Растворы и растворители.
презентация к уроку по химии (8 класс)

Слайд 2

Растворы играют важную роль в природе, науке и технике. Особую роль на нашей планете играет вода.

Слайд 3

А знаете ли вы, что в 1м 3 морской воды растворено 0,01мг золота. Общее количество золота в морях и океанах огромно. Если бы его удалось извлечь, то на каждого жителя нашей планеты пришлось бы более 1 тонны золота.

Слайд 4

Какие растворы Вам известны?

Слайд 5

Растворы Вода Лекарственные настойки Ацетон Золотые украшения

Слайд 6

Что же такое раствор?

Слайд 7

Раствор – однородная система, состоящая из частиц растворённого вещества, растворителя и продуктов их взаимодействия.

Слайд 8

Изучение свойств растворов занимает важное место в современной науке. В химии процессы растворения рассматриваются с позиций трёх теорий : Признаки сравнения Теория физическая химическая Физико-химическая Сторонники теории (авторы) Определение растворения

Слайд 9

Изучение свойств растворов занимает важное место в современной науке. В химии процессы растворения рассматриваются с позиций трёх теорий: Признаки сравнения Теория физическая химическая Физико-химическая Сторонники теории (авторы) Вант-Гофф, Аррениус и Оствальд Д.И. Менделеев, В.И. Каблуков Д.И. Менделеев Определение растворения Результат диффузии, т е. проникновения растворенного вещества в промежутки между молекулами воды Результатом химического взаимодействия растворенного вещества с молекулами воды Результат диффузии и химического взаимодействия (учебник «Основы химии»)

Слайд 10

Гидраты – соединения, образованные взаимодействием вещества с водой. Кристаллогидраты – соли, в состав которых входит вода.

Слайд 11

Практическая часть 1опыт . Растворение сахара. 2 опыт . Растворение перманганата калия. 3 опыт . Растворение мела. 4 опыт . Растворение стекла

Слайд 12

Оформление практической работы Название вещества Формула Что наблюдаем 1. сахар 2 . перманганат калия 3. мел 4. стекло

Слайд 13

От чего зависит растворимость веществ?

Слайд 14

Растворимость веществ зависит от: Природы вещества Природы растворителя Температуры

Слайд 15

Растворы (при данной температуре) Насыщенные Ненасыщенные Перенасыщенные Вещество больше не растворяется Меньше растворяемого вещества, чем в насыщенном растворе Больше растворяемого вещества, чем в насыщенном растворе

Слайд 17

ВЕЩЕСТВА Растворимые >1 г на 100 г H 2 O Малорастворимые до 1 г на 100 г H 2 O Нерастворимые < 0, 1 г на 100 г H 2 O

Слайд 19

Решение задач Задача 1. Запишите химическое уравнение взаимодействия серной кислоты с хлоридом бария и определите (пользуясь таблицей растворимости) образуется ли осадок. Задача 2. Запишите химическое уравнение взаимодействия натрия с водой и определите растворимость продуктов реакции. Задача 3. В растворе массой 50 грамм растворили хлорид натрия массой 15 грамм. Какова массовая доля соли в растворе?

Слайд 20

Тест на закрепление 1. Растворимость веществ не зависит от: А) природы растворителя Б) температуры В) давления Г)природы вещества 2. К нерастворимому основанию относится: А) NaOH Б) Mg(OH) 2 В) KOH Г) Ba(OH) 2 3. Вещество больше не растворяется при данной температуре – это раствор: А) насыщенный Б) ненасыщенный В) пересыщенный Г) недосыщенный 4. Основоположник химической теории растворения: А) Вант-Гофф Б) Оствальд В) Аррениус Г) Менделеев 5. Соединение, образованное взаимодействием вещества с водой – это: А) гидрат Б) кристаллогидрат В) аллотропия Г) изотоп

Слайд 21

ответы 1. В 2. Б 3. А 4. Г 5. А