Рабочая программа по химии 8 класс
рабочая программа по химии (8 класс)

Борисова Любовь Викторовна
Опубликовано 31.12.2020 - 23:05 - Борисова Любовь Викторовна

Рабочая программа разработана к предметной линии учебников под редакцией  О.С.Габриеляна. Составлена с учетом требований ФГОС.

Скачать:

ВложениеРазмер
Файл rabochaya_programma_himiya_8_kl.docx108.51 КБ

Предварительный просмотр:

1.Пояснительная записка

Рабочая программа разработана в соответствии с Федеральным законом от 29 декабря 2012 года №273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации», Федеральным государственным образовательным стандартом основного общего образования (в ред. Приказов Минобрнауки России от 29.12.2014 N 1644,от 31.12.2015 N 1577), основной образовательной программой основного общего образования МБОУ Верхнедонской гимназии на 2015-2020 г.г. (срок реализации 5 лет).

    Рабочая программа разработана на основе Примерной основной образовательной программы основного общего образования по биологии (одобрена решением от 8 апреля 2015 г. протокол №1/15), с учетом авторской программы О.С.Габриеляна по химии.

Рабочая программа ориентирована на учебник:

Порядковый номер учебника

в Федеральном перечне

Автор/авторский коллектив

Название

учебника

Класс

Издательство

1.2.4.3.1.2

Габриелян О.С.

Химия

8

АО «Дрофа»

На изучение учебного предмета  химия в 8 классе в инвариантной части учебного плана выделяется 2 часа в неделю, при 35 учебных неделях – 70 часов в год.

Общие цели и задачи преподавания химии в 8 классе

Цели изучения химии в 8 классе:

• освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

• овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

• развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

• воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

• применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Задачи:

1.Сформировать знание основных понятий и законов химии;

2.Воспитывать общечеловеческую культуру;

3. Учить наблюдать, применять полученные знания на практике.

2. Планируемые результаты освоения учебного предмета

В результате изучения предмета «Химия» при получении основного общего образования у выпускников 8 класса будут сформированы личностные, регулятивные, познавательные и коммуникативные универсальные учебные действия как основа умения учиться.

Личностные результаты

У выпускника 8 класса будут сформированы:

1. Российская гражданская идентичность (патриотизм, уважение к Отечеству, к прошлому и настоящему многонационального народа России,  чувство ответственности и долга перед Родиной, идентификация себя в качестве гражданина России, субъективная значимость использования русского языка и языков народов России, осознание и ощущение личностной сопричастности судьбе российского народа). Осознание этнической принадлежности, знание истории, языка, культуры своего народа, своего края, основ культурного наследия народов России и человечества (идентичность человека с российской многонациональной культурой, сопричастность истории народов и государств, находившихся на территории современной России); интериоризация гуманистических, демократических и традиционных ценностей многонационального российского общества. Осознанное, уважительное и доброжелательное отношение к истории, культуре, религии, традициям, языкам, ценностям народов России и народов мира.

2. Готовность и способность обучающихся к саморазвитию и самообразованию на основе мотивации к обучению и познанию; готовность и способность осознанному выбору и построению дальнейшей индивидуальной траектории образования на базе ориентировки в мире профессий и профессиональных предпочтений, с учетом устойчивых познавательных интересов.

3. Развитое моральное сознание и компетентность в решении моральных проблем на основе личностного выбора, формирование нравственных чувств и нравственного поведения, осознанного и ответственного отношения к собственным поступкам (способность к нравственному самосовершенствованию; веротерпимость, уважительное отношение к религиозным чувствам, взглядам людей или их отсутствию; знание основных норм морали, нравственных, духовных идеалов, хранимых в культурных традициях народов России, готовность на их основе к сознательному самоограничению в поступках, поведении, расточительном потребительстве; сформированность представлений об основах светской этики, культуры традиционных религий, их роли в развитии культуры и истории России и человечества, в становлении гражданского общества и российской государственности; понимание значения нравственности, веры и религии в жизни человека, семьи и общества). Сформированность ответственного отношения к учению; уважительного отношения к труду, наличие опыта участия в социально значимом труде. Осознание значения семьи в жизни человека и общества, принятие ценности семейной жизни, уважительное и заботливое отношение к членам своей семьи.

4. Сформированность целостного мировоззрения, соответствующего современному уровню развития науки и общественной практики, учитывающего социальное, культурное, языковое, духовное многообразие современного мира.

5. Осознанное, уважительное и доброжелательное отношение к другому человеку, его мнению, мировоззрению, культуре, языку, вере, гражданской позиции. Готовность и способность вести диалог с другими людьми и достигать в нем взаимопонимания (идентификация себя как полноправного субъекта общения, готовность к конструированию образа партнера по диалогу, готовность к конструированию образа допустимых способов диалога, готовность к конструированию процесса диалога как конвенционирования интересов, процедур, готовность и способность к ведению переговоров).

 6. Освоенность социальных норм, правил поведения, ролей и форм социальной жизни в группах и сообществах. Участие в школьном самоуправлении и общественной жизни в пределах возрастных компетенций с учетом региональных, этнокультурных, социальных и экономических особенностей (формирование готовности к участию в процессе упорядочения социальных связей и отношений, в которые включены и которые формируют сами учащиеся; включенность в непосредственное гражданское участие, готовность участвовать в жизнедеятельности подросткового общественного объединения, продуктивно взаимодействующего с социальной средой и социальными институтами;идентификация себя в качестве субъекта социальных преобразований, освоение компетентностей в сфере организаторской деятельности; интериоризация ценностей созидательного отношения к окружающей действительности, ценностей социального творчества, ценности продуктивной организации совместной деятельности, самореализации в группе и организации, ценности «другого» как равноправного партнера, формирование компетенций анализа, проектирования, организации деятельности, рефлексии изменений, способов взаимовыгодного сотрудничества, способов реализации собственного лидерского потенциала).

7. Сформированность ценности здорового и безопасного образа жизни; интериоризация правил индивидуального и коллективного безопасного поведения в чрезвычайных ситуациях, угрожающих жизни и здоровью людей, правил поведения на транспорте и на дорогах.

8. Развитость эстетического сознания через освоение художественного наследия народов России и мира, творческой деятельности эстетического характера (способность понимать художественные произведения, отражающие разные этнокультурные традиции; сформированность основ художественной культуры обучающихся как части их общей духовной культуры, как особого способа познания жизни и средства организации общения; эстетическое, эмоционально-ценностное видение окружающего мира; способность к эмоционально-ценностному освоению мира, самовыражению и ориентации в художественном и нравственном пространстве культуры; уважение к истории культуры своего Отечества, выраженной в том числе в понимании красоты человека; потребность в общении с художественными произведениями, сформированность активного отношения к традициям художественной культуры как смысловой, эстетической и личностно-значимой ценности).

9. Сформированность основ экологической культуры, соответствующей современному уровню экологического мышления, наличие опыта экологически ориентированной рефлексивно-оценочной и практической деятельности в жизненных ситуациях (готовность к исследованию природы, к занятиям сельскохозяйственным трудом, к художественно-эстетическому отражению природы, к занятиям туризмом, в том числе экотуризмом, к осуществлению природоохранной деятельности).

Метапредметные результаты

Метапредметные результаты включают освоенные обучающимися межпредметные понятия и универсальные учебные действия (регулятивные, познавательные, коммуникативные)

Регулятивные УУД

  1. Умение самостоятельно определять цели обучения, ставить и формулировать новые задачи в учебе и познавательной деятельности, развивать мотивы и интересы своей познавательной деятельности. Обучающийся сможет:
  • анализировать существующие и планировать будущие образовательные результаты;
  • идентифицировать собственные проблемы и определять главную проблему;
  • выдвигать версии решения проблемы, формулировать гипотезы, предвосхищать конечный результат;
  • ставить цель деятельности на основе определенной проблемы и существующих возможностей;
  • формулировать учебные задачи как шаги достижения поставленной цели деятельности;
  • обосновывать целевые ориентиры и приоритеты ссылками на ценности, указывая и обосновывая логическую последовательность шагов.
  1. Умение самостоятельно планировать пути достижения целей, в том числе альтернативные, осознанно выбирать наиболее эффективные способы решения учебных и познавательных задач. Обучающийся сможет:
  • определять необходимые действие(я) в соответствии с учебной и познавательной задачей и составлять алгоритм их выполнения;
  • обосновывать и осуществлять выбор наиболее эффективных способов решения учебных и познавательных задач;
  • определять/находить, в том числе из предложенных вариантов, условия для выполнения учебной и познавательной задачи;
  • выстраивать жизненные планы на краткосрочное будущее (заявлять целевые ориентиры, ставить адекватные им задачи и предлагать действия, указывая и обосновывая логическую последовательность шагов);
  • выбирать из предложенных вариантов и самостоятельно искать средства/ресурсы для решения задачи/достижения цели;
  • составлять план решения проблемы (выполнения проекта, проведения исследования);
  • определять потенциальные затруднения при решении учебной и познавательной задачи и находить средства для их устранения;
  • описывать свой опыт, оформляя его для передачи другим людям в виде технологии решения практических задач определенного класса;
  • планировать и корректировать свою индивидуальную образовательную траекторию.
  1. Умение соотносить свои действия с планируемыми результатами, осуществлять контроль своей деятельности в процессе достижения результата, определять способы действий в рамках предложенных условий и требований, корректировать свои действия в соответствии с изменяющейся ситуацией. Обучающийся сможет:
  • определять совместно с педагогом и сверстниками критерии планируемых результатов и критерии оценки своей учебной деятельности;
  • систематизировать (в том числе выбирать приоритетные) критерии планируемых результатов и оценки своей деятельности;
  • отбирать инструменты для оценивания своей деятельности, осуществлять самоконтроль своей деятельности в рамках предложенных условий и требований;
  • оценивать свою деятельность, аргументируя причины достижения или отсутствия планируемого результата;
  • находить достаточные средства для выполнения учебных действий в изменяющейся ситуации и/или при отсутствии планируемого результата;
  • работая по своему плану, вносить коррективы в текущую деятельность на основе анализа изменений ситуации для получения запланированных характеристик продукта/результата;
  • устанавливать связь между полученными характеристиками продукта и характеристиками процесса деятельности и по завершении деятельности предлагать изменение характеристик процесса для получения улучшенных характеристик продукта;
  • сверять свои действия с целью и, при необходимости, исправлять ошибки самостоятельно.
  1. Умение оценивать правильность выполнения учебной задачи, собственные возможности ее решения. Обучающийся сможет:
  • определять критерии правильности (корректности) выполнения учебной задачи;
  • анализировать и обосновывать применение соответствующего инструментария для выполнения учебной задачи;
  • свободно пользоваться выработанными критериями оценки и самооценки, исходя из цели и имеющихся средств, различая результат и способы действий;
  • оценивать продукт своей деятельности по заданным и/или самостоятельно определенным критериям в соответствии с целью деятельности;
  • обосновывать достижимость цели выбранным способом на основе оценки своих внутренних ресурсов и доступных внешних ресурсов;
  • фиксировать и анализировать динамику собственных образовательных результатов.
  1. Владение основами самоконтроля, самооценки, принятия решений и осуществления осознанного выбора в учебной и познавательной. Обучающийся сможет:
  • наблюдать и анализировать собственную учебную и познавательную деятельность и деятельность других обучающихся в процессе взаимопроверки;
  • соотносить реальные и планируемые результаты индивидуальной образовательной деятельности и делать выводы;
  • принимать решение в учебной ситуации и нести за него ответственность;
  • самостоятельно определять причины своего успеха или неуспеха и находить способы выхода из ситуации неуспеха;
  • ретроспективно определять, какие действия по решению учебной задачи или параметры этих действий привели к получению имеющегося продукта учебной деятельности;
  • демонстрировать приемы регуляции психофизиологических/ эмоциональных состояний для достижения эффекта успокоения (устранения эмоциональной напряженности), эффекта восстановления (ослабления проявлений утомления), эффекта активизации (повышения психофизиологической реактивности).

Познавательные УУД

  1. Умение определять понятия, создавать обобщения, устанавливать аналогии, классифицировать, самостоятельно выбирать основания и критерии для классификации, устанавливать причинно-следственные связи, строить логическое рассуждение, умозаключение (индуктивное, дедуктивное, по аналогии) и делать выводы. Обучающийся сможет:
  • подбирать слова, соподчиненные ключевому слову, определяющие его признаки и свойства;
  • выстраивать логическую цепочку, состоящую из ключевого слова и соподчиненных ему слов;
  • выделять общий признак двух или нескольких предметов или явлений и объяснять их сходство;
  • объединять предметы и явления в группы по определенным признакам, сравнивать, классифицировать и обобщать факты и явления;
  • выделять явление из общего ряда других явлений;
  • определять обстоятельства, которые предшествовали возникновению связи между явлениями, из этих обстоятельств выделять определяющие, способные быть причиной данного явления, выявлять причины и следствия явлений;
  • строить рассуждение от общих закономерностей к частным явлениям и от частных явлений к общим закономерностям;
  • строить рассуждение на основе сравнения предметов и явлений, выделяя при этом общие признаки;
  • излагать полученную информацию, интерпретируя ее в контексте решаемой задачи;
  • самостоятельно указывать на информацию, нуждающуюся в проверке, предлагать и применять способ проверки достоверности информации;
  • вербализовать эмоциональное впечатление, оказанное на него источником;
  • объяснять явления, процессы, связи и отношения, выявляемые в ходе познавательной и исследовательской деятельности (приводить объяснение с изменением формы представления; объяснять, детализируя или обобщая; объяснять с заданной точки зрения);
  • выявлять и называть причины события, явления, в том числе возможные / наиболее вероятные причины, возможные последствия заданной причины, самостоятельно осуществляя причинно-следственный анализ;
  • делать вывод на основе критического анализа разных точек зрения, подтверждать вывод собственной аргументацией или самостоятельно полученными данными.
  1. Умение создавать, применять и преобразовывать знаки и символы, модели и схемы для решения учебных и познавательных задач. Обучающийся сможет:
  • обозначать символом и знаком предмет и/или явление;
  • определять логические связи между предметами и/или явлениями, обозначать данные логические связи с помощью знаков в схеме;
  • создавать абстрактный или реальный образ предмета и/или явления;
  • строить модель/схему на основе условий задачи и/или способа ее решения;
  • создавать вербальные, вещественные и информационные модели с выделением существенных характеристик объекта для определения способа решения задачи в соответствии с ситуацией;
  • преобразовывать модели с целью выявления общих законов, определяющих данную предметную область;
  • переводить сложную по составу (многоаспектную) информацию из графического или формализованного (символьного) представления в текстовое, и наоборот;
  • строить схему, алгоритм действия, исправлять или восстанавливать неизвестный ранее алгоритм на основе имеющегося знания об объекте, к которому применяется алгоритм;
  • строить доказательство: прямое, косвенное, от противного;
  • анализировать/рефлексировать опыт разработки и реализации учебного проекта, исследования (теоретического, эмпирического) на основе предложенной проблемной ситуации, поставленной цели и/или заданных критериев оценки продукта/результата.
  1. Смысловое чтение. Обучающийся сможет:
  • находить в тексте требуемую информацию (в соответствии с целями своей деятельности);
  • ориентироваться в содержании текста, понимать целостный смысл текста, структурировать текст;
  • устанавливать взаимосвязь описанных в тексте событий, явлений, процессов;
  • резюмировать главную идею текста;
  • преобразовывать текст, «переводя» его в другую модальность, интерпретировать текст (художественный и нехудожественный – учебный, научно-популярный, информационный, текст non-fiction);
  • критически оценивать содержание и форму текста.
  1. Формирование и развитие экологического мышления, умение применять его в познавательной, коммуникативной, социальной практике и профессиональной ориентации. Обучающийся сможет:
  • определять свое отношение к природной среде;
  • анализировать влияние экологических факторов на среду обитания живых организмов;
  • проводить причинный и вероятностный анализ экологических ситуаций;
  • прогнозировать изменения ситуации при смене действия одного фактора на действие другого фактора;
  • распространять экологические знания и участвовать в практических делах по защите окружающей среды;
  • выражать свое отношение к природе через рисунки, сочинения, модели, проектные работы.

10. Развитие мотивации к овладению культурой активного использования словарей и других поисковых систем. Обучающийся сможет:

  • определять необходимые ключевые поисковые слова и запросы;
  • осуществлять взаимодействие с электронными поисковыми системами, словарями;
  • формировать множественную выборку из поисковых источников для объективизации результатов поиска;
  • соотносить полученные результаты поиска со своей деятельностью.

Коммуникативные УУД

  1. Умение организовывать учебное сотрудничество и совместную деятельность с учителем и сверстниками; работать индивидуально и в группе: находить общее решение и разрешать конфликты на основе согласования позиций и учета интересов; формулировать, аргументировать и отстаивать свое мнение. Обучающийся сможет:
  • определять возможные роли в совместной деятельности;
  • играть определенную роль в совместной деятельности;
  • принимать позицию собеседника, понимая позицию другого, различать в его речи: мнение (точку зрения), доказательство (аргументы), факты; гипотезы, аксиомы, теории;
  • определять свои действия и действия партнера, которые способствовали или препятствовали продуктивной коммуникации;
  • строить позитивные отношения в процессе учебной и познавательной деятельности;
  • корректно и аргументированно отстаивать свою точку зрения, в дискуссии уметь выдвигать контраргументы, перефразировать свою мысль (владение механизмом эквивалентных замен);
  • критически относиться к собственному мнению, с достоинством признавать ошибочность своего мнения (если оно таково) и корректировать его;
  • предлагать альтернативное решение в конфликтной ситуации;
  • выделять общую точку зрения в дискуссии;
  • договариваться о правилах и вопросах для обсуждения в соответствии с поставленной перед группой задачей;
  • организовывать учебное взаимодействие в группе (определять общие цели, распределять роли, договариваться друг с другом и т. д.);
  • устранять в рамках диалога разрывы в коммуникации, обусловленные непониманием/неприятием со стороны собеседника задачи, формы или содержания диалога.
  1. Умение осознанно использовать речевые средства в соответствии с задачей коммуникации для выражения своих чувств, мыслей и потребностей для планирования и регуляции своей деятельности; владение устной и письменной речью, монологической контекстной речью. Обучающийся сможет:
  • определять задачу коммуникации и в соответствии с ней отбирать речевые средства;
  • отбирать и использовать речевые средства в процессе коммуникации с другими людьми (диалог в паре, в малой группе и т. д.);
  • представлять в устной или письменной форме развернутый план собственной деятельности;
  • соблюдать нормы публичной речи, регламент в монологе и дискуссии в соответствии с коммуникативной задачей;
  • высказывать и обосновывать мнение (суждение) и запрашивать мнение партнера в рамках диалога;
  • принимать решение в ходе диалога и согласовывать его с собеседником;
  • создавать письменные «клишированные» и оригинальные тексты с использованием необходимых речевых средств;
  • использовать вербальные средства (средства логической связи) для выделения смысловых блоков своего выступления;
  • использовать невербальные средства или наглядные материалы, подготовленные/отобранные под руководством учителя;
  • делать оценочный вывод о достижении цели коммуникации непосредственно после завершения коммуникативного контакта и обосновывать его.
  1. Формирование и развитие компетентности в области использования информационно-коммуникационных технологий (далее – ИКТ). Обучающийся сможет:
  • целенаправленно искать и использовать информационные ресурсы, необходимые для решения учебных и практических задач с помощью средств ИКТ;
  • выбирать, строить и использовать адекватную информационную модель для передачи своих мыслей средствами естественных и формальных языков в соответствии с условиями коммуникации;
  • выделять информационный аспект задачи, оперировать данными, использовать модель решения задачи;
  • использовать компьютерные технологии (включая выбор адекватных задаче инструментальных программно-аппаратных средств и сервисов) для решения информационных и коммуникационных учебных задач, в том числе: вычисление, написание писем, сочинений, докладов, рефератов, создание презентаций и др.;
  • использовать информацию с учетом этических и правовых норм;
  • создавать информационные ресурсы разного типа и для разных аудиторий, соблюдать информационную гигиену и правила информационной безопасности.

Предметные результаты

Выпускник 8 класса научится:

  • характеризовать основные методы познания: наблюдение, измерение, эксперимент;
  • описывать свойства твердых, жидких, газообразных веществ, выделяя их существенные признаки;
  • раскрывать смысл основных химических понятий «атом», «молекула», «химический элемент», «простое вещество», «сложное вещество», «валентность», «химическая реакция», используя знаковую систему химии;
  • раскрывать смысл законов сохранения массы веществ, постоянства состава, атомно-молекулярной теории;
  • различать химические и физические явления;
  • называть химические элементы;
  • определять состав веществ по их формулам;
  • определять валентность атома элемента в соединениях;
  • определять тип химических реакций;
  • называть признаки и условия протекания химических реакций;
  • выявлять признаки, свидетельствующие о протекании химической реакции при выполнении химического опыта;
  • составлять формулы бинарных соединений;
  • составлять уравнения химических реакций;
  • соблюдать правила безопасной работы при проведении опытов;
  • пользоваться лабораторным оборудованием и посудой;
  • вычислять относительную молекулярную и молярную массы веществ;
  • вычислять массовую долю химического элемента по формуле соединения;
  • вычислять количество, объем или массу вещества по количеству, объему, массе реагентов или продуктов реакции;
  • раскрывать смысл закона Авогадро;
  • раскрывать смысл понятий «тепловой эффект реакции», «молярный объем»;
  • характеризовать физические и химические свойства воды;
  • раскрывать смысл понятия «раствор»;
  • вычислять массовую долю растворенного вещества в растворе;
  • приготовлять растворы с определенной массовой долей растворенного вещества;
  • называть соединения изученных классов неорганических веществ;
  • характеризовать физические и химические свойства основных классов неорганических веществ: оксидов, кислот, оснований, солей;
  • определять принадлежность веществ к определенному классу соединений;
  • составлять формулы неорганических соединений изученных классов;
  • проводить опыты, подтверждающие химические свойства изученных классов неорганических веществ;
  • распознавать опытным путем растворы кислот и щелочей по изменению окраски индикатора;
  • характеризовать взаимосвязь между классами неорганических соединений;
  • раскрывать смысл Периодического закона Д.И. Менделеева;
  • объяснять физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода в периодической системе Д.И. Менделеева;
  • объяснять закономерности изменения строения атомов, свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп;
  • характеризовать химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И. Менделеева и особенностей строения их атомов;
  • составлять схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И. Менделеева;
  • раскрывать смысл понятий: «химическая связь», «электроотрицательность»;
  • характеризовать зависимость физических свойств веществ от типа кристаллической решетки;
  • определять вид химической связи в неорганических соединениях;
  • изображать схемы строения молекул веществ, образованных разными видами химических связей;
  • раскрывать смысл понятий «ион», «катион», «анион», «электролиты», «неэлектролиты», «электролитическая диссоциация», «окислитель», «степень окисления» «восстановитель», «окисление», «восстановление»;
  • определять степень окисления атома элемента в соединении;
  • раскрывать смысл теории электролитической диссоциации;
  • составлять уравнения электролитической диссоциации кислот, щелочей, солей;
  • объяснять сущность процесса электролитической диссоциации и реакций ионного обмена;
  • составлять полные и сокращенные ионные уравнения реакции обмена;
  • определять возможность протекания реакций ионного обмена;
  • проводить реакции, подтверждающие качественный состав различных веществ;
  • определять окислитель и восстановитель;
  • составлять уравнения окислительно-восстановительных реакций;
  • называть факторы, влияющие на скорость химической реакции;
  • классифицировать химические реакции по различным признакам;
  • оценивать влияние химического загрязнения окружающей среды на организм человека;
  • грамотно обращаться с веществами в повседневной жизни

Выпускник получит возможность научиться:

  • выдвигать и проверять экспериментально гипотезы о химических свойствах веществ на основе их состава и строения, их способности вступать в химические реакции, о характере и продуктах различных химических реакций;
  • характеризовать вещества по составу, строению и свойствам, устанавливать причинно-следственные связи между данными характеристиками вещества;
  • составлять молекулярные и полные ионные уравнения по сокращенным ионным уравнениям;
  • прогнозировать способность вещества проявлять окислительные или восстановительные свойства с учетом степеней окисления элементов, входящих в его состав;
  • составлять уравнения реакций, соответствующих последовательности превращений неорганических веществ различных классов;
  • выдвигать и проверять экспериментально гипотезы о результатах воздействия различных факторов на изменение скорости химической реакции;
  • использовать приобретенные знания для экологически грамотного поведения в окружающей среде;
  • использовать приобретенные ключевые компетенции при выполнении проектов и учебно-исследовательских задач по изучению свойств, способов получения и распознавания веществ;
  • объективно оценивать информацию о веществах и химических процессах;
  • критически относиться к псевдонаучной информации, недобросовестной рекламе в средствах массовой информации;
  • осознавать значение теоретических знаний по химии для практической деятельности человека;
  • создавать модели и схемы для решения учебных и познавательных задач; понимать необходимость соблюдения предписаний, предлагаемых в инструкциях по использованию лекарств, средств бытовой химии и др.

        3. Содержание учебного предмета «Химия»

№

п/п

Название раздела

(блока)

Кол-во часов

на изучение

раздела

(блока)

Из них кол-во часов,

отведенных на контроль

Практические работы

Контрольные

работы

тематические

1

Введение.

5

1

2

Атомы химических элементов

8

1

3

Простые вещества

6

4

Соединения химических элементов

15

1

1

5

Изменения, происходящие с веществами

14

2

1

6

Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов

20

2

1

Резерв. Повторение

2

Итого

70

6

4

4. Тематическое планирование

Тема,

количество часов

Содержание

Характеристика

основных  видов учебной деятельности

Введение (5ч)

Предмет химии.

Вещества (1ч)

Предмет химии. Методы познания в химии: наблюдение, эксперимент,

моделирование. Источники химической информации, ее получение, анализ и представление его результатов.

Понятие о химическом элементе и формах его существования: свободных атомах, простых и сложных веществах.

Демонстрации.

Модели (шаростержневые и Стюарта—Бриглеба) различных простых и сложных веществ.

Коллекция стеклянной химической посуды. Коллекция материалов иизделий из них на основе алюминия.

Лабораторные опыты.

1. Сравнение свойств  твердых кристаллических веществ и растворов

Объяснять, что такое атом, молекула, химический элемент, вещество,

простое вещество, сложное вещество, свойства веществ.

Описывать и сравнивать предметы изучения естественнонаучных дисциплин, в том числе химии.

Классифицировать вещества посоставу (простые и сложные).

Характеризовать основные методы изучения естественных дисциплин.

Различать тела и вещества, химический элемент и простое вещество.

Описывать формы существования

химического элемента, свойства веществ.

Выполнять наблюдения за свойствами веществ и явлений, происходящих с веществами, с соблюдением правил техники безопасности и анализировать их.

Оформлять отчет, включающий описание наблюдения, его результаты

и делать выводы.

Использовать физическое моделирование

Практическая работа № 1. Приемы обращения с лабораторным оборудованием и

нагревательными приборами.  Правила техники безопасности

при работе в химическом кабинете.  (1ч)

Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете.

Приемы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами

Работать с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами в соответствии с правилами техники безопасности.

Выполнять простейшие приемы обращения с лабораторным  оборудованием: с лабораторным штативом, со спиртовкой

Превращения веществ. Роль химии в жизни

человека. Краткие сведения из истории

возникновения и развития

химии. Основоположники отечественной химии (1ч)

Отличие химических реакций отфизических явлений. Роль химии вжизни человека. Хемофилия и хемофобия.

Роль отечественных ученых в становлении химической науки — работы М.В. Ломоносова, А.М. Бутлерова, Д. И. Менделеева.

Демонстрации. Взаимодействие мрамора с кислотой и помутнение

известковой воды.

Лабораторные опыты.

2.Сравнение скорости испарения воды, одеколона и этилового спирта с фильтровальной бумаги

Объяснять, что такое химическиеявления, физические явления.

Объяснять сущность химических явления с точки зрения атомно-молекулярного учения и их принципиальное отличие от физических явлений.

Характеризовать положительную и

отрицательную роль химии в жизни человека, вклад М. В. Ломоносова, А. М. Бутлерова, Д. И. Менделеева в отечественную и мировую химию.

Составлять сложный план текста.

Находить источники химической информации и получать необходимые сведения из них

Знаки (символы)

химических элементов. Таблица

Д. И. Менделеева (1ч)

Химическая символика. Знаки химических элементов и происхождение их названий.

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева, ее структура: малые и большие периоды,

группы и подгруппы. Периодическая система как справочное пособие для получения сведений о химических элементах

Объяснять, что такое химический знак (символ), коэффициент, индекс.

Описывать табличную форму Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, положение элемента в таблице Д. И. Менделеева.

Использовать знаковое моделирование

Химические формулы.

Относительные

атомная и

молекулярная массы. Массовая доля элемента в соединении (1ч)

Химические формулы. Индексы икоэффициенты. Относительныеатомная и молекулярная массы.

Проведение расчетов массовой доли химического элемента в веществе на основе его формулы

Объяснять, что такое химическая формула, относительная атомная

масса, относительная молекулярная масса, массовая доля элемента.

Находить относительную молекулярную массу вещества по формулеи массовую долю элемента в нем.

Характеризовать химическое вещество по его формуле

Тема 1. Атомы химических элементов (8 ч)

Основные сведения о строении атомов. Состав

атомных ядер: протоны,

нейтроны. Изотопы (1ч)

Атомы как форма существования химических элементов. Основные сведения о строении атомов. Доказательства сложности строения атомов. Опыты Резерфорда. Планетарная модель строения атома.

Состав атомных ядер: протоны, нейтроны. Относительная атомная

масса. Взаимосвязь понятий «протон», «нейтрон», относительная атомная масса».

Изменение числа протонов в ядре атома — образование новых химических элементов.

Изменение числа нейтронов в ядре атома — образование изотопов.

Современное определение понятия «химический элемент». Изотопы как

разновидности атомов одного химического элемента.

Демонстрации.

Модели атомов

химических элементов.

Лабораторные опыты.

3. Моделирование принципа действия сканирующего микроскопа

Объяснять, что такое протон,  нейтрон, электрон, химический элемент, массовое число, изотоп.

Описывать строение ядра атома, используя Периодическую систему химических элементов Д. И. Менделеева.

Получать информацию по химии из различных источников, анализировать ее

Строение электронных

уровней атомов

химических элементов

№ 1—20 в таблице

Д. И. Менделеева (1ч)

Электроны. Строение электронных уровней атомов химических элементов малых периодов. Понятие о завершенном электронном уровне

Объяснять, что такое электронный слой или энергетический уровень.

Составлять схемы распределения электронов по электронным слоям

в электронной оболочке

Изменение свойств химических элементов

по группам и периодам (1ч)

Периодическая система химическихэлементов Д. И. Менделеева и строение атомов: физический смысл порядкового номера элемента, номера группы, номера периода.

Демонстрации. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева различных форм

Различать понятия «элементы-металлы», «элементы-неметаллы».

Объяснять закономерности изменения свойств химических элементов в периодах и группах (А группах) Периодической системы с точки зрения теории строения атома.

Сравнивать строение и свойства атомов химических элементов, находящихся в одном периоде или одной А группе Периодической системы.

Составлять характеристики химических элементов по их положению в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева

Ионная химическая связь (1ч)

Изменение числа электронов на внешнем электронном уровне атома химического элемента — образование

положительных и отрицательных ионов. Ионы, образованные атомами металлов и неметаллов. Причины изменения металлических и  неметаллических свойств в периодах и группах.

Образование бинарных соединений. Понятие об ионной связи. Схемыобразования ионной связи

Объяснять, что такое ионная связь, ионы.

Характеризовать механизм образования ионной связи.

Составлять схемы образования ионной связи.

Использовать знаковое моделирование.

Определять тип химической связи по формуле вещества.

Приводить примеры веществ с ионной связью.

Устанавливать причинно-следственные связи между составом вещества и видом химической связи

Ковалентная неполярная

химическая связь (1ч)

Взаимодействие атомов элементов-неметаллов между собой - образование

двухатомных молекул простых веществ.

Ковалентная неполярная химическая связь. Электронные и структурные формулы

Объяснять, что такое ковалентная неполярная связь.

Составлять схемы образования ковалентной неполярной химической

связи.

Использовать знаковое моделирование.

Определять тип химической связи по формуле вещества.

Приводить примеры веществ с ионной связью.

Устанавливать причинно-следственные связи между составом вещества и видом химической связи

Электроотрицательность.

Ковалентная полярная

химическаясвязь (1ч)

Взаимодействие атомов неметаллов между собой — образование бинарных

соединений, валентность.

Нахождение валентности по формуле бинарного соединения.

Лабораторные опыты.

4. Изготовление моделей молекул бинарных соединений

Объяснять, что такое ковалентная полярная связь, электроотрицательность, валентность.

Составлять схемы образования ковалентной полярной химической связи.

Использовать знаковое моделирование.

Характеризовать механизм образования полярной ковалентной связи.

Определять тип имической связи поформуле вещества.

Приводить примеры веществ сковалентной полярной связью.

Устанавливать причинно-следственные связи между составом вещества и видом химической связи.

Составлять формулы бинарных соединений по валентности,

Находить валентности элементов по формуле бинарного соединения.

Использовать материальное моделирование

Металлическая

химическая связь (1ч)

Взаимодействие атомов металловмежду собой — образование металлических кристаллов. Понятие о металлической связи.

Лабораторные опыты.

5. Изготовление модели, иллюстрирующей свойства металлической связи

Объяснять, что такое металлическаясвязь.

Составлять схемы образования металлической химической связи.

Использовать знаковое моделирование.

Характеризовать механизм образования металлической связи.

Определять тип химической связи по формуле вещества.

Приводить примеры веществ с металлической связью. Устанавливать причинно-следственные связи между составом вещества и видом химической связи.

Использовать материальное моделирование.

Представлять информацию о химической связи в виде таблиц, схем, опорного конспекта, в том числе сприменением средств ИКТ

Контрольная работа по теме «Атомы химических элементов» (1ч)

Выявление знаний, умений, учащихся, степени усвоения материала.

Выполнение заданий контрольной работы

Тема 2. Простые вещества(6 ч)

Простые вещества- металлы (1ч)

Положение металлов в Периодической системе химических элементов

Д. И. Менделеева. Важнейшие простые вещества-металлы: железо, алюминий, кальций, магний, натрий, калий.

Общие физические свойства металлов.

Демонстрации.

Образцы металлов.

Лабораторные опыты.

6. Ознакомление с коллекцией металлов

Объяснять, что такое металлы, пластичность, теплопроводность, электропроводность.

Описывать положение элементов- металлов в Периодической системе

химических элементов Д. И. Менделеева.

Классифицировать простые вещества

на металлы и неметаллы.

Характеризовать общие физические свойства металлов.

Устанавливать причинно-следственные связи между строением атома и химической связью в простых веществах-металлах.

Самостоятельно изучать свойства металлов при соблюдении правил

техники безопасности, оформление отчета, включающего описание наблюдения, его результатов, выводов.

Получать химическую информацию из различных источников

Простые вещества-

неметаллы, их сравнение

с металлами. Аллотропия (1ч)

Положение неметаллов в Периодической системе. Важнейшие простые

вещества-неметаллы, образованные атомами кислорода, водорода, азота, серы, фосфора, углерода. Молекулы водорода, кислорода, азота, галогенов.

Относительная молекулярная масса. Способность атомов химических элементов к образованию нескольких

простых веществ — аллотропия.

Аллотропные модификации кислорода, фосфора, олова.

Металлические и неметаллические

свойства простых веществ. Относительность этого понятия.

Демонстрации.

Получение озона.

Образцы белого и серого олова, белогои красного фосфора.

Лабораторные опыты.

7. Ознакомление с коллекцией неметаллов

Объяснять, что такое неметаллы, аллотропия, аллотропные  видоизменения, или модификации.

Описывать положение элементов- неметаллов в Периодической системе

химических элементов Д. И. Менделеева.

Определять  принадлежность неорганических веществ к одному из изученных классов: металлы и неметаллы.

Доказывать относительности деления

простых веществ на металлы и неметаллы.

Устанавливать причинно-следственные связи между строением атома и химической связью в простых веществах-неметаллах.

Объяснять многообразие простых веществ таким фактором, как  аллотропия.

Самостоятельно изучать свойства неметаллов при соблюдении правил

техники безопасности.

Оформлять отчет, включающий описание наблюдений, результатов,

выводов.

Выполнять сравнения по аналогии

Количество вещества (1ч)

Постоянная Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная масса.

Кратные единицы измерения количества вещества — миллимоль и киломоль, миллимолярная и киломолярная массы вещества.

Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «постоянная Авогадро».

Демонстрации.

Некоторые металлы и неметаллы с количеством вещества 1моль

Объяснять, что такое количество

вещества, моль, постоянная Авогадро,

молярная масса.

Решать задачи с использованием понятий «количество вещества»,

«молярная масса», «постоянная Авогадро»

Молярный объем газообразных веществ  (1ч)

Молярный объем газообразныхвеществ.

Кратные единицы измерения — миллимолярный и киломолярный объемы газообразных веществ.

Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро».

Демонстрации.

Молярный объем

газообразных веществ

Объяснять, что такое молярный объемгазов, нормальные условия.

Решать задачи с использованием

понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем

газов», «постоянная Авогадро»

Решение задач

с использованием понятий «количество вещества», «постоянная

Авогадро», «молярная

масса», «молярный

объем газов» (1ч)

Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «число Авогадро»

Характеризовать количественную

сторону химических объектов и процессов.

Решать задачи с использованием

понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем

газов», «постоянная Авогадро»

Обобщение и

систематизация

знаний по теме «Простыевещества» (1ч)

Выполнение заданий по теме «Простые вещества»

Получать химическую информацию из различных источников.

Представлять информацию по теме «Простые вещества» в виде таблиц,

схем, опорного конспекта, в том числе с применением средств ИКТ

Тема 3. Соединения химических элементов (15 ч)

Степень окисления. Основы номенклатуры

бинарных соединений (1ч)

Степень окисления. Определение степени окисления элементов в бинарных соединениях. Составление формул бинарных соединений, общий способ их названий.

Бинарные соединения металлов и неметаллов: оксиды, хлориды, сульфиды и пр. Составление формул бинарных соединений

Объяснять, что такое степень окисления.

Определять степени окисления элементов в бинарных соединениях.

Составлять формулы бинарных соединений на основе общего способа их названий.

Валентность и степень окисления.(1ч)

Сравнение степени окисления и валентности. Определение валентности элементов в соединениях.

Составление формул соединений по валентности.

Объяснять, что такое степень окисления, валентность.

Определять степени окисления, валентности элементов в бинарных соединениях.

Составлять формулы бинарных соединений на основе общего способа их названий.

Сравнивать валентность и степень окисления

Оксиды (1ч)

Бинарные соединения неметаллов: оксиды, летучие водородные соединения, их состав и названия. Представители оксидов: вода, углекислый газ,

негашеная известь. Представители летучих водородных соединений:

хлороводород и аммиак.

Демонстрации.

Образцы оксидов.

Лабораторные опыты.

8. Ознакомление с коллекцией оксидов.

9. Ознакомление со свойствами аммиака.

10. Качественная реакция на углекислый газ

Объяснять, что такое оксиды.

Определять принадлежность неорганических веществ к классу оксидов по формуле.

Находить валентности и степени окисления элементов в оксидах.

Описывать свойства отдельных представителей оксидов.

Составлять формулы и названия оксидов.

Проводить наблюдения (в том числе опосредованные) свойств веществ и происходящих с ними явлений, с соблюдением правил техники безопасности;

оформлять отчет с описанием эксперимента, его результатов и выводов

Основания (2ч)

Основания, их состав и названия.

Растворимость оснований в воде.

Представители щелочей: гидроксиды натрия, калия и кальция. Понятие об индикаторах и качественных реакциях.

Демонстрации.

Образцы оснований.

Кислотно-щелочные индикаторы и изменение их окраски в щелочной среде

Объяснять, что такое основания, щелочи, качественная реакция, индикатор.

Классифицировать основания по растворимости в воде.

Определять принадлежность неорганического вещества к классу оснований по формуле.

Находить степени окисления элементов в основаниях.

Характеризовать свойства отдельных представителей оснований.

Составлять формулы и названия оснований.

Использовать таблицу

растворимости для определения растворимости оснований.

Устанавливать генетическую связь между оксидом и основанием и наоборот

Кислоты (2ч)

Кислоты, их состав и названия. Классификация кислот. Представители

кислот: серная, соляная, азотная.

Понятие о шкале кислотности (шкале pH). Изменение окраски индикаторов.

Демонстрации.

Образцы кислот.

Кислотно-щелочные индикаторы иизменение их окраски в нейтральной и кислотной средах. Универсальный

индикатор и изменение его окраски вразличных средах. Шкала pH.

Лабораторные опыты.

11. Определение pH растворов кислоты, щелочи и воды.

12. Определение pH лимонного и яблочного соков на срезе плодов

Объяснять, что такое кислоты, кислородсодержащие кислоты, бескислородные кислоты, кислотная среда, щелочная среда, нейтральная среда, шкала pH.

Соли как производные

кислот и оснований. (2ч)

Соли как производные кислот и оснований. Их состав и названия.

Растворимость солей в воде. Представители солей: хлорид натрия, карбонат и фосфат кальция.

Демонстрации.

Образцы солей.

Лабораторные опыты.

13. Ознакомление с коллекцией солей

Объяснять, что такое соли.

Определять принадлежность неорганических веществ к классу солей поформуле.

Находить степени окисления элементов в солях.

Описывать свойства отдельных представителей солей.

Составлять формулы и названия солей.

Использовать таблицу растворимости для определения растворимости солей.

Проводить наблюдения (в том числе опосредованные) свойств веществ и происходящих с ними явлений с соблюдением правил техники безопасности;

оформлять отчет с описанием эксперимента, его результатов и выводов

Аморфные и

кристаллические вещества (1ч)

Аморфные и кристаллические вещества. Межмолекулярные взаимодействия. Типы кристаллических решеток. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток.

Демонстрации.

Модели кристаллических решеток хлорида натрия, алмаза, оксида углерода (IV).

Лабораторные опыты.

14. Ознакомление с коллекцией веществ с разным типом кристаллической решетки.

Изготовление моделей кристаллических решеток

Объяснять, что такое аморфныевещества, кристаллические вещества,

кристаллическая решетка, ионная кристаллическая решетка, атомная

кристаллическая решетка, молекулярная кристаллическая решетка, металлическая кристаллическая решетка.

Устанавливать причинно-следственные связи между строением атома, химической связью и типом кристаллической решетки химических соединений.

Характеризовать атомные, молекулярные, ионные и металлические кристаллические решетки; среду раствора с помощью шкалы pH.

Приводить примеры веществ с разными типами  кристаллической решетки.

Проводить наблюдения (в том числе опосредованные) свойств веществ и происходящих с ними явлений с соблюдением правил техники безопасности;

оформлять отчет с описанием эксперимента, его результатов и выводов.

Составлять на основе текста таблицы, в том числе с применением средств ИКТ

Чистые вещества и смеси.

Массовая и объемная доли компонентов в смеси (1ч)

Чистые вещества и смеси. Примеры жидких, твердых и газообразных смесей. Свойства чистых веществ и смесей. Их состав. Массовая и объемная доли компонента смеси. Расчеты, связанные с использованием понятия

«доля».

Лабораторные опыты.

15. Ознакомление с образцом горной породы

Объяснять, что такое смеси, массовая доля растворенного вещества, объемная доля вещества в смеси.

Проводить наблюдения (в том числе опосредованные) свойств веществи происходящих с ними явлений с соблюдением правил техники безопасности;

оформлять отчет с описанием эксперимента, его результатов и выводов.

Решать задачи с использованием понятий «массовая доля элемента в

веществе», «массовая доля растворенного вещества», «объемная доля газообразного вещества»

Расчеты, связанные

с понятием «доля». Обобщение и

систематизация

знаний по теме «Соединения

химических элементов» (2ч)

Расчеты по формулам соединений изученных классов, связанные с

использованием понятия «доля».

Выполнение заданий по теме «Соединения химических элементов»

Решать задачи с использованием понятий «массовая доля элемента в

веществе», «массовая доля растворенного вещества», «объемная доля газообразного вещества».

Представлять информацию по теме «Соединения химических элементов» в виде таблиц, схем, опорного конспекта, в том числе с применением средств ИКТ

Практическая работа № 2 Приготовление

раствора сахара и определение массовой доли его в растворе. (1ч)

Приготовление раствора сахара и определение массовой доли его в растворе

Работать с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами в соответствии с правилами техники безопасности.

Выполнять простейшие приемы обращения с лабораторным оборудованием: с мерным цилиндром, с весами.

Наблюдать за свойствами веществ и явлениями, происходящими с веществами.

Описывать эксперимент с помощью естественного (русского или родного)

языка и языка химии. Составлять выводы по результатам проведенного

эксперимента.

Готовить растворы с определенной массовой долей растворенного вещества.

Рассчитывать массовую долю растворенного вещества

Контрольная работа по теме «Соединения химических элементов» (1ч)

Выявление знаний, умений, учащихся, степени усвоения материала.

Выполнение заданий контрольной работы

Тема 4. Изменения, происходящие с веществами (14 ч)

Физические явления.

Разделение смесей (1ч)

Понятие явлений как изменений, происходящих с веществом. Явления, связанные с изменением кристаллического строения вещества при постоянном его составе, — физические явления. Физические явления в химии: дистилляция, кристаллизация, выпаривание и возгонка веществ, фильтрование и центрифугирование.

Демонстрации.

Примеры физических явлений: плавление парафина; возгонка йода или бензойной кислоты;

диффузия душистых веществ с горящей лампочки накаливания

Объяснять, что такое дистилляция, или перегонка, кристаллизация,

выпаривание, фильтрование, возгонка,

или сублимация, отстаивание,  центрифугирование.

Устанавливать причинно-следственные связи между физическими свойствами веществ и способом разделения смесей

Практическая работа №3. Очистка загрязненной поваренной соли (1)

Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете.

Способы разделения неоднородных смесей.

Работать с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами в соответствии с правилами техники безопасности.

Выполнять простейшие приемы обращения с лабораторным оборудованием: с лабораторным штативом, со спиртовкой.

Описывать химический эксперимент с помощью естественного (русского

или родного) языка и языка химии.

Составлять выводы по результатам проведенного эксперимента

Химические явления. Условия и признаки протекания химических

реакций (1ч)

Явления, связанные сизменением

состава вещества, химические реакции. Признаки и условия протекания химических реакций. Выделение теплоты и света — реакции горения.

Понятие об экзо- и эндотермических реакциях.

Демонстрации.

Примеры химических явлений: горение магния, фосфора; взаимодействие соляной кислоты с мрамором или мелом

Объяснять, что такое химическая реакция, реакции горения, экзотермические реакции, эндотермическиереакции.

Наблюдать и описывать признаки и условия течения химических реакций,

выводы на основании анализа наблюдений за экспериментом

Закон сохранения массы веществ. Химические

уравнения (1ч)

Закон сохранения массы веществ.

Химические уравнения. Значение индексов и коэффициентов. Составление уравнений химических реакций

Объяснять, что такое химическое уравнение. Характеризовать закон

сохранения массы веществ с точки зрения атомно-молекулярного учения.

Составлять уравнения химических реакций на основе закона сохранения массы веществ.

Классифицировать химические реакции по тепловому эффекту

Расчеты по химическим уравнениям (2ч)

Расчеты по химическим уравнениям.

Решение задач на нахождение количества, массы или объема продукта реакции по количеству, массе или объему исходного вещества. Расчеты с использованием понятия «доля», когда исходное вещество дано в виде раствора с заданной массовой долей  растворенного вещества или содержит  определенную долю примесей

Характеризовать количественную сторону химических процессов.

Производить расчеты по химическим уравнениям на нахождение количества, массы или объема продукта реакции по количеству, массе или объему исходного вещества; с использованием понятия «доля», когда исходное вещество дано в виде раствора с заданной массовой долей растворенного вещества или содержит определенную долю примесей

Реакции разложения.

Понятие о скорости

Химической реакции и

катализаторах (1ч)

Реакции разложения. Представление о скорости химических реакций. Катализаторы. Ферменты.

Демонстрации. Получение гидроксида меди (II) и его разложение при нагревании; разложение перманганата калия; разложение пероксида водорода с помощью диоксида марганца и каталазы картофеля или моркови

Объяснять, что такое реакции соединения, катализаторы, ферменты.

Классифицировать химические реакции по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции.

Наблюдать и описывать признаки и условия течения химических реакций,

делать выводы на основании анализа наблюдений за  экспериментом

Реакции соединения. Цепочки переходов (1ч)

Реакции соединения. Каталитические

и некаталитические реакции, обратимые и необратимые реакции.

Демонстрации. 

Горение красного фосфора и растворение полученного оксида в воде, испытание раствора полученной кислоты индикатором.

Лабораторные опыты.

16. Окисление меди в пламени спиртовки или горелки

Объяснять, что такое реакции соединения, реакции разложения, обратимые реакции, необратимые реакции, каталитические реакции, некаталитические реакции.

Классифицировать химические реакции по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции; направлению протекания реакции; участию катализатора.

Наблюдать и описывать признаки и условия течения химических реакций,

делать выводы на основании анализа наблюдений за  экспериментом

Реакции замещения.

Ряд активности металлов (1ч)

Реакции замещения. Ряд активности металлов, его использование для прогнозирования возможности протекания реакций между металлами

и кислотами, реакций вытеснения одних металлов из растворов их солей другими металлами.

Демонстрации. Взаимодействие разбавленных кислот с металлами.

Лабораторные опыты.

17. Замещениемеди в растворе хлорида меди (II)

железом

Объяснять, что такое реакции замещения, ряд активности металлов.

Классифицировать химические реакции по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции. Использовать электрохимический ряд

напряжений (активности) металлов для определения возможности протекания реакций между металлами и воднымирастворами кислот и солей.

Наблюдать и описывать признаки и условия течения химических реакций,

делать выводы на основании анализа наблюдений за экспериментом

Реакции обмена. Правило Бертолле (1ч)

Реакции обмена. Реакции нейтрализации. Условия протекания реакций обмена в растворах до конца.

Демонстрации.

Растворение гидроксида меди (II) в кислотах; взаимодействие оксида меди (II) с серной кислотой при нагревании

Объяснять, что такое реакции обмена, реакции нейтрализации.

Классифицировать химические реакции по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции. Использовать таблицу растворимости для определения возможности  протекания реакций обмена.

Наблюдать и описывать признаки и условия течения химических реакций,

делать выводы на основании анализа наблюдений за экспериментом

Практическая работа № 4 Признаки химических

реакций (1ч)

Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете.

Признаки химических реакций

Работать с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами в соответствии с правилами техники безопасности.

Выполнять простейшие приемы обращения с лабораторным оборудованием: с лабораторным штативом, со спиртовкой.

Наблюдать за свойствами веществ и явлениями, происходящими с веществами.

Описывать химический эксперимент с помощью естественного (русского

или родного) языка и языка химии.

Составлять выводы по результатам проведенного эксперимента

Типы химических реакций на примере свойств воды. Понятие о гидролизе (1ч)

Типы химических реакций на  примере свойств воды. Реакция разложения - электролиз воды. Реакции соединения - взаимодействие воды с оксидами металлов и неметаллов. Условие

взаимодействия оксидов металлов инеметаллов с водой. Понятие  «гидроксиды». Реакции замещения - взаимодействие воды с металлами. Реакции обмена - гидролиз веществ.

Демонстрации.

Прибор для электролиза воды. Взаимодействие оксидакальция с водой и испытание полученного раствора фенолфталеином.

Взаимодействие натрия с водой

Объяснять, что такое гидролиз.

Характеризовать химические свойства воды, описывать их с помощью уравнений соответствующих реакций

Обобщение и

систематизация

знаний по теме «Изменения,

происходящие

с веществами» (1ч)

Выполнение заданий по теме «Изменения, происходящие с веществами»

Использовать знаковое моделирование.

Получать химическую информацию из различных источников.

Представлять информацию по теме «Изменения, происходящие с  веществами» в виде таблиц, схем, опорного конспекта, в том числе с применением средств ИКТ

Контрольная работа по теме «Изменения, происходящие с веществами»  (1ч)

Выявление знаний, умений, учащихся, степени усвоения материала.

Выполнение заданий контрольной работы

Тема 5. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов (20 ч)

Электролитическая диссоциация. (1ч)

Понятие об  электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Механизм диссоциации электролитов с различным характером связи.

Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.

Демонстрации. Испытание веществ и их растворов на электропроводность

Характеризовать понятия «электролитическая диссоциация», «электролиты», «неэлектролиты»

Основные положения

теории электролитической

диссоциации (ТЭД). Ионные уравнения

реакций (1ч)

Основные положения теории электролитической диссоциации. Ионные

уравнения реакций. Реакции обмена, идущие до конца.

Классификация ионов и их свойства.

Молекулярные и ионные уравнения реакций.

Демонстрации. Зависимость электропроводности уксусной кислоты от

концентрации. Движение окрашенных ионов в электрическом поле.

Лабораторные опыты.

18. Взаимодействие растворов хлорида натрия и нитрата серебра

Характеризовать понятия «степень диссоциации», «сильные электролиты», «слабые электролиты», «катионы», «анионы», «кислоты», основания», «соли». Составлять  уравнения электролитической диссоциации кислот, оснований и солей.

Иллюстрировать примерами основные положения теории электролитической диссоциации; генетическую

взаимосвязь между веществами (простое вещество - оксид -гидроксид -соль).

Различать компоненты доказательств (тезисов, аргументов и формы доказательства).

Раскрывать сущность понятия «ионные реакции».

Составлять молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения реакций с участием электролитов.

Наблюдать и описывать реакций между электролитами с помощью естественного (русского или родного) языка и языка химии

Практическая работа № 5 Реакции ионного обмена (1ч)

Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете.

Ионные реакции, признаки протекания реакций ионного обмена до конца.

Уметь обращаться с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами в соответствии с правилами техники безопасности.

Наблюдать и описывать реакции с участием электролитов с помощью

естественного (русского или родного) языка и языка химии.

Формулировать выводы по результатам проведенного эксперимента

Кислоты: классификация и свойства в свете ТЭД (3ч)

Кислоты, их классификация. Диссоциация кислот и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие кислот с металлами. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействиекислот с оксидами металлов. Взаимодействие кислот с основаниями - реакция нейтрализации. Взаимодействиекислот с солями. Использование

таблицы растворимости для характеристики химических свойств кислот.

Лабораторные опыты.

19. Получение

нерастворимого гидроксида и взаимодействие его с кислотами.

20. Взаимодействие кислот с основаниями.

21. Взаимодействие кислот с оксидами металлов.

22. Взаимодействие кислот с металлами.

23. Взаимодействие кислот с солями

Характеризовать общие химические свойства кислот с позиций теории электролитической диссоциации.

Составлять молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения реакций с участием кислот.

Наблюдать и описывать реакции с участием кислот с помощью  естественного (русского или родного) языка и языка химии.

Проводить опыты, подтверждающие химические свойства кислот, с соблюдением правил техники безопасности

Основания: классификация

и свойства в свете ТЭД (3ч)

Основания, их классификация. Диссоциация оснований и их свойства в свете теории электролитической

диссоциации. Взаимодействие оснований с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств оснований.

Взаимодействие щелочей с оксидами неметаллов.

Лабораторные опыты.

24. Взаимодействие щелочей с кислотами.

25. Взаимодействие щелочей с оксидами неметаллов.

26. Взаимодействие

щелочей с солями.

27. Получениеи свойства нерастворимых оснований

Составлять молекулярные, полные сокращенные ионные уравнения реакций с участием оснований.

Наблюдать и описывать реакции с участием кислот с помощью естественного (русского или родного)

языка и языка химии.

Проводить опыты, подтверждающие

химические свойства оснований, с соблюдением правил техники безопасности

Оксиды: классификация и

свойства (2ч)

Обобщение сведений об оксидах, их классификации и свойствах.

Лабораторные опыты.

28. Взаимодействие основных оксидов с кислотами.

29. Взаимодействие основных оксидов с водой.

30. Взаимодействие кислотных оксидов с щелочами.

31. Взаимодействие кислотных оксидов с водой

Объяснять, что такое несолеобразующие оксиды, солеобразующие оксиды, основные оксиды, кислотные оксиды.

Характеризовать общие химические свойства солеобразующих оксидов

(кислотных и основных) с позиции теории электролитической диссоциации.

Составлять молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения реакций с участием оксидов.

Наблюдать и описывать реакции с участием оксидов с помощью естественного (русского или родного)

языка и языка химии.

Проводить опыты, подтверждающие

химические свойства оксидов с соблюдением правил техники безопасности

Соли: классификация

и свойства в свете ТЭД (2ч)

Соли, их диссоциация и свойства всвете теории электролитической

диссоциации. Взаимодействие солей с

металлами, особенности этих реакций.

Взаимодействие солей с солями.

Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств солей.

Лабораторные опыты.

32. Взаимодействие солей с кислотами.

33. Взаимодействие солей с щелочами.

34. Взаимодействие солей с солями.

35. Взаимодействие растворов солей с металлами

Различать понятия «средние соли», «кислые соли», «основные соли».

Характеризовать общие химические свойства солей с позиций теории

электролитической диссоциации.

Составлять молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения реакций с участием солей.

Наблюдать и описывать реакции с участием солей с помощью естественного (русского или родного) языка и языка химии.

Проводить опыты, подтверждающие химические свойства солей, с соблюдением правил техники безопасности

Генетическая связь между классами неорганических

веществ (1ч)

Генетические ряды металла и неметалла. Генетическая связь между классами неорганических веществ

Характеризовать понятие «генетический ряд».

Иллюстрировать:

а) примерами основные положения теории электролитической диссоциации;

б) генетическую взаимосвязь между веществами (простое вещество — оксид — гидроксид — соль).

Составлять молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения реакций с участием электролитов.

Записывать уравнения реакций,

соответствующих последовательности

(«цепочке») превращений неорганических веществ различных классов

Обобщение и

систематизация

знаний по теме «Растворение. Растворы.

Свойства растворов

электролитов» (2ч)

Решение задач, упражнений и тестов по теме. Подготовка к контрольной работе

Проводить оценку собственных достижений в усвоении темы.

Корректировать свои знания в соответствии с планируемым результатом.

Получать химическую информации из различных источников.

Представлять информацию по теме «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов» в виде таблиц, схем, опорного конспекта, в томчисле с применением средств ИКТ

Контрольная работа по теме «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов» (1ч)

Выявление знаний, умений, учащихся, степени усвоения материала.

Выполнение заданий контрольной работы

Классификация

Химических реакций.

Окислительно-

восстановительные реакции (1ч)

Окислительно-восстановительные реакции.

Определение степеней окисления для элементов, образующих вещества

разных классов. Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель, окисление и восстановление. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.

Демонстрации. Взаимодействие цинка

с серой, соляной кислотой, хлоридоммеди (II). Горение магния. Взаимодействие хлорной и сероводородной воды

Объяснять, что такое окислительно-восстановительные реакции,

окислитель, восстановитель, окисление, восстановление.

Классифицировать химические

реакции по признаку «изменение степеней окисления элементов».

Определять окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления.

Использовать знаковое моделирование

Свойства изученных классов веществ в свете окислительно-восстановительных реакций (1ч)

Свойства простых веществ — металлов и неметаллов, кислот и солей в свете окислительно-восстановительных реакций

Составлять уравнения окислительно-восстановительных реакций, используя метод электронного баланса.

Определять окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления

Практическая работа №6 Решение

экспериментальных задач по теме «Основные классы неорганических веществ» (1ч)

Решение экспериментальных задач

Уметь обращаться с лабораторным

оборудованием и нагревательными приборами в соответствии с правилами техники безопасности.

Распознавать некоторые анионы и катионы.

Наблюдать свойства электролитов и

происходящих с ними явлений.

Наблюдать и описывать реакции с участием электролитов с помощью

естественного (русского или родного) языка и языка химии.

Формулировать выводы по результатам проведенного эксперимента

Резерв. Повторение (2ч)


По теме: методические разработки, презентации и конспекты

Рабочие программы по химии на основе программы авторского курса химии для 8-11 классов О.С. Габриеляна

Рабочие программы по химии на основе программы авторского курса химии для 8-11 классов О.С. Габриеляна...

Рабочая программа по химии (класс естественнонаучный)

Рабочая программа по химии составлена на основе федераль­ного компонента государственного стандарта среднего (полного) об­щего образования.Рабочая  программа конкретизирует содержание предметных ...

Рабочая программа курса химии 8 класс, разработанная на основе Примерной программы основного общего образования по химии (авторская рабочая программа)

Рабочая программа курса химии 8 класс,разработанная на основеПримерной программы основного общего образования по химии,Программы курса химии для 8-9 классовобщеобразовательных учреждений (а...

Рабочая программа по химии для 8 класса, 2 часа в неделю,на основе программы авторского курса химии для 8-11 классов О.С. Габриеляна

Рабочая программа по химии  для 8 класса, 2 часа в неделю,на основе программы авторского курса химии для 8-11 классов О.С. Габриеляна...

Рабочая программа по химии для 9 класса, 2 часа в неделю,на основе программы авторского курса химии для 8-11 классов О.С. Габриеляна

Рабочая программа по химии  для 9 класса, 2 часа в неделю,на основе программы авторского курса химии для 8-11 классов О.С. Габриеляна...

Рабочая программа по химии для 10-11 классов, составленная на основе авторской программы М.Н.Афанасьева, Москва "Просвещение" 2017г к учебникам " Химия.10 класс" и ""Химия. 11класс" Г.Е Рудзитиса ФГ Фельдмана, Москва "Просвещение"

Данная рабочая программа реализуется в учебниках для общеобразовательных учреждений авторов Г.Е. Рудзитиса и Ф.Г. Фельдмана «Химия. 10 класс» и «Химия 11 класс».  Рабочая ...

Рабочая программа по химии 8-9 класс к учебникам Г. Е. Рудзитис и Ф. Г. Фельдман Химия 8, Химия 9

Рабочая программа по химии разработана в соответствии с ФГОС по химии . Она содержит пояснительную записку, планируемые результаты освоения учебного предмета,учебно-тематический план и т. д....