Лабораторная работа №3
опыты и эксперименты по химии (10 класс)

Лабораторная работа №3

Химические реакции

Цель: провести опыты, используя предложенные растворы, уметь записывать реакции ионного обмена, знать условия протекания необратимых реакций.

Оборудование: штатив с пробирками, NH4Cl, Са(ОН)2, Na2CO3, H2SO4, Zn, Na, Н2О, CuSO4, NaOH, ВаCl2, Na2SO4, HCl, фенолфталеин, ZnCl2.

Теоретические сведения

Диссоциация кислот

Кислотами называются электролиты, при диссоциации которых в качестве катионов образуются только катионы водорода (H+).

Например, HCl→H++ Cl-

HNO3→H++ NO3-

Многоосновные кислоты диссоциируют ступенчато:

Н3РО4 →Н+ + Н2РО-4 (первая ступень) – дигидроортофосфат-ион

Н2РО-4 → Н+ + НРO2-4 (вторая ступень) – гидроортофосфат-ион

НРО2-4 → Н+ + PОЗ-4 (третья ступень) – ортофосфат-ион

Диссоциация многоосновной кислоты протекает главным образом по первой ступени, в меньшей степени по второй и лишь в незначительной степени - по третьей.

Диссоциация оснований

Основаниями называются электролиты, при диссоциации которых в качестве анионов образуются только гидроксид-ионы (OH-).

Примеры уравнений диссоциации щелочей

KOH→K+ + OH-

NH4OH → NH4++ OH -

Многокислотные основания диссоциируют ступенчато:

Ba(ОН)2 →Bа(ОН)+ + OH- (первая ступень)

Ba(OH)+ →Ba2++OH- (вторая ступень)

Диссоциация солей

Солями называются электролиты, при диссоциации которых образуются катионы металлов, а также катион аммония (NH4+) и анионы кислотных остатков.

Например, диссоциация средних солей:

(NH4)2SO4→2NH4+ + SO42-;

Na3PO4 →3Na+ +PO43-

Признаки реакций. Необратимые реакции протекают до конца, если выполняется три условия: выпадает осадок, образуется газообразное вещество и образуется малодиссоциирующее вещество (вода).

Образование осадка.

NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3 молекулярное уравнение

Na+ + Cl- + Ag+ + NO3- = AgCl↓ + Na+ + NO3-  полное ионное уравнение

Ag+ + Cl- = AgCl↓ сокращенное ионное уравнение

Образование газообразного вещества.

(NH4)2S + 2HCl = 2NH4Cl + H2S↑

2NH4+ + S2- + 2H+ + 2Cl- = 2NH4+ + 2Cl- + H2S↑

2H+ + S2- = H2S↑

Образование воды.

H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O

2H+ + SO42- + 2K+ + 2OH- = 2K+ + SO42- + 2H2O

2H+ + 2OH- = 2H2O

Ход работы

Начертите таблицу для оформления опытов.

Задание 1. Реакции, идущие с образованием газа

1. В пробирку поместите 2 мл раствора соли NH4Cl и прилейте такое же количество щелочи Са(ОН)2. Пробирку нагрейте до появления запаха аммиака. Запишите наблюдения и химическую реакцию в полном и сокращенном ионном виде. Сделайте выводы. Ссылка и qr-код для просмотра видеоопыта https://youtu.be/n04tXp69Fas 

2. В пробирку поместите 2 мл раствора соли Na2CO3 и прилейте 1 мл раствора серной кислоты. Запишите наблюдения и химическую реакцию в полном и сокращенном ионном виде. Сделайте выводы. Ссылка и qr-код для просмотра видеоопыта https://youtu.be/oEoltmPOvwA

3. В пробирку поместите 2 мл воды и опустите небольшой кусочек натрия. Запишите наблюдения и химическую реакцию в полном и сокращенном ионном виде. Сделайте выводы. Ссылка и qr-код для просмотра видеоопыта https://youtu.be/b6L9fbf7sLA 

Задание 2. Реакции, идущие с образованием осадка

1. В пробирку поместите 2 мл раствора соли CuSO4 и прилейте 4 мл раствора NaOH. Запишите наблюдения и химическую реакцию в полном и сокращенном ионном виде. Сделайте выводы.  Ссылка и qr-код для просмотра видеоопыта https://youtu.be/ULYbyxycSSM 

2. В пробирку поместите 2 мл раствора соли Na2SO4 и прилейте 2 мл раствора BaCl2 до образования осадка. Запишите наблюдения и химическую реакцию в полном и сокращенном ионном виде. Сделайте выводы. Ссылка и qr-код для просмотра https://youtu.be/Rf_gd0S5BLk 

Задание 3. Реакции, идущие с образованием воды

1. В пробирку поместите 2 мл раствора соляной кислоты и 1 каплю индикатора метилового оранжевого, затем прилейте щелочи NaOH до изменения окраски раствора. Запишите наблюдения и химическую реакцию в полном и сокращенном ионном виде. Сделайте выводы. Ссылка и qr-код для просмотра https://youtu.be/IJIzzhYmTSU 

2. В пробирку поместите 2 мл раствора хлорида цинка и добавьте раствор щелочи NaOH до образования осадка. Разделите осадок на 2 пробирки. К полученному осадку в одну пробирку прилейте H2SO4 до его растворения. В другую избыток NaOH. Запишите все наблюдения и химические реакции в полном и сокращенном ионном виде. Определите реакцию нейтрализации. Сделайте выводы. Ссылка и qr-код для просмотра https://youtu.be/s0glSe-frQQ 

Контрольные задания

Дописать уравнения химических реакций, расставить коэффициенты, определить типы реакций, запишите молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения, укажите признаки реакций.

1 вариант

1.  CO2 + Na2O =
2. SO2 + H2O =
3. K2O + H2O =
4. H2SO4 + BaO =
5. P2O5 + NaOH =

2 вариант

1. Zn(OH)2 =
2. NaOH + HC1 =
3. Cu(OH)2 =
4. H2SO4 + Al(OH)3 =
5. NaOH + FeCl3 =

3 вариант

1. Al + НС1 =
2. H2SO3 + BaO =
3. HCl + K2O =
4. H2SO4 + Al(OH)3 =
5. H3PO4 + Ba(OH)2 =

4 вариант

1. Mg + CuС12 =
2. Na2CО3 + Н2SO4 =
3. NaOH + FeC13 =
4. Li2CO3 + H3PO4 =
5. Н2SO4 + BaСl2 =