Рабочая программа по химии
календарно-тематическое планирование по химии (8 класс)

Арсенян Анаит Мануковна
Опубликовано 10.06.2022 - 1:19 - Арсенян Анаит Мануковна

Рабочая программа по химии по Габриеляну, издательство "Просвещение", 8 класс

Скачать:

ВложениеРазмер
Файл rp_8-9_himiya.docx210.39 КБ
Файл ktp_10_h.docx45.29 КБ

Предварительный просмотр:

Приложение

к ООП ООО

Рабочая программа

по химии

для 8-9 классов

основного общего образования

(ФГОС)

Пояснительная записка

Рабочая программа по химии для 8-9 классов составлена на основе требований Федерального государственного образовательного стандарта основного общего образования (ФГОС ООО), предметных результатов по химии, целевого раздела ООП ООО МБОУ СОШ №8, с учетом примерной программы по химии для общеобразовательных школ примерной программы  под редакцией О.С.Габриеляна, (Габриелян О.С, Остроумов И.Г.,. Сладков С.А. Химия– М.: Просвещение, 2019 г.).

В рабочей программе по химии предусмотрено значительное увеличение активных форм работы, направленных на вовлечение обучающихся в химическую деятельность, на обеспечение понимания ими  материала по химии и развития интеллекта, приобретение практических навыков, умений проводить рассуждения, доказательства. Наряду с этим в ней уделяется внимание использованию компьютеров и информационных технологий для усиления визуальной и экспериментальной составляющей обучения химии.

Изучение химии в МБОУ СОШ №8 направлено на достижение следующих целей:

в направлении личностного развития:

1) осознание своей этнической принадлежности, знание истории химии и вклада российской химической науки в мировую химию;

2) формирование ответственного отношения к познанию химии; готовности и способности обучающихся к саморазвитию и самообразованию на основе изученных фактов, законов и теорий химии; осознанного выбора и построение индивидуальной образовательной траектории;

3) формирование целостной естественно-научной картины мира, неотъемлемой частью которой является химическая картина мира;

4) овладение современным языком, соответствующим уровню развития науки и общественной практики, в том числе и химическим;

5) освоение социальных норм, правил поведения, ролей и форм социальной жизни в социуме, природе и частной жизни на основе экологической культуры и безопасного обращения с веществами и материалами;

6) формирование коммуникативной компетентности в общении со сверстниками и взрослыми в процессе образовательной, общественно полезной, учебно-исследовательской, творческой и других видов деятельности, связанных с химией.

7)оценивать жизненные ситуации с точки зрения безопасного образа жизни и сохранения здоровья;

8)оценивать экологический риск взаимоотношений человека и природы.

9)формировать  экологическое мышление: умение оценивать свою деятельность и поступки других людей с точки зрения сохранения окружающей среды - гаранта жизни и благополучия людей на Земле.

в метапредметном направлении:

1) определение целей собственного обучения, постановка и формулирование для себя новых задач;

2) планирование путей достижения желаемого результата обучения химии как теоретического, так и экспериментального характера;  

3) соотнесение своих действий с планируемыми результатами, осуществление контроля своей деятельности в процессе достижения результата, определение способов действий при выполнении лабораторных и практических работ в соответствии с правилами техники безопасности;

4) определение источников химической информации, получение и анализ её, создание информационного продукта и его презентация;

5) использование основных интеллектуальных операций: анализа и синтеза, сравнения и систематизации, обобщения и конкретизации, выявление причинно-следственных связей и построение логического рассуждения и умозаключения (индуктивного, дедуктивного и по аналогии) на материале естественно-научного содержания;

6) умение создавать, применять и преобразовывать знаки и символы, модели и схемы для решения учебных и познавательных задач;

7) формирование и развитие экологического мышления, умение применять его в познавательной, коммуникативной, социальной практике и профессиональной ориентации.

8) генерирование идей и определение средств, необходимых для их реализации.  

Регулятивные УУД:

  1. самостоятельно обнаруживать и формулировать учебную проблему, определять цель учебной деятельности;
  2. выдвигать версии решения проблемы, осознавать конечный результат, выбирать из предложенных и искать самостоятельно  средства достижения цели;
  3. составлять (индивидуально или в группе) план решения проблемы;
  4. работая по плану, сверять свои действия с целью и, при необходимости, исправлять ошибки самостоятельно;
  5. в диалоге с учителем совершенствовать самостоятельно выработанные критерии оценки.

Познавательные УУД:

  1. анализировать, сравнивать, классифицировать и обобщать факты и явления. Выявлять причины и следствия простых явлений.
  2. осуществлять сравнение, классификацию, самостоятельно выбирая основания и критерии для указанных логических операций;
  3. строить логическое  рассуждение, включающее установление причинно-следственных связей.
  4. создавать схематические модели с выделением существенных характеристик объекта.
  5. составлять тезисы, различные виды планов (простых, сложных и т.п.).
  6. преобразовывать информацию  из одного вида в другой (таблицу в текст и пр.).
  7. уметь определять возможные источники необходимых сведений, производить поиск информации, анализировать и оценивать её достоверность.

Коммуникативные УУД:

Самостоятельно организовывать учебное взаимодействие в группе (определять

в предметном направлении:

1) умение обозначать химические элементы, называть их и характеризовать  на основе положения в Периодической системе Д. И. Менделеева;

2) формулирование изученных понятий: вещество, химический элемент, атом, молекула, ион, катион, анион, простое и сложное вещество, химическая реакция, виды химических реакций и т. п.;

3) определение по формулам состава неорганических и органических веществ, валентности атомов химических элементов или степени их окисления;

4) понимание информации, которую несут химические знаки, формулы и уравнения;        

5) умение классифицировать простые (металлы, неметаллы, благородные газы) и сложные (бинарные соединения, в том числе и оксиды, а также гидроксиды — кислоты, основания, амфотерные гидроксиды и соли) вещества;

6) формулирование Периодического закона, объяснение структуры и информации, которую несёт Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева, раскрытие значения Периодического закона;

7) умение характеризовать строение вещества — виды химических связей и типы кристаллических решёток;

8) описание строения атомов химических элементов № 1—20 и №26 и отображение их с помощью схем;

9) составление формул оксидов химических элементов и соответствующих им гидроксидов;

10) написание структурных формул молекулярных соединений и формульных единиц ионных соединений по валентности, степеням окисления или зарядам ионов;

11) умение формулировать основные законы химии — постоянства состава веществ молекулярного строения, сохранения массы веществ, закон Авогадро;

12) умение формулировать основные положения атомно-молекулярного учения и теории электролитической диссоциации;

13) определение признаков, условий протекания и прекращения химических реакций;

14) составление молекулярных уравнений химических реакций, подтверждающих общие химические свойства основных классов неорганических веществ и отражающих связи между классами соединений;

15) составление уравнений реакций с участием электролитов также и в ионной форме;

16) определение по химическим уравнениям принадлежности реакций к определённому типу или виду;

17) составление уравнений окислительно-восстановительных реакций с помощью метода электронного баланса;

18) применение понятий «окисление» и «восстановление» для характеристики химических свойств веществ;

19) определение с помощью качественных реакций хлорид-, сульфат- и карбонат-анионы и катион аммония в растворе;

20) объяснение влияния различных факторов на скорость химических реакций;

21) умение характеризовать положение металлов и неметаллов в Периодической системе элементов, строение их атомов и кристаллов, общие физические и химические свойства;

22) объяснение многообразия простых веществ явлением аллотропии с указанием её причин;

23) установление различий гидро-, пиро- и электрометаллургии и иллюстрирование их примерами промышленных способов получения металлов;

24) умение давать общую характеристику элементов I, II, VIIА групп, а также водорода, кислорода, азота, серы, фосфора, углерода, кремния и образованных ими простых веществ и важнейших соединений (строение, нахождение в природе, получение, физические и химические свойства, применение);

25) умение описывать коррозию металлов и способы защиты от неё;

26) умение производить химические расчёты с использованием понятий «массовая доля вещества в смеси», «количество вещества», «молярный объём» по формулам и уравнениям реакций;

27) описание свойств и практического значения изученных органических веществ;

28) выполнение обозначенных в программе экспериментов, распознавание неорганических веществ по соответствующим признакам;

29) соблюдение правил безопасной работы в химическом кабинете (лаборатории).

  1. осознание роли веществ:

- определять роль различных веществ в  природе и технике;

- объяснять роль веществ в их круговороте.

  1. рассмотрение химических процессов:

- приводить примеры химических процессов в природе;

- находить черты, свидетельствующие об общих признаках химических процессов и их различиях.

  1. использование химических знаний в быту:

– объяснять значение веществ в жизни и хозяйстве человека.

  1. объяснять мир с точки зрения химии:

– перечислять отличительные свойства химических веществ;

– различать основные химические процессы;

- определять основные классы неорганических веществ;

- понимать смысл химических терминов.

  1. овладение основами методов познания, характерных для естественных наук:

- характеризовать методы химической науки (наблюдение, сравнение, эксперимент, измерение) и их роль в познании природы;

- проводить химические опыты и эксперименты и объяснять их результаты.

  1. умение оценивать поведение человека с точки зрения химической безопасности по отношению к человеку и природе:

- использовать знания химии при соблюдении правил использования бытовых химических препаратов;

– различать опасные и безопасные вещества.

Задачи предмета:  

  • формирование у учащихся знаний основ науки – важнейших фактов, понятий, законов и теорий, химического языка, доступных обобщений и понятий о принципах химического производства;
  • развитие умений работать с веществами, выполнять несложные химические опыты, соблюдать правила техники безопасности, грамотно применять химические знания в общении с природой;
  • раскрытие роли химии в решении глобальных проблем человечества;
  • развитие личности обучающихся, формирование у них гуманистических отношений и экологически целесообразного поведения в быту и в трудовой деятельности.
  •  систематизировать сведения при изучении следующих разделов химии: вещество, химическая реакция, элементарные основы неорганической химии, экспериментальные основы химии, химия и жизнь;
  •   познакомить учащихся с правилами работы в химической лаборатории, лабораторной посудой и оборудованием, методами синтеза и анализа неорганических веществ;
  •  развивать у учащихся умения мыслить, анализировать, выделять проблему, прогнозировать результат, делать выводы на основании проведенных экспериментов;
  •  формировать навыки и умения работы с химическими реактивами, лабораторной посудой и оборудованием; навыки и умения решения расчетных и экспериментальных задач различных типов;
  •  использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для понимания взаимосвязи учебного предмета «химия» с особенностями профессий и профессиональной деятельности, в основе которых лежат знания по данному учебному предмету.

Химическое образование в МБОУ СОШ №8 строится с учетом принципов непрерывности (изучение химии на протяжении четырех лет обучения), преемственности (учет положительного опыта, накопленного в отечественном и за рубежном химическом образовании), вариативности (возможность реализации одного и того же содержания на базе различных научно-методических подходов), дифференциации (возможность для обучающихся получать химическую подготовку разного уровня в соответствии с их индивидуальными особенностями).

Планируется использование таких педагогических технологий в преподавании предмета, как дифференцированное обучение, проблемное обучение, технология развивающего обучения, тестирование, технология критического мышления, ИКТ. Использование этих технологий позволит более точно реализовать потребности обучающихся в химическом образовании и поможет подготовить к государственной итоговой аттестации.

Определение места и роли учебного курса в учебном плане образовательного учреждения

Согласно учебному плану МБОУ СОШ №8 на изучение химии на ступени основного общего образования отводится по 2 часа в неделю в течение каждого года обучения, т.е. 68 часов за 1 год обучения (всего 136 часов).

Планируемые результаты освоения учебного

предмета химия для обучающихся 8-9 классов

Программа обеспечивает достижение следующих результатов освоения образовательной программы основного общего образования:

личностные:

1) осознание своей этнической принадлежности, знание истории химии и вклада российской химической науки в мировую химию;

2) формирование ответственного отношения к познанию химии; готовности и способности обучающихся к саморазвитию и самообразованию на основе изученных фактов, законов и теорий химии; осознанного выбора и построение индивидуальной образовательной траектории;

3) формирование целостной естественно-научной картины мира, неотъемлемой частью которой является химическая картина мира;

4) овладение современным языком, соответствующим уровню развития науки и общественной практики, в том числе и химическим;

5) освоение социальных норм, правил поведения, ролей и форм социальной жизни в социуме, природе и частной жизни на основе экологической культуры и безопасного обращения с веществами и материалами;

6) формирование коммуникативной компетентности в общении со сверстниками и взрослыми в процессе образовательной, общественно полезной, учебно-исследовательской, творческой и других видов деятельности, связанных с химией.

II. Метапредметные результаты:

1) определение целей собственного обучения, постановка и формулирование для себя новых задач;

2) планирование путей достижения желаемого результата обучения химии как теоретического, так и экспериментального характера;  

3) соотнесение своих действий с планируемыми результатами, осуществление контроля своей деятельности в процессе достижения результата, определение способов действий при выполнении лабораторных и практических работ в соответствии с правилами техники безопасности;

4) определение источников химической информации, получение и анализ её, создание информационного продукта и его презентация;

5) использование основных интеллектуальных операций: анализа и синтеза, сравнения и систематизации, обобщения и конкретизации, выявление причинно-следственных связей и построение логического рассуждения и умозаключения (индуктивного, дедуктивного и по аналогии) на материале естественно-научного содержания;

6) умение создавать, применять и преобразовывать знаки и символы, модели и схемы для решения учебных и познавательных задач;

7) формирование и развитие экологического мышления, умение применять его в познавательной, коммуникативной, социальной практике и профессиональной ориентации.

8) генерирование идей и определение средств, необходимых для их реализации.  

III. Предметные результаты:

1) умение обозначать химические элементы, называть их и характеризовать  на основе положения в Периодической системе Д. И. Менделеева;

2) формулирование изученных понятий: вещество, химический элемент, атом, молекула, ион, катион, анион, простое и сложное вещество, химическая реакция, виды химических реакций и т. п.;

3) определение по формулам состава неорганических и органических веществ, валентности атомов химических элементов или степени их окисления;

4) понимание информации, которую несут химические знаки, формулы и уравнения;        

5) умение классифицировать простые (металлы, неметаллы, благородные газы) и сложные (бинарные соединения, в том числе и оксиды, а также гидроксиды — кислоты, основания, амфотерные гидроксиды и соли) вещества;

6) формулирование Периодического закона, объяснение структуры и информации, которую несёт Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева, раскрытие значения Периодического закона;

7) умение характеризовать строение вещества — виды химических связей и типы кристаллических решёток;

8) описание строения атомов химических элементов № 1—20 и №26 и отображение их с помощью схем;

9) составление формул оксидов химических элементов и соответствующих им гидроксидов;

10) написание структурных формул молекулярных соединений и формульных единиц ионных соединений по валентности, степеням окисления или зарядам ионов;

11) умение формулировать основные законы химии — постоянства состава веществ молекулярного строения, сохранения массы веществ, закон Авогадро;

12) умение формулировать основные положения атомно-молекулярного учения и теории электролитической диссоциации;

13) определение признаков, условий протекания и прекращения химических реакций;

14) составление молекулярных уравнений химических реакций, подтверждающих общие химические свойства основных классов неорганических веществ и отражающих связи между классами соединений;

15) составление уравнений реакций с участием электролитов также и в ионной форме;

16) определение по химическим уравнениям принадлежности реакций к определённому типу или виду;

17) составление уравнений окислительно-восстановительных реакций с помощью метода электронного баланса;

18) применение понятий «окисление» и «восстановление» для характеристики химических свойств веществ;

19) определение с помощью качественных реакций хлорид-, сульфат- и карбонат-анионы и катион аммония в растворе;

20) объяснение влияния различных факторов на скорость химических реакций;

21) умение характеризовать положение металлов и неметаллов в Периодической системе элементов, строение их атомов и кристаллов, общие физические и химические свойства;

22) объяснение многообразия простых веществ явлением аллотропии с указанием её причин;

23) установление различий гидро-, пиро- и электрометаллургии и иллюстрирование их примерами промышленных способов получения металлов;

24) умение давать общую характеристику элементов I, II, VIIА групп, а также водорода, кислорода, азота, серы, фосфора, углерода, кремния и образованных ими простых веществ и важнейших соединений (строение, нахождение в природе, получение, физические и химические свойства, применение);

25) умение описывать коррозию металлов и способы защиты от неё;

26) умение производить химические расчёты с использованием понятий «массовая доля вещества в смеси», «количество вещества», «молярный объём» по формулам и уравнениям реакций;

27) описание свойств и практического значения изученных органических веществ;

28) выполнение обозначенных в программе экспериментов, распознавание неорганических веществ по соответствующим признакам;

29) соблюдение правил безопасной работы в химическом кабинете (лаборатории).

   

Основное содержание предмета химия в 8-9 классах

8 класс

Начальные понятия и законы химии .

Предмет -органическая химия. Место и роль органической химии в системе наук о природе. Методы изучения химии. Агрегатные состояния веществ. Физические явления в химии. Атомно- молекулярное учение. Химические элементы. Знаки химических элементов. Периодическая таблица химических элементов  Д. И.Менделеева. Химические формулы. Валентность. Составление формул по валентности. Химические реакции. Зако Типы химических реакций. Реакции замещения и обмена.н сохранения массы веществ. Химические уравнения. Химические уравнения. Типы химических реакций. Реакции соединения и разложения.

Важнейшие представители неорганических веществ. Количественные отношения в химии.

Воздух и его состав.Кислород. Оксиды. Водород. Оксиды. Водород. Соли. Количество вещества. Молярный объем газообразных  веществ. Расчёты по химическим уравнениям. Вода. Основания. Растворы. Массовая доля растворённого вещества.

Основные классы неорганических соединений. Оксиды: классификация и свойства. Основания: классификация и свойства. Кислоты. Классификация кислот. Свойства кислот. Классификация солей . Свойства солей. Генетическая связь между классами неорганических веществ.

Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева и строение атома. Естественные семейства химических элементов. Амфотерность. Открытие Д. И. Менделеевым Периодического закона. Основные сведения о строении атомов. Строение электронных уровней атомов химических элементов №«№1-20 в таблице Д. И. Менделеева. Периодический закон Д. И. Менделеева и строение атома. Характеристика химического элемента на основании его положения в Периодической системе. Значение Периодического закона и Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева.

Химическая связь. Окислительно-восстановительные реакции . Ионная химическая связь. Ковалентная химическая связь. Металлическая химическая связь. Степень окисления. Окислительно- восстановительные реакции.

9 класс

Повторение и обобщение сведений по курсу 8-го класса. Химические реакции. Классификация неорганических веществ и их номенклатура. Классификация химических реакций по различным основаниям.

Понятие о скорости химической реакции. Катализ. Решение упражнений на скорость химических реакций.

 Химические реакции в растворах. Электролитическая диссоциация. Основные положения теории электролитической диссоциации (ТЭД). Химические свойства кислот в свете теории электролитической диссоциации. Химические свойства оснований в свете теории электролитической диссоциации. Химические свойства солей в свете теории электролитической диссоциации. Понятие о гидролизе солей.

Неметаллы и их соединения. Общая характеристика неметаллов. Общая характеристика элементов VIIA группы — галогенов. Соединения галогенов. Общая характеристика элементов VI А -халькогенов. Сера. Сероводород и сульфиды. Кислородные соединения серы. Общая характеристика химических элементов VA группы. Азот. Аммиак. Соли аммония. Кислородсодержащие соединения азота. Фосфор и его соединения. Общая характеристика элементов IV А- группы. Углерод. Кислородсодержащие соединения углерода. Углеводороды. Кислородсодержащие органические соединения. Кремний и его соединения. Силикатная промышленность. Получение неметаллов. Получение важнейших химических соединений.

Металлы и их соединения. Положение металлов в Периодической системе, строение атомов и кристаллов. Общие химические свойства металлов. Общая характеристика щелочных металлов. Общая характеристика щелочноземельных металлов. Жёсткость воды и способы её устранения. Алюминий и его соединения. Железо и его соединения. Коррозия металлов и способы защиты от неё. Металлы в природе. Понятие о металлургии.

Химия и окружающая среда. Химическая организация планеты Земля. Охрана окружающей среды от химического загрязнения.

Обобщение знаний по химии за курс основной школы. Подготовка к основному государственному экзамену (ОГЭ) . Вещества. Химические реакции. Основы неорганической химии.

Тематическое планирование предмета химия

Тематический раздел/часы

Контролируемые элементы содержания

Планируемые образовательные результаты

Контроль и оценка

личностные

метапредметные

предметные

Ученик научится

Ученик получит возможность научиться

8 класс

Начальные понятия и законы химии .

/ ч.

Химические понятия и законы

формирование ответственного отношения к учению, готовности и способности, обучающихся к саморазвитию и самообразованию на основе мотивации к обучению и познанию;

формирование умения контролировать процесс и результат учебной химической деятельности.

умение находить в различных источниках информацию, необходимую для решения математических проблем, и представлять её в понятной форме; принимать решение в условиях неполной и избыточной, точной и вероятностной информации.

      Объяснять, что предметом изучения химии являются вещества, их свойства и их превращения.

    Различать тела и вещества, вещества и материалы.

     Устанавливать причинно-следственные связи между свойствами веществ и их применением

     Характеризовать положительную и отрицательную роль химии в жизни современного общества.

    Аргументировать своё отношение к хемофилии и хемофобии. Характеризовать основные методы изучения естественно-научных дисциплин..

Различать три агрегатных состояния вещества.

Устанавливать взаимосвязи между ними на основе взаимных переходов.

Иллюстрировать эти переходы примерами.

Наблюдать химический эксперимент и делать выводы на основе наблюдений..Работать с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами в соответствии с правилами техники безопасности.

Выполнять простейшие манипуляции с лабораторным оборудованием: с лабораторным штативом, со спиртовкой. Объяснять, что такое химический элемент, атом, молекула, аллотропия, ионы.

Различать простые и сложные вещества, вещества молекулярного и немолекулярного строения.

Устанавливать причинно-следственные связи между составом молекул и свойствами аллотропных модификаций кислорода.

Формулировать основные положения атомно-молекулярного учения. Называть и записывать знаки химических элементов.

Характеризовать информацию, которую несут знаки химических элементов.

Описывать структуру таблицы химических элементов Д.И. Менделеева.

Объяснять этимологические начала названий химических элементов и их отдельных групп.

Различать короткопериодный и длиннопериодный варианты Периодической системы Д. И. Менделеева. Отображать состав веществ с помощью химических формул.

Различать индексы и коэффициенты.

Находить относительную молекулярную массу вещества и массовую долю химического элемента в соединении.

Объяснять, что такое «валентность».

Понимать отражение порядка соединения атомов в молекулах веществ посредством структурных формул.

Уметь составлять формулы соединений по валентности и определять валентность элемента

по формуле его соединения. Характеризовать химическую реакцию и её участников (реагенты и продукты реакции).

Описывать признаки и условия течения химических реакций.

Различать экзотермические и эндотермические реакции.

 Соотносить реакции горения и экзотермические реакции.

Наблюдать и описывать химический эксперимент с помощью русского (родного) языка и языка химии. Классифицировать химические реакции по признаку числа и состава реагентов и продуктов.

Характеризовать роль катализатора в протекании химической реакции.

Наблюдать и описывать химический эксперимент с помощью русского (родного) языка и языка химии

- использовать химические формулы для решения химических  и практических задач.

- использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для выполнения расчетов по формулам, составления формул,

Приложение 1

Важнейшие представители неорганических веществ. Количественные отношения в химии.

/8 ч.

 Вещества.

формирование способности к эмоциональному восприятию химических веществ.

способность самостоятельно планировать альтернативные пути достижения целей, осознанно выбирать наиболее эффективные способы решения учебных и познавательных задач.

Характеризовать объёмную долю компонента такой природной газовой смеси, как воздух, и рассчитывать её по объёму этой смеси.

Описывать объёмный состав атмосферного воздуха и понимать значение постоянства этого состава для здоровья.

Характеризовать озон, как аллотропную модификацию кислорода.

 Описывать физические и химические свойства, получение и применение кислорода с использованием русскогоВыделять существенные признаки оксидов

Давать названия оксидов по их формулам

Составлять формулы оксидов по их названиям

Характеризовать таких представителей оксидов, как вода, углекислый газ и негашёная известь. (родного) языка и языка химии. Характеризовать состав молекулы, физические и химические свойства, получение и применение водорода.

Анализировать состав кислот.

Распознавать кислоты с помощью индикаторов.

Характеризовать представителей кислот: соляную и серную

Уметь характеризовать растворимость соединений с помощью таблицы растворимости.

Устанавливать причинно-следственные связи между свойствами соляной и серной кислот и областями их применения. Осознавать необходимость соблюдения правил техники безопасности при работе с кислотами. Характеризовать соли как продукты замещения водорода в кислоте на металл.

Записывать формулы солей по валентности.

Называть соли по формулам.

Использовать таблицу растворимости для характеристики свойств солей.

Проводить расчёты по формулам солейХарактеризовать соли как продукты замещения водорода в кислоте на металл.

Записывать формулы солей по валентности.

Называть соли по формулам.

Использовать таблицу растворимости для характеристики свойств солей.

Проводить расчёты по формулам солей. Объяснять, что такое «количество вещества», «моль», «постоянная Авогадро», «молярная масса».

   Решать задачи с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «постоянная Авогадро.

Объяснять, что такое «молярный объем газов», «нормальные условия».

Решать задачи с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро».

Характеризовать количественную сторону химических объектов и процессов.

     Решать задачи с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро». Объяснять, что такое «основания», «щелочи», «качественная реакция», «индикатор».

Классифицировать основания по растворимости в воде. Определять принадлежности неорганических веществ к классу оснований по формуле.

Характеризовать свойства отдельных представителей оснований.

 Использовать таблицу растворимости для определения растворимости оснований.

Объяснять, что такое «массовая доля растворенного вещества».

Устанавливать аналогии с объёмной долей компонентов газовой смеси

Решать задачи с использованием понятий «массовая доля элемента в веществе», «массовая доля растворенного вещества», «объемная доля газообразного вещества».

  • - использовать  вещества для решения химических и практических задач.
  • - понимать, что  вещества–это химический аппарат написания различных уравнений и  решения разнообразных задач из химии, смежных областей знаний, практики

Приложение 2

Основные классы неорганических соединений.

Классы веществ.

формирование способности к эмоциональному восприятию классов химических соединений.

способность самостоятельно планировать альтернативные пути достижения целей, осознанно выбирать наиболее эффективные способы решения учебных и познавательных задач.

Объяснять, что такое «несолеобразующие оксиды», «солеобразующие оксиды», «основные оксиды», «кислотные оксиды».

Характеризовать общие химические свойства солеобразующих оксидов (кислотных и основных) Составлять уравнения реакций с участием оксидов. Наблюдать и описывать реакции с участием оксидов с помощью естественного (русского или родного) языка и языка химии.

 Составлять уравнения реакций с участием оснований.

Наблюдать и описывать реакции с участием кислот с помощью естественного (русского или родного) языка и языка химии. Характеризовать общие химические свойства кислот

Составлять уравнения реакций с участием кислот. Наблюдать и описывать реакции с участием кислот с помощью естественного (русского или родного) языка и языка химии.

Различать понятия «средние соли», «кислые соли», «основные соли».

Характеризовать общие химические свойства солей.

Составлять уравнения реакций с участием солей. Характеризовать понятие «генетический ряд».

Иллюстрировать генетическую взаимосвязь между веществами: простое вещество — оксид — гидроксид — соль.

Записывать уравнения реакций, соответствующих последовательности («цепочке») превращений неорганических веществ различных классов.

  • Получат возможность научиться: прогнозировать химические свойства веществ на основе их свойств и строения  
  • - использовать  классы вещества для составления химических уравнений и решения химических и практических задач.

- понимать, что  классы веществ–это химический аппарат написания различных уравнений и  решения разнообразных задач из химии, смежных областей знаний, практики.

Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева и строение атома. /17 ч.

Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева, Атом.

формирование ответственного отношения к учению, готовности и способности, обучающихся к саморазвитию и самообразованию на основе мотивации к обучению и познанию;

формирование умения ясно, точно, грамотно излагать свои мысли в устной и письменной речи, понимать смысл поставленной задачи, выстраивать аргументацию.

понимание сущности Периодического закона и периодической системы Д.И.Менделеева

Объяснять признаки, позволяющие объединять группы химических элементов в естественные семейства.

Раскрывать химический смысл (этимологию) названий естественных семейств

Аргументировать относительность названия «инертные газы»

Объяснять, что такое «амфотерные соединения». Наблюдать и описывать реакций между веществами с помощью русского (родного) языка и языка химии.

Характеризовать двойственный характере свойств амфотерных оксидов и гидроксидов. Различать естественную и искусственную классификации.

Аргументировать отнесение Периодического закона к естественной классификации.

Моделировать химические закономерности с выделением существенных характеристик объекта и представлением их в пространственно-графической или знаково-символической форме.     Объяснять, что такое «протон», «нейтрон», «электрон», «химический элемент», «массовой число».

     Описывать строение ядра атома используя Периодическую систему химических элементов Д.И. Менделеева.

    Получать информацию по химии из различных источников, анализировать её. Объяснять, что такое «электронный слой» или «энергетический уровень».

  Составлять схемы распределения электронов по электронным слоям в электронной оболочке

Раскрывать физический смысл: порядкового номера химического элемента, номера периода и номера группы.

Объяснять закономерности изменения металлических и неметаллических свойств химических элементов и их соединений в периодах и группах. Характеризовать химические элементы 1—3-го периодов по их положению в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева.

Аргументировать свойства оксидов и гидроксидов металлов и неметаллов посредством уравнений реакций.

- выполнять многошаговые действия по таблице Д.И.Менделеева- выполнять многошаговые действия по строению атома.

Приложение 3

Химическая связь. Окислительно-восстановительные реакции 17 ч.

Связь, окислительно-восстановительные реакции.

формирование коммуникативной компетентности в общении и сотрудничестве со сверстниками, старшими и младшими в образовательной, учебно-исследовательской, творческой и других видах деятельности; формирование критичности мышления.

умение самостоятельно ставить цели, выбирать и создавать алгоритмы для составления окислительно-восстановительных реакций.

Объяснять, что такое ионная связь, ионы.    

Характеризовать механизм образования ионной связи.

Составлять схемы образования ионной связи.

Использовать знаковое моделирование.    Определять тип химической связи по формуле вещества.

Приводить примеры веществ с ионной связью.

Устанавливать причинно-следственные связи между составом вещества и видом химической связи, между ионной связью и кристаллическим строением вещества, между кристаллическим строением вещества и его физическими свойствами. Объяснять, что такое «ковалентная связь», «валентность». Составлять схемы образования ковалентной неполярной химической связи.    

Использовать знаковое моделирование.    

Определять тип химической связи по формуле вещества.

Приводить примеры веществ с ковалентной связью.

Устанавливать причинно-следственные связи между составом вещества и видом химической связи, между ковалентной связью и кристаллическим строением вещества, между кристаллическим строением вещества и его физическими свойствами . Объяснять, что такое «ковалентная полярная связь», «электроотрицательность», «возгонка» или «сублимация».

Составлять схемы образования ковалентной полярной химической связи.

Использовать знаковое моделирование.

Характеризовать механизм образования полярной ковалентной связи.

Определять тип химической связи по формуле вещества.

    Составлять формулы бинарных соединений по валентности и находить валентности элементов по формуле бинарного соединения.

Объяснять, что такое металлическая связь.

Составлять схемы образования металлической химической связи.

Использовать знаковое моделирование.

Характеризовать механизм образования металлической связи.

Определять тип химической связи по формуле вещества.

Приводить примеры веществ с металлической связью.

Объяснять, что такое «степень окисления», «валентность».

    Составлять формулы бинарных соединений на основе общего способа их названий.

  Сравнивать валентность и степень окисления

Рассчитывать степени окисления по формулам химических соединений. Объяснять, что такое «окислительно-восстановительные реакции», «окислитель», «восстановитель», «окисление», «восстановление».

Классифицировать химические реакций по признаку «изменение степеней окисления элементов».

Определять окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления.

- выполнять осуществление связи в веществах;

- применять        составления электронного баланса для выставления коэффициентов в уравнения реакций.

Приложение 3

9 класс

Повторение и обобщение сведений по курсу 8-го класса. Химические реакции. /19 ч.

Вещества. Химические реакции.

формирование умения контролировать процесс и результат учебной химической деятельности.

способность адекватно оценивать правильность или ошибочность составления формул и уравнений,  объективную трудность и собственные возможности их составления.

Характеризовать оксиды, гидроксиды (основания, амфотерные гидроксиды, кислородсодержащие кислоты) и соли по плану: состав, способы образования названий, характерные свойства и получение.

   Классифицировать оксиды, гидроксиды (основания, амфотерные гидроксиды, кислородсодержащие кислоты) и соли по различным признакам.

  Уметь подтверждать характеристику отдельных представителей классов неорганических веществ уравнениями соответствующих реакций.

   Раскрывать взаимосвязь между классами неорганических соединений, как генетическую.

уверенно применять типы реакций и составлять формулы веществ для решения разнообразных химических задач и задач из смежных предметов, практики.

- использовать различные приёмы поиска информации в Интернете в ходе учебной деятельности.

- аргументированно отвечать на поставленные вопросы.

- объяснять изученные вещества и реакции на самостоятельно подобранных конкретных примерах.

- организовывать исследование с целью проверки гипотез.

- осуществлять коммуникативную рефлексию как осознание оснований собственных действий и действий партнёра.

 Получат возможность научиться: грамотно обращаться с веществами в повседневной жизни

Приложение 7

Химические реакции в растворах.

Химические реакции в растворах: электролитическая диссоциация, гидролиз солей.

формирование способности к эмоциональному восприятию реакций в растворах, рассуждений.

умение устанавливать причинно-следственные связи; строить логические рассуждения, умозаключения (индуктивные, дедуктивные и по аналогии) и выводы.

Объяснять, что такое «скорость химической реакции» ,электролитическая диссоциация, диссоциация основных классов веществ с точки зрения ЭЛД.

 Аргументировать выбор единиц измерения Vp.

 Устанавливать причинно-следственные связи влияния различных факторов на скорость химических реакций. Научатся наблюдать и описывать реакции между веществами с помощью русского (родного) языка и языка химии.

- самостоятельно задумывать, планировать и выполнять учебное исследование.

- работать с текстами научного стиля, составлять конспект.

- осуществлять сравнение, самостоятельно выбирая основания и критерии для указанных логических операций.

- формулировать собственное мнение и позицию,        аргументировать        и координировать её с позициями партнёров в сотрудничестве при выработке общего решения в совместной деятельности.

- работать в группе  - устанавливать рабочие отношения, эффективно сотрудничать и способствовать продуктивной операции.

Приложение 8

Неметаллы и их соединения. ч.

Неметаллы и их соединения.

формирование умения ясно, точно, грамотно излагать свои мысли в устной и письменной речи, понимать роль неметаллов в жизни,выстраивать аргументацию, приводить примеры .

способность планировать и осуществлять деятельность, направленную на решение задач исследовательского характера.

Научатся: давать определения понятиям «электроотрицательность» « аллотропия» характеризовать неметаллы по их положению в ПСХЭ Д.И.Менделеева, описывать строение физические свойства неметаллов, объяснять зависимость свойств неметаллов от их положения ПСХЭ Д.И.Менделеева;составлять названия соединений неметаллов по формуле и формул по названию, научатся давать определения «аллотропия», «аллотропные модификации».

Получат возможность научиться: прогнозировать свойства неизученных элементов и их соединений на основе знаний о периодическом законе

Ставят и формулируют цели и проблемы урока

Научатся: характеризовать водород по его положению в ПСХЭ Д..И.Менделеева,

характеризовать строение атома водорода, объяснять его возможные степени окисления, характеризовать

физические и химические свойства водорода, объяснять зависимость свойств водорода от положения его в ПСХЭ Д.И.Менделеева, описывать лабораторные и промышленные способы получения водорода .

Научатся : характеризовать строение молекулы водорода, физические и химические свойства воды, объяснять аномалии воды, способы очистки воды, применять в быту фильтры для очистки воды, правильно использовать минеральную воду, выполнять расчеты по уравнениям химических реакций, протекающих с участием воды.

Научатся: характеризовать строение молекул галогенов, описывать физические и химические свойства галогенов на основе наблюдений за их превращениями во время демонстрационных опытов, объяснять зависимость свойств галогенов их от положения в ПСХЭ Д.И. Менделеева, составлять формулы соединений галогенов и по формулам давать названия соединениям галогенов.

Научатся:,

характеризовать строение молекулы кислорода, составлять химические уравнения, характеризующие химические свойства кислорода, объяснять применение аллотропных модификаций кислорода,

описывать лабораторные и промышленные способы получения кислорода .

Научатся:,

характеризовать строение молекулы серы объяснять зависимость свойств серы от ее положения в ПСХЭ Д.И. Менделеева, составлять химические уравнения, характеризующие химические свойства серы, объяснять применение аллотропных модификаций серы

Научатся:,

описывать свойства соединений серы, составлять уравнения реакций, соответствующих «цепочке» превращений

Научатся:,

описывать свойства серной кислоты, в ходе проведения лабораторных опытов , проводить качественную реакцию на сульфат - ион

Научатся :составлять уравнения ОВР с участием серной кислоты, описывать области применения серной кислоты

Научатся:,

характеризовать строение атома и молекулы азота, объяснять зависимость свойств азота от его положения в ПСХЭ Д.И. Менделеева, составлять химические уравнения, характеризующие химические свойства азота .

Научатся:,

описывать свойства соединений азота, составлять уравнения реакций, соответствующих «цепочке» превращений

Научатся:,

описывать свойства азотной кислоты, в ходе проведения лабораторных опытов.

Научатся :составлять уравнения ОВР с участием азотной кислоты, применять соли азотной кислоты в практической деятельности, проводить качественную реакцию на нитрат – ион.

Научатся:

характеризовать строение атома фосфора, объяснять зависимость свойств фосфора от его положения в ПСХЭ Д.И. Менделеева, составлять химические уравнения, характеризующие химические свойства азота

в результате проведения лабораторных опытов, проводить качественную реакцию на фосфат - ион

Получат возможность научиться: описывать физические и химические процессы, являющиеся частью круговорота веществ в природе

Научатся: характеризовать строение атома углерода, объяснять зависимость свойств углерода от его положения в ПСХЭ Д.И. Менделеева, составлять химические уравнения, характеризующие химические свойства углерода

Научатся:,

описывать свойства оксидов углерода, составлять уравнения реакций, соответствующих «цепочке» превращений . проводить качественную реакцию по распознаванию углекислого газа

Научатся:

давать определения понятиям «жесткость воды» ,описывать свойства угольной кислоты, составлять уравнения реакций, соответствующих «цепочке» превращений , составлять названия солей угольной кислоты,

проводить качественную реакцию на карбонат - ион

Формируют умения использовать знания в быту

Научатся:,

характеризовать строение атома кремния, объяснять зависимость свойств кремния от его положения в ПСХЭ Д.И. Менделеева, составлять химические уравнения, характеризующие химические свойства кремния

Научатся:,

описывать свойства оксида кремния, составлять уравнения реакций, соответствующих «цепочке» превращений . проводить качественную реакцию на силикат - ион

Научатся: практическому применению соединений кремния

Научатся: обобщать знания и представлять их схем, таблиц, презентаций

Научатся: обращаться с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами в соответствии с правилами техники безопасности, описывать химический эксперимент с помощью языка химии, делать выводы по результатам эксперимента.

Проводят сравнение и классификацию по заданным критериям

Находят общее решение учебной задачи

Научатся: обращаться с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами в соответствии с правилами техники безопасности, описывать химический эксперимент с помощью языка химии, делать выводы по результатам эксперимента.

Получат возможность научиться: объективно оценивать информацию о веществах и химических процессах, критически относиться к псевдонаучной информации, недобросовестной рекламе.

Получат возможность научиться: осознавать необходимость соблюдения правил экологической безопасности при обращении с галогенами.

Получат возможность научиться: использовать приобретенные компетенции при выполнении проектных работ по изучению свойств и способов получения и распознавания соединений галогенов.

Получат возможность научиться: грамотно обращаться с веществами в повседневной жизни.

Получат возможность научиться: прогнозировать химические свойства веществ на основе их свойств и строения.

 Получат возможность научиться: характеризовать особые свойства концентрированной серной кислоты.

Получат возможность научиться: приводить примеры уравнений реакций, лежащих в основе производства серной кислоты.

 Получат возможность научиться: грамотно обращаться с веществами в повседневной жизни

 проводить качественную реакцию на ион -аммония

Получат возможность научиться: приводить примеры уравнений реакций, лежащих в основе промышленных способов получения аммиака.

Получат возможность научиться: прогнозировать химические свойства веществ на основе их свойств и строения .

Получат возможность научиться: объяснять двойственное положение водорода в ПСХЭ Д.И.Менделеева, грамотно обращаться с веществами в повседневной жизни

Получат возможность научиться: характеризовать особые свойства концентрированной азотной кислоты. Получат возможность научиться: составлять «цепочки» превращений.

Получат возможность научиться: описывать физические и химические процессы, являющиеся частью круговорота веществ в природе.

Получат возможность научиться: осознавать необходимость соблюдения правилТБ и ОТ для сохранения своего здоровья и окружающих.

Приложение 9

Металлы и их соединения.

Металлы и их соединения.

формирование ответственного отношения к учению, готовности и способности обучающихся к саморазвитию и самообразованию на основе мотивации к обучению и познанию.

развитие способности организовывать учебное сотрудничество и совместную деятельность с учителем и сверстниками: определять цели, распределять функции и роли участников, взаимодействовать и находить общие способы работы; умения работать в группе: находить общее решение и разрешать конфликты на основе согласования позиций и учёта интересов; слушать партнёра; формулировать, аргументировать и отстаивать своё мнение.

Характеризуют металлы по их положению в ПСХЭ Д.И.Менделеева, описывать строение физические свойства металлов, объясняют зависимость свойств металлов от их положения ПСХЭ Д.И.Менделеева;

Используют знаково – символические средства

Аргументируют свою позицию и координируют ее с позиции партнеров в сотрудничестве

Определяют свою личную позицию, адекватную дифференцированную самооценку своих успехов в учебе.

Химические свойства металлов.

Химические свойства металлов как восстановителей, а также в свете их положения в электрохимическом ряду напряжений металлов;

описывают свойства веществ на основе наблюдений за их превращениями, демонстрируемыми учителем, исследовать свойства веществ в ходе выполнения лабораторного опыта, делать выводы о закономерностях свойств металлов в периодах и группах.

Постановка учебной задачи на основе соотнесения того, что известно и усвоено , и того, что еще неизвестно

Выдвижение гипотез, их обоснование, доказательство.

Участвуют в коллективном обсуждении проблем, проявляют активность во взаимодействии для решения коммуникативных и познавательных задач

Формируют умения использовать знания в быту.

Научатся: составлять уравнения реакций , лежащих в основе получения металлов.

Получат возможность научиться: приводить примеры уравнений реакций, лежащих в основе промышленных способов получения чугуна и стали.

Используют поиск необходимой информации для выполнения учебных заданий с использованием учебной литературы

Учитывют разные мнения и стремяться к координации различных позиций в сотрудничестве

Гордость за российскую науку.

Решение расчетных задач с понятием массовая доля выхода продукта.

Решают  расчетные задачи по уравнениям химических реакций, протекающих с участием металлов и их соединений.

Научатся: использовать при характеристике металлов и их соединений понятия «коррозия металлов», «химическая коррозия», «электрохимическая коррозия», находить способы защиты металлов от коррозии.

Научаться: давать характеристику щелочным металлам по их полжению в ПСХЭ Д.И.Менделеева, исследовать свойства щелочных металлов – как простых веществ.

Важнейшие соединения щелочных металлов — оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, сульфаты, нитраты), их свойства и применение в народном хозяйстве. Калийные удобрения.

Научатся: характеризовать физические и химические свойства оксидов и гидроксидов щелочных металлов, составлять химические уравнения, характеризующие свойства щелочных металлов, решать «цепочки» превращений.

Научаться: давать характеристику щелочноземельным металлам по их полжению в ПСХЭ Д.И.Менделеева, характеризовать состав атомов, исследовать свойства щелочных металлов – как простых веществ.

Научатся: характеризовать физические и химические свойства оксидов и гидроксидов щелочноземельных металлов, составлять химические уравнения, характеризующие свойства щелочных металлов, решать «цепочки» превращений.

Используют поиск необходимой информации для выполнения учебных заданий с использованием учебной литературы.

Научаться: давать характеристику алюминия по его полжению в ПСХЭ Д.И.Менделеева, характеризовать состав атома, характеризовать физические и химические свойства алюминия, объяснять зависимость свойств алюминия от его положения в ПСХЭ Д.И.Менделеева, объяснять причины химической инертности алюминия.

Научатся: характеризовать физические и химические свойства оксида и гидроксида алюминия, составлять химические уравнения, характеризующие свойства алюминия, решать «цепочки» превращений.

Научаться: давать характеристику железа по его полжению в ПСХЭ Д.И.Менделеева, характеризовать состав атома, характеризовать физические и химические свойства железа, объяснять зависимость свойств железа от его положения в ПСХЭ Д.И.Менделеева, исследовать свойства железа в ходе выполнения лабораторного опыта, описывать химический эксперимент.

Научатся: обобщать знания и представлять их схем, таблиц, презентаций

Научатся: применять полученные знания и сформированные умения для решения учебных задач

Получают  возможность научиться: прогнозировать свойства неизученных элементов и их соединений на основе знаний о периодическом законе.

Принимают и сохраняют учебную задачу, планируют свои действия в соответствии с поставленной задачей и условиями ее реализации.

Получат возможность научиться: прогнозировать химические свойства неизученных элементов и их соединений на основе знаний о периодическом законе. 

Получат возможность научиться: решать олимпиадные задачи.

Выбирают наиболее эффективные способы решения задач, контролируют и оценивают процессии результат деятельности.

Получат возможность научиться: грамотно обращаться с веществами в повседневной жизни.

Планируют свои действия в связи с поставленной задачей и условиями ее решения.

Развитие осознанного, уважительного и доброжелательного отношения к другому человеку. Его мнению, способности вести диалог с другими людьми.

Получат возможность научиться : применять знания о коррозии в жизни.

Получат возможность научиться: составлять «цепочки» превращений.

Получат возможность формировать интерес к конкретному химическому элементу

оксидов и гидроксидов железа, составлять химические уравнения, характеризующие свойства соединений железа, проводить качественные реакции, подтверждающие наличие в водных растворах катионов железа, решать «цепочки» превращений.

Получат возможность научиться: составлять «цепочки» превращений, составлять молекулярные и полные ионные уравнения по сокращенным ионным уравнениям.

Приложение 10

Химия и окружающая среда./14 ч.

Окружающая среда и химия.

формирование критичности мышления, связь химии с окружающей средой.

умение находить в различных источниках информацию, необходимую для решения проблем, и представлять её в понятной форме; принимать решение в условиях неполной и избыточной, точной и вероятностной информации.

Различать минералы и горные породы, в том числе и руды.

Характеризовать источники химического загрязнения окружающей среды.

.

Получат возможность научиться: Предлагать пути минимизации воздействия химического загрязнения на окружающую среду.

Получат возможность научиться: описывать глобальные экологические проблемы человечества, связанные с химическим загрязнением.

Приложение 11

Обобщение знаний по химии за курс основной школы. Подготовка к основному государственному экзамену (ОГЭ) /10 ч.

числа и вычисления

формирование умения контролировать процесс и результат учебной математической деятельности.

умение самостоятельно ставить цели, выбирать и создавать алгоритмы для решения учебных математических проблем;

понимание сущности алгоритмических предписаний и умения действовать в соответствии с предложенным алгоритмом.

Научатся: обобщать информацию по теме в виде схем, выполнять тестовые задания,

аргументировать возможность протекания химических реакций при определенных условиях.

Приводить примеры международного сотрудничества в области охраны окружающей среды от химического загрязнения.

Представлять информацию по теме «Периодический закон и Периодическая система Д. И. Менделеева в свете теории строения атома» в виде таблиц, схем, опорного конспекта, в том числе с применением средств ИКТ.

Представлять информацию по теме «Виды химических связей и типы кристаллических решёток. Взаимосвязь строения и свойств веществ» в виде таблиц, схем, опорного конспекта, в том числе с применением средств ИКТредставлять информацию по теме «Классификация химических реакций по различным признакам. Скорость химических реакций» в виде таблиц, схем, опорного конспекта, в том числе с применением средств ИКТ. Характеризовать окислительно-восстановительные реакции, окислитель и восстановитель. Отличать этот тип реакций от реакций обмена. Записывать уравнения окислительно-восстановительных реакций с помощью электронного баланса.

Характеризовать общие, особенные и индивидуальные свойства кислот, оснований, солей в свете теории электролитической диссоциации.

Характеризовать общие, особенные и индивидуальные свойства кислот, оснований, солей в свете теории электролитической диссоциации.

Классифицировать неорганические вещества по составу и свойствам.

Приводить примеры представителей конкретных классов и групп неорганических веществ

Выполнять тесты и упражнения, решать задачи по теме.

Проводить оценку собственных достижений в усвоении темы.

Корректировать свои знания в соответствии с планируемым результатом темы.

Получат возможность научиться: представлять информацию по различным темам, Аргументировать возможность протекания химических реакций в растворах электролитах исходя из условий.

Получат возможность научиться: Проводить оценку собственных достижений в усвоении темы.

Корректировать свои знания в соответствии с планируемым результатом темы.

Приложение 12

Для реализации данной программы используются учебники, включённые в Перечень учебников, рекомендованных для использования в образовательных учреждениях РФ и соответствующих требованиям ФГОС:

1.Учебник Химия. 8 класс: учебник для общеобразовательных учреждений/ О.С. Габриелян, И.Г.Остроумов, С.А. Сладков .

 - М.: Просвещение,  2019.

2.Учебник «Химия.    9 класс» О.С.Габриеляна, , И.Г.Остроумова,С.А. Сладкова, М., «Просвещение», 2020.

Критерии оценивания знаний обучающихся по химии

Устный ответ

Оценка «5» - ответ полный, правильный, самостоятельный, материал изложен в определенной логической последовательности.

Оценка «4» - ответ полный и правильный, материал изложен в определенной логической последовательности, допущены две-тринесущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.

Оценка «3» - ответ полный, но допущены существенные ошибки или ответ  неполный.

Оценка «2» - ученик не понимает основное содержание учебного материала или допустил существенные ошибки, которые не может исправить даже при наводящих вопросах учителя.

Расчетные задачи

Оценка «5» - в логическом рассуждении нет ошибок, задача решена рациональным способом.

Оценка «4» - в рассуждении нет ошибок, но задача решена нерациональным способом или допущено не более двух несущественных ошибок.

Оценка «3» - в рассуждении нет ошибок, но допущена ошибка в математических расчетах.

Оценка «2» - имеются ошибки в рассуждениях и расчетах.

Практическая работа

Оценка «5» - работа выполнена полностью, правильно сделаны наблюдения и выводы, эксперимент осуществлен по плану, с учетом техники безопасности, поддерживается чистота рабочего места, экономно расходуются реактивы.

Оценка «4»- работа выполнена полностью, правильно сделаны наблюдения и выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами и оборудованием.

Оценка «3»- работа выполнена не менее чем на половину или допущены существенные ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, воформлении работы, но исправляются по требованию учителя.

Оценка «2»- допущены две или более существенные ошибки, учащийся не может их исправить даже по требованию учителя.

Контрольная работа

Оценка «5» - работа выполнена полностью, возможна несущественная ошибка.

Оценка «4» - работа выполнена полностью, допущено не более двух несущественных ошибок.

Оценка «3» - работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная или две несущественные ошибки.

Оценка «2» - работа выполнена менее чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок.

Общая классификация ошибок

При оценке знаний, умений и навыков обучающихся следует учитывать все ошибки (грубые и негрубые) и недочёты.

Грубыми считаются ошибки:

  • незнание определения основных понятий, законов, правил, основных положений теории, незнание формул, общепринятых символов обозначений величин, единиц их измерения;
  • незнание наименований единиц измерения;
  • неумение выделить в ответе главное;
  • неумение применять знания, алгоритмы для решения задач;
  • неумение делать выводы и обобщения;
  • неумение пользоваться первоисточниками, учебником и справочниками;
  • вычислительные ошибки, если они не являются опиской;
  • логические ошибки.

К негрубым ошибкам следует отнести:

  • неточность формулировок, определений, понятий, теорий, вызванная неполнотой охвата основных признаков определяемого понятия или заменой одного - двух из этих признаков второстепенными;

  • нерациональный метод решения задачи или недостаточно продуманный план ответа (нарушение логики, подмена отдельных основных вопросов второстепенными);
  • нерациональные методы работы со справочной и другой литературой;
  • неумение решать задачи, выполнять задания в общем виде.

Недочетами являются:

  • нерациональные приемы вычислений и преобразований;
  • небрежное выполнение записей.

Для речевой культуры учащихся важны и такие умения, как умение слушать и принимать речь учителя и одноклассников, внимательно относится к высказываниям других, умение поставить вопрос, принимать участие в обсуждении проблемы и т.п.

Приложение

Кодификатор

элементов содержания и требований к уровню подготовки обучающихся, освоивших основные общеобразовательные программы основного общего образования, по химии

Кодификатор составлен на базе федерального компонента государственного стандарта основного общего образования и на основе кодификаторов элементов содержания и требований к уровню подготовки выпускников.

Раздел 1. Контролируемые элементы содержания для обучающихся по химии.

Код

Контролируемые элементы содержания

1

Строение атома. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева

1.1.

Строение атома. Строение энергетических уровней атомов первых 26 химических элементов Периодической таблицы Д.И. Менделеева.

1.2.

Периодический закон Д.И. Менделеева. Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева.

1.3

Группы и периоды Периодической системы. Физический смысл порядкового номера химического элемента.

1.4

Закономерности изменения свойств элементов и их соединений в связи с положением в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева.

2

Строение вещества. Химическая связь

2.1.

Строение веществ. Химическая связь: ковалентная (полярная и неполярная), ионная, металлическая. Кристаллические решетки.

2.2

Валентность химических элементов. Степень окисления химических элементов

3

Первоначальные химические понятия

3.1.

Чистые вещества и смеси.

3.2

Атомы и молекулы. Химический элемент. Простые и сложные вещества. Основные классы неорганических веществ. Номенклатура неорганических соединений.

3.3

Физические и химические явления. Признаки химических реакций

4

Закономерности протекания химических реакций

4.1.

Химическая реакция. Условия протекания химических реакций. Химические уравнения. Сохранение массы веществ при химических реакциях.

4.2.

Классификация химических реакций по различным признакам: количеству и составу исходных и полученных веществ, изменению степеней окисления химических элементов, поглощению и выделению теплоты, обратимости, наличию или отсутствию катализатора.

4.3.

Растворы. Процесс растворения. Классификация растворов. Электролиты и неэлектролиты. Катионы и анионы. Электролитическая диссоциация кислот, оснований и солей (средних) в воде. Степень диссоциации. Реакции ионного обмена.

4.4

Окислительно-восстановительные реакции. Окисление и восстановление. Окислители и восстановители. Метод электронного баланса

4.5

Скорость химической реакции. Факторы, влияющие на скорость реакции. Химическое равновесие. Принцип Ле Шателье.

5

Элементарные основы неорганической химии. Первоначальные сведения об органических веществах

5.1.

Общие химические свойства металлов и неметаллов.

5.2

Способы получения, физические и химические свойства щелочных и щелочноземельных металлов, алюминия и железа и их соединений. Применение соединений.

5.3

Способы получения, физические и химические свойства неметаллов: водорода, кислорода, галогенов, серы, азота, фосфора, углерода, кремния и их соединений.

5.4

Химические свойства оксидов, оснований, кислот, средних солей. Способы получения оксидов, их применение

5.5

Получение и химические свойства оксидов (оснόвных, амфотерных, кислотных).

5.6

Получение и химические свойства оснований. Химические свойства амфотерных гидроксидов алюминия и железа(III).

5.7

Получение, применение и химические свойства кислот.

5.8

Получение и химические свойства солей. Применение солей.

5.9

Генетическая связь между классами неорганических соединений.

5.10

Первоначальные сведения об органических веществах.

5.11

Углеводороды предельные и непредельные: метан, этан, этилен, ацетилен.

5.12

Кислородсодержащие вещества: спирты (метанол, этанол), карбоновые кислоты (уксусная).

5.13

Биологически важные вещества:, белки, жиры, углеводы.

6

Методы познания в химии. Экспериментальная химия

6.1.

Лабораторное оборудование и приёмы обращения с ним. Правила безопасной работы в химической лаборатории. Способы разделения смесей. Приготовление растворов с определённой массовой долей растворённого вещества.

6.2

Определение характера среды раствора кислот и щелочей с помощью индикаторов. Качественные реакции на ионы в растворе (хлорид-, сульфид - сульфат-, ортофосфат-, карбонат-, силикат-ионы, ион аммония, ионы Al3+, Fe2+, Fe3+).

6.3

Получение газообразных веществ и способы собирания газов. Качественные реакции на газообразные вещества (кислород, водород, углекислый газ, аммиак).

6.4

Получение и изучение свойств изученных классов неорганических веществ

7

Вычисления в химии

7.1.

Проведение расчётов на основе формул и уравнений реакций. Вычисление массовой доли химического элемента в веществе. Установление формулы вещества по массовой доле элементов, входящих в его состав. Вычисление массовой доли растворённого вещества в растворе. Вычисление числа атомов, молекул, количества вещества, массы или объёма вещества по числу атомов, молекул, количеству вещества, массе или объёму одного из реагентов или продуктов реакции.

8

Химия и жизнь

Раздел 2. Требования к уровню подготовки обучающихся по химии

Код

Требования к уровню подготовки обучающихся

1

Знать/понимать

1.1.

Химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ, уравнения химических реакций.

1.2.

Важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, катион, анион, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объём, растворы, электролиты и неэлектролиты, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, основные типы реакций в неорганической химии

1.2.1

Характерные признаки важнейших химических понятий и взаимосвязь между ними.

1.3

Смысл основных законов и теорий химии: атомно-молекулярная теория; законы сохранения массы веществ, постоянства состава; Периодический закон Д.И. Менделеева.

1.4

Первоначальные сведения о строении и свойствах органических веществ

2

Уметь

2.1.

Называть

2.1.1

Химические элементы.

2.1.2

Соединения изученных классов неорганических веществ.

2.1.3

Органические вещества по их формуле: метан, этан, этилен, ацетилен, метанол, этанол, уксусная кислота, глюкоза, сахароза, крахмал.

2.2

Объяснять

2.2.1

Физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева, к которым элемент принадлежит.

2.2.2

Закономерности изменения строения атомов, свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп, а также свойства образуемых ими высших оксидов.

2.2.3

Сущность процесса электролитической диссоциации и реакций ионного обмена.

2.3.

Характеризовать

2.3.1

Химические элементы (от водорода до железа) на основе их положения в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностей строения их атомов.

2.3.2

Взаимосвязь между составом, строением и свойствами неорганических веществ.

2.3.3

Химические свойства основных классов неорганических веществ (оксидов, кислот, оснований и средних солей).

2.3.4

Взаимосвязь между составом, строением и свойствами отдельных представителей органических веществ.

2.4

Определять/классифицировать

2.4.1

Состав веществ по их формулам

2.4.2

Валентность и степень окисления элемента в соединении.

2.4.3.

Вид химической связи в соединениях.

2.4.4

Принадлежность веществ к определённому классу соединений.

2.4.5

Типы химических реакций

2.4.6

Возможность протекания реакций ионного обмена.

2.4.7

Возможность протекания реакций некоторых представителей органических веществ: с кислородом, водородом, галогенами, галогеноводородами, металлами, основаниями, солями.

2.5

Составлять

2.5.1.

Схемы строения атомов первых 26 элементов Периодической таблицы химических элементов Д.И. Менделеева.

2.5.2

Формулы неорганических соединений изученных классов.

2.5.3

Уравнения химических реакций.

2.6

Обращаться: с химической посудой и лабораторным оборудованием.

2.7

Проводить опыты / распознавать опытным путём

2.7.1

Подтверждающие химические свойства изученных классов неорганических веществ.

2.7.2

По получению, собиранию и изучению химических свойств неорганических веществ.

2.7.3

Газообразные вещества: кислород, водород, углекислый газ, аммиак.

2.7.4

Растворы кислот и щелочей по изменению окраски индикатора

2.7.5

Кислоты, щёлочи и соли по наличию в их растворах хлорид-, сульфидсульфат-, ортофосфат-, карбонат-, силикат-ионов, иона аммония, Al3+ , Fe2+, Fe3+ .

2.8

Вычислять

2.8.1

Массовую долю химического элемента по формуле соединения

2.8.2

Массовую долю вещества в растворе.

2.8.3

Число атомов, молекул, количество вещества, объём или массу вещества по числу атомов, молекул, количеству вещества, объёму или массе реагентов или продуктов реакции.

2.9

Использовать приобретённые знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для

2.9.1

Безопасного обращения с веществами и материалами в повседневной жизни и грамотного оказания первой помощи при ожогах кислотами и щелочами.

2.9.2

Объяснения отдельных фактов и природных явлений.

2.9.3

Критической оценки информации о веществах, используемых в быту.

Приложение 1.

Контрольная работа № 1. «Начальные понятия и законы химии» .

8 класс

Элементы содержания, проверяемые заданиями контрольной работы.

№ п/п

Контролируемый элемент содержания

Код КЭС

Количество заданий

1

Строение атома элемента.

1.1.

2

2

Химическая связь.

2.1.

1

3

Определение электроотрицательности атомов.

1.2.

1

4

Определение молекулярных масс веществ.

1.2

1

Требования к результатам освоения программы, проверяемые заданиями контрольной работы.

Код контролируемого требования

Требования к результатам освоения программы, проверяемые заданиями контрольной работы.

1.1

Знать химическую символику: знаки химических элементов

2.5.1

 Составлять схемы строения атомов первых 26 элементов Периодической таблицы химических элементов Д.И. Менделеева.

2.4.3

Определять вид химической связи в соединениях..

1.2

Важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, катион, анион, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса.

КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА №1

                                                                                                                         8 класс

 «Начальные понятия и законы химии» .

1 вариант

  1. Составьте электронно-графическую схему атома Мg.
  2. Определите тип химической связи в соединениях:

   FeCl3 ; SiО2 ; Н2 ; CО2; Мn.

  1. Расположите элементы в порядке уменьшения их электроотрицательности:

а) С, N, О, F        б) Cl, Р, S, Si

  1. Найдите молекулярную массу Al(NО3)3

2 вариант

  1. Составьте электронно-графическую схему атома

Si

  1. Определите тип химической связи в соединениях:

   CО, О2, NН3, AlBr3, Zn.

  1. Расположите элементы в порядке уменьшения их электроотрицательности:

а) О, S, Sе, Те.       б) Fe, Cl, Br, I

  1. Найдите молекулярную массу Na2SiО3.

Элементы содержания, проверяемые заданиями контрольной работы.

№ п/п

Контролируемый элемент содержания

Код КЭС

Количество заданий

1

Проведение расчётов на основе формул и уравнений реакций. Вычисление массовой доли химического элемента в веществе. Установление формулы вещества по массовой доле элементов, входящих в его состав. Вычисление массовой доли растворённого вещества в растворе. Вычисление числа атомов, молекул, количества вещества, массы или объёма вещества по числу атомов, молекул, количеству вещества, массе или объёму одного из реагентов или продуктов реакции.

7.1

4

Требования к результатам освоения программы, проверяемые заданиями контрольной работы.

Код контролируемого требования

Требования к результатам освоения программы, проверяемые заданиями контрольной работы.

2.8.3

Вычислять число атомов, молекул, количество вещества, объём или массу вещества по числу атомов, молекул, количеству вещества, объёму или массе реагентов или продуктов реакции.

                   Контрольная работа № 2 по теме:

 «Важнейшие представители неорганических веществ. Количественные отношения в химии».

8 класс

                               Вариант 1.

 

  1. Вычислите объем (н.у.), который занимают 14г азота.

  1. Вычислите массу (н.у.) 33,6 м3 аммиака  NH3

  1. Рассчитайте число молекул в 11,2 л (н.у.) кислорода.

           

  1. Рассчитайте число молекул в 11,2 л (н.у.) кислорода.

Вариант 2.

1..Вычислите объем (н.у.), который занимают 12.1023молекул хлора.

2. Рассчитайте число молекул в 360 г воды

3.Вычислите объем (н.у.), который занимают 3 . 1023 молекул водорода

          4.Вычислите объем (н.у.), который занимают 32 г       метана СН4.

         

Элементы содержания, проверяемые заданиями контрольной работы.

№ п/п

Контролируемый элемент содержания

Код КЭС

Количество заданий

1

Взаимосвязь между составом, строением и свойствами неорганических веществ.

2.3.2

5

2

Основные классы неорганических веществ. Номенклатура неорганических соединений.

3.2

4

3

Химические уравнения. Сохранение массы веществ при химических реакциях.

4.2

3

4

Химические свойства оксидов, оснований, кислот, средних солей. Способы получения оксидов, их применение

5.4

5

Требования к результатам освоения программы, проверяемые заданиями контрольной работы.

Код контролируемого требования

Требования к результатам освоения программы, проверяемые заданиями контрольной работы.

2.1.2

Называть соединения изученных классов неорганических веществ.

2.5.3

  Составлять уравнения химических реакций.

2.5.2

Составлять формулы неорганических соединений изученных классов

2.3.3

Характеризовать химические свойства основных классов неорганических веществ (оксидов, кислот, оснований и средних солей).

2.4.1

 Определять состав веществ по их формулам

2.4.4

Определять принадлежность веществ к определённому классу соединений

Контрольная работа № 3 по теме: » Классы неорганических соединений».

Вариант 1.

Часть  А. Тестовые задания с выбором одного правильного ответа и на  соотнесение.

  1. (2 балла). Группа формул кислот:

А. NH3,   HCl,  H2SO4                 Б. H2S,   HNO3,   HBr

В. HCl,   RCl,   H3PO4

  1. (2 балла ). Формула  сульфата натрия:

А. Na2S         Б. Na2SO4            В. H3PO4

  1. (2 балла). Группа формул веществ, включающая формулы основания, соли  и кислотного оксида:

А.  CuO,   Zn(OH)2,   AlCl3,  K2S  

Б. Cu(OH)2,    HCl,   NaNO3,   SO3

В. SO2,     H2SO4,    NaCl,    CuO

  1. (2 балла). Изменение свойств оксидов от кислотных с основным происходит в ряду веществ с формулами:

А.  Li2O –  BeO – B2O3                             Б.  P2O – SiO2 – Al2O3

В. NO2 – CO2 – SO2

  1. (2 балла)  Пара формул веществ, реагирующих с оксидом серы (IV):

А. H2O,   NaCl.    Б. Ca(OH)2,  H2O     В. SO3,   H2SO3

  1.  (2 балла). Пара формул металлов, реагирующих с раствором соляной кислоты:

А. Са   и  Mg     Б. Zn  и  Cu       В. Ag  и  Fe

  1. (2 балла). Пара веществ, реагирующих с раствором гидроксида натрия:

А. Соляная кислота и хлорид натрия          

Б.  Серная кислота и углекислый газ

            В. Вода и оксид калия

  1. (2 балла).Металл, реагирующий с водным раствором хлорида меди(II):

А. Железо.              Б. Ртуть.        В.  Серебро

  1. (2 балла). Формулы веществ, вступающих в реакцию друг с другом:

А.  CuO  и  H2O        Б. Na2O  и   HCl           В. CO2  и   H2SO3

  1. (2 балла). В уравнении реакции:  X + HCl = NaCl + H2O

Веществом «Х» является вещество, с формулой:

А. Na              Б. NaOH               В. Na2O

  1. (4 балла). Соотнесите:   Формула оксида:
  1. CuO        2) CO2      3) Al2O3        4) SO3

Формула гидроксида:

А. H2SO4     Б. Al(OH)3     В. Cu(OH)3     Г. CuOH    Д. H2CO3

Часть Б. Задания со свободным ответом.

  1. (8 баллов). С какими из перечисленных веществ вступает в реакцию раствор серной кислоты: оксид магния, медь, оксид серы (VI), хлорид бария? Составьте уравнения возможных реакций в молекулярном и ионном виде.
  2. (9 баллов). Предложите не менее четырех способов получения сульфата магния. Составьте уравнения реакций в молекулярном и ионном виде, укажите тип реакции.
  3.  (6 баллов). Даны вещества, формулы которых:  NaOH, SO3, H2O, CuCl2. Составьте уравнения возможных реакций между ними.
  4. (3 балла). Выберите формулу «третьего лишнего» вещества в каждом ряду, используя знания о классификации веществ:

А. CaCl2, MgO, Al2O3   Б. HNO3 HNO2  H2SO4     В. CO2 CuO SO3

Укажите причину, по которой вы исключили каждое вещество из предложенного списка.

Вариант 2.

Часть  А. Тестовые задания с выбором одного правильного ответа и на  соотнесение.

  1. (2 балла). Группа формул оснований:

А.  KOH, HCl, Ca(OH)2                 Б. Cu(OH)2,  H2SO4,   CuO

В.  NaOH, Cu (OH)2,    Fe (OH)

  1. (2 балла ). Формула  хлорида хрома (III):

А. CrCl2         Б. CrCl3           В. CrOHCl2

  1. (2 балла). Группа формул в которой содержится  основание,  кислота, соль  и основный  оксида:

А.  FeSO4,    SO2,    H2CO3,  Fe(OH)2 

Б. BaO,   AlCl2,   H3PO4,     Pb(NO3)

В. CuO, H2SO3, KNO3    Ba(OH)2

  1. (2 балла). Изменение свойств оксидов от основных  к кислотным происходит в ряду:

А.  MgO – Al2O3  – SiO2                             Б SO3 – MgO  – AlO3

В.  P2O5  – Li2O–  SiO2

  1.  (2 балла)  Пара формул веществ, реагирующих с оксидом кальция:

А. H2O,   Ca(OH)2    Б. HCl   Na(OH)      В. HCl,  CO2

  1.  (2 балла). Пара формул dtotcnd, реагирующих с разбавленной серной  кислотой:

А.  Zn, NaOH    Б. Ba(OH)2     Cu       В. CO2   MgO

  1. (2 балла).  С раствором гидроксида бария реагируют

А. Соляная кислота и оксид меди (II).

Б.  Серная кислота и оксид серы (IV).

В.  Гидроксид калия и оксид углерода (IV).

  1. (2 балла).C водным раствором сульфата меди(II) взаимодействует:

А.  Цинк              Б. Ртуть.        В.  Серебро

  1. (2 балла). Формулы веществ, вступающих в реакцию друг с другом:

А.  CaO  и  H2O        Б. Cu  и   HCl           В. CuO  и   NaOH

  1. (2 балла). В уравнении реакции:  X + 2HNO3 = 2KNO3 + H2O

Веществом «Х» является вещество, с формулой:

А. K             Б. KOH               В. K2O

  1. (4 балла). Соотнесите:   Формула гидроксида:

1) H2PO4        2) Ba(OH)2      3) Fe(OH)3           4) H2SO4

Формула оксида:

А. FeO     Б. Fe2O3     В. BaO     Г. SO3    Д. P2O5

Часть Б. Задания со свободным ответом.

  1. (8 баллов). С какими из перечисленных веществ  вступает в реакцию раствор  гидроксида натрия: оксид бария, кальций, оксид серы (VI), хлорид меди (II)? Составьте уравнения возможных реакций в молекулярном и ионном виде.
  2. (9 баллов). Предложите не менее четырех способов получения хлорида цинка. Составьте уравнения реакций в молекулярном и ионном виде, укажите тип реакции.
  3.  (6 баллов). Даны вещества, формулы которых:  Na,CaO, H2O, H2SO4. Составьте уравнения возможных реакций между ними.
  4. (3 балла). Выберите формулу «третьего лишнего» вещества в каждом ряду, используя знания о классификации веществ:

А. CaO, CuO, SO3   Б. NaOH, Cu(OH)2, Fe(OH)3     В. HCl, HNO3, H SO3

Укажите причину, по которой вы исключили каждое вещество из предложенного списка.

Элементы содержания, проверяемые заданиями контрольной работы.

№ п/п

Контролируемый элемент содержания

Код КЭС

Количество заданий

1

Взаимосвязь между составом, строением и свойствами неорганических веществ.

2.3.2

5

2

Основные классы неорганических веществ. Номенклатура неорганических соединений.

3.2

4

3

Химические уравнения. Сохранение массы веществ при химических реакциях.

4.2

3

4

Химические свойства оксидов, оснований, кислот, средних солей. Способы получения оксидов, их применение

5.4

5

5

Проведение расчётов на основе формул и уравнений реакций. Вычисление массовой доли химического элемента в веществе. Установление формулы вещества по массовой доле элементов, входящих в его состав. Вычисление массовой доли растворённого вещества в растворе. Вычисление числа атомов, молекул, количества вещества, массы или объёма вещества по числу атомов, молекул, количеству вещества, массе или объёму одного из реагентов или продуктов реакции.

7.1

2

6.

Получение и химические свойства солей. Применение солей.

5.8

2

7.

Получение и химические свойства кислот. Применение кислот

5.7

2

8.

Строение веществ. Химическая связь: ковалентная (полярная и неполярная), ионная, металлическая. Кристаллические решетки.

2.1

1

9.

Валентность химических элементов. Степень окисления химических элементов

2.2

1

10.

Окислительно-восстановительные реакции. Окисление и восстановление. Окислители и восстановители. Метод электронного баланса

4.4

2

11.

Генетическая связь между классами неорганических соединений.

5.9

1

12.

Растворы. Процесс растворения. Классификация растворов. Электролиты и неэлектролиты. Катионы и анионы. Электролитическая диссоциация кислот, оснований и солей (средних) в воде. Степень диссоциации. Реакции ионного обмена.

4.3

3

Требования к результатам освоения программы, проверяемые заданиями контрольной работы.

Код контролируемого требования

Требования к результатам освоения программы, проверяемые заданиями контрольной работы.

2.1.2

Называть соединения изученных классов неорганических веществ.

2.5.3

  Составлять уравнения химических реакций.

2.5.2

Составлять формулы неорганических соединений изученных классов

2.3.3

Характеризовать химические свойства основных классов неорганических веществ (оксидов, кислот, оснований и средних солей).

2.4.1

 Определять состав веществ по их формулам

2.4.4

Определять принадлежность веществ к определённому классу соединений

2.2.3

Объяснять сущность процесса электролитической диссоциации и реакций ионного обмена.

2.4.2

Определять валентность и степень окисления элемента в соединении.

2.4.3

Определять вид химической связи в соединениях.

2.8.1

Массовую долю химического элемента по формуле соединения

2.8.2

Массовую долю вещества  в растворе

2.8.3

Число атомов, молекул, количество вещества, объём или массу вещества по числу атомов, молекул, количеству вещества, объёму или массе реагентов или продуктов реакции.

                                      Итоговая контрольная работа.

                                                         8 класс.

Часть 1.

К каждому из заданий 1-16 дается четыре варианта ответа, из которых только один правильный. Внимательно читайте каждое задание  и проанализируйте все варианты ответов. Номер верного ответа обведите кружком

1.Элемент, в ядре атома которого содержится 20 протонов:

  1. Калий    2) кальций   3)магний     4) неон
  1. Неметаллические свойства фосфора выражены сильнее, чем:
  1. У хлора   2) у азота   3) у серы   4) у кремния
  1. Ионной связью образовано вещество, формула которого:

1) Na  2) CaCl2   3)SiO2    4)H2  

  1. В соединении, формула которого FeCl3, степень окисления железа равна:
  1. +2, +3    2) +2      3) +3       4) +4.
  1. В перечне веществ, формулы которых:

А) К2О    б) Мn2О7    в) NО   г) СаО    д) CrО3   е) ВаО

К основным оксидам обносятся:

  1. БВД;     2) ВДЕ    3) БГЕ     4) АГЕ
  1. В уравнении реакции между хлоридом бария и сульфатом алюминия коэффициент перед формулой равен:
  1. 1.     2)  2.     3)  3.    4)  4.

  1. Верны ли следующие суждения о химических реакциях:

А. Реакция алюминия с соляной кислотой – это реакция обмена.

Б. Реакция между магнием и кислородом – эндотермическая.

1) верно только А.                        3) Верны оба суждения.

2) Верно только Б.                        4) Оба суждения неверны.

  1. Сильным электролитом является:
  1. Уксусная кислота              3) угольная кислота
  2. ацетат натрия                    4) сероводородная кислота.
  1. Ионы водорода и кислотного остатка при электролитической диссоциации образует:
  1. Соляная кислота              3) гидроксид натрия
  2. Хлорид аммония             4) сульфат натрия
  1. Сокращенное ионное уравнение Fe2+ + 2ОН-  = Fe(ОН)2 соответствует взаимодействию:
  1. Нитрата железа (III) и гидроксида калия
  2. Нитрата железа (II) и гидроксида алюминия
  3. Карбоната железа (II) и гидроксида бария
  4. Сульфата железа (II) и гидроксида калия.
  1. Оксид калия не взаимодействует:
  1. С водой                             3) с оксидом кальция
  2. с соляной кислотой         4) с оксидом серя (IV)
  1. Разлагается при нагревании:
  1. Гидроксид меди (II)        3) гидроксид бария
  2. Гидроксид натрия           4) гидроксид лития
  1. С раствором карбоната натрия не взаимодействует:
  1. Серная кислота              3) азотная кислота
  2. Соляная кислота            4) кремниевая кислота
  1. Хлорид железа (II) взаимодействует:
  1. С оловом             3) с серной кислотой
  2. С магнием          4) с гидроксидом меди (II)
  1.  Для приготовления 150 г раствора сульфата меди (II) с массовой долей 0,5 % потребуется соль массой:

1) 0,5 г       2) 7,5 г        3) 0, 75 г         4) 75.

  1. Массовая доля кальция в дигидрофосфате кальция равна:
  1. 55,7%     2) 1,7%       3) 17,1%        4) 6,5%

ЧАСТЬ 2

При выполнении заданий 17-20 выберите правильные ответы и обведите их номера. Запишите выбранные цифры в порядке возрастания.

  1. В ряду химических элементов фтор – хлор – бром:
  1. Уменьшается число электронных слоев в атоме
  2. Не изменяется число электронов во внешнем электронном слое
  3. Уменьшается число протонов в ядрах атомов
  4.  Усиливаются неметаллические свойства
  5.  Увеличивается радиус атома.

ОТВЕТ: ____________.

  1.  Оксид бария не взаимодействует с веществами, формулы которых:
  1. H2О    2) СО2    3) НNО3     4) КОН   5) Fe

ОТВЕТ: _____________.

  1.  Сера является окислителем в реакциях, схемы которых:
  1. S + О2       SО2 
  2. S + Н2       Н2S
  3. Н2S + О2       SО2 + Н2О
  4. Nа2S + CuCl2       CuS + NаCl
  5. Cu + Н2SО4 (конц)        CuSО4 + SО2 + Н2О

ОТВЕТ: ___________.

  1. Сера является восстановителем в реакциях, схемы которых:

1) Cu + H2SO4       CuSO4 + H2O

2) S + KClO3      SO2 + KCl

3) H2S + O2        SO2 + H2O

4) SO3 + KI        I2 + K2SO3

5) S + Hg      HgS

ОТВЕТ:________.

  1. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции:

ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА:         ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ:

А)   Fe2O3 + H2SO4                   1) FeSO4 + H2

Б)   Fe + H2SO4                                 2) FeSO4 + H2O

В)   FeO + H2SO4                             3) Fe(SO4)3 + SO2 + H2O

                                                                 4) Fe(SO4)3 + H2O

                                                 5) Fe(SO4)3 + H2

А

Б

В

В задании 21 установите соответствие и запишите в таблицу цифры выбранных вами ответов

ЧАСТЬ 3

В заданиях 22-24 запишите полное решение и ответ к нему.

  1. Напишите уравнения реакций,  с помощью которых можно осуществить превращения:

Литий   1    Х    2       гидроксид лития    3       сульфат лития

_____________________________________________

_____________________________________________

_____________________________________________

Запишите полное и сокращенное ионное уравнение для превращения 3.

______________________________________________

______________________________________________

  1. Даны вещества: кислород, гидроксид натрия, хлорид меди (II), магний. Напишите три уравнения реакций между этими веществами.

_____________________________________________

_____________________________________________

_____________________________________________

_____________________________________________

Для одного из уравнений реакций составьте сокращенное  ионное уравнение.

_____________________________________________

_____________________________________________

  1.  Определите массу соли, образующейся при взаимодействии избытка соляной кислоты с 0,5 моль гидроксида кальция.

Элементы содержания, проверяемые заданиями контрольной работы.

№ п/п

Контролируемый элемент содержания

Код КЭС

Количество заданий

1.

Растворы. Процесс растворения. Классификация растворов. Электролиты и неэлектролиты. Катионы и анионы. Электролитическая диссоциация кислот, оснований и солей (средних) в воде. Степень диссоциации. Реакции ионного обмена.

4.3

3

Требования к результатам освоения программы, проверяемые заданиями контрольной работы.

Код контролируемого требования

Требования к результатам освоения программы, проверяемые заданиями контрольной работы.

2.7.4

Распознавать опытным путём :Растворы кислот и щелочей по изменению окраски индикатора.

2.7.5

 Кислоты, щёлочи и соли по наличию в их растворах хлорид-, сульфид ,сульфат-, ортофосфат-, карбонат-, силикат-ионов, иона аммония, Al3+ , Fe2+, Fe3+

2.8.1

Вычислять: Массовую долю химического элемента по формуле соединения.

2.8.2

Массовую долю вещества в растворе.

2.4.6

 Возможность протекания реакций ионного обмена.

2.2.3

Объяснять сущность процесса электролитической диссоциации и реакций ионного обмена.

Контрольная работа №1 «Химические реакции в растворах электролитов».

 9 класс

Вариант 1.

  1. Тест.
  1. Что такое электролитическая диссоциация?

1) процесс распада электролита на отдельные атомы;

2) самораспад вещества на отдельные молекулы;

3) процесс образования ионов;

4) процесс распада электролита на ионы при растворении или расплавлении.

  1. Какое уравнение диссоциации записано правильно:
  1. FeCl3 = Fe2+ + 3Cl-;

2) FeCl3 = Fe3+ + 3Cl-;

3) FeCl3 = Fe3+ + 2Cl-;

4) FeCl3 = Fe3+ + Cl3-.

  1. Как называются электролиты, которые при диссоциации образуют катионы водорода и анионы кислотного остатка:

1) кислоты; 2) основания; 3) соли; 4) оксиды.

  1. Что обозначает выражение «степень диссоциации кислоты равна 25%»:

1) 25% всех молекул кислоты не диссоциируют на ионы; 2) 25% всех молекул кислоты диссоциируют на ионы; 3) 25% всех частиц в растворе кислоты – ионы; 4) 25% всех частиц в растворе кислоты – молекулы.

  1. Кислотная среда раствора определяется:

1) катионом водорода Н+; 2) гидроксид анионом ОН-;

3) наличием обоих ионов одновременно Н+ОН-; 4) другим ионом.

  1. Индикатор – это вещество, которое при взаимодействии с данным веществом:

1) образует осадок; 2) образует воду; 3) образует газ; 4) изменяет цвет.

  1. Для определения наличия в растворе сульфат аниона SO42− необходимо добавить раствор содержащий:

1) катион алюминия Al3+; 2) карбонат анион CO32−; 3) катион водорода H+; 4) катион бария Ba2+.

  1. По таблице растворимости определите, какое из перечисленных веществ относится к неэлектролитам:

1) NaOH; 2) CuSO4; 3) Mg(OH)2; 4) HCl.

9. Какая из данных кислот является сильным электролитом:

1) серная; 2) кремниевая; 3) угольная; 4) фосфорная.

II. Запишите уравнения диссоциации веществ.

Al(NO3)3; Ba(OH)2; CaCl2; Na3PO4; PbCO3; HNO3

III.Допишите и составьте полные и сокращённые ионные уравнения реакций

CaCl2 + Na3PO4 =

MgCO3 + HNO3=

Вариант 2.

  1. Тест.
  1. Какие вещества называются кристаллогидратами:

1) твёрдые вещества, в состав которых входит химически связанная вода;

2) твёрдые вещества растворимые в воде;

3) твёрдые вещества нерастворимые в воде;

4) твёрдые вещества, реагирующие с водой.

  1. Какое уравнение диссоциации записано правильно:

1) Cu(NO3)2 = Cu2+ + NO6−;

2) Cu(NO3)2 = Cu2+ + 6NO-;

3) Cu(NO3)2 = 2Cu2+ + NO3-;

4) Cu(NO3)2 = Cu2+ + 2NO3-;

  1. Как называются электролиты, которые при диссоциации образуют катионы металла и анионы кислотного остатка:

1) кислоты; 2) основания; 3) соли; 4) оксиды.

  1. Что обозначает выражение «степень диссоциации гидроксида натрия равна 40%»:

1) 40% всех молекул гидроксида натрия не диссоциируют на ионы; 2) 40% всех молекул гидроксида натрия диссоциируют на ионы; 3) 40% всех частиц в растворе гидроксида натрия – ионы; 4) 40% всех частиц в растворе гидроксида натрия – молекулы.

  1. Щелочная среда раствора определяется:

1) катионом водорода Н+; 2) гидроксид анионом ОН-; 3) наличием обоих ионов одновременно Н+ОН-; 4) другим ионом.

  1. Для определения кислотной среды удобно пользоваться индикаторами:

1) фенолфталеином и лакмусом; 2) метилоранжем и фенолфталеином; 3) универсальным, лакмусом и метилоранжем; 4) универсальным и фенолфталеином.

  1. Для определения наличия в растворе хлорид аниона Cl− необходимо добавить раствор содержащий:

1) катион алюминия Al3+; 2) карбонат анион CO32−; 3) катион серебра Ag+; 4) катион бария Ba2+.

8.. Если вещество является электролитом, то в таблице растворимости оно обозначено буквой:

1) М; 2) Н; 3) ?; 4) Р.

9. Какая из данных кислот является слабым электролитом:

1) серная; 2) соляная; 3) азотная; 4) угольная.

II. Запишите уравнения диссоциации веществ.

Ca(NO3)2; Sr(OH)2; ZnCl2; K3PO4; BaCO3; H2SO4

III. Допишите и составьте полные и сокращённые ионные уравнения реакций

Na2SO3 + НNO3 =

Na2O+ H3PO4 =

Элементы содержания, проверяемые заданиями контрольной работы.

№ п/п

Контролируемый элемент содержания

Код КЭС

Количество заданий

1.

Валентность химических элементов. Степень окисления химических элементов.

2.2

3

2.

Атомы и молекулы. Химический элемент. Простые и сложные вещества. Основные классы неорганических веществ. Номенклатура неорганических соединений.

3.3

2

3.

). Химическая реакция. Условия протекания химических реакций. Химические уравнения. Сохранение массы веществ при химических реакциях

4.1

4

4.

Классификация химических реакций по различным признакам: количеству и составу исходных и полученных веществ, изменению степеней окисления химических элементов, поглощению и выделению теплоты, обратимости, наличию или отсутствию катализатора.

4.2

2

5.

Проведение расчётов на основе формул и уравнений реакций. Вычисление массовой доли химического элемента в веществе. Установление формулы вещества по массовой доле элементов, входящих в его состав. Вычисление массовой доли растворённого вещества в растворе. Вычисление числа атомов, молекул, количества вещества, массы или объёма вещества по числу атомов, молекул, количеству вещества, массе или объёму одного из реагентов или продуктов реакции

7.1

2

6.

Окислительно-восстановительные реакции. Окисление и восстановление. Окислители и восстановители. Метод электронного баланса.

4.4

2

Требования к результатам освоения программы, проверяемые заданиями контрольной работы.

Код контролируемого требования

Требования к результатам освоения программы, проверяемые заданиями контрольной работы.

2.4.2

Определять/классифицировать: Валентность и степень окисления элемента в соединении.

2.3.2

 Взаимосвязь между составом, строением и свойствами неорганических веществ.

2.4.5

Типы химических реакций.

2.3.3

Химические свойства основных классов неорганических веществ (оксидов, кислот, оснований и средних солей

1.2

 Знать, понимать:важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, катион, анион, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объём, растворы, электролиты и неэлектролиты, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, основные типы реакций в неорганической химии

Контрольная работа «Неметаллы».        

  1. Вариант

  1. Найти массу 20% раствора серной кислоты, необходимого для реакции с 48 г магния.
  2. Найти объем ацетилена, полученного при взаимодействии 720 кг карбида кальция, содержащего 10% примесей, с водой.
  3. Осуществить превращения:

Fe —> FeCl2 🡪 Fe(OH)2 🡪 FeS04 🡪 Fe(N03)2.

  1. Найти коэффициенты в уравнениях реакции методом электронного баланса:

NH3 + 02 -> N2 + Н20.

2 вариант

  1. Из 86,7 г нитрата аммония, содержащего 2% примесей, получено 56,7 г азотной кислоты. Найти ее выход от теоретически возможного.
  2. Какой объем углекислого газа образуется при взаимодействии 12 г этилена и 10 г кислорода?
  3. Осуществить превращения:

N2 🡪 NH3 🡪 NH4OH 🡪 NH3 🡪 NH4CI.

  1. Найти коэффициенты в уравнениях реакции методом электронного баланса:

              Zn + НN03(конц) 🡪 Zn(N03)2 + N02 + Н20.

Элементы содержания, проверяемые заданиями контрольной работы.

№ п/п

Контролируемый элемент содержания

Код КЭС

Количество заданий

1.

Валентность химических элементов. Степень окисления химических элементов.

2.2

3

2.

Атомы и молекулы. Химический элемент. Простые и сложные вещества. Основные классы неорганических веществ. Номенклатура неорганических соединений.

3.3

2

3.

 Химическая реакция. Условия протекания химических реакций. Химические уравнения. Сохранение массы веществ при химических реакциях

4.1

4

4.

Строение атома. Строение энергетических уровней атомов первых 26 химических элементов Периодической таблицы Д.И. Менделеева.

1.1

2

5.

Проведение расчётов на основе формул и уравнений реакций. Вычисление массовой доли химического элемента в веществе. Установление формулы вещества по массовой доле элементов, входящих в его состав. Вычисление массовой доли растворённого вещества в растворе. Вычисление числа атомов, молекул, количества вещества, массы или объёма вещества по числу атомов, молекул, количеству вещества, массе или объёму одного из реагентов или продуктов реакции

7.1

2

6.

Окислительно-восстановительные реакции. Окисление и восстановление. Окислители и восстановители. Метод электронного баланса.

4.4

2

7.

Строение веществ. Химическая связь: ковалентная (полярная и неполярная), ионная, металлическая.

2.1

2

8.

Общие химические свойства металлов и неметаллов.

5.1

3

9.

Способы получения, физические и химические свойства щелочных и щелочноземельных металлов, алюминия и железа и их соединений. Применение соединений.

5.2

3

Требования к результатам освоения программы, проверяемые заданиями контрольной работы.

Код контролируемого требования

Требования к результатам освоения программы, проверяемые заданиями контрольной работы.

2.4.2

Определять/классифицировать: Валентность и степень окисления элемента в соединении.

2.3.2

 Взаимосвязь между составом, строением и свойствами неорганических веществ.

2.4.5

Типы химических реакций.

2.3.3

Химические свойства основных классов неорганических веществ (оксидов, кислот, оснований и средних солей

1.2

 Знать, понимать:важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, катион, анион, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объём, растворы, электролиты и неэлектролиты, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, основные типы реакций в неорганической химии

2.8.3

Вычислять:Число атомов, молекул, количество вещества, объём или массу вещества по числу атомов, молекул, количеству вещества, объёму или массе реагентов или продуктов реакции

Контрольная работа по теме „ Металлы”

Вариант 1

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа

1(2 балла). Электронная формула атома магния:

А. 1 s22s2                     В. 1s22s22p1

Б. 1 s22s2                      Г. 1s22s22p63s2     

2(2 балла). Электронная формула внешнего энергетического уровня атомов элементов главной подгруппы II группы Периодической системы:

A. ns1      Б. ns2

В. П82пр1  Г. ns2n2.

3(2 балла). Тип химической связи в простом веществе литии:

А.Ионная.

Б. Ковалентная полярная.

В.Ковалентная неполярная.

 Г. Металлическая.

4(2 балла). Простое вещество с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:

А. Бериллий.        В. Магний.

Б. Кальций.        *Г. Стронций.

5 (2 балла). Радиус атомов элементов 3-го периода с увеличением заряда ядра от щелочного металла к галогену:

А.Изменяется периодически.

Б. Не изменяется.

В.Увеличивается.

Г. Уменьшается.

6 (2 балла). Атом алюминия отличается от иона алюминия:

А. Зарядом ядра.        В. Числом протонов.

Б. Радиусом частицы. Г. Числом нейтронов.

7(2 балла). Наиболее энергично реагирует с водой:

А. Калий. Б. Кальций. В. Скандий. Г. Магний.

8(2 балла). С разбавленной серной кислотой не взаимодействует:

А. Железо. Б. Никель. В. Платина. Г. Цинк.

9(2 балла). Гидроксид бериллия взаимодействует с веществом, формула которого:

А. КОН.        В. KN03 (р-р).

Б. МаС1 (р-р).        Г. BaS04.

10(2 балла). Ряд, в котором все вещества реагируют с цинком:

А. НС1, NaOH, H2S04. В, КОН, HgO, Н3Р04.

Б. CaO, НС1, HN03.        Г. Н2, 02, С02.

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом

11(9 баллов). Предложите три способа получения гидроксида калия. Ответ подтвердите уравнениями реакций.

12(6 баллов). Определите вещества X, Y, Z, запишите их химические формулы.

Cu(OH)2 -t—X--+H2SO4--->Y+NaOH->Z-+HNO3->Cu(N03)2

13 {6 баллов). Как,  используя любые реактивы (вещества) и барий, получить оксид, основание, соль? Составьте уравнения реакций в молекулярном виде.

14 (4 балла). Расположите металлы: железо, олово, вольфрам, свинец в порядке увеличения относительной твердости (рис. 1).

15 (5 баллов). Рассчитайте массу металла, который можно получить из 144 г оксида железа (II).

Вариант 2 

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа

1 (2 балла). Электронная формула атома лития:

A, ls22s2.        В. 1s22s22p1

Б. 1 s22s1        Г. 1s22s22p63s1

2 (2 балла). Электронная формула внешнего энергетического уровня атомов щелочных металлов: A. ns1. Б. пs2. В. ns2npl. Г. ns2np2.

3 (2 балла). Вид химической связи в простом веществе натрии:

A.Ионная.

Б. Ковалентная полярная.

B.Ковалентная неполярная.

Г. Металлическая.

4 (2 балла). Простое вещество с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:

А. Алюминий.        В. Галлий.

Б. Бор.                    Г. Индий.

5 (2 балла). Радиус атомов элементов главной подгруппы е увеличением заряда ядра:

A.Изменяется периодически.

Б, Не изменяется.

B.Увеличивается.

Г. Уменьшается.

6(2 балла). Атом кальция отличается от иона кальция:

  1. Зарядом ядра.

Б. Числом электронов на внешнем энергетическом уровне.

  1. Числом протонов.

Г. Числом нейтронов.

7(2 балла). Наиболее энергично реагирует с водой:

А. Барий.

Б. Кальций.

В. Магний.

Г. Стронций.

8(2 балла). С соляной кислотой не взаимодействует:

А. Алюминий. Б. Магний.

В. Серебро. Г. Цинк.

9(2 балла). Гидроксид алюминия взаимодействует с веществом, формула которого:

 A. BaS04  Б. NaOH. B.KCl(p-p) Г. NaNO3(p-p)

10(2 балла). Ряд, в котором все вещества реагируют с железом:

А.НС1, С02, СО.

Б. Cl2, CuCl2, НС1.

В.Н2, 02, СаО.

Г. Si02, НС1, S.

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом

11(9 баллов). Предложите три способа получения гидроксида кальция. Ответ подтвердите уравнениями реакций.

12(6 баллов). Определите вещества X, Y, Z, запишите их химические формулы.

Zn---+O2🡪 X—HCl🡪 Y---+NaOH🡪 Z—t--🡪 ZnO

13(6 баллов). Как, используя любые реактивы (вещества) и литий, получить оксид, основание, соль? Составьте уравнения реакций в молекулярном виде.

14(4 балла). Расположите металлы: алюминий, свинец, золото, медь в порядке увеличения относительной электропроводности (рис. 2).

15(5 баллов). Рассчитайте массу металла, который можно получить из 80 г оксида железа (III).

Элементы содержания, проверяемые заданиями контрольной работы.

№ п/п

Контролируемый элемент содержания

Код КЭС

Количество заданий

1

Взаимосвязь между составом, строением и свойствами неорганических веществ.

2.3.2

5

2

Основные классы неорганических веществ. Номенклатура неорганических соединений.

3.2

4

3

Химические уравнения. Сохранение массы веществ при химических реакциях.

4.2

3

4

Химические свойства оксидов, оснований, кислот, средних солей. Способы получения оксидов, их применение

5.4

5

5

Проведение расчётов на основе формул и уравнений реакций. Вычисление массовой доли химического элемента в веществе. Установление формулы вещества по массовой доле элементов, входящих в его состав. Вычисление массовой доли растворённого вещества в растворе. Вычисление числа атомов, молекул, количества вещества, массы или объёма вещества по числу атомов, молекул, количеству вещества, массе или объёму одного из реагентов или продуктов реакции.

7.1

2

6.

Получение и химические свойства солей. Применение солей.

5.8

2

7.

Получение и химические свойства кислот. Применение кислот

5.7

2

8.

Строение веществ. Химическая связь: ковалентная (полярная и неполярная), ионная, металлическая. Кристаллические решетки.

2.1

1

9.

Валентность химических элементов. Степень окисления химических элементов

2.2

1

10.

Окислительно-восстановительные реакции. Окисление и восстановление. Окислители и восстановители. Метод электронного баланса

4.4

2

11.

Генетическая связь между классами неорганических соединений.

5.9

1

12.

Растворы. Процесс растворения. Классификация растворов. Электролиты и неэлектролиты. Катионы и анионы. Электролитическая диссоциация кислот, оснований и солей (средних) в воде. Степень диссоциации. Реакции ионного обмена.

4.3

3

13.

Первоначальные сведения об органических веществах.

5.10

1

Требования к результатам освоения программы, проверяемые заданиями контрольной работы.

Код контролируемого требования

Требования к результатам освоения программы, проверяемые заданиями контрольной работы.

2.1.2

Называть соединения изученных классов неорганических веществ.

2.5.3

  Составлять уравнения химических реакций.

2.5.2

Составлять формулы неорганических соединений изученных классов

2.3.3

Характеризовать химические свойства основных классов неорганических веществ (оксидов, кислот, оснований и средних солей).

2.4.1

 Определять состав веществ по их формулам

2.4.4

Определять принадлежность веществ к определённому классу соединений

2.2.3

Объяснять сущность процесса электролитической диссоциации и реакций ионного обмена.

2.4.2

Определять валентность и степень окисления элемента в соединении.

2.8.3

Число атомов, молекул, количество вещества, объём или массу вещества по числу атомов, молекул, количеству вещества, объёму или массе реагентов или продуктов реакции.

«Итоговая  по курсу основной школы»

Цель: подвести итоги работы учащихся за год, обобщить и систематизировать полученные знания.

  1. вариант.
  1. Осуществить превращения:

S—>FeS—>-S02—SОз—^H2S04—> BaS04     3(балла)        

  1. Уравнять уравнения методом электронного баланса:

Cu+HN03->Cu(N03)2+N0+H20.     2(балла)        

  1. В 73г 20% раствора HCI растворили 67,2л аммиака. Сколько г. NH4CI образовалось при этом. 4(балла)
  2. Даны вещества:

а)        СНзОН;        д) NH2-CH2-COOH  з) СН3-СООН

б)        С3Н8;        е) С6H6      

 в)        СН2=СН-СН3;                  ж) СНз-С//0/н;

г)        C12H22O11;        

-Какому классу соединений принадлежит каждое из этих веществ;

-Напишите полные структурные формулы веществ б); з).

-Назовите соединения а) и е)   4(балла)

  1. вариант.
  1. Осуществить превращения:

N2—>NНз—>N0—>N02—>НNOз—>Си(NO3)2    3(балла)

  1. Уравняйте методом электронного баланса:    2(балла)

Сu+НNO3K🡪Си(NO3)2+NO2+Н20

  1. Какой обьем С02(н.у.) образуется при взаимодействии 200г. 30% раствора HN03 с 25Г известняка, содержащего 20% примесей
  2. Даны вещества:

а)        НС=СН;

б)        СН4;

в)        СНз-СН2-ОН;

г)          //о

Н-С

    \Н

4(балла)

-Какому классу соединений принадлежит каждое из этих веществ;

 -Напишите полные структурные формулы веществ б) и з);

-Назовите соединения а) и е).



Предварительный просмотр:

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение

средняя общеобразовательная школа №8

                                                         

Календарно-тематическое планирование

Предмет химия

Класс 10 а

Учебный год

2021-2022

Учитель:    Арсенян Анаит Мануковна

г. Новочеркасск, 2021 г.

КАЛЕНДАРНО- ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ ПО ХИМИИ(10 а класс) на 2021-2022 учебный год

№

п/п

Тема занятия.

К-во часов

Виды деятельности учащихся.

Дата

предполагаемая

 по факту

1 полугодие-16 часов.

Тема 1. Предмет органической химии. Теория строения органических соединений А. М. Бутлерова .

1

Предмет органической химии. Основные положения теории химического строения А. М. Бутлерова.

1

Характеризовать особенности состава и строения органических веществ.

Классифицировать их на основе происхождения и переработки.

Аргументировать несостоятельность витализма.

Определять отличительные особенности углеводородов.

Формулировать основные положения теории химического строения

А. М. Бутлерова.

Различать понятия «валентность» и «степень окисления».

Составлять молекулярные и структурные формулы.

Классифицировать ковалентные связи по кратности.

Объяснять явление изомерии и взаимное влияние атомов в молекуле.

01.09

Тема 2. Углеводороды и их природные источники

7

2

Алканы.

1

Определять принадлежность веществ к различным типам (предельным или непредельным) и классам углеводородов.

Называть их по международной номенклатуре, характеризовать строение и свойства важнейших представителей алканов.

Наблюдать и описывать химический эксперимент с помощью родного языка и языка химии.

Обобщать знания и делать выводы о закономерностях изменения свойств углеводородов в гомологических рядах.

Различать понятия «изомер» и «гомолог»

08.09

3

Алкены.

1

Называть алкены по международной номенклатуре.

Характеризовать с помощью родного языка и языка химии строение, свойства, способы получения и области применения этилена.

Наблюдать, самостоятельно проводить и описывать химический эксперимент.

Устанавливать зависимость между типом строения углеводорода и его химическими свойствами на примере логических связей: предельный — реакции замещения, непредельный — реакции присоединения

15.09

4

Алкадиены. Каучуки. Резина.

1

Называть диены по международной номенклатуре.

Характеризовать с помощью родного языка и языка химии строение, свойства, способы получения и области применения каучуков.

Наблюдать и описывать химический эксперимент.

22.09

5

Алкины.

1

Называть по международной номенклатуре алкины.

Характеризовать с помощью родного языка и языка химии строение, свойства, способы получения и области применения ацетилена.

Наблюдать и описывать химический эксперимент.

Различать особенности реакций присоединения у ацетилена от таковых у этилена.

29.09

6

Решение упражнений по алканам, алкенам и алкинам.

1

Устанавливать зависимость между типом строения углеводорода и его химическими свойствами на примере логических связей.

06.10

7

Арены.

1

Характеризовать с помощью родного языка и языка химии особенности строения, свойства и области применения бензола.

Наблюдать и описывать демонстрационный химический эксперимент.

13.10

8

 Контрольная работа №1 по теме: »Углеводороды».

1

Контроль знаний учащихся.

20.10

Тема 3. Кислород- и азотсодержащие органические соединения.

9

Одноатомные спирты.Многоатомные спирты.

1

Называть спирты по международной номенклатуре.

Характеризовать с помощью родного языка и языка химии строение, свойства, способы получения и области применения предельных одноатомных спиртов Классифицировать спирты по их атомности.

Наблюдать, самостоятельно проводить и описывать химический эксперимент.

27.10

10

Фенолы.

1

Характеризовать с помощью родного языка и языка химии особенности строения и свойства фенола на основе взаимного влияния атомов в молекуле, а также способы получения и области применения фенола.

10.11

11

Альдегиды.

1

Характеризовать с помощью родного языка и языка химии особенности свойств формальдегида и ацетальдегида на основе строения молекул, способы получения и их области применения.

Наблюдать, описывать и проводить химический эксперимент.

Идентифицировать альдегиды с помощью качественных реакций.

Соблюдать правила экологически грамотного и безопасного обращения с горючими и токсичными веществами в быту и окружающей среде

17.11

12

Решение упражнений на кислородсодержащие органические соединения

1

Решать упражнения на кислородсодержащие вещества.

24.11

13

Контрольная работа №2 по теме "Спирты. Фенолы, Карбонильные соединения"

1

Выполнять тесты, решать задачи и упражнения по теме.

Проводить оценку собственных достижений в усвоении темы.

Корректировать свои знания в соответствии с планируемым результатом

01.12

14

Карбоновые кислоты.

1

Характеризовать с помощью родного языка и языка химии особенности свойств карбоновых кислот на основе строения их молекул, а также способы получения и области применения муравьиной и уксусной кислот.

Различать общее, особенное и единичное в строении и свойствах органических (муравьиной и уксусной) и неорганических кислот.

Наблюдать, описывать и проводить химический эксперимент.

08.12

15

Практическая работа № 1 по теме: »Карбоновые кислоты».

1

Соблюдать правила экологически грамотного и безопасного обращения с горючими и токсичными веществами в быту и окружающей среде.

15.12

16

 Решение упражнений по карбоновым кислотам.

1

Выполнять тесты, решать задачи и упражнения по теме.

Проводить оценку собственных достижений в усвоении темы.

Корректировать свои знания в соответствии с планируемым результатом.

22.12

2 полугодие-17 часов.

17

Простые эфиры.

1

Характеризовать состав, свойства и области применения простых эфиров.

12.01

18

Сложные эфиры.

1

Различать реакции этерификации как обратимой обменный процесс между кислотами и спиртами.

Характеризовать особенности свойств жиров на основе строения их молекул, а также классификации жиров по их составу и происхождению и производство твёрдых жиров на основе растительных масел.

На основе  реакции этерификации характеризовать состав, свойства и области применения сложных эфиров.

Наблюдать, описывать и проводить химический эксперимент.

Соблюдать правила экологически грамотного и безопасного обращения с горючими и токсичными

19.01

19

Урок-конференция» Применение сложных эфиров.»

1

Характеризовать области применения сложных эфиров.

26.01

20

Жиры. Мыла.

1

Различать реакции этерификации как обратимой обменный процесс между кислотами и спиртами.

Характеризовать особенности свойств жиров на основе строения их молекул, а также классификации жиров по их составу и происхождению и производство твёрдых жиров на основе растительных масел.

На основе реакции этерификации характеризовать состав, свойства и области применения сложных эфиров.

Наблюдать, описывать и проводить химический эксперимент.

Соблюдать правила экологически грамотного и безопасного обращения с горючими и токсичными веществами в быту и окружающей среде.

02.02

21

 Углеводы.

1

Характеризовать состав углеводов.

Классифицировать их на основе способности к гидролизу.

Описывать свойства глюкозы  как вещества с двойственной функцией (альдегидоспирта).

Устанавливать межпредметные связи химии и биологии на основе раскрытия биологической роли и химических свойств важнейших представителей моно-, ди- и полисахаридов.

09.02

22

Крахмал и целлюлоза .Решение упражнений по углеводам.

1

Описывать свойства полисахаридов. Сравнить крахмал и целлюлозу.  

16.02

23

Амины.

1

Характеризовать с помощью родного языка и языка химии особенности строения и свойств аминов и анилина, в частности, на основе взаимного влияния атомов в его молекуле, а также способы получения и области применения анилина.

Аргументировать чувство гордости за достижения отечественной органической химии.

02.03

24

Аминокислоты. Белки.

1

Выполнять тесты, решать задачи и упражнения по теме.

Проводить оценку собственных достижений в усвоении темы.

Корректировать свои знания в соответствии с планируемым результатом

09.03

25

Решение упражнений на амины и аминокислоты.

1

Выполнять тесты, решать задачи и упражнения по теме.

Проводить оценку собственных достижений в усвоении темы.

Корректировать свои знания в соответствии с планируемым результатом

16.03

26

Генетическая связь между классами органических соединений.

1

Устанавливать взаимосвязь между составом, строением и свойствами представителей классов углеводородов, кислород- и азотсодержащих соединений. Описывать с помощью родного языка и языка химии генетические связи между классами углеводородов, кислород- и азотсодержащих соединений

30.03

27

Решение упражнений по генетической связи между классами органических соединений

1

Выполнять тесты, решать задачи и упражнения по теме.

Проводить оценку собственных достижений в усвоении темы.

Корректировать свои знания в соответствии с планируемым результатом.

06.04

28

Подготовка к контрольной работе.

1

Выполнять тесты, решать задачи и упражнения по теме.

Проводить оценку собственных достижений в усвоении темы.

Корректировать свои знания в соответствии с планируемым результатом.

13.04

29

Контрольная работа№3  по теме: «Углеводы и азотсодержащие органические вещества".

1

Выполнять тесты, решать задачи и упражнения по теме.

Проводить оценку собственных достижений в усвоении темы.

Корректировать свои знания в соответствии с планируемым результатом.

20.04

Тема 4. Органическая химия и общество (ч)

30

Биотехнология.

1

Объяснять, что такое биотехнология, генная (или генетическая) инженерия, клеточная инженерия, биологическая инженерия, клонирование, иммобилизованные ферменты.

Характеризовать роль биотехнологии в решении продовольственной проблемы и сохранении здоровья человека.

27.04

31

Полимеры Синтетические полимеры.

1

Классифицировать полимеры по различным основаниям.

Различать искусственные полимеры, классифицировать их и иллюстрировать группы полимеров примерами.

Устанавливать связи между свойствами полимеров и областями их применения. Различать полимеризацию и поликонденсацию.

Приводить примеры этих способов получения полимеров.

Описывать синтетические каучуки, пластмассы и волокна на основе связи свойства — применение.

04.05

32

Практическая работа № 2»Распознавание пластмасс и волокон».

1

Проводить, наблюдать и описывать химический эксперимент для подтверждения строения и свойств различных органических соединений, а также их идентификации с помощью качественных реакций.

11.05

33

Повторение и обобщение курса. Подведение итогов учебного года.

1

Выполнять тесты, решать задачи и упражнения по теме.

Проводить оценку собственных достижений в усвоении темы.

Корректировать свои знания в соответствии с планируемым результатом. Подводить  итоги года.

18.05


По теме: методические разработки, презентации и конспекты

Рабочие программы по химии на основе программы авторского курса химии для 8-11 классов О.С. Габриеляна

Рабочие программы по химии на основе программы авторского курса химии для 8-11 классов О.С. Габриеляна...

Рабочая программа курса химии 8 класс, разработанная на основе Примерной программы основного общего образования по химии (авторская рабочая программа)

Рабочая программа курса химии 8 класс,разработанная на основеПримерной программы основного общего образования по химии,Программы курса химии для 8-9 классовобщеобразовательных учреждений (а...

Рабочая программа по химии для 8 класса, 2 часа в неделю,на основе программы авторского курса химии для 8-11 классов О.С. Габриеляна

Рабочая программа по химии  для 8 класса, 2 часа в неделю,на основе программы авторского курса химии для 8-11 классов О.С. Габриеляна...

Рабочая программа по химии для 9 класса, 2 часа в неделю,на основе программы авторского курса химии для 8-11 классов О.С. Габриеляна

Рабочая программа по химии  для 9 класса, 2 часа в неделю,на основе программы авторского курса химии для 8-11 классов О.С. Габриеляна...

Рабочая программа по химии для 10-11 классов, составленная на основе авторской программы М.Н.Афанасьева, Москва "Просвещение" 2017г к учебникам " Химия.10 класс" и ""Химия. 11класс" Г.Е Рудзитиса ФГ Фельдмана, Москва "Просвещение"

Данная рабочая программа реализуется в учебниках для общеобразовательных учреждений авторов Г.Е. Рудзитиса и Ф.Г. Фельдмана «Химия. 10 класс» и «Химия 11 класс».  Рабочая ...

Рабочая программа по химии 8-9 класс к учебникам Г. Е. Рудзитис и Ф. Г. Фельдман Химия 8, Химия 9

Рабочая программа по химии разработана в соответствии с ФГОС по химии . Она содержит пояснительную записку, планируемые результаты освоения учебного предмета,учебно-тематический план и т. д....

Рабочая программа по биологии 5-9 класс, Рабочая программа по внеурочной деятельности с использованием оборудования центра "Точка роста" 5 класс, Рабочая программа по химии, Рабочая программа по географии

Рабочая программа по биологии 5-9 класс, Рабочая программа по внеурочной деятельности с использованием оборудования центра "Точка роста" 5 класс, Рабочая программа по химии, Рабочая программ...