Технологическая карта урока по теме: "Алюминий и его соединения"
план-конспект урока по химии (9 класс)

Тема урока: Алюминий и его свойства

Тип урока : урок открытия новых знаний

Цель урока: Создание условий для погружения обучающихся в процесс открытия новых знаний через изучение темы : «Алюминий и его свойства»

Задачи личностного характера:

                                               - выстраивать позитивное у обучающихся отношение к процессу обучения, к содержанию

                                                  урока;

                                               -  соотносить свои действия с планируемыми результатами;

                                               - осуществлять контроль своей деятельности в процессе достижения результата;

                                               - корректировать свои действия в соответствии с ситуацией.

Метапредметные задачи:

           Формирование УУД метапредметного характера: 

                       - Регулятивные УУД : - развитие умений ставить цели и задачи на уроке; планировать процесс реализации поставленных задач;     развитие умений организовывать процесс оценивания и контроля результатов учебной деятельности.

                        - Познавательные УУД : продолжить развитие навыков   анализировать, сравнивать, делать выводы, экспериментально решать задачи и делать выводы, устанавливать соответствие между объектами и их характеристиками; проводить сравнение объектов.

                                          -Коммуникативные УУД : продолжить развитие умений слушать, грамотно строить свою речь, формулировать выводы, аргументировать свою позицию в решении учебных проблем, сотрудничать в групповой форме работы, проявлять толерантность в процессе диалога.

Предметные задачи:

                                       - раскрыть взаимосвязь строения атома алюминия и свойств как простого вещества;

                                       - познакомить с историей открытия алюминия;

                                       - раскрыть амфотерные свойства алюминия;

                                       - продолжить отработку умений составлять химические уравнения реакций

                                       - продолжить развитие умений проведения химического эксперимента.

Приложение 1.

Группа 1. Рассмотрите положение алюминия в периодической системе химических элементов и строение его

атома по предложенному плану. Объясните, почему алюминий проявляет переходные свойства?

Оборудование: план характеристики химического элемента по периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева.

а) порядковый номер;

б) период;

в) группа;

г) подгруппа;

д)схема строения атома

е) Ar (Al) =  

а) Электронно-графическая формула

б) p  …    n =   …    e = …

в) возможные степени окисления

г) окислительно-восстановительные возможности в химических реакциях, примеры соединений

Группа 2. Рассмотрите алюминий как простое вещество и охарактеризуйте  его как представителя металлов по плану:

а) вид кристаллической решетки;

б) вид химической связи;

в) физический свойства: цвет, запах, металлический блеск, твердость, теплопроводность, электропроводность, температура плавления, плотность.

Какие физические свойства обусловили  такое широкое применение в нашей жизни? Оборудование: алюминиевая фольга, алюминиевая проволока, спиртовка, держатель.

(§16 стр. 68 и стр. 72  учебника).

Группа 3. Изучите химические свойства алюминия и составьте схему, отражающую общие химические свойства алюминия как металла. Объясните, почему алюминий в электрохимическом ряду напряжения металлов стоит сразу же после активных щелочных и щелочноземельных металлов? Почему в алюминиевой посуде нельзя хранить не только кислые, но и щелочные растворы?

Оборудование: инструкция к выполнению лабораторного опыта,

гранулы алюминия, растворы соляной кислоты и хлорида меди (II), штатив с пробирками. ( 16 стр.69-70 учебника).

Группа 4.  Распространение алюминия в природе и его получение и объясните, почему алюминий, занимающий третье место по распространённости на земле, в XIX веке стоил так дорого? (§16  стр. 70-71 учебника).

Группа 5.  Применение алюминия на основе его свойств. Почему из алюминия изготовляют посуду? ( 16 стр.668,69,72 учебника).        

Приложение 2.         Тест

1. Алюминий в природе по распространённости в земной коре занимает среди металлов:

2. Степень окисления алюминия в соединениях: а) + 2 б) +3 в) - 3 г) -2

3. В ряду  Na – Мg – Аl – Si

       а) увеличивается число энергетических уровней в атомах

       б) усиливаются металлические свойства элементов

       в) уменьшается высшая степень окисления элементов

       г) ослабевают металлические свойства элементов

4.Укажите название вещества, из которого состоит защитная пленка на поверхности алюминия

а) оксид алюминия б) гидроксид алюминия в) хлорид алюминия г) сульфид алюминия

5.Амфoтерные соединения образует: а) Са б) Na в) Аl г) Li        

6. Алюминий не реагирует: а) с кислородом б) с азотом в) с оксидом магния г) с раствором серной кислоты

7. Какую химическую реакцию положил в основу рассказа «Бенгальские огни» его автор Н. Носов?

       а) взаимодействие алюминия с хлором б) взаимодействие алюминия с водой

       в) взаимодействие алюминия с кислородом  г) взаимодействие алюминия с серой

8.Минерал состава Al2O3, обладающий очень высокой прочностью и твердостью: а) корунд  б) магнетит в) кремнезем  г) боксит .

9.Способ получения металлов из оксидов с помощью алюминия: а) электролиз б) алюминотермия в) пирометаллургия г) гидрометаллургия..

10.Чем является алюминий в химических реакциях? а) восстановитель б) окислитель  в) окислитель и восстановитель.

Ответы:                            

1. А
2. Б
3. Г
4. А
5. В
6. В
7. В
8. А
9. Б
10. А

Оценка работ:

«5» - 9-10 баллов            «4»  - 7-8 баллов       «3»  -  5-6 баллов                 «2»  - 1-4 балла

Приложение 3.

 Лабораторный опыт «Взаимодействие алюминия с растворами кислот и солей»

Инструкция по выполнению лабораторного опыта

Цель: Изучить отношение алюминия к кислотам и солям .

Правила работы с кислотами: Соблюдай осторожность при работе с кислотами! В случае попадания на кожу – промой проточной водой! Сообщи учителю! При нагревании, прогрей сначала всю пробирку. Отверстие пробирки направляй в сторону от себя и товарищей.

Опыт 1. В пробирку положите 2 кусочка алюминия и прилейте 3–4 мл раствора соляной кислоты. Пробирку слегка нагрейте.

Опыт 2. В пробирку положите 2 кусочка алюминия и прилейте 3–4 мл раствора хлорида меди(2) . Пробирку слегка прогрейте.

Вывод: … .