степени окисления
методическая разработка по химии (8 класс)

Учебно-методический материал

Опорный конспект для учащихся

Тема «Правила определения степени окисления.

Составление формул бинарных соединений».

Составитель: Мельникова А.В.. учитель химии,биологии

МБОУ Акуловская СОШ,

Московская область

Пояснительная записка

Материал предназначен для проведения урока химии в 8 классе по теме «Степень окисления. Бинарные соединения».

Материал содержит:

• правила определения степени окисления атомов химических элементов по периодической системе химических элементов;
• представлены два примера составления формул бинарных соединений, на пример оксида калия и сульфида алюминия, по степеням окисления атомов;
• представлена таблица бинарных соединений с примерами;
• составлен ряд простых веществ, молекулы которых состоят из двух атомов.

Материал может быть учащимися 8-11 классов в качестве опорного конспекта по темам «Степень окисления», «Бинарные соединения» и для подготовки к ГИА.

Правила определения степени окисления (Ст.Ок.) атомов

1. Ст.Ок. атома фтора всегда (-1) – F – 1
2. Ст.Ок. атома кислорода почти всегда (-2) – О – 2
3. Ст.Ок. атома водорода почти всегда (+1) – Н +1
4. Металлы проявляют только (+) положительную Ст.Ок.;

• у металлов групп-А С.О. = №группы,

пример: Al +3, Ca +2, Li +1;

5. Металлы групп-Б имеют переменные Ст.Ок.
6. Неметаллы имеют (+) и (–) Ст.Ок.

• (+) максимальная Ст.Ок. = № группы 
• (–) Ст.Ок.  =  № группы – 8

пример: N+5 и N – 3

7. Ст.Ок. простых веществ = 0, например, Na0,  P0,  O20
8. Сумма Ст.Ок. в сложном веществе = 0,

пример: H2+O – 2  (+1*2 – 2=0)

Правила составления формул бинарных соединений по Ст.Ок.

Двухатомные молекулы:

Запомнить!

H2   O2    N2     F2     Cl2    Br2     I2