Рабочая программа по химии 8 класс
рабочая программа по химии (8 класс)

Ольга Михайловна Савчук
Опубликовано 03.03.2021 - 14:17 - Ольга Михайловна Савчук

Рабочая программа по химии 8 класс составлена на основе следующих нормативных документов:

1.      Федерального государ­ственного образовательного стандарт основного общего обра­зования от 17 декабря 2010 г. № 1897.

2.     Основной образовательной программы основного общего образования МАОУ «Аромашевская  СОШ им. В.Д. Кармацкого».

3.    Учебного плана основного общего образования МАОУ «Аромашевская средняя общеобразовательная школа имени В.Д. Кармацкого» на 2020 – 2021 учебный год.

4.    Федерального перечня учебников, утвержденных, рекомендованных (допущенных) к использованию в образовательной деятельности в образовательных организациях, реализующих программы общего образования.

5.      Авторской программы  О.С.Габриелян Программа курса химии для 8 – 11 классов общеобразовательных учреждений. Москва. Дрофа, 2015.

6.    Положения о рабочей программе  по учебному предмету (курсу) МАОУ МАОУ «Аромашевская  СОШ им. В.Д. Кармацкого».

Учебно-методический комплект Габриелян О.С. Химия. Учебник для 8 класса общеобразовательных учреждений изд. «Дрофа». 2011-2016 гг.,

В соответствии с образовательной программой и учебным планом образовательного учреждения на 2020-2021 уч. год на изучение предмета

химия  в 8 классе отведено 68 часов, из расчета 2 часа в неделю, в том числе на контрольные работы- 5 часов,  практические работы – 4  часа и 2 часа домашний эксперимент.

Скачать:

ВложениеРазмер
Microsoft Office document icon Рабочая программа по химии 8 класс294 КБ

Предварительный просмотр:

Аннотация к рабочей программе по химии

8 класс

Рабочая программа по химии 8 класс составлена на основе следующих нормативных документов:

  1. Федерального государственного образовательного стандарт основного общего образования от 17 декабря 2010 г. № 1897.
  2.  Основной образовательной программы основного общего образования МАОУ «Аромашевская  СОШ им. В.Д. Кармацкого».
  3. Учебного плана основного общего образования МАОУ «Аромашевская средняя общеобразовательная школа имени В.Д. Кармацкого» на 2020 – 2021 учебный год.
  4. Федерального перечня учебников, утвержденных, рекомендованных (допущенных) к использованию в образовательной деятельности в образовательных организациях, реализующих программы общего образования.
  5. Авторской программы  О.С.Габриелян Программа курса химии для 8 – 11 классов общеобразовательных учреждений. Москва. Дрофа, 2015.
  6. Положения о рабочей программе  по учебному предмету (курсу) МАОУ МАОУ «Аромашевская  СОШ им. В.Д. Кармацкого».

Учебно-методический комплект Габриелян О.С. Химия. Учебник для 8 класса общеобразовательных учреждений изд. «Дрофа». 2011-2016 гг.,

В соответствии с образовательной программой и учебным планом образовательного учреждения на 2020-2021 уч. год на изучение предмета

химия  в 8 классе отведено 68 часов, из расчета 2 часа в неделю, в том числе на контрольные работы- 5 часов,  практические работы – 4  часа и 2 часа домашний эксперимент.

Муниципальное автономное общеобразовательное учреждение

«Аромашевская средняя общеобразовательная школа имени В.Д. Кармацкого»

Рассмотрено на  заседании ШМО учителей химии

_______________      

Протокол №__ от  «__»  _________ г                                        

Согласовано:

зам. директора по УВР                                Е.А.Сысунина                                                                                              

Утверждено:

директор МАОУ «Аромашевская СОШ

им.В.Д. Кармацкого»

__________Т.М. Алферова

Приказ №____ от _______ г.

Рабочая программа

 по учебному предмету  «Химия»

Срок реализации программы 2019-2020 учебный год

8 класс

Составитель: Савчук О.М.

Учитель химии

с.Аромашево

2020

Содержание

1. Планируемые результаты освоения учебного предмета.

2. Содержание учебного предмета.

3.Тематическое планирование с указанием количества часов, отводимых на освоение каждой темы.

1. Планируемые результаты освоения учебного предмета химии 8 класса.

Планируемые  результаты

 ученик научится

 ученик получит возможность научиться

Предметные

Ученик научится:

  1. Описывать свойства твёрдых, жидких, газообразных веществ, выделяя их существенные признаки;
  2. характеризовать вещества по составу, строению и свойствам, устанавливать причинно-следственные связи между данными характеристиками вещества;
  3. раскрывать смысл основных химических понятий «атом», «молекула», «химический элемент», «простое вещество», «сложное вещество», «валентность», используя знаковую систему химии;
  4. изображать состав простейших веществ с помощью химических формул и сущность химических реакций с помощью химических уравнений;
  5. вычислять относительную молекулярную и молярную массы веществ, а также массовую долю химического элемента в соединениях для оценки их практической значимости;
  6. сравнивать по составу оксиды, основания, кислоты, соли;
  7. классифицировать оксиды и основания по свойствам, кислоты и соли по составу;
  8. описывать состав, свойства и значение (в природе и практической деятельности человека) простых веществ - кислорода и водорода;
  9. давать сравнительную характеристику химических элементов и важнейших соединений естественных семейств щелочных металлов и галогенов;
  10. пользоваться лабораторным оборудованием и химической посудой;
  11. проводить несложные химические опыты и наблюдения за изменениями свойств веществ в процессе их превращений; соблюдать правила техники безопасности при проведении наблюдений и опытов;
  12. различать экспериментально кислоты и щёлочи, пользуясь индикаторами; осознавать необходимость соблюдения мер безопасности при обращении с кислотами и щелочами.
  13. классифицировать химические элементы на металлы, неметаллы, элементы, оксиды и гидроксиды которых амфотерны, и инертные элементы (газы) для осознания важности упорядоченности научных знаний;
  14.  раскрывать смысл периодического закона Д. И. Менделеева;
  15. описывать и характеризовать табличную форму периодической системы химических элементов;
  16.  различать виды химической связи: ионную, ковалентную полярную, ковалентную неполярную и металлическую;
  17. характеризовать химические элементы и их соединения на основе положения элементов в периодической системе и особенностей строения их атомов;
  18. устанавливать принадлежность химической реакции к определённому типу по одному из классификационных признаков;
  19. называть факторы, влияющие на скорость химических реакций;
  20. составлять уравнения электролитической диссоциации кислот, щелочей, солей; полные и сокращённые ионные уравнения реакций обмена; уравнения окислительно-восстановительных реакций;
  21. прогнозировать продукты химических реакций по формулам/названиям исходных веществ; определять исходные вещества по формулам/названиям продуктов реакции;
  22. составлять уравнения реакций, соответствующих последовательности («цепочке») превращений неорганических веществ различных классов;
  23. выявлять в процессе эксперимента признаки, свидетельствующие о протекании химической реакции;

Выпускник получит возможность научиться:

  1. Грамотно обращаться с веществами в повседневной жизни;
  2. осознавать необходимость соблюдения правил экологически безопасного поведения в окружающей природной среде;
  3. понимать смысл и необходимость соблюдения предписаний, предлагаемых в инструкциях по использованию лекарств, средств бытовой химии и др.;
  4. использовать приобретённые ключевые компетентности при выполнении исследовательских проектов по изучению свойств, способов получения и распознавания веществ;
  5. объективно оценивать информацию о веществах и химических процессах, критически относиться к псевдонаучной информации, недобросовестной рекламе, касающейся использования различных веществ.
  6.  применять знания о закономерностях периодической системы химических элементов для объяснения и предвидения свойств конкретных веществ;
  7. составлять молекулярные и полные ионные уравнения по сокращённым ионным уравнениям;
  8. приводить примеры реакций, подтверждающих существование взаимосвязи между основными классами неорганических веществ;
  9. прогнозировать результаты воздействия различных факторов на изменение скорости химической реакции;
  10. описывать физические и химические процессы, являющиеся частью круговорота веществ в природе;
  11. организовывать, проводить ученические проекты по исследованию свойств веществ, имеющих важное практическое значение.

Метапредметные

Регулятивные универсальные учебные действия

Ученик научится:

  1. Целеполаганию, включая постановку новых целей, преобразование практической задачи в познавательную;
  2. самостоятельно анализировать условия достижения цели на основе учёта выделенных учителем ориентиров действия в новом учебном материале;
  3. планировать пути достижения целей;
  4. устанавливать целевые приоритеты;
  5. уметь самостоятельно контролировать своё время и управлять им;
  6. принимать решения в проблемной ситуации на основе переговоров;
  7. осуществлять констатирующий и предвосхищающий контроль по результату и по способу действия; актуальный контроль на уровне произвольного внимания;
  8. адекватно самостоятельно оценивать правильность выполнения действия и вносить необходимые коррективы в исполнение как в конце действия, так и по ходу его реализации;
  9. основам прогнозирования как предвидения будущих событий и развития процесса.

Ученик получит возможность научиться:

  1. Самостоятельно ставить новые учебные цели и задачи;
  2. построению жизненных планов во временной перспективе;
  3. при планировании достижения целей самостоятельно, полно и адекватно учитывать условия и средства их достижения;
  4. выделять альтернативные способы достижения цели и выбирать наиболее эффективный способ;
  5. основам саморегуляции в учебной и познавательной деятельности в форме осознанного управления своим поведением и деятельностью, направленной на достижение поставленных целей;
  6. осуществлять познавательную рефлексию в отношении действий по решению учебных и познавательных задач;
  7. адекватно оценивать объективную трудность как меру фактического или предполагаемого расхода ресурсов на решение задачи;
  8. адекватно оценивать свои возможности достижения цели определённой сложности в различных сферах самостоятельной деятельности;
  9. основам саморегуляции эмоциональных состояний;
  10. прилагать волевые усилия и преодолевать трудности и препятствия на пути достижения целей.

Коммуникативные универсальные учебные действия

Ученик научится:

  1. Учитывать разные мнения и стремиться к координации различных позиций в сотрудничестве;
  2. формулировать собственное мнение и позицию, аргументировать и координировать её с позициями партнёров в сотрудничестве при выработке общего решения в совместной деятельности;
  3. устанавливать и сравнивать разные точки зрения, прежде чем принимать решения и делать выбор;
  4. аргументировать свою точку зрения, спорить и отстаивать свою позицию не враждебным для оппонентов образом;
  5. задавать вопросы, необходимые для организации собственной деятельности и сотрудничества с партнёром;
  6. осуществлять взаимный контроль и оказывать в сотрудничестве необходимую взаимопомощь;
  7. адекватно использовать речь для планирования и регуляции своей деятельности;
  8. осуществлять контроль, коррекцию, оценку действий партнёра, уметь убеждать;
  9. работать в группе — устанавливать рабочие отношения, эффективно сотрудничать и способствовать продуктивной кооперации; интегрироваться в группу сверстников и строить продуктивное взаимодействие со сверстниками и взрослыми;
  10. основам коммуникативной рефлексии;

Ученик получит возможность научиться:

  1. Учитывать и координировать отличные от собственной позиции других людей в сотрудничестве;
  2. учитывать разные мнения и интересы и обосновывать собственную позицию;
  3. понимать относительность мнений и подходов к решению проблемы;
  4. продуктивно разрешать конфликты на основе учёта интересов и позиций всех участников, поиска и оценки альтернативных способов разрешения конфликтов; договариваться и приходить к общему решению в совместной деятельности, в том числе в ситуации столкновения интересов;
  5. брать на себя инициативу в организации совместного действия (деловое лидерство);
  6. в процессе коммуникации достаточно точно, последовательно и полно передавать партнёру необходимую информацию как ориентир для построения действия;
  7. устраивать эффективные групповые обсуждения и обеспечивать обмен знаниями между членами группы для принятия эффективных совместных решений;

Познавательные универсальные учебные действия

Ученик научится:

  1. Выбирать смысловые единицы текста и устанавливают отношения между ними;
  2. работать с различными источниками информации, преобразовывать ее из одной формы в другую, выделять главное в тексте, структурировать учебный материал;
  3. формулировать выводы, вести наблюдения.

Ученик получит возможность научиться:

  1. Планировать, проводить и оценивать результаты опытов (экспериментов);
  2. планировать и осуществлять проекты

Личностные

  1. В ценностно-ориентационной сфере — чувство гордости за российскую химическую науку, гуманизм, отношение к труду, целеустремленность;
  2.  Формирование ценности здорового и безопасного образа жизни; усвоение правил индивидуального и коллективного безопасного поведения в чрезвычайных ситуациях, угрожающих жизни и здоровью людей;
  3. В трудовой сфере — готовность к осознанному выбору дальнейшей образовательной траектории;
  4.  В познавательной (когнитивной, интеллектуальной) сфере — умение управлять своей познавательной деятельностью.

 Формирование основ экологической культуры, соответствующей современному уровню экологического мышления, развитие опыта экологически ориентированной рефлексивно-оценочной и практической деятельности в жизненных ситуациях;

2. Содержание учебного предмета.

2 ч в неделю, всего 68 часов

ВВЕДЕНИЕ (5 часов)

Предмет химии. Вещества. Инструктаж по ТБ. 

Методы познания в химии: наблюдение, эксперимент, моделирование. Источники химической информации, ее получение, анализ и представление его результатов.

 Превращения веществ. История развития химии.

 Отличие химических реакций от физических явлений. Роль химии в жизни человека. Хемофилия и хемофобия. Краткие сведения из истории возникновения и развития химии. Роль отечественных ученых в становлении химической науки — работы М. В. Ломоносова, А. М. Бутлерова, Д.И. Менделеева.

Знаки (символы) химических элементов.  Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.

 Химическая символика. Знаки химических элементов и происхождение их названий. Понятие о химическом элементе и формах его существования: свободных атомах, простых и сложных веществах. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева, ее структура: малые и большие периоды, группы и подгруппы. Периодическая система как справочное пособие для получения сведений о химических элементах.

Химические формулы. Относительные атомная и молекулярная массы. Индексы и коэффициенты. Массовая доля элемента в соединении.

Алгоритм составления химических формул. Проведение расчетов массовой доли химического элемента в веществе на основе его формулы.

Практическая работа №1 «Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Приемы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами».

Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете.  Лабораторное оборудование и его назначение.

Демонстрации. 1. Модели различных простых и сложных веществ. 2. Коллекция стеклянной химической посуды. 3. Коллекция материалов и изделий из них на основе алюминия. 4. Взаимодействие мрамора с кислотой и помутнение известковой воды.

Лабораторные опыты. 1. Сравнение свойств твердых кристаллических веществ и растворов. 2. Сравнение скорости испарения воды, одеколона и этилового спирта с фильтровальной бумаги.

Практические работы. 1. Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Приемы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами.

Раздел 1. АТОМЫ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ (9 часов)

Строение атомов. Изотопы.

Атомы как форма существования химических элементов. Основные сведения о строении атомов. Доказательства сложности строения атомов. Состав атомных ядер: протоны, нейтроны. Изменение числа протонов в ядре атома — образование новых химических элементов. Изменение числа нейтронов в ядре атома — образование изотопов. Современное определение понятия «химический элемент». Изотопы как разновидности атомов одного химического элемента.

Электроны. Строение электронных оболочек атомов. 2 часа

Строение электронных уровней атомов химических элементов малых периодов. Понятие о завершенном электронном уровне. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева и строение атомов, физический смысл порядкового номера элемента, номера группы, номера периода.

Изменение свойств химических элементов по группам и периодам.

Изменение числа электронов на внешнем электронном уровне атома химического элемента — образование положительных и отрицательных ионов. Ионы, образованные атомами металлов и неметаллов. Причины изменения металлических и неметаллических свойств в периодах и группах.

Химическая связь. Виды химической связи. Ионная химическая связь.

Образование бинарных соединений. Понятие об ионной связи. Схемы образования ионной связи. Взаимодействие атомов элементов-неметаллов между собой — образование двухатомных молекул простых веществ.

 Ковалентная химическая связь. 

Ковалентнпя неполярная химическая связь. Электронные и структурные формулы. Взаимодействие атомов неметаллов между собой — образование бинарных соединений неметаллов.

Электроотрицательность. Ковалентная связь. 

Ковалентная полярная связь. Понятие о валентности как свойстве атомов образовывать ковалентные химические связи. Составление формул бинарных соединений по валентности. Нахождение валентности по формуле бинарного соединения.

Металлическая химическая связь. Обобщение и систематизация знаний об элементах: металлах и неметаллах, о видах химической связи.

Взаимодействие атомов металлов между собой — образование металлических кристаллов. Понятие о металлической связи.

Контрольная работа №1 по теме «Атомы химических элементов»

Демонстрации. Модели атомов химических элементов. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева (различные формы).

Лабораторные опыты. 3. Моделирование принципа действия сканирующего микроскопа. 4. Изготовление моделей молекул бинарных соединений.

Раздел 2. ПРОСТЫЕ ВЕЩЕСТВА (6 часов)

Простые вещества — металлы.

Положение металлов и неметаллов в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Важнейшие простые вещества — металлы (железо, алюминий, кальций, магний, натрий, калий). Общие физические свойства металлов.

Простые вещества — неметаллы, их сравнение с неметаллами. Аллотропия.

 Важнейшие простые вещества-неметаллы, образованные атомами кислорода, водорода, азота, серы, фосфора, углерода. Молекулы простых веществ-неметаллов — водорода, кислорода, азота, галогенов. Способность атомов химических элементов к образованию нескольких простых веществ — аллотропия. Аллотропные модификации кислорода, фосфора, олова. Металлические и неметаллические свойства простых веществ. Относительность этого понятия.

Количество вещества.

Число Авогадро. Моль. Молярная масса.

Молярный объем газообразных веществ. 

Кратные единицы измерения количества вещества — миллимоль и киломоль, миллимолярная и киломолярная массы вещества, миллимолярный и киломолярный объемы газообразных веществ.

Решение задач с использованием изученных понятий. Обобщение и систематизация знаний по теме «Простые вещества».

Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «число Авогадро».

Контрольная работа №2 по теме «Простые вещества».

Демонстрации. Получение озона. Образцы белого и серого олова, белого и красного фосфора. Некоторые металлы и неметаллы с количеством вещества 1 моль. Молярный объем газообразных веществ.

Лабораторные опыты. 5. Ознакомление с коллекцией металлов. 6. Ознакомление с коллекцией неметаллов.

Раздел 3. СОЕДИНЕНИЯ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ (15 часов)

Степень окисления. Номенклатура  бинарных соединений.

Сравнение степени окисления и валентности. Определение степени окисления элементов в бинарных соединениях.

Составление формул бинарных соединений, общий способ их названий.

Бинарные соединения. Оксиды.

Бинарные соединения металлов и неметаллов: оксиды, хлориды, сульфиды и пр. Представители оксидов: вода, углекислый газ, негашеная известь.

Бинарные соединения. Гидриды, летучие водородные соединения.

Бинарные соединения неметаллов: летучие водородные соединения, их состав и названия. Представители летучих водородных соединений: хлороводород и аммиак.

 Классификация оснований.

Основания, их состав и названия. Растворимость оснований в воде. Представители щелочей: гидроксиды натрия, калия и кальция.

Свойства оснований.

 Понятие об индикаторах и качественных реакциях.

 Классификация кислот. 

Кислоты, их состав и названия Представители кислот: серная, соляная, азотная.

Свойства кислот.

 Понятие о шкале кислотности (шкала рН). Изменение окраски индикаторов.

 Соли как производные кислот и оснований.

Соли их состав и названия. Растворимость солей в воде. Представители солей: хлорид натрия, карбонат и фосфат кальция.

Обобщение знаний о классификации сложных веществ.

Классы неорганических соединений, отличия между ними.

Аморфные и кристаллические вещества. 

Межмолекулярные взаимодействия. Типы кристаллических решеток. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток. Чистые вещества и смеси. Массовая и объемная доли компонента смеси.

Примеры жидких, твердых и газообразных смесей. Свойства чистых веществ и смесей. Их состав. Массовая и объемная доли компонента смеси. Расчеты, связанные с использованием понятия «доля».

Практические работа № 5. «Приготовление раствора сахара и расчет его массовой доли в растворе».

Обобщение и систематизация знаний по теме «Соединения химических элементов». Расчеты, связанные с понятием «доля». Контрольная работа №3 по теме «Соединения химических элементов».

Демонстрации. Образцы оксидов, кислот, оснований и солей. Модели кристаллических решеток хлорида натрия, алмаза, оксида углерода (IV). Кислотно-щелочные индикаторы, изменение их окраски в различных средах. Универсальный индикатор и изменение его окраски в различных средах. Шкала рН.

Лабораторные опыты. 7. Ознакомление с коллекцией оксидов. 8. Ознакомление со свойствами аммиака. 9. Качественная реакция на углекислый газ. 10. Определение рН растворов кислоты, щелочи и воды. 11. Определение рН лимонного и яблочного соков на срезе плодов. 12. Ознакомление с коллекцией солей. 13. Ознакомление с коллекцией веществ с разным типом кристаллической решетки. Изготовление моделей кристаллических решеток. 14. Ознакомление с образцом горной породы.

Практические работы. 2. Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей свечой, и их описание (домашний эксперимент). 5. Приготовление раствора сахара и расчет его массовой доли в растворе.

Раздел 4. ИЗМЕНЕНИЯ, ПРОИСХОДЯЩИЕ С ВЕЩЕСТВАМИ (13 часов).

Физические явления. Разделение смесей.

 Понятие явлений, связанных с изменениями, происходящими с веществом. Физические явления в химии: дистилляция, кристаллизация, выпаривание и возгонка веществ, фильтрование и центрифугирование.

Химические явления. Условия и признаки протекания химических реакций.  

Явления, связанные с изменением состава вещества, — химические реакции. Выделение теплоты и света — реакции горения. Понятие об экзо- и эндотермических реакциях.

Практические работа № 4 «Признаки химических реакций».

Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. 

Значение индексов и коэффициентов. Составление уравнений химических реакций.

Расчеты по химическим уравнениям. 2 часа

Решение задач на нахождение количества, массы или объема продукта реакции по количеству, массе или объему исходного вещества. Расчеты с использованием понятия «доля», когда исходное вещество дано в виде раствора с заданной массовой долей растворенного вещества или содержит определенную долю примесей.

 Реакции разложения. Понятие о скорости химических реакций и  катализаторах.

 Ферменты.

 Реакции соединения. Каталитические и некаталитические реакции, обратимые и необратимые реакции.

Реакции замещения. Ряд активности металлов.

  Использование ряда активности металлов для прогнозирования возможности протекания реакций между металлами и кислотами, реакций вытеснения одних металлов из растворов их солей другими металлами.

 Реакции обмена. Реакции нейтрализации. Условия протекания реакций обмена в растворах до конца.

Типы химических реакций на примере свойств воды. Понятие о гидролизе.

 Реакция разложения — электролиз воды. Реакции соединения — взаимодействие воды с оксидами металлов и неметаллов. Условие взаимодействия оксидов металлов и неметаллов с водой. Понятие «гидроксиды». Реакции замещения — взаимодействие воды с металлами. Реакции обмена — гидролиз веществ.

Обобщение и систематизация знаний по теме «Изменения, происходящие с веществами».

Контрольная работа №4 по теме «Изменения, происходящие с веществами».

Демонстрации. Примеры физических явлений: а) плавление парафина; б) возгонка йода или бензойной кислоты; в) растворение окрашенных солей; г) диффузия душистых веществ с горящей лампочки накаливания. Примеры химических явлений: а) горение магния, фосфора; б) взаимодействие соляной кислоты с мрамором или мелом; в) получение гидроксида меди (II); г) растворение полученного гидроксида в кислотах; д) взаимодействие оксида меди (II) с серной кислотой при нагревании; е) разложение перманганата калия; ж) разложение пероксида водорода с помощью диоксида марганца и каталазы картофеля или моркови; з) взаимодействие разбавленных кислот с металлами.

Лабораторные опыты. 15. Прокаливание меди в пламени спиртовки. 16. Замещение меди в растворе хлорида меди (II) железом.

Практические работы. 3. Анализ почвы и воды (домашний эксперимент). 4. Признаки химических реакций.

Раздел 5. РАСТВОРЕНИЕ. РАСТВОРЫ. СВОЙСТВА РАСТВОРОВ ЭЛЕКТРОЛИТОВ (20 часов)

Растворение как физико-химический процесс. Растворимость.  Типы растворов.

Понятие о гидратах и кристаллогидратах. Кривые растворимости как модель зависимости растворимости твердых веществ от температуры. Насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные растворы. Значение растворов для природы и сельского хозяйства.

Электролитическая диссоциация. 

Электролиты и неэлектролиты. Механизм диссоциаций электролитов с различным характером связи. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.

 Положения теории электролитической диссоциации. Ионные уравнения. 2 часа

Реакции обмена, идущие до конца. Классификация ионов и их свойства.

Кислоты: классификация и свойства в свете ТЭД. 2 часа

 Диссоциация кислот и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Молекулярные и ионные уравнения реакций. Взаимодействие кислот с металлами. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие кислот с оксидами металлов. Взаимодействие кислот с основаниями — реакция нейтрализации. Взаимодействие кислот с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств кислот.

Основания: классификация и свойства в свете ТЭД. 3 часа

Диссоциация оснований и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие оснований с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств оснований. Взаимодействие щелочей с оксидами неметаллов.

 Оксиды: классификация и свойства. 2 часа

Обобщение сведений об оксидах, их классификации и свойствах.

Соли: классификация и свойства в свете ТЭД. 2 часа

Соли, их диссоциация и свойства в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие солей с металлами, особенности этих реакций. Взаимодействие солей с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств солей. Генетическая связь между классами неорганических веществ. 

Генетические ряды металла и неметалла.

Практическая работа №6. Решение экспериментальных задач по теме «Свойства растворов электролитов»

Обобщение и систематизация знаний по теме «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов».

Контрольная работа №5 по теме «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов».

Классификация химических реакций. Окислительно-восстановительные реакции.

Определение степеней окисления для элементов, образующих вещества разных классов. Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель, окисление и восстановление. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.

Свойства оксидов, оснований, кислот, солей в свете окислительно-восстановительных реакций.

 Свойства простых веществ — металлов и неметаллов, кислот и солей в свете окислительно-восстановительных реакций.

Демонстрации. Испытание веществ и их растворов на электропроводность. Зависимость электропроводности уксусной кислоты от

концентрации. Движение окрашенных ионов в электрическом поле. Взаимодействие цинка с серой, соляной кислотой, хлоридом меди (II). Горение магния. Взаимодействие хлорной и сероводородной воды.

Лабораторные опыты. 17. Взаимодействие растворов хлорида натрия и нитрата серебра. 18. Получение нерастворимого гидроксида и взаимодействие его с кислотами. 19. Взаимодействие кислот с основаниями. 20. Взаимодействие кислот с оксидами металлов. 21. Взаимодействие кислот с металлами. 22. Взаимодействие кислот с солями. 23. Взаимодействие щелочей с кислотами. 24. Взаимодействие щелочей с оксидами неметаллов. 25. Взаимодействие щелочей с солями. 26. Получение и свойства нерастворимых оснований. 27. Взаимодействие основных оксидов с кислотами. 28. Взаимодействие основных оксидов с водой. 29. Взаимодействие кислотных оксидов со щелочами. 30. Взаимодействие кислотных оксидов с водой. 31. Взаимодействие солей с кислотами. 32. Взаимодействие солей со щелочами. 33. Взаимодействие солей с солями. 34. Взаимодействие растворов солей с металлами.

Практические работы. 6. Решение экспериментальных задач.

Тематическое планирование курса химии в 8 классе.

№

урока

Раздел  /тема урока

Количество часов

Практическая часть

Дата проведения

план

факт

Введение

5

1

Предмет химии. Вещества. Инструктаж по ТБ (урок «открытия» новых знаний).

3.09.2020

2

Превращения веществ. История развития химии.

ЛО-1. Сравнение свойств твердых кристаллических веществ и растворов.

ЛО-2. Сравнение скорости испарения воды, одеколона и этилового спирта с фильтровальной бумаги.

3.09.2020

3

Знаки (символы) химических элементов. Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева.

10.09.2020

4

Химические формулы. Относительные атомная и молекулярная массы.

Массовая доля элемента в соединении.

10.09.2020

5

Практическая работа № 1

«Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Приемы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами»

ПР-1. Правила техники  безопасности

при работе в химическом кабинете. Приѐмы обращения с лабораторным оборудованием  и  нагревательными приборами.

17.09.2020

Раздел 1. Атомы химических элементов

9

6/1

  Строение атомов. Изотопы.

ЛО-3. Моделирование принципа действия сканирующего микроскопа.

17.09.2020

7-8/2-3

Электроны. Строение электронных оболочек атомов.

2

24.09.2020

9/4

Изменение свойств химических элементов по группам и периодам

1.10.2020

10/5

Химическая связь. Виды химической связи. Ионная химическая связь.

1.10.2020

11/6

Ковалентная химическая связь.

ЛО-4. Изготовление моделей молекул бинарных соединений.

8.10.2020

12/7

Электроотрицательность. Ковалентная химическая связь.

8.10.2020

13/8

Металлическая химическая связь. Обобщение и систематизация знаний об элементах: металлах и неметаллах, о видах химической связи.

15.10.2020

14/9

Контрольная работа №1 по теме «Атомы химических элементов»

15.10.2020

Раздел 2. Простые вещества

6

15/1

Простые вещества – металлы.

ЛО-5. Ознакомление с коллекцией металлов.

22.10.2020

16/2

Простые вещества – неметаллы, их сравнение с металлами. Аллотропия.

ЛО-6. Ознакомление с коллекцией неметаллов.

22.10.2020

17/3

Количество вещества.

5.11.2020

18/4

Молярный объем газообразных веществ.

5.11.2020

19/5

Решение задач с использованием изученных понятий. Обобщение и систематизация знаний по теме «простые вещества»

12.11.2020

20/6

Контрольная работа №2 по теме «Простые вещества»

12.11.2020

Раздел  3. Соединения химических элементов.

15

21/1

Степень окисления. Номенклатура бинарных соединений.

19.11.2020

22/2

Бинарные соединения. Оксиды.

ЛО-7. Ознакомление с коллекцией оксидов.

19.11.2020

23/3

Бинарные соединения. Гидриды, летучие водородные соединения.

ЛО-8. Ознакомление со свойствами аммиака.

26.11.2020

24/4

Классификация оснований.

26.11.2020

25/5

Свойства оснований

ЛО-9. Качественная реакция на углекислый газ.

3.12.2020

26/6

Классификация кислот.

ЛО-10. Определение рН растворов кислоты, щелочи и воды.

3.12.2020

27/7

Свойства кислот

ЛО-11. Определение рН лимонного и яблочного соков на срезе плодов.

10.12.2020

28/8

Классификация солей.

10.12.2020

29/9

Соли как производные кислот и оснований.

ЛО-12. Ознакомление с коллекцией  солей.

17.12.2020

30/10

Обобщение знаний о классификации сложных веществ.

17.12.2020

31/11

Амфотерные и кристаллические вещества.

ЛО-13. Ознакомление с коллекцией веществ с разным типом кристаллической решетки. Изготовление моделей кристаллических решеток.

24.12.2020

32/12

Чистые вещества и смеси. Массовая и объемная доли компонентов и смеси.

ЛО-14. Ознакомление с образцом горной породы.

ПР-2. Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей свечой, и их описание (домашний эксперимент).

24.12.2020

33/13

Практическая работа №5 «Приготовление сахара и определение массовой доли его в растворе»

ПР-5. Приготовление раствора сахара и расчет его массовой доли в растворе.

14.01.2021

34/14

Обобщение и систематизация знаний по теме «Соединения химических элементов» Расчеты связанные с понятием «доля»

14.01.2021

35/15

Контрольная работа №3 по теме «Соединения химических элементов»

21.01.2021

Раздел  4. Изменения, происходящие с веществами.

13

36/1

Физические явления. Разделение смесей.

21.01.2021

37/2

Химические явления. Условия и признаки протекания химических реакций.

ПР-3. Анализ почвы и воды (домашний эксперимент).

28.01.2021

38/3

Практическая работа №4 «Признаки химических реакций»

ПР-4. Признаки химических реакций.

28.01.2021

39/4

Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения.

4.02.2021

40/5

Расчеты по химическим уравнениям

4.02.2021

41/6

Расчеты по химическим уравнениям.

11.02.2021

42/7

Реакции разложения. Понятие о скорости химической реакции и катализаторах.

11.02.2021

43/8

Реакции соединения.

ЛО-15. Прокаливание меди в пламени спиртовки.

18.02.2021

44/9

Реакции замещения. Ряд активности металлов.

ЛО-16 Замещение меди в растворе хлорида меди (II) железом.

18.02.2021

45/10

Реакции обмена.

25.02.2021

46/11

Типы химических реакций на примере свойств воды. Понятие о гидролизе.

25.02.2021

47/12

Обобщение и систематизация знаний по теме «изменения, происходящие с веществами»

4.03.2021

48/13

Контрольная работа №4 по теме «Изменения, происходящие с веществами»

4.03.2021

Раздел  5. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов.

20

49/1

Растворение как физико-химический процесс. Растворимость. Типы растворов.

11.03.2021

50/2

Электролитическая диссоциация.

11.03.2021

51-52/3-4

Положение теории электролитической диссоциации. Ионные уравнения.

ЛО-17. Взаимодействие растворов хлорида

натрия и нитрата серебра.

ЛО-18. Получение нерастворимого гидроксида и взаимодействие его с кислотами.

18.03.2021

53/5

Кислоты: классификация и свойства в свете ТЭД.

ЛО-19 Взаимодействие кислот с основаниями.

ЛО-20. Взаимодействие кислот с оксидами металлов.

25.03.2021

54/6

Кислоты: классификация и свойства в свете ТЭД.

ЛО-21. Взаимодействие кислот с металлами.

ЛО-22. Взаимодействие кислот с солями.

25.03.2021

55/7

Основания: классификация и свойства в свете ТЭД.

ЛО-23.Взаимодействие щелочей с кислотами.

ЛО-24. Взаимодействие щелочей с оксидами неметаллов.

8.04.2021

56/8

Основания: классификация и свойства в свете ТЭД.

ЛО-25. Взаимодействие щелочей с солями.

ЛО-26. Получение и свойства нерастворимых оснований.

8.04.2021

57/9

Основания: классификация и свойства в свете ТЭД.

15.04.2021

58/10

Оксиды: классификация и свойства.

ЛО-27. Взаимодействие основных оксидов с кислотами.

ЛО-28. Взаимодействие основных оксидов с водой.

15.04.2021

59/11

Оксиды: классификация и свойства.

ЛО-29. Взаимодействие кислотных оксидов со щелочами.

ЛО-30. Взаимодействие кислотных оксидов с водой.

22.04.2021

60/12

Соли: классификация и свойства в свете ТЭД.

ЛО-31. Взаимодействие солей с кислотами.

ЛО-32. Взаимодействие солей со щелочами.

22.04.2021

61/13

Соли: классификация и свойства в свете ТЭД.

ЛО-33. Взаимодействие солей между собой.

ЛО-34. Взаимодействие растворов солей с металлами.

29.04.2021

62/14

Генетическая связь между классами неорганических веществ.

29.04.2021

63/15

Практическая работа №6 Решение экспериментальных задач по теме «Свойства растворов электролитов»

ПР-6. Решение экспериментальных  задач по  теме  «Свойства

растворов электролитов»

6.05.2021

64/16

Обобщение и систематизация знаний по теме «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов»

6.05.2021

65/17

Контрольная работа №5 по теме «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов»

13.05.2021

66/18

Классификация химических реакций. Окислительно-восстановительные реакции.

13.05.2021

67/19

Свойства оксидов, оснований, кислот, солей в свете окислительно-восстановительных реакций.

20.05.2021

68/20

Обобщение и систематизация знаний по теме «Окислительно-восстановительные реакции»

20.05.2021


По теме: методические разработки, презентации и конспекты

Рабочие программы по химии на основе программы авторского курса химии для 8-11 классов О.С. Габриеляна

Рабочие программы по химии на основе программы авторского курса химии для 8-11 классов О.С. Габриеляна...

Рабочая программа по химии (класс естественнонаучный)

Рабочая программа по химии составлена на основе федераль­ного компонента государственного стандарта среднего (полного) об­щего образования.Рабочая  программа конкретизирует содержание предметных ...

Рабочая программа курса химии 8 класс, разработанная на основе Примерной программы основного общего образования по химии (авторская рабочая программа)

Рабочая программа курса химии 8 класс,разработанная на основеПримерной программы основного общего образования по химии,Программы курса химии для 8-9 классовобщеобразовательных учреждений (а...

Рабочая программа по химии для 8 класса, 2 часа в неделю,на основе программы авторского курса химии для 8-11 классов О.С. Габриеляна

Рабочая программа по химии  для 8 класса, 2 часа в неделю,на основе программы авторского курса химии для 8-11 классов О.С. Габриеляна...

Рабочая программа по химии для 9 класса, 2 часа в неделю,на основе программы авторского курса химии для 8-11 классов О.С. Габриеляна

Рабочая программа по химии  для 9 класса, 2 часа в неделю,на основе программы авторского курса химии для 8-11 классов О.С. Габриеляна...

Рабочая программа по химии для 10-11 классов, составленная на основе авторской программы М.Н.Афанасьева, Москва "Просвещение" 2017г к учебникам " Химия.10 класс" и ""Химия. 11класс" Г.Е Рудзитиса ФГ Фельдмана, Москва "Просвещение"

Данная рабочая программа реализуется в учебниках для общеобразовательных учреждений авторов Г.Е. Рудзитиса и Ф.Г. Фельдмана «Химия. 10 класс» и «Химия 11 класс».  Рабочая ...

Рабочая программа по биологии 5-9 класс, Рабочая программа по внеурочной деятельности с использованием оборудования центра "Точка роста" 5 класс, Рабочая программа по химии, Рабочая программа по географии

Рабочая программа по биологии 5-9 класс, Рабочая программа по внеурочной деятельности с использованием оборудования центра "Точка роста" 5 класс, Рабочая программа по химии, Рабочая программ...