ"

Вариант 1

1. Речь идет о простом веществе кислород:

а) кислород входит в состав оксидов;
б) в молекуле оксида фосфора(V) содержится пять атомов кислорода;
в) кислород поддерживает горение;
г) в земной коре содержится 49% кислорода.

2. Выберите формулу оксида:

а) NO2;       б) HNO3;   в) H2S;  г) K2SO4.

3. Является реакцией горения:

а) СuО + Н2 = Сu + Н2О;            б) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2;
в) Zn + S = ZnS;                          г) 2Zn + О2 = 2ZnО.

4. Кислород собирают способом вытеснения:

а) воздуха, держа сосуд вверх дном;            б) воздуха, держа сосуд горизонтально;
в) воды, держа сосуд вниз дном;                   г) воздуха, держа сосуд вниз дном.

5. Коэффициентами уравнения  ... Аl + ... O2 = ... Al2O3   являются:

а) 1, 2, 3;          б) 4, 2, 3;          в) 4, 3, 2;      г) 3, 4, 1.

6. Воздух – это:

а) газ;           б) смесь газов;           в) азот и кислород;        г) смесь газов, водяного пара и пыли.

7. Массовая доля кислорода в оксиде серы(IV) SO2 равна:

а) 0,6;        б) 0,5;         в) 0,4;     г) 0,7.

8. Формула оксида азота(II):

а) N2O;         б) NO2;        в) N2O5;   г) NO.

9. При полном сгорании сероводорода H2S образуются:

а) Н2О и S;     б) H2 и SO2;       в) S и Н2;      г) Н2О и SO2.

10. Свойство кислорода:

а) газ с резким запахом;                       б) вызывает помутнение известковой воды;

в) немного тяжелее воздуха;                г) газ желто-зеленого цвета.

11. Вещества, ускоряющие реакции, но сами при этом не расходующиеся называются:

а) инициаторы б) катализаторы

в) окислители г) оксиды

12. Дописать уравнения химических реакций, расставить коэффициенты:

а) СаСО3 = … + СО2;                                     б) K +…= K2O ;
в) C2H2+ О2 = СО2 + … ;            г) Н2О = … + О2.

ТЕМА "КИСЛОРОД. ОКСИДЫ. ГОРЕНИЕ"

Вариант 2

1. Речь идет об элементе кислород:

а) плотность кислорода равна 1,43 г/л;                  

б) в воздухе 21% кислорода;
в) валентность кислорода равна двум;
г) водные организмы дышат растворенным в воде кислородом.

2. Является оксидом:

а) Н2О;         б) Н2SiO3;        в) NaOH;     г) СаСО3.

3. Реакция горения:

а) 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3;           б) 2Ca + O2 = 2CaO;
в) H2 + S = H2S;                       г) Fe + 2HCl = H2 + FeCl2.

4. Положение пробирки для собирания кислорода способом вытеснения воздуха правильное:

а) вверх дном;       б) любое;        в) горизонтальное;       г) вниз дном.

5. Коэффициентами уравнения  ... Р + ... О2 = ... Р2О5   являются:

а) 2, 3, 4;        б) 4, 5, 2;        в) 2, 5, 4;        г) 5, 3, 4.

6. Основной компонент воздуха:

а) кислород;  б) азот;  в) углекислый газ;  г) водород.

7. Массовая доля кислорода в оксиде азота(II) равна:

а) 0,65;       б) 0,53;        в) 0,78;    г) 0,9. 

8. Формула оксида железа(III):

a) FeO;    б) Fe2O3;        в) Fe3O4;      г) FeCl3.

9. При полном сгорании этана  С2Н6  образуются:

а) СО2 и Н2;    б) С и Н2О;        в) СО2 и Н2О;     г) СО и Н2.

10. Дописать уравнения химических реакций, расставить коэффициенты :

а) H2O2 = …+ O2;        б) Li + О2 =…;
в) … + О2 = Cl2О5;              г) Мg +… = MgO.

11. Реакции взаимодействия веществ с кислородом называют:

а) разложением б) соединением

в) замещением г) окислением

12. Коэффициент перед формулой кислорода в уравнении реакции горения газа, схема которой H2S + O2 → H2O + SO2 , равен:

  а) 2;     б) 3;     в) 7;        г) 9.

ТЕМА "КИСЛОРОД. ОКСИДЫ. ГОРЕНИЕ"

Вариант 3

1. Речь идет о простом веществе кислород:

а) кислород входит в состав оксидов;                   б) в молекуле Р2О5 пять атомов кислорода;
в) все живые организмы дышат кислородом;       г) валентность кислорода равна двум.

2. Является оксидом:

а) СuО       б) СuСl2;       в) CuSO4;    г) СuS.

3. Не является реакцией горения:

а) СuО + Н2 = Сu + Н2О;       б) 2Cu + O2 = 2CuO;        

в) 3Fe + 2O2 = Fe3O4;             г) 2Н2 + О2 = 2Н2О.

4. Кислород собирают способом вытеснения воды, т. к. он:

а) хорошо растворим;         б) взаимодействует с водой;
в) плохо растворим;             г) тяжелее воздуха.

5. Коэффициентами уравнения      ... СrO3 = ... Cr + ... O2     являются:

а) 3, 3, 2;         б) 1, 2, 3;         в) 2, 2, 3;        г) 2, 3, 4.

6. Тлеющая лучинка в сосуде с кислородом:

а) вспыхивает;                      б) гаснет;
в) продолжает тлеть;            г) сгорает со взрывом.

7. Массовая доля кислорода в оксиде меди(II) СuО равна:

а) 0,2;         б) 0,5;         в) 0,4;          г) 0,6.

8. Формула оксида хрома(VI):

а) CrO6;         б) СrO;         в) Cr2O3;       г) CrO3.

9. При полном сгорании пирита FeS2 образуются:

а) Fe и S;        б) FeO и S;         в) Fe3O4 и S;         г) Fe2O3 и SO2.

10. Дописать уравнения химических реакций, расставить коэффициенты:

а) S +…=SO2 б) HgO = Hg +…..

в) KClO3 =KCl +… в) O2 +…= BaO

11.Сложные вещества состоящие из двух элементов один из которых кислород называются:

а) солями б) кислотами

в) оксидами г) газами

12. Коэффициент перед формулой кислорода в уравнении реакции горения газа, схема которой  ZnS + O2→ ZnO  + SO2, равен: 

а) 2;         б) 3;         в) 7;         г) 9.

ТЕМА "КИСЛОРОД. ОКСИДЫ. ГОРЕНИЕ"

Вариант 4

1. Речь идет о химическом элементе кислород:

а) кислород используется в авиации и космонавтике;
б) кислород – составная часть воздуха;
в) смесь кислорода и водорода в соотношении 1:2 – гремучий газ;
г) молекула озона состоит из трех атомов кислорода.

2. Является оксидом:

а) С6Н12О6;        б) РbО;          в) NaCl;        г) К2SO4.

3. Не является окислительным процессом:

а) дыхание;          б) взаимодействие СuО и Н2;     в) горение;        г) гниение.

4. По какой реакции нельзя получить кислород?

а) СаСО3    →                      б) Н2О→

в) КСlО3    →                      г) HgO →

5. Коэффициентами уравнения  ... Na + ... O2 = ... Na2O   являются:

а) 4, 0, 2;       б) 4, 1, 2;       в) 2, 1, 2;      г) 4, 1, 4.

6. Экзотермическая реакция:

а) СН4 = C+ 2H2;           б) N2 + O2 = 2NO;
в) Si + O2 = SiO2;                             г) 2О3 = 3О2 + Q. 

7. Массовая доля кислорода в молекуле азотной кислоты HNO3 равна:

а) 0,76;         б) 0,15;         в) 0,53;        г) 0,37.

8. Формула оксида азота(IV):

а) N2O;        б) NO;       в) N2O5;     г) NO2.

9. Реакции, протекающие с выделением теплоты называются:

а) окислительными б) каталитическими

в) экзотермическими г) эндотермическими

10. Газ, содержание которого в воздухе наиболее высокое:

а) кислород;   б) азот;        в) озон;         г) углекислый газ.

11. Дописать уравнения химических реакций, расставить коэффициенты:

а) Fe +…= Fe2O3 б) SO2 +…= SO3

в) Li + O2=… г) CO +…= CO2

12. Коэффициент перед формулой кислорода в уравнении реакции горения газа, схема которой C2H4 +  O2→ CO2+ H2O, равен:  

а) 2;    б) 3;    в) 7;    г) 9.

Вариант 1

Часть 1 (с выбором одного правильного ответа). Каждое правильно выполненное задание оценивается в 1 балл.

1. Только электролиты расположены в ряду:

А. эфир, поваренная соль, соляная кислота

Б. глюкоза, спирт, хлорид серебра

В. азотная кислота, нитрат бария, гидроксид натрия

Г. серная кислота, бензин, сульфат калия

2.Электролитическая диссоциация – это:

А. растворение электролита в воде

Б. взаимодействие веществ с водой

В. распад электролита на ионы под действием электрического тока

Г. процесс распада электролита на ионы при растворении в воде или расплавлении.

3.Только сильные электролиты расположены в ряду:

А. угольная кислота, серная кислота, соляная кислота

Б. гидроксид бария, гидроксид цинка, гидроксид натрия

В. нитрат калия, хлорид кальция, сероводород

Г. серная кислота, гидроксид калия, нитрат алюминия.

4.Только катионы расположены в ряду:

А. NH4+, Pb2+, Ca2+

Б. K+,Ba2+,F-

В. Cl-,NO3-,Br-

Г. Na+,Al3+,Fe0

5.3 моль ионов образуется при полной диссоциации 1моль вещества, формула которого:

А. NaOH

Б. Zn(NO3)2

В. AlCl3

Г. HNO3

6.Гидратированные ионы Сr3+ образуются в растворе при растворении в воде вещества, формула которого:

А. Cr2(SO4)3

Б. Cr(NO3)2

В. Cr2O3

Г. Cr

7.После полного взаимодействия равных количеств вещества хлорида бария и сульфата натрия в растворе остались ионы:

А. Na+ и Ba2+

Б. SO42- и Ba2+

В. Cl- и SO42-

Г. Na+ и Cl-

8.Краткому ионному уравнению 2H++S2- =H2S соответствует взаимодействие между:

А. растворами сульфида натрия и соляной кислоты

Б. раствором серной кислоты и сульфидом железа (II)

В. водой и сульфидом калия

Г. серой и водородом

Часть 2. Каждое правильно выполненное задание оценивается в 1 балл.

1. Вставьте пропущенное слово.

Отрицательно заряженный ион называется____________________.

1. При полной диссоциации 1 моль Na3PO4 образуется _____________моль катионов.

Дополнительные задания.

Каждое правильно выполненное задание оценивается в 3 балла.

1. Приведите уравнения диссоциации по заданиям 5, 6 первой части и 2 задание второй части.
2. Составьте уравнения реакций в полной ионной форме по заданиям 7 и 8 первой части.