Слайд 1

Основания – это сложные вещества, состоящие из ионов металлов и связанных с ними ионов гидроксильных групп Общая формула класса оснований Me(OH) n

Слайд 2

Название оснований Гидроксид + Название металла в родительном падеже + Валентность римскими цифрами, если металл с переменной валентностью

Слайд 3

Классификация оснований по растворимости Растворимые в воде (щелочи) Нерастворимые в воде NaOH Ca(OH) 2 Al(OH) 3 С u(OH) 2 М g(OH) 2 Амфотерные Zn(OH) 2

Слайд 4

Классификация оснований по числу гидроксогрупп

Слайд 5

Химические свойства оснований, их применение. Реакция нейтрализации.

Слайд 6

ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С ИНДИКАТОРАМИ от лат. « indication » - указатели Индикатор Нейтральная среда Щелочная среда Лакмус Фиолетовый Синий Фенолфталеин Бесцветный малиновый Метиловый оранжевый Оранжевый жёлтый

Слайд 7

ИНДИКАТОРЫ К OH К OH К OH Лакмус Метиловый оранжевый Фенолфталеин Помни! Нерастворимые основания не меняют окраску индикаторов

Слайд 8

Щёлочь + оксид неметалла → соль + вода ( кислотный оксид) (реакция обмена) УСЛОВИЕ: оксиду неметалла должна соответствовать определенная кислота например: N 2 O 5 → HNO 3 SO 3 → H 2 SO 4 2KOH + N 2 O 5 → 2K NO 3 + H 2 O 2NaOH + SO 3 → Na 2 SO 4 + H 2 O Нерастворимые основания с кислотными оксидами не взаимодействуют! ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОСНОВАНИЙ

Слайд 9

2NaOH + CoCl 2 = 2NaCl + Co(OH) 2 ↓ голубой осадок NaOH + NH 4 Cl = NaCl + NH 4 OH NH 3 ↑ H 2 O ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОСНОВАНИЙ Щёлочь + соль → нерастворимое + соль основание (реакция обмена)

Слайд 10

Основание + кислота → соль + вода (реакция обмена, нейтрализации) Растворимые основания: NaOH + HCl → NaCl + H 2 O Нерастворимые основания: Cu(OH) 2 + H 2 SO 4 → CuSO 4 + 2H 2 O ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОСНОВАНИЙ

Слайд 11

(разложение при нагревании) Нерастворимое основание → оксид металла + вода Mg(OH) 2 → MgO + H 2 O С u(OH) 2 → CuO + H 2 O Данный тип реакции нехарактерен для щелочей (растворимых оснований) СВОЙСТВО НЕРАСТВОРИМЫХ ОСНОВАНИЙ

Слайд 12

ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ АЛЮМИНИЯ С ЩЕЛОЧАМИ 2Al + 2NaOH + 2H 2 O = 2Na[Al(OH) 4 ] + 3H 2 ↑ Тетрагидроксоалюминат натрия

Слайд 13

ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ АЛЮМИНИЯ С ЩЕЛОЧАМИ 6NaOH + 3I 2 = 5Nal + NaIO 3 + 3H 2 O йодид натрия гипойодид натрия

Слайд 14

Домашнее задание. на«3»: Закончите 4 уравнения реакций; на «4»: Закончите 5 уравнений реакций, на «5»: Закончите 5 уравнения реакций, назовите продукты реакции. 1) NaOH + CuSO 4 = 2) К OH + AlCl 3 = 3) Fe(OH) 3 = 4) KOH+ HNO 3 = 5) Ca ( OH ) 2 + SO 3 = § 4 2 , в 2 ,4 c тр. 144-145