урок химии в 8 классе по формированию естественно-научной грамотности
методическая разработка по химии (8 класс)

№

Этапы урока и их содержание

Время (мин.)

Деятельность        

Учителя

Учащихся

I.

Организационный этап

1

Организационная

Сообщают отсутствующих

II.

Актуализация имеющихся знаний, умений и навыков

Самостоятельная работа по вариантам (задания на карточки). Нужно расставить коэффициенты и определить тип реакции.

Самопроверка по критериям (критерии на слайде)

10

Объясняет задание для самостоятельной работы.

Организует проверку по критериям и параллельно проверка у доски

Самостоятельно выполняют задания в тетради, текст на карточки.

Самопроверка по вариантам.

2 ученика работают у доски

III.

Объяснение нового учебного материала

1. Каким по составу – простым или сложным – должно быть вещество, которое замещает элемент сложного вещества?

Каким должен быть состав вещества, в котором происходит замещение?

2.Обозначим простое вещество буквой А, а сложное вещество – двумя буквами – ВС. Как в этом случае записать общую схему реакции замещения?

Дадим определение реакциям замещение

3. Рассмотрим случаи взаимодействия кислот с металлами

4.Рассмотрим видеоопыт реакции замещения.

А) «Взаимодействие цинка с соляной кислотой».

Из уравнения реакции видно, что получился газ водород. Открою вам маленький секрет: вы сейчас прошли тем же путем, который проделал английский химик Генри Кавендиш.

Zn+2HCl=ZnCl2+H2

Учитель ставит проблемный вопрос:

- “А любой ли металл способен вступить в реакцию замещения с кислотой?” – и демонстрирует отсутствие взаимодействия между НСl и Сu. Оказывается, для решения этого вопроса можно воспользоваться – электрохимическим рядом напряжений металлов (можно на этом этапе давать другое определение – ряд активности – просто и понятно): если металл стоит в этом ряду до водорода, он способен вытеснять его из растворов кислот, если после водорода, то нет.

Б) «Взаимодействие меди с кислотой»

Выяснение причин отсутствия признаков реакции с медью.

Cu+2HCl= не идёт

Оказывается, скорость взаимодействия металла с кислотой зависит от активности металла

4. Правила взаимодействия кислот с металлами (электрохимический ряд напряжения металлов)

5. Знакомство с правилом № 2 – вытеснение металлов из солей.

Работа по группам по заданиям PISA.

6. Исключение из правил.

Металлы, расположенные до алюминия в водных растворах кислот и солей взаимодействуют с водой и вытесняют из нее водород.

25

1.Выслушивает все мнения, выбирает правильные.

2.Вместе с учащимися разбирает случаи реакций замещений по видеоопыту и правила их написания.

3. Координирует работу учащихся при работе по группам.

4. Помощь в объяснение результатов опытов.

1.Отвечают на вопросы учителя.

2.Записывают общую схему реакции замещения, определение.

3.Запивывают уравнение реакции.

4. выполняют задания по группам.

5. Записывают результаты наблюдений.

6. Краткая запись правил.

IV.

Рефлексия

Что мы изучали сегодня на уроке – реакции замещения.

Какие реакции называются реакциями замещения?

Правило взаимодействия металлов с растворами кислот и солей?

Что было самым сложным? Самым интересным?

3

По вопросам самоконтроля закрепляет пройденный материал. Задает вопросы по изученной теме.

Отвечают на местах на вопросы учителя.

V.

Комментирование и выставление оценок

1

Учитель выставляет оценки учащимся, работающим у доски, на местах. Собирает тетради на проверку.

Учащиеся выставляют оценки в дневник.

VI.

Домашнее задание

1

Объявляет домашнее задание

Записывают задание в дневник