Основные законы химии. Аллотропия. Строение атома. Изотопы.
презентация к уроку по химии (11 класс)

Слайд 1

Слайд 2

Химия – наука о веществах, их строении, с войствах и превращениях. Физические свойства вещества – агрегатное состояние, плотность, р астворимость, температура плавления и кипения, цвет, запах и т.д

Слайд 3

Агрегатное состояние Твердое: сахар C 12 H 22 O 11 ; соль NaCl ; S ; Al Жидкое: H 2 O ; C 6 H 6 ; H 2 SO 4 Газообразное : O 2 ; CO 2 ; CH 4 Изменение агрегатного состояния вещества – это пример физических явлений, в результате к оторых не образуются новые вещества!!!!!

Слайд 4

Химические свойства вещества – это с пособность данного вещества превращаться в другие вещества. Превращение одних веществ в другие н азываются химическими реакциями. В результате реакции всегда образуются новые в ещества. Реагент Продукты реакции

Слайд 5

Признаки химических реакций Изменение цвета Образование осадка BaCl 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 + 2HCl Выделение газа Na 2 CO 3 + 2HCl = 2NaCl + CO 2 + H 2 O Выделение теплоты H 2 SO 4 + 2NaOH = Na 2 SO 4 + 2H 2 O +Q

Слайд 6

Простые и сложные вещества. Аллотропия.

Слайд 7

Простые вещества – это вещества, которые с остоят из атомов одного элемента. Молекулярное строение: H 2 ; O 2 ; N 2 ; F 2 ; Cl 2 ; Br 2 ; I 2 Атомное строение: металлы ( Fe ; Cu ; Na …) и некоторые неметаллы ( С ; Si …) Благородные газы: He ; Ne ; Ar ; Kr ; Xe ; Rn Их атомы химически не связаны друг с другом!!!!

Слайд 8

Сложные вещества – это вещества, которые состоят из атомов различных элементов. Сложные вещества называют химическими с оединениями. Пример: HCl ; H 2 O ; NaCl ; C 6 H 12 O 6 …..

Слайд 9

Аллотропия Аллотропия – это явление образования нескольких п ростых веществ одним элементом. Разные простые вещества, которые образуются одним и тем же химич.элементом , называются – а ллотропными видоизменениями (модификациями). Они отличаются друг от друга составом молекул.

Слайд 14

Измерения в химии

Слайд 15

Относительная атомная масса элемента ( Ar ) – э то число, которое показывает, во сколько раз м асса данного элемента больше ½ части а бсолютной массы атома С.

Слайд 16

Относительная молекулярная масса ( Mr ) - равна сумме относительных атомных масс всех атомов, образующих молекулу вещества.

Слайд 17

Массовая доля ( W )химического элемента в данном веществе равна отношению относит. а томной массы данного элемента, у множенной на число его атомов в молекуле, к относительной молекулярной массе вещества.

Слайд 18

Моль. Количество вещества. Закон Авогадро. Масса вещества выражается в кг, г или других единицах. Единицей количества вещества является моль. Моль – это количество вещества, которое содержит столько молекул (атомов) этого вещества, сколько атомов содержится в 12 г углерода. Число атомов или молекул, содержащихся в одном моле любого вещества, называется постоянной А вогадро.

Слайд 21

В равных объемах различных газов при одинаковых в нешних условиях ( t и p ) содержится одинаковое число молекул N ( Закон Авогадро) N 1 = N 2 Одинаковое число молекул различных газов при о динаковых условиях занимает одинаковый объем V V1 = V2 Объем одного моля газа называется его молярным о бъемом V m

Слайд 24

Строение атома

Слайд 25

Атом – электронейтральная частица, сохраняющая свойства химического элемента. P+ n0 ядро P n Нуклоны Электроны

Слайд 26

В 1913 г. анг.физик Г. Мозли установил, что: Порядковый номер = числу протонов = числу электронов э лемента ( z ) в ядре ( p ) в атоме ( e ) Для нахождения нейтронов ядре необходимо: Массовое число (А) = число протонов + число нейтронов

Слайд 27

Изотопы Изотопы – атомы одного элемента, имеющие одинаковый заряд ядра, но разные массовые числа. Изотопы содержат одинаковое число протонов, н о разное число нейтронов.