Основные законы химии
презентация к уроку по химии (11 класс)
Относительная атомная масса
Относительная молекулярная масса(Mr )
Закон сохранения массы.
Стехиометрия
Закон Авогадро
Закон сохранения массы веществ
Молярный объём
Уравнение состояния идеального газа (уравнение Менделеева-Клапейрона).
Скачать:
| Вложение | Размер |
|---|---|
 osnovnye_kolichestvennye_zakony_v_himii_1.pptx | 131.96 КБ |
| osnovnye_kolichestvennye_zakony_v_himii.pptx | 190.59 КБ |
| osn_zakony_v_himii_-_kopiya.pptx | 132.75 КБ |
Предварительный просмотр:
Подписи к слайдам:
Цель Актуализировать и систематизировать знания студентов о количественных законах химии
Задачи Изучить основные количественные законы в химии Научиться осуществлять расчеты по формулам, отражающим основные количественные законы в химии. Научиться осуществлять расчеты массовой доли вещества, количественных характеристик исходных веществ и продуктов реакции Научиться применять полученные навыки решения задач в профессиональной деятельности
Содержание Относительная атомная масса Относительная молекулярная масса ( Mr ) Закон сохранения массы. Стехиометрия Закон Авогадро Закон сохранения массы веществ Молярный объём Уравнение состояния идеального газа (уравнение Менделеева- Клапейрона ).
Относительная атомная масса( A r ) . Относительная атомная масса( Ar ) В химии традиционно применяют на абсолютные значения масс, а относительные. За единицу относительных масс с 1961 года принята атомная единица массы (сокращённо а.е.м .), представляющая собой 1/12 массы атома углерода-12. Относительная атомная масса химического элемента есть величина, равная отношению средней массы атома естественного изотопического состава элемента к 1/12 массы атома углерода 12 С
Относительная молекулярная масса ( Mr ) . Относительная молекулярная масса вещества есть величина, равная отношению средней массы молекулы естественного изотопического состава вещества к 1/12 массы атома углерода 12 С
Понятие «Моль» В Международной системе (СИ) за единицу количества вещества принят моль. Моль – это количество вещества, содержащее столько структурных единиц (молекул, атомов, ионов, электронов) , сколько содержится атомов в 12г изотопа углерода 12 С Число частиц в 1 моль любого вещества одно и тоже. Оно равно 6, 02 • 10 23 и называется постоянной Авогадро ( N A ) Молярная масса. ( M ) Молярная масса – величина, равная отношению массы вещества к количеству вещества. Измеряется в кг/моль или в г/моль Между массой веществ, количеством вещества и молярной массой существуют простые отношения: m = n • M n = m / M M = m / n
Закон сохранения массы . Закон сохранения массы . Был открыт Ломоносовым и сформулирован А. Лавуазье: Масса веществ, вступивших в реакцию, равна массе веществ, образовавшихся в результате реакции Этот закон является одним из основных стехиометрических законов химии, , все расчёты по химическим реакциям производятся на его основе.
Закон сохранения массы веществ Закон сохранения массы веществ соблюдается практически при всех химических реакциях .
Стехиометрия Стехиометрия – раздел химии, в котором рассматриваются массовые и объемные соотношения между реагирующими веществами, вывод химических формул и составление уравнений химических реакций
Закон постоянства состава вещества Всякое чистое вещество независимо от способа его получения всегда имеет постоянный качественный и количественный состав.
Закон постоянства состава вещества Следствия из закона Элементы могут соединятся друг с другом в разных соотношениях в зависимости от массы реагирующих веществ. З акону постоянства состава подчиняются главным образом вещества, имеющие молекулярную структуру, если же вещества не имеют молекулярной структуры, то возможны отклонения от этого закона.
Закон постоянства состава вещества(современная формулировка) Состав соединений молекулярной структуры является постоянным независимо от способа их получения. Состав соединений немолекулярной структуры (с атомной, ионной или металлической кристаллической решеткой) не является постоянным и зависит от способа их получения.
Закон Авогадро Сформулирован Авогадро в результате проведения многочисленных экспериментов: В равных объемах различных газов при одинаковых условиях содержится одинаковое число молекул.
Закон Авогадро Молекулы простых газов состоят из двух атомов: О 2 , Н 2 , Cl 2 , N 2 . При этом допущении реакцию между хлором и водородом, приводящую к образованию хлороводорода можно представить уравнением: Н 2 + Сl 2 = 2 HСl 1 молекула 1 молекула 2 молекулы 1 объем 1 объем 2 объема из которого видно, что из одной молекулы водорода и одной молекулы хлора образуются две молекулы хлороводорода.
Из закона Авогадро вытекают 2 следствия: Первое следствие Один моль любого газа при одинаковых условиях занимает один и тот же объем. Этот объем, называемый молярным ( ), при нормальных условиях (давление = 101325 Па и абсолютной температуре = 273,15 К) равен 22,4 л: Этот объём называется молярным объёмом газа
Молярный объём Молярный объём – это отношение объёма вещества к количеству этого вещества V m = V/n
Второе следствие Массы двух различных газов, занимающих одинаковые объёмы при одинаковых условиях, относятся как их молярные массы: Отношение масс двух газов, занимающих равный объем при одинаковых условиях, называют относительной плотностью одного газа по другому и обозначают буквой D . D = M 1 / M 2 где D –относительная плотность одного газа по другому D H = M /2 → M = 2 D H D возд . = M /29 → M = 29 D возд .
Уравнение состояния идеального газа (уравнение Менделеева-Клапейрона ). или где p – давление ; V – объем газа ; m – масса газа ; М – молярная масса газа ; Т – температура ; n – количество вещества газа, моль ; R – универсальная газовая постоянная, значение которой зависит от единиц, в которых измеряют давление и объем.
Закон объёмных отношений (правило Гей-Люссака) Объёмы газов, участвующих в реакции, относятся как их стехиометрические коэффициенты. Пример : aA + bB = cC = dD V A : V B = a : b
Понятие о массовой и объёмной доле компонентов смеси. Понятие о массовой и объёмной доле компонентов смеси. Массовая доля соединения в смеси: Объёмная доля соединения в смеси m (вещ.) V (вещ.) ω = ---------------- φ = --------------- m (смеси) V (смеси)
Задания Верно ли сформированы законы? Если закон сформулирован неверно, дайте правильную формулировку Объем веществ, вступивших в реакцию, равен массе веществ, образовавшихся в результате реакции. Всякое чистое вещество независимо от способа его получения всегда имеет постоянный качественный и количественный состав.
Задания 3 . Элементы могут соединятся друг с другом в разных соотношениях в зависимости от массы реагирующих веществ. 4. В равных объемах различных веществ при одинаковых условиях содержится одинаковое число молекул. 5. Массы двух различных газов, занимающих одинаковые объёмы при одинаковых условиях, относятся как их молярные массы.
Эталоны ответов Неверно Верно Верно Неверно Верно
Найдите относительные молекулярные массы веществ, состав которых описывается формулами: Рассчитайте относительные молекулярные массы медного купороса и кристаллической соды Задания
Какова масса молекул аммиака ? Какова масса 5,6 (н. у.) углекислого газа? Сколько молекул содержится в этом объеме газа ? Каков объем 128 г сернистого газа при нормальных условиях? Сколько молекул содержится в 128 г этого газа? Задания
Рефлексия Мне урок понравился. Урок не понравился совсем. Тема урока меня очень заинтересовала, и я постараюсь найти дополнительный материал. Урок был содержательным. На уроке я ничего не понял. Понравилось проводить исследование. Урок был обычным…
Домашнее задание ЭБС 2.2. С.48-60
Предварительный просмотр:
Подписи к слайдам:
Цель Актуализировать и систематизировать знания о количественных законах химии
Целью урока является а ктуализация и систематизизация знания о количественных законах химии.
Задачи Изучить основные количественные законы в химии Научиться осуществлять расчеты по формулам, отражающим основные количественные законы в химии. Научиться осуществлять расчеты массовой доли вещества, количественных характеристик исходных веществ и продуктов реакции Научиться применять полученные навыки решения задач в профессиональной деятельности
Сегодня на уроке необходимо изучить основные количественные законы в химии, научиться осуществлять расчеты по формулам, отражающим основные количественные законы в химии, осуществлять расчеты массовой доли вещества, количественных характеристик исходных веществ и продуктов реакции, применять полученные навыки решения задач в профессиональной деятельности
Содержание Относительная атомная масса Относительная молекулярная масса ( Mr ) Закон сохранения массы . Стехиометрия Закон Авогадро Закон сохранения массы веществ Молярный объём Уравнение состояния идеального газа (уравнение Менделеева- Клапейрона ).
Сегодня мы изучим, такие понятия как относительная атомная масса, о тносительная молекулярная масса, молярный объём, законы сохранения массы, Авогадро, сохранения массы веществ. Изучим уравнение состояния идеального газа (уравнение Менделеева- Клапейрона ).
Относительная атомная масса( A r ) . Относительная атомная масса( Ar ) Относительная атомная масса химического элемента есть величина, равная отношению средней массы атома естественного изотопического состава элемента к 1/12 массы атома углерода 12 С
В химии традиционно применяют на абсолютные значения масс, а относительные. За единицу относительных масс принята атомная единица массы (сокращённо а.е.м .), представляющая собой 1/12 массы атома углерода.
Относительная молекулярная масса ( Mr ) . Относительная молекулярная масса вещества есть величина, равная отношению средней массы молекулы естественного изотопического состава вещества к 1/12 массы атома углерода
Также в химии традиционно используют понятие «относительная молекулярная масса». Относительная молекулярная масса вещества есть величина, равная отношению средней массы молекулы естественного изотопического состава вещества к 1/12 массы атома углерода.
Понятие «Моль» Моль – это количество вещества, содержащее столько структурных единиц (молекул, атомов, ионов, электронов) , сколько содержится атомов в 12г изотопа углерода 12 С Оно равно 6, 02 • 10 23 и называется постоянной Авогадро ( N A ) Молярная масса. ( M ) Молярная масса – величина, равная отношению массы вещества к количеству вещества. Измеряется в кг/моль или в г/моль Между массой веществ, количеством вещества и молярной массой существуют простые отношения: m = n • M n = m / M M = m / n
В Международной системе (СИ) за единицу количества вещества принят моль. Число частиц в 1 моль любого вещества одно и тоже.
Молярная масса. ( M ) Молярная масса – величина, равная отношению массы вещества к количеству вещества. ( кг/моль или в г/моль) m = n • M n = m / M M = m / n
Кроме относительной атомной массы и относительной молекулярной массы в химии применяюм молярную массу. Молярная масса – величина, равная отношению массы вещества к количеству вещества. Между массой веществ, количеством вещества и молярной массой существуют простые отношения
Закон сохранения массы . Закон сохранения массы . Масса веществ, вступивших в реакцию, равна массе веществ, образовавшихся в результате реакции
Закон сохранения массы был открыт Ломоносовым и сформулирован А. Лавуазье. Этот закон является одним из основных стехиометрических законов химии, все расчёты по химическим реакциям производятся на его основе. Иллюстрация демонстрирует закон сохранения массы.
Закон постоянства состава вещества(современная формулировка) Состав соединений молекулярной структуры является постоянным независимо от способа их получения. Состав соединений немолекулярной структуры (с атомной, ионной или металлической кристаллической решеткой) не является постоянным и зависит от способа их получения.
З акону постоянства состава подчиняются главным образом вещества, имеющие молекулярную структуру, если же вещества не имеют молекулярной структуры, то возможны отклонения от этого закона.
Закон Авогадро В равных объемах различных газов при одинаковых условиях содержится одинаковое число молекул.
Закон Авогадро В равных объемах различных газов при одинаковых условиях содержится одинаковое число молекул. Н 2 + Сl 2 = 2 HСl 1 молекула 1 молекула 2 молекулы 1 объем 1 объем 2 объема о
Сформулирован Авогадро в результате проведения многочисленных экспериментов. Молекулы простых газов состоят из двух атомов: О 2 , Н 2 , Cl 2 , N 2 . Из уравнения видно, что из одной молекулы водорода и одной молекулы хлора образуются две молекулы хлороводорода.
Первое следствие Один моль любого газа при одинаковых условиях занимает один и тот же объем. Второе следствие Массы двух различных газов, занимающих одинаковые объёмы при одинаковых условиях, относятся как их молярные массы.
Из закона Авогадро вытекают 2 следствия:
Молярный объём Молярный объём – это отношение объёма вещества к количеству этого вещества V m = V/n
Молярный объём – это отношение объёма вещества к количеству этого вещества
Второе следствие Массы двух различных газов, занимающих одинаковые объёмы при одинаковых условиях, относятся как их молярные массы: Отношение масс двух газов, занимающих равный объем при одинаковых условиях, называют относительной плотностью одного газа по другому и обозначают буквой D . D = M 1 / M 2 где D –относительная плотность одного газа по другому D H = M /2 → M = 2 D H D возд . = M /29 → M = 29 D возд .
D = M 1 / M 2 где D –относительная плотность одного газа по другому Например, D H = M /2 M = 2 D H D возд . = M /29 M = 29 D возд .
Отношение масс двух газов, занимающих равный объем при одинаковых условиях, называют относительной плотностью одного газа по другому и обозначают буквой D .
Уравнение состояния идеального газа (уравнение Менделеева-Клапейрона ). или где p – давление ; V – объем газа ; m – масса газа ; М – молярная масса газа ; Т – температура ; n – количество вещества газа, моль ; R – универсальная газовая постоянная, значение которой зависит от единиц, в которых измеряют давление и объем.
где p – давление ; V – объем газа ; m – масса газа ; М – молярная масса газа ; Т – температура ; n – количество вещества газа, моль ; R – универсальная газовая постоянная, значение которой зависит от единиц, в которых измеряют давление и объем.
Закон объёмных отношений (правило Гей-Люссака) Объёмы газов, участвующих в реакции, относятся как их стехиометрические коэффициенты.
Задания Верно ли сформированы законы? Если закон сформулирован неверно, дайте правильную формулировку Объем веществ, вступивших в реакцию, равен массе веществ, образовавшихся в результате реакции. Всякое чистое вещество независимо от способа его получения всегда имеет постоянный качественный и количественный состав.
Студентам предлагается выполнить задания на закрепление пройденного материала. Задания включают 5 вопросов, ответом на которые являются ответы «верно» или «неверно»
Задания 3. Элементы могут соединятся друг с другом в разных соотношениях в зависимости от массы реагирующих веществ. 4. В равных объемах различных веществ при одинаковых условиях содержится одинаковое число молекул. 5. Массы двух различных газов, занимающих одинаковые объёмы при одинаковых условиях, относятся как их молярные массы:
Неверно Верно Верно Неверно Верно
Найдите относительные молекулярные массы веществ, состав которых описывается формулами: Рассчитайте относительные молекулярные массы медного купороса и кристаллической соды Задания
Какова масса молекул аммиака ? Какова масса 5,6 (н. у.) углекислого газа? Сколько молекул содержится в этом объеме газа ? Каков объем 128 г сернистого газа при нормальных условиях? Сколько молекул содержится в 128 г этого газа? Задания
Рефлексия Мне урок понравился. Урок не понравился совсем. Тема урока меня очень заинтересовала, и я постараюсь найти дополнительный материал. Урок был содержательным. На уроке я ничего не понял. Понравилось проводить исследование. Урок был обычным…
Растворы. Количественные отношения компонентов раствора. Практическое занятие
ЦЕЛЬ Познакомить студентов с основными способами решения задач по химическим уравнениям
Целью урока является п ознакомится с основными способами решения задач по химическим уравнениям
Задачи Находить количество, массу и объём продуктов реакции по количеству, массе или объёму исходных веществ, Закрепить знания об уравнениях химических реакций Закрепить умения использовать физическую величину «количество вещества», Научиться записывать формулы веществ по их названию Отработать умения пользоваться математическими понятиями «отношения», «пропорция»
В результате изучения темы вы должны научиться н аходить количество, массу и объём продуктов реакции по количеству, массе или объёму исходных веществ, закрепить знания об уравнениях химических реакций, закрепить умения использовать физическую величину «количество вещества» Научиться записывать формулы веществ по их названию и Отработать умения пользоваться математическими понятиями «отношения», «пропорция»
Уравнение химической реакции показывает сколько атомов, молекул и какое количество вещества участвует в реакции. В данной реакции участвуют 4 атома фосфора, 5 атомов кислорода и 2 атома оксида алюминя
Уравнение химической реакции показывает сколько атомов, молекул и какое количество вещества участвует в реакции. 4 Р + 5 О 2 = 2 Р 2 О 5 4 атома фосфора 5 молекул кислорода 2 молекулы оксида фосфора ( V) ν = 4 моль ν = 5 моль ν = 2 моль
Заполните самостоятельно. 4 Al + 3 О 2 = 2 Al 2 О 3
На основании разобранного примера выполните задания самостоятельно.
ЭТАЛОН ОТВЕТА. 4 Al + 3 О 2 = 2 Al 2 О 3 4 атома алюминия 3 молекулы кислорода 2 молекулы оксида алюминия ν = 4 моль ν = 3 моль ν = 2 моль
Заполните самостоятельно. Fe 2 O 3 + 3 H 2 = 2 Fe + 3 H 2 О )
ЭТАЛОН ОТВЕТА. Fe 2 O 3 + 3 H 2 = 2 Fe + 3 H 2 О 2 атома железа 3 молекулы водорода 1 молекула оксида железа (III) ν = 3 моль ν = 3 моль ν = 2 моль 3 молекулы воды ν = 1 моль
Задача. Сколько моль водорода и хлора нужно взять для получения 10 моль хлороводорода? H 2 + Cl 2 → 2HCl по уравнению 1 моль 1моль 2 моль по условию Х моль У моль 10 моль Решение Х = У = 10 / 2 = 5 (моль)
Решение Х = У = 10 / 2 = 5 (моль)
Задача. Сколько литров углекислого газа (СО 2 ) образуется при сжигании 48 граммов угля (С)?
Задача. Сколько литров углекислого газа (СО 2 ) образуется при сжигании 48 граммов угля (С)? Решение 1) ν (С) = 48 / 12 = 4 (моль) 2) С + О 2 = СО 2 1моль 1моль 3) ν (СО 2 ) = ν (С) = 4 моль 4) V(CO 2 ) = 4 · 22 ,4 = 89 , 6 (л) Ответ: 89 , 6 л Дано m(C)= 48 г V (CO 2) = ? М(С) = 12г/моль V m = 22 ,4 л/моль
Решите задачу Сульфат магния в виде раствора с массовой долей 25% применяется для инъекций при гипертонической болезни. Какая масса MgSO 4 и дистиллированной воды необходимы для приготовления 300 г такого раствора? Запишите подробное решение задачи.
Решите задачу Сколько граммов гидроксида меди (II) может прореагировать с 73 граммами 10%-ной соляной кислоты? m р ( HCl )= 73 г ω ( HCl ) = 10 % или 0, 1 _______________________ m (Cu(OH) 2 ) = ?
Рефлексия - Что мы узнали сегодня нового? – Что мы научились выполнять? – Какие были затруднения? – Что показалось самым интересным? – Что удивило вас? – Спасибо за сотрудничество! Домашнее задание: Домашнее задание: Конспект лекции. Тесты отправить. Рефлексия ФИО Студента_______________________________________ -Что мы узнали сегодня нового? ___________________________________ _______________________________________________________________ – Что мы научились выполнять?___________________________________ ______________________________________________________________ – Какие были затруднения?______________________________________ ______________________________________________________________ – Что показалось самым интересным? _____________________________ _______________________________________________________________
Список использованной литературы № Наименование Автор Издательство и год издания 1 Химия10 класс. Профильный уровень, Габриелян О.С., Маскаев Ф.Н., Пономарев С.Ю., Теренин В.И. М.: «Дрофа», 2012 г. 2 Химия 11 класс. Профильный уровень, Габриелян О.С., Лысова Г.Г. М.: «Дрофа», 2012 г. № Наименование Автор Издательство и год издания 3 Химия Чернобельская Г.М., Чертков И.Н. Москва, 2005 г. 4 Органическая химия. Весь школьный курс в таблицах Литвинова С.А,, Манкевич Н.В. Минск: «Современная школа» «Кузьма», 2009 г. 5 Неорганическая химия. Весь школьный курс в таблицах Манкевич Н.В. Минск: «Современная школа» «Кузьма», 2009 г. Дополнительная
Предварительный просмотр:
Подписи к слайдам:
Цель Актуализировать и систематизировать знания о количественных законах химии
Целью урока является а ктуализация и систематизизация знания о количественных законах химии.
Задачи Изучить основные количественные законы в химии Научиться осуществлять расчеты по формулам, отражающим основные количественные законы в химии. Научиться осуществлять расчеты массовой доли вещества, количественных характеристик исходных веществ и продуктов реакции Научиться применять полученные навыки решения задач в профессиональной деятельности
Содержание Относительная атомная масса Относительная молекулярная масса ( Mr ) Закон сохранения массы . Стехиометрия Закон Авогадро Закон сохранения массы веществ Молярный объём Уравнение состояния идеального газа (уравнение Менделеева- Клапейрона ).
Относительная атомная масса( A r ) . Относительная атомная масса( Ar ) Относительная атомная масса химического элемента есть величина, равная отношению средней массы атома естественного изотопического состава элемента к 1/12 массы атома углерода 12 С
Относительная молекулярная масса ( Mr ) . Относительная молекулярная масса вещества есть величина, равная отношению средней массы молекулы естественного изотопического состава вещества к 1/12 массы атома углерода
Также в химии традиционно используют понятие «относительная молекулярная масса». Относительная молекулярная масса вещества есть величина, равная отношению средней массы молекулы естественного изотопического состава вещества к 1/12 массы атома углерода.
Понятие «Моль» Моль – это количество вещества, содержащее столько структурных единиц (молекул, атомов, ионов, электронов) , сколько содержится атомов в 12г изотопа углерода 12 С Оно равно 6, 02 • 10 23 и называется постоянной Авогадро ( N A ) Молярная масса. ( M ) Молярная масса – величина, равная отношению массы вещества к количеству вещества. Измеряется в кг/моль или в г/моль Между массой веществ, количеством вещества и молярной массой существуют простые отношения: m = n • M n = m / M M = m / n
В Международной системе (СИ) за единицу количества вещества принят моль. Число частиц в 1 моль любого вещества одно и тоже.
Молярная масса. ( M ) Молярная масса – величина, равная отношению массы вещества к количеству вещества. ( кг/моль или в г/моль) m = n • M n = m / M M = m / n
Закон сохранения массы . Закон сохранения массы . Масса веществ, вступивших в реакцию, равна массе веществ, образовавшихся в результате реакции
Закон сохранения массы был открыт Ломоносовым и сформулирован А. Лавуазье. Этот закон является одним из основных стехиометрических законов химии, все расчёты по химическим реакциям производятся на его основе. Иллюстрация демонстрирует закон сохранения массы.
Закон постоянства состава вещества(современная формулировка) Состав соединений молекулярной структуры является постоянным независимо от способа их получения. Состав соединений немолекулярной структуры (с атомной, ионной или металлической кристаллической решеткой) не является постоянным и зависит от способа их получения.
Закон Авогадро В равных объемах различных газов при одинаковых условиях содержится одинаковое число молекул.
Закон Авогадро В равных объемах различных газов при одинаковых условиях содержится одинаковое число молекул. Н 2 + Сl 2 = 2 HСl 1 молекула 1 молекула 2 молекулы 1 объем 1 объем 2 объема о
Первое следствие Один моль любого газа при одинаковых условиях занимает один и тот же объем. Второе следствие Массы двух различных газов, занимающих одинаковые объёмы при одинаковых условиях, относятся как их молярные массы.
Из закона Авогадро вытекают 2 следствия:
Молярный объём Молярный объём – это отношение объёма вещества к количеству этого вещества V m = V/n
Молярный объём – это отношение объёма вещества к количеству этого вещества
где p – давление ; V – объем газа ; m – масса газа ; М – молярная масса газа ; Т – температура ; n – количество вещества газа, моль ; R – универсальная газовая постоянная, значение которой зависит от единиц, в которых измеряют давление и объем.
Задания Верно ли сформированы законы? Если закон сформулирован неверно, дайте правильную формулировку Объем веществ, вступивших в реакцию, равен массе веществ, образовавшихся в результате реакции. Всякое чистое вещество независимо от способа его получения всегда имеет постоянный качественный и количественный состав.
Задания 3. Элементы могут соединятся друг с другом в разных соотношениях в зависимости от массы реагирующих веществ. 4. В равных объемах различных веществ при одинаковых условиях содержится одинаковое число молекул. 5. Массы двух различных газов, занимающих одинаковые объёмы при одинаковых условиях, относятся как их молярные массы:
Неверно Верно Верно Неверно Верно
Найдите относительные молекулярные массы веществ, состав которых описывается формулами: Рассчитайте относительные молекулярные массы медного купороса и кристаллической соды Задания
Какова масса молекул аммиака ? Какова масса 5,6 (н. у.) углекислого газа? Сколько молекул содержится в этом объеме газа ? Каков объем 128 г сернистого газа при нормальных условиях? Сколько молекул содержится в 128 г этого газа? Задания
Задачи Находить количество, массу и объём продуктов реакции по количеству, массе или объёму исходных веществ, Закрепить знания об уравнениях химических реакций Закрепить умения использовать физическую величину «количество вещества», Научиться записывать формулы веществ по их названию Отработать умения пользоваться математическими понятиями «отношения», «пропорция»
Задача. Сколько моль водорода и хлора нужно взять для получения 10 моль хлороводорода? H 2 + Cl 2 → 2HCl по уравнению 1 моль 1моль 2 моль по условию Х моль У моль 10 моль Решение Х = У = 10 / 2 = 5 (моль)
Решение Х = У = 10 / 2 = 5 (моль)
Задача. Сколько литров углекислого газа (СО 2 ) образуется при сжигании 48 граммов угля (С)? Решение 1) ν (С) = 48 / 12 = 4 (моль) 2) С + О 2 = СО 2 1моль 1моль 3) ν (СО 2 ) = ν (С) = 4 моль 4) V(CO 2 ) = 4 · 22 ,4 = 89 , 6 (л) Ответ: 89 , 6 л Дано m(C)= 48 г V (CO 2) = ? М(С) = 12г/моль V m = 22 ,4 л/моль
Задача. Сколько литров углекислого газа (СО 2 ) образуется при сжигании 48 граммов угля (С)?
Решите задачу Сколько граммов гидроксида меди (II) может прореагировать с 73 граммами 10%-ной соляной кислоты? m р ( HCl )= 73 г ω ( HCl ) = 10 % или 0, 1 _______________________ m (Cu(OH) 2 ) = ?
Список использованной литературы № Наименование Автор Издательство и год издания 1 Химия10 класс. Профильный уровень, Габриелян О.С., Маскаев Ф.Н., Пономарев С.Ю., Теренин В.И. М.: «Дрофа», 2012 г. 2 Химия 11 класс. Профильный уровень, Габриелян О.С., Лысова Г.Г. М.: «Дрофа», 2012 г. № Наименование Автор Издательство и год издания 3 Химия Чернобельская Г.М., Чертков И.Н. Москва, 2005 г. 4 Органическая химия. Весь школьный курс в таблицах Литвинова С.А,, Манкевич Н.В. Минск: «Современная школа» «Кузьма», 2009 г. 5 Неорганическая химия. Весь школьный курс в таблицах Манкевич Н.В. Минск: «Современная школа» «Кузьма», 2009 г. Дополнительная
По теме: методические разработки, презентации и конспекты
Материал по теме "Основные законы и понятия химии"
Задачи и материал по теме: ""Основные законы и понятия химии"...
Конституция - илнең төп законы. Конституция - основной закон государства.
Сценарий классного часа...
Основные понятия и законы химии
Химия – это наука, которая сопутствует нам, где бы мы не находились: дома, на работе, на природе или в городе. Трудно переоценить ее вклад в нашу жизнь, необходимость понимания и знания осн...
Основные понятия и законы химии
Тема адресована как обучающимся 8 класса, которые только начинают знакомиться с химией, так и обучающимся 11 класса, повторяющим и обобщающим изученный материал. Также может тбыть адресован поступающи...
Основной закон государства ВИКТОРИНА для 10-11 класса «Основной закон государства»
викторина по бществознанию...
Контрольная работа по теме "Основные понятия и законы химии"
Контрольная работа предназначена для учащихся, изучающих предмет на базовом уровне....