Рабочие программы по Химии, 8-11 классы
рабочая программа по химии (8, 9, 10, 11 класс)

Опубликовано 03.05.2022 - 8:20 - Зарубина Лариса Александровна

Рабочие программы по Химии, 8-11 классы.

Скачать:

Вложение	Размер
Рабочая программа по химии, 8 класс.	69.61 КБ
Рабочая программа по химии, 9 класс	74.67 КБ
Рабочая программа по химии, 10 класс	75.11 КБ
Рабочая программа по химии, 11 класс	72.43 КБ

Предварительный просмотр:

Муниципальное общеобразовательное учреждение

Верхне-Иволгинская средняя общеобразовательная школа

РАССМОТРЕНО

Руководитель ШМО

естественно-математического цикла

_____________ Л.А. Зарубина

Протокол № _____

от «____»______________2021 г.

СОГЛАСОВАНО

Заместитель директора

по УВР

____________ Т.В. Янжимаева

«____»______________2021 г.

УТВЕРЖДЕНО

Директор

МОУ «Верхне-Иволгинская СОШ»

_____________ Т. Ю. Дансарунова

Приказ №_____

от «____»______________2021 г.

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

(ФГОС ООО)

по ХИМИИ 8 класс

предмет, класс

на 2021 – 2022 учебный год

срок реализации

КОЛИЧЕСТВО ЧАСОВ: в неделю __2 часа_; всего за год __ 68 часов__

УЧИТЕЛЬ (ФИО)__ Зарубина Лариса Александровна______________________

КАТЕГОРИЯ __ первая квалификационная категория____________________

СОСТАВЛЕНО НА ОСНОВЕ ПРОГРАММЫ (название, авторы)

Гара Н.Н. Химия. Рабочие программы. Предметная линия учебников Г.Е. Рудзитиса, Ф.Г. Фельдмана. 8-9 классы (М.: Просвещение)_______________

ИСПОЛЬЗУЕМЫЙ УЧЕБНИК (название, авторы, выходные данные)

Рудзитис Г.Е. Химия. 8 класс: учебник для общеобразовательных организаций/ Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман.- 4-е изд. - М.: Просвещение, 2018 г._____________________________________________________________

с. Верхняя Иволга

2021 г.

Раздел I.

ПЛАНИРУЕМЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ ОСВОЕНИЯ УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА

Планируемые образовательные результаты

В соответствии с требованиями ФГОС изучение химии в 8 классе даёт возможность обучающимся достичь следующих результатов:

Личностными результатами изучения предмета является формирование следующих умений и качеств:

1) воспитание российской гражданской идентичности: патриотизма, любви и уважения к Отечеству, чувства гордости за свою Родину, за российскую химическую науку;

2) формирование целостного мировоззрения, соответствующего современному уровню развития науки и общественной практики, а также социальному, культурному, языковому и духовному многообразию современного мира;

3) формирование ответственного отношения к учению, готовности и способности к саморазвитию и самообразованию на основе мотивации к обучению и познанию, выбору профильного образования на основе информации о существующих профессиях и личных профессиональных предпочтений, осознанному построению индивидуальной образовательной траектории с учётом устойчивых познавательных интересов;

4) формирование коммуникативной компетентности в образовательной, общественно полезной, учебно-исследовательской, творческой и других видах деятельности;

5) формирование понимания ценности здорового и безопасного образа жизни; усвоение правил индивидуального и коллективного безопасного поведения в чрезвычайных ситуациях, угрожающих жизни и здоровью людей;

6) формирование познавательной и информационной культуры, в том числе развитие навыков самостоятельной работы с учебными пособиями, книгами, доступными инструментами и техническими средствами информационных технологий;

7) формирование основ экологического сознания на основе признания ценности жизни во всех её проявлениях и необходимости ответственного, бережного отношения к окружающей среде;

8) развитие готовности к решению творческих задач, умения находить адекватные способы по ведения и взаимодействия с партнёрами во время учебной и внеучебной деятельности, способности оценивать проблемные ситуации и оперативно принимать ответственные решения в различных продуктивных видах деятельности (учебная поисково-исследовательская, клубная, проектная, кружковая и т. п.).

Метапредметными результатами освоения курса являются:

1) овладение навыками самостоятельного приобретения новых знаний, организации учебной деятельности, поиска средств её осуществления;

2) умение планировать пути достижения целей на основе самостоятельного анализа условий и средств их достижения, выделять альтернативные способы достижения цели и выбирать наиболее эффективный способ, осуществлять познавательную рефлексию в отношении действий по решению учебных и познавательных задач;

3) умение понимать проблему, ставить вопросы, выдвигать гипотезу, давать определения понятиям, классифицировать, структурировать материал, проводить эксперименты, аргументировать собственную позицию, формулировать выводы и заключения;

4) умение соотносить свои действия с планируемыми результатами, осуществлять контроль своей деятельности в процессе достижения результата, определять способы действий в рамках предложенных условий и требований, корректировать свои действия в соответствии с изменяющейся ситуацией;

5) формирование и развитие компетентности в области использования инструментов и технических средств информационных технологий (компьютеров и программного обеспечения) как инструментальной основы развития коммуникативных и познавательных универсальных учебных действий;

6) умение создавать, применять и преобразовывать знаки и символы, модели и схемы для решения учебных и познавательных задач;

7) умение извлекать информацию из различных источников (включая средства массовой информации, компакт-диски учебного назначения, ресурсы Интернета), свободно пользоваться справочной литературой, в том числе и на электронных носителях, соблюдать нормы информационной избирательности, этики;

8) умение на практике пользоваться основными логическими приёмами, методами наблюдения, моделирования, объяснения, решения проблем, прогнозирования и др.;

9) умение организовать свою жизнь в соответствии с представлениями о здоровом образе жизни, правах и обязанностях гражданина, ценностях бытия, культуры и социального взаимодействия;

10) умение выполнять познавательные и практические задания, в том числе проектные;

11) умение самостоятельно и аргументированно оценивать свои действия и действия одноклассников, содержательно обосновывая правильность или ошибочность результата и способа действия, адекватно оценивать объективную трудность как меру фактического или предполагаемого расхода ресурсов на решение задачи, а также свои возможности в достижении цели определённой сложности;

12) умение работать в группе — эффективно сотрудничать и взаимодействовать на основе координации различных позиций при выработке общего решения в совместной деятельности; слушать партнёра, формулировать и аргументировать своё мнение, корректно отстаивать свою позицию и координировать её с позицией партнёров, в том числе в ситуации столкновения интересов; продуктивно разрешать конфликты на основе учёта интересов и позиций всех его участников, поиска и оценки альтернативных способов разрешения конфликтов.

Предметными результатами освоения курса Химии является формирование следующих умений:

Основные понятия химии

(уровень атомно-молекулярных представлений)

Выпускник научится:

описывать свойства твёрдых, жидких, газообразных веществ, выделяя их существенные признаки;
характеризовать вещества по составу, строению и свойствам, устанавливать причинно-следственные связи между данными характеристиками вещества;
раскрывать смысл основных химических понятий: атом, молекула, химический элемент, простое вещество, сложное вещество, валентность, используя знаковую систему химии;
изображать состав простейших веществ с помощью химических формул и сущность химических реакций с помощью химических уравнений;
вычислять относительную молекулярную и молярную массы веществ, а также массовую долю химического элемента в соединениях;
сравнивать по составу оксиды, основания, кислоты, соли;
классифицировать оксиды и основания по свойствам, кислоты и соли — по составу;
описывать состав, свойства и значение (в природе и практической деятельности человека) простых веществ — кислорода и водорода;
пользоваться лабораторным оборудованием и химической посудой;
проводить несложные химические опыты и наблюдения за изменениями свойств веществ в процессе их превращений; соблюдать правила техники безопасности при проведении наблюдений и опытов;
различать экспериментально кислоты и щёлочи, пользуясь индикаторами; осознавать необходимость соблюдения мер безопасности при обращении с кислотами и щелочами.

Выпускник получит возможность научиться:

грамотно обращаться с веществами в повседневной жизни;
осознавать необходимость соблюдения правил экологически безопасного поведения в окружающей природной среде;
понимать смысл и необходимость соблюдения предписаний, предлагаемых в инструкциях по использованию лекарств, средств бытовой химии и др.;
использовать приобретённые ключевые компетентности при выполнении исследовательских проектов по изучению свойств, способов получения и распознавания веществ;
развивать коммуникативную компетентность, используя средства устного и письменного общения, проявлять готовность к уважению иной точки зрения при обсуждении результатов выполненной работы;
объективно оценивать информацию о веществах и химических процессах, критически относиться к псевдонаучной информации, недобросовестной рекламе, касающейся использования различных веществ.

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение вещества.

Выпускник научится:

классифицировать химические элементы на металлы, неметаллы, элементы, оксиды и гидроксиды которых амфотерны, и инертные элементы (газы) для осознания важности упорядоченности научных знаний;
раскрывать смысл периодического закона Д. И. Менделеева;
описывать и характеризовать табличную форму периодической системы химических элементов;
характеризовать состав атомных ядер и распределение числа электронов по электронным слоям атомов химических элементов малых периодов периодической системы, а также калия и кальция;
различать виды химической связи: ионную, ковалентную полярную, ковалентную неполярную и металлическую;
изображать электронные формулы веществ, образованных химическими связями разного вида;
выявлять зависимость свойств вещества от строения его кристаллической решётки (ионной, атомной, молекулярной, металлической);
характеризовать химические элементы и их соединения на основе положения элементов в периодической системе и особенностей строения их атомов;
описывать основные предпосылки открытия Д. И. Менделеевым периодического закона и периодической системы химических элементов и многообразную научную деятельность учёного;
характеризовать научное и мировоззренческое значение периодического закона и периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева;
осознавать научные открытия как результат длительных наблюдений, опытов, научной полемики, преодоления трудностей и сомнений.

Выпускник получит возможность научиться:

осознавать значение теоретических знаний для практической деятельности человека;
описывать изученные объекты как системы, применяя логику системного анализа;
применять знания о закономерностях периодической системы химических элементов для объяснения и предвидения свойств конкретных веществ;
развивать информационную компетентность посредством углубления знаний об истории становления химической науки, её основных понятий, периодического закона как одного из важнейших законов природы, а также о современных достижениях науки и техники.

Планируемые воспитательные результаты

Планируемые результаты воспитания нацелены на перспективу развития и становления личности обучающегося. Результаты достижения цели, решения задач воспитания даны в форме целевых ориентиров.

Целевые ориентиры результатов воспитания

на уровне основного общего образования

Направления

Характеристики (показатели)

Гражданское

Знающий и принимающий свою российскую гражданскую идентичность в поликультурном и многоконфессиональном российском обществе, в современном мировом сообществе.

Проявляющий уважение, ценностное отношение к государственным символам России, праздникам, традициям народа России.

Понимающий и принимающий свою сопричастность прошлому, настоящему и будущему народам России, тысячелетней истории российской государственности.

Проявляющий готовность к выполнению обязанностей гражданина России, реализации своих гражданских прав и свобод.

Ориентированный на участие на основе взаимопонимания и взаимопомощи в разнообразной социально значимой деятельности, в том числе гуманитарной (добровольческие акции, помощь нуждающимся и т.п.).

Принимающий участие в жизни школы (в том числе самоуправление), местного сообщества, родного края.

Выражающий неприятие любой дискриминации граждан, проявлений экстремизма, терроризма, коррупции в обществе.

Патриотическое

Сознающий свою этнокультурную идентичность, любящий свой народ, его традиции, культуру.

Проявляющий уважение, ценностное отношение к историческому и культурному наследию своего и других народов России, символам, праздникам, памятникам, традициям народов, проживающих в родной стране.

Сознающий себя патриотом своего народа и народа России в целом, свою общероссийскую культурную идентичность.

Проявляющий интерес к познанию родного языка, истории, культуры своего народа, своего края, других народов России, Российской Федерации.

Знающий и уважающий боевые подвиги и трудовые достижения своих земляков, жителей своего края, народа России, героев и защитников Отечества в прошлом и современности.

Знающий и уважающий достижения нашей общей Родины – России в науке, искусстве, спорте, технологиях.

Духовно-нравственное

Знающий и уважающий основы духовно-нравственной культуры своего народа, других народов России.

Выражающий готовность оценивать свое поведение и поступки, поведение и поступки других людей с позиций традиционных российских духовно-нравственных, социокультурных ценностей и норм с учетом осознания последствий поступков.

Ориентированный на традиционные духовные ценности и моральные нормы народов России, российского общества в ситуациях нравственного выбора.

Выражающий активное неприятие аморальных, асоциальных поступков, поведения, противоречащих традиционным в России ценностям и нормам.

Сознающий свою свободу и ответственность личности в условиях индивидуального и общественного пространства.

Понимающий ценность межрелигиозного, межнационального согласия людей, граждан, народов в России, умеющий общаться с людьми разных народов, вероисповеданий.

Выражающий уважительное отношение к религиозным традициям и ценностям народов России, религиозным чувствам сограждан.

Проявляющий уважение к старшим, к российским традиционным семейным ценностям, институту брака как союзу мужчины и женщины для создания семьи, рождения и воспитания детей.

Знающий язык, культуру своего народа, своего края, основы культурного наследия народов России и человечества; испытывающий чувство уважения к русскому и родному языку, литературе, культурному наследию многонационального народа России

Эстетическое

Проявляющий восприимчивость к разным видам искусства, понимание его эмоционального воздействия, влияния на душевное состояние и поведение людей.

Знающий и уважающий художественное творчество своего и других народов, понимающий его значение в культуре.

Сознающий значение художественной культуры как средства коммуникации и самовыражения в современном обществе, значение нравственных норм, ценностей, традиций в искусстве.

Выражающий понимание ценности отечественного и мирового художественного наследия, роли народных традиций и народного творчества в искусстве.

Ориентированный на самовыражение в разных видах искусства, художественном творчестве.

Физическое

Понимающий ценность жизни, здоровья и безопасности человека в обществе, значение личных усилий человека в сохранении здоровья своего и других людей, близких.

Выражающий установку на здоровый образ жизни (здоровое питание, соблюдение гигиенических правил, сбалансированный режим занятий и отдыха, регулярная физическая активность).

Проявляющий понимание последствий и неприятие вредных привычек (употребление алкоголя, наркотиков, курение) и иных форм вреда для физического и психического здоровья.

Знающий и соблюдающий правила безопасности, в том числе безопасного поведения в информационной, интернет-среде.

Способный адаптироваться к стрессовым ситуациям, меняющимся социальным, информационным и природным условиям, в том числе осмысливая собственный опыт и выстраивая дальнейшие цели.

Умеющий осознавать эмоциональное состояние свое и других, стремящийся управлять собственным эмоциональным состоянием.

Обладающий первоначальными навыками рефлексии физического состояния своего и других людей, готовый оказывать первую помощь себе и другим людям.

Трудовое

Уважающий труд, результаты трудовой деятельности своей и других людей.

Выражающий готовность к участию в решении практических трудовых дел, задач (в семье, школе, своей местности) технологической и социальной направленности, способный инициировать, планировать и выполнять такого рода деятельность.

Проявляющий интерес к практическому изучению профессий и труда различного рода на основе изучаемых предметных знаний.

Сознающий важность обучения труду, накопления навыков трудовой деятельности на протяжении жизни для успешной профессиональной самореализации в обществе.

Понимающий необходимость человека адаптироваться в профессиональной среде в условиях современного технологического развития, выражающий готовность к такой адаптации.

Понимающий необходимость осознанного выбора и построения индивидуальной траектории образования и жизненных планов получения профессии, трудовой деятельности с учетом личных и общественных интересов и потребностей.

Экологическое

Ориентированный на применение знаний естественных и социальных наук для решения задач в области охраны окружающей среды, планирования своих поступков и оценки их возможных последствий для окружающей среды.

Понимающий глобальный характер экологических проблем, путей их решения, значение экологической культуры в современном мире.

Выражающий неприятие действий, приносящих вред природе, окружающей среде.

Сознающий свою роль и ответственность как гражданина и потребителя в условиях взаимосвязи природной, технологической и социальной сред.

Выражающий готовность к участию в практической деятельности экологической, природоохранной направленностей.

Познавательное

Выражающий познавательные интересы в разных предметных областях с учетом индивидуальных способностей, достижений.

Ориентированный в деятельности на систему научных представлений о закономерностях развития человека, природы и общества, взаимосвязях человека с природной и социальной средой.

Развивающий личные навыки использования различных средств познания, накопления знаний о мире (языковая, читательская культура, деятельность в информационной, цифровой среде).

Демонстрирующий навыки наблюдений, накопления фактов, осмысления опыта в естественнонаучной и гуманитарной областях познания, первоначальные навыки исследовательской деятельности.

Раздел II. СОДЕРЖАНИЕ УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА

Раздел 1. Первоначальные химические понятия (18 часов)

Тема 1.1 Химия — важная область естествознания и практической деятельности человека (5 часов)

Предмет химии. Роль химии в жизни человека. Химия в системе наук. Методы познания в химии: наблюдение, эксперимент. Тела и вещества. Физические свойства веществ. Агрегатное состояние веществ.

Чистые вещества и смеси. Способы разделения смесей: отстаивание, фильтрование, выпаривание, кристаллизация, дистилляция.

Знакомство с правилами безопасности и приёмами работы в химической лаборатории.

Практические работы:

№ 1. Приемы безопасной работы с оборудованием и веществами. Строение пламени.

№ 2. Очистка загрязненной поваренной соли.

Демонстрации:

1. Лабораторное оборудование.

2. Различные виды химической посуды.

3. Образцы веществ.

4. Способы разделения смесей (фильтрование, выпаривание, дистилляция, хроматография).

Лабораторные опыты:

Рассмотрение веществ с различными физическими свойствами.
До какой температуры можно нагреть вещество?»
Измерение температуры кипения воды с помощью датчика температуры и термометра.
Определение температуры плавления и кристаллизации металла.
Разделение смеси с помощью магнита.
Определение водопроводной и дистиллированной воды.

Тема 1.2 Вещества и химические реакции (13 часов)

Физические и химические явления. Химические реакции. Признаки и условия протекания химических реакций. Значение физических и химических явлений.

Атомы и молекулы. Химические элементы. Знаки (символы) химических элементов. Простые и сложные вещества. Атомно-молекулярное учение.

Химическая формула. Валентность атомов химических элементов. Закон постоянства состава веществ. Относительная атомная масса. Относительная молекулярная масса. Массовая доля химического элемента в соединении.

Химическая реакция. Химические уравнения. Типы химических реакций (соединения, разложения, замещения, обмена). Закон сохранения массы веществ. М. В. Ломоносов — учёный-энциклопедист.

Демонстрации:

Физические явления (растирание сахара в ступке, кипение и конденсация воды и т. д.).

Химические явления (горение свечи, разложение сахара, взаимодействие серной кислоты с хлоридом бария, разложение гидроксида меди(II), взаимодействие железа с серой, взаимодействие железа с раствором соли меди(II)).

Выделение и поглощение тепла – признак химической реакции.

Разложение воды электрическим током.

Опыт, иллюстрирующий закон сохранения массы.

Лабораторные опыты:

Примеры физических и химических явлений.
Ознакомление с образцами простых и сложных веществ.

Расчетные задачи:

Вычисление относительной молекулярной массы вещества по формуле.
Вычисление массовой доли химического элемента по формуле соединения.

Установление простейшей формулы вещества по массовым долям химических элементов.

Раздел 2. Важнейшие представители неорганических веществ (33 часа)

Тема 2.1 Кислород. Горение. Воздух. (6 часов)

Кислород. Нахождение в природе. Получение кислорода в лаборатории и промышленности. Физические и химические свойства кислорода. Горение. Оксиды. Применение кислорода. Круговорот кислорода в природе. Озон, аллотропия кислорода.

Тепловой эффект химической реакции, понятие о термохимическом уравнении, экзо- и эндотермических реакциях. Воздух и его состав. Загрязнение воздуха, способы его предотвращения. Усиление парникового эффекта, разрушение озонового слоя.

Практические работы:

№ 3. Получение кислорода и изучение его свойств.

Демонстрации.

Физические и химические свойства кислорода.

Получение и собирание кислорода методом вытеснения воздуха и методом вытеснения воды.

Условия возникновения и прекращения горения.

Получение озона.

Определение состава воздуха.

Лабораторные опыты.

Ознакомление с образцами оксидов.

Расчетные задачи.

Расчеты по термохимическим уравнениям.

Тема 2.2 Водород (3 часа)

Водород. Нахождение в природе. Получение водорода в лаборатории и промышленности. Физические и химические свойства водорода. Водород — восстановитель. Меры безопасности при работе с водородом. Применение водорода.

Практические работы:

№ 4. Получение водорода и изучение его свойств.

Лабораторные опыты:

Взаимодействие водорода с оксидом меди (II) CuO

Тема 2.3 Вода. Растворы (8 часов)

Вода. Методы определения состава воды — анализ и синтез. Физические свойства воды. Вода в природе и способы её очистки. Аэрация воды. Химические свойства воды. Применение воды. Вода — растворитель. Растворы. Растворимость веществ в воде. Массовая доля растворённого вещества. Роль растворов в природе и в жизни человека. Круговорот воды в природе. Загрязнение природных вод. Охрана и очистка природных вод.

Практические работы:

№ 5. Приготовление раствора с определенной массовой долей растворенного вещества.

Демонстрации.

Анализ воды. Синтез воды.

Взаимодействие воды с натрием, кальцием, магнием, оксидом кальция, оксидом углерода(IV), оксидом фосфора(V) и испытание полученных растворов индикатором.

Лабораторные опыты:

Изучение зависимости растворимости вещества от температуры.
Наблюдение за ростом кристаллов.
Пересыщенный раствор.

Расчетные задачи:

Расчет массовой доли растворенного вещества в растворе.
Вычисление массы растворённого вещества и воды для приготовления раствора определённой концентрации.

Тема 2.4 Количественные отношения в химии (5 часов)

Количество вещества. Моль. Молярная масса. Закон Авогадро. Молярный объём газов. Относительная плотность газов. Объёмные отношения газов при химических реакциях.

Расчетные задачи:

Вычисления с использованием понятий «масса», «количество вещества», «молярная масса», «молярный объём».
Объёмные отношения газов при химических реакциях.

Тема 2.5 Основные классы неорганических соединений (11 часов)

Классификация неорганических соединений.

Оксиды: состав, классификация (основные, кислотные, амфотерные, несолеобразующие), номенклатура (международная и тривиальная). Получение и химические свойства кислотных, основных и амфотерных оксидов.

Основания: состав, классификация, номенклатура (международная и тривиальная), физические и химические свойства, способы получения. Реакция нейтрализации.

Кислоты. Классификация. Номенклатура. Физические свойства кислот. Получение и применение кислот. Химические свойства кислот. Индикаторы. Изменение окраски индикаторов в различных средах. Ряд активности металлов.

Соли (средние): номенклатура, способы получения, взаимодействие солей с металлами, кислотами, щелочами и солями.

Генетическая связь между классами неорганических соединений.

Проблема безопасного использования веществ и химических реакций в повседневной жизни. Токсичные, горючие и взрывоопасные вещества. Бытовая химическая грамотность.

Практические работы:

№ 6. Решение экспериментальных задач по теме «Основные классы неорганических соединений».

№ 7. Определение рН растворов кислот и щелочей.

Демонстрации.

Образцы оксидов, кислот, оснований и солей.

Нейтрализация щёлочи кислотой в присутствии индикатора.

Тепловой эффект реакции нейтрализации.

Лабораторные опыты:

Опыты, подтверждающие химические свойства оксидов, кислот, оснований, амфотерных гидроксидов и солей:

Свойства растворимых и нерастворимых оснований;
Взаимодействие щелочей с кислотами (реакции нейтрализации);
Взаимодействие нерастворимых оснований с кислотами;
Разложение гидроксида меди (II) при нагревании;
Взаимодействие гидроксида цинка с растворами кислот и щелочей;
Действие кислот на индикаторы;
Отношение кислот к металлам;
Получение медного купороса;
Определение температуры разложения кристаллогидрата;
Определение рН различных сред;
Определение кислотности почвы.

Раздел 3. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атомов. Химическая связь. Окислительно-восстановительные реакции (14 часов)

Тема 3.1 Строение атома. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева (7 часов)

Первоначальные попытки классификации химических элементов. Понятие о группах сходных элементов (щелочные и щелочноземельные металлы, галогены, инертные газы). Естественные семейства щелочных металлов и галогенов. Благородные газы. Элементы, которые образуют амфотерные оксиды и гидроксиды.

Периодический закон Д. И. Менделеева. Периодическая система как естественно-научная классификация химических элементов. Табличная форма представления классификации химических элементов. Структура таблицы «Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева» (короткая форма): А- и Б-группы, периоды. Физический смысл порядкового элемента, номера периода, номера группы (для элементов А-групп).

Строение атома: ядро и электронная оболочка. Состав атомных ядер: протоны и нейтроны. Изотопы. Заряд атомного ядра, массовое число, относительная атомная масса. Современная формулировка понятия «химический элемент».

Электронная оболочка атома: понятие об энергетическом уровне (электронном слое), его ёмкости. Заполнение электронных слоёв у атомов элементов первого—третьего периодов. Современная формулировка периодического закона.

Значение периодического закона. Научные достижения Д. И. Менделеева: исправление относительных атомных масс, предсказание существования неоткрытых элементов, перестановки химических элементов в периодической системе. Жизнь и деятельность Д. И. Менделеева.

Демонстрации.

Короткопериодная и длиннопериодная формы Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева.

Физические свойства щелочных металлов. Взаимодействие оксидов натрия, магния, фосфора, серы с водой, исследование свойств полученных продуктов. Взаимодействие натрия и калия с водой.

Физические свойства галогенов. Взаимодействие алюминия с хлором, бромом и йодом.

Тема 3.2 Строение веществ. Химическая связь (7 часов)

Электроотрицательность атомов химических элементов. Химическая связь. Ковалентная химическая связь: неполярная и полярная. Понятие о водородной связи и ее влиянии на физические свойства веществ на примере воды. Ионная связь. Металлическая связь. Типы кристаллических решеток (атомная, молекулярная, ионная, металлическая). Зависимость физических свойств веществ от типа кристаллической решетки. Валентность элементов в свете электронной теории. Степень окисления. Правила определения степени окисления элементов. Окислительно-восстановительные реакции (ОВР). Процессы окисления и восстановления. Окислители и восстановители.

Демонстрации. Сопоставление физико-химических свойств соединений с ковалентными и ионными связями. Температура плавления веществ с разными типами кристаллических решёток.

Лабораторные опыты:

Составление моделей молекул и кристаллов веществ с различным видом химических связей.

ПОВТОРЕНИЕ (3 часа)

Раздел III. ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ

Химия, 8 класс

№	Темы уроков	Кол-во часов	Дата проведения
№	Темы уроков	Кол-во часов	план	факт
Раздел 1. Первоначальные химические понятия (18 часов)
Тема 1.1 Химия — важная область естествознания и практической деятельности человека (5 часов)
1	Предмет химии. Вещества и их свойства	1	01.09
2	Методы познания в химии	1	02.09
3	П.Р. №1 «Приемы безопасной работы с оборудованием и веществами. Строение пламени»	1	08.09
4	Чистые вещества и смеси	1	09.09
5	П.Р. №2 Очистка загрязненной поваренной соли	1	15.09
Тема 1.2 Вещества и химические реакции (13 часов)
6/1	Физические и химические явления. Химические реакции	1	16.09
7/2	Атомы, молекулы и ионы. Вещества молекулярного и немолекулярного строения	1	22.09
8/3	Простые и сложные вещества. Химические элементы	1	23.09
9/4	Относительная атомная масса химических элементов. Знаки химических элементов	1	29.09
10/5	Закон постоянства состава веществ. Химические формулы.	1	30.09
11/6	Относительная молекулярная масса. Вычисления по химическим формулам.	1	06.10
12/7	Массовая доля элемента в соединении	1	07.10
13/8	Валентность химических элементов. Определение валентности элементов по формулам их соединений. Составление химических формул по валентности.	1	13.10
14/9	Атомно-молекулярное учение. Закон сохранения массы веществ.	1	14.10
15/10	Химические уравнения	1	20.10
16/11	Контрольная работа № 1 по теме: «Первоначальные химические понятия».	1	21.10
17/12	Типы химических реакций.	1	27.10
18/13	Вычисления по химическим уравнениям реакций	1	28.10
Раздел 2. Важнейшие представители неорганических веществ (33 часа)
Тема 2.1 Кислород. Горение. Воздух. (6 часов)
19\1	Кислород, его общая характеристика. Нахождение в природе и получение.	1	10.11
20\2	Химические свойства кислорода	1	11.11
21/3	Применение кислорода. Круговорот кислорода в природе	1	17.11
22/4	П.Р.№ 3 Получение и свойства кислорода	1	18.11
23/5	Озон. Аллотропия кислорода	1	24.11
24\6	Воздух и его состав. Защита атмосферного воздуха от загрязнений.	1	25.11
Тема 2.2 Водород (3 часа)
25\1	Водород, его общая характеристика, нахождение в природе и получение.	1	01.12
26\2	Свойства и применение водорода.	1	02.12
27\3	П.Р. № 4 Получение водорода и исследование его свойств.	1	08.12
Тема 2.3 Вода. Растворы (8 часов)
28\1	Вода	1	09.12
29\2	Химические свойства и применение воды	1	15.12
30\3	Вода – растворитель. Растворы	1	16.12
31\4	Контрольная работа № 2 по темам: «Кислород», «Водород», «Вода. Растворы».	1	22.12
32\5	Массовая доля растворенного вещества	1	23.12
33\6	Решение расчетных задач «Нахождение массовой доли растворенного вещества в растворе. Вычисление массы растворенного вещества и воды для приготовления раствора определенной концентрации»	1	12.01
34\7	П.Р.№ 5 Приготовление раствора с определенной массовой долей растворенного вещества	1	13.01
35\8	Обобщение по темам: «Кислород», «Водород», «Вода. Растворы»	1	19.01
Тема 2.4 Количественные отношения в химии (5 часов)
36/1	Моль — единица количества вещества. Молярная масса.	1	20.01
37/2	Вычисления с использованием понятий «количество вещества» и «молярная масса»	1	26.01
38/3	Закон Авогадро. Молярный объем газов.	1	27.01
39/4	Относительная плотность газов	1	03.02
40/5	Объемные отношения газов при химических реакциях	1	09.02
Тема 2.5 Основные классы неорганических соединений (11 часов)
41\1	Оксиды.	1	10.02
42\2	Гидроксиды. Основания.	1	16.02
43\3	Химические свойства оснований.	1	17.02
44\4	Амфотерные оксиды и гидроксиды.	1	24.02
45\5	Кислоты.	1	02.03
46\6	Химические свойства кислот	1	03.03
47\7	Соли.	1	09.03
48\8	Свойства солей	1	10.03
49/9	Генетическая связь между основными классами неорганических соединений	1	16.03
50/10	Контрольная работа № 3 по теме: «Основные классы неорганических соединений»	1	17.03
51\11	П.Р.№ 6 Решение экспериментальных задач по теме «Важнейшие классы неорганических соединений». П.Р.№ 7 Определение рН растворов кислот и щелочей.	1	30.03
Раздел 3. Периодический закон и ПСХЭ Д. И. Менделеева. Строение атомов. Химическая связь. Окислительно-восстановительные реакции (14 часов)
Тема 3.1 Строение атома. Периодический закон и ПСХЭ Д.И. Менделеева (7 часов)
52\1	Классификация химических элементов	1	31.03
53\2	Периодический закон Д.И. Менделеева	1	06.04
54\3	Периодическая таблица химических элементов.	1	07.04
55\4	Строение атома	1	13.04
56\5	Распределение электронов по энергетическим уровням	1	14.04
57\6	Значение периодического закона. Жизнь и деятельность Д.И. Менделеева	1	20.04
58\7	Обобщение по теме: «Строение атома. Периодический закон и периодическая система химических элементов».	1	21.04
Тема 3.2 Строение веществ. Химическая связь (7 часов)
59\1	Электроотрицательность химических элементов.	1	27.04
60\2	Ковалентная связь.	1	28.04
61\3	Ионная связь.	1	04.05
62\4	Степень окисления	1	05.05
63\5	Окислительно-восстановительные реакции.	1	11.05
64\6	Повторение и обобщение по теме: «Строение вещества. Химическая связь»	1	12.05
65\7	Контрольная работа №4 по темам: «Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева», «Строение атома», «Строение вещества. Химическая связь»	1	18.05
Повторение (3 часа)
66\1	Повторение и Обобщение по курсу химии 8 класса	1	19.05
67\2	Повторение и Обобщение по курсу химии 8 класса	1	25.05
68\3	Контрольная работа № 5 Итоговая контрольная работа	1	26.05
Итого: 68 часов

ПРИЛОЖЕНИЕ

Тематическое планирование учебного материала в 8 классе

с использованием оборудования центра «Точка роста»

№ п/п	Тема	Содержание	Целевая установка урока	Кол-во часов	Планируемые результаты	Использование оборудования
1	Методы познания в химии.	П.Р. № 1 «Изучение строения пламени»	Знакомство с основными методами науки	1	Умение пользоваться нагревательными приборами	Датчик температуры (термопарный), спиртовка
2	Методы познания в химии.	Л.О. № 1 «До какой температуры можно нагреть вещество?»	Знакомство с основными методами науки	1	Определять возможность проведения реакций и процессов, требующих нагревания	Датчик температуры (термопарный), спиртовка
3	Методы познания в химии.	Л.О. № 2 «Измерение температуры кипения воды с помощью датчика температуры и термометра»	Дать представление о точности измерений цифровых датчиков и анало-говых приборов	1	Умение выбирать приборы для проведения измерений, требующих точности показаний.	Датчик температуры платиновый, термометр, электрическая плитка
4	Методы познания в химии.	Л.О. № 3 «Определение температуры плавления и кристаллизации металла»	Сформировать представление о температуре плавления, обратимости плавления и кристаллизации	1	Знать процессы, протекающие при плавлении веществ и их кристаллизации	Датчик температуры (термопарный)
5	Чистые вещества и смеси	Л.О. № 4 «Определение водопроводной и дистиллированной воды»	Экспериментальное определение дистиллированной и водопроводной воды	1	Уметь отличать водопроводную воду от дистиллирован-ной, знать, почему для проведения экспериментов используют дистилли рованную воду	Датчик электропроводности, цифровой микроскоп
6	Физические и химические явления	Демонстрационный эксперимент № 1 «Выделение и поглощение тепла – признак химической реакции»	Изучение химических явлений	1	Уметь отличать физические процессы от химических реакций	Датчик температуры платиновый
7	Простые и сложные вещества	Демонстрационный эксперимент № 2. «Разложение воды электрическим током»	Изучение явлений при разложении сложных веществ	1	Знать, что при протекании реакций молекулы веществ разрушаются, а атомы сохраняются (для веществ с молекулярным строением)	Прибор для опытов с электрическим током
8	Закон сохранения массы веществ	Демонстрационный эксперимент № 3. «Закон сохранения массы веществ»	Экспериментальное доказательство действия закона	1	Знать формулировку закона и уметь применять его на практике, при решении расчётных задач	Весы электронные
9	Воздух и его состав.	Демонстрационный эксперимент № 4. «Определение состава воздуха»	Экспериментально определить содержание кислорода в воздухе	1	Знать объёмную долю составных частей воздуха	Прибор для определения состава воздуха
10	Растворы	Л.О. № 5 «Изучение зависимости растворимости вещества от температуры»	Исследовать зависимость растворимости от температуры	1	Иметь представление о разной зависимости растворимости веществ от температуры	Датчик температуры платиновый
11	Растворы	Л.О. № 6 «Наблюдение за ростом кристаллов»	Показать зависимость растворимости от температуры	1	Уметь использовать цифровой микроскоп для изучения формы кристаллов	Цифровой микроскоп
12	Растворы	Л.О.№ 7 «Пересыщенный раствор»	Сформировать понятия «разбавленный раствор», «насыщенный раствор», «пересыщенный раствор»	1	Иметь представление о различной насыщенности раствора растворяемым веществом	Датчик температуры платиновый
13	Химические свойства оснований	Л.О.№ 8 «Реакция нейтрализации». Демонстрационный эксперимент № 5 «Основания. Тепловой эффект реакции гидроксида натрия с углекислым газом»	Экспериментально доказать химические свойства оснований	1	Понимать сущность процесса нейтрализации и применять процесс нейтрализации на практике	Датчик рН, дозатор объёма жидкости, бюретка, датчик температуры платиновый, датчик давления, магнитная мешалка
14	Химические свойства кислот.	П.Р. № 2 «Получение медного купороса»	Синтез соли из кислоты и оксида металла	1	Уметь проводить простейшие синтезы неорганических веществ с использо-ванием инструкции	Цифровой микроскоп
15	Свойства солей	Л.О. № 9 «Определение температуры разложения кристаллогидрата»	Сформировать понятие «Кристаллогидрат»	1	Знать способность кристаллогидратов разрушаться при нагревании	Датчик температуры платиновый
16	Классы неорганических соединений. Основания. Кислоты.	П.Р. № 3 «Определение рН растворов кислот и щелочей»	Сформировать представление о рН среды как характеристики кислотности р-ра	1	Уметь определять рН растворов	Датчик рН
17	Классы неорганических соединений.	Л.О.№ 10 «Определение рН различных сред»	Сформировать представление о шкале рН	1	Применять умения по определению рН в практической деятельности	Датчик рН
18	Свойства неорганических соединений	Л.О.№ 11 «Определение кислотности почвы»	Использовать полученные знания для определения кислотности растворов	1	Уметь определять кислотность почв	Датчик рН
19	Химическая связь	Демонстрационный опыт № 6 «Температура плавления веществ с разными типами кристаллических решёток»	Показать зависимость физических свойств веществ от типа химической связи	1	Уметь определять тип кристаллических решёток по температуре плавления	Датчик температуры платиновый, датчик температуры термопарный

Национально – региональный компонент в содержании курса химии 8 класс

№ п/п	Названия раздела	№ урока	Тема урока	Основное содержание
1	Кислород	24	Воздух и его состав	Раздел «Новая тема». Обсуждение экологического аспекта проблемы охраны воздуха в Бурятии. (творческие проекты учащихся) Раздел «Закрепление». Задачи. 1)Хорошо известно, что легковой автомобиль загрязняет воздух вредными выбросами; на каждые 10 км пути с его выхлопными газами в атмосферу попадают 7 моль оксида углерода (II), 1 моль оксида азота (II). Какая масса этих вредных веществ попадает в атмосферу при поездке из Верхней Иволги в Иволгу? (7 км) 2)Вычислите объем воздуха, необходимого для горения 10 кг бурого угля, добываемого в Саган-Нуре. 3)Сколько теплоты (кДж) выделится при сгорании 2 г метана, используемого в быту?
2	Вода. Растворы	28	Вода	Изучение нового материала. Вода. Ее нахождение в природе. Источник пресной воды. Охрана воды. hnu.docdat.com. Сообщения учащихся. 1)Байкал – и самое глубокое озеро в мире; его максимальная глубина — 1630 м. (средняя глубина 730 м). Ближайший претендент на это звание, африканское озеро Танганьика, отстает на целых 200 метров. Воды в Байкале содержится около 23 тысяч кубических километров, что составляет 20% мировых и 90% российских запасов чистейшей пресной воды. Ежегодно экосистема Байкала воспроизводит около 60 кубических километров прозрачной, насыщенной кислородом воды. В Байкал впадает 336 постоянных рек и ручьев, при этом половину объема воды, поступающей в озеро, приносит Селенга. Любопытно, что капля воды, попадая в Байкал из его притоков, отстаивается здесь годами. Водообмен (замена глубинных вод поверхностными) происходит в северной котловине за 225 лет, в средней - за 132 года и в южной - за 66 лет. При этом реки не успевают существенно насытиться солями, так как кристаллические породы их берегов труднорастворимы, и поэтому они несут в Байкал воду слабой минерализации. Благодаря тому, что водный баланс в Байкале практически нулевой, т.е. приходная и расходная части одинаковы, минерализация воды в озере сохраняется на постоянном уровне. Лишь в последние десятилетия из-за антропогенных влияний она получила тенденцию к повышению. Байкал - самое чистое на Земле естественное хранилище пресной питьевой воды. При этом состав озера не меняется десятки тысяч лет — подтверждением этому являются многочисленные представители древней флоры и фауны, которые и сохранились на Байкале из-за того, что его вода осталась прежней. Населяющие озеро живые организмы многократно профильтровывают поступающую из притоков и с атмосферными осадками воду, удаляя все чуждые Байкалу.
3	Вода. Растворы	29	Химические свойства и применение воды	1) Без воды немыслима жизнь на планете Земля, немыслима жизнедеятельность человека. Вода - наиболее распространенное, доступное и дешевое вещество. Именно доступность и незаменимость воды обусловила ее широкое применение в быту, промышленности и сельском хозяйстве, медицине - во всех сферах человеческой деятельности. Трудно вспомнить, где вода не применяется. Вода - одно из главных богатств на Земле. Трудно представить, что стало бы с нашей планетой, если бы исчезла пресная вода. Человеку нужно выпивать в день около 1,7 литров воды. И примерно в 20 раз больше ежедневно требуется каждому из нас для мытья, приготовления пищи и так далее. Угроза исчезновения пресной воды существует. От загрязнения воды страдает всё живое, она вредна для здоровья человека. Как уже отмечалось выше, в связи с ростом знаний и ухудшением экологической ситуации как следствием жизнедеятельности человека нормы на потребляемую воду все время пересматриваются. Чтобы им соответствовать, совершенствуются технологии очистки воды, оборудование. Задача человека использовать воду и ее свойства в свое благо, не создавая проблем в водной экосистеме, которые могут привести к катастрофе – загрязнению и сокращению объемов пресных вод и вод морей и океанов. Бывая на водных источниках «Халюта», «Ута Булаг», на Байкале во время отдыха необходимо соблюдать чистоту и порядок. Все должны присоединиться к призыву «Берегите воду!» 2) Роль воды при тушении пожаров в Бурятии. (сообщения учащихся).

Предварительный просмотр:

Муниципальное общеобразовательное учреждение

Верхне-Иволгинская средняя общеобразовательная школа

РАССМОТРЕНО

Руководитель ШМО

естественно-математического цикла

_____________ Л.А. Зарубина

Протокол № _____

от «____»______________2021 г.

СОГЛАСОВАНО

Заместитель директора

по УВР

____________ Т.В. Янжимаева

«____»______________2021 г.

УТВЕРЖДЕНО

Директор

МОУ «Верхне-Иволгинская СОШ»

_____________ Т. Ю. Дансарунова

Приказ №_____

от «____»______________2021 г.

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

(ФГОС ООО)

по ХИМИИ 9 класс

предмет, класс

на 2021 – 2022 учебный год

срок реализации

КОЛИЧЕСТВО ЧАСОВ: в неделю __2 часа_; всего за год __ 66 часов__

УЧИТЕЛЬ (ФИО)__ Зарубина Лариса Александровна_______________________

КАТЕГОРИЯ __ первая квалификационная категория_____________________

СОСТАВЛЕНО НА ОСНОВЕ ПРОГРАММЫ (название, авторы)

Гара Н.Н. Химия. Рабочие программы. Предметная линия учебников Г.Е. Рудзитиса, Ф.Г. Фельдмана. 8-9 классы (М.: Просвещение)______________

ИСПОЛЬЗУЕМЫЙ УЧЕБНИК (название, авторы, выходные данные)

Рудзитис Г.Е. Химия. 9 класс: учебник для общеобразовательных организаций/ Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман.- 4-е изд. - М.: Просвещение, 2019 г._________________________________________________________

с. Верхняя Иволга

2021 г.

Раздел I.

ПЛАНИРУЕМЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ ОСВОЕНИЯ УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА

Планируемые образовательные результаты

В соответствии с требованиями ФГОС изучение химии в 9 классе даёт возможность обучающимся достичь следующих результатов:

Личностными результатами изучения предмета является формирование следующих умений и качеств:

Метапредметными результатами освоения курса являются:

10) умение выполнять познавательные и практические задания, в том числе проектные;

Предметными результатами освоения курса Химии является формирование следующих умений:

Многообразие химических реакций

Выпускник научится:

объяснять суть химических процессов;
называть признаки и условия протекания химических реакций;
устанавливать принадлежность химической реакции к определённому типу по одному из классификационных признаков:

1) по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции (реакции соединения, разложения, замещения и обмена);

2) по выделению или поглощению теплоты (реакции экзотермические и эндотермические);

3) по изменению степеней окисления химических элементов (окислительно-восстановительные реакции);

4) по обратимости процесса (реакции обратимые и необратимые);

называть факторы, влияющие на скорость химических реакций;
называть факторы, влияющие на смещение химического равновесия;
составлять уравнения электролитической диссоциации кислот, щелочей, солей; полные и сокращённые ионные уравнения реакций обмена; уравнения окислительно-восстановительных реакций;
прогнозировать продукты химических реакций по формулам/названиям исходных веществ; определять исходные вещества по формулам/названиям продуктов реакции;
составлять уравнения реакций, соответствующих последовательности («цепочке») превращений неорганических веществ различных классов;
выявлять в процессе эксперимента признаки, свидетельствующие о протекании химической реакции;
готовить растворы с определённой массовой долей растворённого вещества;
определять характер среды водных растворов кислот и щелочей по изменению окраски индикаторов;
проводить качественные реакции, подтверждающие наличие в водных растворах веществ отдельных катионов и анионов

Выпускник получит возможность научиться:

составлять молекулярные и полные ионные уравнения по сокращённым ионным уравнениям;
приводить примеры реакций, подтверждающих существование взаимосвязи между основными классами неорганических веществ;
прогнозировать результаты воздействия различных факторов на скорость химической реакции;
прогнозировать результаты воздействия различных факторов на смещение химического равновесия.

Многообразие веществ

Выпускник научится:

определять принадлежность неорганических веществ к одному из изученных классов/групп: металлы и неметаллы, оксиды, основания, кислоты, соли;
составлять формулы веществ по их названиям;
определять валентность и степень окисления элементов в веществах;
составлять формулы неорганических соединений по валентностям и степеням окисления элементов, а также зарядам ионов, указанным в таблице растворимости кислот, оснований и солей;
объяснять закономерности изменения физических и химических свойств простых веществ (металлов и неметаллов) и их высших оксидов, образованных элементами второго и третьего периодов;
называть общие химические свойства, характерные для групп оксидов: кислотных, оснóвных, амфотерных;
называть общие химические свойства, характерные для каждого из классов неорганических веществ (кислот, оснований, солей);
приводить примеры реакций, подтверждающих химические свойства неорганических веществ: оксидов, кислот, оснований и солей;
определять вещество-окислитель и вещество-восстановитель в окислительно-восстановительных реакциях;
составлять электронный баланс (для изученных реакций) по предложенным схемам реакций;
проводить лабораторные опыты, подтверждающие химические свойства основных классов неорганических веществ;
проводить лабораторные опыты по получению и собиранию газообразных веществ: водорода, кислорода, углекислого газа, аммиака; составлять уравнения соответствующих реакций.

Выпускник получит возможность научиться:

прогнозировать химические свойства веществ на основе их состава и строения;
прогнозировать способность вещества проявлять окислительные или восстановительные свойства с учётом степеней окисления элементов, входящих в его состав;
выявлять существование генетической связи между веществами в ряду: простое вещество — оксид — кислота/ гидроксид — соль;
характеризовать особые свойства концентрированных серной и азотной кислот;
приводить примеры уравнений реакций, лежащих в основе промышленных способов получения аммиака, серной кислоты, чугуна и стали;
описывать физические и химические процессы, являющиеся частью круговорота веществ в природе;
организовывать и осуществлять проекты по исследованию свойств веществ, имеющих важное практическое значение.

Планируемые воспитательные результаты

Целевые ориентиры результатов воспитания

на уровне основного общего образования

Направления

Характеристики (показатели)

Гражданское

Принимающий участие в жизни школы (в том числе самоуправление), местного сообщества, родного края.

Выражающий неприятие любой дискриминации граждан, проявлений экстремизма, терроризма, коррупции в обществе.

Патриотическое

Сознающий свою этнокультурную идентичность, любящий свой народ, его традиции, культуру.

Знающий и уважающий достижения нашей общей Родины – России в науке, искусстве, спорте, технологиях.

Духовно-нравственное

Знающий и уважающий основы духовно-нравственной культуры своего народа, других народов России.

Эстетическое

Знающий и уважающий художественное творчество своего и других народов, понимающий его значение в культуре.

Ориентированный на самовыражение в разных видах искусства, художественном творчестве.

Физическое

Трудовое

Уважающий труд, результаты трудовой деятельности своей и других людей.

Экологическое

Выражающий неприятие действий, приносящих вред природе, окружающей среде.

Познавательное

Раздел II. СОДЕРЖАНИЕ УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА

Повторение и углубление знаний

основных разделов курса 8 класса (3 часа)

Периодический закон. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атомов. Закономерности в изменении свойств химических элементов первых трёх периодов, калия, кальция и их соединений в соответствии с положением элементов в периодической системе и строением их атомов.

Классификация и номенклатура неорганических веществ (международная и тривиальная). Химические свойства веществ, относящихся к различным классам неорганических соединений, их генетическая связь неорганических веществ.

Строение вещества: виды химической связи и типы кристаллических решёток. Зависимость свойств веществ от их строения.

Демонстрации:

1. Модели кристаллических решёток неорганических веществ.

2. Короткопериодная и длиннопериодная формы Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева.

Раздел 1. Многообразие химических реакций (13 часов)

Тема 1.1 Классификация химических реакций (6 часов)

Классификация химических реакций: реакции соединения, разложения, замещения, обмена. Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель, восстановитель, процессы окисления и восстановления. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций с помощью метода электронного баланса.

Тепловой эффект химических реакций. Экзотермические и эндотермические реакции. Термохимические уравнения. Расчёты по термохимическим уравнениям.

Скорость химических реакций. Факторы, влияющие на скорость химических реакций. Первоначальное представление о катализе

Обратимые и необратимые реакции. Первоначальные представления о катализе. Понятие о химическом равновесии.

Практическая работа № 1: «Изучение влияния условий проведения химических реакций на ее скорость».

Демонстрации.

Примеры экзо- и эндотермических реакций.
Изучение влияния различных факторов на скорость реакции.
Воздействие катализатора на скорость химической реакции.
Примеры необратимых и обратимых реакций.
Смещение равновесия химической реакции.

Лабораторные опыты:

Изучение реакции взаимодействия сульфита натрия с пероксидом водорода.
Изменение рН в ходе окислительно-восстановительных реакций.
Сравнительная характеристика восстановительной способности металлов.

Расчётные задачи. Вычисления по термохимическим уравнениям реакций.

Тема 1. 2 Химические реакции в водных растворах (7 часов)

Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация веществ в водных растворах. Ионы. Катионы и анионы. Гидратная теория растворов. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей. Слабые и сильные электролиты. Степень диссоциации. Реакции ионного обмена. Гидролиз солей.

Практическая работа № 2: « Решение экспериментальных задач по теме «Свойства кислот, оснований и солей как электролитов»:

- Электролиты и неэлектролиты;

- Определение концентрации соли по электропроводности раствора.

Демонстрации.

1. Испытание растворов веществ на электрическую проводимость.

2. Движение ионов в электрическом поле.

3. Тепловой эффект растворения веществ в воде.

Лабораторные опыты.

1. Влияние растворителя на диссоциацию.

2. Сильные и слабые электролиты.

3. Зависимость электропроводности растворов сильных электролитов от концентрации ионов.

4. Взаимодействие гидроксида бария с серной кислотой.

5. Образование солей аммония.

6. Реакции обмена между растворами электролитов.

Раздел 2. Многообразие веществ (44 часа)

Тема 2.1 Галогены (5 часов)

Положение галогенов в периодической системе и строение их атомов. Нахождение в природе. Физические и химические свойства галогенов. Сравнительная характеристика галогенов. Получение и применение галогенов. Хлор. Физические и химические свойства хлора. Применение хлора. Хлороводород. Физические свойства. Получение. Соляная кислота и её соли. Качественная реакция на хлорид-ионы. Распознавание хлоридов, бромидов, иодидов.

Практическая работа № 3: «Получение соляной кислоты и изучение ее свойств.

Демонстрации.

1. Физические свойства галогенов.

2. Изучение физических и химических свойств хлора».

3. Получение хлороводорода и растворение его в воде.

Лабораторные опыты.

1. Распознавание соляной кислоты, хлоридов, бромидов, иодидов и йода.

2. Определение содержания хлорид-ионов в питьевой воде.

Тема 2.2 Кислород и сера (8 часов)

Положение кислорода и серы в периодической системе химических элементов, строение их атомов.

Сера. Аллотропия серы. Физические и химические свойства. Нахождение в природе. Применение серы. Сероводород. Сероводородная кислота и её соли. Качественная реакция на сульфид-ионы. Оксид серы(IV). Физические и химические свойства. Применение. Сернистая кислота и её соли. Качественная реакция на сульфит-ионы. Оксид серы(VI). Серная кислота. Химические свойства разбавленной и концентрированной серной кислоты. Качественная реакция на сульфатионы. Химические реакции, лежащие в основе получения серной кислоты в промышленности. Применение серной кислоты.

Практическая работа № 4: Решение экспериментальных задач по теме «Кислород и сера».

Демонстрации.

1. Аллотропия кислорода и серы.

2. Получение сероводорода и изучение его свойств.

3. Образцы природных сульфидов и сульфатов.

Лабораторные опыты.

1. Синтез сероводорода. Качественные реакции на сероводород и сульфиды.

2. Распознавание сульфид-, сульфит- и сульфат-ионов в растворе.

Расчётные задачи. Вычисления по химическим уравнениям массы, объёма и количества вещества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества, объёму или количеству вещества, содержащего определённую долю примесей

Тема 2.3 Азот и фосфор (9 часов)

Положение в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Азот, физические и химические свойства, получение и применение. Круговорот азота в природе. Аммиак. Физические и химические свойства аммиака, получение, применение. Соли аммония. Азотная кислота и её свойства. Окислительные свойства азотной кислоты. Получение азотной кислоты в лаборатории. Химические реакции, лежащие в основе получения азотной кислоты в промышленности. Применение азотной кислоты. Соли азотной кислоты и их применение. Азотные удобрения. Фосфор. Аллотропия фосфора. Физические и химические свойства фосфора. Оксид фосфора(V). Фосфорная кислота и её соли. Фосфорные удобрения.

Практические работы № 5: «Получение аммиака и изучение его свойств».

Демонстрации.

1. Получение аммиака и его растворение в воде.

2. Ознакомление с образцами природных нитратов, фосфатов.

Лабораторные опыты.

Основные свойства аммиака.
Взаимодействие солей аммония со щелочами.
Определение нитрат-ионов в питательном растворе.
Ознакомление с азотными и фосфорными удобрениями (Определение аммиачной селитры и мочевины).

Тема 2.4 Углерод и кремний (10 часов)

Положение углерода и кремния в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Углерод. Аллотропия углерода. Физические и химические свойства углерода. Адсорбция. Угарный газ, свойства и физиологическое действие на организм. Углекислый газ. Угольная кислота и её соли. Качественная реакция на карбонат-ионы. Круговорот углерода в природе. Органические соединения углерода.

Кремний. Оксид кремния(IV). Кремниевая кислота и ее соли. Стекло. Цемент.

Практическая работа № 6: «Получение оксида углерода(IV) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов».

Демонстрации.

1. Кристаллические решетки алмаза и графита.

2. Знакомство с образцами природных карбонатов и силикатов.

3. Ознакомление с различными видами топлива.

4. Ознакомление с видами стекла.

Лабораторные опыты.

1. Качественные реакции на карбонат- и силикат- ионы.

Расчётные задачи. Вычисления по химическим уравнениям массы, объёма или количества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества, объёму или количеству вещества, содержащего определённую долю примесей.

Тема 2.5 Общие свойства металлов (10 часов)

Положение металлов в периодической системе элементов Д. И. Менделеева. Металлическая связь. Физические свойства металлов. Характеристика металлов. Нахождение металлов в природе и общие способы получения металлов. Химические свойства металлов. Электрохимический ряд напряжения металлов. Сплавы.

Щелочные металлы. Положение щелочных металлов в периодической системе и строение атомов. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Применение щелочных металлов и их соединений.

Щелочноземельные металлы. Положение щелочноземельных металлов в периодической системе и строение атомов. Нахождение в природе. Магний и кальций, их важнейшие соединения. Жесткость воды и способы ее устранения.

Алюминий. Положение алюминия в периодической системе и строение его атома. Нахождение в природе. Физические и химические свойства алюминия. Амфотерность оксида и гидроксида алюминия.

Железо. Положение железа в периодической системе и строение его атома. Нахождение в природе. Физические и химические свойства железа. Оксиды, гидроксиды и соли железа(II) и железа(III).

Практическая работа № 7: «Решение экспериментальных задач по теме «Металлы».

Демонстрации.

1. Знакомство с образцами важнейших солей натрия, калия, природных соединений кальция, рудами железа, соединениями алюминия.

2. Взаимодействие щелочных, щелочноземельных металлов и алюминия с водой.

3. Сжигание железа в кислороде и хлоре.

Лабораторные опыты.

Изучение образцов металлов.
Взаимодействие металлов с растворами солей.
Ознакомление со свойствами и взаимопревращениями карбонатов и гидрокарбонатов.
Получение гидроксида алюминия и взаимодействие его с кислотами и щелочами.
Окисление железа во влажном воздухе.

6. Получение гидроксидов железа(II) и железа(III) и взаимодействие их с кислотами и щелочами.

Расчетные задачи. Вычисления по химическим уравнениям массы, объема или количества вещества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества, объему или количеству вещества, содержащего определенную долю примесей.

Раздел 3. Первоначальные представления об органических веществах

(8 часов)

Первоначальные представления об органических веществах. Многообразие органических веществ. Основные положения теории А.М. Бутлерова.

Углеводороды. Углеводороды предельные. Гомологический ряд, гомологи, изомеры. Структурная изомерия. Метан, этан. Непредельные углеводороды: этилен, ацетилен. Природные источники углеводородов. Нефть, природный газ и их применение.

Спирты. Одноатомные спирты. Метанол, Этанол. Физиологическое действие спиртов на организм.

Карбоновые кислоты. Муравьиная и уксусная кислоты. Применение. Высшие карбоновые кислоты. Стеариновая кислота. Жиры. Роль жиров в обмене веществ.

Углеводы. Глюкоза. Сахароза. Нахождение в природе. Роль глюкозы в питании и укреплении здоровья. Крахмал и целлюлоза - природные полимеры. Применение.

Аминокислоты. Белки. Полимеры. Белки – биополимеры. Роль белков в питании. Функции белков. Полимеры – высокомолекулярные соединения.

Демонстрации.

1. Модели молекул органических соединений.

2. Качественные реакции на этилен.

3. Образцы нефти и продуктов их переработки.

4. Растворение этилового спирта в воде.

5. Растворение глицерина в воде.

6. Качественные реакции на многоатомные спирты.

7. Исследование свойств жиров: растворимость в воде и органических растворителях.

8. Качественные реакции на глюкозу и крахмал.

9. Качественные реакции на белок.

10. Ознакомление с образцами изделий из полиэтилена, полипропилена, поливинилхлорида.

Раздел III. ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ

Химия, 9 класс

№	Темы уроков	Кол-во часов	Дата проведения
№	Темы уроков	Кол-во часов	план	факт
Повторение основных разделов курса 8 класса (3 часа)
1/1	Техника безопасности в кабинете химии. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева.	1	01.09
2/2	Химическая связь. Строение вещества. Типы кристаллических решеток.	1	02.09
3/3	Химические свойства оксидов, кислот, оснований, солей. Расчеты по химическим уравнениям	1	08.09
Тема 1.1 Классификация химических реакций (6 часов)
4/1	Окислительно – восстановительные реакции.	1	09.09
5/2	Окислительно – восстановительные реакции.	1	15.09
6/3	Тепловой эффект химических реакций.	1	16.09
7/4	Скорость химических реакций.	1	22.09
8/5	П.Р. № 1 «Изучение влияния условий проведения химической реакции на ее скорость».	1	23.09
9/6	Обратимые реакции. Понятие о химическом равновесии.	1	29.09
Тема 1.2 Химические реакции в водных растворах (7 часов)
10/1	Сущность процесса электролитической диссоциации.	1	30.09
11/2	Диссоциация кислот, оснований и солей.	1	06.10
12/3	Сильные и слабые электролиты. Степень диссоциации.	1	07.10
13/4	Реакции ионного обмена и условия их протекания.	1	13.10
14/5	Гидролиз солей.	1	14.10
15/6	П.Р. № 2 Решение экспериментальных задач по теме «Свойства кислот, оснований и солей как электролитов»	1	20.10
16/7	Контрольная работа № 1 по теме: «Химические реакции»	1	21.10
Тема 2.1 Галогены (5 часов)
17/1	Характеристика галогенов	1	27.10
18/2	Хлор.	1	28.10
19/3	Хлороводород: получение и свойства.	1	10.11
20/4	Соляная кислота и ее соли.	1	11.11
21/5	П.Р. № 3 «Получение соляной кислоты и изучение ее свойств»	1	17.11
Тема 2.2 Кислород и сера (8 часов)
22/1	Характеристика кислорода и серы.	1	18.11
23/2	Свойства и применение серы.	1	24.11
24/3	Сероводород. Сульфиды.	1	25.11
25/4	Оксид серы (IV). Сернистая кислота.	1	01.12
26/5	Оксид серы (VI). Серная кислота и ее соли	1	02.12
27/6	П.Р.№4 Решение экспериментальных задач по теме «Кислород и сера»	1	08.12
28/7	Решение расчетных задач.	1	09.12
29/8	Контрольная работа № 2по темам: «Галогены», «Кислород и сера»	1	15.12
Тема 2.3 Азот и фосфор (9 часов)
30/1	Характеристика азота и фосфора. Физические и химические свойства азота	1	16.12
31/2	Аммиак.	1	22.12
32/3	П.Р. № 5 «Получение аммиака и изучение его свойств».	1	23.12
33/4	Соли аммония.	1	12.01
34/5	Азотная кислота.	1	13.01
35/6	Соли азотной кислоты	1	19.01
36/7	Фосфор.	1	20.01
37/8	Оксид фосфора(V). Фосфорная кислота и ее соли.	1	26.01
38/9	Обобщение по теме: «Азот и фосфор».	1	27.01
Тема 2.4 Углерод и кремний (10 часов)
39/1	Углерод и кремний. Аллотропия углерода	1	03.02
40/2	Химические свойства углерода. Адсорбция	1	09.02
41/3	Оксид углерода (II) – угарный газ.	1	10.02
42/4	Оксид углерода (IV)- углекислый газ.	1	16.02
43/5	Угольная кислота и её соли. Круговорот углерода в природе	1	17.02
44/6	П.Р. № 6 «Получение оксида углерода (IV) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов»	1	24.02
45/7	Кремний. Оксид кремния (IV).	1	02.03
46/8	Кремниевая кислота и её соли. Стекло. Цемент.	1	03.03
47/9	Обобщение по теме «Неметаллы». Решение расчетных задач.	1	09.03
48/10	Контрольная работа № 3 по теме «Неметаллы».	1	10.03
Тема 2.5 Металлы (10 часов)
49/1	Характеристика металлов. Нахождение металлов в природе и общие способы их получения	1	16.03
50/2	Химические свойства металлов. Электрохимический ряд напряжения металлов	1	17.03
51/3	Щелочные металлы.	1	30.03
52/4	Магний. Щелочноземельные металлы.	1	31.03
53/5	Важнейшие соединения кальция. Жёсткость воды.	1	06.04
54/6	Алюминий. Важнейшие соединения алюминия.	1	07.04
55/7	Железо. Соединения железа. Сплавы.	1	13.04
56/8	П.Р. № 7 Решение экспериментальных задач по теме «Металлы»	1	14.04
57/9	Обобщение по теме: «Металлы». Решение расчетных задач.	1	20.04
58/10	Контрольная работа № 4 по теме: «Металлы»	1	21.04
Раздел 3. Первоначальные представления об органических веществах (8 часов)
59/1	Органическая химия. Предельные (насыщенные) углеводороды	1	27.04
60/2	Непредельные (ненасыщенные) углеводороды.	1	28.04
61/3	Полимеры	1	04.05
62/4	Производные углеводородов. Спирты.	1	05.05
63/5	Карбоновые кислоты. Сложные эфиры. Жиры.	1	11.05
64/6	Углеводы.	1	12.05
65/7	Аминокислоты. Белки.	1	18.05
66/8	Контрольная работа № 5 по теме: «Органические соединения»	1	19.05
Итого: 66 часов

ПРИЛОЖЕНИЕ

Тематическое планирование учебного материала в 9 классе

с использованием оборудования центра «Точка роста»

№ п/п	Тема	Содержание	Целевая установка урока	Кол-во часов	Планируемые результаты	Использование оборудования
1	Окислительно-восстановительные реакции (ОВР).	Л.О.№ 1 «Изучение реакции взаимодействия сульфита натрия с пероксидом водорода».	Изучение окислительно-восстановительных процессов, протекающих с выделением энергии.	1	Иметь представление о тепловом эффекте окислительно-восстановительных реакций.	Датчик температуры платиновый.
2	Окислительно-восстановительные реакции (ОВР).	Л.О. № 2 «Изменение рН в ходе окислительно-восстановительных реакций».	Доказать, что в процессе протекания ОВР возможно образование кислоты или щелочи.	1	Иметь представления о различных продуктах окислительно-восстановительных реакций.	Датчик рН
3	Окислительно-восстановительные реакции (ОВР).	Л.О. № 3 «Сравнительная характеристика восстановительной способности металлов».	Количественно охарактеризовать восстановительную способность металлов.	1	Знать, что металлы являются восстановителями с разной восстановительной способностью.	Датчик напряжения.
4	Скорость химических реакций.	Демонстрационный опыт № 1 «Изучение влияния различных факторов на скорость реакции».	Изучить зависимость скорости реакции от различных факторов.	1	Знать зависимость скорости реакции от различных факторов – температуры, концентрации реагирующих веществ, катализатора, природы веществ, площади соприкосновения веществ.	Прибор для иллюстрации зависимости скорости химической реакции от условий.
5	Сущность процесса электролитической диссоциации.	Демонстрационный опыт № 2 «Тепловой эффект растворения веществ в воде».	Показать, что растворение веществ имеет ряд признаков химической реакции.	1	Знать, что растворение – физико-химический процесс.	Датчик температуры платиновый.
6	Диссоциация кислот, оснований и солей.	Л.О. № 4 «Влияние растворителя на диссоциацию».	Сформировать представление о влиянии растворителя на диссоциацию электролита.	1	Знать, какое влияние оказывает вода на диссоциацию вещества.	Датчик электропроводности.
7	Сильные и слабые электролиты. Степень диссоциации.	Л.О.№ 5 «Сильные и слабые электролиты»	Экспериментально ввести понятие «слабый электролит».	1	Уметь определять сильные и слабые электролиты с помощью датчика электропроводности.	Датчик электропроводности.
8	Сильные и слабые электролиты. Степень диссоциации.	Л.О. № 6 «Зависимость электропроводности растворов сильных электролитов от концентрации ионов».	Сформировать представление о зависимости электропроводности растворов от концентрации ионов.	1	Знать зависимость электропроводности растворов от концентрации ионов.	Датчик электропроводности.
9	Реакции ионного обмена и условия их протекания.	Л.О. № 7 «Взаимодействие гидроксида бария с серной кислотой».	Исследовать особенности протекания реакции нейтрализации.	1	Применять знания о реакции нейтрализации в иных условиях.	Датчик электропроводности, дозатор объёма жидкости, бюретка.
10	Теория электролитической диссоциации	Л.О. № 8 «Образование солей аммония»	Экспериментально показать образование ионов при реакции аммиака с кислотами.	1	Знать, что все растворимые в воде соли являются сильными электролитами.	Датчик электропроводности.
11	Теория электролитической диссоциации.	П.Р. № 1 «Электролиты и неэлектролиты».	Введение понятий «электролит» и «неэлектролит».	1	Уметь экспериментально определять электролиты и неэлектролиты.	Датчик электропроводности.
12	Теория электролитической диссоциации.	П.Р. № 2 «Определение концентрации соли по электропроводности раствора»	Закрепить представление о зависимости электропроводности растворов от концентрации ионов.	1	Уметь экспериментально определять концентрацию соли в растворе с помощью датчика электропроводности	Датчик электропроводности.
13	Хлор.	Демонстрационный опыт № 3 «Изучение физических и химических свойств хлора».	Экспериментальное изучение физических и химических свойств хлора.	1	Знать физические и химические свойства галогенов. Уметь записывать уравнения реакций галогенов с металлами, неметаллами, их различную окислительную способность.	Аппарат для проведения химических процессов (АПХР).
14	Соляная кислота и ее соли.	Л.О. № 9 «Определение содержания хлорид-ионов в питьевой воде».	Определить содержание хлорид-ионов в исследуемых растворах.	1	Уметь применять ионоселективные датчики.	Датчик хлорид- ионов.
15	Сероводород, сульфиды.	Демонстрационный опыт № 4 «Получение сероводорода и изучение его свойств». Л.О. № 10 «Синтез сероводорода. Качественные реакции на сероводород и сульфиды».	Изучить лабораторные способы получения сероводорода, его свойства и свойства сульфидов.	1	Знать лабораторные способы получения сероводорода, его физические и химические свойства. Уметь проводить качественные реакции на сероводород и соли сероводородной кислоты, составлять соответствующие уравнения химических реакций.	Аппарат для проведения химических реакций (АПХР), прибор для получения газов или аппарат Киппа
16	Аммиак.	Л.О. № 11 «Основные свойства аммиака»	Экспериментально доказать принадлежность раствора аммиака к слабым электролитам.	1	Знать, что раствор аммиака в воде – слабый электролит. Уметь определять это свойство с помощью датчика электропроводности	Датчик электропроводности.
17	Соли азотной кислоты.	Л.О. № 12 «Определение нитрат-ионов в питательном растворе».	Экспериментально определить содержание нитрат-ионов в растворах.	1	Уметь использовать ионоселективные датчики для определения ионов.	Датчик нитрат- ионов.
18	Соли азотной кислоты.	Л.О. № 13 «Определение аммиачной селитры и мочевины».	Экспериментально различать мочевину и минеральные удобрения.	1	Уметь экспериментально определять мочевину.	Датчик электропроводности.
19	Важнейшие соединения кальция. Жёсткость воды.	Л.О.№ 14 «Ознакомление со свойствами и взаимопревращениями карбонатов и гидрокарбонатов».	Экспериментально установить образование средней и кислой соли.	1	Знать свойства соединений кальция и его значение в природе и жизни человека.	Датчик электропроводности, магнитная мешалка, прибор для получения газов или аппарат Киппа
20	Железо.	Л.О. № 15 «Окисление железа во влажном воздухе».	Исследовать процесс электрохимической коррозии железа в воздухе.	1	Знать, что процесс коррозии металлов протекает в присутствии воды и кислорода. Знать факторы, ускоряющие процесс коррозии.	Датчик давления

Национально – региональный компонент в содержании курса химии 9 класс

№	Названия раздела	№ п\п урока	Тема урока	Основное содержание
1	Азот и фосфор.	35	Соли азотной кислоты.	Информация к уроку: Компания ООО «АНГАРСКИЙ ЗАВОД БЕЛИЗНЫ И ХИМИКАТОВ». Производство удобрений и азотных соединений. Не все органические вещества растений содержат в своем составе азот. Его нет, например, в самом распространенном соединении – клетчатке, отсутствует он в сахарах, крахмале, маслах, которые синтезирует растение. Но в составе аминокислот и образующихся из них белков обязательно имеется азот. Входит он и в нуклеиновые кислоты, вторые по важности вещества любой живой клетки, представляющие особое значение для построения белков и несущие наследственные признаки организма. Живые катализаторы – ферменты — тоже белковые тела. Азот содержится в хлорофилле, без которого растения не могут усваивать солнечную энергию. Азот входит в липоиды, алкалоиды и многие другие органические соединения, возникающие в растениях. Из вегетативных органов больше всего азота имеют молодые листья, но по мере старения азот передвигается во вновь появляющиеся молодые листья и побеги.
2	Углерод и кремний	39	Углерод и кремний. Аллотропия углерода	Информация к уроку. 1. Графитовое месторождение в Бурятии установлено в промышленно значимых масштабах в 3 геолого-экономических районах: Восточно-Саянском, Центральном и Северо-Байкальском. Графит, благодаря своим уникальным свойствам, является необходимым в промышленности материалом. Он используется при изготовлении стержней для атомных электростанций. Кроме того, графит не боится высоких температур, а потому отлично подходит для изготовления тиглей для плавления и труб, которым приходится выдерживать температуру расплавленного металла. Графит применяется в электронике, в космических технологиях его применяют при создании дюз для ракет и электродов. Из графита производят синтетические алмазы, спектр применения которых очень широк. Ботогольское месторождение графита находится в Окинском районе. Его эксплуатация велась с середины XIХ в. Укитканское проявление графита расположено в бассейне р.Туракчи (правый приток р. Баргузин), изучено на поисковой стадии. Бурлаковское проявление графита находится в левом борту долины р. Селенги в 40 км от озера Байкал. Улурское месторождение расположено в среднем течении р. Кабаньей в 25 км от берега оз. Байкал. В России самые крупные месторождения флюорита расположены в Забайкалье. На территории Бурятии разведаны и подготовлены к промышленному освоению Наранское, Эгитинское, Ара-Таширское, Хурайское, Хэлтэгэйское, Дабхарское месторождения флюорита (плавикового шпата). Общие запасы флюорита по республике — более 10 млн т. Флюорит используется в металлургии в качестве флюса, для формирования легкоплавких шлаков, для электрохимического производства алюминия. В химической промышленности из флюорита получают фтор и ряд фтористых соединений, плавиковую кислоту. В оптике-- для изготовления линз, в керамике--для изготовления эмалей и глазурей. Кристаллы флюорита с примесями редкоземельных элементов могут быть применены в квантовых генераторах света. В Бурятии действует Кяхтинский плавиково-шпатовый рудник (производство--150 тыс. т. руды в год и 36 тыс. т концентрата марок ФФ92-ФФ95) 2. http://www.protown.ru/russia/obl/articles/3436.html
3	Металлы	49	Характеристика металлов. Нахождение металлов в природе и общие способы их получения	1.Раздел Новая тема. Дополнительная информация к уроку. «Добыча металлов в Бурятии. Основные месторождения цветных металлов в Бурятии — Озёрное, Холоднинское, Джидинское. Озёрное колчеданно-полиметаллическое месторождение находится в Еравнинском районе, в 450 км от г. Улан-Удэ. Уникально по запасам свинца (1,6 млн т) и цинка (8,3 млн т) при их ср. содержаниях в руде 1,2 и 6,2 %. Элементы-примеси — кадмий, сурьма, мышьяк, серебро, таллий. В период 2008—2010 гг. построен горно-обогатительный комбинат и железнодорожная ветка Озерное-Могзон. Минерал цинка сфалерит. Холоднинское колчеданно-полиметаллических руд содержат промышленные концентрации свинца, цинка, серы и других ценных компонентов. Отношение Pb:Zn составляет 1:7. Проектировалась комбинированная система разработки: карьером до глубины 200—300 м с последовательным переходом на подземную добычу. Однако, в 2006 г. распоряжением правительства РФ были утверждены границы Центральной экологической зоны (ЦЭЗ) озера Байкал, в которых находится и Холоднинское месторождение, и где была запрещена любая хозяйственная деятельность. 2. Задачи (см приложение). 3. 3. http://www.mining-enc.ru/d/dzhidinskij-volframo-molibdenovyj-kombinat
4	Металлы	55	Важнейшие соединения алюминия.	Сообщения учащихся: 1.Дюралюминий был разработан более сотни лет назад, в 1903 году. Тогда Альфред Вильм, инженер-металлург, будучи сотрудником германского металлургического завода, установил некую закономерность. Оказалось, что сплав алюминия с четырьмя процентами меди после закалки при +500° C и резкого охлаждения, выдержав при комнатной температуре несколько дней (до 4–5), становится более прочным и твёрдым, но и не теряет при этом своей пластичности. Дальнейшие эксперименты привели к расширению количества входящих в состав элементов, что повысило прочность чистого алюминия (примерно 70–80 МПа) до 350–370 МПа. Состав сплавов алюминия: разные виды Сплавы типа дюралюминий. Группа сплавов этого типа названа в честь немецкого города Дюрен. Здесь же и было начато их производство в промышленном масштабе в 1909 году, спустя шесть лет после открытия и изучения свойств. Кроме названия «дюралюминий» встречается также: В них же чувствуется аллюзия на латинское слово Durus, что означает жёсткий, твёрдый. Именно так характеризуются основные свойства этих металлов. Материалы группы дюраль обладают мощными механическими свойствами, но сильнее подвержены коррозии, чем второй рассмотренный вид семейства сплавов. С этим частично борется марганец, который дополнительно вводят в состав. Но при эксплуатации дюралюминия необходимо защищать его при помощи лакокрасочных покрытий или же подвергать анодированию. Если сплав применим для плакированных листов, то они и сами отличаются достаточной степенью стойкости к коррозии. Дюралюминий используется в самолетостроении и вертолетостроении. В частности, на Улан-Удэнском авиационном заводе используется дюралюминий.
5	Металлы	57	Соединения железа. Сплавы.	Информация к уроку. 1.Использование бронзы в Иволгинском дацане. 2.Бронза — желто-красный сплав на основе меди с добавлением олова, алюминия и других элементов. Отличается высокой прочностью, стойкостью против коррозии. Из бронзы отливают художественные изделия, делают сантехническую арматуру, трубопроводы, детали, работающие в условиях трения и повышенной влажности. Латунь — сплав меди с цинком, желтого цвета. Имеет высокую твердость, пластичность, коррозийную стойкость. Выпускается в виде листов, проволоки, шестигранного проката и применяется чаще всего для изготовления деталей, работающих в условиях повышенной влажности. Дюралюминий — сплав алюминия с медью, цинком, магнием и другими металлами, серебристого цвета. Обладает высокими антикоррозийными свойствами, хорошо обрабатывается. Дюралюминий широко применяют в авиастроении, машиностроении и строительстве, где требуются легкие и прочные конструкции. http://www.russianhelicopters.aero.
6	Первоначальные представления об органических веществах	63	Полимеры	Презентация Дополнительная информация. ОАО «Ангарский завод полимеров» является крупным промышленным предприятием, играющим одну из основных ролей в выпуске полимерных материалов в России. На территории завода расположено 3 производства с основными и вспомогательными цехами. На предприятии работает свыше 1600 человек. Основной технологией ОАО «Ангарский завод полимеров» является пиролиз углеводородного сырья – бензина и легких углеводородных фракций. Технология представляет собой многоступенчатую переработку углеводородных фракций пиролиза, на каждой ступени которой получаются конечные продукты. Товарная продукция ОАО «Ангарский завод полимеров»: Поливинилхлорида Каучуков Полипропилена Капролактама Бутиловых спиртов Полистиролов. http://irkipedia.ru/content/oao_angarskiy_zavod_polimerov.
7	Первоначальные представления об органических веществах	66	Углеводы.	Информация к уроку: Байка́льский целлюло́зно-бума́жный комбина́т (промышленное предприятие, расположенное в городе Байкальске Слюдянского района Иркутской области, на юге восточного берега озера Байкал). Получило широкую известность как крупнейший источник загрязнения Байкала. Строительство Байкальского целлюлозного завода (впоследствии получившего название «Байкальский целлюлозно-бумажный комбинат») началось 17 апреля 1961 года одновременно с основанием посёлка строителей, ставшего после открытия комбината городом Байкальском. Предприятие строилось в первую очередь для обеспечения нужд военного авиастроения целлюлозным шинным кордом. Уже к моменту окончания строительства потребность в нём отпала: промышленность перешла на металлический корд[2]. В постановлении Совета Министров СССР «О плане развития народного хозяйства СССР на 1964—1965 годы» от 7 декабря1963 года № 1210 поручено в 1964—1965 годах обеспечить ввод в действие мощностей по производству целлюлозы, бумаги и картона, создаваемых на базе импортного оборудования на Байкальском целлюлозном заводе и других предприятиях.

Предварительный просмотр:

Муниципальное общеобразовательное учреждение

Верхне-Иволгинская средняя общеобразовательная школа

РАССМОТРЕНО

Руководитель ШМО

естественно-математического цикла

_____________ Л.А. Зарубина

Протокол № _____

от «____»______________2021 г.

СОГЛАСОВАНО

Заместитель директора

по УВР

____________ Т.В. Янжимаева

«____»______________2021 г.

УТВЕРЖДЕНО

Директор

МОУ «Верхне-Иволгинская СОШ»

_____________ Т. Ю. Дансарунова

Приказ №_____

от «____»______________2021 г.

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

(ФГОС СОО)

по ХИМИИ 10 класс

предмет, класс

на 2021 – 2022 учебный год

срок реализации

КОЛИЧЕСТВО ЧАСОВ: в неделю __2 часа_; всего за год __ 68 часов__

УЧИТЕЛЬ (ФИО)__ Зарубина Лариса Александровна_______________________

КАТЕГОРИЯ __ первая квалификационная категория_____________________

СОСТАВЛЕНО НА ОСНОВЕ ПРОГРАММЫ (название, авторы)

Афанасьева М.Н., Химия. Примерные рабочие программы. Предметная линия учебников Г.Е. Рудзитиса, Ф.Г. Фельдмана. 10-11 классы (М.: Просвещение)__

ИСПОЛЬЗУЕМЫЙ УЧЕБНИК (название, авторы, выходные данные)

Рудзитис Г.Е. Химия. 10 класс: учебник для общеобразовательных организаций: базовый уровень / Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман.- 7-е изд. - М.: Просвещение, 2020 г._______________________________________________

с. Верхняя Иволга

2021 г.

Раздел I.

ПЛАНИРУЕМЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ ОСВОЕНИЯ УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА

Планируемые образовательные результаты

В соответствии с требованиями ФГОС изучение химии в 10 классе даёт возможность обучающимся достичь следующих результатов:

Личностные результаты:

1) сформированность положительного отношения к химии, что обуславливает мотивацию к учебной деятельности в выбранной сфере;

2) сформированность умения решать проблемы поискового и творческого характера;

3) сформированность умения проводить самоанализ и осуществлять самоконтроль и самооценку на основе критериев успешности;

4) сформированность готовности следовать нормам природо- и здоровье сберегающего поведения;

5) сформированность прочных навыков, направленных на саморазвитие через самообразование;

6) сформированность навыков проявления познавательной инициативы в учебном сотрудничестве.

Метапредметные результаты:

1) сформированность умения ставить цели и новые задачи в учебе и познавательной деятельности;

2) овладение приемами самостоятельного планирования путей достижения цели, умения выбирать эффективные способы решения учебных и познавательных задач;

3) сформированность умения соотносить свои действия с планируемыми результатами;

4) сформированность умения осуществлять контроль в процессе достижения результата, корректировать свой действия;

5) сформированность умения оценивать правильность выполнения учебных задач и собственные возможности их решения;

6) сформированность умения анализировать, классифицировать, обобщать, выбирать основания и критерии для установления причинно-следственных связей;

7) сформированность умения приобретать и применять новые знания;

8) сформированность умения создавать простейшие модели, использовать схемы, таблицы, символы для решения учебных и познавательных задач;

9) овладение на высоком уровне смысловым чтением научных текстов; 10) сформированность умения эффективно организовывать учебное сотрудничество и совместную деятельность, работать индивидуально с учетом общих интересов;

11) сформированность умения осознанно использовать речевые средства в соответствии с задачами коммуникации;

12) высокий уровень компетентности в области использования ИКТ;

13) сформированность экологического мышления;

14) сформированность умения применять в познавательной, коммуникативной и социальной практике знания, полученные при изучении предмета.

Предметные результаты (базовый уровень):

1) сформированность представлений о месте химии в современной научной картине мира; понимание роли химии в формировании кругозора и функциональной грамотности человека для решения практических задач;

2) владение основополагающими химическими понятиями, теориями, законами и закономерностями; уверенное пользование химической терминологией и символикой;

3) владение основными методами научного познания, используемыми в химии: наблюдение, описание, измерение, эксперимент; умение обрабатывать, объяснять результаты проведенных опытов и делать выводы; готовность и способность методы познания при решении практических задач;

4) сформированность умения давать количественные оценки и проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям;

5) владение правилами техники безопасности при использовании химических веществ;

6) сформированность умения классифицировать органические вещества и реакции по разным признакам;

7) сформированность умения описывать и различать изученные классы органических веществ;

8) сформированность умения делать выводы, умозаключения из наблюдений, химических закономерностей, прогнозировать свойства неизученных веществ по аналогии с изученными;

9) сформированность умения структурировать изученный материал и химическую информацию, получаемую из разных источников;

10) сформированность собственной позиции по отношению к химической информации, получаемой из разных источников;

11) сформированность умения анализировать и оценивать последствия производственной и бытовой деятельности, связанной с переработкой органических веществ;

12) овладение основами научного мышления, технологией исследовательской и проектной деятельности;

13) сформированность умения проводить эксперименты разной дидактической направленности;

14) сформированность умения оказывать первую помощь при отравлениях, ожогах и других травмах, связанных с веществами и лабораторным оборудованием.

В результате изучения учебного предмета «Химия» на уровне среднего общего образования:

Выпускник научится:

1) раскрывать на примерах роль химии в формировании современной научной картины мира и в практической деятельности человека;

2) демонстрировать на примерах взаимосвязь между химией и другими естественными науками;

3) раскрывать на примерах положения теории химического строения А.М. Бутлерова;

4) понимать физический смысл Периодического закона Д.И. Менделеева и на его основе объяснять зависимость свойств химических элементов и образованных ими веществ от электронного строения атомов;

5) объяснять причины многообразия веществ на основе общих представлений об их составе и строении;

6) применять правила систематической международной номенклатуры как средства различения и идентификации веществ по их составу и строению;

7) составлять молекулярные и структурные формулы органических веществ как носителей информации о строении вещества, его свойствах и принадлежности к определенному классу соединений;

8) характеризовать органические вещества по составу, строению и свойствам, устанавливать причинно-следственные связи между данными характеристиками вещества;

9) приводить примеры химических реакций, раскрывающих характерные свойства типичных представителей классов органических веществ с целью их идентификации и объяснения области применения;

10) прогнозировать возможность протекания химических реакций на основе знаний о типах химической связи в молекулах реагентов и их реакционной способности;

11) использовать знания о составе, строении и химических свойствах веществ для безопасного применения в практической деятельности;

12) приводить примеры практического использования продуктов переработки нефти и природного газа, высокомолекулярных соединений (полиэтилена, синтетического каучука, ацетатного волокна);

13) проводить опыты по распознаванию органических веществ: глицерина, уксусной кислоты, непредельных жиров, глюкозы, крахмала, белков – в составе пищевых продуктов и косметических средств;

14) владеть правилами и приемами безопасной работы с химическими веществами и лабораторным оборудованием;

15) проводить расчеты на нахождение молекулярной формулы углеводорода по продуктам сгорания и по его относительной плотности и массовым долям элементов, входящих в его состав;

16) владеть правилами безопасного обращения с едкими, горючими и токсичными веществами, средствами бытовой химии;

17) осуществлять поиск химической информации по названиям, идентификаторам, структурным формулам веществ;

18) критически оценивать и интерпретировать химическую информацию, содержащуюся в сообщениях средств массовой информации, ресурсах Интернета, научно-популярных статьях с точки зрения естественно-научной корректности в целях выявления ошибочных суждений и формирования собственной позиции;

19) представлять пути решения глобальных проблем, стоящих перед человечеством: экологических, энергетических, сырьевых, и роль химии в решении этих проблем.

Выпускник получит возможность научиться:

1) иллюстрировать на примерах становление и эволюцию органической химии как науки на различных исторических этапах ее развития;

2) использовать методы научного познания при выполнении проектов и учебно-исследовательских задач по изучению свойств, способов получения и распознавания органических веществ;

3) объяснять природу и способы образования химической связи: ковалентной (полярной, неполярной), ионной, металлической, водородной – с целью определения химической активности веществ;

4) устанавливать генетическую связь между классами органических веществ для обоснования принципиальной возможности получения органических соединений заданного состава и строения; 5) устанавливать взаимосвязи между фактами и теорией, причиной и следствием при анализе проблемных ситуаций и обосновании принимаемых решений на основе химических знаний.

Планируемые воспитательные результаты

Целевые ориентиры результатов воспитания

на уровне среднего общего образования

Направления	Характеристики (показатели)
Гражданское	Осознанно выражающий свою российскую гражданскую идентичность в поликультурном и многоконфессиональном российском обществе, современном мировом сообществе. Сознающий свое единство с народом России как источником власти и субъектом тысячелетней российской государственности, с Российским государством, ответственность за развитие страны, российской государственности в настоящем и будущем. Проявляющий готовность к защите Родины, способный аргументированно отстаивать суверенитет и достоинство народа России и Российского государства, сохранять и защищать историческую правду о Российском государстве в прошлом и в современности. Ориентированный на активное гражданское участие на основе уважения закона и правопорядка, прав и свобод сограждан, уважения к историческому и культурному наследию России. Осознанно и деятельно выражающий неприятие любой дискриминации в обществе по социальным, национальным, расовым, религиозным признакам, проявлений экстремизма, терроризма, коррупции, антигосударственной деятельности. Обладающий опытом гражданской социально значимой деятельности (школьном самоуправлении, добровольчестве, экологических, природоохранных, военно-патриотических и др. объединениях, акциях, программах).
Патриотическое	Выражающий свою этнокультурную идентичность, демонстрирующий приверженность к родной культуре на основе любви к своему народу, знания его истории и культуры. Сознающий себя патриотом своего народа и народа России в целом, деятельно выражающий чувство причастности к многонациональному народу России, к Российскому Отечеству, свою общероссийскую культурную идентичность. Проявляющий деятельное ценностное отношение к историческому и культурному наследию своего и других народов России, к национальным символам, праздникам, памятникам, традициям народов, проживающих в родной стране – России. Проявляющий уважение к соотечественникам, проживающим за рубежом, поддерживающий их права, защиту их интересов в сохранении общероссийской культурной идентичности.
Духовно-нравственное	Проявляющий приверженность традиционным духовно-нравственным ценностям, культуре народов России (с учетом мировоззренческого, национального, религиозного самоопределения семьи, личного самоопределения). Действующий и оценивающий свое поведение и поступки, поведение и поступки других людей с позиций традиционных российских духовно-нравственных, социокультурных ценностей и норм с учетом осознания последствий поступков. Сознающий и деятельно выражающий понимание ценности каждой человеческой личности, свободы мировоззренческого выбора, самоопределения, отношения к религии и религиозной принадлежности человека. Демонстрирующий уважение к представителям различных этнокультурных групп, традиционных религий народов России, национальному достоинству, религиозным убеждениям с учетом соблюдения конституционных прав и свобод всех граждан. Понимающий и деятельно выражающий ценность межрелигиозного, межнационального согласия людей, граждан, народов в России. Способный вести диалог с людьми разных национальностей, религиозной принадлежности, достигать в нем взаимопонимания, находить общие цели и сотрудничать для их достижения. Ориентированный на создание устойчивой многодетной семьи на основе российских традиционных семейных ценностей, понимании брака как союза мужчины и женщины для создания семьи, рождения и воспитания в ней детей, неприятия насилия в семье, ухода от родительской ответственности. Обладающий сформированными представлениями о роли русского и родного языков, литературы в жизни человека, народа, общества, Российского государства, их значении в духовно-нравственной культуре народа России, мировой культуре. Демонстрирующий устойчивый интерес к чтению как средству познания отечественной и мировой культуры.
Эстетическое	Знающий и уважающий художественное творчество своего народа, других народов, понимающий его значение в культуре. Критически оценивающий и деятельно проявляющий понимание эмоционального воздействия искусства, его влияния на душевное состояние и поведение людей. Сознающий и деятельно проявляющий понимание художественной культуры как средства коммуникации и самовыражения в современном обществе, значение нравственных норм, ценностей, традиций в искусстве. Ориентированный на осознанное самовыражение в разных видах искусства, художественном творчестве с учетом российских традиционных духовных и нравственных ценностей, на эстетическое обустройство собственного быта. Выражающий понимание ценности отечественного и мирового художественного наследия, роли народных традиций и народного творчества в искусстве.
Физическое	Понимающий и выражающий в практической деятельности ценность жизни, здоровья и безопасности, значение личных усилий в сохранении и укреплении своего здоровья, здоровья других людей. Выражающий на практике установку на здоровый образ жизни (здоровое питание, соблюдение гигиены, режим занятий и отдыха, физическая активность), стремление к физическому самосовершенствованию, соблюдающий и пропагандирующий безопасный и здоровый образ жизни. Проявляющий сознательное и обоснованное неприятие вредных для физического и психического здоровья привычек, поведения (употребление алкоголя, наркотиков, курение, игровая и иные зависимости, деструктивное поведение в обществе и цифровой среде). Соблюдающий правила личной и общественной безопасности, в том числе безопасного поведения в информационной среде. Развивающий свои способности адаптироваться к стрессовым ситуациям в общении, в разных коллективах, к меняющимся социальным, информационным и природным условиям. Демонстрирующий навыки рефлексии своего физического и психологического состояния, состояния окружающих людей с точки зрения безопасности, сознательного управления своим эмоциональным состоянием, готовность и умения оказывать первую помощь себе и другим людям.
Трудовое	Уважающий труд, результаты труда, трудовую собственность, материальные ресурсы и средства свои и других людей, трудовые и профессиональные достижения своих земляков, их социально значимый вклад в развитие своего поселения, края, страны. Проявляющий сформированные навыки трудолюбия, готовность к честному труду. Участвующий практически в социально значимой трудовой деятельности разного вида в семье, школе, своей местности, в том числе оплачиваемом труде в каникулярные периоды, с учетом соблюдения норм трудового законодательства. Способный к творческой созидательной социально значимой трудовой деятельности в различных социально-трудовых ролях, в том числе предпринимательской деятельности в условиях самозанятости или наемного труда. Ориентированный на осознанный выбор сферы трудовой, профессиональной деятельности в российском обществе с учетом личных жизненных планов, потребностей своей семьи, общества. Выражающий осознанную готовность получения профессионального образования, к непрерывному образованию в течение жизни как условию успешной профессиональной и общественной деятельности. Понимающий специфику трудовой деятельности, регулирования трудовых отношений, самообразования и профессиональной самоподготовки в информационном высокотехнологическом обществе, готовый учиться и трудиться в современном обществе.
Экологическое	Выражающий и демонстрирующий сформированность экологической культуры на основе понимания влияния социально-экономических процессов на окружающую природную среду. Применяющий знания социальных и естественных наук для решения задач по охране окружающей среды. Выражающий деятельное неприятие действий, приносящих вред природе, окружающей среде. Знающий и применяющий умения разумного, бережливого природопользования в быту, в общественном пространстве. Имеющий и развивающий опыт экологически направленной, природоохранной, ресурсосберегающей деятельности, участвующий в его приобретении другими людьми.
Познавательное	Деятельно выражающий познавательные интересы в разных предметных областях с учетом своих способностей, достижений. Обладающий представлением о научной картине мира с учетом современных достижений науки и техники, достоверной научной информации, открытиях мировой и отечественной науки. Выражающий навыки аргументированной критики антинаучных представлений, идей, концепций, навыки критического мышления. Сознающий и аргументированно выражающий понимание значения науки, научных достижений в жизни российского общества, в обеспечении его безопасности, в гуманитарном, социально-экономическом развитии России в современном мире. Развивающий и применяющий навыки наблюдений, накопления и систематизации фактов, осмысления опыта в естественнонаучной и гуманитарной областях познания, исследовательской деятельности.

Раздел II. СОДЕРЖАНИЕ УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА

Химия. 10 класс (базовый уровень)

Раздел 1. Теория химического строения органических соединений. Природа химических связей (7 часов)

Органические вещества. Органическая химия. Становление органической химии как науки. Теория химического строения веществ. Углеродный скелет. Изомерия. Изомеры.

Состояние электронов в атоме. Энергетические уровни и подуровни. Электронные орбитали, s- электроны и р – электроны. Спин электрона. Спаренные электроны. Электронная конфигурация. Графические электронные формулы.

Электронная природа химических связей, пи связь и сигма связь. Метод валентных связей.

Классификация органических соединений. Функциональная группа.

Практические работы:

№ 1. «Качественное определение углерода, водорода и хлора в органических веществах».

Демонстрации: Образцы органических веществ и материалов. Модели молекул органических веществ. Растворимость органических веществ в воде и неводных растворителях. Плавление, обугливание и горение органических веществ.

Раздел 2. Углеводороды (18 часов)

Тема 2.1 Предельные углеводороды – алканы (5 часов)

Предельные углеводороды (алканы). Возбужденное состояние атома углерода. Гибридизация атомных орбиталей. Электронное и пространственное строение алканов.

Гомологи. Гомологическая разность. Гомологический ряд. Международная номенклатура органических веществ. Изомерия углеродного скелета.

Метан. Получение, физические и химические свойства метана. Реакции замещения (галогенирование), дегидрирования и изомеризации алканов. Цепные реакции. Свободные радикалы. Галогенопроизводные алканов.

Демонстрации: Взрыв смеси метана с воздухом. Отношение алканов к кислотам, щелочам, раствору перманганата калия и бромной воде.

Лабораторные опыты:

Изготовление моделей молекул углеводородов.

Тема 2.2 Непредельные углеводороды

(алкены, алкадиены и алкины) (7 часов)

Кратные связи. Непредельные углеводороды. Алкены. Строение молекулы, гомология, номенклатура и изомерия. Sр2 – гибридизация. Этен (этилен). Изомерия углеродного скелета и положения двойной связи. Пространственная изомерия (стереоизомерия).

Получение и химические свойства алкенов. Реакции присоединения (гидрирование, галогенирование, гидратация), окисление и полимеризации алкенов. Правило Марковникова. Высокомолекулярные соединения. Качественные реакции на двойную связь.

Алкадиены (диеновые углеводороды). Изомерия и номенклатура. Дивинил (бутадиена-1,3) . Изопрен (2-метилбутадиен-1,3). Сопряжённые двойные связи. Получение и химические свойства алкадиенов. Реакции присоединения (галогенирования) и полимеризации алкадиенов.

Алкины. Ацетилен (этин) и его гомологи. Изомерия и номенклатура. Межклассовая изомерия. sp-Гибридизация. Химические свойства алкинов. Реакции присоединения, окисления и полимеризации алкинов.

Практические работы:

№ 2. «Получение этилена и изучение его свойств».

Демонстрации: Модели молекул гомологов и изомеров. Получение ацетилена карбидным способом. Взаимодействие ацетилена с раствором перманганата калия и бромной водой. Горение ацетилена. Разложение каучука при нагревании и испытание продуктов разложения. Знакомство с образцами каучуков.

Лабораторные опыты:

1. «Взаимодействие ацетилена с раствором перманганата калия».

Тема 2.3 Арены (ароматические углеводороды) (2 часа)

Арены (ароматические углеводороды). Изомерия и номенклатура. Бензол. Бензольное кольцо. Толуол. Изомерия заместителей.

Химические свойства бензола и его гомологов. Реакции замещения (галогенирование, нитрование), окисление и присоединения аренов. Пестициды. Генетическая связь аренов с другими углеводородами.

Демонстрации: Бензол как растворитель. Горение бензола. Отношение бензола к бромной воде и раствору перманганата калия. Окисление толуола.

Тема 2.4 Природные источники и переработка углеводородов (4 часа)

Природные источники углеводородов. Природный газ. Нефть. Попутные нефтяные газы. Каменный уголь.

Переработка нефти. Перегонка нефти. Ректификационная колонна. Бензин. Лигроин. Керосин. Крекинг нефтепродуктов. Термический и каталитический крекинги. Пиролиз.

Лабораторные опыты:

1. Ознакомление с образцами продуктов нефтепереработки.

Раздел 3. Кислородсодержащие органические соединения (24 часа).

Тема 3.1 Спирты и фенолы (6 часов)

Кислородсодержащие органические соединения. Одноатомные предельные спирты. Функциональная группа спиртов. Изомерия и номенклатура спиртов. Метанол (метиловый спирт). Этанол (этиловый спирт). Первичный, вторичный и третичный атом углерода. Водородная связь.

Получение и химические свойства спиртов. Спиртовое брожение. Ферменты. Водородные связи. Физиологическое действие метанола и этанола. Алкоголизм.

Многоатомные спирты. Этиленгликоль и глицерин. Химические свойства предельных многоатомных спиртов. Качественная реакция на многоатомные спирты.

Фенолы. Ароматические спирты. Химические свойства фенола. Качественная реакция на фенол.

Демонстрации: «Сравнение температуры кипения одноатомных спиртов»; «Сравнение температур кипения изомеров»; «Изучение испарения органических веществ».

Лабораторные опыты:

1. Окисление этанола оксидом меди(II).

2. Растворение глицерина в воде и его реакция с гидроксидом меди(II).

3. Химические свойства фенола.

Тема 3.2 Альдегиды, кетоны и карбоновые кислоты (8 часов)

Карбонильные соединения. Карбонильная группа. Альдегидная группа. Альдегиды. Кетоны. Изомерия и номенклатура.

Получение и химические свойства альдегидов. Реакции окисления и присоединения альдегидов. Качественные реакции на альдегиды.

Карбоновые кислоты. Карбоксильная группа (карбоксогруппа). Изомерия и номенклатура карбоновых кислот. Одноосновные предельные карбоновые кислоты. Получение одноосновных предельных карбоновых кислот. Химические свойства одноосновных предельных карбоновых кислот. Муравьиная кислота. Уксусная кислота. Ацетаты.

Практические работы:

№ 3. «Получение и свойства карбоновых кислот».

№ 4. «Решение экспериментальных задач на распознавание органических веществ».

Демонстрации: Растворение в ацетоне различных органических веществ.

Лабораторные опыты:

Тепловой эффект реакции окисления этанола (получение альдегидов).
Окисление метаналя (этаналя) оксидом серебра(I).
Окисление метаналя (этаналя) гидроксидом меди(II).
Сравнение температур плавления цис- и трансизомеров карбоновых кислот.
Определение температуры плавления стеариновой и пальмитиновой кислот.
Определение электропроводности и pH раствора уксусной кислоты.
Изучение силы одноосновных карбоновых кислот.

Тема 3.3 Сложные эфиры. Жиры (4 часа)

Сложные эфиры и жиры. Номенклатура. Получение, химические свойства сложных эфиров. Реакция этерификации. Щелочной гидролиз сложного эфира (омыление).

Жиры. Твердые жиры, жидкие жиры. Синтетические моющие средства.

Практические работы:

Демонстрации: Образцы моющих и чистящих средств. Инструкции по их составу и применению.

Лабораторные опыты:

1. Щелочной гидролиз этилацетата.

2. Растворимость жиров, доказательство их непредельного характера, омыление жиров.

3. Сравнение свойств мыла и синтетических моющих средств

Тема 3.4 Углеводы (6 часов)

Углеводы. Моносахариды. Глюкоза. Фруктоза. Олигосахариды. Дисахариды. Сахароза.

Полисахариды. Крахмал. Гликоген. Реакция поликонденсации. Качественная реакция на крахмал. Целлюлоза. Ацетилцеллюлоза. Классификация волокон.

Практические работы:

№ 5. «Решение экспериментальных задач на получение и распознавание органических веществ».

Лабораторные опыты:

Свойства глюкозы как альдегидоспирта.
Взаимодействие сахарозы с гидроксидом кальция.
Приготовление крахмального клейстера и его взаимодействие с иодом.
Гидролиз крахмала.
Ознакомление с образцами природных и искусственных волокон.

Раздел 4. Азотсодержащие органические соединения (8 часов).

Азотсодержащие органические соединения. Амины. Аминогруппа. Анилин. Получение и химические свойства анилина.

Аминокислоты. Изомерия и номенклатура. Биполярный ион. Пептидная (амидная) группа. Пептидная (амидная) связь. Химические свойства аминокислот. Пептиды. Полипептиды. Глицин.

Белки. Структура белковой молекулы (первичная, вторичная, третичная, четвертичная). Химические свойства белков. Денатурация и гидролиз белков. Цветные реакции на белки.

Азотсодержащие гетероциклические соединения. Пиридин. Пиррол. Пиримидин. Пурин. Азотистые основания.

Нуклеиновые кислоты. Нуклеотиды. Комплементарные азотистые основания.

Химия и здоровье человека. Фармакологическая химия.

Лабораторные опыты:

1. Сравнение основных свойств аммиака, метиламина, анилина.

2. Определение среды растворов аминокислот.

3. Кислотные свойства аминокислот.

4. Цветные реакции на белки.

Раздел 5. Химия полимеров (8 часов)

Полимеры. Степень полимеризации. Мономер. Структурное звено. Термопластичные полимеры. Стереорегулярные полимеры. Полиэтилен. Полипропилен. Политетрафторэтилен.

Термореактивные полимеры. Фенолоформальдегидные смолы. Пластмассы. Фенопласты. Аминопласты. Пенопласты.

Природный каучук. Резина. Эбонит.

Синтетические каучуки.

Синтетические волокна. Капрон. Лавсан.

Практические работы:

№ 6. «Распознавание пластмасс и волокон».

Демонстрации: Образцы пластмасс, синтетических каучуков и синтетических волокон.

Лабораторные опыты:

1. Свойства полиэтилена. 2. Свойства капрона.

Повторение – 2 часа.

Резервное время – 1 час.

Раздел III. ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ

Химия, 10 класс

№	Темы уроков	Кол-во часов	Дата проведения
№	Темы уроков	Кол-во часов	план	факт
Раздел 1. Теория химического строения органических соединений. Природа химических связей (7 часов)
1/1	Предмет органической химии. Техника безопасности в кабинете химии.	1	01.09
2/2	Теория химического строения органических веществ.	1	02.09
3/3	П.Р. № 1 «Качественное определение углерода, водорода и хлора в органических веществах».	1	08.09
4/4	Состояние электронов в атоме.	1	09.09
5/5	Электронная природа химических связей в органических соединениях.	1	15.09
6/6	Классификация органических соединений.	1	16.09
7/7	Обобщение по теме «Теория химического строения органических соединений. Природа химических связей».	1	22.09
Раздел 2. Углеводороды (18 часов)
Тема 2.1 Предельные углеводороды – алканы (5 часов)
8/1	Электронное и пространственное строение алканов.	1	23.09
9/2	Гомологи и изомеры алканов.	1	29.09
10/3	Метан — простейший представитель алканов.	1	30.09
11/4	Решение расчетных задач на вывод формулы органического вещества по массовой доле химического элемента.	1	06.10
12/5	Решение расчетных задач на вывод формулы органического вещества по продуктам сгорания.	1	07.10
Тема 2.2 Непредельные углеводороды (алкены, алкадиены и алкины) (7 часов)
13/1	Непредельные углеводороды. Алкены: строение молекул, гомология и изомерия.	1	13.10
14/2	Получение, свойства и применение алкенов.	1	14.10
15/3	П.Р. № 2 «Получение этилена и изучение его свойств»	1	20.10
16/4	Алкадиены.	1	21.10
17/5	Ацетилен и его гомологи.	1	27.10
18/6	Решение расчетных задач по теме.	1	28.10
19/7	Обобщение по теме «Непредельные углеводороды: алкены, алкадиены и алкины».	1	10.11
Тема 2.3 Арены (ароматические углеводороды) (2 часа)
20/1	Бензол и его гомологи.	1	11.11
21/2	Свойства бензола и его гомологов.	1	17.11
Тема 2.4 Природные источники и переработка углеводородов (4 часа)
22/1	Природные источники углеводородов.	1	18.11
23/2	Переработка нефти	1	24.11
24/3	Обобщение по разделу «Углеводороды».	1	25.11
25/4	Контрольная работа 1 по темам «Теория химического строения органических соединений», «Углеводороды».	1	01.12
Раздел 3. Кислородсодержащие органические соединения (24 часа)
Тема 3.1 Спирты и фенолы (6 часов)
26/1	Одноатомные предельные спирты.	1	02.12
27/2	Получение, химические свойства и применение одноатомных предельных спиртов.	1	08.12
28/3	Многоатомные спирты.	1	09.12
29/4	Фенолы и ароматические спирты.	1	15.12
30/5	Решение расчетных задач по теме.	1	16.12
31/6	Обобщение по теме «Спирты и фенолы».	1	22.12
Тема 3.2 Альдегиды, кетоны и карбоновые кислоты (8 часов)
32/1	Карбонильные соединения — альдегиды и кетоны.	1	23.12
33/2	Свойства и применение альдегидов.	1	12.01
34/3	Карбоновые кислоты.	1	13.01
35/4	Химические свойства и применение одноосновных предельных карбоновых кислот.	1	19.01
36/5	П.Р. № 3 «Получение и свойства карбоновых кислот».	1	20.01
37/6	П.Р. № 4 «Решение экспериментальных задач на распознавание органических веществ».	1	26.01
38/7	Решение расчетных задач по теме.	1	27.01
39/8	Обобщение по теме «Альдегиды, кетоны и карбоновые кислоты»	1	03.02
Тема 3.3 Сложные эфиры. Жиры (4 часа)
40/1	Сложные эфиры.	1	09.02
41/2	Жиры. Моющие средства.	1	10.02
42/3	Обобщение по разделу «Кислородсодержащие органические соединения»	1	16.02
43/4	Контрольная работа 2 по теме «Кислородсодержащие органические соединения»	1	17.02
	Тема 3.4 Углеводы (6 часов)
44/1	Углеводы. Глюкоза.	1	24.02
45/2	Олигосахариды. Сахароза.	1	02.03
46/3	Полисахариды. Крахмал.	1	03.03
47/4	Целлюлоза.	1	09.03
48/5	Практическая работа № 5 «Решение экспериментальных задач на получение и распознавание органических веществ».	1	10.03
49/6	Обобщение по теме «Углеводы».	1	16.03
Раздел 4. Азотсодержащие органические соединения (8 часов)
50/1	Амины.	1	17.03
51/2	Аминокислоты.	1	30.03
52/3	Белки.	1	31.03
53/4	Азотсодержащие гетероциклические соединения.	1	06.04
54/5	Нуклеиновые кислоты.	1	07.04
55/6	Химия и здоровье человека.	1	13.04
56/7	Обобщение по теме «Азотсодержащие органические соединения».	1	14.04
57/8	Контрольная работа 3 по темам «Углеводы», «Азотсодержащие органические соединения».	1	20.04
	Раздел 5. Химия полимеров (8 часов)
58/1	Синтетические полимеры.	1	21.04
59/2	Конденсационные полимеры. Пенопласты.	1	27.04
60/3	Натуральный каучук.	1	28.04
61/4	Синтетические каучуки.	1	04.05
62/5	Синтетические волокна.	1	05.05
63/6	П.Р. № 6 «Распознавание пластмасс и волокон».	1	11.05
64/7	Органическая химия, человек и природа.	1	12.05
65/8	Обобщение по теме «Химия полимеров».	1	18.05
66	Решение задач по курсу органической химии.	1	19.05
67	Итоговая контрольная работа.	1	25.05
68	Резерв	1	26.05
Итого: 68 часов

ПРИЛОЖЕНИЕ

Тематическое планирование учебного материала в 10 классе

с использованием оборудования центра «Точка роста»

№ п/п	Тема	Содержание	Целевая установка урока	Кол-во часов	Планируемые результаты	Использование оборудования
1	Качественное определение углерода, водорода и хлора в органических веществах.	П.Р. №1 «Качественное определение углерода, водорода и хлора в органических веществах»	Уметь различать теоретические и экспериментальные методы исследования. Уметь реализовывать план экспериментальной проверки гипотезы, интерпретировать результаты экспериментального исследования	1	Уметь экспериментально доказывать элементный состав исследуемого вещества на основании качественных реакций.	Датчик температуры термопарный, спиртовка.
2	Получение этилена и изучение его свойств.	П.Р. № 2 «Получение этилена и изучение его свойств»	Знать свойства этилена. Выявлять учебную проблему, предлагать её возможное объяснение, проверять выдвинутое предположение экспериментально.	1	Уметь получать этилен дегидратацией этанола, экспериментально доказывать принадлежность этилена к непредельным соединениям.	Датчик рН, спиртовка
3	Ацетилен и его гомологи.	Л.О. №1 «Взаимодействие ацетилена с раствором перманганата калия»	Знать свойства ацетилена	1	Уметь получать ацетилен карбидным способом, экспериментально доказывать принад-лежность ацетилена к непредельным соединениям	Датчик рН
4	Одноатомные предельные спирты.	Демонстрационные опыты: «Сравнение температуры кипения одноатомных спиртов»; «Сравнение температур кипения изомеров»; «Изучение испарения органических веществ».	Знать физические свойства предельных одноатомных спиртов. Уметь выявлять и объяснять зависимость свойств спиртов от их химического строения.	1	Научиться определять температуры кипения спиртов, принадлежа-щих к одному гомоло-гическому ряду. Объяснять зависимость температуры кипения спиртов от числа атомов углерода в молекуле, от строения углеродного скелета для изомеров. Объяснять изменение температуры при испарении спирта, эфира и жидкого алкана.	Датчики температуры (терморезисторный и термопарный), баня комбинированная лабораторная.
5	Фенолы и ароматические спирты.	Л.О. № 2 «Химические свойства фенола».	Знать химические свойства фенола. Уметь сравнивать кислотные свойства спиртов, фенолов и их производных.	1	Научиться экспериментально сравнивать кислотные свойства веществ и объяснять наблюдаемые различия.	Датчик рН
6	Карбонильные соединения — альдегиды и кетоны.	Л.О. № 3 «Тепловой эффект реакции окисления этанола».	Знать способы получения альдегидов.	1	Научиться определять тепловой эффект реакции окисления этанола кислородом воздуха.	Прибор для окисления спирта над медным катализатором, высокотемпературный датчик (термопара)
7	Карбоновые кислоты.	Л.О. № 4 «Сравнение температур плавления цис- и трансизомеров карбоновых кислот». Л.О. № 5 «Определение температуры плавления стеариновой и пальмитиновой кислот»	Знать физические свойства карбоновых кислот. Объяснять зависимость температур плавления карбоновых кислот от их химического строения.	1	Научиться экспериментально сравнивать температуры плавления карбоновых кислот и объяснять наблюдаемые различия. Определить температуры плавления стеариновой и пальмитиновой кислот; установить, можно ли использовать данный показатель (температуру плавления) для идентификации этих кислот.	Датчик температуры (терморезисторный)
8	Химические свойства карбоновых кислот	Л.О. № 6 «Определение электропроводности и pH раствора уксусной кислоты». Л.О. № 7 «Изучение силы одноосновных карбоновых кислот»	Знать химические свойства карбоновых кислот. Объяснять зависимость кислотных свойств карбоновых кислот от их химического строения.	1	Интерпретировать результаты измерений рН и электропроводности растворов, делать выводы о силе исследуемых электролитов, в частности о силе карбоновых кислот.	Датчик рН, датчик электропроводности
9	Решение экспериментальных задач на распознавание органических веществ.	П.Р. № 3 «Решение экспериментальных задач на распознавание органических веществ».	Знать свойства отдельных представителей карбоновых кислот. Объяснять зависимость их свойств от химического строения.	1	Измерить рН выданных растворов органических кислот, на основании полученных результатов идентифицировать бензойную, салициловую и щавелевую кислоты.	Датчик рН
10	Сложные эфиры.	Л.О. № 8 «Щелочной гидролиз этилацетата»	Знать свойства сложных эфиров. Объяснять направленность реакций гидролиза сложных эфиров в кислой и щелочной средах.	1	Получить экспериментальные данные о зависимости рН раствора щелочи от времени в процессе гидролиза сложного эфира. Объяснить полученные результаты	Датчик рН
11	Амины.	Л.О. № 9 «Сравнение основных свойств аммиака, метиламина, анилина».	Знать свойства предельных и ароматических аминов. Уметь сравнивать свойства ароматических и предельных аминов со свойствами аммиака.	1	Изучить основные свойства предельных аминов и анилина. Уметь объяснять результаты измерения рН растворов аммиака, предельных и ароматических аминов.	Датчик рН
12	Аминокислоты	Л.О. № 10 «Определение среды растворов аминокислот». Л.О. № 11 «Кислотные свойства аминокислот».	Знать свойства аминокислот. Уметь объяснять зависимость свойств аминокислот от их строения.	1	Экспериментально определить рН растворов аминокислот. Исследовать взаимодействие аминокислот с соединениями меди и цинка. На основании полученных экспериментальных данных установить зависимости кислотно-основных свойств аминокислот от их химического строения	Датчик рН, датчик электропроводности
13	Распознавание пластмасс и волокон	П.Р. № 4 «Распознавание пластмасс и волокон»	Знать состав, строение и свойства синтетических полимеров	1	Научиться экспериментально определять количественные характеристики полимеров, характеризующих их эксплуатационные свойства, в частности температуры размягчения.	Датчик температуры (термопарный)

Национально – региональный компонент в содержании курса химии 10 класс

№	Названия раздела	№ урока	Тема урока	Основное содержание
1	Углеводороды	22	Природные источники углеводородов	Коксохимическое производство в Бурятии. Дополнительная информация к новой теме: Добыча каменного угля в Бурятии в 2009 г. составила ок. 16,5 миллионов тонн. Из них на Тугнуйском разрезе добывается 8,5 млн тонн в год, на Никольском разрезе добывается около 8 млн тонн. - Разрез «Тугнуйский» - одно из крупнейших в России предприятий по добыче каменного угля. Осуществляет разработку открытым способом Олонь-Шибирского каменноугольного месторождения, расположенного в Петровск-Забайкальском районе Забайкальского края и в Мухоршибирском районе Бурятии. Центральная часть месторождения находится в 90 км к юго-востоку от г. Улан-Удэ. Месторождение представлено 21 угольным пластом, из которых промышленное значение имеют четыре — № 6, 8, 15, 18. Основным рабочим пластом является пласт № 18 (64 % всех запасов). Глубина его залегания — от 3 до 169 метров. По данным геологоразведки, запасы каменного угля на Тугнуйском разрезе сегодня составляют 230 млн тонн. Решение о строительстве угольного разреза в долине Тугнуя было принято в 1981 году. ЦК КПСС и Совет Министров СССР тогда постановили, что строительство на границе Читинской области и Бурятии нового предприятия, производственной мощностью в 9 млн тонн в год, должно начаться в 1984 году. В назначенный срок на месте будущего разреза высадился первый десант строителей и через 5 лет с Олон-Шибирского месторождения была отгружена первая тонна угля. С 2001 по 2012 гг. показатели добычи на Тугнуйском разрезе выросли более чем в 2 раза — с 5,3 до 12,5 млн тонн угля в год. На разрезе построены обогатительная фабрика, мощностью 4,5 млн т в год, предназначенная для выпуска концентрата угля марки «Д» из рядовых углей разреза «Тугнуйский» и фабрика жидкой взрывчатки. Количество работающих на разрезе Тугнуйский составит 2,5 тыс. человек. - Разрез «Никольский». Общая площадь Никольского месторождения — 15 кв. км, запасы — более 274 млн тонн угля. Общие запасы каменного угля в месторождении составляют 274 млн т. В 2011 г. на разрезе начата промышленная добыча. Никольский разрез при выходе на проектную мощность к 2015 г. будет выдавать около 8 млн тонн угля в год. Численность работников на разрезе «Никольский» составляет 1,5 тыс. человек.Добыча бурого угля. - Добыча бурого угля в 2012 г. достигла 1,5 млн тонн[7]. В 2010 г. объёмы добычи бурого угля в Бурятии увеличились в два раза по сравнению с 2009 г. За анализируемый период добыто 882 тыс. тонн угля. Открытым способом разрабатываются Окино-Ключевское (Бичурский район), Талинское и Дабан-Горхонское (Еравнинский район), Загустайское (Селенгинский район), отдельные участки Гусиноозерского (Селенгинский район) месторождений бурого угля. Основные буроугольные месторождения Бурятии — Окино-Ключевское (запасы угля на месторождении составляют 125,75 млн тонн), Гусиноозёрское (разведанные запасы 451 млн т), Ахаликское (запасы углей 1,1 млн т), Загустайское (1,0 млн т)[9]. - Окино-Ключевский угольный разрез — угледобывающее предприятие на Окино-Ключевском месторождении, создано 10 сентября 2008 г. Суммарные балансовые запасы угля Окино-Ключевского месторождения по категориям А+В+С1 и С2 составляют около 200 млн тонн бурого угля. Проектный уровень добычи в 2 миллиона тонн натурального топлива должен быть достигнут в 2013 г. В 2013 году был подписан контракт на комплексную обработку Окино-Ключевского угольного разреза с ООО "Угольная компания Бурятии". - Гусиноозёрское буроугольное месторождение. Расположено в Селенгинском р-не, рядом с г. Гусиноозёрском. Разведанные запасы 451 млн т. Продуктивные отложения находятся на глуб. 75-180 м. Угли бурые с удельной теплотой сгорания 30 МДж/км и бурые[9]. Ср. годовая добыча до закрытия Гусиноозёрских шахт в 1997 г. св. 3 млн т в год. Уголь поставлялся на Гусиноозёрскую ГРЭС. В 1997 г. из-за низкого качества новых угольных пластов работа Гусиноозёрских шахт прекратилась. - Разрез «Холбольджинский» расположен в Селенгинском районе. Начало освоения Холбольджинской угленосной площади — 1961—1962 гг. Разрез был запроектирован как предприятие по добыче бурых энергетических углей для Гусиноозерской ГРЭС. Запасы бурого угля на 2005 г. оцениваются в 72 млн тонн. В 1978 году разрез «Холбольджинский» сдан в эксплуатацию. На погрузке угля в вагоны стали использоваться роторные экскаваторы ЭРГВ 630. В 1983 году комплексная бригада под руководством П. В. Балалаешникова установила рекорд автотранспортной вскрыши по Министерству угольной промышленности СССР — 420 тысяч кубометров за месяц. Наибольших показателей коллектив разреза добился в 1986 году с приходом большегрузных автомобилей БелАЗ-7517 грузоподъемностью 110 тонн. 1986—1987 и 1989—1990 стали годами наибольших достижений по добыче угля — по 3 миллиона тонн в год. В конце 2000 г. Холбольджинский угольный разрез был закрыт. Причиной этому стала низкая рентабельность — себестоимость угля, добываемого на Холбольджинском разрезе, была в несколько раз выше, чем на Тугнуйском разрезе. Через 5 лет, в 2006 г. разрез был расконсервирован ООО «Угольная компания Баин-Зурхэ» с плановым доведением добычи до 3 млн т угля в год. Бурятии разрабатывается ряд малых месторождений для местных нужд. В Еравнинском районе ООО «Бурятуголь» отрабатывает Дабан-Горхонское месторождение в основном на нужды жилищно-коммунального хозяйства. В Закаменском районе ОАО «Закаменская ПМК» ведет отработку Хара-Хужирского месторождения так-же в основном на нужды жилищно-коммунального хозяйства. Объём добычи на малых разрезах составляет 226 тыс. На Талинском месторождении разработан проект строительства угольного разреза. Ведутся вскрышные работы. В ближайшее время возможно вовлечение в эксплуатацию Бодонского буроугольного месторождения (Баргузинский район). В Кижингинском районе находится Манай-Ажильское месторождение. Труднодоступное Эландинское месторождение (Баунтовский район) представляет интерес из-за промышленных содержаний германия[10][11].
2	Кислородсодержащие органические соединения	47	Целлюлоза	Информация к уроку: Байкальский целлюлозно-бумажный комбинат (промышленное предприятие, расположенное в городе Байкальске Слюдянского района Иркутской области, на юге восточного берега озера Байкал. Получило широкую известность как крупнейший источник загрязнения Байкала. Строительство Байкальского целлюлозного завода (впоследствии получившего название «Байкальский целлюлозно-бумажный комбинат») началось 17 апреля 1961 года одновременно с основанием посёлка строителей, ставшего после открытия комбината городом Байкальском. Предприятие строилось в первую очередь для обеспечения нужд военного авиастроения целлюлозным шинным кордом. Уже к моменту окончания строительства потребность в нём отпала: промышленность перешла на металлический корд[2]. В постановлении Совета Министров СССР «О плане развития народного хозяйства СССР на 1964—1965 годы» от 7 декабря1963 года № 1210 (подпункт «и» пункта 4) Совету Министров РСФСР, Госстрою СССР, Государственному производственному комитету по энергетике и электрификации СССР и Государственному производственному комитету по среднему машиностроению СССР поручено в 1964—1965 годах обеспечить ввод в действие мощностей по производству целлюлозы, бумаги и картона, создаваемых на базе импортного оборудования на Байкальском целлюлозном заводе и других предприятиях.
3	Химия полимеров	58	Синтетические полимеры	Презентация Дополнительная информация. ОАО «Ангарский завод полимеров» является крупным промышленным предприятием, играющим одну из основных ролей в выпуске полимерных материалов в России. На территории завода расположено 3 производства с основными и вспомогательными цехами. На предприятии работает свыше 1600 человек. Основной технологией ОАО «Ангарский завод полимеров» является пиролиз углеводородного сырья – бензина и легких углеводородных фракций. Технология представляет собой многоступенчатую переработку углеводородных фракций пиролиза, на каждой ступени которой получаются конечные продукты. Товарная продукция ОАО «Ангарский завод полимеров»:  Поливинилхлорида  Каучуков  Полипропилена  Капролактама  Бутиловых спиртов  Полистиролов. http://irkipedia.ru/content/oao_angarskiy_zavod_polimerov.
4	Химия полимеров	58	Синтетические полимеры	Информация к уроку: Филиал ОАО «Невская косметика» в г.Ангарске один из ведущих производителей СМС (синтетических моющих средств), шампуней, жидких моющих и чистящих средств в России. Торговые марки «Сарма», «Обычный», «Индекс», «Эрго», «Солнышко», «Ворожея», «Кладовые природы» хорошо известны покупателям. Продукция завода удостоена звания «100 лучших товаров России». Высокое качество продукции базируется на действующей на предприятии системе менеджмента качества международного стандарта ИСО 9000-9001 и современных технологиях производства, оснащенного по последнему слову техники. В состав предприятия входят производства: - СМС (синтетических моющих средств порошкообразных) - ПКП и БХ (парфюмерно-косметической продукции и бытовой химии) - Участки по производству тары и пресс-форм Производство СМС введено в эксплуатацию в 1972 году. Производственная мощность составляет 60000 тонн/год. Технология производства выполнена по проекту фирмы «Баллестра» Италия - методом башенной распылительной сушки с узлом ввода не термостабильных добавок. В 2000 году была проведена модернизация производства, которая позволяет выпускать высококачественную продукцию широкого рецептурного спектра со стабильными качественными показателями. Оборудование узлов «Dozeks» и «Post Blend», управляемое Автоматизированной Системой Управления, обеспечивает требуемый уровень качества продукции. Производство ПКП и БХ введено в эксплуатацию в 2001 году. В ассортимент производственного подразделения входит следующая продукция: Шампуни; Средства для мытья посуды Жидкие чистящие средства (средство для сантехники эффективно удаляющее ржавчину, хлорсодержащее средство) Средства для стирки (ополаскиватели белья, пятновыводитель, жидкие моющие средства) Для обеспечения качественного выпуска продукции используется оборудование мировых производителей «Bran+Luebbe», «АСМА», «SIG», «Convest», которое снабжено современными средствами контроля и управления, для приготовления продукции используется вода.

Предварительный просмотр:

Муниципальное общеобразовательное учреждение

Верхне-Иволгинская средняя общеобразовательная школа

РАССМОТРЕНО

Руководитель ШМО

естественно-математического цикла

_____________ Л.А. Зарубина

Протокол № _____

от «____»______________2021 г.

СОГЛАСОВАНО

Заместитель директора

по УВР

____________ Т.В. Янжимаева

«____»______________2021 г.

УТВЕРЖДЕНО

Директор

МОУ «Верхне-Иволгинская СОШ»

_____________ Т. Ю. Дансарунова

Приказ №_____

от «____»______________2021 г.

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

(ФГОС СОО)

по ХИМИИ 11 класс

предмет, класс

на 2021 – 2022 учебный год

срок реализации

КОЛИЧЕСТВО ЧАСОВ: в неделю __2 часа_; всего за год __ 66 часов__

УЧИТЕЛЬ (ФИО)__ Зарубина Лариса Александровна_______________________

КАТЕГОРИЯ __ первая квалификационная категория_____________________

СОСТАВЛЕНО НА ОСНОВЕ ПРОГРАММЫ (название, авторы)

ИСПОЛЬЗУЕМЫЙ УЧЕБНИК (название, авторы, выходные данные)

Рудзитис Г.Е. Химия. 11 класс: учебник для общеобразовательных организаций: базовый уровень / Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман.- 6-е изд. - М.: Просвещение, 2019 г._______________________________________________

с. Верхняя Иволга

2021 г.

Раздел I.

ПЛАНИРУЕМЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ ОСВОЕНИЯ УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА

Планируемые образовательные результаты

В соответствии с требованиями ФГОС изучение химии в 11 классе даёт возможность обучающимся достичь следующих результатов:

Личностные результаты:

2) сформированность умения решать проблемы поискового и творческого характера;

4) сформированность готовности следовать нормам природо- и здоровье сберегающего поведения;

5) сформированность прочных навыков, направленных на саморазвитие через самообразование;

6) сформированность навыков проявления познавательной инициативы в учебном сотрудничестве.

Метапредметные результаты:

1) сформированность умения ставить цели и новые задачи в учебе и познавательной деятельности;

3) сформированность умения соотносить свои действия с планируемыми результатами;

7) сформированность умения приобретать и применять новые знания;

11) сформированность умения осознанно использовать речевые средства в соответствии с задачами коммуникации;

12) высокий уровень компетентности в области использования ИКТ;

13) сформированность экологического мышления;

Предметные результаты (базовый уровень):

5) владение правилами техники безопасности при использовании химических веществ;

6) сформированность умения классифицировать органические вещества и реакции по разным признакам;

7) сформированность умения описывать и различать изученные классы органических веществ;

12) овладение основами научного мышления, технологией исследовательской и проектной деятельности;

13) сформированность умения проводить эксперименты разной дидактической направленности;

В результате изучения учебного предмета «Химия» на уровне среднего общего образования:

Выпускник научится:

2) демонстрировать на примерах взаимосвязь между химией и другими естественными науками;

3) раскрывать на примерах положения теории химического строения А.М. Бутлерова;

5) объяснять причины многообразия веществ на основе общих представлений об их составе и строении;

14) владеть правилами и приемами безопасной работы с химическими веществами и лабораторным оборудованием;

17) осуществлять поиск химической информации по названиям, идентификаторам, структурным формулам веществ;

Выпускник получит возможность научиться:

Планируемые воспитательные результаты

Целевые ориентиры результатов воспитания

на уровне среднего общего образования

Направления	Характеристики (показатели)
Гражданское	Осознанно выражающий свою российскую гражданскую идентичность в поликультурном и многоконфессиональном российском обществе, современном мировом сообществе. Сознающий свое единство с народом России как источником власти и субъектом тысячелетней российской государственности, с Российским государством, ответственность за развитие страны, российской государственности в настоящем и будущем. Проявляющий готовность к защите Родины, способный аргументированно отстаивать суверенитет и достоинство народа России и Российского государства, сохранять и защищать историческую правду о Российском государстве в прошлом и в современности. Ориентированный на активное гражданское участие на основе уважения закона и правопорядка, прав и свобод сограждан, уважения к историческому и культурному наследию России. Осознанно и деятельно выражающий неприятие любой дискриминации в обществе по социальным, национальным, расовым, религиозным признакам, проявлений экстремизма, терроризма, коррупции, антигосударственной деятельности. Обладающий опытом гражданской социально значимой деятельности (школьном самоуправлении, добровольчестве, экологических, природоохранных, военно-патриотических и др. объединениях, акциях, программах).
Патриотическое	Выражающий свою этнокультурную идентичность, демонстрирующий приверженность к родной культуре на основе любви к своему народу, знания его истории и культуры. Сознающий себя патриотом своего народа и народа России в целом, деятельно выражающий чувство причастности к многонациональному народу России, к Российскому Отечеству, свою общероссийскую культурную идентичность. Проявляющий деятельное ценностное отношение к историческому и культурному наследию своего и других народов России, к национальным символам, праздникам, памятникам, традициям народов, проживающих в родной стране – России. Проявляющий уважение к соотечественникам, проживающим за рубежом, поддерживающий их права, защиту их интересов в сохранении общероссийской культурной идентичности.
Духовно-нравственное	Проявляющий приверженность традиционным духовно-нравственным ценностям, культуре народов России (с учетом мировоззренческого, национального, религиозного самоопределения семьи, личного самоопределения). Действующий и оценивающий свое поведение и поступки, поведение и поступки других людей с позиций традиционных российских духовно-нравственных, социокультурных ценностей и норм с учетом осознания последствий поступков. Сознающий и деятельно выражающий понимание ценности каждой человеческой личности, свободы мировоззренческого выбора, самоопределения, отношения к религии и религиозной принадлежности человека. Демонстрирующий уважение к представителям различных этнокультурных групп, традиционных религий народов России, национальному достоинству, религиозным убеждениям с учетом соблюдения конституционных прав и свобод всех граждан. Понимающий и деятельно выражающий ценность межрелигиозного, межнационального согласия людей, граждан, народов в России. Способный вести диалог с людьми разных национальностей, религиозной принадлежности, достигать в нем взаимопонимания, находить общие цели и сотрудничать для их достижения. Ориентированный на создание устойчивой многодетной семьи на основе российских традиционных семейных ценностей, понимании брака как союза мужчины и женщины для создания семьи, рождения и воспитания в ней детей, неприятия насилия в семье, ухода от родительской ответственности. Обладающий сформированными представлениями о роли русского и родного языков, литературы в жизни человека, народа, общества, Российского государства, их значении в духовно-нравственной культуре народа России, мировой культуре. Демонстрирующий устойчивый интерес к чтению как средству познания отечественной и мировой культуры.
Эстетическое	Знающий и уважающий художественное творчество своего народа, других народов, понимающий его значение в культуре. Критически оценивающий и деятельно проявляющий понимание эмоционального воздействия искусства, его влияния на душевное состояние и поведение людей. Сознающий и деятельно проявляющий понимание художественной культуры как средства коммуникации и самовыражения в современном обществе, значение нравственных норм, ценностей, традиций в искусстве. Ориентированный на осознанное самовыражение в разных видах искусства, художественном творчестве с учетом российских традиционных духовных и нравственных ценностей, на эстетическое обустройство собственного быта. Выражающий понимание ценности отечественного и мирового художественного наследия, роли народных традиций и народного творчества в искусстве.
Физическое	Понимающий и выражающий в практической деятельности ценность жизни, здоровья и безопасности, значение личных усилий в сохранении и укреплении своего здоровья, здоровья других людей. Выражающий на практике установку на здоровый образ жизни (здоровое питание, соблюдение гигиены, режим занятий и отдыха, физическая активность), стремление к физическому самосовершенствованию, соблюдающий и пропагандирующий безопасный и здоровый образ жизни. Проявляющий сознательное и обоснованное неприятие вредных для физического и психического здоровья привычек, поведения (употребление алкоголя, наркотиков, курение, игровая и иные зависимости, деструктивное поведение в обществе и цифровой среде). Соблюдающий правила личной и общественной безопасности, в том числе безопасного поведения в информационной среде. Развивающий свои способности адаптироваться к стрессовым ситуациям в общении, в разных коллективах, к меняющимся социальным, информационным и природным условиям. Демонстрирующий навыки рефлексии своего физического и психологического состояния, состояния окружающих людей с точки зрения безопасности, сознательного управления своим эмоциональным состоянием, готовность и умения оказывать первую помощь себе и другим людям.
Трудовое	Уважающий труд, результаты труда, трудовую собственность, материальные ресурсы и средства свои и других людей, трудовые и профессиональные достижения своих земляков, их социально значимый вклад в развитие своего поселения, края, страны. Проявляющий сформированные навыки трудолюбия, готовность к честному труду. Участвующий практически в социально значимой трудовой деятельности разного вида в семье, школе, своей местности, в том числе оплачиваемом труде в каникулярные периоды, с учетом соблюдения норм трудового законодательства. Способный к творческой созидательной социально значимой трудовой деятельности в различных социально-трудовых ролях, в том числе предпринимательской деятельности в условиях самозанятости или наемного труда. Ориентированный на осознанный выбор сферы трудовой, профессиональной деятельности в российском обществе с учетом личных жизненных планов, потребностей своей семьи, общества. Выражающий осознанную готовность получения профессионального образования, к непрерывному образованию в течение жизни как условию успешной профессиональной и общественной деятельности. Понимающий специфику трудовой деятельности, регулирования трудовых отношений, самообразования и профессиональной самоподготовки в информационном высокотехнологическом обществе, готовый учиться и трудиться в современном обществе.
Экологическое	Выражающий и демонстрирующий сформированность экологической культуры на основе понимания влияния социально-экономических процессов на окружающую природную среду. Применяющий знания социальных и естественных наук для решения задач по охране окружающей среды. Выражающий деятельное неприятие действий, приносящих вред природе, окружающей среде. Знающий и применяющий умения разумного, бережливого природопользования в быту, в общественном пространстве. Имеющий и развивающий опыт экологически направленной, природоохранной, ресурсосберегающей деятельности, участвующий в его приобретении другими людьми.
Познавательное	Деятельно выражающий познавательные интересы в разных предметных областях с учетом своих способностей, достижений. Обладающий представлением о научной картине мира с учетом современных достижений науки и техники, достоверной научной информации, открытиях мировой и отечественной науки. Выражающий навыки аргументированной критики антинаучных представлений, идей, концепций, навыки критического мышления. Сознающий и аргументированно выражающий понимание значения науки, научных достижений в жизни российского общества, в обеспечении его безопасности, в гуманитарном, социально-экономическом развитии России в современном мире. Развивающий и применяющий навыки наблюдений, накопления и систематизации фактов, осмысления опыта в естественнонаучной и гуманитарной областях познания, исследовательской деятельности.

Раздел II. СОДЕРЖАНИЕ УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА

Химия. 11 класс (базовый уровень)

Раздел 1. Теоретические основы химии (38 часов)

Тема 1.1 Важнейшие химические понятия и законы (8 часов)

Химический элемент. Атомный номер. Массовое число. Нуклиды. Радионуклиды. Изотопы.

Закон сохранения массы веществ. Закон сохранения и превращения энергии. Дефект массы.

Периодический закон. Электронная конфигурация. Графическая электронная формула. Распределение электронов в атомах элементов малых и больших периодов, s-, р-, d- и f-элементы. Лантаноиды. Актиноиды. Искусственно полученные элементы. Валентность. Валентные возможности атомов. Водородные соединения.

Тема 1.2 Строение вещества (7 часов)

Строение вещества. Ионная связь. Ковалентная (полярная и неполярная) связь. Электронная формула. Металлическая связь. Водородная связь.

Гибридизация атомных орбиталей.

Кристаллы: атомные, молекулярные, ионные, металлические. Элементарная ячейка.

Полиморфизм. Полиморфные модификации. Аллотропия. Изомерия. Гомология. Химический синтез.

Демонстрации: Модели ионных, атомных, молекулярных и металлических кристаллических решёток. Модели молекул изомеров и гомологов.

Тема 1.3 Химические реакции (6 часов)

Химические реакции. Окислительно-восстановительные реакции. Реакции разложения, соединения, замещения, обмена. Экзотермические и эндотермические реакции. Обратимые и необратимые реакции. Тепловой эффект реакции. Закон Гесса. Термохимические уравнения. Теплота образования. Теплота сгорания.

Скорость химической реакции. Активированный комплекс. Закон действующих масс. Кинетическое уравнение реакции.

Катализ. Катализатор. Ингибитор. Гомогенный и гетерогенный катализ. Каталитические реакции.

Химическое равновесие. Принцип Ле Шателье.

Демонстрации: Различные типы химических реакций, видеоопыты по органической химии.

Лабораторные опыты:

1. Изменение рН в ходе окислительно-восстановительных реакций.

2. Изучение влияния различных факторов на скорость химических реакций.

Тема 1.4 Растворы (10 часов)

Дисперсные системы. Растворы. Грубодисперсные системы (суспензии и эмульсии). Коллоидные растворы (золи). Аэрозоли.

Способы выражения концентрации растворов. Молярная концентрация (молярность).

Электролиты. Электролитическая диссоциация. Степень диссоциации. Константа диссоциации. Водородный показатель. Реакции ионного обмена.

Гидролиз органических веществ. Гидролиз солей.

Практические работы:

№ 1. Приготовление растворов с заданной молярной концентрацией.

Лабораторные опыты:

Тепловой эффект растворения веществ в воде.
Изучение зависимости растворимости вещества от температуры.
Зависимость электропроводности раствора от растворителя.
Сильные и слабые электролиты.
Зависимость концентраций ионов водорода от степени разбавления сильного и слабого электролита.
Определение реакции среды универсальным индикатором.
Гидролиз солей.

Тема 1.5 Электрохимические реакции (7 часов)

Электрохимические реакции. Гальванический элемент. Электроды. Анод. Катод. Аккумулятор. Топливный элемент. Электрохимия.

Ряд стандартных электродных потенциалов. Стандартные условия. Стандартный водородный электрод.

Коррозия металлов. Химическая и электрохимическая коррозия.

Электролиз. Электролиз водных растворов. Электролиз расплавов.

Лабораторные опыты:

Работа свинцового аккумулятора.
Окисление железа во влажном воздухе.

Раздел 2. Неорганическая химия (22 часа)

Тема 2.1 Металлы (12 часов)

Металлы. Способы получения металлов. Лёгкие и тяжёлые металлы. Легкоплавкие и тугоплавкие металлы. Металлические элементы А- и Б-групп. Медь. Цинк. Титан. Хром. Железо. Никель. Платина.

Сплавы. Легирующие добавки. Чёрные металлы. Цветные металлы. Чугун. Сталь. Легированные стали.

Оксиды и гидроксиды металлов.

Практические работы:

№ 2. Решение экспериментальных задач по теме «Металлы».

Демонстрации: Образцы металлов и их соединений, сплавов. Взаимодействие металлов с кислородом, кислотами, водой. Доказательство амфотерности алюминия и его гидроксида. Взаимодействие меди и железа с кислородом, взаимодействие меди и железа с кислотами (серная, соляная). Получение гидроксида меди(II), гидроксида хрома(III), оксида меди(II). Взаимодействие оксидов и гидроксидов металлов с кислотами. Доказательство амфотерности соединений хрома(III).

Тема 2.2 Неметаллы (10 часов)

Неметаллы. Простые вещества — неметаллы. Углерод. Кремний. Азот. Фосфор. Кислород. Сера. Фтор. Хлор.

Кислотные оксиды. Кислородсодержащие кислоты. Серная кислота. Азотная кислота.

Водородные соединения неметаллов.

Генетическая связь неорганических и органических веществ.

Практические работы:

№ 3. Решение экспериментальных задач по теме «Неметаллы».

Демонстрации: Образцы неметаллов. Модели кристаллических решёток алмаза и графита. Получение аммиака и хлороводорода, растворение их в воде, доказательство кислотно-основных свойств этих веществ. Сжигание угля и серы в кислороде, определение химических свойств продуктов сгорания. Взаимодействие с медью концентрированной серной кислоты, концентрированной и разбавленной азотной кислоты.

Раздел 3. Химия и жизнь (5 часов).

Химическая промышленность. Химическая технология.

Химико-технологические принципы промышленного получения металлов. Чёрная металлургия. Производство чугуна. Доменная печь. Агломерация. Производство стали. Кислородный конвертер. Безотходное производство.

Химия в быту. Продукты питания. Бытовая химия. Отделочные материалы. Лекарственные препараты. Экологический мониторинг. Предельно допустимые концентрации.

Демонстрации: Образцы средств бытовой химии, инструкции по их применению.

Лабораторные опыты:

1. Исследование растворов хозяйственного и туалетного мыла, синтетических моющих средств.

Итоговая контрольная работа - 1 час.

Раздел III. ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ

Химия, 11 класс

№	Темы уроков	Кол-во часов	Дата проведения
№	Темы уроков	Кол-во часов	план	факт
Раздел 1. ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ ХИМИИ (38 часов)
Тема 1.1. Важнейшие химические понятия и законы (8 часов)
1/1	Химический элемент. Нуклиды. Изотопы.	1	01.09
2/2	Законы сохранения массы и энергии в химии	1	02.09
3/3	Периодический закон. Распределение электронов в атомах элементов малых периодов	1	08.09
4/4	Распределение электронов в атомах элементов больших периодов	1	09.09
5/5	Распределение электронов в атомах элементов больших периодов	1	15.09
6/6	Положение в периодической системе водорода, лантаноидов, актиноидов и искусственно полученных элементов.	1	16.09
7/7	Валентность и валентные возможности атомов.	1	22.09
8/8	Обобщение по теме «Важнейшие химические понятия и законы»	1	23.09
Тема 1.2 Строение вещества (7 часов)
9/1	Основные виды химической связи. Ионная и ковалентная связь.	1	29.09
10/2	Металлическая связь. Водородная связь	1	30.09
11/3	Пространственное строение молекул.	1	06.10
12/4	Строение кристаллов. Кристаллические решётки	1	07.10
13/5	Причины многообразия веществ.	1	13.10
14/6	Обобщение по теме «Строение вещества».	1	14.10
15/7	Контрольная работа № 1 по темам «Важнейшие химические понятия и законы» и «Строение вещества».	1	20.10
Тема 1.3 Химические реакции (6 часов)
16/1	Классификация химических реакций.	1	21.10
17/2	Классификация химических реакций.	1	27.10
18/3	Скорость химических реакций.	1	28.10
19/4	Катализ.	1	10.11
20/5	Химическое равновесие и условия его смещения.	1	11.11
21/6	Обобщение по теме «Химические реакции».	1	17.11
Тема 1.4 Растворы (10 часов)
22/1	Дисперсные системы.	1	18.11
23/2	Способы выражения концентрации растворов.	1	24.11
24/3	Решение задач по теме «Растворы».	1	25.11
25/4	П.Р. №1 «Приготовление растворов с заданной молярной концентрацией».	1	01.12
26/5	Электролитическая диссоциация. Водородный показатель.	1	02.12
27/6	Реакции ионного обмена.	1	08.12
28/7	Реакции ионного обмена.	1	09.12
29/8	Гидролиз органических и неорганических соединений.	1	15.12
30/9	Гидролиз органических и неорганических соединений.	1	16.12
31/10	Обобщение по теме «Растворы».	1	22.12
Тема 1.5 Электрохимические реакции (7 часов)
32/1	Химические источники тока.	1	23.12
33/2	Ряд стандартных электродных потенциалов.	1	12.01
34/3	Коррозия металлов и её предупреждение.	1	13.01
35/4	Электролиз.	1	19.01
36/5	Электролиз.	1	20.01
37/6	Обобщение по теме «Электрохимические реакции».	1	26.01
38/7	Контрольная работа № 2 по темам «Химические реакции», «Растворы», «Электрохимические реакции».	1	27.01
Раздел 2. НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ (22 часа)
Тема 2.1 Металлы (12 часов)
39/1	Общая характеристика и способы получения металлов.	1	03.02
40/2	Обзор металлических элементов А-групп.	1	09.02
41/3	Общий обзор металлических элементов Б-групп.	1	10.02
42/4	Медь.	1	16.02
43/5	Цинк.	1	17.02
44/6	Титан и хром.	1	24.02
45/7	Железо. Никель. Платина.	1	02.03
46/8	Сплавы металлов.	1	03.03
47/9	Оксиды и гидроксиды металлов.	1	09.03
48/10	Оксиды и гидроксиды металлов.	1	10.03
49/11	П.Р.№2 «Решение экспериментальных задач по теме «Металлы»	1	16.03
50/12	Обобщение по теме «Металлы».	1	17.03
Тема 2.2 Неметаллы (10 часов)
51/1	Обзор неметаллов.	1	30.03
52/2	Свойства и применение важнейших неметаллов	1	31.03
53/3	Общая характеристика оксидов неметаллов и кислородсодержащих кислот.	1	06.04
54/4	Окислительные свойства серной и азотной кислот.	1	07.04
55/5	Водородные соединения неметаллов.	1	13.04
56/6	Генетическая связь неорганических и органических веществ.	1	14.04
57/7	Генетическая связь неорганических и органических веществ.	1	20.04
58/8	П.Р.3«Решение экспериментальных задач по теме «Неметаллы»	1	21.04
59/9	Обобщение по теме «Неметаллы»	1	27.04
60/10	Контрольная работа №3 по темам «Металлы» и «Неметаллы».	1	28.04
Раздел 3. ХИМИЯ И ЖИЗНЬ (5 часов)
61/1	Химия в промышленности. Принципы химического производства	1	04.05
62/2	Химико-технологические принципы промышленного получения металлов. Производство чугуна.	1	05.05
63/3	Производство стали.	1	11.05
64/4	Химия в быту.	1	12.05
65/5	Химическая промышленность и окружающая среда.	1	18.05
66	Итоговая контрольная работа.	1	19.05
Итого: 66 часов

ПРИЛОЖЕНИЕ

Тематическое планирование учебного материала в 11 классе

с использованием оборудования центра «Точка роста»

№ п/п	Тема	Содержание	Целевая установка урока	Кол-во часов	Планируемые результаты	Использование оборудования
1	Классификация химических реакций. (Окислительно-восстановительные реакции).	Л.О. № 1 «Изменение рН в ходе окислительно-восстановительных реакций»	Повторить и обобщить знания об окислительно-восстановительных реакциях, важнейших окислителях и восстановителях. Уметь предсказывать состав продуктов окислительно-восстановительных реакций	1	На основании анализа изменения рН установить направленность протекания изучаемых окислительно-восстановительных процессов.	Датчик рН
2	Скорость химических реакций.	Л.О. № 2 «Изучение влияния различных факторов на скорость химических реакций». Экспериментальное определение: а) порядков скорости химической реакции. б) температурного коэффициента скорости реакции (коэффициента Вант-Гоффа) и энергии активации.	Знать зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ, от температуры. Уметь применять эмпирическое правило Вант-Гоффа и уравнение Аррениуса для определения скорости химической реакции при различной температуре	1	Уметь получать кинетические данные и интерпретировать их для определения порядков скорости реакции и для расчёта коэффициента Вант-Гоффа и энергии активации.	Терморезисторный датчик температуры, магнитная мешалка, баня комбинированная лабораторная
3	Дисперсные системы. Растворы.	Л.О. № 3 «Тепловой эффект растворения веществ в воде».	Знать, какие процессы протекают при растворении веществ. Уметь объяснять тепловые эффекты, сопровождающие растворение веществ	1	Уметь экспериментально определить тепловой эффект растворения неорганических веществ: серной кислоты, гидроксида натрия и нитрата аммония.	Терморезисторный датчик температуры
4	Дисперсные системы. Растворы.	Л.О. № 4 «Изучение зависимости растворимости вещества от температуры»	Уметь использовать понятие «растворимость» для определения насыщенных и ненасыщенных растворов. Уметь объяснять влияние различных факторов на растворимость веществ.	1	Уметь экспериментально определять зависимость растворимости неорганических веществ от температуры.	Терморезисторный датчик температуры, электроплитка из комплекта комбинированной лабораторной бани
5	Электролитическая диссоциация. Водородный показатель.	Л.О. № 5 «Зависимость электропроводности раствора от растворителя»	Уметь объяснять физикохимические основы процессов, протекающих при диссоциации электролитов	1	Определить изменение электропроводности при растворении газообразного хлороводорода в различных растворителях, интерпретировать полученные результаты	Датчик электропроводности
6	Электролитическая диссоциация. Водородный показатель.	Л.О. № 6 «Сильные и слабые электролиты»	Развить представления о степени электролитической диссоциации. Повторить и обобщить знания о сильных и слабых электролитах.	1	На основании экспериментального измерения электропроводности растворов определить, являются ли выданные вещества сильными или слабыми электролитами.	Датчик электропроводности
7	Электролитическая диссоциация. Водородный показатель.	Л.О. № 7 «Зависимость концентраций ионов водорода от степени разбавления сильного и слабого электролита»	Знать понятие «ионное произведение воды». Уметь объяснять влияние различных факторов на водородный показатель раствора	1	Уметь сравнивать и объяснять зависимость рН раствора от концентрации слабой и сильной кислот	Датчик рН
8	Химические источники тока.	Л.О. № 8 «Работа свинцового аккумулятора»	Знать принципы работы химических источников тока. Уметь объяснять процессы, протекающие при зарядке и разрядке аккумуляторов	1	Изучить процесс работы свинцового аккумулятора, понимать, какие реакции протекают при его зарядке и разрядке	Датчик напряжения, источник питания лабораторный
9	Коррозия металлов и ее предупреждение.	Л.О. № 9 «Окисление железа во влажном воздухе»	Повторить и обобщить знания о свойствах железа.	1	Исследовать процесс электрохимической коррозии железа на воздухе.	Датчик давления, датчик кислорода
10	Химия в быту.	Л.О. № 10 «Исследование растворов хозяйственного и туалетного мыла, синтетических моющих средств»	Повторить и обобщить знания о свойствах поверхностно-активных веществ (ПАВ). Уметь объяснять моющее действие ПАВ	1	На основании анализа результатов измерения рН растворов различных моющих средств сделать вывод об их эксплуатационных свойствах.	Датчик рН

Национально – региональный компонент в содержании курса химии 11 класс

№	Названия раздела	№ п\п урока	Тема урока	Основное содержание
1	Металлы	39	Общая характеристика и способы получения металлов.	Раздел Новая тема. Дополнительная информация к уроку. «Добыча металлов в Бурятии. Основные месторождения цветных металлов в Бурятии — Озёрное, Холоднинское, Джидинское. Озёрное колчеданно-полиметаллическое месторожде́ние находится в Еравнинском районе, в 450 км от г. Улан-Удэ. Уникально по запасам свинца (1,6 млн т) и цинка (8,3 млн т) при их ср. содержаниях в руде 1,2 и 6,2 %. Элементы-примеси — кадмий, сурьма, мышьяк, серебро, таллий. В период 2008—2010 гг. построен горно-обогатительный комбинат и железнодорожная ветка Озерное-Могзон. Минерал цинка сфалерит. Холоднинское колчеданно-полиметаллических руд содержат промышленные концентрации свинца, цинка, серы и других ценных компонентов. Отношение Pb:Zn составляет 1:7. Проектировалась комбинированная система разработки: карьером до глубины 200—300 м с последовательным переходом на подземную добычу. Однако, в 2006 г. распоряжением правительства РФ были утверждены границы Центральной экологической зоны (ЦЭЗ) озера Байкал, в которых находится и Холоднинское месторождение, и где была запрещена любая хозяйственная деятельность. Добыча вольфрама на Джидинском месторождении в г. Закаменск прекращена в 1998 г. в связи с экономическим кризисом[12]. В Кижингинском районе, около п. Новокижингинск, находится крупнейшее в России Ермаковское месторождение бериллия. Отличается уникально высокими содержаниями бериллия (более 1 %) и большим количеством бериллиевых минералов[13]. Озерное месторождение полиметаллических руд — одно из самых крупных в мире. Входит в десятку крупнейших месторождений цинка в мире по запасам и качеству руды. Расположено в 140-ка километрах к северу от железнодорожной станции Могзон Транссибирской магистрали, в 30-ти километрах от федеральной автотрассы Улан-Удэ-Чита и в 60-ти километрах от поселка Сосново-Озерское. Лицензия на освоение месторождения принадлежит ООО «Техпроминвест» (входит в ГК «Метрополь»). Управляет проектом корпорация «Металлы Восточной Сибири». Запасы Озерного месторождения оценены по кодексу JORC в 157 млн тонн. Содержание металлов в руде — 5,2 % Zn и 1 % Pb. Кроме того, руда Озерного месторождения содержит серебро в объёме 4,5 тысяч тонн[14]. В октябре 2010 года на промышленной площадке Озерного ГОКа было введено в эксплуатацию горнодобывающее предприятие мощностью 1 млн тонн руды в год, в 2011 году — добыта первая руда. В настоящее время ведется строительство опытно-промышленной горнообогатительной фабрики с добычей не менее шести миллионов тонн руды в год (открытым способом) и производству концентрата цинка — 740 тысяч тонн в год, свинца 110 тысяч тонн в год, золотосеребряного сплава Доре — 2,5 тонны в год. По планируемому объёму производства концентрата цинка Озерный ГОК займет 6-7 место среди мировых производителей. Ввод в эксплуатацию комбината планируется в 2012 году, а выход на проектную мощность — в 2013 году. На сегодня построены первоначальные объекты инфраструктуры — вахтовый поселок, кернохранилище, местная дорожная сеть, мобильная связь, беспроводной интернет и линии электропередачи. Продолжительность функционирования ГОКа — 25 лет. Прогнозируемая выручка — около одного миллиарда долларов в год[. Чайское медно-никелевое месторождение находится в 70 км к северо-востоку от озера Байкал, в верховьях р. Чая (приток Лены), в 60 км восточнее Холоднинского свинцово-цинкового месторождения и в 70 км к северо-востоку от северной части озера Байкал. Чайское месторождение является частью перспективного никелевого пояса, по оценкам российских властей, содержит около 121,7 млн тонн руды никеля и меди[16]. Ресурсы Чайского месторождения оцениваются в 160 тыс. т. чистой меди. Неподалёку от месторождения проходит железная дорога (БАМ), проложены энергосети. Джидинское рудное поле расположено в юго-восточной части Джидинского синклинория Забайкальской складчатой области. Джидинский вольфрамово-молибденовый комбинат имени 60-летия СССР — предприятие по добыче иобогащению вольфрамовых руд на юго-западе Респ. Бурятия. Основной промышленный центр — г. Закаменск. Разработка месторождения начата в 1934 старательскими артелями с одновременным строительством объектов горно-обогатительного производства. В годы Великой Отечественной войны 1941-45 и до 1973 комбинат разрабатывал молибденовое(Первомайское) и вольфрамовое (Холтосонское) месторождения. С 1974 сырьевую базу составляют 2 вольфрамовых месторождения — жильное (Холтосон) и штокверковое (Инкур), отрабатываемые шахтой и карьером соответственно. Добыча вольфрама на Джидинском месторождении в г.Закаменск прекращена в 1998 г. в связи с экономическим кризисом[12]. В Кижингинском районе, около п. Новокижингинск, находится крупнейшее в России Ермаковское месторождение бериллия. Отличается уникально высокими содержаниями бериллия (более 1 %) и большим количеством бериллиевых минералов[13]. Это единственное в России месторождение бериллия, пригодное для рентабельного освоения, характеризуется благоприятными горнотехническими, гидрогеологическими условиями, легкостью обогащения руд и переработки концентратов, а также нахождением месторождения в легко доступном районе. Среди известных бериллиевых месторождений крупного масштаба оно выделяется своими богатыми рудами. После его открытия в 1964 году, разведки и начала разработки (1975 г.) проблема со снабжением бериллием промышленности СССР была успешно решена[17]. Ермаковское месторождение отрабатывалось открытым способом с 1975 года, горные работы здесь были прекращены в 1989 году. Горнорудный карьер Ермаковского месторождения являлся градообразующим предприятием для пгт.Новокижингинск. В недрах сохранилось около 40 % разведанных запасов. Дальнейшее развитие проекта предполагает восстановление на Ермаковском месторождении горно-добывающего производства открытым способом с производительностью не менее 50 тыс. т. Ауникское бериллиевое месторождение (Баунтовский район) аналогично Ермаковскому минеральному типу, но с более низким содержанием оксида бериллия (0,4 %). В Восточном Саяне выявлено и опоисковано Снежное месторождение флюорит-берилл-фенакит-бертрандитовых руд с содержанием оксида до 1 %. Известны перспективные небольшие месторождения и проявления бериллиевых руд в Селенгинском районе — Урминское, в Кижингинском — Оротское[. Добыча урана в Бурятии ведётся в Баунтовском эвенкийском районе на месторождении Хиагда методом скважинного подземного выщелачивания. На сегодняшний день ОАО «Хиагда» является самым молодым и перспективным предприятием в России, занимающимся добычей природного урана. С 1999 года предприятие ведет опытно-промышленную добычу урана. В 2013 году на месторождении Хиагда произведено 440 т урана, что на 38 % превышает объём 2012 года. Минерально-сырьевая база урана на месторождении Хиагда составляет порядка 47 тыс. тонн. Хиагдинское месторождение по сложности геологического строения отнесено к 3-ей группе. В России это самый трудный для освоения месторождений район, который отличается сплошной затаеженностью, частичной заболоченностью и суровым климатом с продолжительным периодом сильных морозов. В мировой практике отсутствует опыт использования скважинного подземного выщелачивания в таких геотемпературных условиях. Температура подземных вод в рудоносных горизонтах составляет −2-4°С. Средняя глубина залегания рудоносного горизонта 180 м, возраст руд — моложе 20 млн лет. После выхода к 2019 году на проектную мощность ОАО «Хиагда» планирует добывать до 1800 тонн урана в год[19]. В 30 км юго-западнее от г. Улан-Удэ, Иволгинском районе, выявлено Халютинское месторождение стронциевых руд. Мощность рудного тела составляет до 80 м. Характерезуется значительными запасами стронцианита. Может быть отработано комбинированным способом-- открытым и шахтным. Стронций — активный металл, и поэтому освоение данного месторождения требует серьёзной экологической экспертизы с точки зрения оценки воздействия на окружающую среду. http://www.catalogmineralov.ru/deposit/halyutinskoe_mestorozhdenie/#
2		40	Обзор металлических элементов А-групп.
3		41	Обзор металлических элементов Б-групп.
4		46	Сплавы металлов.	Сообщение учащихся: 70-80 % добываемого молибдена идет на производство легированных сталей, а также для получения жаропрочных и коррозийных сплавов. Молибденовая проволока используется для высокотемпературных индукционных печей. Из молибдена изготавливают аноды, сетки, катоды, держатели нити накала в электролампах. Соединения молибдена необходимы как катализатор химических реакций, является пигментом красителей, компонентом глазури. МоS2 используется как твердая высокотемпературная смазка. Молибден входит в состав удобрений. В авиации применяются хромомолибденовые трубы. Ювелиры иногда заменяют платину молибденом. Для противостояния огненному смерчу нос корабля покрывают молибденом. Из сплавов Вольфрама с другими металлами делают хирургические инструменты, танковую броню, оболочки торпед и снарядов, наиболее важные детали самолетов и двигателей, контейнеры для хранения радиоактивных веществ. Решение задач

По теме: методические разработки, презентации и конспекты

Рабочие программы по химии 10 - 11 классы к авторской программе Габриэляна О.С.

Предложены полностью разработанные программы по химии 10 - 11 класса...

Пояснительная записка к рабочей программы по химии для 11 класса по программе О.С. Габриеляна (Базовый уровень.

Пояснительная записка к рабочей программе по химии для 11 класса по программе О.С. Габриеляна (1 час в неделю). Базовый уровень....

Рабочя программа по химии для 8 класса к учебнику Н.Е.Кузнецовой "Химия.8 класс".

Естественнонаучное образование - один из компонентов подготовки подрастающего поколения к самостоятельной жизни. Оно обеспечивает всестороннее развитие личности ребёнка за время его обучения и воспит...

рабочая программа по химии 8-9 класс по программе О.С. Габриелян 3 часа в неделю

Рабочая программа по химии для 8-9 классов соответствует требованиям федерального компонента Государственного стандарта основного общего образования. Рабочая программа со...

Рабочая программа по химии для 8 класса, 2 часа в неделю,на основе программы авторского курса химии для 8-11 классов О.С. Габриеляна

Рабочая программа по химии для 8 класса, 2 часа в неделю,на основе программы авторского курса химии для 8-11 классов О.С. Габриеляна...

Рабочая программа по химии для 9 класса, 2 часа в неделю,на основе программы авторского курса химии для 8-11 классов О.С. Габриеляна

Рабочая программа по химии для 9 класса, 2 часа в неделю,на основе программы авторского курса химии для 8-11 классов О.С. Габриеляна...

Рабочая программа по химии 8-9 класс к учебникам Г. Е. Рудзитис и Ф. Г. Фельдман Химия 8, Химия 9

Рабочая программа по химии разработана в соответствии с ФГОС по химии . Она содержит пояснительную записку, планируемые результаты освоения учебного предмета,учебно-тематический план и т. д....

Мне нравится

Навигация

Библиотека

Рабочие программы по Химии, 8-11 классы
рабочая программа по химии (8, 9, 10, 11 класс)

Скачать:

Предварительный просмотр:

Предварительный просмотр:

Предварительный просмотр:

Целевые ориентиры результатов воспитания

на уровне среднего общего образования

Предварительный просмотр:

Целевые ориентиры результатов воспитания

на уровне среднего общего образования

По теме: методические разработки, презентации и конспекты

Рабочие программы по химии 10 - 11 классы к авторской программе Габриэляна О.С.

Пояснительная записка к рабочей программы по химии для 11 класса по программе О.С. Габриеляна (Базовый уровень.

Рабочя программа по химии для 8 класса к учебнику Н.Е.Кузнецовой "Химия.8 класс".

рабочая программа по химии 8-9 класс по программе О.С. Габриелян 3 часа в неделю

Рабочая программа по химии для 8 класса, 2 часа в неделю,на основе программы авторского курса химии для 8-11 классов О.С. Габриеляна

Рабочая программа по химии для 9 класса, 2 часа в неделю,на основе программы авторского курса химии для 8-11 классов О.С. Габриеляна

Рабочая программа по химии 8-9 класс к учебникам Г. Е. Рудзитис и Ф. Г. Фельдман Химия 8, Химия 9

Навигация

Библиотека

Рабочие программы по Химии, 8-11 классырабочая программа по химии (8, 9, 10, 11 класс)

Скачать:

Предварительный просмотр:

Предварительный просмотр:

Предварительный просмотр:

Целевые ориентиры результатов воспитания

на уровне среднего общего образования

Предварительный просмотр:

Целевые ориентиры результатов воспитания

на уровне среднего общего образования

По теме: методические разработки, презентации и конспекты

Рабочие программы по химии 10 - 11 классы к авторской программе Габриэляна О.С.

Пояснительная записка к рабочей программы по химии для 11 класса по программе О.С. Габриеляна (Базовый уровень.

Рабочя программа по химии для 8 класса к учебнику Н.Е.Кузнецовой "Химия.8 класс".

рабочая программа по химии 8-9 класс по программе О.С. Габриелян 3 часа в неделю

Рабочая программа по химии для 8 класса, 2 часа в неделю,на основе программы авторского курса химии для 8-11 классов О.С. Габриеляна

Рабочая программа по химии для 9 класса, 2 часа в неделю,на основе программы авторского курса химии для 8-11 классов О.С. Габриеляна

Рабочая программа по химии 8-9 класс к учебникам Г. Е. Рудзитис и Ф. Г. Фельдман Химия 8, Химия 9

Рабочие программы по Химии, 8-11 классы
рабочая программа по химии (8, 9, 10, 11 класс)